资源简介

酸、碱、盐在水溶液中的电离
屯溪一中 王新春
【教材分析】
离子反应是中学化学的重要理论，在初中时学生已经接触到化学反应，但还没有深入溶液中化学反应的实质——离子反应。本节课从学生已有的知识——溶液的导电性入手，顺利地引出电解质的概念，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写。初中化学只通过举例介绍那些物质是酸、碱、盐，但没有给出他们的定义。从电离的角度得出酸的定义，让学生通过思考与交流得出碱和盐的定义。
【教学目的】
知识与技能
1.理解电解质的概念，了解非电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离及掌握电离方程式的书写。
3.初步了解探究实验的方法.
过程与方法
引导学生自主学习，从电离角度得出酸，碱，盐定义
情感态度与价值观
发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐
【教学重点】
1、酸、碱、盐在水中的电离方程式
2、电解质的概念
【教学难点】
电解质的概念
【教学方法】
归纳法、对比法、讨论法。
【教学过程】
【引入】剧烈运动或天气炎热会引起人体大量排汗, ,K+,Cl-等离子随汗液排出,导致细胞液和体液中的这些离子的浓度大为降低,出现电解质失衡,紊乱,就会产生恶心,呕吐和肌肉痉挛等症状.因此,在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们,要及时补充水和盐分,以维持体内的水,电解质平衡.另外,工农业生产的许多化学反应都是在电解质溶液里进行的.那一定想知道究竟什么是电解质 电解质溶液之间又是如何反映的呢 从本节课开始,我们就来研究解决这两个问题.
1.电解质与非电解质
【演示探究实验】
NaCl固体，蔗糖固体，NaCl溶液，硫酸溶液，NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的导电性。
据实验结果填下表：
物质 NaCl固体 蔗糖固体 NaCl溶液 硫酸溶液
能否导电 不能 不能 能 能
物质 NaOH溶液 蔗糖溶液 酒精溶液
能否导电 能 不能 不能
问题一：为什么硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电，而蔗糖溶液、酒精溶液却不能？（前者含自由移动的带电微粒（离子），而后者不含自由移动的带电微粒。）
1、电解质与非电解质
问题二：什么是电解质？什么是非电解质？
电解质――在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。如硫酸、NaOH等
非电解质――在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等
【注意】1、电解质所指的对象是化合物。
2、电解质导电的外界条件：水溶液或熔化状态。
3、电解质应是在水溶液或熔化状态下本身电离（产生自由移动离子）。
【练习】判断下列说法是否正确。
A：金属能导电，它是电解质。
B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。
C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。
E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。
问题三：为什么NaCl溶液能导电而固体NaCl不能导电？
问题四：为什么NaCl溶液等溶液能产生自由移动离子？
【阅读课本并回答】他们在水中发生电离，产生自由移动离子（注意引导学生观察P26图2－9，水中氢原子接近Cl-，水中氧原子接近）
【板书】2.酸、碱、盐在水中的电离
【板书】电离：物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。
【板书】电离方程式：表示电解质电离过程的式子。
练习一：写出下列物质的电离方程式
HCl，H2SO4，HNO3，NaOH，KOH，Ca(OH)2，Na2CO3，K2SO4，NH4Cl
【总结】酸：电离时产生的阳离子全部是的化合物
碱：电离时产生的阴离子全部都是的化合物
盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
练习二：在水溶液中能电离出、、则属于酸吗？
　　　　在水溶液中能电离出和则属于碱吗？
【板书设计】
1.电解质与非电解质
电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。如HCl、NaOH等
非电解质：在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等
2.酸、碱、盐在水中的电离
电离：物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。
电离方程式：表示电解质电离过程的式子
酸：电离时产生的阳离子全部是的化合物
碱：电离时产生的阴离子全部都是的化合物
盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
【作业】

展开更多......

收起↑