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(精品)2008年高考化学分块突破-----化学分类计算专题
直击高考考点
化学计算可以说是每年高考的必考内容。一般来说，考查化学计算的试题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，主要考查考生对大纲要求的基本概念的理解水平（理综卷和化学单科卷均有所体现）；第二类是以大题出现的综合计算题，一般意在考查同元素化合物、化学实验、有机化合物基础知识相联系的综合问题（主要在化学单科卷中出现）。在《08年考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求：
1．掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。
2．掌握有关物质的量的计算。
3．掌握有关气体摩尔体积的计算。
4．掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。
5．掌握利用化学反应方程式的计算。
6．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
7．掌握有关燃烧热的简单计算。
8．以上各类化学计算的综合应用。
08年考试大纲对化学计算部分的要求删去了“化学基本计算”中“掌握有关物质溶解度的简单计算”。考试说明另对全国考纲的部分考点作出了明确的说明：对混合气体的相对密度、平均相对分子质量的计算、非标准状况下气体体积的相关计算和晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不做要求。相对去年的要求，化学计算部分难度降低了，但是题型方面应该比较稳定，1-7项中对化学计算是单一的考查，主要以选择题得形式呈现，在理综化学和单科化学中均可能出现；第8项是计算的综合应用，体现了较高的能力要求，主要以计算大题的形式呈现，主要在单科化学中出现。总体来看：近几年来高考对化学计算的考查，无论是内容还是难度方面都较为稳定，估计08 年应该不会有很大的变化。
知识网络构建
知识要点串讲
一、有关化学量与化学式的计算
有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算

分子式 相对分子质量、各元素的质量分数

考查热点 分子式（化学式）、元素的质量分数 化合物中某元素的相对原子质量
有机物的通式
有机物的分子式、结构式
有机反应中量的关系
阿伏加德罗定律及其推论的应用
掌握基本概念，找出各化学量之间的关系
解题策略 加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系
找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用
二、有关溶液的计算
有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算
考查热点 有关溶液pH的计算
有关溶液中离子浓度的计算
有关溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系一般可采用守恒法
解题策略 进行计算
有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、pH概念的基础上进行分析、推理。解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-）
三、有关化学反应速率、化学平衡的计算
利用化学反应速率的数学表达式进行计算
考查热点 各物质反应速率间的换算
有关化学平衡的计算
加强对速率概念、平衡移动原理的理解
解题策略 将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解法的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧
四、有关氧化还原反应以及电化学的计算
氧化产物、还原产物的确定及量的计算
考查热点 转移电子数、电荷数的计算
电极析出量及溶液中的变化量的计算
有关氧化还原反应的其他典型计算
解题策略 关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解
五、有关化学方程式的计算
运用计算技巧进行化学方程式的有关计算
考查热点 热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算
深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有
解题策略 关守恒关系、搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择

六、有关综合计算
过量计算问题的分析讨论
混合物计算和解题技巧
复杂化学式的确定方法
考查热点 无数据计算的解决方法
数据缺省型的计算方法
讨论型计算的解题思路
隐含条件题的解决方法
化学图象题的解题技巧
认真审题，明确是常见综合计算中的哪种类型，寻求解决的合理思路和解决方法
解题策略 善于抓住化学与数学知识间的交叉点，运用所掌握的数学知识，通过对化学知识的分析，建立函数关系
热点题型探究
题型一 与物质的量相关的化学计算
【典例1】某非金属单质A和氢气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氢气体积的2/3倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A．有2个氢原子 B．有3个氢原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
解析：本题以阿佛加德罗定律和质量守恒定律为载体，重点考查分子的基本组成。首先根据题意，设出方程式A＋mH2＝nB,据题意，可知m：n＝3:2,在根据质量守恒，可得结果
答案：B
知识链接：阿佛加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1 (2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1 (3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2
【变式训练】
1、下列说法正确的是
A．200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和离子总数为6．02×1023
B．标准状况下，22．4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6．02×1023
C．0．1 mol 原子中含中子数为3．5×6．02×1023
D．30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6．02×1023
2、某氯化镁溶液的密度为1．18 g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5．1%，300 mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于
A? 0．37 mol??? B? 0．63 mol??? C? 0．74 mol??? D? 1．5 mol
题型二 燃烧热与热化学方程式的简单计算
【典例2】 已知热化学方程式：2H2（气）+O2（气）＝ 2H2O（液）；△H=-571．6kJ/mol 2CO（气）+O2（气）＝ 2CO2（气）；△H=- 586．7kJ/mol
实验测知6gH2与CO混合气体，完全燃烧时放出115．83千焦热量。求混合气体中H2的质量百分含量。
解析： 利用可燃烧物质与反应热的关系式进行计算。
设含H2为xmol，CO为ymol
2H2（气）+O2（气） 2H2O（液）；△H=-571．6kJ/mol
2mol 571．6千焦
xmol 千焦
2CO（气）+O2（气） 2CO2（气）；△H=- 586．7kJ/mol
2mol 586．7千焦
xmol 千焦
∴
∴H2的质量百分含量：
答案：混合气体中H2的质量百分含量是6．7%
知识链接： 热化学方程式的意义：①注意各物质的聚积状态②用ΔH表示反应吸收和放出的热量，ΔH>0,反应吸热；ΔH<0,反应放热。③ΔH的单位和化学计量数无关，总是kJ/mol。但是△H的数值和反应式的化学计量数有关，当化学计量数加倍或减半时，△H数值也相应加倍或减半。
【变式训练】
3、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、890．3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=-393．5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=+571．6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890．3 kJ/mol
D．C6H12O6(s)+3O2(g) === 3CO2(g)+3H2O(1)；△H=-1400 kJ/mol
题型三 有关氧化还原反应的计算
【典例3】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
??????? H2O2→H2O??? IO3－→I2??? MnO4－→Mn2+?? ? HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A? H2O2??? B? IO3－??? C? MnO4－??? D? HNO2
解析：根据“得失电子守恒”原则，1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2分别得2mol、5mol、5mol、1mol电子，分别能氧化得到的I2为1mol、2．5mol、2．5mol、0．5mol，而IO3－本身被还原还能产生0．5molI2，即分别得到I21mol、3mol、2．5mol、0．5mol。
答案：B
知识链接：守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。在具体题例中应用守恒法，对提高解题速度和破解高考难题有很大帮助。常见的守恒法主要有：①电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。②电子守恒：氧化还原反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。③物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
【变式训练】
4． 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，
已知VB＝2VC，且VA＝VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
题型四 图象问题的计算
【典例4】用1．0mol/L NaOH溶液中和某浓度的硫酸时，其pH值和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图5-1所示，原硫酸的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是（ ）。
A． 1mol/L, 60ml B． 0．5mol/L, 80ml
C． 0．5mol/L, 40ml D． 1mol/L, 40ml
图5-1
解析： 此题的特点是计算条件与图象相联系。由图象可知，未加NaOH溶液时，pH=0，[H+]=1．0mol/L, C酸=0．5mol/L;当加入40ml NaOH溶液时，pH=7，说明n(H+)=n(OH-),设反应后的总体积为Vml，则有：1．0×40=1．0×(V-40),V=80ml，正确答案为（B）。
答案： B。
规律总结：解化学图象题必须抓住图象特征，分析辨识图中“原点”、“交点”、“转折点”等的意义，并与有关概念、反应规律、物质性质等相结合，综合思考，从中发现条件，确定关系。
【变式训练】
5．一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示
下列描述正确的是
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0．158 mol/(L·s)
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0．79 mol/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为0．79%
D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）
?题型五 确定复杂化学式的计算
【典例5】化学工作者已经合成了一个新的分子，经测定它只含有H、N、B，其中H、N、B的物质的量之比为2:1:1,它的相对分子质量为80．4．且它是非极性分子，具有抗磁性。
（1）试求该分子的分子式
（2）此分子有两种可能的构型甲和乙，在甲分子中H原子分别连在不同的原子上，其结构与苯分子相似。而乙分子中B原子上没有连接氢原子，分子中含有一个三元环。经测定甲比乙要稳定。试画出甲、乙两分子的结构简式。
解析：此题考查了分子式的确定方法。（1）由题意知：设该分子的通式为（BNH2）n，相对分子质量为80．4,得n＝3,即分子式为B3N3H6。（2）根据该分子两种构型，甲分子中H原子分别连在不同的原子上，其结构与苯分子相似，确定该分子为六元环结构，且结构稳定，可知在N、B原子上分别连有一个氢原子，N、B原子相互间隔，可得结构简式。乙分子中B原子上没有连接氢原子，分子中含有一个三元环，首先根据B原子最外层三个电子，将B原子两两相连成三元环，氢原子连接在N原子上，可得结果。
答案：1）B3N3H6，
（2）甲： 乙：
知识链接：1．基本概念：①化学式：用元素符号表示物质分子中原子种类及数目的式子②最简式：表示物质化学组成和各成分元素的原子个数比的式子（实验式）2． 有机物结构式的确定：分子式结构式。3．平均分子式法是按照一般的过程确定好分子式后，然后进行讨论。讨论过程中特别要注意特殊物质。
【变式训练】
6． 有三种饱和一元醇A、B、C，其相对分子质量之比，按其物质的量之比为混合，取混合物16．2g与足量金属钠反应，生成标准状况下2．24L氢气。计算A、B、C的相对分子质量，并按形式写出它们的结构简式。
题型六 有关化工生产的计算
【典例6】在氧气燃烧硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10mL，0．5mol/L氢氧化钠溶液完全中和，则原化合物中硫的百分含量为（ ）
A． B． C． D．
解析：通过各步反应方程式可得出：
设化合物中硫的质量为
得，所以原化合物中硫的百分含量为：

答案：C。
规律总结：关系式就是用来表示已知量和未知量之间关系的式子，找出有关物质量间的关系，列出比例式，迅速求解的方法，即关系式法。
【变式训练】
7．金属锡的纯度可通过下述方法分析，将试样溶于盐酸，反应方程式为：
，再加入过量三氯化铁溶液发生如下反应：
，最后用已知浓度的重铬酸钾溶液滴定生成的亚铁离子，反应方程式为：

现有金属试样，经过上述各步反应后共用去0．100 mol/L的重铬酸钾溶液
，求试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）
方法技巧点拨
1．方法与技巧
守恒法 利用反应体系中变化前后，某些物理量在始、终态时不发生变化的规律列式计算。主要有：（1）质量守恒；（2）原子个数守恒；（3）电荷守恒；（4）电子守恒；（5）浓度守恒（如饱和溶液中）；（6）体积守恒；（7）溶质守恒；（8）能量守恒。　　差量法 根据物质发生化学反应的方程式，找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量（标准差）和实际发生化学反应差值（实际差）进行计算。主要有：（1）质量差；（2）气体体积差；（3）物质的量差；（4）溶解度差……实际计算中灵活选用不同的差量来建立计算式，会使计算过程简约化。　　平均值法 这是处理混合物中常用的一种方法。当两种或两种以上的物质混合时，不论以何种比例混合，总存在某些方面的一个平均值，其平均值必定介于相关的最大值和最小值之间。只要抓住这个特征，就可使计算过程简洁化。主要有：（1）平均相对分子质量法；（2）平均体积法；（3）平均质量分数法；（4）平均分子组成法；（5）平均摩尔电子质量法；（6）平均密度法；（7）平均浓度法…… 　　关系式法 对于多步反应体系，可找出起始物质和最终求解物质之间的定量关系，直接列出比例式进行计算，可避开繁琐的中间计算过程。具体有：（1）多步反应关系法：对没有副反应的多步连续反应，可利用开始与最后某一元素来变建立关系式解题。（2）循环反应关系法：可将几个循环反应加和，消去其中某些中间产物，建立一个总的化学方程式，据此总的化学方程式列关系式解题。　　十字交叉法 实际上是一种数学方法的演变，即为a1x1+a2x2=a平×(x1+x2)的变式，也可以转化为线段法进行分析。（1）浓度十字交叉法；（2）相对分子质量十字交叉法等。　　极值法 当两种或多种物质混合无法确定其成分及其含量时，可对数据推向极端进行计算或分析，假设混合物质量全部为其中的某一成分，虽然极端往往不可能存在，但能使问题单一化，起到了出奇制胜的效果。常用于混合物与其他物质反应，化学平衡混合体系等计算。　　讨论法 当化学计算中，不确定因素较多或不同情况下会出现多种答案时，就要结合不同的情况进行讨论。将不确定条件转化为已知条件，提出各种可能答案的前提，运用数学方法，在化学知识的范围内进行计算、讨论、推断，最后得出结果。主要有以下几种情况：（1）根据可能的不同结果进行讨论；（2）根据反应物相对量不同进行讨论；（3）运用不定方程或函数关系进行讨论。　　估算法 有些化学计算题表面看来似乎需要进行计算，但稍加分析，不需要复杂计算就可以推理出正确的答案。快速简明且准确率高，适合于解某些计算型选择题。但要注意，这是一种特殊方法，适用范围不大。
2．解题注意点
近几年的高考化学计算试题的评分标准都是分步计分的，在平时教学中，要习惯的养成训练，减少失误失分。
(1)利用化学方程式计算格式要规范。
(2)过量问题的计算必须先判断后计算。
(3)养成带单位运算的习惯。
(4)有序分步演算，解题过程力求详细，必要的推理和说明要用简要的文字表述。
(5)关键的“设”、“答”不能少。
(6)有效数字的取用要注意。考场如战场，要考出成绩，除具备扎实的基础和良好的心理素质外，良好的解题习惯，科学的临场应试策略都是获取高分的必备的素质。
高考冲刺演练
一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)
1．在标准状况下，将气体（摩尔质量为）溶于水中，所得溶液密度为，则此溶液的浓度为（ ）。
A． B．
C． D．
2．将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A． 标准状况下的22．4L辛烷完全燃烧，生成分子数为
B． 水中含有的电子数为
C． 二氧化氮和四氧化二氮含有的原子数均为
D． 在的硝酸镁溶液中含有的离子数为
4．常温下，将pH=2的盐酸与pH=13Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为
A．1：11 B．11：1 C．1：9 D．9：1
5．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1:7????????? B．1:9????????? C．1:5????????????? D．2:9
6．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是（??? ）
A．CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725．8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725．8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol
7．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y＝2Q+R中，当1．6gX与Y完全反应后，生成4．4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
A．46︰9 B．32︰9 C．23︰9 D．16︰9
8．在273K和101 kPa的条件下，将2．00g氦气、1．40g氮气和1．60 g氧气混合，该混合气体的体积是
A．6．72 L???????? B．7．84 L??????
C．10．08 L??????? D．13．44 L
9．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0．4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·L－1·s－1,则这段时间为（??? ）
A．0．1 s??????????? B．2．5 s??????????? C．5 s??????????? D．10 s
10．某500mL溶液中含0．1molFe2+、0．2molFe3+，加入0．2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A．0．4mol/L?????????? B．0．6mol/L????????? C．0．8mol/L?????????? D．1．0mol/L
二、填空题
11．标准状况下乙烷和某烃的混合气体1．344L，与足量氧气混合点燃爆炸后，将所得气体通入300mL 0．400mol/LNaOH溶液中，使逸出的气体不含CO2，把吸收CO2后的溶液在减压条件下蒸干得固体7．60g（不含结晶水），求原混合气体的具体组成。
12．有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。
（1）小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为_______________________。
（2）小青取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m3的取值范围是___________________。
（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：
实验序号
a
b
c
合金质量（mg）
510
765
918
气体体积(mL)
560
672
672
求：(ⅰ)盐酸的物质的量浓度；
(ⅱ)合金中镁的质量分数；
(ⅲ)在c组实验后，还需向容器中加入1．0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？
参考答案：
【变式训练】
1．答案：D
解析：Al2(SO4)3在水中发生水解，所以200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋和SO42－总数小于6．02×1023；标准状况下22．4 L Cl2和HCl混合气体（1 mol）中分子总数为6．02×1023；原子里中子数为81－35＝46个，所以0．1 mol该原子含中子数4．6×6．02×1023个；每分子甲醛中有4对共用电子，所以30 g甲醛（1 mol）含共用电子对4×6．02×1023。
2．答案 D
解析：300mL溶液中n(Mg2+)＝300mL×1．18g·cm-3×5．1%÷24g·mol－1＝0．75mol，则n(Cl-)＝2n(Mg2＋)＝1．5mol。
3．答案 D
解析：燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。对C而言稳定的氧化物指CO2(g)、对H而言稳定的氧化物指H2O(l)。所以A、B、C错误，正确答案为D。
4．答案 A
解析：主族金属元素的可能价态只有+1、+2、+3。不同的主族金属元素与足量酸反应的方程式和生成氢气的体积（标准状况下）如下：
价? 态
反应方程式
消耗的金属与产生氢气的关系
+1
2R+2HCl====2RCl+H2↑
1 mol金属产生11．2 L氢气
+2
R+2HCl====RCl2+H2↑
1 mol金属产生22．4 L氢气
+3
2R+6HCl====2RCl3+3H2↑
1 mol金属产生33．6 L氢气
根据上述数据，结合题目给出的v（B）＝2v（C），知道B一定为+2价金属，C一定为+1价金属；结合v（A）＝v（B）+v（C）还可以知道A为+3价金属。
5． 答案 C
解析：各物质相关物理量的变化如下表：
?
X
Y
Z
物质的量变化/mol
浓度变化/mol/L
反应速率/mol/(L·s)
0．0395
0．0395
0．079
反应速率之比
1:1:2
化学方程式为：X(g)＋Y(g) ?2Z(g)。
6． 答案：A： B： C：
解析：
——
2 1
x 0．1mol

由饱和一元醇通式，可得分子式
7． 答案：锡的质量分数是93．1%。
解析：关系式：～～～
的质量分数：
【高考冲刺演练】
1．AC 解析：溶液的质量为，
溶液的体积为，
则溶质的质量分数为，化简后为C。
物质的量浓度为，化简后为A。
2．B 解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：，因密度相等，则质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。
3．AD 解析：A选项将辛烷当成气体，B选项正确，C选项正确，D，
电离出离子数为。
4．D 解析： 在计算过程中，以氢氧根离子为中心进行计算
5．A 解析：本题主要考查有关氧化还原反应的计算。设参加反应的Cu2S的物质的量为x，被还原的HNO3的物质的量为y，则根据电子得失数目相等，有：x·（2+8）=×1+×3，y=5x，又起酸性作用的HNO3的物质的量为：（2x－x）×2=2x，所以实际参加反应Cu2S与HNO3的物质的量之比为：x∶（y+2x）=1∶7。
6．B 解析：热化学方程式的系数比等于物质的量之比。
7．D 解析：已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，结合方程式可以知道，反应生成的Q和R的质量比为18∶22，也就是，1．6 g X与Y完全反应后，生成了4．4 g R，同时生成了4．4 g×=3．6 g Q，消耗Y的质量为：3．6 g+4．4 g－1．6 g＝6．4 g。所以，参加反应的Y和生成物Q的质量之比为：=16∶9。
8． D 解析：混合气体的物质的量：
n（He）+n（N2）+n（O2）=++=0．6 mol
在标准状况（273 K，101 KPa）下的体积为：0．6 mol×22．4 L·mol－1=13．44 L。
9．C 解析：
10．C解析：本题主要考查铁及其化合物的性质和有关计算。由反应2Fe3++Fe====3Fe2+可知Fe粉过量，0．2 mol Fe3+与过量Fe粉作用生成0．3 mol Fe2+，故反应后Fe2+的总物质的量为0．4 mol，溶液中
c（Fe2+）==0．8 mol·L－1。
11．答案：混合气体的组成为：CH4 0．896L 、C2H6 0．448L
12．答案：（1）47．06%
0．80V（3）(ⅰ) c(HCl) =2．0mol/L
(ⅱ) 则ω（Mg）=47．06%
(ⅲ) c组实验后还需加入78ml的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。
解析：（1）Mg和Al的质量之和等于Al2O3的质量，则ω（Mg）＝(48/102)×100％＝47．06%
2) Mg H2 Al 3/2H2
24g 22．4L 27g 33．6L
m=24V/22．4 VL m=27V/33．6 VL
则 27V/33．6（3）(ⅰ)丙中盐酸反应完全，n(H2)=0．672L/22．4 L?mol -1＝0．03mol
则c(HCl)=0．03mol×2/0．03L=2．0mol/L （2分）
(ⅱ)设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol，ymol， 则有：
24x+27y=0．510g
求得 x=y=0．01mol
x+3y/2=0．560/22．4
则ω（Mg）＝[（0．01mol×24g·mol-1）/0．510g]×100％=47．06% （2分）
(ⅲ)根据HCl∽NaCl和Al∽NaAlO2可知
n(NaCl)=n(HCl)= 2．0mol/L×0．030L=0．06mol
n(NaAlO2)=n(Al)= 0．01mol×918/510=0．018mol
根据Na+守恒得：n(NaOH)= 0．06mol+0．018mol=0．078mol
所以V(NaOH)= 0．078mol/1．0 mol?L-1=0．078L=78mL （4分）
答：c组实验后还需加入78ml的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。

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