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一、水
1、水的净化
水的净化涉及到______，______，______，______，______等过程，常用的絮凝剂为________，常用消毒剂_____，活性炭作用______
【答案】挥发，沉降，过滤，吸附，消毒； 明矾，氯气，吸附
2、水的组成
（1）水电解方程式__________________________。
（2）在电解水时，常加入少量的H2SO4或者NaOH，目的是_____________________________。
（3）通电后，发现两个电极附近都有气泡产生，一段时间后，玻璃管液面下降，
正极产生的气体检验__________________________
负极产生的气体检验__________________________
正负极体积比是_____________，物质的量之比为_____________，质量比为_____________。
（4）推论：
①水在通电条件下生成___________________；
②水是由___________________组成的；
③每个水分子是由___________________构成的
④本实验同时验证了在化学变化中，___________________
【答案】；增加水的导电性；收集一试管气体，带火星的木条伸入管内，木条复燃为氧气；与负极相连的气体验纯后，能燃烧并产生淡蓝色火焰；1:2 1:2 8:1
氢气和氧气；氢氧元素组成的；2个氢原子和1个氧原子；分子可以分成原子，而原子不能再分。
3、水的性质
（1）物理性质：常温常压下，水是无色、无味、液体。在标准状态下，沸点100℃，凝固点0℃
（2）化学性质
①水与二氧化碳反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液中，颜色变化后，再给该溶液加热）
现象1：_________________________________________________________
现象2（加热时变化）：___________________________________________
方程式1：_________________________________________________________
方程式2：_________________________________________________________
②水与生石灰反应（向盛有生石灰的烧杯中加入适量水） 现象：______________________________________
化学方程式：______________________________________
实验操作：将上述实验所得液体静置后取上层澄清液，澄清液通入二氧化碳气体。 现象：______________________________________
化学方程式： _________________________________________________________
【答案】紫色石蕊溶液变红色；红色变回紫色 CO2+H2O→H2CO3
放出大量的热，反应结束后，烧杯内出现白色悬浊液（俗称石灰浆或石灰乳）。CaO+H2O→Ca(OH)2；澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O；
③水与白色硫酸铜粉末反应（向白色硫酸铜粉末滴加少量水）
现象：_________________________________________
化学方程式：___________________________________
受热分解的化学方程式为_________________________
五水合硫酸铜俗名是______________________________
利用无水硫酸铜遇水变蓝这一特性，可用于__________________
【答案】白色粉末变蓝；CuSO4+5H2O→CuSO4? 5H2O（化合反应） 蓝矾、胆矾；检验水
二、溶液相关概念
1、溶液
定义：一种或多种物质分布在另一种物质中，形成__________________________。
特征：_______，_______，_______
【答案】均一、透明、稳定的混合物；均一性 稳定性 混合物
2、饱和溶液和不饱和溶液定义 在____________下，一定_______里还可以继续溶解某种溶质的溶液叫做_____ _______，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做____________。
【答案】一定温度；溶剂；不饱和溶液；饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液稀溶液辨析
（1）浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；
（2）同一温度下，同种溶质和溶剂，饱和溶液比不饱和溶液浓。
4、饱和溶液和不饱和溶液相互转换
特例：氢氧化钙和气体的溶解性随温度的升高而降低。
5、溶解度
一定_______下，某物质在_________(通常是水)里达到饱和状态时，所溶解的_______，
符号：S 单位：g/100g水
【答案】温度 100g溶剂 克数
6、溶解度与质量分数相关计算公式
公式1：
公式2：
公式3：
注意：公式1适用于任何溶液中，公式1，2在饱和溶液中适用
7、溶解度曲线：
溶解度随温度的变化做出的曲线。
8、分离提纯
（1）降温结晶：
也叫冷却热饱和溶液，常用于溶解度随温度变化较大的溶质中除去溶解度随温度变化较小的杂质，如KNO3中除少量NaCl。
（2）蒸发结晶：
通过蒸发溶剂的方法，使溶质和溶剂分离；常与过滤一起使用。如粗盐的提纯。
三、一定质量分数溶液的配制
以配制500g质量分数为10%的氯化钠溶液为例。
1、溶液配制步骤：__________________________________________________
2、计算公式：_________________________________________________
3、具体步骤
（1）计算：计算所需的溶质质量和溶剂的体积（注意计算过程的规范书写）。 ①计算所需溶质氯化钠的质量__________ ②计算溶剂水的体积__________
（2）称量：①用__________称量氯化钠的质量
②用__________量取水的体积
③选择量筒要适宜。（注意：基本操作正确，量筒的仰视、俯视引起误差）
（3）溶解：将称好的氯化钠放入__________中，再将量好的水倒入烧杯中，然后用__________
不断搅拌，使之完全溶解。其中玻璃棒的作用是：__________。
（4）装瓶保存:把配制好的溶液装入__________中盖好瓶塞，贴上标签（注意:注明药品的名称和溶质质量分数），然后放入试剂柜中。
4、用到仪器：____________________________________
5、以浓溶液稀释配制溶液的步骤为：________________________________
【答案】1．计算—称量—溶解—装瓶贴标签； 2．溶质的质量百分数
3．（1）计算：(50g；(450ml （2）称量：(天平（和药匙） (量筒（和胶头滴管） （3）溶解：烧杯，玻璃棒，搅拌加速溶解。（4）细口瓶 4．天平；量筒；烧杯；玻璃棒；（药匙、胶头滴管）
5．计算—量取—稀释（溶解）—装瓶贴标签
6、误差分析
①称量固体溶质质量偏少，会使得最后配制的质量分数_____________；
②量取浓溶液时仰视读数，会使得最后配制的质量分数_____________；
③所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解，会使得最后配制的质量分数_____________；
④称量时“左码右物”并使用游码，会使得最后配制的质量分数_____________；
⑤用量筒量取水时，读数时俯视液面，会使得最后配制的质量分数_____________；
⑥烧杯内有残留的水，会使得最后配制的质量分数_____________。
【答案】偏小，偏大，偏小，偏小，偏大，偏小
四、酸碱指示剂
1、定义：能跟酸或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，常用的酸
碱指示剂有_____________、_____________。
【答案】石蕊试液（红色/蓝色/紫色）；酚酞试液
2、使用方法
（1）石蕊试液和酚酞试液的使用，只要向被检验的溶液中滴加指示剂试液，观察指示剂颜色变化，即可判断溶液酸碱性；石蕊试液（酸红，碱蓝，中紫）；酚酞（碱红，酸不变）。
（2）使用pH试纸时，一定备有比色卡。操作如下：
先把一小块试纸放在表面皿或者玻璃片上，将洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，
再把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以确定溶液酸碱性程度
【思考】pH试纸湿润后再沾待测液，操作正确吗？如果不正确，结果偏大还是偏小？
【答案】不正确；如果待测液为中性时，结果不变，待测液为酸性时，结果偏大，待测液为碱性时，结果偏小
3、常见酸溶液、碱溶液
（1）人体中一些体液pH：胃液（0.9~1.5）；尿液（5.0~7.0）；血液（7.35~7.45）；
胃酸分泌过多常服用弱碱性药物如：小苏打（NaHCO3）或者（Al(OH)3）
（2）常见酸：盐酸HCl；硫酸H2SO4；硝酸HNO3；碳酸H2CO3；醋酸CH3COOH
（3）常见碱：氢氧化钠（烧碱NaOH）；氢氧化钙(熟石灰Ca(OH)2)；一水合氨(NH3?H2O)
（4）溶液酸碱性
酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。很多物质既不是酸，也不是碱，但其水溶液却不是中性。
如：氯化铵、硫酸铜、氯化铁、硝酸银等溶液均呈酸性
碳酸钠（纯碱）、碳酸氢钠（小苏打）、醋酸钠等溶液均呈碱性
典型例题
【例1】能从电解水实验得到的结论是 （ ）
①水是由氢氧两种元素组成 ②水中氢氧元素质量比为1:8 ③一个水分子是有两个氢原子和一个氧原子构成 ④在化学反应里，分子可以再分，而原子却不能再分
A．①② B．③④ C．②③ D．①②③④
【答案】D
【例2】新疆某地土壤显碱性，当地人们常用水冲洗排碱改良土壤。下列是某同学绘制的冲洗时间与土壤pH的变化关系图，你认为其中正确的是 （ ）
【难度】★
【答案】C
【例3】下图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液实验操作示意图。
（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图④中，有一种塑料仪器，其名称是________。
（3）根据计算需要量取水的体积是___________（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度
正确的是_______________。（选填字母标号）
（4）在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是____________________（填序号）。
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③氯化钠晶体不纯 ④将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液
【答案】（1）④⑤③②① （2）药匙 （3）90mL D （4）②③
【例4】A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如下图所示，试回答：
已知：甲、乙的溶解度随温度的变化如上右图所示：
①30℃，甲与乙的溶解度关系甲_________乙（填“=”或“＞”、“＜”）；
②若将B中的溶液变为饱和溶液，还需加入物质甲___________克；
③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
④10℃时，上述A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A_________C（填“=”或“＞”、“＜”，下同）。其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A_______C；
⑤30℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温至10℃时，两溶液的质量关系：甲_______乙。
【答案】＞ 10 饱和 = ＞ ＜
【例5】室温时，硫酸镁的溶解度为54g／100g水，若称取19g硫酸镁投入31g蒸馏水中，充分搅拌，所得溶质的质量分数多少？
【答案】35.1%
练习：
1、保持水化学性质的最小微粒是 （ ）
A．氢原子氧原子 B．氢分子 C．水分子 D．氧分子
【答案】C
2、水污染主要来自于 （ ）
①天然水与土壤、岩石长期接触；②工业“三废”的任意排放；③水生动物的繁殖；
④城市生活污水的大量排放；⑤农业生产中农药、化肥使用不当
A. ①② B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②③
【答案】C
3、如图是生活中常见洗涤用品的pH，显酸性的是（ ）

A. 洁厕灵 B. 肥皂水 C. 消毒液 D. 炉具清洁剂
【答案】A
4、能使无色酚酞试液变红色的溶液是（ ）
A． 氯化钠溶液 B． 盐酸 C．氯化铵溶液 D． 氢氧化钠溶液
【答案】D
5、配制6%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大的原因是（ ）
A．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
　B．量取水的体积时仰视量筒读数
　C．溶解时用玻璃棒搅拌，有少量液体溅出
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
【答案】C
6、某学生配制溶质质量分数为12%的NaCl溶液100g(水的密度为1g·cm3)，实验中量取水最好选择量筒（ ） A. 10 mL B. 50 mL C. 90 mL D. 100 mL
【答案】D
7、20℃时，A物质的溶解度为80g/100g H2O，则在该温度下不可能得到的溶液是 （ ）A.10% B.25% C.50% D.44.4%
【答案】C
8、在25℃时，10g水中最多可溶解4gA物质，25g水中最多能溶解10gB物质，则25℃时A和B两种物质的溶解度之间的数量关系是 （ ）A.A=B B.A>B C.A【答案】A
9、今有一瓶浓度为20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水到原来的质量，又倒出2/3体积，最后剩余溶液的浓度为 （ ）
A．3% B．40% C．5% D．6%【答案】C
10、把20℃时溶质的质量分数为20%的某物质的溶液蒸发掉10g水后，再冷却到20℃，有2g晶体析出，此时溶液中溶质质量分数为25%，则该物质在20时的溶解度为 （ ）
A．20g/100g水 B．25g/100g水 C．33.3g/100g水 D．50g/100g水【答案】C
11、小王在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，这激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
[探究目的]________________________
[实验探究]取下列蔬菜分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
溶液 汁液
蒸馏水
稀酸溶液
稀碱溶液
紫卷心菜
蓝紫色
红色
绿色
牵牛花
紫色
红色
蓝色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
紫心地瓜
紫色
红色
绿色
香菜
绿色
黄色
黄绿色
[得出结论]最不适宜做酸碱指示剂的汁液是____________，你判断的依据是____________。
[拓展应用]小王试用的牵牛花汁液来测定洗手液的酸碱性，发现牵牛花汁液呈蓝色，该洗手液呈____________性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
[反思与评价]小王发现，上述汁液无法准确测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室要较为准确测定溶液的酸碱度常用________________________。
【答案】探究生活中有哪些蔬菜可以作为酸碱指示剂；胡萝卜，因为胡萝卜遇到酸和碱时颜色都是橙色，无法区别；碱；pH试纸
12、海水提取氯化钠的大致过程如图：

（1）图中①是__________（填“蒸发池”或“冷却池”）；
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
I. 溶解 II. __________（填操作名称） III.蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是__________，该仪器在步骤III中的作用是___________________________________。
（4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下：
①计算：m(NaCl)=______g，V(H2O)=90mL。
②称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积。
③溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌。
④装瓶：配好的溶液应装于________（填仪器名称）中。
⑤贴标签：请完成所配溶液标签的书写。
（5）取此氯化钠溶液测pH值，pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”）。
【答案】27.（1）蒸发池 （2）饱和 （3）过滤；玻璃棒；搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （4）10；试剂瓶；NaCl（10%）；=
13、如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
① t1℃时c物质的溶解度是___________；
② P点的含义是___________；
③ t2℃时，向60g水中加入35g a物质，充分搅拌，所得溶液的
质量是___________g；
④ t1℃时，相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，所含溶
剂的质量最少的是___________（填“a”或“b”或“c”）；
⑤欲将b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是___________（填序号）。
Ⅰ．溶液中溶质的质量一定增加 Ⅱ．溶质b的质量分数可能增大
Ⅲ．溶液的质量可能不变 Ⅳ．可倾倒出一些水
【答案】①20g/100g水 ②t1℃时a、c两种物质的溶解度相等（合理均可） ③90
④b ⑤Ⅱ、Ⅲ
14、某市售过氧乙酸（化学式为：C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。请回答：
（1）从标签上的部分文字说明可以推知，过氧乙酸受热时容
易_________
（2）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质多少g？
（3）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒。某医
院需配制0.5%的过氧乙酸，一瓶这种过氧乙酸需加多少克水？
【答案】分解（或燃烧或爆炸）；200；39500g

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