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一、 二氧化碳的性质：
1．物理性质：
______________气体；密度比空气_______（可用________________收集）；溶解度：可溶于水（1体积水溶解1体积CO2）；固态二氧化碳俗称__________，受热时易____________，可用于______________________
【答案 无色无味；大；向上排空气法；干冰；升华；人工降雨、制冷】
2．化学性质：
（1）不可燃、不助燃
用途：________________________________________
右图中，蜡烛熄灭顺序是________________________
原因：________________________________________
反例：（金属镁燃烧灭火只能用沙土覆盖）
注意：能使带火星木条熄灭的不一定是CO2，还有可能是N2
【答案 可用于灭火、制作干冰灭火器；右侧先熄灭，左侧后熄灭；CO2密度大于空气、自身不能燃烧，也不支持燃烧。】
（2）与水反应
现象：遇到紫色石蕊变____________________
原因：__________________________________
用途：__________________________________
碳酸极不稳定，振荡或受热易分解
现象：加热后，石蕊__________________
原因：__________________________________
【答案 红色；CO2 + H2O → H2CO3 ；制作碳酸饮料；H2CO3 CO2 + H2O; 由红色变回紫色】
（3）与澄清石灰水的反应
现象：________________________________
若产生沉淀后，继续持续性通入CO2，________________________________________
相关反应方程式：_________________________、_______________________________
说明：碳酸氢钙可溶于水。
用途：①用于检验CO2的存在
②CO2与石灰乳的反应可用于制造建筑材料
【答案 澄清石灰水变浑浊；从浑浊重新变澄清；Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+ H2O；CaCO3 + H2O + CO2 → Ca (HCO3)2 。】
思考：可否使用澄清石灰水吸收CO2？为什么？
【答案 不能，澄清石灰水中的氢氧化钙含量很小，吸收效果不明显】
（4）光合作用
跟绿色植物发生的光合作用
用途：
注：CO2虽然是一种温室气体，但不是污染气体
【答案 气体肥料】
（5）工业原料
制造冶炼金属原料CO
二、一氧化碳的性质
1．物理性质：
_________________气体；密度比空气_________；溶解性：________________；实验室收集方式： ___________________
【答案 无色无味；略小；难溶于水；排水集气法】
思考：收集CO可否使用向上或向下排空气法？为什么？
【答案 不能，CO的密度与空气非常接近，排不干净】
2．化学性质：
（1）可燃性：
现象：____________________________，将涂有石灰水的烧杯罩在火
焰上，_____________________________________
用途：家用煤气、气体燃料
注意： 点燃前一定要注意______________，以免爆炸
【答案 蓝色火焰、伴随放热；石灰水变浑浊；检验纯度】
（2）剧毒性：
极易与人体血红蛋白结合，使其失去输送氧气能力，造成生物体缺氧，严重时危及生命（故在进行与一氧化碳有关的化学实验时，应注意_________________________________）
烧炭取暖务必保持通风，否则将发生如下反应：
___________________________________（《名侦探柯南》中，烧炭自杀或他杀的化学原理）
预防煤气中毒：管道煤气中会加入乙硫醇这种带有恶臭的可燃性气体，以提醒人们煤气泄漏
【答案 尾气处理和通风；】
（3）还原性
一氧化碳还原氧化铜实验（初步认识）
反应原理：CO+CuO Cu+CO2
（黑） （红）
实验过程：
步骤序号
实验步骤
目的
1
检验CO纯度
防止CO不纯，在点燃或高温下爆炸
2
_______________________________
_______________________________
3
_______________________________
_______________________________
【答案 】
步骤序号
实验步骤
目的
1
检验CO纯度
防止CO不纯，在点燃或高温下爆炸
2
先通入CO，后点燃酒精灯，对CuO位置加热
排出管内空气，避免CO不纯，在高温下爆炸
3
反应结束后，先撤去酒精灯停止加热，持续通入CO至玻璃管冷却为止
防止生成的Cu重新变回CuO，同时防止石灰水倒吸入装置
现象：黑色固体_________________，将尾气通入澄清石
灰水，_______________________________________
结论：CO具有___________________
右图中酒精灯C的作用：____________________
【答案 变红色；石灰水变浑浊；还原性；尾气处理】
三、CO与CO2的检验和对比
1．有CO2的检验方法：将混合气体通入________________。现象：澄清石灰水变浑浊。（1步）
2．有CO的检验方法：（先除掉CO2，再转化为CO2，最后检验CO）（3步）
将混合气体先通入氢氧化钠溶液（吸收），后通入__________________________，再将混合气体通入_______________________。
现象：__________________________________________________________
【答案 澄清石灰水；灼热的CuO；澄清石灰水；黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。】
思考： 若要检验CO2中是否混有CO，可否采用点燃的方式检验？
【答案 不能，CO2是主体，让点燃的火柴去检验，容易直接熄灭】
3. CO2与CO性质对比
性质
二氧化碳
一氧化碳
组成元素
原子个数比
元素质量比
物理性质
常温常压状态
颜色与味道
密度
溶解度
收集方式
化学性质
可燃性
与水反应
与碱反应
还原性
毒性
碳元素化合价
用途
【答案 】
性质
二氧化碳
一氧化碳
组成元素
C、O
C、O
原子个数比
N(C)：N(O)=1:2
N(C):N(O)=1:1
元素质量比
m(C):m(O)=3:8
m(C):m(O)=3:4
物理性质
常温常压状态
气体
气体
颜色与味道
无色无味
无色无味
密度
比空气重
比空气略轻
溶解度
可溶于水
难溶于水
收集方式
向上排空气法
排水集气法
化学性质
可燃性
不可燃，不助燃
与水反应
CO2 + H2O → H2CO3
不反应
与碱反应
反应
不反应
还原性
无法冶炼金属
毒性
无毒
剧毒
碳元素化合价
+4
+2
用途
灭火、人工降雨、干冰制冷、光合作用原料、制造汽水等
冶炼金属、气体燃料
四、碳酸钙（CaCO3）的性质
1．物理性质：
难溶于水的白色固体
2．化学性质：
（1）碳酸钙的高温分解：
（2）碳酸钙与盐酸的反应：
现象：__________________________________________________________，产生的气体可使澄清石灰水___________________________。
【答案 白色固体逐渐溶解，表面产生大量气泡；变浑浊】
（3）碳酸钙和碳酸氢钙互相转化(溶洞形成的原理)
①形成溶洞，溶解过程岩石（主要成分：碳酸钙）与二氧化碳和
水缓慢反应，生成可溶于水的碳酸氢钙
②形成钟乳石、石笋，沉积过程。
典型例题
例1：有关CO2的描述正确的是 （ ）
A．将CO2通入滴有紫色石蕊的水中，液体变为蓝色
B．CO2与CO互为同素异形体
C．干冰升华会放出大量的热
D．工业上可用锻烧石灰石的方法制取CO2
【答案 D】
例2：下列气体混合物，遇明火可能会发生爆炸的是 （ ）
A．H2、CO2 B．CO、O2 C．H2、CO D．CO、N2
【答案 B】
例3：1mol碳在0.9mol氧气中燃烧，恰好完全反应。燃烧后的产物中既有CO2也有CO，则CO2和CO总的物质的量可能是 （ ）
A．1.8mol B．1mol C．0.9mol D．1.9mol
【答案 B】
例4：一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示，有关说法错误的是 （ ）
A．实验时通入CO后再点燃A处酒精灯，可以防止爆炸
B．通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C．通入0.1mol一氧化碳可以生成0.1mol铜
D．实验结束时应先熄灭A处酒精灯
【答案 C】
例5：将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　)

【答案 C】
例6：用以下装置进行C、CO还原CuO的实验并检验产物。
①用装置甲进行实验，在C和CuO的试管中观察到的现象是______________________；
反应的化学方程式为____________________。
②用装置乙进行实验，要先通一会儿一氧化碳再加热的原因是__________________；锥形瓶中盛放的石灰水要足量，其作用是__________________________。
③对于装置乙，符合其设计意图的是_______________。（用编号表示）
A．说明一氧化碳具有还原性
B．既说明一氧化碳具有可燃性；又充分地利用了能源
C．能测定实验中消耗的一氧化碳质量
D．有效防止了一氧化碳扩散到空气中
【答案 ①黑色粉末变成亮红色；C+2CuO2Cu+CO2↑ ②排净玻璃管中的空气，防止发生爆炸；
检验是否有二氧化碳生成，并除去二氧化碳（写全给分） ③ABD（错漏一个不得分）】
练习：
1．下列物质和用途相符合的是 （ ）
A．干冰可用于人工降雨 B．石墨可用于冰箱除臭
C．二氧化碳可用来抢救病人 D．氧气可以用来做燃料
【答案 A】
2．下列属CO2化学性质的是 （ ）
A．CO2密度比空气大 B．CO2可与水反应
C．CO2可制干冰 D．CO2没有颜色
【答案 B】
3．按碳元素化合价由低到高顺序排列，正确的是 （ ）
A．C、CO、CO2 B．CO、CO2、C
C．CO、C、CO2 D．C、CO2、CO
【答案 A】
4．下列关于碳和碳的氧化物，说法正确的是 （ ）
A．金刚石和石墨硬度都很大 B．CO和CO2都具有还原性
C．CO和CO2都用于灭火 D．CO2可作为气体肥料
【答案 C】
5. 除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是 （ ）
A．用燃着的木条点燃 B．通过灼热木炭
C．通过澄清石灰水 D．通过灼热氧化铜
【答案 D】
6. 用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是 （ ）
A．反应开始时，没有把试管内的空气排干净 B．温度太低
C．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化 D．试管口倾斜了
【答案 C】
7. 学习物质性质时，我们常对物质从不同的角度进行分类．现将氢气、一氧化碳、铁、红磷、氧化铜、二氧化碳共六种物质分组，下列分组及依据不完全正确的是（ ）
组别
组内物质
分组依据
A
氢气、一氧化碳、二氧化碳
常温下都是气体
B
氢气、铁、红磷
都是单质
C
一氧化碳、氧化铜、二氧化碳
都是非金属氧化物
D
氢气、一氧化碳、红磷
都是可燃物

【答案 C】
8. 贝壳的主要成分是碳酸钙，小明设计了如图所示的实验，以下描述错误的是（　　）
A. 有气泡产生 B. 表面皿内壁有浑浊出现
C. 贝壳逐渐溶解 D. 烧杯中剩余物质的质量不变
【答案 D】
9. 某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，已知该有机物和O2参加反应的物质的量之比为1：1，则该有机物的化学式可能是 （ ）
A．CH2O B．CH4 C．C2H2 D．C2H6O
【答案 A】
10. 一氧化碳和二氧化碳组成的1：1混合气体中，碳、氧原子的物质的量之比为 （ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3
【答案 D】
11．当二氧化碳持续不断地通人澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下列图像中的 （ ）
【答案 C】
12. 将50克碳酸钙高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应．下列说法错误的是（　　）
A. 煅烧越充分则消耗盐酸越少 B. 整个反应过程中产生的二氧化碳总质量为22克
C. 煅烧后固体中氧元素质量分数减小 D. 反应结束后共生成55.5克氯化钙
【答案 A】
13. 石灰石是常用的建筑材料。
甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：
甲同学取石灰石按图所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解。甲同学结论不合理的理由是______________________________________________。
写出石灰水变浑浊的化学方程式_______________________________。
【答案 （1）一氧化碳燃烧也能产生二氧化碳，使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定来自于石灰石分解 （2）CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O】
14. 某化学研究性学习小组用如图所示的装置做有关实验：
（1）甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石
器试液中（见装置A），并轻轻振荡试管．
I．描述产生的现象：________________________；
II．写出反应的化学方程式：__________________．
（2）乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的
NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，
I．观察到的现象是_____________________________，
II．产生这一现象的原因是：_____________________．
【答案 （1）试管内液面上升且试管内溶液变红；H2O+CO2 → H2CO3 ；（2）小气球胀大；滴入的NaOH溶液与CO2发生反应，CO2的体积减少，瓶内压强变小，大气压将气球体积变大。】
15. 采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3）中获得高纯度CaCO3，其流程如下：（1）写出石灰石煅烧的化学方程式____________________________________，该反应的基本反应类型是_________________。
（2）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，如在路线1中，水可以再利用，流程图上还可循环利用的物质是__________（填“化学式”）。
【答案 （1）CaCO3CaO ＋CO2↑；分解； （2）CO2】

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