资源简介

一. 分子原子及同素异形体
1．分子原子
（1）原子与分子的区别与联系
分 子
原 子
定义
________是保持物质化学性质的一种微粒
原子是化学变化中的________微粒
不同点
①分子是保持物质化学性质的一种微粒；
②分子是由________构成；
③在化学变化中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
①原子是化学变化中的最小粒子；
②在化学变化中，原子不可再分
相同点
①质量和体积都非常小，均能直接构成物质；②彼此之间均有间隔；③总是在不停地运动；④同种分子（原子）化学性质相同；⑤都有种类和数目。
联 系
原子可以构成分子,分子在化学反应中分解成原子
（2）元素与原子的区别和联系
元素
原 子
定义
同一类________的总称
原子是化学变化中的最小微粒（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
不同点
①只讲________,不讲________。
例如：二氧化硫是由________元素
和________元素组成的。
②宏观概念
①既讲________,又讲________。例如:二氧化硫是由无数个二氧化硫分子构成的,一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的. ②微观概念。
联系
元素是同一类原子的总称;元素和原子是总体和个体的关系.
注意：1．大部分物质由分子构成。如，水由水分子构成, 二氧化碳二氧化碳分子构成。
2．金属和稀有气体及固态非金属由原子直接构成。 如，铁由铁原子构成，氩气由氩原子构成。
2. 同素异形体
（1）概念：________________________________叫做这种元素的同素异形体。
（2）同素异形体的化学性质________，但物理性质________；
同素异形体之间的转换（例金刚石与石墨之间的相互转换）属于________变化
（3）碳的同素异形体有：________________________
氧元素的同素异形体有：________________________；
磷元素的同素异形体有：________________________。
二. 化学计算
1. 物质的量
（1）物质的量
①七大基本物理量之一，符号：n
②表示______________________
③单位：摩尔，简称：摩，符号：mol
④1mol＝6.02×1023个微粒，6.02×1023又称___________
（2）注意点
①摩尔概念只适用于_______粒子（如分子、原子等）
②使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号
③1mol任何微粒的数目都约为6.02×1023个
（3）物质的量与微粒个数之间的换算
（4）摩尔质量
①摩尔质量：1摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔质量
②符号：M ；单位：克/摩尔；符号：g/mol
③摩尔质量、物质的质量、式量的区别和联系。
a. 摩尔质量与式量：数值上相等，摩尔质量有单位(g/mol)，式量没有单位
b. 摩尔质量与物质的质量：摩尔质量是指1摩物质的质量，单位是g/mol；
c. 物质的质量是实际质量，单位为g
d. 物质的量与物质的质量：物质的量单位是mol；物质的质量单位是g
2．质量守恒定律
（1）质量守恒定律
①内容：___________________________________________________________
②微观原理：化学变化前后，原子的_____没有改变，_____没有增减，_____没有变化。
③化学变化的实质：分子分解为原子，原子又重新组合成新的分子。
（2）定律的理解
①“化学反应”是前提。
质量守恒定律的适用范围是__________，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
②“参加反应”是基础。
概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，_______________不能计算在内。
③“质量总和”是核心。
无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。
④“质量守恒”是目的。
定律只适用于“质量”守恒，不包括__________________________________等。
（3）定律的宏观、微观解释
化学反应的实质是参加反应的原子重新组合形成新物质的过程。
即化学反应前后___________、___________、____________没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。
3．化学方程式计算
（1）根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：
①设未知量，常用x或n表示、
②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式。
③在有关物质化学式下面写出系数并代入已知物质的物质的量和所设未知量。
④列比例式求解，写出答案．
（2）在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型：
①根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比
反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．
②根据化学方程式计算反应物或生成物的质量
反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．
③根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算
三. 氧气的性质
1. 物理性质
通常状况下，是一种__________色、__________味的气体密度__________空气，__________溶于水，降温后，可变为__________的液体或__________雪花状固体
2. 化学性质
反应物
反应现象
生成物及特征
化学方程式
实验注意事项
空气中
氧气中
非金属单质
木炭
硫
磷
氢气
金属单质
镁带
铁丝
3. 空气中氧气含量的测定
（1）实验原理：通过燃烧消耗集气瓶内的氧气，使集气瓶内_____
变小，在大气压的作用下使水倒流入集气瓶中，流进集气瓶内水
的体积就是所__________的体积。
（2）实验现象：红磷燃烧，产生大量的_____，放出大量热；打
开弹簧夹后，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，其体积约占集气瓶内体积的_____。
（3）实验结论：空气中氧气的体积约占 1/5。
（4）误差分析：
思考1：为什么有时气体减少的体积小于 1/5 呢？
思考2：该实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？
4. 实验室制备氧气
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
①反应原理：________________________________
②实验装置：固+固，加热型
③收集方法：用________或________收集
④检验氧气是否收集满了的方法：用带火星的木条，放在________，若带火星的木条复然，则说明氧气收集满了。收集满了的氧气集气瓶应该_____放在桌子上。
检验是否为氧气的方法：将带火星的木条_____集气瓶中，若带火星的木条复燃，则说明是氧气；反之，则不是。
⑤实验步骤：查-装-定-点-收-离-熄
思考：该实验的注意事项主要有哪些？
（2）双氧水分解制氧气
①反应原理：________________________________
②制取装置：为“固-液不加热型”
③使用该装置制取氧气的优点：
过氧化氢（俗称双氧水）遇到二氧化锰分解放出氧气的速度相当快，本装置中使用分液漏斗代替长颈漏斗的最大优点是能够分批分量地加入反应物，从而很好地控制反应速度。如果采用长颈漏斗，则需将漏斗下端伸入液面以下，防止________________________________
典型例题
例1：O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强,可以与黄金反应，该气体在振荡时会发生爆炸，产生氧气：O4 2O2。下列关于这种气体的说法正确的是（ ）
A． 与氧气是同一种物质 B． 同种元素可以组成不同的单质
C． O4这种气体是由4个氧原子构成的 D． O4这种气体化学性质比较稳定
例2：密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，一定条件下充分反应。正确的是 （ ）
A．参加反应的CO和O2的物质的量之比为1:1
B．反应后气体的物质的量为原混合气体的3/4
C．反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1:2
D．反应后密闭容器中气体的摩尔质量一定为44g/mol
例3：下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
?
A???? ?B???????? C??????? ??D
A．稀释浓硫酸 ? B．探究燃烧的三个条件
C．测定空气中氧气的含量 ? D．探究CO2的性质
例4：某学习小组用木炭还原氧化铜，反应中固体质量随时间变化的数据见下表。
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
38.0
33.6
29.2
29.2
（1）反应生成的气体质量_____________________g。
（2）计算被还原的氧化铜的物质的量。（根据化学方程式计算）
___________________________________________________________________________
例5：用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。

（1）同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。
① 写出II反应的化学方程式________________________。
② 有关上述对比实验，说法正确的是__________（填写字母）。
A．MnO2加快反应速率 B．半分钟内球形III中产生气体少
C．反应过程中球形II比球形III内反应剧烈 D．MnO2一定分解产生气体
（2） 微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式________。关于燃烧器中的实验分析正确的是_________（填写字母）。
A．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 B．探究可然物燃烧需要氧气
C．说明红磷与白磷是同素异形体 D．可以比较白磷、红磷着火点的高低
（3）挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，球形I中产生的现象为____________。一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是_________________________。
（4）蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此现象 的化学方程式____________，此反应________（选填“能”或“不能”） 证明蜡烛一定含有碳元素。
（5）充分燃烧相同物质的量的碳和磷，消耗氧气物质的量之比为_____________。
练习：
1. 金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，关于二种碳单质的叙述，错误的是 （ ）
A．都是黑色固体 B．碳原子的排列方式不同
C．在氧气中都能燃烧 D．互称碳元素的同素异形体
2. 两种互为同素异形体的物质是 （ ）
A．一氧化碳、二氧化碳 B．冰、干冰 C．金刚石、石墨 D．水、双氧水
3. 从下图获取的信息中错误的是 （ ）
A．空气是一种混合物 B．氧气由氧分子构成
C．氮气沸点比氧气高 D．该过程为物理变化
4. 物质在氧气中燃烧，生成物为气体的是 （ ）
A．红磷 B．镁条 C．铁丝 D．木炭
5. 下列混合气体，点燃时可能发生爆炸的是 （ ）
①氢气和空气 ②二氧化碳和一氧化碳 ③氦气和氧气 ④天然气和氧气
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①④
6．下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（ ）
A． 氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性
B． 氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定
C． 稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光
D． 二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质
7．逻辑推理是化学常见的学习方法，下列逻辑推理正确的是（ ）
A． 氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物。
B． 化合物含有不同元素，有不同元素组成的物质一定是化合物。
C． 单质有不同的存在状态，液氧和氧气是同种物质。
D． 单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是纯净物。
8. 水果因含有乙酸乙酯等物质而具有芳香气味，关于乙酸乙酯( C4H8O2)的说法正确的是 （ ）
A．乙酸乙酯由三个元素组成
B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C．碳元素的质量分数最高
D．碳、氢、氧元素质量比为2:4:1
9. 关于微粒的说法正确的是 （ ） A．只有分子能构成物质 B．分子间有间隙而原子间没有 C．一个O原子的质量约为g D．液态变为固态后构成物质的微粒就不动
10. “物质的量”是国际单位制中一个基本物理量，有关说法正确的是 （ ）
A．lmol H2的质量为1g B．1mol H2约含6.02×1023个氢原子
C．lmol H2O含有3mol原子 D．H2O的摩尔质量是18g
11. 2015年10月6日，中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她在青蒿素（C15H22O5）的发现及其应用于治疗疟疾方面所做出的杰出贡献。下列关于青蒿素的叙述正确的是 （ ）
A．青蒿素由42个原子构成 B．青蒿素属于有机物
C．青蒿素中氢元素的质量分数最大 D．青蒿素的摩尔质量为282
12. 取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是 （ ）
A．生成2.0gCO2气体 B．原来CaCO3的质量为14.5g
C．剩余8.0g固体为纯净物 D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象
13. 一定质量的木炭在氧气和氮气的混合气体的密闭容器中燃烧产生CO和CO2，且反应后测得混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数不可能为 （ ）
A．10% B．20% C．30% D．40%
14. 某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图11）进行了大胆改进，设计如图12（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图11、图12实验，回答下列有关问题：
（1）指出实验中A、B仪器的名称：A______________、B________________。
（2）图11实验中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（3）图12实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯。
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图12中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。
④读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是________________________________（填序号）。
（4）图12实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为__________________mL刻度处才停止。
（5）对照图11实验，你认为图12实验有何优点？（回答一点即可）___________。
15. 从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）：
请回答：
①变化Ⅰ的现象___________，发生反应的化学方程式是_______________________；
②变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒是______________（填微粒名称）；
③下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是______________（填写序号）；
A．分子的化学性质没有改变 B．分子变小了
C．分子间的距离变小了 D．分子的种类发生了改变
④从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是____________________；
⑤已知“●”的相对原子质量是“”的 m 倍。则参加反应的和的质量比为__________。
16. 结合下列图示装置，回答有关问题。
（1）写出编号所指仪器的名称：a______________；b______________。用A装置制取某种气体的一个化学方程式为____________________________。
（2）实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用__________(填标号)；用向上排空气法收集氧气，应如何验满？__________________________________。
（3）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得。收集氢气的装置可选用________或________。(填标号)
17. 研究性学习小组选择“H2O2生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
假设: H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
实验方案: 常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别
加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）
O2所需的时间。
进行实验: 右图是他们进行实验的装置图，此实验中宜采用的气
体收集方法是____________。
实验记录:
实验编号
1
2
反应物
5%H2O2
5%H2O2
催化剂
1g水泥块
1gMnO2
时间
165秒
46秒
结论: 该探究过程得出的结论是____________________________________________。
反思: H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_________________，是否改变。
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
假设:________________________________________________________________________。
实验方案:____________________________________________________________________。
18. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含
量，进行如下实验，请回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量是________________g，其物质的量为__________mol。
（2）求参加反应的碳酸钙的物质的量。（根据化学方程式计算）______________
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为__________________。


一. 分子原子及同素异形体
1．分子原子
（1）原子与分子的区别与联系
分 子
原 子
定义
________是保持物质化学性质的一种微粒
原子是化学变化中的________微粒
不同点
①分子是保持物质化学性质的一种微粒；
②分子是由________构成；
③在化学变化中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
①原子是化学变化中的最小粒子；
②在化学变化中，原子不可再分
相同点
①质量和体积都非常小，均能直接构成物质；②彼此之间均有间隔；③总是在不停地运动；④同种分子（原子）化学性质相同；⑤都有种类和数目。
联 系
原子可以构成分子,分子在化学反应中分解成原子
（2）元素与原子的区别和联系
元素
原 子
定义
同一类________的总称
原子是化学变化中的最小微粒（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
不同点
①只讲________,不讲________。
例如：二氧化硫是由________元素
和________元素组成的。
②宏观概念
①既讲________,又讲________。例如:二氧化硫是由无数个二氧化硫分子构成的,一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的. ②微观概念。
联系
元素是同一类原子的总称;元素和原子是总体和个体的关系.
注意：1．大部分物质由分子构成。如，水由水分子构成, 二氧化碳二氧化碳分子构成。
2．金属和稀有气体及固态非金属由原子直接构成。 如，铁由铁原子构成，氩气由氩原子构成。
【答案 1.分子；最小；原子； 2.原子；组成，构成，氧，硫；组成，构成；】
2. 同素异形体
（1）概念：________________________________叫做这种元素的同素异形体。
（2）同素异形体的化学性质________，但物理性质________；
同素异形体之间的转换（例金刚石与石墨之间的相互转换）属于________变化
（3）碳的同素异形体有：________________________
氧元素的同素异形体有：________________________；
磷元素的同素异形体有：________________________。
【答案 同种元素组成的不同单质；相同；不同；化学；金刚石、石墨、C60；氧气、臭氧；红磷、白磷】
二. 化学计算
1. 物质的量
（1）物质的量
①七大基本物理量之一，符号：n
②表示______________________
③单位：摩尔，简称：摩，符号：mol
④1mol＝6.02×1023个微粒，6.02×1023又称___________
（2）注意点
①摩尔概念只适用于_______粒子（如分子、原子等）
②使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号
③1mol任何微粒的数目都约为6.02×1023个
（3）物质的量与微粒个数之间的换算
（4）摩尔质量
①摩尔质量：1摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔质量
②符号：M ；单位：克/摩尔；符号：g/mol
③摩尔质量、物质的质量、式量的区别和联系。
a. 摩尔质量与式量：数值上相等，摩尔质量有单位(g/mol)，式量没有单位
b. 摩尔质量与物质的质量：摩尔质量是指1摩物质的质量，单位是g/mol；
c. 物质的质量是实际质量，单位为g
d. 物质的量与物质的质量：物质的量单位是mol；物质的质量单位是g
【答案 物质所含微粒多少；阿伏伽德罗常数；微观；】
2．质量守恒定律
（1）质量守恒定律
①内容：___________________________________________________________
②微观原理：化学变化前后，原子的_____没有改变，_____没有增减，_____没有变化。
③化学变化的实质：分子分解为原子，原子又重新组合成新的分子。
（2）定律的理解
①“化学反应”是前提。
质量守恒定律的适用范围是__________，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
②“参加反应”是基础。
概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，_______________不能计算在内。
③“质量总和”是核心。
无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。
④“质量守恒”是目的。
定律只适用于“质量”守恒，不包括__________________________________等。
（3）定律的宏观、微观解释
化学反应的实质是参加反应的原子重新组合形成新物质的过程。
即化学反应前后___________、___________、____________没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。
【答案 参加化学反应的各反应物的质量总和等于生成物的质量总和；种类，数目，质量；化学变化；不参加反应的物质质量；体积守恒、分子数守恒；原子的种类、原子的数目、原子的质量】
3．化学方程式计算
（1）根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：
①设未知量，常用x或n表示、
②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式。
③在有关物质化学式下面写出系数并代入已知物质的物质的量和所设未知量。
④列比例式求解，写出答案．
（2）在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型：
①根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比
反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．
②根据化学方程式计算反应物或生成物的质量
反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．
③根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算
三. 氧气的性质
1. 物理性质
通常状况下，是一种__________色、__________味的气体密度__________空气，__________溶于水，降温后，可变为__________的液体或__________雪花状固体
2. 化学性质
反应物
反应现象
生成物及特征
化学方程式
实验注意事项
空气中
氧气中
非金属单质
木炭
硫
磷
氢气
金属单质
镁带
铁丝
【答案 无；无；大于；不易；淡蓝色；淡蓝色】
反应物
反应现象
生成物及特征
化学方程式
实验注意事项
空气中
氧气中
非金属单质
木炭
保持红热、放热
剧烈燃烧，发出白光，放热
无色气体、能使澄清石灰水变浑浊
C+O2CO2
燃烧匙慢慢伸入集气瓶中
硫
微弱的淡蓝色火焰
明亮的蓝紫色火焰
刺激性气味的气体
S+O2SO2
硫适量，防止过量污染空气
磷
黄色火焰，放热，大量白烟
白色固体
4P+5O22P2O5
磷适量，集气瓶要盖玻璃片
氢气
安静地燃烧．淡蓝色火焰，放热
火焰上方罩干冷小烧杯，有无色小液滴生成
2H2+O22H2O
点燃前必须检验纯度，防止爆炸
金属单质
镁带
剧烈燃烧，耀眼的白光，生成白色粉末，放热
白色粉末状固体
2Mg+O2MgO
镁条下放置石棉网以承接生成固体
铁丝
铁丝发红，但不能燃烧
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
黑色固体
3Fe+2OFe3O4
瓶底放少量水或细沙
3. 空气中氧气含量的测定
（1）实验原理：通过燃烧消耗集气瓶内的氧气，使集气瓶内_____
变小，在大气压的作用下使水倒流入集气瓶中，流进集气瓶内水
的体积就是所__________的体积。
（2）实验现象：红磷燃烧，产生大量的_____，放出大量热；打
开弹簧夹后，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，其体积约占集气瓶内体积的_____。
（3）实验结论：空气中氧气的体积约占 1/5。
【答案 压强；消耗氧气；白烟；1/5】
（4）误差分析：
思考1：为什么有时气体减少的体积小于 1/5 呢？
【答案（1）红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；
（2）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；
（3）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少；
（4）红磷中含有能和氧气反应生成气体的杂质，例如：S、C】
思考2：该实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？
【答案 （1）插入装有燃烧匙的瓶塞过慢，导致容器内气体受热膨胀，一部分跑到空气中；（2）红磷中含有杂质，燃烧时消耗了氮气。】
4. 实验室制备氧气
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
①反应原理：________________________________
②实验装置：固+固，加热型
③收集方法：用________或________收集
④检验氧气是否收集满了的方法：用带火星的木条，放在________，若带火星的木条复然，则说明氧气收集满了。收集满了的氧气集气瓶应该_____放在桌子上。
检验是否为氧气的方法：将带火星的木条_____集气瓶中，若带火星的木条复燃，则说明是氧气；反之，则不是。
⑤实验步骤：查-装-定-点-收-离-熄
【答案 2KClO3 2KCl+3O2↑；排水法，向上排空气法；集气瓶口；正；伸入】
思考：该实验的注意事项主要有哪些？
【答案 ①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
③排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
④用排水法收集气体时：1.集气瓶装满水2.刚开始产生的气体不能收集，因为气体不纯，有空气存在，应该在当导管口的气泡连续并均匀地放出时，再进行收集。3.实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。】
（2）双氧水分解制氧气
①反应原理：________________________________
②制取装置：为“固-液不加热型”
③使用该装置制取氧气的优点：
过氧化氢（俗称双氧水）遇到二氧化锰分解放出氧气的速度相当快，本装置中使用分液漏斗代替长颈漏斗的最大优点是能够分批分量地加入反应物，从而很好地控制反应速度。如果采用长颈漏斗，则需将漏斗下端伸入液面以下，防止________________________________
【答案 2H2O22H2O+O2↑；气体从长颈漏斗逸出】
典型例题
例1：O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强,可以与黄金反应，该气体在振荡时会发生爆炸，产生氧气：O4 2O2。下列关于这种气体的说法正确的是（ ）
A． 与氧气是同一种物质 B． 同种元素可以组成不同的单质
C． O4这种气体是由4个氧原子构成的 D． O4这种气体化学性质比较稳定
【答案 B】
例2：密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，一定条件下充分反应。正确的是 （ ）
A．参加反应的CO和O2的物质的量之比为1:1
B．反应后气体的物质的量为原混合气体的3/4
C．反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1:2
D．反应后密闭容器中气体的摩尔质量一定为44g/mol
【答案 B】
例3：下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
?
A???? ?B???????? C??????? ??D
A．稀释浓硫酸 ? B．探究燃烧的三个条件
C．测定空气中氧气的含量 ? D．探究CO2的性质
【答案 D】
例4：某学习小组用木炭还原氧化铜，反应中固体质量随时间变化的数据见下表。
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
38.0
33.6
29.2
29.2
（1）反应生成的气体质量_____________________g。
（2）计算被还原的氧化铜的物质的量。（根据化学方程式计算）
___________________________________________________________________________
【答案 （1） 8.8; （2）0.4mol】
例5：用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。

（1）同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。
① 写出II反应的化学方程式________________________。
② 有关上述对比实验，说法正确的是__________（填写字母）。
A．MnO2加快反应速率 B．半分钟内球形III中产生气体少
C．反应过程中球形II比球形III内反应剧烈 D．MnO2一定分解产生气体
（2） 微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式________。关于燃烧器中的实验分析正确的是_________（填写字母）。
A．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 B．探究可然物燃烧需要氧气
C．说明红磷与白磷是同素异形体 D．可以比较白磷、红磷着火点的高低
（3）挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，球形I中产生的现象为____________。一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是_________________________。
（4）蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此现象 的化学方程式____________，此反应________（选填“能”或“不能”） 证明蜡烛一定含有碳元素。
（5）充分燃烧相同物质的量的碳和磷，消耗氧气物质的量之比为_____________。
【答案 2H2O22H2O+O2↑； ABC； 4P+5O2 2P2O5； AD； 产生大量气泡； 二氧化碳密度比空气大，不可燃，不助燃； CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ； 不能； 4：5。】
练习：
1. 金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，关于二种碳单质的叙述，错误的是 （ ）
A．都是黑色固体 B．碳原子的排列方式不同
C．在氧气中都能燃烧 D．互称碳元素的同素异形体
【答案 A】
2. 两种互为同素异形体的物质是 （ ）
A．一氧化碳、二氧化碳 B．冰、干冰 C．金刚石、石墨 D．水、双氧水
【答案 C】
3. 从下图获取的信息中错误的是 （ ）
A．空气是一种混合物 B．氧气由氧分子构成
C．氮气沸点比氧气高 D．该过程为物理变化
【答案 C】
4. 物质在氧气中燃烧，生成物为气体的是 （ ）
A．红磷 B．镁条 C．铁丝 D．木炭
【答案 D】
5. 下列混合气体，点燃时可能发生爆炸的是 （ ）
①氢气和空气 ②二氧化碳和一氧化碳 ③氦气和氧气 ④天然气和氧气
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①④
【答案 D】
6．下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（ ）
A． 氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性
B． 氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定
C． 稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光
D． 二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质
【答案 A】
7．逻辑推理是化学常见的学习方法，下列逻辑推理正确的是（ ）
A． 氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物。
B． 化合物含有不同元素，有不同元素组成的物质一定是化合物。
C． 单质有不同的存在状态，液氧和氧气是同种物质。
D． 单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是纯净物。
【答案 C】
8. 水果因含有乙酸乙酯等物质而具有芳香气味，关于乙酸乙酯( C4H8O2)的说法正确的是 （ ）
A．乙酸乙酯由三个元素组成
B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C．碳元素的质量分数最高
D．碳、氢、氧元素质量比为2:4:1
【答案 C】
9. 关于微粒的说法正确的是 （ ） A．只有分子能构成物质 B．分子间有间隙而原子间没有 C．一个O原子的质量约为g D．液态变为固态后构成物质的微粒就不动
【答案 C】
10. “物质的量”是国际单位制中一个基本物理量，有关说法正确的是 （ ）
A．lmol H2的质量为1g B．1mol H2约含6.02×1023个氢原子
C．lmol H2O含有3mol原子 D．H2O的摩尔质量是18g
【答案 C】
11. 2015年10月6日，中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她在青蒿素（C15H22O5）的发现及其应用于治疗疟疾方面所做出的杰出贡献。下列关于青蒿素的叙述正确的是 （ ）
A．青蒿素由42个原子构成 B．青蒿素属于有机物
C．青蒿素中氢元素的质量分数最大 D．青蒿素的摩尔质量为282
【答案 B】
12. 取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是 （ ）
A．生成2.0gCO2气体 B．原来CaCO3的质量为14.5g
C．剩余8.0g固体为纯净物 D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象
【答案 A】
13. 一定质量的木炭在氧气和氮气的混合气体的密闭容器中燃烧产生CO和CO2，且反应后测得混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数不可能为 （ ）
A．10% B．20% C．30% D．40%
【答案 A】
14. 某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图11）进行了大胆改进，设计如图12（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图11、图12实验，回答下列有关问题：
（1）指出实验中A、B仪器的名称：A______________、B________________。
（2）图11实验中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（3）图12实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯。
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图12中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。
④读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是________________________________（填序号）。
（4）图12实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为__________________mL刻度处才停止。
（5）对照图11实验，你认为图12实验有何优点？（回答一点即可）___________。
【答案（1）广口瓶；烧杯；（2）红磷燃烧产生大量白烟；充分反应并冷却后水被倒吸入广口瓶中，约占原瓶内空气体积的五分之一；；（3）③①②④；（4）1；（5）减少实验误差（或节省燃料或不污染环境或便于读数）。】
15. 从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）：
请回答：
①变化Ⅰ的现象___________，发生反应的化学方程式是_______________________；
②变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒是______________（填微粒名称）；
③下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是______________（填写序号）；
A．分子的化学性质没有改变 B．分子变小了
C．分子间的距离变小了 D．分子的种类发生了改变
④从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是____________________；
⑤已知“●”的相对原子质量是“”的 m 倍。则参加反应的和的质量比为__________。
【答案 产生淡蓝色火焰，放出大量的热量; 2H2 +O22H2O; 氢原子、氧原子; AC; 没有新物质产生（或发生物理变化）; 2 ：m】
16. 结合下列图示装置，回答有关问题。
（1）写出编号所指仪器的名称：a______________；b______________。用A装置制取某种气体的一个化学方程式为____________________________。
（2）实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用__________(填标号)；用向上排空气法收集氧气，应如何验满？__________________________________。
（3）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得。收集氢气的装置可选用________或________。(填标号)
【答案（1）试管；酒精灯； ;（2）A; 带火星的木条放在集气瓶口;（3）CE】
17. 研究性学习小组选择“H2O2生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
假设: H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
实验方案: 常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别
加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）
O2所需的时间。
进行实验: 右图是他们进行实验的装置图，此实验中宜采用的气
体收集方法是____________。
实验记录:
实验编号
1
2
反应物
5%H2O2
5%H2O2
催化剂
1g水泥块
1gMnO2
时间
165秒
46秒
结论: 该探究过程得出的结论是____________________________________________。
反思: H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_________________，是否改变。
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
假设:________________________________________________________________________。
实验方案:____________________________________________________________________。
【答案 排水集气法；在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关；质量和化学性质；浓度
或质量分数或温度等；在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2溶液，分别加入质量相等的同种
催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间。】
18. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含
量，进行如下实验，请回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量是________________g，其物质的量为__________mol。
（2）求参加反应的碳酸钙的物质的量。（根据化学方程式计算）______________
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为__________________。
【答案 （1）8.8 （2）0.2 （3）80%】

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