资源简介

原子结构―第1课时完整教案
教学目标
1． 知识技能目标：掌握原子核的构成，质量数和A、Z、X的含义，了解电子运动特征
2． 能力方法目标：会根据构成原子的粒子之间关系进行计算
3． 情感态度目标：认识原子是一个矛盾的对立统一体，了解物质运动的复杂性和特殊性
教学重点、难点
构成原子的粒子之间关系
教学方法
激疑、探索、发现
教学过程
单元 教师活动 学生活动 教学意图
引入 【引言】结合碱金属和卤族元素的性质，元素之间存在着某种内在的联系，引入第五章学习。【板书】第五章 物质结构 元素周期律【引入】结合现代大爆炸理论和人类对原子结构探索的漫长历程，引入本节课学习内容。【板书】 §1 原子结构 倾听、思考阅读引言倾听、了解物质世界探索的进程 直接引入新课激发学习兴趣，引入原子结构的学习
原子模型建立 【提问】道尔顿关于原子理论的三个重要的假设，今天看来它的确有很多缺憾，大家说说看？【讲述】今天我们要再次学习原子结构的知识，那么首要问题是建立一个原子的结构模型。【想象】你能根据你原子知识的了解，想象一下原子的大致结构模型吗？【演示】课件演示原子核式结构的想象图。【视频】卢瑟福的α粒子轰击金箔实验【板书】【设问】通过卢瑟福的α粒子轰击原子实验，你能猜想一下当年的卢瑟福会有哪些重要的推测呢？【讲述】卢瑟福他当年所做的实验最重要的是能够用实验事实验证了我们大脑中的想象。 回忆、思考想象、思考讨论、交流 观看、思考讨论、交流倾听、思考 回顾历史、了解物质结构探索进程，更为后面的学习埋下伏笔。建立原子的大致模型。复习旧知识通过实验现象，推测原子结构了解科学探索原子结构的方法。
提出问题 【提问】原子可以说集矛盾对立与统一与一身，那么1.原子质量主要集中在原子核上，原子核结构有什么特点呢？2．核外电子运动又有什么特点呢？3． 原子核带正电，电子带负电，为什么核外电子不落入原子核内？原子整体不显电性的原因？ 倾听、思考 提出问题，为本节课的学习创设情景。
原子核 【板书】一、原子核【指导阅读】教材第88、89页的相关内容【设问】如果一个原子有足球场大，原子核有多大？【板书】1. 特点 原子核体积小，密度大。【分析】表格I（教材表5－1）构成原子的粒子电子质子中子质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27【设问】如果用千克来表示原子的质量，使用起来极不方便，大家回忆一下，采用什么方法呢？【讲述】从表中看出，质子和中子的相对质量近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得数值近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示，中子数用符号N表示，则它们有如下关系。【板书】2. 质量数（A）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）【指出】分析等式的特点及在以后学习中的作用 倾听、阅读、思考想象原子和原子核结构的特点分析、回答回忆原子质量的表示方法（相对质量）倾听、思考、比较原子质量、相对质量、质量数的联系与区别理解、应用 通过比较原子与原子核大小，知道原子核的一些特点培养数据分析能力知道原子质量不同表示方法学会归纳与提取有用信息能力、掌握原子质量的决定因素学会分析运用数据的能力
探究一|质数关系 【问题】以下是三种氢原子相关数据，根据要求完成表格。原子（H）ZNA氕 10氘 12氚 12【探究】再析道尔顿假设3根据三种氢原子质子数、中子数、质量数及相互关系，大家能得到哪些启发？通常我们学习的氢原子主要指哪一种？那么以后学习过程中怎样区分这三种原子呢？【板书】3. 原子组成的表示方法 请写出表示三种氢原子组成的符号5．根据相关知识，完成下表II粒子ZNA1112Na+【归纳】原子质量主要集中在原子核上。 练习、思考发现问题并解决思考、交流阅读教材、认识、理解原子组成表示方法思考、作答 练习、巩固倾听、思考 理解质量数的定义通过三种氢原子的相关数据，发现新问题，并找办法解决，同时也为同位素教学埋下伏笔掌握原子质数关系，原子质量的决定因素理解原子组成的表示方法善于归纳，灵活应用。
核外电子运动特征 【过渡】今天，我们对原子内部结构又有新的认识，但是作为化学学习过程中，我们研究物质性质、变化规律时，更为关注原子的哪一部分结构呢？它的运动特征又怎样呢？ 【分析】卢瑟福的α粒子轰击金原子实验结论分析【指出】现代量子力学指出：微观电子运动与宏观物体运动特征不一样。【板书】二、原子核外电子运动特征【设问】对照原子的核式结构，我们知道电子在原子核外空间作高速运动，我们对照宏观物体，比如卫星的运动规律，我们要研究电子的运动特征，应该从哪几方面入手呢？【比较】比较归纳电子、宏观物体运动特征【演示】课件演示氢电子运动【归纳】电子运动规律与宏观物体不相同，其质量小，速度太快，运动范围小，我们无法同时准确测定在某一时刻电子所处的位置和速度大小，即不能描绘出运动的轨迹。【板书】1. 电子运动特征：没有确定的运动轨道，无法同时准确测定电子在某一时刻所处的位置和速度。【设问】那么我们用什么方法能描述电子的运动状态呢？引导学生了解用统计的方法描述电子运动。 【演示】虚拟照相机拍照过程【分析】引导分析一张合成照片的规律【板书】2. 电子云 用统计的方法对核外电子运动规律进行的一种描述。 倾听、思考思考、交流了解、思考倾听、思考讨论、交流比较、归纳电子与卫星质量大小、速度、运动范围归纳、交流作笔记并思考倾听、思考想象、分析、交流了解电子云 对照模型标志、激发新问题再析卢瑟福实验结论，了解电子运动的状态通过数据比较，发现问题观察氢电子运动模拟，引导学生寻找新方法介绍“测不准原理”引入统计方法通过模拟、想象、比较分析，培养学生科学思维。
探究二|荷电关系 【问题】原子是构成物质的一种基本粒子，虽然我们了解了其核内外结构上的一些特点，但还是有很多问题值得大家来思考并一起来交流，比如：构成原子粒子所带电性及电荷大小？原子整体不显电性的原因？为什么核外电子不落入原子核内？【指出】原子的确是矛盾对立与统一的整体。【问题】根据相关知识，完成下表II粒子ZNA电子数eS161632S2-161632Na111223Na+111223【设问】那么离子核电荷数与核外电子数之间有什么关系呢？【板书】原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数阳离子：核电荷数＝核外电子数＋电荷数阴离子：核电荷数＝核外电子数－电荷数 倾听、思考讨论、交流理解原子是矛盾对立与统一整体练习、思考归纳、整理讨论、交流理解粒子的荷电关系，学会分析问题 在原子核内外结构学习完基础上，更要注重原子整体性，即矛盾对立统一性。涉及此题除了巩固质量关系外，更为重要的是使学生发现问题－荷电关系。
模型再析 【讲述】今天我们站在这些科学巨人的肩膀上，进一步认识了原子结构，大家对照我们今天对原子结构探索，就这几个问题谈谈感想。你了解了探索微观粒子世界的科学方法吗？从原子相关知识出发，谈谈你的感想。 倾听、回忆讨论、交流 了解过去，培养科学人文意识，善于发现新的科学规律
小结拓展 【拓展】结合今天涉及到的学习，放射到物质世界的探索，激励同学们探索科学的热情，写一篇有关“物质结构探索”的小科普文章。 倾听、思考、想象 激励学生敢于挑战，勇于创新
板书设计
第五章 物质结构 元素周期律§1 原子结构基本组成：荷电关系：原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数阳离子：核电荷数＝核外电子数＋电荷数阴离子：核电荷数＝核外电子数－电荷数 一、原子核1. 特点 原子核体积小，密度大。2. 质量数（A）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）3. 原子组成的表示方法 二、核外电子1．运动特征：没有确定的运动轨道，无法同时准确测定电子在某一时刻所处的位置和速度。2. 电子云 用统计方法对核外电子运动规律进行的一种描述。
教学设计说明
在本次教学设计中，我将它分成两课时，第一课时对原子核内外结构作全面了解，即强调原子的核式结构的完整性，突出原子构成和原子组成的表示方法，以及对核外电子的运动特征进行了解；第二课时着重探究核外电子的初步排布规律和知识巩固。第一课时教学沿着初中化学知识（原子模型建立）以及相关数据分析这两条线，不断回忆、挖掘并加以空间想象与归纳分析，这种知识的建构过程有利于培养学生数据分析、空间想象及发现问题、解决问题的能力。
作为理论性很强的一堂课，着重突出计算机多媒体手段的应用，设计制作形象的原子核式结构标示（Logo），实际教学过程中恰当的反复呈现，这种应用在广告中的标示行为有利于强化人的直觉意识，更有利于对知识的理解与消化吸收，更有利于学生创新意识的形成。
质子（Z）
（＋）
中子（N）
（不显电性）
原子核
核外电子
（－）
质子
中子
原子核
核外电子
原子
原子
A－质量数
Z－质子数
X－元素符号
A－质量数
Z－质子数
X－元素符号
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- 4 -第一节 原子结构第1课时教案
●教学目标
1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。
2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识。
3.了解核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图。
4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识进行运用的能力。
5.使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。
●教学重点
原子核外电子的排布规律
●教学难点
1.原子核外电子运动的特征
2.原子核外电子的排布规律
●课时安排
2课时
●教学方法
启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述
●教学用具
投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑
●教学过程
★第一课时
［引言］
［教师举起两张外表一样的生日贺卡］
［师］同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里？
［教师打开贺卡］
［生］一个会响，一个不会。
［师］如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么？
［生］仔细观察，并拆开看看。
［师］也就是说首先要了解它的结构。与上述例子相似，我们前面学过了碱金属及卤族元素等知识，知道不同的物质性质不同，那么，决定它们性质的关键是什么呢？
［生］物质的结构
［师］很正确。一种物质之所以区别于另一种物质，是由于他们具有不同的性质。而它们的性质又决定于它们各自的结构。因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识。然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的。这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，以此来指导我们的实践。
本章我们就来学习这方面的内容。
［板书］第五章 物质结构 元素周期律
［师］研究物质的结构首先要解剖物质。我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触就都能生成新物质呢？举例说明。
［生］不是，如常温下，氢原子与氟原子能反应，而氢原子与氖原子就不反应。
［师］为什么常温下氢原子与氟原子一拍即合，而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢？
要知道究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构。
［板书］第一节 原子结构(第一课时)
［师］关于原子结构，我们在初中就已熟悉。请大家说出构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？
［生］构成原子的粒子有质子、中子、电子三种；其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动。
［师］很好，下面我们用如下形式把它表示出来 。
［板书］一、原子结构
质子
原子
核外电子
［问］谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小？
［生］甲种回答：如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃。
乙种回答：如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。
［师］回答得很好，甲种比喻说明对初中的知识掌握很牢固；乙种比喻说明大家对新课的预习很到位。
确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一。原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大。
［投影展示有关原子核密度的资料］原子核密度很大，假如在1 cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108 t，形象地可以比喻为需要3000辆载重4 t的卡车来运载。
［师］下面，我们通过下表来认识一下构成原子的粒子及其性质。
［投影展示表5—1］
表5—1 构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子 电 子 质 子 中 子
电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1．008
［师］通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不带电，质子带正电，电子带负电。
我这儿有一把铁锁，(举起铁锁)接触它是否会有触电的感觉？
［生］不会。
［师］金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢？
［生］因为原子内部，质子所带正电和电子所带负电电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性。
［师］对，从原子的结构我们可知，原子核带正电，其所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数，我们用Z来表示核电荷数，便有如下关系：
［板书］核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数。
［师］下面我们再来分析原子的质量。从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示。中子数规定用符号N表示。则得出以下关系：
［板书］质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
［师］这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。
在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。如C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
思考：“O”与“O”所表示的意义是否相同？
［答：O表示一个具体的氧原子，而O除了表示一个氧原子外，还表示氧元素］
［师］请大家做如下练习
［投影练习］
粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（N） 用X表示为
①O 8 18
②Al 24 27
③Ar 18 22
④Cl Cl
⑤H H
［答案］①N=10 O ②Z=13 ?Al ③A=40 Ar ④Z=17 N=18 A=35 ⑤Z=1 N=0 A=1
［师］由以上计算我们可得出，组成原子的各粒子之间的关系可以表示如下：
［板书］
思考1：是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？
［答：不是，如上述练习中11H原子，核内就只有一个质子而无中子］
思考2：假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗？此时，它还可以称作原子吗？
［答：原子失去或得到电子后，分别带正电和负电，不显电中性；形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子；离子指的是带电的原子或原子团］
［问］离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数之间有什么联系？
［生］离子所带电荷数等于原子在化学反应中失去或得到的电子数。
［师］回答得很好。也即：
［讲解并板书］离子所带电荷数＝质子数－核外电子数
［师］这样，我们就可根据粒子的核内质子数与核外电子数的关系，来判断出一些粒子是阳离子还是阴离子。
请大家口答下列问题
［投影］1.当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。
2.当质子数(核电核数) 核外电子数时，该粒子是阴离子，带 电荷。
［答案］1.阳 正 2.＜ 负
［师］根据以上结论，请大家做如下练习。
［投影练习］填写表中空白。
粒子符号 质子数 中子数
①S2－
②AXn+ X
③AYm－ y
④NH
⑤OH－
［学生活动，教师巡视，并指正错误］
［答案］①16 18 ②A-x ③A-y ④11 10 ⑤9 10
［小结］本节课我们重点讲了原子结构及构成原子的各粒子之间的关系及其性质。它是几代科家经过近半个世纪的努力才得出来的结论。
［作业］1.用X符号的形式表示出10种原子
2.课本第96页，二、1、2
●参考练习
1.α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，α粒子带有 个质子， 个中子。
2.某粒子用Rn-表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )
A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z
C.所含电子数=Z+n D.所带电荷数=n
3.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( )
A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n
参考答案：1.2 2 2.BC(D选项所带电荷数应标明正负) 3.B
板书设计
第五章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构(第一课时)
一、原子结构
核电荷数(Z)＝核内质子数＝核外电子数
质量数(A) ＝质子数(Z)+中子数(N)
离子所带电荷数＝质子数－核外电荷数
●教学说明
本节教材是在学生初中学习过的《原子》的基础上来进一步学习有关原子结构知识的。由于本节教学内容无演示实验，理论性较强，学生对此处的内容容易产生枯燥感。为此，采用了旧中引新、设问激疑的方法，对学生进行精心的引导，并结合形象的比喻，让学生亲自参与到学习新知识的过程中来，最后通过对所学知识的应用——练习，使本节课的知识得以巩固。要充分发挥学生的主体作用，以达到好的教学效果。
另外，本节教材的第一部分内容，用原子结构或构成原子的粒子的相互关系做标题更为合适。此处，采取了前者。
教师还可根据具体情况，向学生讲述《备课资料》中有关“探索原子世界”的内容，以提高学生学习的兴趣和积极性，并激发和培养他们探索未知世界的信心。
原子核
中子
原子X
原子核
质子 Z个
中子 N个=（A－Z）个
核外电子 Z个
原子X
原子核
质子 Z个
中子 N个=（A－Z）个
核外电子 Z个示范教案一(5.1原子结构 第2课时)
［引言］从上一节课我们所学的知识可以知道：原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动，那么，电子在核外的运动与宏观物体是否相同？我们又怎样来描述核外电子的运动呢？下面我们就来探讨这个问题。
［板书］第一节 原子结构（第二课时）
二、原子核外电子运动的特征
［师］请大家观察以下物体运动的特点，并注意它们的运行轨迹是否确定。
［电脑演示以下运动］1.物质的自由落体运动；2.火车的运动；3.炮弹的抛物线运动；4.天体的运行；5.氢原子的一个电子在核外闪烁运动。
［讨论］核外电子的运动规律跟宏观物体的运动规律有什么不同？
［生］1.宏观物体的运动有固定的方向，电子没有。
2.宏观物体的运动有确定的路线，电子没有。
［讲述］正如大家所述，宏观物体的运动，如天体的运行、导弹的发射、车辆的行驶等，它们都有确定的轨道，我们可用宏观物体的运动规律准确地测出它们某一时刻所处的位置和运动速度，可以描画出它们的运动轨迹。
当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，其运动规律跟普通物体不同。它们没有确定的轨道，因此，我们不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描画出它的运动轨迹。
那么，我们应该如何去描述核外电子的运动呢？让我们先来研究氢原子核外唯一的一个电子的运动特点。
［电脑显示］氢原子核外一个电子的运动示意图（由慢到快）
［师］我们看到，当电子的运动速度加快时，在原子核周围有一团云雾，我们形象地称它为“电子云”——电子形成的云雾之意。
［问］氢原子核外只有一个电子，它怎么能形成一团云雾呢？
［启发］这是由于电子在核外的运动速度太快（2.2×106 m·s－1），使我们眼花缭乱的结果。
［问］大家有没有在什么地方见过类似的现象？
［引导学生进行联想］
［生］1.快速进退录像带时，与此情景有点相似。
2.武打影片里，形容剑舞得快时，舞剑人的周围常是一团剑影。
3.科幻动画片里，飞牒的运行及争斗场面。
4.风车快速旋转时的现象。
［师］好，大家的联想很丰富。以上场面，都有一个共同的特点——快。电子的运动速度更快得多。因此，在核的周围形成带负电的电子云便好理解了。由于电子难以捕捉，又没有确定的轨道，我们在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。
［投影展示］（在通常状况下氢原子电子云示意图）
［讲述］图中的每一个小黑点表示电子曾在那里出现过一次。黑点多的地方——也即电子云密度大的地方，表明电子在核外空间单位体积内出现机会多，反之，出现的机会少。从这张图中，我们可以看出，氢原子的核外电子在离核远的地方单位体积内出现的机会少，在离核近的地方单位体积内出现的机会多。
因此，原子核外电子运动的特征是：
［板书并讲述］运动速度快，没有确定的轨道，可用电子云形象地表示。
［问题探究］A.电子云是笼罩在原子核外的云雾；B.小黑点多的区域表示电子多；C.小黑点疏的区域表示电子出现的机会少；D.电子云是用高速照相机拍摄的照片。
［生］这是从不同角度考查对电子云的理解的。核外电子的运动规律可用电子云来描述，小黑点的疏密程度与电子出现机会多少相对应，C是正确的，而B是错误的。电子云是一种形象的描述形式，并非真有带负电的云雾包围着原子核，因此，不可能用高速照相机拍摄下来，因而A和D都错。
［过渡］在氢原子的核外，只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？下面我们就来学习有关的知识。
［板书］三、原子核外电子的排布
［讲解］科学研究证明，多电子原子中的电子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律。通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。这相当于看足球比赛，观众中坐在最外面的人往往是活动余地最大的（能量高），而里面的人往往是活动余地较小的（相当于能量低的电子）；我们可以把他们的座位分为甲、乙、丙、丁等不同的区域。同样，我们可以把核外电子运动的不同区域按能量由低到高，分为1、2、3、4……等不同的电子层，并分别用符号K、L、M、N……来表示。
［讲解并板书］1.电子层的划分
电子层（用n表示）1、2、3、4……
电子层符号 K、L、M、N……
离核距离 近远
能量高低 低高
［师］核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。科学研究证明，电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层，等等。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？电子的分层排布遵循什么规律呢？
为了解决这个问题，我们首先研究一下稀有气体元素原子电子层排布的情况。
［投影］稀有气体元素原子电子层排布
核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数
K L M N O P
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
［师］请同学们仔细观察表中数据，能找出一些什么规律呢？
［学生甲］K层、L层、M层最多能排布的电子数目。
［学生乙］不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数目最多只有8个（氦原子是2个）。
［学生丙］原子最外电子层中有8个电子（最外层为K层时，最多只有2个电子）的结构是相对稳定的结构。
［师］很好。下面请同学们根据以上规律和在初中学习的部分元素原子结构示意图的知识，讨论并填写课本91页表5－3。
［学生活动，教师巡视，并指正错误］
［问题探究］核外电子的分层排布，所遵循的规律是什么？
［学生回答，教师补充并板书］2.核外电子的排布规律
（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）
（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
［师］以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用。
知道了原子的核电荷数和电子层的排布规律以后，我们就可以画出原子结构示意图。
如钠原子的结构示意图可表示为 ，请大家说出各部分所表示的含义。
［生］圆圈表示原子核，+11表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。
［投影练习］1.判断下列示意图是否正确？为什么？
［答案］（A、B、C、D均错）A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。
2.根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图，并与课本P36和P70相对照：
（1）3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs
（2）9F 17Cl 35Br 53I
［师］请大家分析课本P91表5—2稀有气体元素原子电子层排布。
［问］稀有气体的最外层电子数有什么特点？
［生］除氢为2个外，其余均为8个。
［问］元素的化学性质主要决定于哪层电子？
［生］主要决定于最外层电子数。
［问］稀有气体原名为惰性气体，为什么？
［生］因为它们的化学性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发生化学反应。
［师］我们把以上分析归纳起来，会得出什么结论呢？
［生］原子最外层电子数为8的结构的原子，不易起化学反应。
［师］回答得很好。通常，我们把最外层8个电子（只有K层时为2个电子）的结构，称为相对稳定结构。如稀有气体的原子就是上述结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8（K层小于2）时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
［板书］3.稳定结构与不稳定结构
［问］依据氯原子和钠原子的结构示意图分析，在发生化学反应时，它们的最外层电子分别容易发生怎样的变化？
［生］钠原子易失去一个电子形成8电子稳定结构，氯原子易得一个电子形成8电子稳定结构。
［概括总结］很对，原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。从初中所学知识，我们知道，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去电子达到相对稳定结构，表现出金属性；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电子的相对稳定结构，所以非金属元素表现出非金属性。
请大家看以下投影：
［投影展示］
［师］从以上投影可以看出，原子得到或失去电子后的阴阳离子也可用结构示意图来表示，称作离子结构示意图。
［板书］4.离子结构示意图
［投影练习］1.写出下列离子的离子结构示意图：
Mg2+ F－ Br－ Ca2+
2.填空
（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是 ， 电性。
（2）当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。
（3）当质子数（核电荷数）＜核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。
2.（1）原子 不显 （2）阳 正 （3）阴 负
●参考练习
1.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为
A.14 B.15 C.16 D.17
2.某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子是
A.Li B.Si C.Al D.K
3.与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是
A.F－ B.NH3 C.H2O D.Na+
答案：1.B 2.B 3.A
［小结］本节课我们学习了原子核外电子的运动特征和核外电子排布，知道了原子核外的电子运动速度快，没有确定的轨道，可以用电子云形象地表示；多电子原子里的核外电子的运动并不是杂乱无章的，而是按一定规律排布的。
［作业］教材P93一、1、2
●板书设计
第一节 原子结构（第二课时）
二、原子核外电子运动的特征
运动速度快，没有确定的轨道，可用电子云形象地表示。
三、原子核外电子排布
1.电子层的划分
电子层（用n表示）1、2、3、4……
电子层符号 K、L、M、N……
离核距离 近远
能量高低 低高
2.核外电子的排布规律
（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2个（n表示电子层）
（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布（即排满K层再排L层，排满L层才排M层）。
3.稳定结构与不稳定结构。
4.离子结构示意图。

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