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第六节 有机物
【考点说明】
1、能从组成上区分无机物和有机物，并列举事例加以说明；了解有机高分子化合物的组成特点；能用实验方法从组成上辨别有机物
2、知道淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物；认识葡萄糖、淀粉和油脂是重要的营养物质，是维持生命活动和人们从事各种活动所需热量的主要来源。
3、知道自然界中葡萄糖、油脂的来源，葡萄糖和淀粉的转化关系；会用简单的实验方法检验淀粉和葡萄糖；知道油脂的元素组成，了解油和脂肪在常温下状态的差异。
4、了解蛋白质和氨基酸的关系，知道蛋白质是分子结构复杂的高分子化合物，通过简单实验了解蛋白质的一些性质特征，了解蛋白质的营养作用。
5、知道几种人们熟知的维生素的名称、来源和作用。
【知识整理】
1、有机物和无机物的区别以及有机物和含碳化合物的关系
2、交流与讨论
①列举出几种食品中的有机物。
②葡萄糖、淀粉或纤维素的转化关系，如何鉴别葡萄糖和淀粉。
③油脂有哪些元素组成，油和脂肪常温下在状态上有何差异。
④蛋白质和氨基酸有何关系，蛋白质与人体健康有何关系。
⑤列举出几种维生素，交流讨论他们的作用与存在。
【经典例题】
1、蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白、各种酶
都是蛋白质。蛋清、鲜乳汁也含有蛋白质。一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+ 、
Ag+等的可溶性盐）与蛋白质作用，会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能，危急生
命。因此，可溶性的重金属盐为有毒物质，试根据上述所给的知识回答下列问题：
（1）在CuSO4、AgNO3、Ba(NO3) 2、AgCl 四种物质中，无毒的物质是 。
（2）在医疗上用X射线检查肠胃病时，让病人服用 的悬浊液（俗称钡餐），
而不服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的 ，与碳酸钡反应后，产生了
使人中毒的 离子。
（3）若因误服BaCl2而中毒。下列方案中，可作为较佳解毒措施的是 。
A.多饮糖水 B.饮用Na2SO4溶液C.饮用食盐水D.多饮用鲜牛奶
〖分析〗本题涉及的化学知识主要是蛋白质的性质，蛋白质遇可溶性的重金属盐会发生凝固变性。
（1） CuSO4、AgNO3、Ba(NO3) 2、AgCl中AgCl不溶于水，也不溶于胃酸，所以无毒。
（2） 钡餐是硫酸钡，而碳酸钡虽然不溶于水，却能溶于胃酸产生有毒的钡离子。
（3） Na2SO4是无毒盐，可与氯化钡反应生成不溶于水，也不溶于盐酸的硫酸钡而解毒，
牛奶是富含蛋白质的营养物质，饮用后能与重金属盐作用而解毒
答案：（1）AgCl （2）BaSO4 盐酸 Ba2+ （3）B、D
【自主检测】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.下列各组中均属于有机物的是（ ）
A.维生素、碳酸钙 B.金刚石、甲烷 C.酒精、淀粉 D.葡萄糖、干冰
2.下列有机物不是有机高分子化合物的是（ ）
A.淀粉 B.蛋白质 C.葡萄糖 D.纤维素
3.向切开的马铃薯上滴几滴碘水 ，马铃薯立即显蓝色，则说明马铃薯中含有（ ）
A.油脂 B.葡萄糖 C.淀粉 D.纤维素
4.下列物质中不能向人体提供能量的是 （ ）
A.蛋白质 B.葡萄糖 C.脂肪 D.维生素
5.科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，已知半胱氨酸C3H7NSO2，下列说法错误的是 ( )
A.一个半胱氨酸分子由14个原子构成 B.半胱氨酸是由五种元素组成
C.半胱氨酸属于有机高分子
D.半胱氨酸中C、H、N、S、O元素的质量比为36：7：14：32：32
6.向熟苹果中加入新制的Cu(OH)2，并加热至沸，会有红色沉淀生成，则说明熟苹果中含有（ ）
A.蛋白质 B.葡萄糖 C.淀粉 D.纤维素
7.下列说法错误的是 （ ）
A.马拉松长跑运动员在途中喝葡萄糖水 B.向患糖尿病的病人的静脉中输入葡萄糖水
C.蛋白质在体内不可以直接被吸收利用 D.通常不偏食、不挑食就不会缺乏维生素
8.有些食物的近似 pH 如下：葡萄3.5~4.5 ，苹果2 .9~3.3，牛奶6 .3 ~6 .6 ，鸡蛋清7.6 ~8 .0。当人体胃酸过多时，适合食用的食物是　　　　　　　　　（　　）
A.葡萄 B.苹果 C.牛奶 D.鸡蛋清
二、填空题
9、有机物除含碳元素外，还可能含有 、 、 氯、磷、硫等元素。有
机物分子中可能含有1个或多个碳原子，碳原子可以相互连接成链状或环状，碳原子还可
以与其他元素的原子连接，碳原子的连接方式和顺序可以不同。因此，有机物种类 ，
性质 。
10、在沐浴阳光下，绿色植物进行着一个重要的化学变化，这就是植物的 作用，请
写出绿色植物进行这种作用的化学方程式 ，绿色植物
进行上述反应把生成的葡萄糖进一步转化为蔗糖、 或纤维素。人们吃饭，从大米、
面粉、玉米、土豆等主食中摄入淀粉等营养物质。淀粉在 的催化作用下与 作用
逐渐转化为葡萄糖。葡萄糖在体内发生缓慢氧化，释放出热量。葡萄糖在体内发生缓慢氧
化的的化学方程式是 。
11、蛋白质是人体必需的重要营养成分之一，没有蛋白质就没有生命，如果蛋白质摄入量
不足，会使人 、 、 。医疗器械通过高
温可以消毒，这是因为 ；游泳池里通常放一些胆矾，其目的
是 。
12、鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是 。
13、维生素C是人体不可缺乏的有机物，它的化学式是C6H8O6，能溶于水，在加热等情况下易被破坏，它与血液凝固有密切的关系。下列是关于维生素C的有关问题，请仔细阅读回答：
（1）维生素C的相对分子质量是 ，维生素C中C、H、O三种元素的质量比是
。
（2）取2片维生素C轻轻捣碎，放入一支大试管中，注入20mL蒸馏水，振荡。用滴管吸取少量上层清液，滴在pH试纸上，测定溶液的pH≈2.5。说明维生素C溶液呈 性。
所以在 性（填“酸”、“碱”）环境中，维生素C易被破坏。
（3）烹调蔬菜时最好不用水浸，烹调前不捣碎、切薄，食用前不要长时间保温。食用凉拌蔬菜或生菜能获得较多的维生素C，维生素C的制剂不能存放太长时间。通过以上内容可知，维生素C有 、 等性质。
14、已知：A、B、C是三种常见的化合物，D是常见的一种单质。在一定条件下，A和B
可转化为C和D，C还能进一步转化为人类主要的食物E；在人体内，C和D也可以转化
为A和B。C在一定条件下可与新制的氢氧化铜反应产生红色沉淀。根据以上信息回答下
列问题：
⑴E与碘水能呈现 色。
⑵A、B、C的化学式为：A ，B ，C 。
⑶A、B、C、D、E 中，组成元素相同的是 。
三、计算题
15、科学实验上测定有机物中碳元素和氢元素的含量，最常用的方法是燃烧分析法。即把已知量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在750℃左右，样品全部被氧化为二氧化碳和水。实验装置如图所示：
现把43.2g某碳氢化合物（其相对分子
质量为72），通过如图所示装置在氧气
中充分燃烧，当分别称量盛有浓硫酸和碱石灰
（可以吸收酸性气体）的两个装置时，发现它们
的质量依次增加了64.8g和132.0g，通过计算确定该碳氢化合物的化合物的化学式。
一、选择题
1、C 2、C 3、C 4、D 5、C 6、B 7、B 8、D
二、填空题
9、H、O、N 繁多 各异
10、光合 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 淀粉 酶 水
C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
11、生长发育迟缓 体重减轻 发生贫血 高温可以使蛋白质变性 重金属盐能使蛋白质变性，放入水中可以杀死病菌
12、燃烧
13、（1）176 9：1：12 （2）酸 碱 （3）能溶于水 对热不稳定
14、（1）蓝 （2）CO2（H2O） H2O（CO2） C6H12O6 （3）O
15、C5H12第二章 元素及化合物知识
元素及化合物知识是构成整个初中化学知识的重要部分，是学生必备的基础知识。在学习过程中，要通过学习活动和观察来分析生活现象，多积累一些感性认识，寻求知识间的内在联系，了解元素及化合物的性质和用途之间的关系，并能运用所学知识解决简单的实际问题。
第一节 单 质
【考点说明】
1、能从组成上识别单质、区分单质和化合物。
2、知道氧气的主要性质和用途，说出氮气、氢气、碳的性质和用途；初步学习在实
验室制取氧气、氢气，知道氧气的工业制法。
3、了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活
和社会发展中的重要作用，知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法，知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
4、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中
的一些现象。
【知识整理】
请按下表整理，与同学们交流
单质 性 质 用 途 制 取
物理性质 化学性质
氮气
氧气 实验室制法工业制法
氢气 实验室制法
碳
金属（共性）
铁 从铁矿石中将铁还原出来的方法
【经典例题】
1、铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。一位同学应用上述反应原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如图所示。请回答下列问题：
（1）试管和铁丝球应如何放置？
（2）实验中观察到什么现象？
（3）实验要进行一周左右的时间才能观察到明显的现象。你知道
时间较长的原因吗？
〖分析〗试管中的铁丝与试管中的氧气、水作用形成红综色的铁锈，由于试管内氧气减少，压强降低，导致试管内水面上升。
答案：（1）把细铁丝放在倒立着的试管里，把烧杯移至试管下方使
试管口浸没在水中，并用烧杯中的水液封试管中的空气。
（2）铁丝与空气中的氧气、水反应，消耗了试管内的氧气，
使试管中液面上升，同时能观察到铁丝生锈。
（3）铁生锈是一个缓慢氧化的过程，为了保证空气中的氧气能完全
与铁丝反应，实验需要较长时间
【自主检测】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式是O3，它是一种（ ）
A.混合物 B.氧化物 C.单质 D.化合物
2、下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A.氧气在任何状态下都是无色、无味的 B.氧气不能溶于水
C.有些物质在氧气中能剧烈燃烧，有些物质和氧气作用比较缓慢
D.火箭、炼钢都需要氧气作为燃料
3、下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是（ ）
A.镁条 B.铁丝 C.红磷 D.硫粉
4、下列关于氢气的说法不正确的是（ ）
A.氢气是密度最小的气体 B.点燃或加热氢气前一定要验纯
C.氢气是种理想的能源 D.氢气易溶于水
5、关于下列金属的说法不正确的是（ ）
A.金可做成金箔，是因为金有良好的延展性
B.钨可做灯丝，是因为能导电、熔点高
C.常用铜而不用银做导线是因为铜的导电性比银好
D.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性
6、下列叙述不正确的是（ ）
A.保险丝是用武德合金制成的 B.青铜是人类最早使用的合金
C.铁矿石不属于金属材料 D.不锈钢是永不生锈的钢铁
二、填空题
7、写出下列反应的化学方程式：
①红磷燃烧 ；
②铁丝燃烧 ；
③铝和稀硫酸反应 ；
④高锰酸钾受热分解 ；
⑤双氧水在二氧化锰的催化作用下制氧气 。
8、氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应。氧气的这一特性，使氧气在生产和生活中有着广泛的应用；也正是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某些情况下，要使物质与氧气隔绝。请你从以下两个方面各举两例予以说明。
应用氧气：① ，②
隔绝氧气：① ，②
9、2004年年11月28日陕西陈家山煤矿发生了“瓦斯”爆炸，造成166人死亡的重大爆炸事故 ，就防止“瓦斯”爆炸，请你从化学的角度谈谈应采取哪些措施（写两点）①
② 。为防止爆炸的进一步发生，指挥部要求在矿井中充入大量的氮气，请说说充入氮气的目的
。茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入氮气，然后封口。对保存这些物品，真空充气包装和真空包装相比，其优点是
。
10、氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们的生活中，有许多方法可以得到氢气，请写出其中一种方法（用化学方程式表示），并指出该反应的基本反应类型：_________________________________，_______ __。
11、目前城市里经常可见用气艇或大气球做广告内，其中通常充入氦气，这比充入氢气的安全性能要好。因为，氦气与氢气一样具有 的物理性质；氦气与氢气相比，氦气由于不具有 性而更为安全。
12、生活中常常有这样的现象：一件普通的铁器，如不精心保管便会生锈；若不引起注意，锈斑蔓延开来，就会吞噬整个铁器，使之变为废物，人们称这种现象为“锈吃铁”。请用有关知识解释铁生锈与“锈吃铁”的原因：
。
13、小明用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+HCl—不反应
（1）从上述反应中，你获取的信息有： 。
（2）小明说，他能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是 ；如果补充一个实验（用化学方程式表示） ，也能说明镁比铁活泼。
（3）我们能用金属活动顺序解释生活中的一些现象，如： 。
三、计算题
14、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.O％～4.3％之间，钢中碳的含量在O.03％～2.O％之间。将一块质量为10.Og的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)，测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为O.0880g/L)。
试根据计算回答：(计算结果保留三位有效数字)
(1)该铁合金是生铁还是钢
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
一、选择题
1、C 2、C 3、B 4、D 5、C 6、D
二、填空题
7、①4P+5O22P2O5 ②3Fe+2O2Fe3O4
③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ ④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
⑤2H2O22H2O+O2↑
8、应用氧气：①供人呼吸 ②炼钢
隔绝氧气：①铁生锈 ②真空包装
9、①通风 ②严禁明火；稀释矿井内气体、熄灭明火、防止煤炭的进一步氧化
不仅可以防治食品氧化变质，还可以防止这些食品被压碎
10、2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
11、密度较小 可燃
12、铁与空气中的氧气、水发生复杂的化学反应而形成铁锈；铁锈疏松多孔，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续和铁反应，直至铁被完全锈蚀。
13、（1）镁、铁的活动性比铜强；（2）镁和稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈
2Mg+O22MgO （3）铁在自然界中以化合物的形式存在，而金在自然界中以单质形式存在
三、计算题
14、（1）钢 （2）24.4%本章测试题
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1.通常可用于制造钢笔笔尖的合金材料是（ ）
A.铝合金 B.铜合金 C.铂铱合金 D.钛合金
2.下列各组中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是（ ）
A.氯化钙 氧化钙 硝酸钙 B.烧碱 纯碱 熟石灰
C.干冰 冰 金刚石 D.纯碱 胆矾 硫酸钠
3.吸烟有害健康，在公共场所吸烟，会使周围的人被动吸“二手烟”。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（ ）
A.N2 B.O2 C.CO2 D.CO
4.酸和碱的组成中一定含有的元素是 （ ）
A.氧元素 B.氢元素 C.氮元素 D.金属元素
5.在气焊、炼钢、医疗、登山等生产，生活中都要用到的一种气体是（ ）
A.氢气 　 B.一氧化碳 　 　　 C.氮气 　 　 D.氧气
6.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
7.把铁片与下列物质接触不反应的是（ ）
A.O2 B.CuSO4 C.H2SO4 D.Al2(SO4)3
8.生活中的下列做法做法符合科学道理的是 （ ）
A.用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品 B.为防止CO中毒，可在煤炉上放一盆水
C.用活性炭除去冰箱中的异味 D.用氢氧化钠治疗胃酸过多症
9.生活中的许多物质不一定都是中性的，请判断下列液体在常温下PH大于7的是（ ）
A、石灰水 B、食醋 C、食盐水 D、橘子水
10.下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是( )
11.1969年，美国一个天文小组在宇宙星云中发现了甲醛(化学式为CH2O)。下列判断正确的是（ ）
A.甲醛属于氧化物 B.星际空间存在有机分子
C.甲醛是由碳和水组成的混合物 D.食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害
12.以下不属于高分子材料的是（ ）
A、塑料 B、合成纤维 C、合成橡胶 D、合金
13.下列各组物质中，化学性质彼此多处相似的是 （ ）
①H2、CO ②CaO、CO2 ③NaOH、Ca（OH）2 ④盐酸、硫酸
A. ①②③ B.②③④ C. ①②④ D. ①③④
14. 为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（ ）
A.将水倒入三瓶气体中 B.将澄清石灰水倒入三瓶气体中
C.将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D.将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
15. 在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量
分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、
Y。观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。则金属X、Y分别
是（ ）
A.X ：Al Y：Fe B.X ：Zn Y：Fe
C.X ：Zn Y：Al D.X ：Fe Y：Zn
16.下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是（ ）
A.固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水） B.固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙（稀盐酸）
C.溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液）
D.溶液：氯化钠、氯化钾、硫酸钾（硝酸银溶液）
二、填空题
17.根据下列要求写出反应的化学方程式：
（1）高温煅烧石灰石 。
（2）铁在氧气中燃烧 。
（3）锌粒与稀硫酸反应 。
（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应 。
在上述反应中属于化合反应的是 ；属于复分解反应的是 （填序号）。
18.在化学工业上人们常说“三酸二碱”就是指盐酸、 、硝酸和 、纯碱。
19. 在稀硫酸、食盐、熟石灰、干冰、氢气、硫酸铜六种物质中，生活中常用作调味剂的是 ；可用于人工降雨的是 ；可用于清洗钢铁表面铁锈的是 ；能用来改良酸性土壤的是 ；可用作高能燃料的是 ；配制杀菌剂波尔多液 。(用化学式填空)
20.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂
序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。
供选用的试剂：①浓硫酸 ②水 ③稀硝酸 ④盐酸 ⑤氢氧化钠溶液
（1）Cu粉（Fe）________（2）CaCO3粉末（CaCl2）________（3）CO（CO2）________
（4）O2（H2O蒸气）________ （5）KNO3溶液（K2CO3） ________
21.为了检验长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可以选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验。则所选试剂的化学式：酸　　　、碱　　　、盐　　　。
22. 下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：
(1) (每空填一种即可，填序号)能导电的是___________，含有单质的是_________，
含有机物的是________，燃烧时产物中有二氧化碳的是_______ 。
(2)该铅笔中④的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是________________，反应的化学方程式是_________________________________。
23. 被誉为”江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。卤其“石有胭脂色”而得名。胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么 某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。
请你根据实验推断：（1）A中含有的原子团是 (写离子符号)。
B中肯定含有的溶质是 (写化学式)。
（2）写出实验中有关反应的化学方程式：②
⑤
24.某NaOH固体中含有Na2CO3。老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验。
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中合理的是 。
甲：适量稀盐酸 乙：过量KOH溶液
丙：适量Ba(OH)2溶液 丁：适量CaCl2溶液。
Ⅱ、第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
称 量 项 目 质量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物 9.30
锥形瓶+稀盐酸质量（过量） 141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒） 148.50
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒） 148.30
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒） 148.30
则混合物中Na2CO3的质量分数为 。
Ⅲ、第三组选用另一种方案测定NaOH和Na2CO3（质量为a g）的混合物中Na2CO3的
质量分数，其操作流程如下：
固体混合物 溶液 CaCO3 质量为b g
（1）A是 （填化学式）。
（2）B操作的名称是 。该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是
。
（3）混合物中Na2CO3的质量分数为 （用a、b表示）
三、计算题
25. 以下是我省生产的某种钙盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题：
（1）包装标签上钙含量是指_______(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)。
（2）为了检验钙盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是　　　　　　　　。
（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g
二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
答案：一、选择题
1、C 2、D 3、D 4、B 5、D 6、D 7、D 8、C 9、A 10、D 11、B 12、D
13、D 14、D 15、C 16、D
二、填空题
17、（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）3Fe+3O2Fe3O4
（3）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （4）NaOH+HCl==NaCl+H2O
（2） （4）
18、硫酸 烧碱
19、NaCl CO2 H2SO4 Ca(OH)2 H2 CuSO4 和Ca(OH)2
20、（1）④ （2）② （3）⑤ （4）① （5）③
21、HCl Ca(OH)2 CaCl2
22、（1）①④⑤② （2）有气泡产生 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
23、（1）CO32- FeCl3 ②Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ⑤Fe + CuSO4=Cu+FeSO4
24、 Ⅰ 丙 Ⅱ 57%
Ⅲ （1）CaCl2或Ca(OH)2 （2）过滤 取加入A溶液反应后，上层清液于试管中，加入碳酸钠溶液，如果产生白色沉淀，说明A溶液已经过量。
（3）
25、（1）钙元素 （2）醋 （3）1.2%
操作B
称量
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g
成份表：氯化钠≥88% 　
钙(以Ca计)(0.5-1.3)%
碘(以I计)（20－50）mg/Kg本章测试题
一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）
1.下列诗句包含化学的是……………………………………………………（ ）
A、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间（《石灰吟》）
B、欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山（《行路难》）
C、气蒸云梦泽，波撼岳阳城（《望洞庭湖赠张丞相》）
D、忽如一夜春风来，千树万树梨花开（《白雪歌送武判官归京》）
2.下列微粒中，能保持氢气化学性质的是…………………………………（ ）
A、H B、H+ C、2H D、H2
3.下列各组物质中，都属于混合物的是……………………………………（ ）
A、海水、水银 B、不锈钢刀具、铁矿石 C、干冰、冰水混合物
D、氧化铁、铁锈
4.下列物质用途中，既利用了该物质的物理性质，又利用了该物质的化学性质的是……………………………………………………………………………（ ）
A、用澄清石灰水验证二氧化碳 B、用石灰乳和硫酸铜溶液来制波尔多液
C、用液态二氧化碳灭火 D、用铁矿、焦炭、石灰石来炼铁
5.某物质经分析只含有一种元素，则它是…………………………………（ ）
A、一定是纯净物 B、一定是混合物 C、可能是化合物
D、可能是单质
6.历届奥运会开幕式上，火炬中的可燃物为丁烷（C4H10），它燃烧火苗高且亮，在白天，200米以外也能清晰可见，下列说法正确的是……………………（ ）
①丁烷是由碳、氢元素组成；②丁烷由丁烷分子构成；③丁烷分子由碳、氢两种元素组成；④丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成；⑤丁烷分子由碳原子和氢原子构成
A、①②③④⑤ B、①②⑤ C、②③④⑤ D、①②④⑥
7.使25g甲物质与5g乙物质充分反应，所得混合物中含有10g甲和11g丙，还有另一种新物质丁，如甲、乙、丙、丁的相对分子质量为30、20、44、18，其化学式分别用A、B、C、D表示，则下列化学方程式正确提………………（ ）
A、A+B=C+D B、A+2B=2C+D C、2A+B=2C+D D、2A+B=C+2D
8.下列物质混合后能形成溶液的是………………………………………（ ）
A、氯化钠固体和汽油 B、冰水 C、碘晶体与酒精 D、油脂和水
9.下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（ ）
A、一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B、水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2:1
C、水分解过程中，分子的种类不变
D、水分解过程中，原子的数目不变
10.下列关于溶液的说法正确的是……………………………………………（ ）
A、饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量
B、向水中加入稀有硫酸可增强溶液的导电性
C、少量的固体物质溶于水形成的稀溶液的沸点比水低
D、蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液
11.某同学观察了如右图所示的实验后，得出以下结论，你认为其中不合理的是（ ）
A、氯化氢分子和氨分子是不断运动的
B、氯化氢和氨气能发生化学反应
C、氯化氢和氨气反应后有固体生成
D、两瓶无色气体混合后瓶内压强增大
12.小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：
⑴把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应
⑵把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化；
根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是……（ ）
A、X>Y>（H）>Z B、X>Y>Ag>Z C、X>Y>Z>Ag D、X>(H)>Y>Z
13.下列对一些事实的解释错误的是…………………………………………（ ）
事实 解释
A 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的大小发生改变
B 花香四溢 分子不断的运动
C CO有毒而CO2无毒 两种物质的分子构成不同
D CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同 两种溶液的阳离子不同
14.目前，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）。下列说法错误的是………………………………………………………………（ ）
A、燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B、该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
C、在此循环中发生了反应2H2O 2H2↑+O2↑
D、目前化学家急需解决的问题是合适的光照条件下分解水的催化剂
15.将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是…………………………………………………………………………（ ）
二、填空题：
16.在H、C、O、Na四种元素中，选择一种或若干种用化学式填写下列空格：
⑴金属单质________ ⑵有毒的氧化物________
⑶相对分子质量最小的氧化物________
⑷家庭厨房中蒸馒头的一种盐________
⑸雪碧等饮料中常含的一种酸________
⑹能支持动物呼吸的一种单质________。
17.人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二氧化碳、铝和红磷等六种物质分成二组（填化学式），并写出分类依据：
第一组：_______________，分类依据是________________________。
第二组：_______________，分类依据是________________________。
18.通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在右图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成的。
19.某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构
示意图为 ，则该元素的原子序数为________，该原子核外有________个电
子层，该元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为________________。
20.研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。回答下列问题：
⑴联想：在牙膏中添加某种元素，也能起到防止龋齿的作用，这种元素是________（填元素序号）。
⑵比较：在人体体温37℃时，两种物质的溶解度木糖醇________蔗糖（填“>”“<”或“=”）通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点___________________________________________________。
⑶分析：40℃时，将30g木糖醇放放50g水中，充分溶解后所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为________________。60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液，可采取的方法是_____________________________________（写出其中的一种）。
21.请从下图分离空气示意图中获取物质的组成、构成、性质、变化等信息各一条：
组成________________________________________________________________
性质________________________________________________________________
变化________________________________________________________________
结构________________________________________________________________
22.学会例证的方法来理解概念是学习化学的一种重要方法。如干冰不是冰，是固体二氧化碳。下表每句话均有错误，用实际例子加以否定：
序号 错误观点 否定例证
1 不同种元素组成的物质一定是化合物
2 含氧化合物就是氧化物
3 含碳化合物物一定是有机物
4 溶液中的溶剂一定是水
23.溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：
⑴20℃时，甲物质的溶解度_________（填“大于”“等于”或“小于”）乙物质的溶解度。
⑵_________℃时，两种物质的溶解度相等。
⑶60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为_________。
24.1774年，瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，从而发现了氯元素，此反应为MnO2+4HClMnCl2+2H2O+x↑，通常状况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度是空气的2.5倍。回答下列问题：
⑴氯气能溶于水，且和水能反应，生成盐酸和次氯酸（HClO），则反应的化学方程式为____________________________________。
⑵实验室收集氯气应用____________法收集。
⑶x的化学式为____________。
三、探究题：
25.某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下食盐饱和溶液的酸碱度。
猜想或假设：溶液的PH可能为①PH>7；②____________；③____________
设计和实验：要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中____________（填序号）来进行实验。
①PH试纸 ②紫色的石蕊试液 ③酚酞试液
组内三位同学如下操作：
甲同学：取PH试纸放在玻璃片上，用玻棒蘸取食盐溶液滴在PH试纸上，把试纸呈现的颜色和标准比色卡比较PH=7。
乙同学：取PH试纸放在玻璃片上，行用蒸馏水湿润，然后用玻棒蘸取食盐溶液滴在PH试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡比较，测得PH=7。
丙同学：将PH试纸直接浸入食盐溶液中，把试纸显示的颜色和标准比色卡比较，测得PH=7。
评价：三位同学中操作规范的是____________，指出其余同学操作的错________
________________________，________________________。
结论和分析：丙认为“凡是盐溶液PH值都等于7”是否合理____________，如不合理请举一例否定________________________。
答案：一、选择题：
1、A 2、D 3、B 4、C 5、D 6、B 7、D 8、C 9、C
10、B 11、D 12、B 13、A 14、B 15、D
二、填空题：
16、⑴Na；⑵CO；⑶H2O；⑷Na2CO3；⑸H2CO3、O2
17、H2、Al、D、单质
CO MgO CO2 化合物或氧化物
18、质子、中子、核外电子、分子、离子
19、20、4、金属、+2
20、⑴F；⑵>，都随温度升高而增大；⑶不饱和、37.5%；⑷都降温至30℃
21、空气由多种成分（分子）组成；氮气沸点比氧气低；分离液态空气是物理变化；
氮分子由2个氮原子构成
22、食盐水中含Na、H、Cl、O等元素，但它是混合物，高锰酸钾含K、Mn、O等元素，但它不是氧化物；碳酸钙中含C元素，但不是有机物；碘酒中酒精为溶剂。
23、⑴小于；⑵40℃；⑶37.5%
24、⑴Cl2+H2O=HCl+HClO；⑵向上排空气法；⑶Cl2
三、探究题：
25、PH<7、PH=7 ① 甲 试纸不能用水湿润
试纸不能直接浸入溶液中 不 纯碱是盐，但呈碱性。中考模拟化学试卷二
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
第一部分
一、选择题（本题包括１０小题，每小题１分，共１０分。每小题只有一个选项符合
题意。）
1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是（ ）
A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2.从人们的衣食住行，到探索太空，都离不开材料。下列属于复合材料的是（ ）
A、合成纤维 B、铝合金 C、钢筋混凝土 D、陶瓷
2.下列元素符号书写正确的是 ……………………………………………( )
A.镁MG B.铜cu C.铁Fe D.硅SI
3.下列物质中，属于纯净物的是…………………………………………………（ ）
A.蒸馏水 B.洁净的空气 C.鲜橙汁 D.澄清石灰水
4. 市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，说明化学与人的健康密不可分。这里的碘、氟、钙、铁是指………………………………………………………（ ）
A.单质 B.分子 C.元素 D.原子
5. 为创建“国家环保模范城市”, 今年某市将原来的垃圾桶撤换成分类型垃圾收集箱。下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。废旧电池投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是
6.5月31日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是（ ）
A.CO2 B.O2 C.H2 D.CO
7.下列说法错误的是…………………………………………（ ）
A.淀粉溶液中滴加碘水呈现蓝色 B.用海水晒盐属于合理利用海洋资源
C.家用食品保鲜袋属于有机高分子合成材料 D.将工业废水直接排放到江河中可节约成本
8.以下说法正确的是……………………………………………………………………（ ）
A.食品中缺乏维生素不利于健康 B.为保持肉制品鲜美加入过量的亚硝酸钠
C.胃酸过多可以服用稀的烧碱溶液 D.少吃蔬菜，多吃含脂肪的肉类，可以增强体质
9.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤.蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（　）
A.苹果汁（pH约为3）　　　　　B.牛奶（pH约为6.5）
C.矿泉水（pH约为7）　　　　　D.肥皂水（pH约为10）
10. 钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）
A.用来做保险丝 B.用于制造航天飞机 C.用来制造人造骨 D.用于制造船舶
二、填空题（本题包括６小题，共26分）
11.（4分）写出下列各物质的化学式或名称：
（1）干冰 ； （2）天然气的主要成分 ；
（3）最轻的气体 ； （4）空气中含量最多的气体 。
12.（2分）在化学工业上人们常说“三酸二碱”就是指盐酸、 、硝酸和 、纯碱。
13.（4分）用数字和化学符号表示：
（1）2个钠离子 ； （2）3个铝原子 ；
（3）氢氧根 ； （4）二氧化硫分子 。
14.（5分）用连线将物质和对应的用途联结起来：
水· ·最常用的溶剂
液态氧· ·用于人工降雨
固态二氧化碳· ·用于金属表面除锈
盐酸· ·配制杀菌剂波尔多液
硫酸铜· ·用作火箭的助燃剂
15.（6分）根据下列要求写出反应的化学方程式：
（1）高温煅烧石灰石 。
（2）铁在氧气中燃烧 。
（3）锌粒与稀硫酸反应 。
（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应 。
在上述反应中属于化合反应的是 ；属于复分解反应的是 （填序号）。
16.（5分）肥皂水的pH>7，肥皂水呈_____性，能使无色酚酞试液变_______色；白醋的pH<7，白醋呈_____性，能使紫色石蕊试液变_____色；溶液的pH越______，则溶液的酸性越强；溶液的pH越大，则溶液的碱性越强。
三、实验题（本题包括2小题，共9分）
17.（2分）稀释浓硫酸时，要把___________沿着玻璃棒缓缓注入_______中，并不断搅拌。
18.（7分）实验室常用下列装置制取有关气体。
请回答下列问题：
(1)写出编号仪器的名称：① ___________ ② ____________ ③____________ 。
(2)用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的__________装置(填A或B)。
(3)实验室用稀盐酸和大理石制取CO2选用上图中的_________装置（填A或B），该反应的化学方程式为_________________________________________。利用此装置可制取氧气，反应的化学方程式为： 。
四、计算题（本题共5分）
19.（5分）葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉状固体，化学式是C6H12O6。葡萄糖在人体内发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水并释放出热量。试回答：
（1）每个葡萄糖分子共有 个原子；
（2）葡萄糖分子的相对分子质量 ；
（3）葡萄糖中各元素的质量比C：H：O= ；
（4）列式计算葡萄糖中碳元素的质量分数。
第二部分
五、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共１2分。每小题只有一个选项符合题意。）
20.下列情况：①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④用汽油为燃料的汽车尾气的排放；⑤用氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气。会引起空气污染的是( )
A.①④⑤ B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤
21.除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是……………………( )
选 项 物 质 杂 质 除去杂质所选试剂
A 铜粉 铁 稀硫酸
B 生石灰 碳酸钙 稀盐酸
C 二氧化碳 氧气 灼热的铜粉
D 稀盐酸 稀硫酸 氯化钡溶液
22.脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH。下列对脑黄金的说法正确的是 … ………………………………………( )
A.物质中含有80个原子
B.该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的
C.该物质是由原子直接构成的
D.该物质中碳、氢、氧元素质量比为13︰26︰1
23.目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）。下列说法错误的是
A.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
C.在此循环中发生了反应：2H2O 电解 2H2↑+O2↑
D.目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水 的催化剂
24.在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。则金属X、Y分别是…………………（ ）
A.X ：Al Y：Fe B.X ：Zn Y：Fe
C.X ：Zn Y：Al D.X ：Fe Y：Zn
25.常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8。其中正确的是…………… ( )
A.①②⑤ B.①④⑥ C.①③⑤ D.①④⑤
六、填空题（本题包括5小题，共20分）
26.（共5分）2005年，“西气东输”工程为镇江送来了天然气。天然气的主要成分是甲烷（CH4），它是一种“清洁能源”，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 。城市煤气中通常含有CO气体，煤气与天然气相比，煤气的主要缺点是 。从环境保护的角度考虑，煤气，天然气和氢气中，首选的燃料是 ，它的优点是 。
27.（共4分）二氧化碳在化学家的眼里是可以利用的重要资源，只要有合适的条件，可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物。二氧化碳可以为化工合成提供足够的碳元素，既可以减少化工产业对煤和石油的消耗，又可以缓解大气中二氧化碳含量的增加。
⑴二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖和氧气的化学方程式为：
。
⑵化肥厂用二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水的化学方程式为： 。
28.（共2分）超氧化钾（用X表示）能与二氧化碳反应生成氧气，在载人航天飞机和潜水艇中可用它作制氧剂，供呼吸之用。超氧化钾（X）与二氧化碳反应的化学方程式为：4 X ＋ 2CO2 2K2CO3 ＋ 3O2 则X的化学式为 ，超氧化钾属于 （填酸、碱、盐、氧化物）。
29.（共5分）某同学按下列步骤对一种无色溶液进行鉴定实验.请你根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论（该溶液只含有一种溶质）.
实验步骤 实验现象 实验结论
　　（1）取该溶液少许，向其中加入几滴酚酞试液。 溶液没有颜色变化。 该溶液一定不显________性。
　　（2）另取该溶液少许，向其中加入锌粒并把燃着的木条放在试管口。 　　有无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。 　　生成的气体是________；说明该溶液中的溶质属于类________。
　　（3）再取该溶液少许，向其中加入稀盐酸，再加入适量溶液。 　　加入盐酸没有明显现象，加入溶液后有白色沉淀产生。 　　白色沉淀是________；说明原溶液为________溶液。
30.（共4分）以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：
已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2。下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。
问：（1）根据上图判断B的化学式为______________；Y的化学式为______________。
（2）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式___________________________________。
（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式___________________________________。
七、实验与探究题（本题包括2小题，共12分）
31.（共6分）常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。某研究小组设计了下列实验装置 (所有装置的气密性良好) ，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
⑴请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：
所选装置 操作方法 实验现象
A 将充满二氧化碳的试管倒扣在水中 试管内的液面略有上升
B 将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中
C 将氢氧化钠溶液滴入烧瓶
D 将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶
E 将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶
⑵若再分别向A、B装置的烧杯中滴入少量氯化钙溶液，将会看到的现象是：
A： ；B： 。
32.（共6分）室验室开放日，小明、小佳、小华、小丽等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，同学们决定对“固体与液体”之间的反应进行一系列探究。
（1） 小明同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即
产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的
猜想可能是① 　；② ；……。
（2） 我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的，实验设计如下：
实 验 步 骤 现 象 及 结 论
（3）小华想用右上图给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想②中的
气体，则气体由 （填a或b）端进入。
（4）小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发现混合后，固体发生了变化，但无气泡放出。同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想：
猜想一： ；
猜想二： ；
猜想三： ；
……。
八、计算题（本题共6分）
33.（共6分）在46.5g硫酸钠和氯化钠组成的混合物中，加入72.8g水，再加入104g溶质质量分数为20%的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出沉淀（过滤时损耗不计），求：
（1）原混合物中硫酸钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
一、选择题（共１０分。）
1. C 2.C 3.A 4.C 5.B 6.D 7. D 8.A 9.D 10.A
二、填空题（本题包括６小题，共26分）
11.（共4分）（１）CO2（或二氧化碳）（２）CH4（或甲烷）
（３）H2（或氢气）（４）N2（或氮气）
1２.（共2分）硫酸、烧碱（化学式、名称均可）
13.（共4分）（１）２Na+ （２）３Al（３）OH(写成OH－也给分) （４）SO2
14.（共5分）
水 最常用的溶剂
液态氧 用于人工降雨
固态二氧化碳 用于金属表面除锈
盐酸 配制杀菌剂波尔多液
硫酸铜 用作火箭的助燃剂
15.（共6分）（1） CaCO3CaO+CO2↑ (2) 3Fe+2O2Fe3O4
(3 ) Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ (4) HCl+NaOHNaCl+H2O
化合反应（2） 复分解反应 （4）
（注：化学方程式反应条件及气体符号未标明共扣0.5分，下同）
16.（共５分） 碱 红 酸 红 小
三、实验题（本题包括2小题，共9分）
17.（共2分）浓硫酸、水
18.（共7分）（1）① 试管 ② 酒精灯 ③ 集气瓶 （2） A
(3 ) B CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O22H2O+O2↑
四、计算题（本题共5分）
19.（共5分）（1）24 (2) 180 (3) C：H：O==6：1：8
（4）（2分）C6H12O6中碳元素的质量分数：
×100%=×100%=40%
五、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共１2分。）
20.C 21.B 22.B 23.C 24.C. 25.B.
六、填空题（本题包括5小题，共20分）
26.（共5分）CH4+2O2 CO2+2H2O
有毒；氢气；洁净，无污染
27.（共4分）⑴6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；
⑵2NH3+CO2一定条件CO(NH2)2+H2O；(02黄冈市)
28.（共2分） KO2 氧化物
29.（共5分）（1）碱　（2）氢气（或）；酸　（3）硫酸钡（或）；硫酸（或）
30.（共4分）（1）B：O2 Y：CO2 （2）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （3）2CO+O22CO2
七、实验题（本题包括2小题，共12分）
31.（共6分）⑴B.试管内的液面明显上升；C.水槽中的水倒吸入烧瓶中；D.盛氢氧化钠溶液的试剂瓶内的长导管口有气泡产生；E.烧瓶内形成喷泉。
⑵A：无明显的现象变化；B：产生白色沉淀。
32.（共6分）（1）①CO2；②H2[或O2……]
（2）如①是CO2[或H2；或O2……]
实 验 步 骤 现 象 及 结 论
将气体通入澄清石灰水中（1分）[将试管口堵一会儿，点燃此气体；或将带火星的木条插入试管中……] 石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。[或能燃烧，产生淡蓝色火焰；或听到爆鸣声，则证明是氢气；或木条复燃，证明是氧气……]（1分）
（3）②中如果是氢气填a （如是氧气或二氧化碳填b ）
（4） 猜想一：金属与盐溶液发生置换反应；
猜想二：金属氧化物与酸溶液反应；
猜想三：碱与酸溶液发生复分解反应；
猜想四：氧化物（如CaO）与水发生化合反应
猜想五：可溶于水的固体物质
猜想六：……
八、计算题（本题共6分）
33.解：设原混合物中的质量为x，生成质量为y
原混合物中的质量：
所得溶液中水的质量：
溶液中的质量分数
A第三节 物质的变化与性质
[考点说明]
1.认识化学变化的特征，理解反应现象和本质的联系，从分子原子角度，理解化学变化的实质。
2.知道物质发生化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。
3.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并解释与日常生活相关的一些现象。
4.能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
5.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
6.能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单计算。
7.了解人们如何利用化学变化改善和提高自身的生活质量。
8.认识质量研究对于化学科学发展的重要意义。
[知识整理]
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这是由于在化学反应中元素的种类、原子的个数和原子的质量均未发生改变。
金属活动顺序表：
①只有在金属活动顺序表中排在氢前面的金属才能将酸中的氢置换出来。
②只有排在前面的金属（除K、Ca、Na）才能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
燃烧的条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点。三者同时满足。
爆炸：在有限的空间内，急速燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀。
复分解反应的条件：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
催化剂的特点：能改变化学反应的速率，催化剂本身在反应前后的质量和化学性质都没有改变。
化学方程式的意义：体现反应物、生成物各是什么;各物质微粒个数比;各物质间质量比。
[经典例题]
例1，“化学反应的绿色化”要求原料物质所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“绿色化”要求的是（ ）
A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应
【分析】该题重点在于“原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入产品中”以上四种类型中一定将反应物中所有原子转入产品的只有化合反应，而其它反应类型均生成两种或两种以上的物质，且不一定都是期望的产品，只有期一种产物为期望产品。
【答案】B
例2，关于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是（ ）
A、如A、B各取5g混合，使其反应，则C和D质量之和一定为10g。
B、A和B的质量比一定等于C和D的质量比。
C、如A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应。
D、如C和D分别为盐和水，该反应不一定是中和反应。
【分析】质量守恒定律是指参加反应各物质的质量之和等于生成的各物质质量之和，且各物质的质量比由各微粒的相对质量和计算数决定，故A、B不正确；在C答案中符合置换反应的定义；而D答案中中和反应一定要酸和碱的反应，能生成盐和水的反应较多,如铁锈和稀盐酸反应就生成盐和水。
【答案】D
例3，在一个密闭的容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测 24 0 14
试推断该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ）
A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应
【分析】该题首先要从各物质的质量来判断反应物和生成物，从数据分析得Z物质反应前后质量为零，故是反应物，Y和Q质量均增加，故为生成物，但Z消耗84g，而生成的Y和Q总质量为31g，所以由此推断，X也是生成物且生成的X质量为53g，即有Z反应后得到X、Y、Q三种物质。
【答案】A
[自主检测]
一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）
1.下列成语或俗语涉及到化学反应的是…………………………………（ ）
A、滴水成冰 B、只要功夫深，铁杵磨成针 C、曾青得铁则化为铜
D、积沙成塔
2.人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是……………（ ）
A、电熨斗通电发出的能量 B、电灯通电发出的光
C、水电站用水力产生电能 D、液化石油气燃烧放出的热量
3.“变废为宝，资源循环，持续发展”是科学家当今环境问题上的最新构想之一，如燃料燃烧产物燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染，则上这构想中两个转化过程……………………………（ ）
A、均为物理变化 B、①为物理变化，②为化学变化
C、均为化学变化 D、①为化学变化，②为物理变化
4.生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关是（ ）
A、用白醋清洗热水瓶胆中的水垢 B、用熟石灰改变酸性土壤
C、用木炭烧烤肉串 D、用干冰进行人工降雨
5.在化学反应前后，下列各项①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类。肯定没有发生变化的是……………（ ）
A、①③④⑤⑥ B、①③④⑥ C、①④⑥ D、①③⑤
6.x、y、z三种金属中，只有z能和稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液中，y表面有x析出，则x、y、z三种金属的活动性顺序为……………………（ ）
A、x>z>y B、y>x>z C、z>y>x D、y>z>x
7.已知2A+3B=C+2D，A、B两物质完全反应时，质量比4:3，如生成C和D共140g，则该反应应消耗B的质量为………………………………………………（ ）
A、60g B、80g C、90g D、100g
8.人类的第二杀手——心血管疾病。这类疾病患者大多属于酸性体质，根据以下表中信息，这类患者应经常食用的食物为…………………………………（ ）
食物 苹果 葡萄 牛奶 豆制品
PH 2.9～3.2 3.5～4.5 6.3～6.6 7.4～7.9
A、牛奶 B、苹果 C、豆制品 D、葡萄
二、填空题：
9.在电闪雷鸣的雨天，空气中可发生如下反应：①N2+O22NO；②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2x+NO 请回答：
⑴反应①②都都属于____________；
⑵反应③中x的化学式为__________；
⑶由N2→NO→NO2的变化中氦元素的化合价逐步___________(填升高或降低)。
⑷x随雨水淋洒到土壤中，生成含硝酸根的盐，试判断“雷雨发庄稼”的说法_____（填对或错）。
10.高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化能力超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾，在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气，由以上信息回答：
⑴该物质的物理性质有_________________________________；
⑵该物质中铁元素化合价为_____________；
⑶存放该物质应注意____________________________________________。
⑷完成下列反应：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+□____↑
11.合理利用化学反应可以造福人类，请写出下列物质的化学方程式，在括号中注明反应类型（化合、分解、置换、复分解）：
⑴利用生石灰可防止食品受潮_________________________________（ ）
⑵用废铁可以回收硫酸铜中的铜_______________________________（ ）
⑶用熟石灰可以洗涤石油产品中的残余硫酸______________________（ ）
⑷煅烧贝壳可制取建筑原料____________________________________（ ）
12.下列观点均有错误，请写出能否定其错误观点的化学方程式：
错误观点 否定例证（化学方程式）
分解反应一定有单质生成
有盐和水生成是中和反应
有化合物生成的是化合反应
化学反应中一定有沉淀、气体等现象
13.初中教材中常用下列词语描述物质的性质：a.可燃性；b.助燃性；c.吸水性；d.溶解性；e.酸碱性；f.吸附性；g.还原性。请选择合适的代号填空：
⑴浓硫酸常用作干燥剂是因为____________。
⑵氢气作为新型高能燃料是因为____________。
⑶氧气在燃烧的反应中一般表现____________。
⑷用一氧化碳炼铁是利用它的____________。
⑸石蕊和酸酞可用来检查溶液的____________。
⑹能否用排水法收集气体是根据气体的____________。
⑺活性碳可除去水中有异味的物质是利用它的____________。
答案：1、C 2、D 3、C 4、D 5、B 6、C 7、A 8、C
9、⑴化合反应；⑵HNO3；⑶升高；⑷对
10、⑴紫色光泽，微细结晶粉末、吸附；⑵+6；⑶低温、防潮；⑷3、O2
11、CaO+H2O=Ca(OH)2 化合；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 置换
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 复分解；
CaCO3 CaO+CO2↑ 分解
12、CaCO3 CaO+CO2↑；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
HCl+NaOH=NaCl+H2O第一章 化学基本概念和原理
从化学的角度认识物质，就必须了解和掌握一些重要的化学基本概念和原理，这是学好化学的基础。它有助于我们用微观的、定量的观点认识形态各异的物质的组成、分类、变化；有助于我们从结构上认识物质的性质、用途，并对物质作出鉴定；有助于我们逐步建立“世界是物质组成的”、“物质是变化的”、“物质是多样性的”等观点。根据新课程标准的要求，本章将从物质的组成、分类、变化与性质、溶液四个方面复习初中阶段重要的基本概念和原理。
第一节 物质的组成
[考点说明]
1.记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。
2.认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。
3.记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。
[知识整理]
[经典例题]
例1，2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：
A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1
B、参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素
C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验
D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变
【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有C、H、O、N四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，个数比为1:4:1；其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D答案有错。
【答案】D
例2，如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B中需要长时间才能达到同样的效果。观察对比实验现象，由此可得到那些结论？
【分析】本题要求从宏观和微观角度分析判断实验结论，A瓶中由于NO2的密度大于H2，下沉速度大于B瓶，加上分子在不断运动，而B瓶中仅仅依靠分子的不断运动，故A瓶两种气体易均匀混合，而B瓶速度较慢。
【答案】⑴NO2的密度大于H2的密度；⑵分子在不断运动，增大分子间的间隔。
例3，用数字和符号表示：
⑴2个氮原子______；⑵2个氢分子______；⑶2个钠离子______；
⑷2个硫酸根离子______；⑸氯化镁中镁元素为正二价______。
【分析】原子、分子、离子的符号和元素比合价是最基本的化学用语。在使用过程中要注意它们各自的表示方式，特别要注意离子符号应在元素符号的右上角表示，用n+或n-表示（n=1时，不写出来），化合价应写在元素或原子团的正上方，用+n或-n表示。
【答案】⑴2N；⑵2H2；⑶2Na+；⑷2SO42-；⑸
[自主检测]
一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）
1.某婴儿配方奶粉的说明书上有下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为…………………………………………………………………………（ ）
营养成分 钙 磷 铁 锌
含量mg/(100g) 600 520 6-11 3-7
A、金属 B、非金属 C、元素 D、分子
2.下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是…………………………………………………………………………（ ）
A、C60 B、O2 C、H D、Cu
3.下列现象不能用分子观点解释的是……………………………………（ ）
A、金块和铅块紧压在一起，过几年后发现铅中有金，金中有铅
B、酒香不怕巷子深 C、沙尘暴起，尘土满天
D、衣橱里的樟脑丸会逐渐变小
4.下列方框中，符合2N2的意义的示意图是……………………………（ ）
A B C D
5.下列是表示气体分子的示意图，图中“●”、“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是………………………………………………（ ）
A B C D
6.纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人，它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子，下列说法正确的是……（ ）
A、这种分子机器人是一种新型分子
B、我们可以用肉眼直接看到这个分子“散步”
C、分子本身是不会运动的，其“散步”是在人的推动下进行的
D、这种分子组成物质是一种单质
7.维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，下列说法不正确的是……………………（ ）
A、维生素C不属于氧化物
B、维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为6:1:12
C、每个维生素C分子中由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
D、青少年要多吃蔬菜和水果补维生素C，切忌偏食
二、填空题：
8.描述下列符号的意义：
2H+_____________ SO42-_____________ 3NH3_____________
_____________ Al3+_____________ 3Cl_____________
9.目前我国某些水域中的“水华”现象，其原因是水中某些营养元素含量过高，导致藻类疯狂生长：
⑴某种藻类的主要化学成份为C106H263O110N16P成分中C、N原子个数比为__________，你认为导致藻类疯长的营养元素有___________。
⑵从控制源头的角度考虑，请你提出防止“水华”现象的两个举措：_________ ____________________________________________________________________。
10.取气密性良好的两只注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入。针筒内的物质易被压缩的是________，原因是（用分子的观点解释）___________________________________。
11.科研证明，物质由微粒构成，请你填写构成下列物质的具体微粒名称：
⑴体温计中汞是由_____________构成的；
⑵用于人工降雨的干冰是由_____________构成的；
⑶用于配制生理盐水的氯化钠液体由_____________构成的。
12.下列是某学生2005年10月9日购买的口香糖标签，请根据这些信息，回答下列问题：
⑴这种口香糖是否存在问题？说明理由？
⑵食品中加入抗氧化剂，防止食品腐败，BHT（化学式C13H30O）是一种抗氧化剂，关于NHT的说法正确的是（ ）
A、BHT是一种氧化物 B、BHT由13个碳元素、30个氢元素、1个氧元素组成
C、BHT中C、H、O三种元素质量比为78:15:8
⑶口香糖可保护牙齿，活动面部肌肉，但也含造成环境问题，吃完后剩余胶基的正确处理方法是________________________________。
答案：1、C 2、D 3、C 4、D 5、D 6、A 7、B
8、2个氢离子、硫酸根离子、3个氨分子、硫酸钠中硫元素为+6价、铝离子、3个氯离子
9、53:8、P、N、防止化肥等氮肥流入水域、禁止使用含磷洗衣粉
10、空气、气体分子之隔较大
11、汞原子、二氧化碳分子、钠离子和氯离子
12、⑴已超过保质期；⑵C；⑶不要任意丢弃在地面，应放回垃圾桶内。第三节 化学反应的计算
考点说明
掌握化学反应中有关物质质量及质量分数的计算。
1． 已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；
2． 含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的相关计算；
3． 根据化学方程式进行溶液中溶质质量分数的有关计算。
知识整理
关于溶液中溶质的质量分数计算的几种情况：
(1) 若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用计算公式进行计算。
(2) 若溶质虽不与水发生反应，但没有全部溶解，则溶质的质量只能计算已经溶解的部分，未溶解的部分不能参加计算。
(3) 若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就应该是反应后的生成物了。
(4) 若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
(5) 关于酸、碱、盐溶液间发生的化学反应，求反应后溶液中溶质质量分数的计算，要明确生成的溶液中溶质是什么，再求出其质量是多少，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
解题思路：审题 → 写出配平的化学方程式 → 找出关系量 → 列出比例式 → 求解。
经典例题
例1． 将12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。求：
（1） 铁粉样品中铁的纯度；
（2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】含少量铜屑的铁粉样品放在稀盐酸的烧杯中，由于铜不与稀盐酸反应，只有铁与稀盐酸反应同时放出氢气，物质的总质量减轻，减轻的质量就是氢气的质量。
【答案】由题意得氢气的质量为：12g＋100g－111.6g＝0.4g
设原混合物中Fe的质量为X ,FeCl2的质量为Y
Fe +2HCl == FeCl2 + H2 ↑
56 127 2
X Y 0.4g
56 ：2 = X : 0.4g X =11.2g
(1)Fe% = 11.2g/12g×100% =93.3%
127 ：2 = Y ：0.4g Y =25.4g
(2)FeCl2% =25.4g/(111.6g – 0.2g) ×100%=22.9%
答：（1）铁粉样品中铁的纯度为93.3% ；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9% 。
例2.取一定量得CO和CO2得混合气体通入到足量的Ba(HO)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。
【分析】题中涉及的反应有： CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O
由题知m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3 ),因BaCO3的相对分子质量为197，不妨设生成的BaCO3质量为197g，则CO和CO2 总质量也为197g。然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。
【答案】 CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O
由题给条件知：m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3)。设生成BaCO3质量为197g，则原混合气体中CO2质量为44g，CO质量为197g-44g=153g。
原混合气体中CO和CO2分子个数比为：(153/28):（44/44）＝153：28，则原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为：
（153＋28）:（153＋28×2）＝181:209
答:原混合气体中碳原子与氧原子个数比为181:209。
例3.NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥的晶体16.7g。求：
（1）原混合物中NaCl和 Na2CO3的质量各为多少克？
（2）盐酸的溶质质量分数为多少？
（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少？
【分析】 NaCl不与盐酸反应，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl和H2O和CO2,蒸发后得到的是NaCl晶体，其质量为16.7g，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，其质量要增加，根据其增加量可求出反应的Na2CO3的质量，反应的HCl的质量，生成的CO2的质量。
【答案】 设反应的Na2CO3的质量为X,反应的HCl的质量为Y，生成的CO2的质量为Z
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O △m
106 73 117 44 117-106＝11
X Y Z 16.7-15.6=1.1g
106:11=X:1.1 X=10.6g
73:11=Y:1.1 Y=7.3g
44:11=Z:1.1 Z=4.4g
原混合物中NaCl的质量为：15.6－10.6＝5g
盐酸的质量分数＝（7.3/108.8）×100%=13.9%
反应后的溶液为NaCl溶液，其溶质的质量分数为:
16.7/(15.6+108.8-4.4)×100%=13.9%
答：原混合物中NaCl的质量为5g，Na2CO3的质量为10.6g，盐酸中溶质质量分数为6.7%，反应后溶质的质量分数为13.9％。
自主检测
一.选择题（每小题均只有1个正确答案）
1.在化学反应3X = 2Y的反应中，9.6gX最多能生成Y的质量为 （ ）
A.9.6g B.14.4g C.4.8g D.6.4g
2.在反应2A+B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，则下列结论正确的是（ ）
A. 生成D1.8g B. A、B、C、D的质量比为49:40:71:18
C.生成C7.2g D. A、B、C、D的分子质量分别为98、80、142、36
3.等质量溶质质量分数相同的NaOH溶液与硫酸溶液相混合，混合溶液的pH （ ）
A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.无法确定
4.在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8。已知2.8gA与一定量B完全反应，生成3.6gD。则在反应中，B和C的质量比为 ( )
A.3:3 B.3:4 C.12:11 D.11:12
5.实验室用H2还原8gCuO，当剩余固体的质量为6.56g时，被还原的CuO质量为 ( )
A.8g B.14.4g C.7.2g D.1.8g
6.在天平两边托盘上各盛放有36.5g溶质质量分数为10％的盐酸的烧杯，天平平衡。然后在两边烧杯中，分别投入下列各物质，天平仍保持平衡的是 ( )
A. Zn 4g Fe 2g B. Zn 2g Fe 2g
C. CuO 4g Cu 4g D. CaCO3 10g Ca(OH)2 10g
7.将12.7g含有杂质的FeCl2溶于水，与足量的AgNO3溶液反应得到30gAgCl沉淀。则FeCl2中含有的杂质可能是 ( )
A.CuCl2 B.BaCl2 C.NaCl D.KCl
8.取10g混合物与足量盐酸充分反应，有可能产生4.4gCO2的是 ( )
A.K2CO3 和MgCO3 B.Na2CO3 和CaCO3
C. MgCO3 和CaCO3 D. Na2CO3和K2CO3
9.在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为 ( )
A.2: 1 B.1:2 C.11:4 D.11:7
10.向由40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入20％的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示，下列判断正确的是（ ）
A.最终生成沉淀的质量是9.8g B.40g盐酸的溶质质量分数是27.375%
C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加
D.当加入氢氧化钠溶液为20g时，反应所得溶液为氯化钠溶液。
沉淀质量/g
0 20 60 NaOH溶液质量/g
二.计算题
11.一定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO 、CO2和H2O。已知产物的总质量为49.6g，其中有25.2gH2O。求：
（1）参加反应的质量CH4为多少？
（2）生成CO 、CO2的质量各为多少？
12.某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成的CO2质量/g 1.76 3.52 4.4 m
（1）哪几次反应中矿石有剩余？
（2）上表中的数值是多少？
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
13.某赤铁矿石2000t，可炼出铁1050t，求该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
14.把NaCl和Na2CO3的固体混合物投入103g稀盐酸中，恰好完全反应，得气体4.4g。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的NaCl饱和溶液，测得溶液里溶质NaCl中所含钠元素的质量为13.8g。求：
（1）原固体混合物中Na2CO3的质量。
（2）原稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数。
1.A 2.B 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.A 9.C 10.A 11. (1)11.2g (2)11.2g 13.2g 12. (1)3 4 (2) 4.4 (3) 80% 13. 75% 14.(1) 10.6g (2)7.1% (3)26.4%第四节 溶液
[考点说明]
1.初步掌握溶液和乳化的概念，认识溶液的特征。
2.通过实验认识水溶液的一些性质。
3.认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。
4.认识饱和溶液和不饱和溶液的定义，以及相互转化的条件。
5.学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。
6.认识影响物质溶解性的因素。
7.认识溶解度的涵义及使用溶解度曲线。
8.溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。
[知识整理]
本节知识可归纳如下：
水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。
饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：
①降温②加溶质③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
①加溶剂②升温
溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关（如温度），气体物质还与压强有关。
固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。
溶解度和溶质质量分数的关系：
溶解度 溶质的质量分数
区别 受温度影响 不受温度影响
指一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 指溶液中所含溶质的质量分数
单位g 无单位
联系 饱和溶液中溶质质量分数＝×100%
溶液的酸碱性的表示方法：PH值，测定酸碱性用指示剂，测定酸碱度用PH测纸。
乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。
[经典例题]
例1，下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（ ）
A、加硝酸钾 B、加少量水 C、温度不变蒸发水 D、升温 E、降温
【分析】该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的变化情况：
序号 溶质 溶剂 溶质质量分数
A 不变 不变 不变
B 不变 变大 变小
C 等比例减少 等比例减少 不变
D 不变 不变 不变
E 减少 不变 变小
【答案】B、E
例2，右图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：
⑴t2℃时，A物质的溶解度_________（填“>”“<”“＝”）B物质的溶解度。
⑵t3℃时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
⑶要从A和B的混合物中提纯A，可采用__________方法。
【分析】两曲线交点处是该物质的溶解度相等点；由图可查，
t3℃时，A的溶解度为50g，而150g水中可溶解75gA物质；由于A物质溶解度随温度变化较大，而B物质的溶解度受温度变化不大，故可用降温结晶的方法分离。
【答案】⑴＝；⑵不饱和；⑶降温结晶。
[自主检测]
一、选择题：（每题只有一项符合题题意）
1.下列物质属于溶液的是……………………………………………………（ ）
A、碘酒 B、纯净水 C、冰水 D、牛奶
2.将消石灰的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是………………（ ）
①蒸发溶剂 ②加入溶质 ③升高温度 ④降低温度
A、① B、①② C、①②③ D、①②④
3.如要加快某固体物质的溶解速度，则下列方法中不适宜的是…………（ ）
A、不断搅拌 B、加热 C、将固体粉碎 D、加溶剂
4.在寒冷（-1℃）的冬季，你如分别将盛有①开水；②冷水；③食盐水；④白糖水的器皿放在室外，早上可以看到结冰的是…………………………………………（ ）
A、①② B、②④ C、①②③ D、①②③④
5.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是………………………………………………………………………………（ ）
A、压强减少，气体溶解度增大 B、压强减小，气体溶解度减小
C、温度升高，气体溶解度减小 D、温度降低，气体溶解度增大
6.“雪碧”等碳酸型饮料的PH值小于7，打开瓶盖晃动后，则PH值将…（ ）
A、变大 B、变小 C、不变 D、不能判断
7.下列有关溶液的认识中，错误的是………………………………………（ ）
A、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
B、在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C、同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
D、食物里的营养成份经消化变成溶液，容易被人体吸收
8.在一定温度下，同一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中，加入的氯化钠质量（n）和溶液的质量分数（m）的关系变化为…………………………………………………………………………（ ）
A B C D
二、填空题：
9.含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱中取出后放置一段时间，晶体慢慢消失，形成溶质B，对于A和B，一定处于饱和状态的是______，其中溶质分数较大的是____。
10.请你各举一例，证明下列有关溶液的叙述是错误的：
⑴溶液一定是无色的。实例：____________溶液不是无色的。
⑵均一、稳定的液体是溶液。实例：____________是液体，但不是溶液。
⑶溶液中溶质一定是固体。实例：____________可做溶质，但不是固体。
11.右图为a、b两种物质的溶解度曲线，请根据图中内容回答
问题：
⑴随温度升高，a物质的溶解度变化趋势是____________。
⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是____________。
⑶37℃时，a物质的溶解度为____________g。80℃时，40ga物质溶解在50g水中所形成的溶液是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
12.市售浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。现用这样的浓硫酸加入稀释，配成10%的稀硫酸（密谋为1.07g/cm3）1000mL用于实验，请将有关步骤简要填写在下面空格中：
⑴计算：______________________________________________________
⑵量取浓硫酸和水______________________________________________
⑶配制溶液____________________________________________________
答案：1、A 2、C 3、D 4、A 5、A 6、A 7、C 8、A 9、A、B
10、⑴硫酸铜；⑵蒸馏水；⑶二氧化碳
11、⑴增大；⑵60℃时两物质溶解度相等；⑶30、不饱和
12、提示： =59.3mL =960.8mL第三节 物质的检验
【考点说明】
1.学会用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳；
2.学会用实验方法鉴别氢氧化钙、氢氧化钠；
3.学会用实验方法检验碳酸盐；
4.学会用实验方法检验铵盐。
【知识整理】
1.几种气体的检验方法　　
物质 实验步骤 实验现象
H2 在试管口点火 纯H2点燃，有浅蓝色火焰，轻微“噗”的声音不纯H2点燃，有尖锐的爆鸣声
O2 将带有火星的木条放入容器口 带火星的木条复燃
CO2 将燃着的木条放入容器口 燃着的木条熄灭
将澄清石灰水倒入容器中，振荡 澄清石灰水变浑浊
2.几种酸、碱、盐的检验方法
物质 试剂 现象
酸（H+） 紫色石蕊试液 变红
蓝色石蕊试纸 变红
碱(OH-) 紫色石蕊试液，红色石蕊试纸 变蓝
无色酚酞试液 变红
碳酸盐（如碳酸钠） 盐酸，澄清石灰水 生成气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊
铵盐 浓NaOH溶液或熟石灰，红色石蕊试纸或酚酞试纸 产生无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝或使湿润的酚酞试纸变红。
物质的检验包括鉴别和鉴定。鉴别是利用物质的特性，用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。鉴定是根据物质的某一特性，用化学方法来确定其中的成分。
物质的推断是根据实验内容、步骤、现象以及物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。
【经典例题】
例题1 已知草木灰的主要成份是一种含钾的化合物。取少量的草木灰放入试管中，然后向试管中加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水中变浑浊，根椐上述现象推断草木灰的主要成份。并完成相应的化学方程式。
【分析】本题实际是碳酸根离子的检验，凡是含有碳酸根的物质都能与稀盐酸反应放出气体。根椐产生的无色、无味气体能使澄清石灰水变浑浊，证明气体是CO2，从而证明草木灰中含有碳酸根离子。
【答案】草木灰主要成分为K2CO3。化学方程式为：K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑，
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；
例题2 为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用右图所示装置进行实验。试回答：
（1）装置B中盛放的试剂是_______，目的是为了_____________________。
（2）当观察到__________________
时，说明混合气体中一定混有一氧化碳。
（3）如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是_____________________________.
【分析】本题的实验目的是检验氢气和二氧化碳中是否混有一氧化碳。在我们现有的知识中，没有学过能直接证明一氧化碳存在的方法。要检验一氧化碳的存在必须依靠检验生成物的方法。根据图示装置应该将一氧化碳还原氧化铜的装置和反应作为核心。用石灰水检验一氧化碳还原氧化铜的生成物，从而间接证明一氧化碳的存在。在已知的混合气体中，氢气对实验无影响，可以不必考虑。二氧化碳则能使石灰水变浑浊，影响一氧化碳的检验。因此，必须在一氧化碳还原氧化铜的反应发生前除净二氧化碳，显然A装置起的是这个作用。但A装置是否除净了二氧化碳还需要进一步检验，B装置所起的就是这个作用。
【答案】（1）氢氧化钙溶液 检验二氧化碳是否已除净 （2）D中石灰水浑浊而B中石灰水澄清 （3）将尾气点燃
【自主检测】
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1.为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是 （ ）
A.将水倒入三瓶气体中 B.将澄清石灰水倒入三瓶气体中
C.将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D.将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
2.小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 （ ）
3.用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开来，这种试剂是 （ ）
A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液
4.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢。
A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④
5.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是 （ ）
A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
二、简答题
6.食盐、白糖、酱油、醋、石碱(碳酸钠晶体)、味精等是常见的烹调用品。在厨房里：
(1)若要鉴别失去标签的食盐和白糖，你认为简便、可行的方法是 。
(2)若要鉴别失去标签的酱油和醋，你认为简便、可行的方法是 。
(3)若要除去热水瓶中的水垢(主要成分中含有CaCO3)，可选用上述物质中的 。
(4)若油锅里的油烧着了，你认为最好的灭火措施是 （填序号）。
(A)用嘴吹 (B)浇点水 (C)加点食盐 (D)盖紧锅盖，停止加热
7.小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔(见下图)产生了兴趣，他确定了“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占1/4，其余主要是二氧化碳和氮气。探究分两步进行。
（1）测量鳔内气体体积。小明设计了两种方法∶
　A：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；
　B：在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如右图）。
　 你认为这两种方法中不合理的是_____，理由：________________
__________________。写出与理由相关的化学方程式______________________________。
（2）探究鳔内气体的成分。给你两集气瓶的鳔内气体，请你帮助他设计实验验证假设。
方法 现象
验证鳔内含O2
验证鳔内含CO2
8.老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A，B，C，按下图步骤进行实验，同时观察到以下现象：
由此小刚能推测出三种溶液分别是；
A为 溶液；B为 溶液；C为 溶液。
9.做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴氢氧化钠溶液变质的原因是 。
⑵利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加 该氢氧化钠溶液已变质
⑶ 该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
实验步骤 实验现象 实验结论
该氢氧化钠溶液 变质
写出（3）中所涉及到的一个化学方程式
⑷ 如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？ 简述实验步骤。
10.为了检验某石材是否含有碳酸盐，进行如下实验(装置如下图所示)：先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察现象，得出结论。试回答以下问题：
⑴为达到实验目的，右边试管中应加入　　　　　　　　　　　。
⑵如果观察到锥形瓶中有　　　　　，试管中有　　　　　　的现象现时，
证明该石材中含有碳酸盐。
⑶请写出右边试管中反应的化学方程式 　　　。
⑷如何检验左边气体发生装置的气密性？请写出两种方法。
方法一 。
方法二 。
⑸若该碳酸盐是碳酸钙，取12.5g该石材样品充分灼烧，冷却后称得残留固体为8.1g。试通过计算确定该石材样品中碳酸盐的质量分数。(假设该石材样品中其它成分加热不分解。)
答案：1.D 2.D 3.D 4.D 5.D
6.(1)尝味道(甜的为糖，咸的为食盐) (2)取样分别加入石碱,有气泡放出的为食醋（尝味道也可以）
(3)醋 (4)D
7.(1)B 鳔内的二氧化碳气体能溶于水，收集的气体体积比实际体积小。
CO2 + H2O = H2CO3
(2)
实验目的 方法 现象
验证鳔内含O2 将燃着的木条放入含有鳔内气体的集气瓶中 木条能继续燃烧
验证鳔内含CO2 在含有鳔内气体的集气瓶中加入少量澄清石灰水 石灰水变浑浊
8.A.盐酸(或HCl) B. 氢氧化钠(或NaOH) C. 氯化钠(或NaCl)
9.⑴ 与空气中的CO2反应[其化学方程式是：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O]
⑵ Ba(OH)2 [ 或BaCl2 或Ba(NO3)2或Ca(OH)2 或CaCl2 或Ca(NO3)2] 生成白色沉淀
⑶ 方法一
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液[或CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液……]过滤，在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 生成白色沉淀酚酞溶液变红 [或酚酞溶液不变红] 氢氧化钠部分变质[或氢氧化钠全部变质]
方法二
同上过滤，在滤液中滴加氯化铁溶液[或滴加硫酸铜溶液、硫酸镁溶液……] 产生红褐色沉淀 [产生蓝色沉淀、白色沉淀……][或不产生红褐色沉淀……] 氢氧化钠部分变质[或氢氧化钠全部变质]
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl[或 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl、
或Ba(NO3)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3、或Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaNO3]
⑷ 取原变质的溶液，加入适量的Ba(OH)2溶液[或Ca(OH)2溶液]，过滤，所得滤液即为氢氧化钠溶液。
10.⑴澄清石灰水；⑵气泡，白色浑浊；⑶Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；
⑷方法一：左手堵住长颈漏斗上口，右手捂住锥型瓶外壁，观察放入水中的导管口有气泡冒出，则不漏气。
方法二：堵住导管出口，然后向锥型瓶中倒水，在长颈漏斗下端浸没在水中后若能在导管内形成一段高于瓶内液面的稳定的水柱，则不漏气。
⑸解：设12.5g适材中含CaCO3的质量为x。
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
100 44
x (12.5-8.1)g
x = 10g
石材中，碳酸盐（CaCO3）的质量分数=10g/12.5g×100%=80%
答：石材中，碳酸盐（CaCO3）的质量分数为80%
A B C D
100
x
44
(12.5-8.1)g
=第四节 常见的碱
【考点说明】
1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性
质及用途；认识强碱的腐蚀性。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和使用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性
对生命活动和农作物生长的影响；会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
3、学会用探究的方法认识碱的性质。
【知识整理】
1、小结学习过的氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的知识，并作交流。
名称 化学式、俗称 物理性质 化学性质 重要用途
氢氧化钠
氢氧化钙
氨水
2、根据氢氧化钠和氢氧化钙的组成和性质，对下表内容进行研究和讨论
碱溶液的组成特点
碱溶液的共同性质
碱有共性的原因
【经典例题】
实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使无色酚酞试液变红。
你的问题 实验步骤 实验现象 实验结论
〖分析〗氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，在溶液中存在H2O、Na+、OH-等粒子，哪一种粒子能使无色酚酞试液变红呢？围绕问题进行探究。
答案：
你的问题 实验步骤 实验现象 实验结论
1、是H2O的作用吗？ 在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。 溶液不变红色 说明不是水分子的作用
2、是Na+的作用吗？ 在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。 溶液不变红色 说明不是钠离子的作用
3、是OH-的作用吗？ 在第二支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。 溶液变红色 说明能使无色酚酞试液变红的是氢氧根离子的作用
【自主检测】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.其水溶液能使石蕊试液变红 D.可用于造纸、制肥皂等
2、实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发
生变化的分析不正确的是（ ）
A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
3、用澄清石灰水可以鉴别出一组溶液是（ ）
A.Na2CO3、NaOH、酚酞 B.HCl、KOH、NaCl
C.NaCl、Na2CO3、NaOH D.HCl、NaOH、酚酞
4、下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（ ）
A.CO2 B.CaO C.HCl D. CuO
5、一般情况下。农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为3.8，
要改良该土壤，应用下列物质中的（ ）
A.氢氧化钠 B.熟石灰 C.食盐 D.盐酸
二、填空题
6、氢氧化钠固体俗称 、 、 ，在空气中易吸收
而潮解，还能吸收 而变质，所以氢氧化钠必须 保存。氢氧化钙俗称
、 ，它 溶于水，它的饱和溶液是 （填“浓”、“稀”）溶液，它的溶解度随温度的升高而 。工业上常用生石灰和水反应制得，该反应的化学方程式是 。氢氧化钙有多种用途，如 、 等。
7、有两瓶稀溶液，只知一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是澄清的石灰水，请用多种方法加以鉴别（写出三种方法）
方法一：
。
方法二：
。
方法三：
。
8、用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂是 。
9、化学学习过程中，我们可以总结许多规律，像氢氧化钠，氢氧化钙等不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的性质。请你根据下列试剂和有关物质的溶解性推测氢氧化钾的化学性质，并完成下表。
供选用的试剂有：氢氧化钾溶液、食盐水、二氧化碳、酚酞溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液。
物质的溶解性（20℃）：氯化钾、碳酸钾、硫酸钾可溶于水，氢氧化铜难溶于水。
氢氧化钾的化学性质 化学方程式
（1）氢氧化钾能使无色酚酞溶液变红色
（2）
（3）
（4）
10、如图所示，小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小婧从烧杯中取少量反应
后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色。于
是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她的结论是否正确______，理由是____________________________。
（2）写出该中和反应的化学方程式____________________________________。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
11、有三瓶无色溶液，只知它们是烧碱溶液、食盐水、稀盐酸，现有试管若干、滴管和酚酞试液，设计实验，把它们鉴别开来。
12、人体中胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病。下图为某抗酸包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是 。
（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步骤操作：取一片药片（药片质量为0.5g），研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%、密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应时，测得所用盐酸体积为6.0mL。通过计算：①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注？
②确定该药片中氢氧化铝的质量分数为多少？
一、选择题
1、C 2、D 3、A 4、B 5、B
二、填空题
6、火碱、烧碱、苛性钠 水 二氧化碳 密封 熟石灰 消石灰 微 稀 减小
CaO+H2O==Ca(OH)2 降低土壤酸性 作建筑材料
7、方法一：取两种无色溶液分别放在两支干燥的试管里，分别通入二氧化碳气体，变浑浊的是澄清的石灰水，不变的是氢氧化钠溶液。
方法二：取两种无色溶液分别放在两支干燥的试管里，分别滴入碳酸钠溶液，有沉淀产生的是澄清的石灰水，不变的是氢氧化钠溶液。
方法三：取两种无色溶液分别放在两支干燥的试管里，加热，有浑浊现象产生的是澄清的石灰水，不变的是氢氧化钠溶液。
8、碳酸钠溶液
9、
（2）氢氧化钾能和酸反应 KOH+HCl==KCl+H2O
（3）氢氧化钾能和二氧化碳反应 2KOH+CO2==K2CO3+H2O
（4）氢氧化钾能和某些盐反应 2KOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+K2SO4
10、（1）不正确 有可能盐酸过量，因为盐酸不能使无色酚酞试液变色
（2）NaOH+HCl==NaCl+H2O
（3）
实验方法 可能观察到的现象 结论
取烧杯中溶液放入干燥的试管里，滴入紫色石蕊试液 紫色石蕊试液不变色 氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应
11、取三种无色溶液少量，分别倒入三支干净的试管中，分别滴入无色酚酞试液，变红的是烧碱溶液。用滴管吸少量红色溶液，分别滴入另外两支试管中，红色褪去的是盐酸，不褪色的是食盐水。
12、（1）嚼碎后颗粒变小，有利于和胃酸发生反应
（2）没有达到标注 43.6%第二节 气体的制备
【考点说明】
学会氧气、二氧化碳、氢气的实验室制备原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置)和药品、操作步骤(包括仪器的组装顺序和操作顺序)、和检验(或验满、验纯)等基础知识。
【知识整理】
1.实验室制取气体的发生装置是根据反应物、生成物的状态(固体或液体),反应条件(是否加热)决定的；收集装置是根据气体的溶解性和密度决定的。
反应物状态 固体与固体混合 固体与液体混合
反应条件 加热 不需加热
发生装置 装置A 装置B
2.氧气、二氧化碳和氢气的实验室制取方法和收集方法
氧气 二氧化碳 氢气
药品 方案1：过氧化氢和二氧化锰方案2：高锰酸钾 大理石（或石灰石）和稀盐酸 锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）
化学反应原理 方案1：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑方案2：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ CaCO3+2HCl CaCl2 +H2O+CO2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
制得气体在水中的溶解性 氧气不易溶于水 二氧化碳能溶于水 氢气难溶于水
制得气体的密度与空气的比较 氧气密度比空气密度大 二氧化碳密度比空气密度大 氢气密度比空气密度小
发生装置 方案1制取氧气使用上表装置B方案1制取氧气使用上表装置A 使用上表装置B 使用上表装置B
收集方法 排水法或向上排空气法 向上排空气法 排水法或向下排空气法
检验方法 将带火星的木条插入集气瓶内，若复燃，说明是氧气 将气体通入澄清的石灰水，若其变浑浊，说明是二氧化碳 点燃该气体，检验其生成的产物
验满或验纯 将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满 将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满 用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管，靠近火焰移开手指，若听到“噗”的一声，说明已纯
【经典例题】
例1 下图是某同学设计的实验室制取CO2装置图，请指出图中的错误。
【分析】实验室中气体制取装置选择的依据是：根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置；根据产生气体的性质选择收集装置。在上图的发生装置中，长颈漏斗若不插入液面以下，产生的气体会从漏斗口逸出，导气管伸入液面以下，则不能导出产生的CO2气体。上图中收集装置适合难溶于水的气体，CO2能溶于水，且密度比空气大，故只适宜采用向上排空气法收集。
【答案】①发生装置图中：长颈漏斗没插入液面以下；导气管伸人瓶内过长。
②收集装置图中：不能用排水法收集，只能用向上排气法收集。
例2 试根据下图回答（A—G为接口代号，甲—戊为装置代号）
(1)写出标有数字的仪器名称 ① ② 。
　　(2)制取氢气应选用发生装置 。除去氢气中混有的少量水蒸气应选用装置 ，除去氢气中混有的少量氯化氢气体应选用的装置 。
　　(3)用浓盐酸跟锌粒反应制取并收集纯净的氢气时，装置的接口顺序为 。【分析】制取纯净的氢气应先除去氢气中的氯化氢气体后除去水蒸气。相反操作氢气中还混有水蒸气。制出气体后先除去气体中的杂质再干燥气体。装置接口时导管应长进短出。实验仪器连接步骤：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置。净化剂和干燥剂的选择：原则是被净化或干燥的气体不与净化剂和干燥剂反应，也不能引入新杂质。
【答案】(1)①试管 ② 酒精灯；(2)乙、丁、戊；(3)BGFDEC
【自主检测】
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1.实验室用锌粒和酸反应制取氢气时，可选用的酸是 （ ）
A.碳酸 B.硝酸 C.浓硫酸 D.稀硫酸
2.下列四瓶气体存放方法正确的是 （ ）
3.已知在常温下，一氧化氮是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮。若要收集一瓶一氧化氮，下列采用方法中，正确的是 （ ）
A. 排水法 B. 向上排空气法
C. 排水法或向上排空气法 D. 排水法或向下排空气法
4.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹p，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是
a（干燥气体） b（液体）
A N2 水
B O2 饱和NaCl溶液
C H2 稀盐酸
D CO2 NaOH溶液
（ ）
5.集气瓶被誉为“万能瓶”，如下图装置是其中的一种。当被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体。现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为：①H2 ②CH4 ③CO2 （ ）
A.只有① B.只有①和②
C.只有③ D①②③均可
二、简答题
6.根据实验装置图，回答下列问题：
⑴实验室用排空气法收集氧气可选用 装置（用编号回答）。
⑵实验室用KMnO4制氧气的反应方程式为 　　　 　 　 　　　　。用KMnO4制氧气的实验中，如果发现试管破裂，原因可能是
（填操作失误方面的原因）。
⑶可选用 装置除去CO中混有的CO2(用编号回答)；该装置中最好盛 溶液。
⑷实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。制取甲烷的发生、收集装置可选用 和 （用编号回答）。
⑸F装置可收集和储备氢气，若用水将装置中的氢气排出，水应从(填a或b) 端通入。
7.实验室摆放着如下一排仪器；
(1)仪器E的名称是____________，使用该仪器时应当注意(写一条即可)：
，可以用它直接加热的仪器是(填序号)________。
(2)你认为利用上面给出的这些仪器能制取哪些气体(写一种即可)_________。
假如小红在实验室中利用上述仪器中的A，B，C，F，H去制取某种气体，你猜她想制取的气体是(写一种即可)____________________。
8.某探险家牵着自己的狗进入一个山洞去探险。当走进洞底时，他发现狗突然晕倒在地。试简要回答：
(1) 用你所学过的知识解释其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
(2) 在采取了必要的安全措施后，他如何用最简单的方法收集一集气瓶洞底的气体带回实验室进行研究：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
9.小明同学在兴趣小组活动中准备用右图所示装置制取氨气，这时小华同学根据课外学到的知识，告诉小明：实验室常用氯化铵与熟石灰固体混合物共热制取氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水。在小华帮助下，小明知道了该装置有几处错误。请你指出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正，将答案填入下表。
错误之处 应如何改正
10.被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：
实验步骤 实验现象 实验结论
①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。 A试管中无明显现象B试管中有气泡产生 A试管中的无色液体是： ；B试管中的无色液体是： ；
（1）B试管中发生反应的化学方程式：
（2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？
答案：1.D 2.B 3.A 4.D 5.B
6.⑴D；⑵2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑；加热时试管外壁有水珠、试管口未略向下倾斜、未预热、加热时灯芯碰到了试管壁、加热后在从水槽中取出导管前熄灭了酒精灯等。；⑶F ；NaOH；⑷A和C 或 A和E。、⑸a
7.(1)酒精灯 例如：要用外焰加热等 B
(2)氧气(或氢气或二氧化碳) 氧气(或氢气)
8.（1）洞底存在不能供给呼吸且密度比空气密度大的气体。
（2）在洞外把集气瓶装满水盖上玻璃片，拿到洞底，将水倒出后盖上玻璃片。
9.
错误之处 应如何改正
⑴试管a管口向上倾斜⑵铁夹夹的位置不对⑶试管b管口向上⑷试管b塞上橡皮塞⑸反应物没有加热 应向下倾斜应夹在离试管口约1/3处试管b管口应向下不应塞橡皮塞，应换棉花团应添加酒精灯加热
10.H2O；H2O2 （1）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
（2）用带火星的木条放在试管口，复燃，证明是氧气
A B C D E F
a b
MnO2
A
B第五节 盐
【考点说明】
1、了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐。
1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2、知道一些常用化肥的名称和作用
3、了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化，
【知识整理】
小结学过的盐的知识，并作交流
1、按要求写出下列盐的化学式（各写3个）
①铵盐 、 、 ；②碳酸盐 、 、 ；
③硫酸盐 、 、 ；④盐酸盐 、 、 ；⑤硝酸盐 、 、 。
2、按要求各写一个化学方程式：
①盐和酸反应 ；
②盐和碱反应 ；
③盐和金属反应 。
【经典例题】
下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略
去）。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，
H是一种含钠的化合物。
请回答下列问题：
（1）写出A、F、D的化学式 ：A________ ；F___________ ；H_______。
（2）写出反应的化学方程式：
① E + HCl ___________________________________________；
② E + G _____________________________________________；
③ B + D____________________________________________ _。
〖分析〗H是一种含钠的化合物，又是由D与盐酸反应得到，所以H是NaCl；E和盐酸反应得到NaCl和气体B，可初步判断出E可能是碳酸钠，B可能是CO2，从而推理出D是NaOH，又已知A是一种建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、
G是Ca(OH)2，进而推出F是H2O
（1）A、CaCO3 F、H2O H、 NaCl （2）① Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH ③CO2+ 2NaOHNa2CO3+ H2O
【自主检测】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、关于中和反应的说法正确的是 （ ）
A.一定是生成盐和水的反应 B. 复分解反应一定是中和反应
C.中和反应吸收大量的热 D. 熟石灰常用来改良酸性土壤
2、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量,正确的是( )
A.颜色由蓝色变成红色 B. 颜色由红色变成蓝色
C.颜色由蓝色变成紫色 D. PH慢慢降至7
3、下列说法正确的是（ ）
A. 盐就是食盐 B. 纯碱不属于盐类
C. 盐都能溶于水 D. NaHCO3属于盐类
4、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和 ，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是 （ ）
A. 氯化钠 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钠 D. 氧化钙
5、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②③④
6、下列化学肥料中，属于复合肥料的是（ ）
A.KNO3 B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D.(NH4)2SO4
7、欲确保含有盐酸的氯化钙溶液变为中性而不引入新的杂质，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）
A.生石灰 B. 熟石灰 C. 石灰石粉末 D. 纯碱
二、填空题
8、化学是有用的，学习化学可以帮助我们正确认识和使用物质。根据你对化肥碳酸氢铵的了解，写出在保存和施用时要注意的事项
① 保存时须注意 ；
② 施用时须注意 。
9、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可制成氢氧化钾。请用化学方程式表示上述过程。
① ；② ；③
10、为除去NaCl固体中混有的少量CaCl2。根据如下操作，回答有关问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量水溶解，同时用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是 。
（2）向溶液中加入稍过量的 溶液，发生反应的化学方程式为：
。
（3）过滤。过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有 。
（4）向滤液中加入适量的 ，其目的是 。然后进行蒸发，即可得到纯净的氯化钠。
11、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na2CO3)的性质以后,联想到家庭中蒸制馒头
时常用的物质小苏打(NaHCO3),于是采用市售小苏打样品进行了如下的实验探究。
实验一： 探究碳酸氢钠的化学性质
（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。
（2）向小苏打固体中滴加盐酸，有大量气泡产生，该气体经检验是二氧化碳。
该反应的化学方程式为 。
（3）取小苏打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。
（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图装置
对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，
b烧杯中石灰水出现白色浑浊。
①在实验结束时，操作上要特别注意的问题是：
；
②由实验现象可以得出的结论是 。
（5）请你根据以上实验，归纳出小苏打的化学性质(至少三点)：
。
实验二： 测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数
市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验。（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，对实验测定无影响）
方案1：取10 g固体样品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反应方程式如下：
Ca(OH)2 + NaHCO3= CaCO3↓+ NaOH + H2O ，过滤得到沉淀CaCO3, 干燥后称量质量为10 g。经计算得到NaHCO3质量为8.4g。
结论：小苏打样品中NaHCO3的质量分数仅为84 %，低于标注。
利用本题中给出的信息，请你设计出新的测定方案，简述实验方法和结论。
（6）方案2：
一、选择题
1、D 2、A 3、D 4、B 5、D 6、A 7、C
二、填空题
8、①存放在干燥、阴暗处 ②避免高温施用，常采用穴施或溶于水浇灌
9、①CaCO3CaO+CO2↑ ②CaO+H2O==Ca(OH)2
③Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH
10、（1）加快溶解速度 （2）碳酸钠 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（3）烧杯 玻璃棒 漏斗 （4）盐酸 除去过量的Na2CO3
11、（2）NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+ H2O
（4）①应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯
②碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）
（5）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可与碱反应；它受热能分解。（任选三个性质）
（6）方案：取10g固体样品加热，可利用质量守恒定律，称量残留固体质量，得到质
量差（4.4g）即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取10g
固体样品加入盐酸50g（足量）充分反应，可利用质量守恒定律，称量反应后溶液质量，
得到差量（4.4g）即为气体二氧化碳质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取
10g固体样品，加入7.3%的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，共消耗了盐酸50g,将盐酸的
溶质质量代入计算，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。知识点
知识类型 编号 知 识 点 考试要求
物质的变化及性质 1 化学给我们带来什么？ A
2 化学研究的内容 A
3 科学探究的方法 C
4 物理变化和化学变化 C
5 物理性质和化学性质 B
6 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（含中和反应） C
7 化学反应中的放热 A
8 燃烧和燃烧的条件 B
9 完全燃烧、不完全燃烧 B
10 缓慢氧化、爆炸 A
11 灭火原理和方法 B
12 质量守恒定律 C
13 化学方程式书写及其意义 C
14 复分解反应发生的条件 C
15 金属活动性顺序及其应用 C
物质的组成 16 分子构成物质及分子的性质 C
17 微粒构成物质及其性质 C
18 用分子的知识解释物理变化、化学变化、混合物、纯净物 B
19 原子构成物质的原子结构 C
20 用原子的知识解释质量守恒定律 C
21 相对原子质量 B
22 相对分子质量 B
23 原子团 A
24 核外电子排布的初步知识 A
25 离子构成物质及它的形态以及表示方法 B
26 元素 B
27 元素符号及其意义 C
28 元素的存在与人体健康的关系 A
29 化学式的概念 A
30 化学式书写及其意义 C
物质的分类 31 单质和化合物 B
32 混合物和纯净物 B
33 催化剂、催化作用 A
34 氧化物 C
35 有机物 B
36 有机高分子化合物 A
37 碳水化合物、油脂 A
化学用语 38 元素符号（20种） B
39 常见元素化合价 B
40 常见原子团的化合价（碳酸根、硝酸根、硫酸根、氢氧根、铵根等等） D
41 化学式（根据常见元素或原子团化合价书写） D
42 化学方程式及其配平 C
43 原子（含简单离子）结构示意图 A
44 酸、碱、盐的初步概念 B
溶液 45 溶质、溶剂 B
46 溶液 B
47 乳化 A
48 溶解过程影响温度的变化 B
49 饱和溶液和不饱和溶液 B
50 溶解性及影响它们的因素 B
51 溶解度 B
52 部分酸、碱、盐的溶解性表 B
53 固体的溶解度曲线 B
54 温度、压强对气体溶解度的影响 A
55 物质的结晶 B
56 溶液的导电性 A
57 水溶液的某些性质 A
58 pH—酸碱度的表示方法 B
59 溶液酸碱性与生活活动关系 A
化学与社会发展 60 化学能转化为电能、氢能等各种新能源 B
61 化学与材料 B
62 几种材料性能用途 A
63 化学与环境 B
64 大气污染原因及防止 B
65 水污染原因及防止 B
66 固体废物的回收和利用 B
2、元素及化合物知识
知识类型 编号 知 识 点 考试要求
氧气 67 空气的成分 B
68 空气的污染和防治 B
69 氧气的物理性质、用途 B
70 氧气的工业制法及贮存 B
71 氧气的化学性质、检验方法 D
72 氧气的实验室制法 D
水 73 水的存在、用途 A
74 水的污染和防治 B
75 水的物理性质 B
76 硬水及其验证 B
77 水的组成 B
78 水的净化和利用 B
氢气 79 氢气的实验室制法 D
80 氢气的可燃性 C
含碳无机化合物 81 二氧化碳的物理性质、用途 B
82 二氧化碳的化学性质、检验方法 D
83 二氧化碳的实验室制法 D
84 灭火和灭火器简介 A
85 一氧化碳的物理性质、毒性 A
有机物 86 人体六大营养素 B
87 主要有机物：淀粉、油脂、蛋白质、维生素、纤维素的存在 B
88 光合作用 B
89 葡萄糖转化为能量 B
90 淀粉的检验 C
91 葡萄糖作用及检验 C
92 蛋白质的作用及其性质 C
93 维生素及其存在和人体健康 B
金属与矿物 94 常见金属及金属矿物 B
95 铁的冶炼 C
96 金属（钢铁）的生锈、防锈及回收 B
97 生铁和钢 B
98 石灰石的利用 C
酸 99 盐酸的组成、物理性质、用途 B
100 盐酸的化学性质 D
101 硫酸的物理性质、用途 B
102 稀硫酸的化学性质 D
103 浓硫酸的特性 B
碱 104 氢氧化钠的物理性质及特性 B
105 氢氧化钠的化学性质 D
106 氢氧化钙的物理性质、用途 B
107 氢氧化钙的化学性质 D
108 氨水性质和用途 C
盐 109 氯化钠（食盐） D
110 碳酸钠（纯碱）、硫酸铜（胆矾） D
111 石灰石成分 B
112 石灰石、生石灰、熟石灰之间的转化和用途 D
113 硫酸铜 C
114 化学肥料（种类、特性） B
115 铵盐检验 C
氧化物 116 单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系（仅限于课本中涉及到的物质） C
117 酸碱指示剂（酚酞、石蕊） B
3、化学计算
知识类型 编号 知 识 点 考试要求
化学式 118 求物质的相对分子质量 D
119 求化合物中各元素的质量比 D
120 求化合物中元素的质量分数 D
方程式 121 求反应物、生成物的质量比和质量 D
122 求含一定量杂质（杂质不参加反应的计算）的反应物或生物物的质量 D
溶液 123 求溶液中溶质的质量分数 D
124 溶液质量（g）＝溶液体积（cm3）×溶液密度（g·cm-3） D
4、化学实验
知识类型 编号 知 识 点 考试要求
仪器的使用 125 试管、试管夹 C
126 滴瓶、滴板、滴管 B
127 玻璃棒 C
128 酒精灯 C
129 烧杯 C
130 量筒 C
131 铁架台 B
基本操作 132 固体药品的取用 C
133 液体药品的取用 C
134 洗涤玻璃仪器 C
135 连接仪器装置 B
136 气密性检查 C
137 排水法、排气法收集气体 C
138 过滤 B
139 蒸发 B
140 配制溶液 B
141 pH试纸的使用 B
其他 142 物质的鉴别或检验 C
143 物质的分离、提纯 C
144 物质性质的证明 C
145 实验室制取O2、H2、CO2的装置连接 C
146 O2、H2、CO2的性质实验 C
147 用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳 C
148 用实验方法鉴别：重要的酸、碱、有机物、氧化物 D
149 用指示剂鉴别的酸溶液和碱溶液 C
150 填写实验报告 C
151 实验室安全知识 B
152 实验方法：观察法、比较法 B第三节 常见的酸
【考点说明】
1、 知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认
识酸的腐蚀性。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会使用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸
碱性对生命活动和农作物生长的影响。
3、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。学会用探究的方法认识酸的
性质。
【知识整理】
小结学过的盐酸、硫酸的知识，并作交流
盐酸、硫酸相关知识
酸 物理性质（浓酸） 化学性质（稀酸） 相似的化学性质 重要用途
盐酸
硫酸
【经典例题】
盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出
三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。
项目 实验步骤 实验现象和结论
方案1
方案2
方案3
〖分析〗盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别
答案：
项目 实验步骤 实验现象和结论
方案一 分别用两支试管取少量试样，然后用酒精灯微热。 能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸，没有明显变化的是稀硫酸。
方案二 分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少量氯化钡（或其他可溶性钡盐）溶液或氢氧化钡溶液等。 能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸。
方案三 用两支试管取少量块状石灰石，分别向其中加入不同的试样。 能不断产生气体的是稀盐酸，反应很快停止的是稀硫酸
方案四 取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字，然后将其在酒精灯火焰上方烘干。 其中能使白纸炭化，出现黑色字迹，则蘸取的是稀硫酸，另一没有明显变化的是稀盐酸。
方案五 用两支试管分别取适量试样，放在酒精灯上，（在通风橱里）加热浓缩。 其中变得黏稠的，则原溶液为稀硫酸，不变黏稠的为稀盐酸。（此时也可用玻璃棒蘸取浓缩液体，在白纸上写字，能产生黑色字迹的原溶液是稀硫酸）。
【自主检测】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质露置在空气中一段时间，质量减少的是（ ）
A.生石灰 B. 浓硫酸 C.石灰石 D.浓盐酸
2.在下列溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液不变红色的是（ ）
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.白醋 D.烧碱溶液
3.“酸雨”是指自然界里pH （ ）
A. 小于7的降水 B. 等于5.6的降水 C. 小于5.6的降水 D. 大于5.6的降水
4.下列pH的溶液中,酸性最强的是( )
A. 2 B. 4 C. 7 D. 10
5.下列物质中，能与其他三种物质都能反应的是（ ）
A.铁 B.稀盐酸 C.碳酸钙 D.氢氧化钠
6.下列物质中，能直接用金属与稀酸反应制取的是 （ ）
A.AgCl B.FeSO4 C.FeCl3 D.CuSO4
7.下表为家庭中一些常见物质的pH
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液
PH 3 9 7 10 13
有些昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒、甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.火碱液 D.食醋
8.胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是 ( )
A.BaCO3 B.Al(OH)3 C.NaHCO3 D.Ca(OH)2
二、填空题：
9、（1）人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的pH会 （填“升高、降低、不变”）。
（2）在pH=3的无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成 色。
10.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），用适量的稀盐酸可以将
它除去，反应的化学方程式为 ；若盐酸的用量过多，
会损坏铝壶，其原因是 （用化学方程式表示）。
11.向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试
管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请回答：
（1）实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；
②镁条逐渐溶解；③________________________________。
（2）产生上述现象③的原因是：
①_______________ _；
②_______________________________。
（3）写出镁与盐酸反应的化学方程式
12.一化学兴趣小组的同学在探究“生锈铁钉与稀硫酸的反应”时，过程如下：
（1）将一带锈铁钉小心地投入一盛有适量稀硫酸的试管中，片刻后观察到溶液变为
色等现象，该过程中发生此现象反应的化学方程式为 。
（2）几天后，兴趣小组再次活动时，同学们刚刚走进实验室，有一同学大叫起来，原来是上次他实验时忘了洗涤试管，此时呈现在眼前的现象是试管中溶液变为浅绿色，液面上漂浮着一些黑色丝状物，铁钉表面覆盖着一层绿色晶体。指导老师让同学们根据所学知识相互讨论推测：此绿色晶体应是 晶体。它可能有两个来源，一是铁与硫酸反应；另一种可能是（用化学方程式表示）： 。
13.如图所示，两根玻璃棒逐渐靠近但不接触，却产生大量的白烟。已知NH3+HCl ＝ NH4Cl，NH4Cl在常温下是白色固体。请回答下列问题：
（1）产生白烟的原因是 ；
（2）该现象说明分子具有 的性质。
（3）氨水是一种化学肥料，说出在保存和施用氨水
需注意① ；
② 。
三.计算题：
14.某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？ NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：
名 称 Ca(OH)2 NaOH
价格（元/kg） 6.00 24.00
答案：一、选择题
1、D 2、D 3、C 4、A 5、B 6、B 7、A 8、B
二、填空题
9、降低 红
10、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
11、（1）饱和石灰水变浑浊 （2）镁和盐酸反应放出大量的热 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 （3）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
12、（1）黄 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O （2）硫酸亚铁 Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4
13、（1）浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢气体反应产生白色的氯化铵固体
（2）不断运动 （3）①保存时要注意密封、放在阴暗处　②不要在高温下施用，浓度较大时要进行稀释
14、4Kg 73.8Kg第二节 氧化物
【考点说明】
1、能从组成上识别氧化物。
2、认识水的组成，利用水的分解、水的合成两种变化分析水的组成，知道纯水与
矿泉水、硬水与软水等的区别，知道水是最重要的溶剂。
3、知道二氧化碳的主要性质和用途，初步学习在实验室制取二氧化碳。了解二氧
化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义。
4、知道一氧化碳主要性质及一氧化碳的毒性。了解一氧化碳和铁的氧化物的反应。
5、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。
6、知道氧化铁是铁锈的主要成分，以及除铁锈的方法和发生的反应。
7、知道二氧化硫是一种大气污染物。
8、记住常见一些氧化物的颜色，如：氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等。
【知识整理】
1、请按照下表要求填写，并与同学进行交流
氧化物 主要物理性质 主要化学性质（并写出有关化学方程式） 主要用途
水
二氧化碳
一氧化碳
2、写出下列物质与氧化铁反应的化学方程式
① 盐酸 ②稀硫酸 ③一氧化碳
3、写出下列转化的化学方程式
石灰石 生石灰 熟石灰 碳酸钙
【经典例题】
1、“旺旺雪饼”袋内有一个小纸包，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰属于 （填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）
（2）生石灰可作干燥剂的理由是 （用“化学方程式”表示）。
（3）某同学对它作了一系列的探究，其实验方案如下：
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
问题一：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂使用 取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁 不能作干燥剂
问题二：猜想变质后的物质可能是
（4）对它还有一个要再探究的问题是：
〖分析〗此题通过实验探究的方式，考查生石灰的类别、用途以及在空气中变质后产生的
新物质
答案：（1）氧化物 （2）CaO+H2O==Ca(OH)2
（3）问题一：无发热感
问题二：碳酸钙；取小纸袋中的固体放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，变质后的产物是碳酸钙。
（4）变质后的固体物质中是不是全部是碳酸钙（或完全变质需多长时间？等）
【自主检测】
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1、下列对水的认识中，错误的是（ ）
A.水并不是取之不尽，用之不竭的天然资源 B.水是人类宝贵的自然资源，应当珍惜它
C.水资源的不足，将会成为一个深刻的社会危机
D.我国水资源十分丰富，人均占有量居世界各国之首
2、有关水的电解实验，下列说法不正确的是（ ）
A.证明了水是由氢元素和氧元素组成 B.证明了水是由氢气和氧气组成
C.水通电生成氢气和氧气的变化是化学变化
D.证明了每个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的
3、关于二氧化碳的叙述中正确的是（ ）
A.二氧化碳固体又叫“干冰”，它可以用作制冷剂，也用于人工降雨
B.二氧化碳不能供给人们呼吸，因为它有毒
C.实验室制取二氧化碳气体，通常用石灰石与稀硫酸反应
D.二氧化碳气体的密度比空气大，不易溶于水，能用排水法或向上排气法收集。
4、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A.氢气 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.氧气
二、填空题
5、水是人类的宝贵资源，但水被污染后给人类带来灾难。 、
是造成水体污染的主要原因。
6、许多化学反应都能生成水。请按以下反应类型各写一个生成水的化学方程式：
①化合反应： ；
②分解反应： ；
③置换反应： ；
④复分解反应： 。
7、含钙、镁离子较多的水称为硬水，鉴别硬水常用的方法是
。
8、如图，准备好双孔塞（插有带小气球的短玻璃管和盛有澄清石灰
水的分液漏斗）取装满二氧化碳的集气瓶，用双孔塞将集气瓶塞紧。
把澄清石灰水放入集气瓶振荡，可观察到的现象
其原因是 （用化学方程式表示）。
9、某同学用浸过石蕊试液的干燥小纸花做了两个实验：
实验一：把干燥的小花直接放到干燥二氧化碳的集气瓶中，无
现象产生。说明 。
实验二：用水喷湿后放入装有二氧化碳的集气瓶里（如图示）
可观察到的现象 ，
其原因是 （用化学方程式表示）。
10、如图是验证“温室效应”的图示，一段时间后，可观察到水
柱向 （填“左”、“右”）。“温室效应”已给全球带来了
很多的灾难，二氧化碳是一种重要的温室气体，预防和控制
“温室效应”是全球关注的大事，对如何控制温室效应，
请你提出两条建议 ，
。
11、右图，是一氧化碳与氧化铁反应的装置图，
根据图示回答有关问题：
（1）写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方
程式 ；
（2）该实验有以下步骤①点燃后一个酒精灯
②点燃前一个酒精灯③熄灭前一个酒精灯
④熄灭后一个酒精灯⑤通入纯净的一氧化碳⑥停止通入一氧化碳。正确操作步骤的顺序是
。（填序号）
（3）根据此实验写出一氧化碳与二氧化碳化学性质不同之处（写三点）
①
②
③
（4）一氧化碳中混有少量的二氧化碳，除去二氧化碳常用的方法是（用化学方程式表示）
。
12、某同学可用如图装置粗略地测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方玻璃管（预先
固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟
空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处。
（1）在烧杯中加水，可观察到玻璃管内开始发生的现象：
①白磷（足量） ；②活塞向（填左、右）
。实验结束，恢复至常温后，活塞应
停在约 cm处，据此可得出的结论是 。
（2）烧杯中加水的目的是 。
13、天然雨水和酸雨的pH都 7（选填：＝、＜、＞）。酸雨的腐蚀作用主要来自
于 的酸性。从环保的角度，如何减少酸雨的危害提出两条建议①
② 。
14、含四氧化三铁85%的磁铁矿200吨，用CO作还原剂，充分反应能炼出含杂质2%的生铁多少吨？
一、选择题
1、D 2、B 3、A 4、B
二、填空题
5、工业上“三废” 农药、化肥的不合理施用 生活污物
6、①2H2+O22H2O ②Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
③H2+CuOCu+H2O ④NaOH+HCl==NaCl+H2O
7、取约2mL水试样放入干燥的试管中，加入肥皂水，振荡，若泡沫少，且有白色垢状物产生，则该水试样是硬水。
8、澄清石灰水变浑浊，小气球变大 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
9、干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变色 喷水后的小花变成红色 CO2+H2O==H2CO3
10、左 减少化石燃料的燃烧 植树造林，增加植被
11、（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2）⑤①②③⑥④
（3）①一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧　　②一氧化碳能和氧化铁反应，二氧化碳不能 ③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能
（4）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
12、（1）①燃烧，产生大量白烟 ②右 4 空气中氧气约占总体积的1/5
（2）和生石灰反应，产生大量的热，使温度达到白磷的着火点
13、＜ SO2 ①减少含硫煤等燃烧，不断开发新能源　②工业废气净化达标后再排放
14、125.6t本章测试题
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1.某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的 （ ）
A.假设 B.实验 C.观察 D.做出结论
2.下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的有 （ ）
①试管 ②集气瓶 ③瓷质蒸发皿 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥燃烧匙 ⑦石棉网
A.①③⑥⑦ B.①②⑤⑦ C.①④⑤⑥ D.②③⑤⑥
3.下列实验仪器不能用于药品加热的是 （ ）
4.进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是 （ ）
A. 用一只酒精灯引燃另一只酒精灯
B. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹
C. 如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠
D. 酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖
5.下列情况中所采取的灭火方法，不恰当的是 （ ）
A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑灭
C. 电器因短路起火时，用水浇灭 D. 用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案着火
6.下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是 （ ）
7.下列关于实验室制取氢气的四种说法中，正确的是 （ ）
A.必须选择含氢元素的物质作原料 B.必须用排水法收集氢气
C.必须使用锌与稀硫酸反应 D.必须使用酒精灯加热
8.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是 （ ）
A.固体氢氧化钠要密闭保存
B.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时没有热量变化
C.固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂
D.氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性
9.下列有关实验现象的描述不正确的是 （ ）
A.棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味
B.纯净的氢气在空气中点燃产生淡蓝色火焰
C.铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体
D.在试管中加热铜绿有黑色固体生成，同时有气体和水珠生成
10.下列实验装置或实验操作中错误的是 （ ）
11.只有一种试剂来鉴别稀盐酸溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液，应选用的试剂为
A.碳酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.无色酚酞试液 D.紫色石蕊试液
12.河流的水质直接影响到城市居民的生活质量，某环保兴趣小组的学生对学校周围的河水进行了以下几方面的实验探究：
（1）首先对河水进行取样，取得的水样属于 （ ）
A、单质 B、纯净物 C、混合物 D、化合物
（2）然后对取回的水样进行过滤，过滤需要用到的仪器是 （ ）
A、酒精灯 B、托盘天平 C、量筒 D、漏斗
（3）对过滤后的溶液进行测定，发现该水样呈酸性，则该水样的pH （ ）
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法确定
（4）在该水样中滴入紫色石蕊试液，指示剂呈 （ ）
A、红色 B、紫色 C、蓝色 D、黑色
（5）为了中和该水样的酸性，可以加入适量的 （ ）
A、NaCl B、H2SO4 C、NaOH D、CO2
二、填空题
13.现有下列7种仪器，若要用NaCl固体配制溶质的质量分数为5%的NaCl溶液50g，应选择的仪器有（填写序号） 。
① 水槽 ② 托盘天平 ③ 烧杯 ④ 玻璃棒 ⑤ 铁架台 ⑥ 量筒 ⑦药匙
14.（1）酒精灯的灯焰由内到外分为三个部分，按照温度由高到低的顺序排列依次为
、 、 。
（2）过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法，在过滤装置中，要用到的玻璃仪器主要有三种，它们分别是：
15.氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水、显碱性。实验室里通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。氨在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气。试回答下列问题：
（1）实验室制氨气的发生装置与 相同（选择“A”或“B”填空）。
A. 实验室用KMnO4制O2 B. 实验室用CaCO3与稀HCl制CO2
（2）收集氨气 用排水法收集（填“能”或“不能”）。
（3）“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，A是一种氮肥，其化学式为 。
16.根据下列装置图回答问题（装置图用符号表示）
　　
（1）写出编号①②的仪器名称：① ②
　　（2）双氧水（H2O2）是无色液体，可发生如下化学反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑，在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是： 。
　　（3）实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，在生成的气体中混有少量氯化氢和水蒸气。C装置可用于除掉水蒸气，可选用 作干燥剂（填名称）。根据下列各备选试剂的性质，利用D装置除掉氯化氢时，应选择的最佳试剂是： （填序号）①饱和石灰水 ②氢氧化钠溶液 ③碳酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
　　备选试剂的相关性质补充如下：
　　2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O　　　　　　Na2CO3 + H2O + CO2 2NaHCO3
　　Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑　NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
　（4）将制取二氧化碳的装置按发生、净化和收集的顺序进行连接，装置依次为
（填装置序号），生成的气体通过净化装置导管口的先后顺序是: （填导管口序号）。
三、简答题
17.正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）。
请回答下列问题：
（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→ →尾气处理（填导管接口代号）。
（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 ；证明CO存在的有关反应的化学方程式是 ， 。
18.为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体（水垢）的成分，学生进行以下探究：
操 作 现 象 结 论
实验① 水垢变白、变疏松
澄清石灰水变浑浊 水垢分解产物中有 （写化学式）
实验② 固体部分溶解，测得PH约为12 该滤液呈 性
根据上述探究，估计此水垢的成分中含有 （写物质名称）。
写出实验①中发生反应的化学方程式：
； 。
答案：1.B 2.A 3.A 4.A 5.C 6.D 7.A 8.B 9.A 10.A 11.D
12.⑴C⑵D⑶B⑷A⑸C 13.②③④⑥⑦
14.(1)外焰 内焰 焰心 (2)烧杯 漏斗 玻璃棒
15.（1）A （2）不能 （3）NH4Cl
16.（1）①试管 ②酒精灯 （2）B （3）浓硫酸 ④ （4）BDCE dcab
17.（1）④③⑤⑥①② （2）B装置中澄清石灰水变浑浊
Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
18.CO2；碱；碳酸钙；CaCO3 高温 CaO+CO2↑；CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
A B C D
①
②
A
B
小资料
通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。
酒精喷灯可作高温热源。
澄清石灰水
水垢
滤液
PH
测定滤液的
玻璃棒
实验①试管中的剩余固体
水第四章 化学计算
化学计算是中学化学基础知识和基本技能的重要组成部分，是从物质量的变化的角度来研究物质及其变化规律的。物质之间的数量关系是计算的依据，数学方法则是工具。初中阶段涉及的化学计算，主要包括三个方面：
1． 有关化学量的计算。
2． 有关溶液的计算。
3． 有关化学反应的计算。
复习这部分内容要重视正确理解化学基本概念、基础理论；熟悉元素化合物性质，并能
从中找出有关的数量关系；认真审题，寻找思路，掌握解题的方法、步骤和书写格式。
第一节 化学量的计算
考点说明
1． 在了解相对原子质量与相对分子质量关系的基础上，掌握物质相对分子质量的计算；
2． 能在理解化学式涵义的基础上，计算化合物中各元素的质量比、某元素的质量分数；
3． 能进行一些简单的化学式的逆运算，能运用化学式进行一些巧算。
知识整理
1． 根据化学式计算
（1）相对分子质量 （2）组成物质的元素质量比 （3）组成物质的元素质量分数
常用的计算关系式有（以化合物AmBn）：
物质的相对分子质量＝A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n
A、B元素的质量比＝A元素的相对原子质量×m/ B元素的相对原子质量×n
A元素质量分数＝A元素的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量×100％
计算时的注意点：
（1）正确书写化合物的化学式；
（2）正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等；
（3）计算格式应规范。
2.有关纯度的计算
物质（或元素）的纯度＝纯物质（或元素）的质量/不纯物质的质量×100％
计算时的注意点：
（1）物质（或元素）的质量不能遗漏或增添；
(2 ) 真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质（或元素）的纯度。
经典例题
例1. 明矾是日常生活中一种常见的盐，可作净水剂，其化学式为KAl(SO4)2·12H20。求：
（1） 明矾的相对分子质量；
（2） 明矾中所含各元素的质量比；
（3） 氧元素的质量分数；
（4） 含结晶水的质量分数。
【答案】（1）明矾的相对分子质量＝39＋27＋（32＋16＋4）×2＋12×（1×2＋16）＝39＋27＋192＋216＝474
（2）各元素的质量比为mk:mAl:ms:mo:mH=39:27:32×2:16×(8+12):1×2×12
=39:27:64:320:24
Ar(O)×(4×2＋12) 16×20
（3）氧元素的质量分数＝ ×100% = ×100%=67.5%
Mr[KAl(SO4)2·12H20] 474
12×Mr(H20) 12×18
(4)含结晶水的质量分数= ×100% = ×100%=45.57%
Mr[KAl(SO4)2·12H20] 474
例2.某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10％，则碳元素的质量分数为多少？（甲醛的化学式为HCHO）
【分析】本题常规解法是：先根据溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛化学式求出溶液中碳元素的质量分数。这种解法运算太多，容易出错。
分析甲醛化学式HCHO，我们会发现其中H、O原子个数比为2 ：1，即可将甲醛的化学式写作C(H2O)n 。则此题可以巧解。
HCHO可写作C(H2O) ，可虚拟由HCHO和 H2O构成的溶液的化学式为 Cm(H2O)n
H%=10% 则 H2O%=H%×18/2=90%
所以C%=1-H2O%=1-90%=10%
【答案】碳的质量分数为10％ 。
例3.原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3)。计算要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？
【分析】 此题是求两种不同的物质中同一种元素的质量相等时，两种不同物质的质量关系。解答此题的方法有多种，最简单的方法是关系式法。关系式法首先要确定两种物资的分子个数比。根据元素质量相等时（同种元素），其中所含原子个数相同，可知当NH4NO3和CO(NH2)2中氮元素质量相等时，NH4NO3和CO(NH2)2的分子个数比是1 ：1，因为它们每一个分子中都含有两个氮原子。
设x kg NH4NO3中含氮量与90kg CO(NH2)2的含氮量相等。
据关系式 NH4NO3 ～ CO(NH2)2
80 60
x kg 90kg
80:60=x:90kg x =120kg
【答案】需用120kg的NH4NO3。
自主检测
一、选择题（每小题只有1个正确答案）
1.下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是 （ ）
A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O
2. 质量相等的SO2和SO3，两者氧元素的质量比是 ( )
A.2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2
3.下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是 （ ）
A.干冰 B.甲烷 C. 生铁 D.二氧化碳
4.某石灰石样品，经分析含CaCO3为90％。则样品中钙元素的质量分数为 （ ）
A.36% B.40% C.64% D.80%
5.含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35％，则其所含有的杂质一定有 （ ）
A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4
6.要使SO2与SO3含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为 （ ）
A.1：1 B.3：2 C.1：4 D.6：5
7.4.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质的组成为（ ）
A.只含碳、氢两元素 B.一定含碳、氢、氧三种元素
C.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 D.无法确定
8.由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化是 ( )
A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO
9.在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为 （ ）
A. 2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:7
10.常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 （ ）
①SO2　 ② SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2
A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D①④⑤
11.由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（ ）
A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物
12.有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50％。取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则生成的Ca(OH)2质量为 （ ）
A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g
二、填空题
13.康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用，的化学式为C9H13ON，它由 种元素组成，每个PPA分子中共含有 个原子，其相对分子质量为 。
14.相同质量的NH4NO3与混有(NH4)2SO4的CO(NH2)2样品中含氮量相同，则混合物中(NH4)2SO4的CO(NH2)2两物质的质量比为 。
三、计算题
15.某元素R可形成化学式为RO的氧化物，且其中R的质量分数为46.7％。
（1）求R元素的相对原子质量；
（2）R元素还可形成化学式为RO2的氧化物，若RO与RO2含有相同质量的R元素，求RO和RO2的质量比。
16.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64％，将此混合气体10g通入足量的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量是多少？
第一节
1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C 10.D 11.A 12.C 13.四 24 151 14.11：3 15.（1）14 （2）15：23 16. 10g第二节 溶液的有关计算
考点说明
1． 掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；
2． 掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。
知识整理
计算类型 依 据 内 容 计 算 式
1.基本计算 溶质的质量分数的概念 m水、m质、m液及ω互换 ω＝（m质/m液）×100％＝[ m质/(m质+m水) ]×100％
2.与溶液密度有关的溶质的质量分数的计算 溶液密度与溶质的质量分数概念 ρ、m质、m液及ω计算 ω＝m质/（ρ·V液）×100%
3.稀释计算 稀释前后溶质的质量相等 溶液加水稀释计算 m1×ω＝[m1+m水]×ω2
1． 溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。
计算时的注意点：
（1） 溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；
（2） 在运算过程中，质量的单位要统一；
（3） 因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
2． 溶液的稀释与浓缩的计算
溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。溶液稀释的方法是加溶剂。
经典例题
例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g
浓硫酸中溶质的质量 ＝184g×98%=180.32g
稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284g
ω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%
【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是
A.胆矾 B.氧化钙 C.氧化钠 D.硝酸钾 （ ）
【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
【答案】 B
例3.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为 （ ）
A. 8g B. 6.4g C. 3.2g D. 4g
【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸发50g水以前溶液的质量为100g，故溶质质量为100g×8％＝8g。
【答案】 A
自主检测
一、选择题（每小题均只有1个正确答案）
1.从100g10%NaCl的溶液中倒出10g，则剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数为
A. 1% B. 90% C. 10% D.11.1% （ ）
2.将100mL水（密度为1g/cm3）与100mL酒精（密度为0.81g/cm3）混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为 ( )
A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 无法判断
3.将400g溶质质量分数20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需加入水 ( )
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
4.向溶质质量分数为24%的KCl溶液中加入120水后，溶质的质量分数减小为12%，则原溶液的质量为 ( )
A. 14.4g B. 28.8g C. 120g D. 240g
5.40℃时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，仍然冷却到40℃，则蒸发前后保持不变的是 ( )
①溶液的质量 ②溶液中溶质的质量分数 ③溶剂的质量 ④溶质的质量 ⑤硝酸钾的溶解度
A. ①② B.②③ C.②⑤ D.②④
6.某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是 ( )
A. 34% B. 30% C. 31% D.15%
7.在80g水中加入20gSO3，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A. 20% B. 24.5% C. 25% D.80%
8.将10g某物质投入到90g水中，使之溶解后，所得溶液中溶质的质量分数 ( )
A.一定等于10% B.一定大于10%
C.一定小于10% D.三种情况均可能
9.某同学用98%的浓硫酸配制一定质量10%的稀硫酸。在用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，其他步骤均正确，该同学所配得的稀硫酸的质量分数 （ ）
A. 偏小 B. 偏大 C. 准确 D.都有可能
10.对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①蒸发掉10g水，无晶体析出 ②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g ③加入10g同种溶质，且完全溶解 ④加入10g水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )
A. ①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③①
11.欲使100g10％的盐酸溶液的质量分数增至20％，可采用的方法是 （ ）
A.蒸发溶剂 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.降低温度
12.t℃时，分别将a g下列物质投入b g水中，使其完全溶解，则下列说法中不正确的是
①硝酸钾 ②氯化钠 ③三氧化硫 ④硫酸铜晶体 （ ）
A. ③溶液中溶质质量分数最大 B. ①、②溶液中溶质质量分数相等
C. ③、④溶液中溶质质量分数不等 D. ④比①溶液中溶质质量分数小
二、填空题
13. 将100g含水为98％的氯化钠溶液稀释为含水99％的氯化钠溶液，则加水 g 。
14.将20℃的硝酸钾饱和溶液（无硝酸钾晶体存在）升温至30℃，所得溶液中溶质的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）
15.要配制50质量分数为20％的食盐溶液。现提供25质量分数为40％的食盐溶液、20质量分数为15％的食盐溶液及足量的固体食盐和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：
配制方案（只要说明配制时所需要的各种药品的量）
方案一
方案二
方案三
三、计算题
16.将10.8g固体氢氧化钠溶于49.2g水中，配成密度为1.2g/cm3的溶液。
（1）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数及该溶液的体积；
（2）若将上述氢氧化钠溶液稀释到16％，求需加水的质量。
1.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.B 7.B 8.D 9.A 10.B 11.C 12.D 13. 100 14. 不变 15.方案一：需10g食盐固体和40g水 方案二：需25g质量分数为40％的食盐溶液和25g水 方案三：需20g质量分数为15％的食盐溶液，7g食盐固体和23g水 16.(1)18% 50mL (2)7.5mL第三章 化学实验
化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，可以培养我们进行科学研究工作中的动手能力和创新精神，具有理论课堂教学不可替代的作用。要学好化学就必须走进化学实验室，做好化学实验。
中学化学实验主要包括两大类：一类是基础实验〔包括常见仪器的使用，常见药品的保存和使用，实验室安全常识和环保常识，基本操作，常见物质（初中阶段主要是气体物质）的制备，物质的检验等〕；另一类是综合实验（物质的分离，实验设计等）。
第一节 常见仪器及其基本操作
【考点说明】
1.知道常用的化学实验仪器试管、滴管、酒精灯、烧杯、量筒、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、托盘天平、玻璃棒等的名称、性质、用途。
2.知道常见药品的保存和使用，实验室安全常识和环保常识。
3.学会固体、液体药品的取用，药品的称量，酒精灯的使用与加热，仪器的洗涤，仪器的连接与装配，溶液的配制，装置气密性的检查，溶解、过滤、蒸发等一些重要的实验基本操作。
【知识整理】
一、常用化学仪器及使用方法
1.能直接加热的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项
用于蒸发溶剂或浓缩溶液 可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。
试管 常用作反应器，也可收集少量气体 可直接加热，外壁有水时要擦干。放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热试管内的液体不超过容积的1／3。
燃烧匙 燃烧少量固体物质 可直接用于加热。
2.能间接加热（需垫石棉网）的仪器
仪器图形和名称 主要用途 使用方法和注意事项
烧杯 作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器等。 加热时应垫石棉网根据液体体积选用不同规格烧杯
用作反应器 不能直接加热，加热时要垫石棉网。所装液体的量不应超过其容积1／2。
锥型瓶 用作接受器、用作反应器等 一般放在石棉网上加热。
3.不能加热的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用于收集和贮存少量气体 如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。
分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。 玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。
4.计量仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用于粗略量取液体的体积 要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。
托盘天平 用于精确度要求不高的称量 药品不可直接放在托盘内，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上，“左物右码”。
滴管 用于滴加液体，定滴数地加入溶液 必须专用，不可一支多用，滴加时不要与其他容器接触。
5.用作过滤、分离、注入溶液的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用作过滤或向小口容器中注入液体 过滤时应“一贴二低三靠”
用于装配反应器，便于注入反应液 长颈漏斗应将长管末端插入液面下，防止气体逸出
6.干燥仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体 要注意防止干燥剂液化和是否失效。气流方向大口进小口出。
除去气体中的杂质 注意气流方向应该长管进气，短管出气
7.其它仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用作热源，火焰温度为500℃～600℃ 所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也不能少于1／4。加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭
可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况 不能加热
夹持试管 防止烧损和腐蚀
用作物质溶解、溶液蒸发的搅拌器过滤或转移液体时用以引流 搅拌时应避免碰撞容器壁引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁，液体倾出容器的倾出口要紧靠玻璃棒中端使用后及时擦洗干净，不能随便放在桌上，应放在干净的容器内或插在试管里。
铁夹铁圈铁架台 用于固定或支持反应器固定在铁架台上的铁圈可用作漏斗架 固定仪器时，仪器和铁架台的重心，应在铁架台底座中间
二、化学实验基本操作
1.药品的取用
（1）取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味（应用招气入鼻法）。
（2）药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：液体取1ml-2ml，固体只需盖满试管底部。
（3）用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器。
（4）固体药品的取用：块状固体用镊子夹，粉末状或细晶体用药匙取，必要时可用纸槽取。操作：把试管横放，将药品送到试管底部，再把试管竖起。
（5）液体药品的取用：瓶塞倒放，试剂瓶的标签向手心，瓶靠试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。
①定量取用液体操作：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数偏小，俯视会使读数偏大）。
②吸取和滴加少量液体用滴管：胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上，以免沾污滴管。
（6）浓酸，浓碱的使用：浓酸，浓碱都具有强腐蚀性，使用时要格外小心。
2.药品分类贮藏
⑴盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞。⑵易变质的药品存放时间不能长久贮存，最好现用现配制[如：澄清的石灰水长期存放将因跟空气中的二氧化碳反应而失效]。⑶易潮解、易挥发、有吸水性的药品要密封保存。⑷易燃物质（如：酒精、硫、磷、镁粉等）和易爆炸的物质（如：高锰酸钾、硝酸铵等）存放时要远离火源。⑸白磷保存在冷水中，金属钠保存在煤油中。
3.过滤的操作
操作要点：“一贴二低三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸上沿低于漏斗口，液体低于滤纸上沿。三靠：漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁，引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧；盛待过滤的烧杯的尖嘴部靠在玻璃棒的中下部。应手持玻璃棒中上部。
4.物质的加热
⑴酒精灯的使用注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；酒精灯里的酒精洒出来在桌上燃烧，立即用湿抹布扑盖。
⑵给物质加热：加热前要预热；给液体加热可用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等，给固体加热可用试管、蒸发皿等，试管和蒸发皿可直接加热，烧杯、烧瓶要垫上石棉网；加热试管内的液体时要用试管夹，管口不能对着人，并使试管跟桌面成45°的角度，先给液体全部加热，然后在液体底部加热，并不断摇动。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。加热后很热的试管不能立即用冷水冲洗。
5.蒸发
蒸发液体时，要用玻璃棒不断搅拌液体，当蒸发皿内出现较多量固体时，即可停止加热，热的蒸发皿要用坩埚钳移走，并放在石棉网上冷却。
6.溶解固体物质
一般可采用研细固体、加热、搅拌或振荡等方法加快溶解。
7.配制一定质量分数溶液
操作步骤：计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解。
说明：在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释，应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
8.仪器的装配和装置气密性的检查
⑴装配一般由玻璃导管插入橡皮塞、玻璃导管插入胶皮管和塞子塞进容器口（玻璃导管要插入的一端用水湿润）。
⑵检查装置的气密性时，将导管一端伸入水中，可用手掌心握容器外壁，也可用酒精灯微热。若导管口有气泡冒出，松开手掌，水进入导管中形成一段水柱，说明装置不漏气。
9.玻璃仪器的洗涤
⑴水洗法：在试管中注入少量水，用合试管刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。
⑵药剂洗涤法：①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热。②附有油脂，可选用热碱液（碳酸钠溶液）清洗。
10.实验室安全常识
⑴使用任何电器要谨防触电，不用湿手接触电器，实验结束后应立即切断电源。
⑵酸性烧伤可用清水或2％的碳酸氢钠(即小苏打)溶液冲洗；碱性烧伤可用2％醋酸溶液或2％的硼酸溶液冲洗，冲洗后涂上油膏，并将伤口扎好。重者送医院诊治。
⑶眼睛的化学灼伤：凡溶于水的化学药品进入眼睛，应立即用水洗涤，然后根据不同情况分别处理：如属碱类灼伤，则用2％的医用硼酸溶液淋洗；如属酸类灼伤，则用3％的医用碳酸氢钠溶液淋洗。重者应立即送医院治疗。
⑷干石灰或浓硫酸烧伤时，不得先用水冲洗。因它们遇水反而放出大量的热，会加重伤势。可先用干布(纱布或棉布)擦试干净后，再用清水冲洗。
【经典例题】
例1 下图是某同学配制500g质量分数为0.9%生理盐水的全过程：
　　⑴请找出上图的错误：
　　①_________________________________；②_________________________________；
　　③_________________________________。
　　⑵若操作正确，则所称取氯化钠的质量为 g 。
⑶如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有
　　（至少举出三点）：
　　①_________________________________；_________________________________；
　　③_________________________________。
【分析】第⑶小题为开放性问题，思维可从药品、装置、操作等方面发散来寻找原因，得出可能的、合理的答案。例如，①从药品方面看：可能是称取的氯化钠中混有杂质，也可能是烧杯中有水等；②从操作过程看：可能是氯化钠和砝码放反了，也可能是量筒量水时仰视刻度读数等。因此，只要平时学习中养成认真观察、深入思考的好习惯，就能解答此类开放性问题。
【答案】⑴①广口瓶塞放反了；②砝码和药物放反了；③温度计用来搅拌 ⑵4.5g ⑶计算错误：①水算多了；②氯化钠算少了。称量氯化钠时操作错误如：③天平读数有误；④氯化钠和砝码放反了；⑤左盘放了纸片右盘未放纸片；⑥天平未调零等。用量筒量取水时错误如：⑦水量多了（或取水读数时仰视）。⑧氯化钠中混有杂质；⑨烧杯中有水。
例2 某厂实验室有甲、乙两个药品橱，其中甲橱已存放有锌和铜，乙橱是空橱。现有碳酸钙、浓硫酸、烧碱、浓盐酸、氧化铜，应该分别把它们放入哪个橱中？其中试剂瓶口一定要密封的是哪些化学药品？
⑴甲橱：锌、铜、　　　　　，乙橱：　　　　　　。
⑵需密封保存的是：　　　　　　。
【分析】不同化学药品的存放原则是药品间相互不能发生反应。甲橱已存放有锌和铜，不能再放浓硫酸和浓盐酸，应把它们放入乙橱。同理，碳酸钙、氧化铜、烧碱应放入甲橱。由于浓硫酸和烧碱具有强烈的吸水性，且烧碱易与空气中的CO2反应而变质，应密封保存。浓盐酸有强烈的挥发性，也应密封保存。
【答案】⑴碳酸钙、氧化铜、烧碱 浓硫酸和浓盐酸 ⑵浓硫酸、烧碱和浓盐酸
【自主检测】
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1.下列仪器中，不能作为反应容器的是 （ ）
A.试管 B.烧杯 C.量筒 D.集气瓶
2.下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A. 漏斗 B. 试管 C. 量筒 D. 集气瓶
3.学化学要经常做实验。根据你的经验判断在实验室中的下列四个操作中正确的是 ( )
4.用托盘天平称量物品时，若砝码放在左盘，称量物放在右盘，达到平衡时砝码为10g，游码读数为0.9g，对这种操作的评价有：①称量方法不正确；②称量方法正确；③无法称得称量物的质量；④可知称量物为9.1g；⑤可知称量物为10.9g。其中正确是 （ ）
A.①和③ B.①和④ C.①和⑤ D.①②和⑤
5.下列实验操作正确的是 （ ）
A B C D
二、填空题
6.有镊子、烧杯、试管、胶头滴管、燃烧匙、坩埚钳等仪器，请为下列实验操作各选一种：用作配制溶液的容器是_________；吸取或滴加少量液体时用__________；检验氢气的纯度时用_________盛装气体；移走正在加热的蒸发皿时用__________；将硫粉置于盛氧气的集气瓶中燃烧时使用_________；取用块状药品一般使用__________。
7.下图是实验室常用的仪器，把下列实验所用仪器的标号填在横线上。
　　　　 A B C D E F
　　⑴少量溶液相互反应时，需要用：_______。⑵蒸发溶液时，需要用：__________。
⑶配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用：_______。
8.用托盘天平称量一未知质量的物体，现用“↓”表示向托盘上增加砝码，用“↑”表示从托盘上减少砝码。请用“↓”和“↑”在下表中表示你的称量过程，并在下图中用“|”表示游码在标尺上的位置（称量结果：物质的质量为36.8g）。
砝码（g） 50 20 20 10 5
取用情况
9.请指出右图过滤装置中的两处明显错误：
（1）___________________________（2）_________________ ____
10.下图所示的甲、乙两个实验有共同点：集气瓶底部预先均装有少量水。它们的作用分别是：
甲中 ，
乙中 。
我认为将乙中的水换成另一种溶液，效果会更好。我能写出体现该溶液作用的化学方程式：
　　　　
答案：1.C　 2.B 　3.B 　4.B 5.C
6.烧杯 胶头滴管 试管 坩埚钳 燃烧匙 镊子
7.（1）B （2）C （3）ADF
砝码（g） 50 20 20 10 5
取用情况 ↓↑ ↓ ↑↓ ↓ ↓
8.
9.（1）没有用玻璃棒引流（2）漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
10.⑴ 防止生成的红热熔融物掉落瓶底，使集气瓶破裂
⑵ 吸收燃烧产物，防止SO2 污染空气。
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O或SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O
洗气瓶
试管夹
玻璃棒
铁丝
氧气
甲 乙本章测试题
一.选择题（每小题均只有1个正确答案）
1.等体积的两份10％的氯化钠溶液混合，所得溶液中氯化钠的质量分数是 （ ）
A. 5% B. 10% C. 20% D. 25%
2.在FeO、Fe2O3、Fe3O43种化合物中，与等质量铁元素相结合氧元素的质量比为 （ ）
A. 6：9：8 B. 12：8：9 C. 2：3：6 D. 1：3：4
3.50g质量分数为30％的A溶液与150g质量分数30％的A溶液相混合，取混合后的溶液100g，此100g溶液溶质的质量分数为 （ ）
A. 30% B. 25% C. 20% D.15%
4.200g赤铁矿（主要成分为Fe2O3）中若含有的铁元素的质量为112g，则此铁矿石中Fe2O3的质量分数是 （ ）
A. 56% B. 80% C. 70% D. 60%
5.金属M与盐酸反应得化合物MCl2和氢气。已知4.8g该金属与足量盐酸反应，制得0.4g氢气，则M得相对原子质量为 （ ）
A. 4 B.24 C. 56 D. 65
6.在一个密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质得质量如下
甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 4 2 64 5
反应后质量/g 待测 24 0 18
试推断该密闭容器中发生得化学反应类型为 （ ）
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
7.由MgO和另一金属氧化物组成的混合物共4g，其中氧元素的质量分数为50％，则另一氧化物为 （ ）
A. CaO B. Fe2O3 C. Al2O3 D. CuO
8.有一混有下列某种氮肥的氯化铵样品，测得氮的质量分数为30％，则混有的氮肥是
A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3 C.CO(NH2)2 D. NH4HCO3 ( )
9.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温锻烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体得质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为 （ ）
A. 70% B. 20% C. 40% D. 50%
10.向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反应为止，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A. 24% B. 30% C. 36% D. 42%
二.填充题
11.某金属样品4g，投入98g10％的稀硫酸中恰好完全反应（样品杂质不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中金属的质量分数为 。
12.已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中氮的质量分数21.2％，则混合物中氮的质量分数为 。
13.有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳，现将3.0g该混合气体在氧气中充分燃烧，测得生成6.6g CO2和3.6g H2O。则原混合气体C、H、O三种元素的质量比为 。
14.将等质量的Zn和Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量比为 ，若要使产生的氢气质量相等，则在稀硫酸足量的情况下，参加反应的Zn和Fe的质量比为 。
三.计算题
15.向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不纯镁粉（杂质不与硫酸反应），充分搅拌恰好完全反应。求：
（1）不纯镁粉中镁的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质得质量分数。
16.为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用稀硫酸的质量/g 120 160 100
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应。
1.A 2.A 3.A 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.D 10.D 11. 60% 12. 48.6% 13. 9：2：4 14. 56 ：65 65： 56 15. (1)92.3% (2)23.4% 16.(1)52%
(2)1：4第二节 物质的分类
[考点说明]
1.认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。
2.学会判断酸、碱、盐等各类化合物。
3.理解判断有机物和无机物的依据；组成中含碳元素的为有机物，组成中不含碳元素的化合物为无机物，但要注意像CO、CO2、CaCO3这些物质，虽然含碳元素，但由于性质和结构和无机物相似，但仍属于无机物。
[知识整理]
[经典例题]
例1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）
⑴单质_____________ ⑵酸_____________ ⑶碱_____________
⑷盐_____________ ⑸氧化物_____________ ⑹有机物_____________
【分析】上述六种元素的两种或几种元素可形成多种氧化物、酸、碱、盐、有机物、单质，书写时要正确把握各类物质的特征和概念，正确写出化学式。
【答案】⑴O2、Cu；⑵H2SO4、H2CO3；⑶NaOH、Cu(OH)2；⑷Na2CO3、CuSO4；⑸H2O、Na2O；⑹CH4、C2H5OH
例2，下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：
【分析】该题要求能非常清楚理解物质分类的依据，要注意纯净物和混合物是依据物质种类区别即一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；而单质和化合物是依据纯净物中元素种类来确定的，即同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物；氧化物为两种元素组成化合物，酸、碱、盐也属于化合物。
【答案】①混合物；②纯净物；③化合物；④单质；⑤氧化物；⑥盐
例3，化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：
编号 ① ② ③ ④ ⑤
名称 食醋 白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液
主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca(OH)2 Na2CO3
溶液PH 3 7 7 11 10
试回答：
⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：
属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是____________；属于有机物的是____________。
⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。
⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用____________少量多次清除。
【分析】这是集物质分类和性质的一道非常现实生活问题的习题，要求理解酸、碱、盐、有机物的分类依据，来区别它们，并理解各类物质的性质，即酸和碱起中和反应，CaCO3、Mg(OH)2可与酸类物质反应。
【答案】⑴①、④、⑤、②③；⑵④或⑤；⑶①
[自主检测]
一、选择题：（每题只有一项符合题意）
1.某含氧化合物含m种元素，另一氧化物含n种元素，则m和n的关系为（ ）
A、m＝n B、m≥n C、m＜n D、无法确定
2.某物质经分析只有一种元素，该物质不可能是……………………………（ ）
A、单质 B、化合物 C、纯净物 D、由分子构成的物质
3.包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是…………………………………………………（ ）
A、纯碱 B、食盐 C、碳酸钾 D、生石灰
4.金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于……………………（ ）
A、金属 B、化合物 C、混合物 D、氧化物
5.科学家用计算机模拟后确认，60个N原子结合成N60分子，下列关于N60的叙述正确的是…………………………………………………………………………（ ）
A、N60是一种新型化合物 B、N60和N2性质完全相同
C、一个N60分子中有30个N2分子 D、N60和N2混合形成的是混合物
6.在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（ ）
A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3
C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3
7.下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是………（ ）
A、CaO、生石灰、氧化物 B、CH4、沼气、有机物
C、Na2CO3、纯碱、碱 D、CH3COOH、醋酸、有机物
8.公共场所安放的“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收的垃圾，如：废弃的旧铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等，根据物质的分类它们属于………………………………………………………………………………（ ）
A、有毒的 B、单质 C、氧化物 D、金属或合金
二、填空题：
9.填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）
物质名称 干冰 苛性钠 水银 沼气
化学式 FeSO4 H2CO3
类 别
10.有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种物质的名称：
①食醋、牛奶、加碘盐、水；②冰、干冰、氧化铁、铜绿；
③蛋白质、油脂、维生素、煤气；④纯碱、烧碱、食盐、石灰石（主要成分）
①__________②__________③__________④__________
11.进入21世纪，全球拥有化合物已超过2000万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：
①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________；
②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________；
③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________；
④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________；
⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________；
⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。
答案：1、B 2、B 3、D 4、B 5、D 6、B 7、C 8、D
9、硫酸亚铁—盐、CO2—氧化物、碳酸——酸、NaOH——碱、Hg——单质、CH4——有机物10、水、铜绿、煤气、烧碱11、CO、H2CO3、NaOH、Na2CO3、CO2、CH4中考模拟化学试卷一
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
第一部分
一、选择题（本题包括１０小题，每小题１分，共１０分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列变化属于物理变化的是（　）
　　A.用水为原料制取氢气　　　　 B.用空气为原料制取氧气
　　C.用石灰石为原料制取生石灰　 D.用石墨为原料制取金刚石
2.下列物质属于纯净物的是…………………………………………………………（ 　）
A.啤酒 B.空气 C.蒸馏水 D.石油
3.一些食品包装袋中常用生石灰（CaO）做干燥剂，该物质属于…………………（ 　）
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
4.人间四月芬芳菲，春天的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明 …………………………………………………（ ）
A.分子是不断运动的 B.分子是由原子组成的
C.分子具有一定的质量 D.分子之间有一定的间隔
5. 下列药品的包装箱上应贴有标志的是…………………………（ 　）
A.浓硫酸 B.红磷 C.氯化钙 D.硫酸镁
6.在使用燃气热水器时，若通风不畅会产生使人中毒的气体是…………………（ 　）
A.氧气 B.氮气 C.一氧化碳 D.二氧化碳
7.人们在生活和生产中为了防止事故发生，常需要采取一些安全措施.下列做法不属于安全措施的是（　）
A.加油站、面粉厂附近严禁烟火
B.进入久未开启的菜窖前先做灯火实验
C.夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查
D.严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车
8.下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是………………………………（ 　）
A.燃烧匙 B.烧杯 C.蒸发皿 D. 试管
9.食品与人的健康密切相关。下列做法不会危害人体健康的是…………………（ 　）
A.为补充铁提倡使用加铁酱油 B.为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠
C.常吃加入明矾（KAl(SO4)2 12H2O）而炸制的油条 D.为了延长食品的保质期，加入过量的防腐剂
10.一种新型绿色电池——燃料电池，是把、CO、等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变为电能，被称为21世纪的“绿色”发电站.这三种气体可以作为燃料的原因是（　）
A.都是无毒、无害的气体　　　　B.都可燃烧并放出大量的热
C.燃烧产物均为二氧化碳和水　　D.均在自然界中大量存在
二、填空题（本题包括5小题，共26分）
11.（4分）用名称或化学式填写：
（1）空气中含量最多的气体　　　；（２）地壳里含量最多的金属元素是 ；
（３）胃酸的主要成分 ； （４）造成温室效应的主要气体 ..。
１２.（4分）用数字和化学符号表示：
（1）２个钠离子　　　　　；（2）３个氢氧根离子　　　　　；
（3）氧气分子 　　　　　；（4）硫酸　　　　 。
13.（4分）我们曾做过： ①木炭②硫粉③铁丝④镁条等物质在足量的氧气中完全燃烧的实验。其中燃烧时火星四射的是（用序号填写，下同） ；产生耀眼强光的是 ；有无色刺激性气味的气体生成的是 。上述现象有助于我们判断是否发生化学变化，判断化学变化发生的根本依据是 。
14.（4分）根据下列要求写出相关的化学反应方程式：
（1） 水在通电条件下分解 ；
（2） 碳在氧气中完全燃烧 ；
（3） 铁钉放入硫酸铜溶液中 ；
（4） 盐酸与氢氧化钠溶液发生中和 。
15.（5分）苏丹红是一类染色剂。在我们日常接触的物品中，家用的红色地板漆或红色鞋油通常含有苏丹红的成分。根据2004年4月MSDS提供的数据，苏丹红存在有限的致癌作用，不可服用。2005年2月23日中国政府发布紧急公告，禁止苏丹红作为食品添加剂。下表是苏丹红1号的有关信息：
编号 化学式 C16H12N2O
① 外观 暗红色或深黄色片状晶体
② 溶解度 在水中：<0.01g/100 mL ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %E6%AF%AB%E5%8D%87" \o "毫升 ) ； 汽油中：任意比例互溶
③ 熔点 404～406 ℃
④ 升华 475 ℃
⑤ 致癌原因 在人体内分解出一种有毒的有机物（苯胺）
试回答下列问题：
（1）苏丹红1号中含有 元素，其相对分子质量为 。
（2）在上表给出的信息中，属于苏丹红一号物理性质的有（填编号） 。
（3）苏丹红1号对动物和人体有致癌作用，主要是因为该物质在体内发生了 变化。
16.（５分）维生素C (C6H6O6)又叫坏血酸。1907年挪威化学家霍尔斯特在柠檬汁中发现，现已人工合成。维生素C主要存在于蔬菜、水果中。它是无色晶体，易溶于水，水溶液呈酸性。它的化学性质较活泼，遇热、碱和重金属离子容易分解。人体长期缺少维生素C会得坏血病。据诺贝尔奖得者鲍林研究，服用维生素C对预防感冒和抗癌有一定作用。试回答： （1）每个维生素C分子共有 个原子；
（2）维生素C的相对分子质量 ，各元素的质量比C：H：O= 。
（3）写出维生素C的物理性质和化学性质各一种：
　　　 ①物理性质：　　　　　　 ； ②化学性质：　　 　　　　　 。　
三、实验题（本题包括2小题，共10分）
17. (5分)实验室制取二氧化碳的药品是 和 ，反应的化学方程式式为： ；由于二氧化碳的密度比空气 ，可用 排空气法收集；又因二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集。
18.（5分）下图是化学实验中的部分仪器装置：
（1）写出图中标有数字的仪器名称：① ；② 。
（2）A装置可用来制取的气体是 ， B图实验操作的名称 ，
C图实验操作的名称 。
四、计算题（本题共4分）
19.小强同学发现自家农田里的水稻生长不良，根据自己所掌握的化肥知识，建议父亲施用氮肥硝酸铵（NH4NO3）。计算：
（1）硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
（2）60Kg硝酸铵含氮元素的质量。
第二部分
五、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共１2分。每小题只有一个选项符合题意。）
20.科学家发现半胱氨酸（一种氨基酸）能增强艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化学式为C3H7NSO2。下列说法正确的是
A.半胱氨酸属于无机物 B.半胱氨酸属于氧化物
C.半胱氨酸属于化合物 D.半胱氨酸由15个原子组成
21.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为（ ）
A.12 B.13 C. 15 D.26
22.农业上常用饱和的食盐水进行选种。室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此下列推测正确的是……………………………… （ 　）
A.氯化钠溶解度变小 B.食盐水在空气中变质而不能继续使用
C.溶液依然是饱和溶液，溶质的质量分数不变 D.水分蒸发，溶质的质量分数变大
23.La（镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La(OH)3难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都易溶于水。下列各组物质中，不能直接反应制得LaCl3的是（ ）
A .La+HCl　　　　　　　 B.La2O3+HCl
C.La(OH)3+HCl　　 　 D.BaCl2+La(NO3)3
24.向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤；向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断正确的是……………………………………………（ 　）
A.滤渣中一定含有铜 B.滤液中一定含有硫酸铜
C.滤渣中可能含有氧化铜 D.滤液中不一定含有硫酸锌
25. 从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是（ ）
A. 碘的受热和冷却 B. 白磷的燃烧
C. 电解水 D. 白磷燃烧前后质量测定
六、填空题（本题包括4小题，共20分）
26.(共6分)(02黄冈市)氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理。
(1)实验室收集氨气可采用的方法为 、氨气在一定条件下（高温、催化剂）与氧气反应生成一氧化氮和水，试写出该反应的化学方程式： 。
(2) 工业上，在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6 NH3 ＋ 5 CH3OH + 12 3 N2↑＋5 CO2↑＋19 H2O，上述反应的B处应填入的物质的化学式是 。
(3)在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO2还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式： 。
27.(共4分)常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）、褐铁矿（主要成分是）、菱铁矿（主要成分是）、黄铁矿（主要成分是）.其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为________，理由是_____________________
___________________________________.
28.(4分)将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成的质量与反应时间的关系如图所示.根据图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论.（已知：A、B在生成物中均为＋2价）
29.(6分)下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体。
(1) 写出下列物质的化学式C_______ E_______ F_______ H________。
(2) 写出符合反应①的一个化学反应方程式： 。
七、实验与探究题（本题包括2小题，共12分）
30.(共6分)甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：
（1） 所发生的三个反应有多个共同的特点，
分别是①　　　 ；② ；
③ ；④
……（只答四点即可）。
（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是 。
（3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式： 。
31.(共6分)二氧化硫(SO2)在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。现有某一实验小组的同学欲利用下列装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究。设计的探究过程如下，请回答有关问题。
(1)假设：二氧化硫与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。
(2)设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
(3)查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括 (填写编号)。
①二氧化硫易溶于水 ②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③二氧化硫能被浓硫酸干燥
(4)实验：①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明 。
③装置E的作用是 。
(5)结论：原假设 (填“成立”“不成立”)。
八、计算题（本题6分）
32.(6分)某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图2所示。请计算此溶液的溶质质量分数。
一、选择题（共１０分。）
1. B 2.C 3.D 4.A 5.A 6.C 7.C 8.B 9. A. 10.B
二、填空题（本题包括６小题，共26分）
11. （共4分）（１）氮气（２）铝（３）盐酸 （４）二氧化碳
１２.（共4分）（１）２Na+ （２）３OH-－ （３）O2 （４）H2SO4
13.（共4分） ③ ； ④ ； ② ；（若填名称，也给分）有新物质生成
14.（共4分）
（1）2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑
（2）S+O2SO2
（3）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
（4）HCl + NaOH NaCl + H2O
（注：化学式错不给分，未配平扣0.5分，反应条件及气体符号未标明共扣0.5分，下同）
15.（共５分）（1）C、H、N、O（或碳、氢、氮、氧） 248 （2）① ② ③ ④ （3）化学
16.（共５分）(1)20 (2) 176 9：1：12 (3) ①无色晶体，易溶于水 ②水溶液呈酸性，遇热、碱和重金属离子容易分解
6 ：71 154
三、实验题（本题包括2小题，共10分）
17.（共5分）
碳酸钙 盐酸 CaCO3+2HClCaCl2 +CO2↑+H2O 大 向上
18.（共５分）（1）①漏斗 ②水槽
（2）氧气（或氨气或甲烷） ， 过滤 ， 检查装置气密性
四、计算题（本题共4分）
19.（4分）（1）NH4NO3）中氮元素的质量分数：
（2分）
（2）氮元素的质量：60Kg× 35%=21 Kg（2分）
五、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共１2分。）
20.C 21.B 22.C 23.D 24.A. 25.B.
六、填空题（本题包括4小题，共20分）
26.（6分） (02黄冈市)(1)向下排空气法， 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
(2)O2 (3) 8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O
27.（4分）磁铁矿、赤铁矿　铁的百分含量高，有害元素少
28.（4分）①生成的质量A＞B；②相对原子质量B＞A；③反应速率A＞B；④在金属活动性顺序表中A、B均排在氢前面；……
29.（6分）（1）O2 CO2 H2 CaCO3（2）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
七、实验题与探究（本题包括2小题，共12分）
30.（6分）（1）①都是化合反应；②都与氧气反应；③生成物都是氧化物；④反应都放出大量的热；⑤反应条件都是点燃；⑥都是气体与固体反应……
（2）液态（1分）（3）S+O2SO2（或4P+5O22P2O5；或4Al+3O2 2Al2O3）
31.（6分）⑶①②③ ⑷①二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色 ②水不能使蓝色石蕊试纸变色。二氧化硫溶于水后生成酸，酸使蓝色石蕊试纸变成红色 ③吸收二氧化硫气体，避免污染空气
⑸成立
八、计算题（本题共6分）
32.(6分)(02黄冈市)所需氢氧化钠质量为40×10%=4g （1分）
方程式（1分）
硫酸镁质量为6g （1分）
质量分数24% （1分）

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