资源简介

一. 氧气和二氧化碳
1. 性质比较
氧气（O2）
二氧化碳(CO2)
物理性质
化学性质
用途

2. 工业制备和实验室制备
氧气（O2）
二氧化碳(CO2)
药品
双氧水或氯酸钾
石灰石和稀盐酸
反应原理
2H2O22H2O +O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
反应装置
使用范围
固~固反应，需加热制取气体
固~液反应，无需加热制取气体
收集方法
排水法（O2不易溶于水）
向上排空法（O2比空气重）
不用排水法（CO2能溶于水）
向上排空法（CO2比空气重）
检验方法
带火星的木条伸入集气瓶内，木条
复燃，证明为氧气。
将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰
水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。
验满方法
将带火星的木条放在集气瓶口，木
条复燃，证明为氧气已集满。
将燃着的火柴（或木条）放在集气瓶口，火柴（或木条）熄灭，证明为二氧化碳
已集满。
注意事项
1. 集气瓶装满水，不能有气泡
2. 等产生的气泡均匀后才能收集
3．反应结束后先将导管移出水面，
然后再熄灭酒精灯
若使用长颈漏斗时，要将长颈漏斗的下端
没入液面以下
工业制法
分离液态空气
煅烧石灰石（或大理石）
二. H2、CO、C还原氧化铜的实验
1. H2、CO、C的性质
比 较
H2
C
CO
物理性质
化学
性质
可燃性
还原性
毒 性
2. H2、CO、C还原氧化铜的装置
H2还原CuO
CO还原CuO
C还原CuO
化学方程式
H2+CuO Cu + H2O
CO+CuO Cu+CO2
C+2CuO2Cu+CO2↑
装置图
装置特点
①试管口略向____倾斜；②通H2 的导管伸至试管底部于CuO 上方
因CO有____ ,增加对尾气处理装置，防止CO污染空气
①试管口略向下倾斜；
②反应需高温；
(木炭稍微过量的目的：_____________________
操作步骤
反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停
①检查气密性；②装药品固定试管；③点燃；④移导管，熄灭酒精灯。
实验现象
①黑色CuO 变成___色；②试管口有___生成
①黑色CuO 变成___色；②生成的气体使澄清石灰水变浑浊
①黑色固体逐渐减少；②有光亮红色固体生成；③生成的气体使澄清石灰水变浑浊
思考：在做氢气还原氧化铜实验中，出现下列三种异常现象：
①事先已检验证明，通入盛CuO试管中的H2是纯净的，在加热时试管中出现了爆呜声，
②在试管中有亮红色物质出现时，试管底部出现破裂现象，
③试管中CuO变红后又渐渐变成黑色。
试从操作和装置等方面分析出现上述现象原因？
三. 气体的检验
1．气体的检验
物 质
检验试剂或方法或装置或步骤
反应现象
结论和化学式
CO2
澄清石灰水
CO
H2O(g)
H2
CH4
①点燃②火焰上方罩一个干燥的烧杯?③罩一个内壁用澄清石灰水润洗过的烧杯
注：CO2和H2O可直接检验，其余只能间接检验。
2. 气体的吸收
吸收剂
吸收的气体杂质
吸收剂
吸收的气体杂质
水
可溶性气体：HCl、NH3等
NaOH固体
CO2、HCl、H2O
无水CuSO4
H2O
碱石灰
CO2、HCl、H2O
灼热的铜网
O2
NaOH溶液
CO2、HCl
灼热的CuO
H2、CO
浓硫酸
H2O
注明：CO2检验一般用___________，吸收CO2用______________溶液。
3．气体干燥装置
（1）图A：多功能瓶（盛放液体）
洗气（除杂）：__________________
收集气体：_________________
（2）图B：球形干燥管（盛放固体）
注意：气体大进小
（3）图C：U型管（盛放固体）
干燥的原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
干燥剂
可干燥气体
不可干燥气体
干燥
装置
名称或化学式
酸碱性
状态
浓H2SO4
无水CaCl2
4．混合气体的检验
思考1：检验混合气体中是否含有CO2和H2O?能不能颠倒装置
的顺序呢？
思考2：检验混合气体中是否含有CO和H2？能不能颠倒装置的顺序呢？
思考3：用下列仪器组装一套装置，通过一次实验证明无色气体是二氧化碳、一氧化碳、水蒸气和氢气的混合气体，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是（仪器B、C、D可重复使 用，其他仪器只能使用一次，用a、b、c…表示），
混合气体→________→________→________→________→________→________→________→______
→________→________→________→________→________。
典型例题
例1：实验室用右图装置制取氧气时，有关实验操作顺序正确的是 （ ） A．实验开始时，先装药品，后检查装置气密性
B．搭建装置时，先固定试管，后放置酒精灯
C．收集气体后，先用毛玻璃片盖上集气瓶，后移出水槽
D．实验结束后，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面
例2：在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜．下列叙述正确的是 （ ）
A．反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变
B．反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C．反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等
D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
例3：下图是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题。
A B C D E F
①写出指定仪器的名称：a.____________；b.____________；
②实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以随时使反应发生或停止的装置是____________（填序号，下同），可选用的收集装置是_____________________。
③用装置C作为发生装置制取氧气，发生反应的化学方程式为____________；用装置D收集氧气，气体收集完毕时，应先____________（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）；氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是____________（填序号）
Ⅰ．氯酸钾中加入了二氧化锰 Ⅱ．收集前，集气瓶中未注满水
Ⅲ．收集后，集气瓶中仍有少量水 Ⅳ．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
④实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须
严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最
适合制取乙炔气体的发生装置是____________；如果用右图所示装置收集乙炔，
气体应从____________(填“m”或“n”)端管口通入。
例4：某气体可能是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气的混合物.将其依次进行以下操作(使用步骤操作后得到的剩余气体进行下步操作,且假定每次处理均完全进行):
(1)通过固体氢氧化钠,气体体积变小;
(2)通过灼热的氧化铜,黑色粉末变成红色;
(3)通过白色的硫酸铜粉末,粉末变蓝色;
(4)通过紫色石蕊试液,试液变红色.
推断原混合气体中,可能的组成有（1）________________，（2）_______________，（3）_______________________
例5：某气体可能由氢气、氮气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气中的一种或几种组成。为了探究其成分，某校化学实验小组的同学设计了如下图所示的实验来研究该气体的成分。实验现象及该实验小组从上述实验现象中得出结论分别为：





[实验现象]：A中澄清石灰水变浑浊；B中无水硫酸铜变蓝；C浓硫酸无明显变化；D中黑色氧化铜粉末转化为一种红色物质；E中澄清的石灰水变浑浊；F中的无水硫酸铜变蓝色。
[实验结论]：原气体中①肯定含有二氧化碳②肯定含有水蒸气③肯定含有一氧化碳④肯定含有氢气⑤可能含有氮气。
请回答（结论可填代号）
（1）正确的结论是___________，错误的结论是__________________，造成结论错误的原因为_______________________________________。
（2）A、C、E装置的作用A____________________________C______________________________
E_____________________________________________。A、D装置中肯定发生反应的化学方程式分别为______________________________________。该实验的尾气应_________________________。
（3）为使该组同学得出的结论正确，可将各实验仪器重新连接，连接的顺序是（从左到右写仪器代号）_________________________________。
练习：
1. 右下图所示装置可用于实验室制取某些气体，并能随开随用，随关随停。下表中所选用的药品及制取的气体完全正确的一组是 （ ）
选项
选用的药品
制取的气体
固体
液体
A
大理石
稀硫酸
二氧化碳
B
二氧化锰
过氧化氢溶液
氧气
C
大理石
稀盐酸
二氧化碳
D
碳酸钠
稀硫酸
二氧化碳
2. 实验能够达到目的的是 （ ）
A．除去CO中的CO2
B．探究MnO2对反应速率的影响
C．探究可燃物燃烧的条件
D．探究影响物质溶解性的因素
3. 下列实验现象叙述正确的是 （ ）
A．木炭在氧气中燃烧，发出红光
B．硫在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，溶液先变浑浊，后又变澄清
D．向无水硫酸铜粉末中滴加少量水，粉末由蓝色变白色
4. 除杂（括号内为杂质）方法错误的是 （ ）
A．N2（O2）通过灼热的铜网 B．KNO3（NaCl）溶解、蒸发浓缩后降温结晶
C．CaO（CaCO3）加水后过滤 D．CO2 (CO) 通过灼热的氧化铜
5. 某气体由H2、CO2、CO中的一种或两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象 ②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成③将气体点燃后的产物通入澄清的石灰水，有浑浊现象。那么对该气体成分的推断中合理的是（ ）
A.一定有 CO，可能有H2 B. 一定有CO、CO2
C. 一定有 CO，可能有CO2 D. 一定有H2、CO2
6. 右图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（ ）
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊
C．碳在反应中表现出还原性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
7．下列问题的研究中，没有利用对比实验方法的是（ ）
A.研究空气中氧气含量 B.研究燃烧条件 C.研究二氧化碳与水的反应 D.研究分子的运动
8．图像与对应的表述一致的是（ ）
A．将MnO2放入双氧水中
B．向白色硫酸铜粉末中逐滴加水
C．足量红磷在装有空气的密闭的集气瓶中燃烧
D．H2通过灼热的CuO
9. 利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是（ ）
A. 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B. b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C. 等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量最多
D. 对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
10. 某密闭容器中有氧气、X、水和二氧化碳4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
O2
X
H2O
CO2
反应前质量/g
76.0
16.0
4.0
3.0
反应后质量/g
待测
0
40.0
47.0
下列说法正确的是（ ）
A. 表中待测的值为5.0
B. X由碳、氢、氧三种元素组成
C. 该反应中O2与CO2的物质的量之比为2:1
D. 反应生成的H2O与CO2的质量比为40:47
11. 用以下装置进行C、CO还原CuO的实验并检验产物。
①用装置甲进行实验，在C和CuO的试管中观察到的现象是___________________；
反应的化学方程式为___________________。
②用装置乙进行实验，要先通一会儿一氧化碳再加热的原因是___________________；
锥形瓶中盛放的石灰水要足量，其作用是___________________。
③对于装置乙，符合其设计意图的是___________________。（用编号表示）
A．说明一氧化碳具有还原性 B．既说明一氧化碳具有可燃性；又充分地利用了能源
C．能测定实验中消耗的一氧化碳质量 D．有效防止了一氧化碳扩散到空气中
12. 实验室模拟炼铁的实验装置如下图所示，赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。
试回答下列问题：
（1）写出有标号仪器的名称：a_____________，b_____________。
（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末__________________________。
（3）玻璃管中反应的化学方程式为__________________________，氧化剂是_____________。
（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是_____________，当反应完全后剩余固体需在CO的保护下冷却其原因是_____________。
（5）图中酒精灯的作用是__________________________。
（6）若在模拟实验中通入的气体是H2或CO中的一种，怎样证明通入的气体是 CO____________。
13. 下图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题:
利用装置A（其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。首先打开活塞a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是_____________，发生反应的化学方程式为__________________________；此时从导管c逸出的主要气体是_____________，为了检验该气体，将导管按c-d-e-f-g顺序连接，B处观察到的现象为_____________，发生反应的化学方程式为_____________；实验中A和C两处用到石灰水，其中A处石灰水的作用是_______________________；装置C中还应进行的操作是_____________；一段时间后，断开AB装置，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是_____________。
14．某研究小组利用如图装置研究碳及其氧化物的性质。
（提示：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；丙处试管可防止液体倒吸。）
① 甲处的现象是 ，体现了碳的 性。
② 乙处的现象是 ，反应的化学方程式是 。
③ 丁装置的作用是 。
④ 该实验中体现了CO的性质有 。
⑤ 若将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，能否检验乙处反应生成的二氧化碳？请说明理由 。
15. 生活生产中CH4、H2和CO均可燃烧，为了确定三种可燃性气体：分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶，回答下列问题：
注：装置A中的是浓硫酸，作用吸水；B中的是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳气体。
①若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是_____________；
②若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是_____________。
③CH4的燃烧产物会使A的质量增加，B的质量_________（填“增加”或“不变”）。
④若将上述A瓶中改装氢氧化钠溶液、B瓶中改装浓硫酸，进行实验。有同学提出，B瓶中的质量始终都有可能增加，不能判断哪种可燃气体。请你评价他的说法是否合理，理由是_____________。
⑤如果将上述三种气体中任取两种混合，燃烧后产物通过A、B两个洗气瓶，发现A瓶质量增加的数值比B瓶大，则实验所取的两种气体可能是__________________。


一. 氧气和二氧化碳
1. 性质比较
氧气（O2）
二氧化碳(CO2)
物理性质
无色无味的气体；难溶于水；
密度大于空气
无色无味的气体，能溶于水；
密度大于空气
化学性质
供给呼吸；
助燃性
一般情况下：不可燃，不助燃；
与水和澄清石灰水反应
用途
供给呼吸；
支持燃烧
灭火；制冷剂；人工降雨；制啤酒、饮料；气体肥料

2. 工业制备和实验室制备
氧气（O2）
二氧化碳(CO2)
药品
双氧水或氯酸钾
石灰石和稀盐酸
反应原理
2H2O22H2O +O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
反应装置
使用范围
固~固反应，需加热制取气体
固~液反应，无需加热制取气体
收集方法
排水法（O2不易溶于水）
向上排空法（O2比空气重）
不用排水法（CO2能溶于水）
向上排空法（CO2比空气重）
检验方法
带火星的木条伸入集气瓶内，木条
复燃，证明为氧气。
将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰
水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。
验满方法
将带火星的木条放在集气瓶口，木
条复燃，证明为氧气已集满。
将燃着的火柴（或木条）放在集气瓶口，火柴（或木条）熄灭，证明为二氧化碳
已集满。
注意事项
1. 集气瓶装满水，不能有气泡
2. 等产生的气泡均匀后才能收集
3．反应结束后先将导管移出水面，
然后再熄灭酒精灯
若使用长颈漏斗时，要将长颈漏斗的下端
没入液面以下
工业制法
分离液态空气
煅烧石灰石（或大理石）
二. H2、CO、C还原氧化铜的实验
1. H2、CO、C的性质
比 较
H2
C
CO
物理性质
化学
性质
可燃性
还原性
毒 性
【答案 无色无味；难溶于水；密度最小 大多是黑色固体；无色无味；难溶于水；密度比空气略小；
； ；；
上、毒、下、红色、水珠、红】
2. H2、CO、C还原氧化铜的装置
H2还原CuO
CO还原CuO
C还原CuO
化学方程式
H2+CuO Cu + H2O
CO+CuO Cu+CO2
C+2CuO2Cu+CO2↑
装置图
装置特点
①试管口略向____倾斜；②通H2 的导管伸至试管底部于CuO 上方
因CO有____ ,增加对尾气处理装置，防止CO污染空气
①试管口略向下倾斜；
②反应需高温；
(木炭稍微过量的目的：_____________________
操作步骤
反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停
①检查气密性；②装药品固定试管；③点燃；④移导管，熄灭酒精灯。
实验现象
①黑色CuO 变成___色；②试管口有___生成
①黑色CuO 变成___色；②生成的气体使澄清石灰水变浑浊
①黑色固体逐渐减少；②有光亮红色固体生成；③生成的气体使澄清石灰水变浑浊
【答案 下； 毒；防止生成的铜再次被氧化成氧化铜；红；小液滴；红】
思考：在做氢气还原氧化铜实验中，出现下列三种异常现象：
①事先已检验证明，通入盛CuO试管中的H2是纯净的，在加热时试管中出现了爆呜声，
②在试管中有亮红色物质出现时，试管底部出现破裂现象，
③试管中CuO变红后又渐渐变成黑色。
试从操作和装置等方面分析出现上述现象原因？
【答案 ①加热前没有预先持续通入氢气。②试管受热不均、或试管外壁有水、或者试管口没有略向下倾斜冷凝水回流至试管底部 ③没有等到冷却至室温就停止通氢气。】
三. 气体的检验
1．气体的检验
物 质
检验试剂或方法或装置或步骤
反应现象
结论和化学式
CO2
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH )2→CaCO3↓+H2O
CO
黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊
CO+ CuO Cu + CO2CO2+Ca(OH )2→CaCO3↓+H2O
H2O(g)
无水CuSO4变蓝
CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O
H2
黑色固体变成红色，无水CuSO4变成蓝色
H2+CuOH2O+CuCuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O
CH4
①点燃②火焰上方罩一个干燥的烧杯?③罩一个内壁用澄清石灰水润洗过的烧杯
①产生蓝色火焰②烧杯内壁有水珠③澄清石灰水变浑浊
CH4+O2CO2+H2OCO2+Ca(OH )2→CaCO3↓+H2O
注：CO2和H2O可直接检验，其余只能间接检验。
2. 气体的吸收
吸收剂
吸收的气体杂质
吸收剂
吸收的气体杂质
水
可溶性气体：HCl、NH3等
NaOH固体
CO2、HCl、H2O
无水CuSO4
H2O
碱石灰
CO2、HCl、H2O
灼热的铜网
O2
NaOH溶液
CO2、HCl
灼热的CuO
H2、CO
浓硫酸
H2O
注明：CO2检验一般用___________，吸收CO2用______________溶液。
【答案 澄清石灰水 氢氧化钠】
3．气体干燥装置
（1）图A：多功能瓶（盛放液体）
洗气（除杂）：__________________
收集气体：_________________
（2）图B：球形干燥管（盛放固体）
注意：气体大进小
（3）图C：U型管（盛放固体）
干燥的原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
干燥剂
可干燥气体
不可干燥气体
干燥
装置
名称或化学式
酸碱性
状态
浓H2SO4
无水CaCl2
【答案 长进短处；短进长出；酸性、液态、H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等；NH3、A；
中性、固态、除NH3外所有气体、NH3、B或C】
4．混合气体的检验
思考1：检验混合气体中是否含有CO2和H2O?能不能颠倒装置
的顺序呢？
【答案：先检验水，再检验二氧化碳，不能颠倒顺序，否则
从澄清石灰水中带出的水也会使无色硫酸铜变蓝，而干扰
对水的检验。】思考2：检验混合气体中是否含有CO和H2？能不能颠倒装置的顺序呢？
【答案 先通入灼热氧化铜转变为水和二氧化碳，通过检验水和二氧化碳来检验氢气和一氧化 碳。另外一氧化碳有毒，注意尾气处理。】
思考3：用下列仪器组装一套装置，通过一次实验证明无色气体是二氧化碳、一氧化碳、水蒸气和氢气的混合气体，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是（仪器B、C、D可重复使 用，其他仪器只能使用一次，用a、b、c…表示），
混合气体→________→________→________→________→________→________→________→______
→________→________→________→________→________。
【答案 混合气体→g→h→c→d→e→f→m→n→a→b→g→h→c（g、h可交换,a、b可交换。）（如果实验严谨的话，在除去混合气体中的二氧化碳和水之后 还可以加一步检验。）】
典型例题
例1：实验室用右图装置制取氧气时，有关实验操作顺序正确的是 （ ） A．实验开始时，先装药品，后检查装置气密性
B．搭建装置时，先固定试管，后放置酒精灯
C．收集气体后，先用毛玻璃片盖上集气瓶，后移出水槽
D．实验结束后，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面
【答案 C】
例2：在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜．下列叙述正确的是 （ ）
A．反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变
B．反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C．反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等
D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
【答案 D】
例3：下图是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题。
A B C D E F
①写出指定仪器的名称：a.____________；b.____________；
②实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以随时使反应发生或停止的装置是____________（填序号，下同），可选用的收集装置是_____________________。
③用装置C作为发生装置制取氧气，发生反应的化学方程式为____________；用装置D收集氧气，气体收集完毕时，应先____________（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）；氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是____________（填序号）
Ⅰ．氯酸钾中加入了二氧化锰 Ⅱ．收集前，集气瓶中未注满水
Ⅲ．收集后，集气瓶中仍有少量水 Ⅳ．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
④实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须
严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最
适合制取乙炔气体的发生装置是____________；如果用右图所示装置收集乙炔，
气体应从____________(填“m”或“n”)端管口通入。
【答案 锥形瓶； 铁架台；B；F；2KClO32KCl+3O2↑；从水中取出导气管；Ⅱ、Ⅳ；A；n】
例4：某气体可能是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气的混合物.将其依次进行以下操作(使用步骤操作后得到的剩余气体进行下步操作,且假定每次处理均完全进行):
(1)通过固体氢氧化钠,气体体积变小;
(2)通过灼热的氧化铜,黑色粉末变成红色;
(3)通过白色的硫酸铜粉末,粉末变蓝色;
(4)通过紫色石蕊试液,试液变红色.
推断原混合气体中,可能的组成有（1）________________，（2）_______________，（3）_______________________
【答案 (1)CO2、CO、H2 (2)H2O、CO、H2 (3)CO2、H2O、CO、H2】
例5：某气体可能由氢气、氮气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气中的一种或几种组成。为了探究其成分，某校化学实验小组的同学设计了如下图所示的实验来研究该气体的成分。实验现象及该实验小组从上述实验现象中得出结论分别为：





[实验现象]：A中澄清石灰水变浑浊；B中无水硫酸铜变蓝；C浓硫酸无明显变化；D中黑色氧化铜粉末转化为一种红色物质；E中澄清的石灰水变浑浊；F中的无水硫酸铜变蓝色。
[实验结论]：原气体中①肯定含有二氧化碳②肯定含有水蒸气③肯定含有一氧化碳④肯定含有氢气⑤可能含有氮气。
请回答（结论可填代号）
（1）正确的结论是___________，错误的结论是__________________，造成结论错误的原因为_______________________________________。
（2）A、C、E装置的作用A____________________________C______________________________
E_____________________________________________。A、D装置中肯定发生反应的化学方程式分别为______________________________________。该实验的尾气应_________________________。
（3）为使该组同学得出的结论正确，可将各实验仪器重新连接，连接的顺序是（从左到右写仪器代号）_________________________________。
【答案（1）①、③、⑤ ②、④ 使B装置中无水硫酸铜变蓝的水蒸气可能来自于A装置，使F装置中无水硫酸铜变蓝的水蒸气可能来自于E装置(2)验证混合气体中是否存在CO2；吸收水蒸气；与D装置一起验证混合气体中是否存在CO气体回收处理，以免污染大气；（3）B、A、C、D、F、E】
练习：
1. 右下图所示装置可用于实验室制取某些气体，并能随开随用，随关随停。下表中所选用的药品及制取的气体完全正确的一组是 （ ）
选项
选用的药品
制取的气体
固体
液体
A
大理石
稀硫酸
二氧化碳
B
二氧化锰
过氧化氢溶液
氧气
C
大理石
稀盐酸
二氧化碳
D
碳酸钠
稀硫酸
二氧化碳
【答案 C】
2. 实验能够达到目的的是 （ ）
A．除去CO中的CO2
B．探究MnO2对反应速率的影响
C．探究可燃物燃烧的条件
D．探究影响物质溶解性的因素
【答案 C】
3. 下列实验现象叙述正确的是 （ ）
A．木炭在氧气中燃烧，发出红光
B．硫在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，溶液先变浑浊，后又变澄清
D．向无水硫酸铜粉末中滴加少量水，粉末由蓝色变白色
【答案 C】
4. 除杂（括号内为杂质）方法错误的是 （ ）
A．N2（O2）通过灼热的铜网 B．KNO3（NaCl）溶解、蒸发浓缩后降温结晶
C．CaO（CaCO3）加水后过滤 D．CO2 (CO) 通过灼热的氧化铜
【答案 C】
5. 某气体由H2、CO2、CO中的一种或两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象 ②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成③将气体点燃后的产物通入澄清的石灰水，有浑浊现象。那么对该气体成分的推断中合理的是（ ）
A.一定有 CO，可能有H2 B. 一定有CO、CO2
C. 一定有 CO，可能有CO2 D. 一定有H2、CO2
【答案 A】
6. 右图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（ ）
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊
C．碳在反应中表现出还原性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
【答案 D】
7．下列问题的研究中，没有利用对比实验方法的是（ ）
A.研究空气中氧气含量 B.研究燃烧条件 C.研究二氧化碳与水的反应 D.研究分子的运动
【答案 A】
8．图像与对应的表述一致的是（ ）
A．将MnO2放入双氧水中
B．向白色硫酸铜粉末中逐滴加水
C．足量红磷在装有空气的密闭的集气瓶中燃烧
D．H2通过灼热的CuO
【答案 B】
9. 利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是（ ）
A. 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B. b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C. 等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量最多
D. 对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快

【答案 D】
10. 某密闭容器中有氧气、X、水和二氧化碳4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
O2
X
H2O
CO2
反应前质量/g
76.0
16.0
4.0
3.0
反应后质量/g
待测
0
40.0
47.0
下列说法正确的是（ ）
A. 表中待测的值为5.0
B. X由碳、氢、氧三种元素组成
C. 该反应中O2与CO2的物质的量之比为2:1
D. 反应生成的H2O与CO2的质量比为40:47
【答案 C】
11. 用以下装置进行C、CO还原CuO的实验并检验产物。
①用装置甲进行实验，在C和CuO的试管中观察到的现象是___________________；
反应的化学方程式为___________________。
②用装置乙进行实验，要先通一会儿一氧化碳再加热的原因是___________________；
锥形瓶中盛放的石灰水要足量，其作用是___________________。
③对于装置乙，符合其设计意图的是___________________。（用编号表示）
A．说明一氧化碳具有还原性
B．既说明一氧化碳具有可燃性；又充分地利用了能源
C．能测定实验中消耗的一氧化碳质量
D．有效防止了一氧化碳扩散到空气中
【答案 黑色粉末变成亮红色；C+2CuO2Cu+CO2↑；排净玻璃管中的空气，防止发生爆炸；检验是否有二氧化碳生成，并除去二氧化碳（写全给分）； ABD（错漏一个不得分）】
12. 实验室模拟炼铁的实验装置如下图所示，赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。
试回答下列问题：
（1）写出有标号仪器的名称：a_____________，b_____________。
（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末__________________________。
（3）玻璃管中反应的化学方程式为__________________________，氧化剂是_____________。
（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是_____________，当反应完全后剩余固体需在CO的保护下冷却其原因是_____________。
（5）图中酒精灯的作用是__________________________。
（6）若在模拟实验中通入的气体是H2或CO中的一种，怎样证明通入的气体是 CO____________。
【答案 铁架台；导管； 红色逐渐变成黑色Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe2O3；赶跑装置中的空气，避免发生危险；为了防止液体倒流，使玻璃管破裂。尾气处理，除去有毒的一氧化碳气体；
若澄清的石灰水变浑浊，则证明通入的是CO】
13. 下图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题:
利用装置A（其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。首先打开活塞a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是_____________，发生反应的化学方程式为__________________________；此时从导管c逸出的主要气体是_____________，为了检验该气体，将导管按c-d-e-f-g顺序连接，B处观察到的现象为_____________，发生反应的化学方程式为_____________；实验中A和C两处用到石灰水，其中A处石灰水的作用是_______________________；装置C中还应进行的操作是_____________；一段时间后，断开AB装置，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是_____________。
【答案 石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O；CO； CO2；黑色固体变红色； CuO＋COCu＋CO2；吸收二氧化碳；将尾气点燃烧掉；CO2】
14．某研究小组利用如图装置研究碳及其氧化物的性质。
（提示：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；丙处试管可防止液体倒吸。）
① 甲处的现象是 ，体现了碳的 性。
② 乙处的现象是 ，反应的化学方程式是 。
③ 丁装置的作用是 。
④ 该实验中体现了CO的性质有 。
⑤ 若将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，能否检验乙处反应生成的二氧化碳？请说明理由 。
【答案 黑色粉末逐渐减少；还原；黑色固体变红色；CO+CuO Cu+ CO2；收集一氧化碳，
吸收二氧化碳 ；还原性、难溶于水；不能，开始通入的二氧化碳会干扰检验】
15. 生活生产中CH4、H2和CO均可燃烧，为了确定三种可燃性气体：分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶，回答下列问题：
注：装置A中的是浓硫酸，作用吸水；B中的是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳气体。
①若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是_____________；
②若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是_____________。
③CH4的燃烧产物会使A的质量增加，B的质量_________（填“增加”或“不变”）。
④若将上述A瓶中改装氢氧化钠溶液、B瓶中改装浓硫酸，进行实验。有同学提出，B瓶中的质量始终都有可能增加，不能判断哪种可燃气体。请你评价他的说法是否合理，理由是_____________。
⑤如果将上述三种气体中任取两种混合，燃烧后产物通过A、B两个洗气瓶，发现A瓶质量增加的数值比B瓶大，则实验所取的两种气体可能是__________________。
【答案 ① H2 ② CO ③ 增加 ④合理，产生CO2吸收后质量会增加；产生的水蒸气，也会冷凝下来使质量增加 ⑤ CH4和H2，CO和H2】

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