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2008高考重要化学方程式总结
一、按要求书写化学方程式。
1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）
2Fe+3Cl22FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）
Cu+Cl2CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）
2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO （在空气中变质）
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO （工业上应用）
3．实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃
NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ （反应须在铅皿或塑料制品中进行）
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
4. 铜粉/铁粉与硫粉共热
2Cu+SCu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）
Fe+SFeS（黑色）
5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热
S+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O （浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应
C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O 只作氧化剂；与金属反应既作Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化剂又作酸。）
S+6HNO3（浓）==H2SO4+6NO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
6. H2S/HI通入浓硫酸中
H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O
2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O
2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O
7．工业上用接触法制硫酸
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （沸腾炉）
2SO2+O22SO3 （接触室）
SO3+H2O==H2SO4 （98.3%的浓硫酸 吸收塔）
8. 电解熔融的Al2O3
2Al2O34Al+3O2↑
9．Na2O2与CO2/H2O反应（标出电子转移）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2
10.侯氏制碱法制取纯碱
第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl （NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。）
第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
11．工业上生产HNO3/H3PO4
（1）HNO3： 4NH3+5O24NO+6H2O（氧化炉）
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）
（2）Ca3(PO4)2+H2SO4（浓）==CaSO4+H3PO4
12.工业上生产晶体硅/玻璃
（1）晶体硅： SiO2+2C==2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）
Si+2Cl2==SiCl4（气体） SiCl4+2H2==Si+4HCl
（2）玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）
13．Mg在空气/CO2气体中燃烧
（1）在CO2中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C
（2）在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2
2Mg+CO2 2MgO+C
14．Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
8Al+3Co3O49Co+4Al2O3
10Al+3V2O56V+5Al2O3
15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热
3Fe2+O2Fe3O4（剧烈反应，火星四射）
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
16．将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移）
2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O
17．实验室制NH3/CH4
（1）2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O （此方程式
不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）
（2）CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3（脱羧反应）
18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr
（1）NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑ NaHSO4+NaClHCl↑+Na2SO4
2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑（总反应）
（2）Na2SO3+H2SO4（中等浓度）==Na2SO4+SO2↑+H2O
（不能使用启普发生器原理制取）
（3）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑（不能使用启普发生器原理制取）
（4）NaBr（固）+H3PO4（浓）NaH2PO4+HBr↑（不能用浓硫酸代替浓磷酸）
19．实验室制C2H4及主要副反应
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O
CH3CH2OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O
20.苯的取代反应（溴代/硝化）
（1） + Br2 +HBr （不用加热）
（2） +HNO3 +H2O （水浴加热）
21．卤代烃的主要反应（水解/消去）
R-CH2CH2X + H2O R-CH2CH2OH + HBr （取代反应）
R-CH2CH2X RCH2=CH2 + HX （消去反应）
22.乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH+O2 2CH3COOH+2H2O
23．乙醇与活泼金属（Na/Mg等）反应
2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑（置换反应）
2CH3CH2OH+Mg==Mg(CH3CH2O)2+H2↑（置换反应）
24.苯酚的酸性（与Na/NaOH/Na2CO3等）
2 +2Na 2 +H2↑
+NaOH +H2O
+Na2CO3 +NaHCO3
25．酚醛缩聚反应
n + n HCHO [ CH2 ] n + nH2O

26.乙醛的催化氧化
2CH3CHO+O2 2CH3COOH
27．乙醛的铜淀反应
CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O
28.实验室制乙酸乙酯(反应条件)
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
29．硫粉与NaOH溶液共热
3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O
30．金属钠长期暴露在空气中的变化过程
(1)Na+O2==Na2O (2)Na2O+H2O==2NaOH
(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
(5)2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O（风化） (6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3·xH2O
31. 用硫粉除去洒落的Hg珠
S+2Hg==HgS 2Ag+S==Ag2S（两个反应均不须加热）
32．Mg2N3/Al2S3的水解
Mg2N3+6H2O==2Mg(OH)2↓+3NH3↑
Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
33. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
4NO2+O2+2H2O==4HNO3

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