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5.4化学键 第2课时
共价键
［引言］上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。
［板书］第四节 化学键(第二课时)
三、共价键
［师］什么是共价键呢 我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。
请大家看以下实验，并描述实验现象。
［电脑演示］氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。
［学生看后回答］氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白气出现。
［问］这位同学所说的“白气”是什么呢 并说出你所推断的依据。
［生甲］是氯化氢气体。因为氢气与氯气反应生成了氯化氢气体。
［生乙］是盐酸。是因为生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合生成了盐酸。
［师］乙的回答是正确的。需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。白烟是固体小颗粒分散在空间所形成的一种现象。
我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。刚才我们看到的是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式：
［学生活动］
［教师板书］ H2＋Ｃｌ22HCl
［师］在该条件下，分子被破坏成原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么方式结合成氯化氢分子的呢 请根据初中所学过的知识回答。
［生］它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。
［师］对。像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。
［板书］原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
［师］氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。
［电脑演示］画面上有一条河，河边有大、小两个小精灵，小的代表氢原子，大的代表氯原子，河的对岸风景优美，并写有“成功的彼岸——稳定结构”的字样。代表氢原子的小精灵手里拿着一朵花，自言自语地说：“要到达彼岸，我还需要一朵花。”代表氯原子的小精灵手里拿着七朵花，望着彼岸对自己说：“我要成功，还得去找另一朵花来。”它俩都在河边匆匆地寻找另一朵花。当它们相遇时，眼里都放出了光彩。代表氯原子的小精灵意欲去把氢原子小精灵手里的花夺过来，而氢原子小精灵呢，却上前去抢它手中的一朵花，因为互不相让，两人便撕打起来。虽然打得精疲力尽，但却都未达到目的(因为它们的力气相差不大)。最后两个小精灵异口同声地说：“让我们讲和吧!”这时，氢原子小精灵把手中的一朵花递过去，氯原子小精灵也把它的一朵花递过来，它们的手握在了一起。氢原子小精灵高兴地说：“我终于有两朵花可以到彼岸了。”氯原子小精灵也兴奋地说：“我所需要的八朵花也够了。不过，我的劲儿大，这两朵花得离我近一点。”氢原子小精灵虽不情愿，但却无可奈何，只好点了点头。协议成功后，两个小精灵便携手飞向了彼岸。
［师］以上画面中，氢原子和氯原子共用的这两朵花就相当于一个共用电子对，两朵花(共用电子对)的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，这两朵花的作用就相当于共价键，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。
在氯化氢分子中，由于氯原子对电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，电子对偏向氯原子一方。即氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。
以上过程也可以用电子式表示如下：
［师］氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴、阳离子，因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷。在用电子式表示共价化合物时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子；需要共用几对共用电子对，才能形成稳定结构；然后再根据分析结果进行书写。
［投影练习］
用电子式表示下列共价化合物的形成过程。
CO2、ＮＨ3、ＣＨ4
［学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个］
［对三个同学书写的结果进行评价，并纠错］容易出现的问题是：
1.不知怎样确定共用电子对的数目和位置；
2.受离子键的影响，而出现中括号，或写成离子的形式；
3.把“”写成“===”。
［把正确结果书写于黑板上］
［过渡］由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢 若能，请大家用电子式表示出H2分子的形成过程。
［学生活动，请一位同学把结果板书于黑板］
［板书］H×+×HHH
［师］氢原子和氢原子结合成氢气分子时，由于两个氢原子得失电子的能力相等，所以其形成的共用电子对位于两原子的正中间，不偏向任何一方。
请大家写出O2、Cl2、N2的电子式。
［学生活动，教师巡视，对具有典型错误的写法进行分析、评价］
［易错点］1.把用电子式表示物质错写成用电子式表示物质的形成过程。
2.把N2的电子式写成∶N∶∶∶N或NN
［问题探究］为什么H2、Cl2、O2、N2均为双原子分子，而稀有气体是单原子分子？
［生］因为H、Cl、O、N原子两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构。
［师］哪些原子之间可以形成共价键？
［生］同种或不同种元素的原子之间可以形成共价键（稀有气体元素除外）。
［过渡］在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。我们常用结构式来表示分子。
［练习］请将H2、Cl2、HCl、CO2、N2分别用结构式表示。
［学生活动，教师巡视并纠错］
［板书并讲解］分别表示为：
仅用短线表示出共用电子对即可,不再表示出其余各电子。
［师］请大家分析Cl2、H2、HCl、H2O、CCl4等分子的电子式，判断它们中的共用电子对在形成共价键时两原子之间的位置有何异同？
［生］Cl2、H2分子中的共用电子对位于两个原子的正中央，而HCl分子中的共用电子对偏向于氯原子，水分子中的共用电子对偏向于氧原子，CCl4中的共用电子对偏向于氯原子。
［师］回答得很好!为了区别原子在相互形成共价键时所形成的共用电子对的位置特征，我们把共价键分为两类——非极性共价键和极性共价键，简称非极性键和极性键。
［板书］四、非极性键和极性键
［讲解］分析Cl2、Ｈ2分子中的共价键可知，其形成共用电子对的原子属同种元素的原子，由于两个原子吸引电子的能力相同，故共用电子对不偏向任何一个原子，因此，成键的原子都不显电性。这样的共价键叫非极性共价键，简称非极性键，如H—H键，Ｃｌ—Ｃｌ键，N≡N键都是非极性键。
［板书］1.非极性键：同种元素原子形成的共价键。
［师］在HCl分子和水分子当中，共价键是由不同种原子形成的，由于不同种原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性。我们把这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。极性，就是指电荷分布不均匀。如HCl分子里，Cl原子吸引电子的能力比H原子强，共用电子对偏向Cl原子一端，使Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，即H—Cl键是极性键。
［板书］2.极性键：不同种元素原子形成的共价键。
［师］这样，我们便可根据成键时电子对是否有偏移（或形成共价键的原子是否为同种元素的原子）来判断共价键的极性。
请大家分析H2Ｏ2、ＮａＯＨ、Ｎａ2Ｏ2中所含共价键的极性。
［可根据黑板上的H2Ｏ2、ＮａＯＨ、Ｎａ2Ｏ2的电子式来进行分析］
［请一个同学说出哪些键是极性键，哪些键是非极性键］
［生］H2Ｏ2中的O—H键和NaOH中的O—H键均为极性键；H2Ｏ2中的O—O键和Na2Ｏ2中的O—O键均为非极性键。
［教师可同时把各种键的极性标于黑板上对应物质的下方］
［师］对于极性共价键来说，其成键原子的非金属性相差越大，其键的极性就越强。
上节课我们学习了离子键，本节课我们认识了共价键，那么，它们之间有什么区别呢？请大家看下表：
［投影展示］
〖JZ〗离子键与共价键的比较
[HT6]〖BG(!BTXDF〗〖BHDFG4，FK8*2，K12，K25F〗〖XXZS－YX〗〖BS(YSX3*2Y*2－YSX1*2Y1*2〗键型〖BS)〗〖BS(ZXX1Y2－ZXX3Y1〗项目〖BS)〗〖〗 离子键〖〗 共价键
〖BHDG2〗形成过程〖〗 得失电子〖〗 形成共用电子对
〖BH〗成键粒子〖〗 阴、阳离子〖〗 原子
〖BHDG3〗实质〖〗 阴、阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
注：以上内容也可由学生自己填写。
［过渡］从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
［板书］五、化学键
〖ZZ2〗相邻的原子之间〖ZZ2〗强烈的相互作用叫做化学键
［师］理解化学键的定义时，一定要注意“相邻”和“强烈”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。
学了有关化学键的知识，我们就可以用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程。如钠与氯气反应生成氯化钠的过程，第一步是金属钠和氯气分子中原子之间的化学键发生断裂(旧键断裂)，其中金属钠破坏的是金属键，氯气分子断开的是共价键，它们分别得到钠原子和氯原子；第二步是钠原子和氯原子相互结合，形成钠氯之间的化学键——离子键(新键形成)。分析其他化学反应，也可以得出过程类似的结论。因此，我们可以认为：
［讲解并板书］一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
［师］请大家用化学键的观点来分析，H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。
［生］先是H2分子与Cl2分子中的H—H键、Cl—Cl键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。
［师］回答得很好！
下面，请大家根据本节课所学内容，做以下练习：
［投影练习］
1.下列说法中正确的是
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中可能含有共价键
答案：AD
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是
A.Ba(OH)2 〖ＷＢ〗 ＢB.．ＣａＣｌ2 〖WB〗
ＣC.．Ｈ2Ｏ 〖WB〗 ＤD.．Ｈ2
答案：A
3.下列物质的电子式书写正确的是
A.Na2Ｏ Na?＋2［〖HT6〗〖JX－*8〗〖ＳＸ（Ｂ－*3〗〖HT7〗·〖〗×〖HT6〗〖ＳＸ）〗〖JX*8〗〖HT5”〗O〖ＤＤ（〗··〖〗··〖ＤＤ）〗〖HT6〗〖JX－*8〗〖ＳＸ（Ｂ－*3〗〖HT7〗·〖〗×〖HT6〗〖ＳＸ）〗〖JX*8〗〖HT5”〗］?２－〖DW2〗B.H2Ｓ Ｈ?＋［〖HT6〗〖JX－*8〗〖ＳＸ（Ｂ－*3〗〖HT7〗·〖〗×〖HT6〗〖ＳＸ）〗〖JX*8〗〖HT5”〗S〖ＤＤ（〗··〖〗··〖ＤＤ）〗〖HT6〗〖JX－*8〗〖ＳＸ（Ｂ－*3〗〖HT7〗·〖〗×〖HT6〗〖ＳＸ）〗〖JX*8〗〖HT5”〗］?２－H?＋
C.H2Ｏ2 Ｈ〖HT6〗〖JX－*8〗〖ＳＸ（Ｂ－*3〗〖HT7〗·〖〗×〖HT6〗〖ＳＸ）〗〖JX*8〗〖HT5”〗O〖ＤＤ（〗··〖〗··〖ＤＤ）〗∶Ｏ〖ＤＤ（〗··〖〗··〖ＤＤ）〗〖HT6〗〖JX－*8〗〖ＳＸ（Ｂ－*3〗〖HT7〗·〖〗×〖HT6〗〖ＳＸ）〗〖JX*8〗〖HT5”〗H[DW2]D.N2 Ｎ∶∶∶Ｎ
答案：C
4.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A.CO2〖ＤＷ〗 ＢB．.ＰPＣCｌl3〖ＤＷ〗 ＣC．.ＣCＣCｌl4〖ＤＷ〗 ＤD．.ＮNＯO2
答案：D
［小结］本节课我们主要介绍了共价健的实质及化学键的概念，同时从化学键的角度认识了化学反应的实质。
［布置作业］课后练习，一、2、3、4、；二、1；三、2、3
〖BT4〗[ZZ(D][KG*2]●板书设计
〖HT5”〗〖JZ〗第四节 化学键(第二课时)
三、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
H2＋Ｃｌ2〖ＦＹ（＝〗点燃〖FY)〗2HCl H〖HT6〗〖JX－*8〗[HT7]×[HT5”]〖JX*8〗〖HT5”〗+〖HT6〗〖JX－*8〗〖HT7〗·〖HT6〗〖JX*8〗〖HT5”〗Ｃｌ〖ＤＤ（〗··〖〗··〖ＤＤ）〗∶〖ＦＹ〗Ｈ〖HT6〗〖JX－*8〗〖ＳＸ（Ｂ－*3〗[HT7]×〖〗·[HT5”]〖ＳＸ）〗〖JX*8〗〖HT5”〗Ｃｌ〖ＤＤ（〗··〖〗··〖ＤＤ）〗∶ 3H〖HT6〗〖JX－*8〗[HT7]×[HT5”]〖JX*8〗〖HT5”〗+〖HT6〗〖JX－*8〗〖HT7〗·〖HT6〗〖JX*8〗〖HT5”〗N〖ＤＤ（〗·〖〗·〖ＤＤ）〗∶〖ＦＹ〗Ｈ〖HT6〗〖JX－*8〗〖ＳＸ（Ｂ－*3〗[HT7]·〖〗×[HT5”]〖ＳＸ）〗〖JX*8〗〖HT5”〗[SP(2]HN〖ＤＤ（〗·×〖〗·×〖ＤＤ）〗Ｈ〖ＳＰ）〗∶
４Ｈ〖HT6〗〖JX－*8〗[HT7]×[HT5”]〖JX*8〗〖HT5”〗+〖HT6〗〖JX－*8〗〖HT7〗·〖HT6〗〖JX*8〗〖HT5”〗C〖ＤＤ（〗·〖〗·〖ＤＤ）〗〖HT6〗〖JX－*8〗〖HT7〗·〖HT6〗〖JX*8〗〖HT5”〗H〖HT6〗〖JX－*8〗〖ＳＸ（Ｂ－*3〗[HT7]·〖〗×[HT5”]〖ＳＸ）〗〖JX*8〗〖HT5”〗〖ＳＰ（２〗ＨＣ〖ＤＤ（〗·×〖〗·×〖ＤＤ）〗Ｈ〖ＳＰ）〗〖HT6〗〖JX－*8〗〖ＳＸ（Ｂ－*3〗[HT7]·〖〗×[HT5”]〖ＳＸ）〗〖JX*8〗〖HT5”〗H H〖HT6〗〖JX－*8〗[HT7]×[HT5”]〖JX*8〗〖HT5”〗+〖HT6〗〖JX－*8〗〖HT7〗·〖HT6〗〖JX*8〗〖HT5”〗HH〖HT6〗〖JX－*8〗〖ＳＸ（Ｂ－*3〗[HT7]·〖〗×[HT5”]〖ＳＸ）〗〖JX*8〗〖HT5”〗H ∶Ｃｌ〖ＤＤ（〗··〖〗··〖ＤＤ）〗∶Ｃｌ〖ＤＤ（〗··〖〗··〖ＤＤ）〗∶ ∶Ｏ〖ＤＤ（〗·〖〗·〖ＤＤ）〗∶∶Ｏ〖ＤＤ（〗·〖〗·〖ＤＤ）〗∶
∶Ｎ??Ｎ∶ H—H Cl—Cl H—Cl 〖JG（〗O〖ZJLX，Y〗C〖ZJLX,Y〗O〖JG)〗 〖JG(〗N〖ZJSX,Y〗N〖JG)〗
四、非极性键和极性键
1.非极性键：同种元素原子形成的共价键。
2.极性键：不同种元素原子形成的共价键。
五、化学键
相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。示范教案一(5.4化学键 第1课时)
●教学目标
1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
●教学重点
1.离子键、共价键
2.用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程
●教学难点
化学键概念、化学反应的本质
●课时安排
2课时
●教学方法
启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较
●教学用具
投影仪、电脑；
盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
●教学过程
第一课时
［引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇都能形成新物质的分子或物质呢
［生］不是!
［师］试举例说明。
［生甲］如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。
［生乙］如金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放在一起无变化，把金器和铁器放一块也不会有新的物质生成。
［生丙］稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作保护气。
［生丁］要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这世界简直就无法想象!
……
［师］大家回答得很好!以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用力存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
［板书］第四节 化学键(第一课时)
［师］根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。
［板书］一、离子键
［师］要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
［问］什么是离子化合物 举例说明。
［生］由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化钠、氯化钾、氯化镁、硫酸锌、氢氧化钠等。
［师］一点不错!下面，我们就亲自制备一种离子化合物——氯化钠来进行分析。
［演示实验5—4］钠在氯气中燃烧。
［请一位同学描述实验现象］
［生］钠在加热的情况下融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失!
［师］瓶中出现的白烟是什么呢
［生］氯化钠的固体小颗粒。
［师］请大家写出该反应的化学方程式。
［学生活动］
［教师板书］2Na+Cl2２ＮａＣｌ
［师］从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢
［生］在上述条件下，氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子和钠原子重新组合，生成了氯化钠分子。
［师］那么，氯原子和钠原子又是通过什么方式组合的呢？亦即它们之间存在怎样的一种作用呢？
要想知道究竟，我们必须从氯原子和钠原子的原子结构上着手分析。
请大家回忆以往学过的知识，回答：原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向
［生］8电子稳定结构的倾向，当K层为最外层时为2电子稳定结构。
［师］请大家根据已有知识来填写课本P112页表5—14。
［投影展示］
表5—14 氯化钠的形成
注：表中画“▲”的空格为所要填写内容。
［学生活动，教师巡视］
［请一个同学把结果写在投影胶片上，并指正出现的错误］
［讲述］从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。
［板书］使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
［问题探究］以NaCl和MgCl2为例说明,为什么在离子化合物中阴阳离子的比例不同
［学生甲］这是由形成离子化合物的各原子的最外层电子决定的。
［学生乙］钠原子形成稳定结构需失去1个电子，而镁原子需失去2个电子，才能成为稳定的结构——镁离子。
［师］很好。请大家看下列演示：
［电脑演示］画面上出现一个插有红旗的目的地，内注明“稳定结构”，附言是“携8个苹果者方可进来!”目的地外面，有两个小精灵，各拿一个放苹果的盘子，代表钠原子的小精灵的盘子里放有9个苹果(其中的1个颜色区别于另外8个)；代表氯原子的小精灵盘子里放有7个苹果。由于不符合进入目的地的条件，在外面急得团团乱转，当他们不期而遇时，眼里都放出了光彩，钠原子小精灵从自己的盘子里拿出那个多余的苹果，递给氯原子小精灵。氯原子小精灵高兴地说：“谢谢你。”这时，代表钠原子的小精灵头上多了一顶标有“+”的帽子，而代表氯原子的小精灵头上多了一顶标有“－”的帽子。后他们调皮地头碰着头并异口同声地说：“我们一起飞吧!”
随后，他们一起飞向了目的地——稳定结构。
［师］画面上的两个小精灵，互相都诚心诚意地帮助了对方，这促使他俩成了好朋友，而他们在彼此需要时所建立的这种友谊也是比较牢固的，一般情况下不易被破坏。离子键所表示的就是这种友谊，通过离子键所形成的化合物，一般情况下都很稳定。如我们日常生活中用的食盐——氯化钠，在通常情况下以晶体形式存在很难变质!
［师］氯离子和钠离子通过离子键形成了离子化合物——氯化钠。刚才大家回答钠在氯气中燃烧的实验现象时，有同学说，钠和氯气反应生成的氯化钠是分子，那么，氯化钠晶体到底是不是由氯化钠分子构成的呢 请大家参考课本P114页的资料回答。
［学生阅读资料后回答］
［生］氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，只有在蒸气状态时，才有氯化钠分子。
［师］说得对!大家看，这就是氯化钠晶体的结构：
［电脑展示］氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个Cl－或Na＋，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。
［师］在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引着6个Cl－，每个Cl－也同时吸引着6个Na+，Na+和Cl－以离子键相结合，构成晶体的粒子是离子，不存在单个的NaCl分子，晶体里阴、阳离子的个数比是1∶1。所以，NaCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。
［过渡］由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
［板书］二、电子式
［讲述］在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：
［师］这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。
［板书］
［讲述］上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示电子转移的方向；“”表示原子相遇将形成什么；“ ”即为氯化钠的电子式。在电子式里面，阳离子的电子式与其离子符号相同。如钠离子、镁离子的电子式分别为：
［板书］Na＋ Mg２＋
［讲述］阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，同时在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，Ｓ2－的电子式分别为：
［师］请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。
［学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解］
易出现的错误为：
3.
［师］1的错误是MgCl2的电子式中，两个氯离子要单个地一一写出，而不能合并；
2的错误是出现了“===”用电子式表示化合物的形成过程，要用“”表示由什么形成什么，而不能用“===”；
3的错误是离子未标明所带电荷数。
上述1、2的式子中均没有表示出电子转移的方向。在实际书写时，可以省略。
综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如1、2式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“”表示，而不用“===”。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：
［板书］
［师］请大家用电子式表示离子化合物Na2Ｏ的形成过程。
［学生活动，教师巡视，并及时指正错误］
［把正确的答案写于黑板上］
［板书］
［师］请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。
［学生总结，教师板书］
1.离子须标明电荷数；
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
3.阴离子要用方括号括起；
4.不能把“”写成“===”；
5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)；
［练习］用电子式表示离子化合物
MgBr2 K2Ｏ
［学生活动，教师巡视；多数学生会写成MgBr2和K2Ｏ的形成过程］
［师］用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。溴化镁的电子式应写为：
［师］后者为用电子式表示MgBr2的形成过程。
［投影练习］
1.下列粒子的电子式错误的是
2.下列化合物电子式书写正确的是
答案：1.B 2.D
［过渡］要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键 并进而得到离子化合物呢
［师］活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表中ⅠＡ族、ⅡA族的活泼金属与ⅥＡ族、ⅦＡ族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。
含有离子键的化合物必定是离子化合物。
［投影练习］
下列不是离子化合物的是
A.H2O B.CaI2
C.KOH D.NaNO3
答案：A
［小结］本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。
［布置作业］课本习题一、1；三、1
课后思考题：想一想，为什么NaCl中Nａ原子与Cl原子的个数比为1∶１，而Na2Ｏ中Na原子与O原子的个数比却是２∶１
［因为任何元素的原子在相互作用时，都有使自己的最外层电子变成稳定结构的倾向，Na原子与Cl原子相遇时，一个Na失1个电子，1个Cl得1个电子恰好都成稳定结构，故它们的原子个数比为1∶1；当Na原子与O原子相遇时，因O原子最外层有6个电子，要形成8电子稳定结构，需两个Na原子各提供一个电子，故Na2O中Na原子与O原子的个数比是2∶1］
●板书设计
第四节 化学键(第一课时)
一、离子键
使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。
2Na+Cl22NaCl
二、电子式
1.离子须标明电荷；
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
3.阴离子要用方括号括起来；
4.不能把“”写成“===”；
5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。

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