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一、 溶解度曲线
1、溶解度表示方法：
（1）列表法：下面是硝酸钾和氯化钠在不同的温度下的溶解度：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
（g/100g水）
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246

（2）图像法
2、定义：影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化 而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
3、溶解度曲线的意义
①溶解度曲线表示： 。
②溶解度曲线上的每一个点表示： 。
③两条曲线的交叉点表示： 。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数 。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的 （饱和溶液，不饱和溶液）。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的 （饱和溶液，不饱和溶液），也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
【答案】某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况；溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液；两种物质在该温度下具有相同的溶解度；相等；不饱和溶液；饱和溶液（已有固体析出）。
4、溶解度曲线变化的规律
变化趋势：
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而_ 升高 _，如硝酸钾等；
②少数固体物质的溶解 度受温度影响 不大 ，如氯化钠等；
③极少数固体物质的溶解度随温度升高而 降低 ，如氢氧化钙等。
【答案】升高；不大；降低。
移动变化：
①加溶质或__________________：上移
②_____________或____________：下移
③降温：左移
④_________________：右移
⑤若温度改变前后，溶液都是饱和状态：__________（溶
解度变）
【答案】恒温蒸发溶剂；加溶剂；溶质挥发；升温；沿线移
5、溶解度曲线的应用
（1）查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
（2）比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小。
（3）比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。（4）确定溶液的状态，饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
二、晶体和结晶
1、晶体的定义：自发形成的具有规则的几何形状的固体叫做晶体。
2、晶体的类型：
晶体类型
举例
不带结晶水
食盐晶体、硝酸钾晶体、白糖
带结晶水
胆矾/蓝矾_____________（写化学式）；明矾KAl(SO4)2·12H2O；绿矾FeSO4·7H2O；石碱Na2CO3·10H2O
*结晶水合物是_______________(“混合物” 或“纯净物”）
【答案】CuSO4·5H2O；纯净物
3、结晶：在一定条件下，固体物质能从它的水溶液中析出，这个过程叫做结晶。
4、从溶液中得到晶体的方法：
（1）溶解度受温度影响变化小的固体物质：______________。如：食盐
（2）溶解度受温度影响变化大的固体物质：_____________________________。如：硝酸钾
（3）硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用____________________的方法
【答案】蒸发结晶；冷却热饱和溶液/降温结晶；冷却热饱和溶液/降温结晶
【思考】我国北方盐湖为什么夏天晒盐?冬天捞碱?
【答案】食盐：主要成分氯化钠，这种物质的溶解度随温度的变化不大，所以，夏天温度高水份蒸发，氯化钠析出。
纯碱：主要成分碳酸钠，这种物质的溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，水中溶解不了，所以结晶析出。
经典例题
【例1】如下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线（1）0℃时，A的溶解度是 。（2）在 t2 ℃时， 表示____________________________ （3）把A、B、C的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，没有晶体析出的是 。
【答案】20g/100g水；A、B两物质的溶解度相等；C
【例2】除去氯化钠中的少量硝酸钾固体，应采用的方法是 （ ）
过滤 B．蒸发结晶 C．降温结晶 D．蒸发浓缩
【答案】B
【例3】硝酸钾的溶解度如下表所示，有关叙述正确的是 （ ）
温度（℃）
20
30
40
50
60
溶解度（g/100g水）
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A．20℃时，可配成50g35%的硝酸钾饱和溶液
B．30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者
C．40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g
D．60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11:21
【答案】B
【例4】在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，
（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液。加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如
下表：
实验编号
a
b
c
d
加入KNO3固体的质量
45
50
55
60
所得溶液的质量
95
100
105
105
①写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法__________________________。
实验a、 b、c、d中，溶液一定饱和的是__________________（填写实验编号）。
②该温度下，硝酸钾的溶解度为_______________g/100g水。把实验a、d所得溶液分别恒温蒸发掉20克水，则实验___________（选填“a”或“d”）析出晶体的质量多。
③取实验d所得溶液，加入食盐，食盐______________（“会”或“不会”）溶解。
④实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为_____________。（用“<”、“=”或“>”连接）
⑤把20℃时硝酸钾饱和溶液升温到60℃，下列分析正确的是________________。
Ⅰ．溶液仍然饱和溶液 Ⅱ．溶质质量分数变大
Ⅲ．溶剂质量不变 Ⅳ．硝酸钾的溶解度变小
【答案】①加硝酸钾/降温/蒸发溶剂；cd ②110；d ③会 ④a＜b＜c＝d ⑤Ⅲ
【解析】（1）一定条件下，相同量溶剂中溶解溶质的量达到定值时，则溶液达到饱和。
（2）一种溶剂中可以同时溶解多种溶质；一种溶质的饱和溶液也可以继续溶解其他溶质。
【例5】如图是三种固体物质的溶解度曲线。
（1）物质c的溶解度随温度的升高而______________；
（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是
________________________________________；
（3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要
_____________g a物质；
（4）t1℃时，a和c的饱和溶液的溶质质量分数都是
_______________________________；
（5）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃(溶剂量不变)，溶液中溶质质量分数不变的是_______________________________________。
【答案】（1）减小 （2）＞t1 （3）25 （4）16.7% （5）c
【例6】已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g水，40℃时为40g/100g水。某实验小组做了如下实验。

A中所得溶液中溶质与溶剂的质量比为__________；
溶质的质量分数相等的是___________。
I. B和C II. B和E III. C和D IV. D和E
【答案】25:100（1:4）；II、III
练习：
1、常温下属于结晶水合物的是 （ ）
A．氯化钠 B．无水硫酸铜 C．明矾 D．金刚石
【答案】C
2、某温度时的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉水分后有硝酸钾晶体析出，此时溶液是 （ ）A．饱和溶液 B．不饱和溶液
C．溶质质量不变 D．水的质量不变
【答案】A
3、将60℃时硝酸钾饱和溶液100g，降温至0℃，将析出的晶体过滤，得到的滤液是（ ）A.纯水 B.饱和溶液 C.不饱和溶液 D.无法确定
【答案】B
4、右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是 （ ）
A．X溶液 B．Y溶液 C．Z溶液 D．X、Y溶液
【答案】C
5、溶解度曲线上的A点不能表示( )
A．30℃时，该物质溶解度为25克/100克水
B．30℃时，该物质饱和溶液质量为125克
C．30℃时，该物质饱和溶液中溶质和溶剂质量比为25:100
D．30℃时，该物质饱和溶液中溶质和溶液质量比为25:125
【答案】B
6、右图是甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线。t℃时，对含有 等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水（未蒸干），正确的说法是( )
A. 蒸发前，甲、乙溶液质量的大小关系为：甲＞乙
B. 蒸发后，所得甲溶液依然饱和，乙溶液不饱和
C. 蒸发后，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：甲＜乙
D. 蒸发后，析出固体质量的大小关系为：甲＜乙
【答案】C
7、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是（ ）A.t2℃时，甲、乙的溶解度相等B.t3℃时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液C．乙的溶解度受温度影响很小D．tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
【答案】B
8、下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：据此数据，下列有
关说法中错误的是 （ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度：g/100g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A．在40℃时，100g水中最多可溶解KNO3 63.9g
B．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内相交
C．在60℃时，KNO3饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%
D．在20℃时，KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是氯化钠
【答案】D
9、下表是甲乙丙三种物质（不含结晶水）在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。
温度
0
20
40
60
溶解度
甲
13.3
31.6
63.9
110
g/100g水
乙
35.7
36.0
36.6
37.3
丙
0.18
0.16
0.14
0.12
①0℃时，甲乙丙溶解度最大的物质是______________________________。
②甲、乙溶解度相等时的温度范围是_______________________________。
③20℃时S乙=36.0g/100g水的含义是_______________________________。
④甲固体中混有少量乙，提纯甲的操作是：加水溶解→________→_________→过滤、洗涤、烘干。
⑤将60℃的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到0℃，下列说法正确的是___________。
均为0℃时的饱和溶液 b. 析出晶体质量：甲＞乙＞丙
c. 0℃溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙
【答案】①乙 ②20℃～40℃ ③20℃时100g水中最多能溶解36.0g乙物质
④蒸发浓缩；冷却结晶 ⑤c
10、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。（假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计）。
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
KNO3
13.3
31.6
64.0
110.0
169.0
246.0
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是 （16） 。影响硝酸钾溶解度的因素是 （17） 。
②在80℃的100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：

Ⅰ. 操作1的名称是 （18） 。
Ⅱ. 溶液a冷却至b的过程中出现的现象是 （19） 。溶液d中所含的溶质是 （20） 。
Ⅲ. 对整个实验过程分析正确的是 （21） 。
A. 无法判断a、d溶液中氯化钠溶液的状态 B. 固体c是纯净物
C. 溶液a中硝酸钾的质量分数为169/269 D. 硝酸钾溶液始终处于饱和状态
【答案】（16）36.0g/100g水 （17）温度（18）过滤 （19）有固体析出或溶液变浑浊
（20）KNO3、NaCl （21）BD

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