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平 南 县 大 安 一 中 九 年 级 化 学 复 习 资 料 彭波异
沪教版九年级化学复习提纲（下）
第六章 溶解现象
1、溶解：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。有些物质溶于水放热，如NaOH、CaO、浓H2SO4 ；有些物质溶于水吸热，如NH4NO3、KNO3 、NH4Cl；还有些物质溶于水无明显温度变化，如NaCl 。
加快物质溶解的方法：搅拌；加热或用热水溶解；粉碎或磨成粉末。
2、溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如食盐水、石灰水、矿泉水等均是溶液，有些溶液还有颜色，如KMnO4溶液紫红色、CuSO4溶液蓝色、FeSO4为浅绿色、FeCl3溶液黄色。
3、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。
4、乳浊液：小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物，植物油分散到水中。
5、乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中（分解成小油滴，物理变化），使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。
6、水溶液的特性：（1）凝固点、熔点的降低：在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；用食盐可以融化道路上的积雪。（2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高。（3）导电性：食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。
7、溶液的组成：（1）溶质：被溶解的物质。它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可以为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气）；溶液中可以含有多种溶质。（2）溶剂：能溶解溶质的物质。水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。如果有水的存在，不论多少，溶剂都可以认为是水；无说明时，溶剂就可以认为是水。
8、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。例如：20℃时，NaCl的饱和溶液不能再溶解NaCl，但可以继续溶解其他溶质。
（2）判断方法：观察溶质是否有剩余，如有，则是饱和溶液；如无，则继续加入该溶质，看能否继续溶解。若不再溶解，则为饱和溶液。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①除Ca(OH)2和气体等外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂、加溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液；
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
9、溶质的质量分数
（1）表达式： 溶质质量分数=
（2）在饱和溶液中：溶质质量分数w= （S为溶解度）
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液
①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
10、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①一定温度 ②100g溶剂 ③达到饱和状态 ④单位：克
（2）20℃时NaCl的溶解度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
②温度 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
①t3℃时A的溶解度为 80g 。
②P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同。
③N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。
④t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。
⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
⑥从B溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B ，无晶体析出的有 C （变成不饱和溶液） ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法。
11、气体的溶解度：（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体性质②温度越高，气体溶解度越小③压强越大，气体溶解度越大
12、混合物的分离： ①过滤法：分离可溶物 + 难溶物②结晶法：分离几种可溶性物质
蒸发溶剂：如NaCl（海水晒盐）。适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质。
降低温度：冷却热的饱和溶液，如KNO3。适用于溶解度受温度变化影响大的固体溶质。
第七章 应用广泛的酸碱盐
1、酸、碱、盐的组成
酸=H++离子 H2SO4 = 2H+ + SO42— HCl = H+ +Cl— HNO3 = H+ + NO3—
（仅含H和酸根）
碱=金属离子+OH— NaOH = Na+ + OH— Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH—
（仅含金属和OH， NH3·H2O除外）
盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na++Cl— CuSO4= Cu2+ + SO42— NH4Cl
（只要含有金属和酸根）
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成可以自由移动的阴、阳离子）
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含杂质Fe3+导致） 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性
用途 ①金属除锈 ②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油
3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2O
（5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
色态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：
5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（3）碱+酸→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：Cu(OH)2（蓝色） Fe(OH)3（红褐色） Fe(OH)2（浅绿色）
白色的有Al(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 AgCl BaSO4
其中AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
6、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物
定义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物
化学性质 ①大多数可与水反应生成酸CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O==H2SO4 ①少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO +H2O==Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2
②酸性氧化物+碱 → 盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应，无成分交换) ②碱性氧化物+酸 → 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O(是复分解反应)
7．几种酸、碱、盐的检验方法
物质 试剂 现象
酸性（H+） 紫色石蕊试液 变红
蓝色石蕊试纸 变红
碱性(OH—) 紫色石蕊试液，红色石蕊试纸 变蓝
无色酚酞试液 变红
碳酸盐（CO32—） 盐酸，澄清石灰水 生成气体能使澄清的石灰水变浑浊
铵盐（NH4+） 浓NaOH溶液或熟石灰，红色石蕊试纸 产生无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Cl— ①AgNO3 ②HNO3 白色沉淀不溶解
SO42— ①BaCl2 ②HNO3 白色沉淀不溶解
8、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
（2）应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药
（3）溶液酸碱度的表示法 —— pH
① 0 ７　　　　　　　　　 14
酸性增强 中性 碱性增强
②pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸，也可以用酸度计。
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上（试纸不要蘸水），显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
③酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水为酸雨（溶有SO2等）
9、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠NaCl 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 ①作调味品②作防腐剂③消除积雪（降低雪的熔点）④农业上用NaCl溶液来选种⑤制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
碳酸钠Na2CO3 纯碱（水溶液呈碱性、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火
硫酸铜CuSO4 无水硫酸铜 白色晶体，遇水变蓝，可检验水 配置波尔多液、炼铜
CuSO4·5 H2O 胆矾、蓝矾 蓝色晶体，易溶于水
备注 ①粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。②碳酸钠从溶液中析出时，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）③2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
10、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
①实验步骤：溶解、过滤、蒸发
②实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅
11、盐的化学性质
①盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
③盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
④盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
12、酸、碱、盐的溶解性
①酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
②碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
③盐： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4 、AgCl 既不溶于水，也不溶于酸
13、化学肥料
（1）农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
（2）化学肥料①氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄
含N量 使用注意事项
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用，否则会“跑肥”。
NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2%
CO(NH2)2 46.7%
“跑肥”：NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
②钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
常用钾肥：KCl、草木灰（主要成分为K2CO3，呈碱性）、K2SO4会使土壤酸化、板结
③磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
④复合肥：含N、P、K中的两种或三种，KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2 HPO4
14、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 2、大气污染：N2O、NH3 、H2S
3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
15、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用
第八章 食品中的有机化合物
一、有机化合物（含碳的化合物）
无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、CH3OH (甲醇，有毒，工业酒精中含有5%）C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
3、 小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
有机高分子化合物（相对分子质量很大，几万以上）如：蛋白质、淀粉、
4、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被直接吸收）
二、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
2、存在： 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
4、人体蛋白质代谢
摄入 胃肠道 尿素 + CO2 + H2O，放出热量
蛋白质 人体 氨基酸
水解 人体所需各种蛋白质
(维持生长发育，组织更新)
5、几种蛋白质
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成 作用：运输O2和CO2的载体
血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性
例 ：淀粉 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素 物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
三、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：由C、H、O三种元素组成，又叫碳水化合物
2、常见的糖
（1）淀粉(C6H10O5)n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
(C6H10O5)n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）
（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）
呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。白糖、冰糖、红糖中的主要成分是蔗糖
（4）纤维素(C6H10O5)n
四、油脂 1、分类 植物油脂： 油
动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 3、脂肪：维持生命活动的备用能源
★ 糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
五、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺VA ：夜盲症； 缺VC：坏血症
六、化学元素与人体健康
缺Fe会引起贫血；缺Zn生长迟缓，发育不良；缺Ca青少年佝偻病，老年人骨质疏松；缺I会引起甲状腺肿大；缺F氟易产生龋齿；Na+ K+维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH 7.35-7.45）。
第九章 化学与社会发展
一．化学燃料及其对环境的影响
1．化石燃料：主要是指埋藏在地下不能再生的燃料资源，主要包括煤、石油、天然气等。
2．化学燃料带来的环境问题：
（1）煤、石油、天然气的燃烧产物都会有二氧化碳，它是温室气体，会造成全球气候变暖；
（2）化石燃料中，特别是煤和石油，含有硫、氮等杂质，燃烧产物中含有SO2、NOx等酸性物质，造成酸雨等大气污染物；
（3）燃烧产生的热量，对周围的环境造成热污染
（4）利用煤的燃烧进行火力发电中，能量的转化： 化学能→热能→机械能→电能
二．化学能转化为电能
1．化学电源：是一种将化学能直接转化为电能的装置，常见的电池是化学电源。
2．化学电源的优点：既可以减少大气污染，又可以提高能量的转化效率。
3．实验：化学能转化为电能的实验
实验现象 电流计的指针发生偏转，锌片表面变红，长时间溶液颜色变浅
化学方程式 Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4
电流计偏转原因 烧杯中发生了化学变化，Zn 失去电子，Cu2+得到电子变成Cu
能量转化的形式 化学能直接转化为电能
使用化学电源的优点 提高能量的转化效率，减少大气污染
4．废旧电池丢弃对环境的影响： 废旧电池的危害主要集中在重金属上，如汞、铅、镉。这些物质泄露出来进入水或土壤，就会通过各种途径进入了人体的食物链，最终带来危害。因此务必要正确使用电池，并妥善回收。
三．氢能源
1．氢能源的优点：①来源广；②热值高；③生成物不会污染环境。故称为“绿色能源”。
2．氢能源的缺点：
（1）制备氢气的能耗问题（成本高）；（2）氢气的储存和运输等问题（安全问题）
3．氢能源的发展前景：要利用太阳能来分解水制取氢气，制备高效、廉价的储氢材料。
4．实验室制取氢气①反应原理：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
②实验装置：同二氧化碳的制取装置（固液反应，不需加热）
5．氢气的性质与应用
（1）可燃性：在空气被点燃后，发出淡蓝色火焰，放出大量的热 2H2 + O2 ====== 2H2O（2）还原性：在加热条件下，能与氧化铜等反应，使之变红。H2 + CuO ====Cu + 2H2O
四．金属材料 1．定义：金属材料包括纯金属与合金；
2．常见合金：青铜器（Cu-Sn合金）、黄铜（Cu-Zn）、钢和生铁（铁合金）、铝合金
3．新型金属材料：铝钛合金：耐腐蚀、质轻、高强度、高韧性，主要用于飞机制造工业；储氢合金：方便的储存、释放合金，主要用于镍氢电池；“形状记忆”合金：效果最好的合金为镍钛合金，影响其形态的因素为温度。
4．金属材料的优点及缺点：强度大，但不耐腐蚀
五．无机非金属材料
1．主要包括：陶瓷、玻璃、水泥等 优点：耐高温；缺点：脆性大
2．陶瓷的原料：瓷土、粘土、长石、石英等
3．玻璃的原料：砂子（主要成分SiO2）、石灰石（主要成分CaCO3）和纯碱（Na2CO3）
六．合成材料（又称有机合成材料）
1．三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
优点：强度大、密度小；缺点：不耐高温
2．塑料：（1）常见的塑料：聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚苯乙烯（PS）、有机玻璃（PMMA）和电木塑料；
（2）实验：点燃聚乙烯及聚氯乙烯，观察现象
实验样品 燃烧情况 是否有黑烟 是否有气味 解释与结论
聚乙烯 易燃 没有 无气味 组成元素为C、H，生成物为CO2、H2O，故聚乙烯无毒，可用于包装食品。
聚氯乙烯 不易燃烧 大量黑烟 产生刺鼻气味 组成元素为C、H、Cl，生成物除了CO2、H2O外，还有HCl或其他含氯物质。故聚氯乙烯有毒，不宜用于包装食品。
（3）废弃塑料带来的环境污染——“白色污染”
（4）解决“白色污染”方法：
A．尽可能的减少使用塑料制品； B．回收废旧塑料； C．研制和推广可降解塑料
3．合成橡胶：（1）向橡胶中添加炭黑，为了增加其耐磨性；
（2）向橡胶中添加硫元素，为了增加其强度，但会减弱其弹性。
（3）合成橡胶与天然橡胶相比，优点为良好的弹性、绝缘性及耐高温性。
4．合成纤维：（1）合成原料：主要为石油、煤、石灰石、水、空气等；
（2）几种纤维的性质比较实验：
性质纤维种类 灼烧情况 受酸影响10%H2SO4 受碱影响3%NaOH 结论与解释
棉花（天然植物纤维） 迅速燃烧，产生黄色火焰，有烧纸的气味，固体剩余物松脆 变脆 稍微膨胀 植物纤维主要是由纤维素组成，在酸性或者碱性溶液中容易水解为葡萄糖
羊毛（天然动物纤维） 燃烧，并产生烧焦羽毛的气味，固体剩余物松脆 几乎无变化 变脆 动物纤维中含有蛋白质，在碱性溶液中容易被溶解。
尼龙线（合成纤维） 燃烧时先卷曲、融化，后燃烧，冷却后固体剩余物变硬 几乎无变化 几乎无变化 合成纤维耐酸碱溶液的腐蚀
（3）合成纤维的优点与缺点
A．优点：强度高、耐磨、弹性好、耐化学腐蚀性； B．缺点：吸水性和透水性差
七．复合材料
1．定义：是将两种或者两种以上的材料复合成一体而形成的，具有更优异的综合性能。
2．主要复合材料
①钢筋混凝土：钢筋（金属材料）和混凝土（无机非金属材料）的复合材料；
②机动车轮胎：合金钢（金属材料）和合成橡胶（合成材料）的复合材料；
③玻璃钢：塑料（合成纤维）和玻璃纤维（无机非金属材料）的复合材料； ④碳纤维
八．还人类洁净的空气
1．空气污染物：二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和可吸入颗粒等；
2．空气污染的来源：
（1）化石燃料的燃烧（主要是含硫燃料燃烧产生SO2、燃料燃烧排放的粉尘、CO等）；
（2）工厂废气的排放（主要是NOx、SO2等酸性气体的排放）；
（3）汽车尾气的排放（主要是NOx、CO等有害气体的排放）；
（4）日常生活的其他方面（如裸露地表、工地粉尘；燃放烟花爆竹等引起的SO2等气体）；
3．空气污染带来的危害：（1）NOx、SO2等气体形成酸雨（主要成分为HNO3、H2SO4等）
A．实验：模拟硫酸型酸雨的形成
实验内容 实验现象 实验结论及解释
在空气中被点燃 在氧气中燃烧
硫与氧气发生反应 在燃烧匙被加热，硫先熔化为液体，然后被点燃，发出淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 伸入充满氧气的集气瓶中，硫剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体S + O2======SO2
用注射器抽取40mL的SO2与10mL水混合 如水中滴有紫色石蕊试剂，则液体变为红色。 二氧化硫溶于水形成亚硫酸，水溶液呈酸性SO2+H2O =====H2SO3
将少量混合液滴在pH试纸上，发现pH=4
酸雨的形成过程用化学方程式表示为： ①含硫物质的燃烧产生二氧化硫： S + O2 ===== SO2②在尘埃等催化作用下，SO2逐渐转化为SO3：2SO2+O2 ===== 2SO3③溶于水形成对应的酸：SO2 + H2O == H2SO3 ；SO3 + H2O == H2SO4
（2）酸雨的危害
主要为腐蚀建筑设施（如大理石雕像，钢铁设施等）；影响植物的生长，使农作物减产；土壤及水体的酸化；影响人体的健康，引发呼吸道疾病等。
（3）其他污染物造成的危害
臭氧层破坏：氟利昂的释放，加速臭氧分解；——防治：使用无氟冰箱等
全球性气候变暖：二氧化碳等温室气体的过量排放（CO2不属于污染性气体）。
4．防治空气污染的措施
（1）减少直接燃烧化石燃料，改进燃烧方式
（2）开发新型清洁能源
（3）工厂废气的排放，严格遵循“先处理后排放”的原则
（4）对汽车尾气的安装催化净化装置
（5）对于化石燃料进行脱硫
九．保护水资源
1．水污染的来源：（1）工业上：工业三废“废气、废水、废渣”的任意排放；
（2）农业上：农药、化肥的滥用及不合理使用；（3）居民上：生活污水的任意排放
2．水污染的危害：
（1）危害人体健康：被污染的水体通过食物链进入人体中；
（2）破坏水环境生态平衡
（3）造成水体富营养化：当含有大量的氮、磷等营养物质，会造成“水华”、赤潮等现象；
3．净化水步骤：取污水→测定污水pH值→选择适当的试剂调节污水pH值至中性→加入少量明矾，吸附小颗粒→过滤沉淀→消毒（用漂白粉，化学变化）→自来水
4．防治水污染的措施：
（1）实现化工产品的无污染生产，工厂的废水先处理后排放；
（2）研制无污染的化肥与农药，研制无磷洗涤剂，合理使用化肥与农药；
（3）不随意向河道中丢弃垃圾，增强人们的环保意识；
（4）研究高效率、低消耗的污水处理技术。
十．回收利用固体废弃物
1．固体废弃物的危害：（1）垃圾分解产生的有毒气体污染空气；（2）埋入土壤的垃圾会破坏土壤；（3）丢入水体的垃圾会污染水体。
2．垃圾的处理方法：
（1）主要有分类回收、填埋和高温堆肥等；（2）可燃性的垃圾可以用来燃烧发电等。
不饱和溶液
饱和溶液
升温（t s ）、加溶剂
降温（t s ）
酶
有机物
化合物
结晶的两种方法
降温（t s ）、蒸发溶剂、加溶质
升温（t s ）
氧化
合成
麦芽糖酶
淀粉酶
酶
点燃
点燃
点燃
尘埃
0
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t3
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B
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11平南县大安一中九年级化学复习资料 彭波异
九年级化学（上）复习提纲（沪教版）
第一章 开启化学之门
1、 物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、 化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、毒性、酸性、碱性等。
第二章 我们身边的物质
5、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,稀有气体 0.94%,杂质0.03%.
6、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。
7、纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。
8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地、煤的燃烧；有害气体主要包括SO2、NO2和NO 等氮的氧化物、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧；限制机动车的数量和行驶；又要大力提倡植树造林；提倡开发、使用新能源。
9、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
10、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下
燃烧的现象 燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热 C + O2═══CO2
硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 S +O2 ═══ SO2
磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟 4P + 5O2═══2P2O5
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（注意的问题？可能失败的原因？） 3Fe + 2O2═══Fe3O4
蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 石蜡+氧气═══二氧化碳+水
镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末 2Mg＋O2 ═══ 2MgO
11、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；（2）支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。
12、氧气的工业制法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（利用氧气和氮气的沸点不同，物理变化）
13、氧气的实验室制法：（1）2KMnO4═══K2MnO4+ MnO2 + O2↑ ；
（2）2H2O2 ═══ 2H2O + O2 ↑。
（可用排水法收集O2 ，因为O2不易溶于水；也可以用向上排空气法收集O2, 因为O2的密度大于空气）
（3）注意：凡是制取气体都要检查装置的气密性；凡是加热固体制取气体试管口要稍向下倾斜，用排水法收集时要先将导管撤离水面再熄灯；用KMnO4时试管口要放一小团棉花，起到过滤作用。
（4）检验氧气：用带火星的木条放进集气瓶中，木条复燃。验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃。
（5）装置：
加热固体制气体（O2） 固液不加热制气体（O2 H2 CO2）
14、二氧化碳在自然界的循环：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。
15、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源，还有植树造林等。
16、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。
17、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红（与水反应）：
CO2 + H2O ═══ H2CO3 ；
加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑
（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于CO2气体的检验。（3）不能燃烧，也不支持燃烧。
18、CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品（干冰制冷和CO2气体隔绝空气）。
19、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
可用向上排空气法收集CO2。
验满：用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。
20、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
21、电解水：负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃（O2），
两者体积比为2 ∶1 ，2H2O ═══ 2 H2 ↑+ O2↑ ，2 H2 + O2 ═══ 2H2O
注意：凡是可燃的气体，在使用前一定要检验它的纯度，方法：
收集一小试管气体，用拇指堵住管口 移近火焰，迅速移开拇指
听到轻微的爆鸣声，则纯净；听到尖锐的爆鸣声，则不纯净；没听到声音，无法判断，需重新检验。
22、硬水与软水：溶有较多钙、镁化合物的水叫硬水；溶有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水。可用肥皂水检验硬水与软水，若出现大量泡沫，是软水；反之为硬水。也可以用蒸发、通电等方法来区别。硬水软化的方法：蒸馏或煮沸，其中蒸馏得到纯净水（蒸馏水）。
23、水的净化：（1）静置；（2）明矾或活性炭净水（明矾、活性炭能吸附水中悬浮的杂质使其沉降）；（3）过滤（把固体和液体分开：一贴、二低、三靠。仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯）。（4）蒸馏（蒸发：加热过程中用玻璃棒搅拌；当出现较多固体时停止加热）。
第三章 物质构成的奥秘
24、微粒的性质：（1）物质是由极小的微粒构成的；（2）微粒在不断地运动（温度越高，运动越快）；（3）微粒之间有空隙（气体＞液体＞固体，气体容易压缩）
25、构成物质的微粒：（1）分子:保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成；在化学变化中可以再分；用化学式表示；由分子构成的物质：组成元素 非+非（如CO2、H2O、O2）。
（2）原子：化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分；用元素符号表示；由原子构成的物质有：金属单质、固态非金属单质和稀有气体。
（3）离子：原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]；由离子构成的物质：组成元素 金+非（如NaCl、ZnSO4）。
26、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，由带正电质子和不带电的中子构成。它体积极小但质量相当于整个原子质量。所以近似地认为：相对原子质量=质子数+中子数。
（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
（3）由于原子中：核电核数=质子数=核外电子数，所以原子不显电性。
27、相对分子质量：分子中各原子的相对原子质量的总和。如Ca（OH）2的相对分子质量Mr[Ca（OH）2] = 40+（16+1）×2 = 74 。
28、元素名称、符号：记住常见20种元素名称及其符号
名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号
氢 H 氮 N 钾 K 锌 Zn
碳 C 氯 Cl 镁 Mg 铜 Cu
氧 O 硅 Si 铝 Al 银 Ag
硫 S 碘 I 钙 Ca 汞 Hg
磷 P 钠 Na 铁 Fe 锰 Mn
29、（1）元素符号的意义：可以表示一种元素；可以表示这种元素的一个原子；也可以表示部分物质（由原子构成的），如Fe 表示铁元素、一个铁原子、铁单质。
（2）自然界中的化学元素：地壳中最多的元素：O 地壳中最多的金属元素：Al
海水、人体中最多的元素：O太阳上最丰富的元素：H
（3）元素与人体健康的关系：Ca－骨络 Fe－贫血 I－甲状腺肿大 Zn－发育不良、侏儒症
F－牙齿、骨络
30、常见元素和原子团的化合价：
符号 化合价 符号 化合价 符号 化合价 符号 化合价
K +1 Ca +2 Cu +2 OH —1
Na +1 Mg +2 O —2 NO3 —1
Ag +1 Ba +2 Al +3 SO4 —2
H +1 Zn +2 Fe +2 +3 CO3 —2
单质中元素的化合价为0，在化合物中各元素的化合价代数和为0。表示：Fe2O3
31、（1）单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气O2 、铁Fe；化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氯酸钾KClO3、氧化镁MgO；氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种是氧元素，如水H2O。
（2）化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。
（3）化学式的意义：可以表示一种物质，也可以知道这种物质的组成；可以表示这种物质的一个分子；也可以知道一个分子的构成；还可以反映物质间各元素的质量关系（即质量比）。如H2O：表示水或者一个水分子；可以知道水由氢、氧元素组成或一个水分子由氢原子和氧原子构成；还可以知道水中氢、氧元素的质量比为（12）:（161）=1:8。
32、化合物中某元素的质量分数：
Fe2O3中铁元素的质量分数=
NH4NO3中氮元素的质量分数=
第四章 燃烧 燃料
33、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）可燃物的温度达到其着火点。
34、灭火的方法：（1）隔离可燃物或移走可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。
35、发生火灾的应急处理：（1）若火势小，可自行用灭火器材扑灭；（2）若火势大，应立即拨打“119”，并说明火灾地点、火势大小、可燃物性质。自己用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，切勿轻易跳楼！
36、完全燃烧与不完全燃烧：（1）当氧气充足时，可燃物完全燃烧，放出热量多。
C + O2═══CO2；（2）当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，放出热量少，不仅浪费燃
料，还会产生一氧化碳等有毒气体和碳黑污染环境。2C + O2═══2CO 。所以，我们要想方设法增大可燃物与氧气的接触面积，如燃烧蜂窝煤比燃烧煤球好；木柴架空会燃烧得更旺一点。
37、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。
消防标志：课本92页
38、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。
（1）元素种类不变：法轮功头目李洪志鼓吹他发功可把铜铁变成金银，他违背了化学反应不可能产生新元素的规律；（2）每种元素的原子个数不变：反应X+3O2══2CO2+3H2O，X的化学式应为C2H6O 。（3）物质总质量不变：反应A+2B══C+2D，现有5gA与10g B恰好完全反应生成8 g C，则生成D的质量为5+10─8=7 g。（概括为：在化学变化中五不变两变两可变）
（2）验证质量守恒定律的实验要求：与外界没有物质交换
39、化学变化的定量计算：（注意格式）
实验室要制取二氧化碳8.8 g，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？
解：设需要含碳酸钙80%的石灰石x g
CaCO3 + 2HCl ══ CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 80% 8.8
， 解得x=25 g 答：需要含碳酸钙80%的石灰石25 g 。
40、化石燃料：（1）煤：也叫煤炭，“工业的粮食”，复杂的混合物，主要元素为碳，还有N、S等；（2）石油：“工业的血液”，复杂的混合物，主要元素为碳、氢，还有N；（3）天然气：“西气东输”的燃料，主要成分为甲烷（CH4），沼气的主要成分也是CH4，瓦斯爆炸就是指CH4燃烧所引起的爆炸。它们既是燃料又是重要的化工原料，简单燃烧既浪费资源，又会产生二氧化碳而引发温室效应，产生热污染，释放SO2、CO等有毒气体和粉尘污染环境。一方面我们要节约化石燃料，另一方面要积极开发新能源。
41、化石燃料的综合利用：（1）煤干馏会分解成焦炭（冶金工业的重要原料）、煤焦油（化工生产的重要原料）、焦炉煤气（重要的燃料），属于化学变化；（2）石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青，属于物理变化。
第五章 金属与矿物
42、金属材料（1）金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；
②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。
（2）金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素 ，食品污染源之一，不宜用于糖果等食品的包装 ②钙：人体中含量最多的金属元素 ③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） ④铬：硬度最高的金属 ⑤银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）热水瓶胆的涂料 ⑥钨：熔点最高的金属 ⑦汞：熔点最低的金属 ，用于填充体温计 ⑧锇：密度最大的金属 ⑨锂 ：密度最小的金属
（3）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★合金是混合物而不是化合物。
★一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
生铁 钢 黄铜 青铜:
成分 含碳量2%~4.3% 含碳量0.03%~2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金
备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 有第三金属之称
43、金属的化学性质
（1） 大多数金属可与氧气的反应
4Al+3O2══2Al2O3 3Fe+2O2═══Fe3O4 2Cu+O2═══2CuO
（2）较活泼金属与酸反应放出氢气（金属活动性中H前金属可以置换酸中的氢，得到氢气）
Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑ 2Al +6HCl══2AlCl3+3H2↑ Cu不与盐酸反应
（3）金属1 + 盐1 →金属2 +盐2（金属活动性中前面的金属可以置换后面的金属）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2
★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。
★置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物2
（4）金属活动性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Au Pt
44、金属资源的保护和利用
（1）铁的冶炼原理： 3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2 （赤铁矿：Fe2O3 ；磁铁矿：Fe3O4）
高炉内发生的另两个反应：C+CO22CO
C+O2CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
（3）钢铁锈蚀的条件是：①与O2接触 ②与水接触 Fe 铁锈（主要成分：Fe2O3）
铜生锈的条件是：Cu 铜锈（主要成分：铜绿Cu2(OH)2CO3）
★在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe2O3）。
★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
（4）除锈的方法：用砂纸打磨；用稀HCl、稀H2SO4反应冲洗
防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜，如涂油、刷油漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢。
（5）金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属； ③合理开采矿物； ④寻找金属的代用品。 ★意义：节约金属资源，减少环境污染
45、石灰石（1）主要成分为碳酸钙，存在于大理石、石灰石、方解石、蛋壳、贝壳中；
（2）化学性质： ①CaCO3 ══ CaO + CO2↑ ②CaO + H2O══Ca（OH）2
③Ca（OH）2 + CO2══CaCO3↓+ H2O ④CaCO3 +2HCl══Ca Cl2 + H2O + CO2↑
（3）CO32—的检验方法：试剂：稀盐酸 、澄清石灰水
操作：取少量样品于小试管中，滴入稀盐酸，把生成的气体通入澄清的石灰水。
现象：澄清的石灰水变浑浊 结论：样品中含有CO32—
（4）用途：建筑石料、制生石灰、制水泥、制玻璃、炼铁等。
（5）生石灰CaO可以用作干燥剂；熟石灰Ca(OH)2用作建筑材料、配制农药波尔多液（Ca(OH)2 和CuSO4溶液混合）、改良酸性土壤等
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
通电
点燃
点燃
点燃
MnO2
高温
点燃
高温
+3
有孔塑
料板
点燃
O2、H2O
O2、H2O
O2、H2O、CO2
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