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一、分散系
1、溶液
（1）定义：一种或多种物质分布在另一种物质中，形成__________________________。
（2）特征：
①均一性：溶液各部分组成、性质完全相同（密度、浓度等）。 ②稳定性：只要温度不变、水份不蒸发，溶剂与溶质不会分离。
③混合物：是溶质和溶剂两种或以上不同物质组成的混合物。【答案】均一、透明、稳定的混合物
【明确】
①清澈透明但不一定是______的。如硫酸铜溶液为蓝色。
②溶液中的溶质可以是一种物质，也可以是多种物质。
③均一稳定的液体不一定是溶液，比如___________，它们虽然均一稳定，但不是溶液。
④水是常见的溶剂，但不是只有水可以做溶剂。汽油、苯、煤油、四氯化碳都可以。
【答案】无色；酒精，苯，水等
2、悬浊液、乳浊液（1）__________和水形成的混合物，静置后沉降 ，形成不均一、不稳定的混合物，
叫做__________。如黄泥水。（2）__________和水形成的混合物，静置后分层 ，形成不均一、不稳定的混合物，
叫做__________。如油水混合。【答案】固体小颗粒； 悬浊液； 液体； 乳浊液 3、溶解的热效应
溶质在溶解的过程中伴随着热量的变化，比如将固体的氢氧化钠溶于水中，放出大量的热。放热：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙等溶于水。吸热：NH4NO3等。
温度几乎不变化：氯化钠、硝酸钾等。
二、溶解度
1、物质的溶解性
（1）定义：一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力称为物质的溶解性。
溶解性的大小跟_________和_________有关．同一种物质在不同溶剂里的溶解性_________，
不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也____________。
【答案】溶质； 溶剂； 不相同； 不相同。
（2）固体物质的溶解能力大小分类一般分为易溶、可溶、微溶和难溶四个量度。（溶解的质量指20℃，100g水中最多溶解的质量）
溶解性
难溶
微溶
可溶
易容
100g水中溶解的质量（g）
【答案】S<0.01g 0.01g≤S＜1g 1g≤S＜10g S≥10g
（3）影响固体物质溶解性因素内因：_________和_________的性质外因：固体——_________ 气体——_________
【答案】溶质的性质；溶剂的性质；温度；温度和压强。
2、饱和溶液与不饱和溶液
（1）定义在____________下，一定_______里还可以继续溶解某种溶质的溶液叫做 ____________，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做____________。
【思考1】有同学认为饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。你认为正确吗？【思考2】如何判断溶液是否饱和？【答案】 一定温度；溶剂；该物质的不饱和溶液；该物质的饱和溶液。 ①不是，还可以溶解其他物质。 ②一定条件下，不能再溶解该溶质的溶液。
（2）饱和溶液和不饱和溶液的转换

强调特例：氢氧化钙和气体的溶解性随温度的升高而___________。
【答案】①蒸发溶剂、降低温度、增加溶质 ②升高温度、增加溶剂； 降低
3、固体物质的溶解度
（1）定义：溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的克数。用S表示。
【解析】①指明条件：___________________。 ②规定溶剂的量：__________________。 ③达到的状态：____________________。 ④溶解的量为质量，单位：g/100g水
【答案】一定温度 100g 饱和
（2）影响因素
固体的溶解度与_______有关，大多数固体的溶解度随温度升高而_______，少数固体的溶解度随温度升高而_____(如氢氧化钙)
【答案】温度 升高 降低
（3）溶解度的表示方法（下节课详细讲解）
①列表法
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g/100g水
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
②溶解度曲线
4、气体的溶解度
（1）定义：
指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．
（2）影响因素
气体的溶解度与________和__________有关，随温度升高而____，随压强增大而_____。
【答案】温度 压强 降低 升高
三、利用溶解度，对溶液进行简单的计算
1、计算式（针对饱和溶液才可以使用）
公式1： 
公式2：
2、溶质质量分数(也称溶液的质量百分浓度)
（1）溶液是混合物，它是由溶质和溶剂组成，所以：m(溶液)=_________________。
（2）质量分数的表示
若用________与__________的比表示溶液的浓度，叫溶质的质量分数，比值越大，浓度越大。
目前通用的是把质量分数×100％，叫质量百分数，即溶质的质量占全部溶液质量的百分比。
（2）表达公式： 溶质的质量百分数(c％)= _______________× 100％=×100％ 变形为：
① m(溶质) =____________________。
② m(溶液)=m(溶剂)+ m (溶质)=_________________________。
【答案】m(溶质)+m(溶剂) 溶质的质量 溶液的质量
m(溶液)×c％
【注意】当溶液达到饱和时，此时的溶质质量分数为最大值。
3、溶液的稀释和浓缩
（1）原理：稀释（或浓缩溶质不析出）前后，溶质的质量不变
【思考】有溶液Ag，其溶质质量分数为a%，稀释（或浓缩）成溶质质量分数为b%的溶液Bg，
则：m（质）=_______________________________。
（2）稀释或浓缩时加入或蒸发掉水的计算公式：
①：m（浓）C1%（浓）=m（稀）C2%（稀）
②：m（水）=m（稀溶液）—m（浓溶液）
【答案】溶质的质量=Ag×a% =Bg×b%
典型例题
【例1】将下列物质分别加入足量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是（ ），乳浊液的是（ ）
A．食用油 B．泥水 C．蔗糖 D．酒精
【答案】B A
【例2】为增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是（ ）
A．增加溶剂 B．升高温度并降低压强 C．减少溶剂 D．降低温度并增大压强
【答案】D 【例3】下列说法正确的是 （ ）
A．在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液
B．饱和溶液肯定是较浓的溶液
C．饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些
D．在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液
【答案】A
【例4】某温度下，向一定质量的氯化钠溶液中加入4g氯化钠晶体，充分搅拌后，仍有部分晶体未
溶，再加10g水，固体全部消失。下列判断正确的是 （ ）
A．加水前一定是饱和溶液 B．加水前一定是不饱和溶液
C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液
【答案】A
【例5】t℃时10克A物质的不饱和溶液蒸发5克水，保持温度不变，刚好能成为t℃时A的饱和 溶液，此时溶液中溶质的质量分数为37.5%，求：
（1）t℃时A物质的溶解度
（2）10克原溶液中溶质的质量分数
【答案】60g/100g水 18.75%
【例6】已知20℃，食盐的溶解度为36g/100g水，将30g食盐放入80g水中，充分搅拌，计算所得溶液的质量分数。
【答案】26.47%
练习:
1、下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．白糖 B．牛奶 C．面粉 D．植物油
【答案】A 2、下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（ ）
A．生石灰、石灰水 B．酒精、碘酒 C．氯化氢、盐酸 D．胆矾、硫酸铜溶液
【答案】C
3、生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度变化而变化的是 （ ）
A．打开汽水盖，有大量的气体冲出 B．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
C．夏季养鱼塘中，要经常开启增氧设备 D．冰箱中制取的小冰块中常有小气泡
【答案】A
4、如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是（ ）
A．活性炭 B．生石灰
C．硝酸铵 D．氢氧化钠
【答案】C
5、取Ag食盐固体溶于水，得到食盐溶液200mL。从食盐溶液中取出10mL，则对于这部分溶液的描述不正确的是（ ）
A．该溶液中含有的食盐的质量为Ag/20 B．该溶液的密度比原溶液的大
C．该溶液的密度与原溶液相同 D．该溶液与原溶液一样咸
【答案】B
6、通过实验探究比较白糖和食盐在水中的溶解性时，必须控制的条件是
A．颗粒的大小一致 B．水的质量相同
C．温度相同 D．都达到饱和溶液
【答案】C
7、关于溶液的说法正确的是
A．溶液中各部分的性质和溶质质量分数都相同 B．溶液一定是无色透明的
C．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液
【答案】A
8、 t℃时，某物质的溶解度为40g／100g水。t℃时将20g该物质放入 50g水中充分溶解后，所得饱和溶液的质量为 （ ） A．70g B．65g C．60g D．80g
【答案】A
9、在20℃时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数是30％，则这种物质属于 （ ） A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶
【答案】D
10、一杯饱和氯化钠溶液长期敞口放置会析出晶体，下列说法正确的是（ ）
A. 溶质减少 B. 溶解度减小
C. 浓度减小 D. 饱和溶液变成不饱和溶液
【答案】A
11、将100g质量分数为0.05的食盐溶液改变为质量分数为0.10，则下列操作可行的是（ ）
A．加入5g食盐 B．蒸发掉50g水 C．加入50g食盐 D．去除50g溶液
【答案】B
12、某温度下，向一定量的水中不断加入食盐晶体，同时不断搅拌。则正确表示加入食盐的质量m与所得溶液中食盐的质量分数a%的图象是 （ ）
【答案】B
13、将20℃时某KNO3溶液均分为两等份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出a克晶体；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克．则a与b的关系正确的是（ ）
A．2a=b B．2a≤b C．2a≥b D．2a＜b
【答案】B
14、填写下表
溶液
澄清石灰水
75%的消毒酒精
2ml花生油与1ml汽油混合
NaOH与稀盐酸完全反应得到的溶液
溶质
溶剂
【答案】
溶液
澄清石灰水
75%的消毒酒精
2ml花生油与1ml汽油混合
NaOH与稀盐酸完全反应得到的溶液
溶质
氢氧化钙
酒精
汽油
氯化钠
溶剂
水
水
花生油
水
15、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8g/100g水。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：
（1）溶液是否饱和?
（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液？
【答案】不饱和 181.3g 83g

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