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2008届高考二轮复习
—非金属元素
一、考纲揭密:
1、卤族元素：(1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。(3)了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
【注意】这部分内容是历年高考重点考查的内容之一，大家一定要掌握典型非金属元素的物理、化学性质及其化合物的性质、用途等。
2、其他常见的非金属元素(如：H，O，S，N，P，C，Si)：(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。(2)以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。(3)掌握硫酸、硝酸的化学性质。(4)以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。(5)了解常见盐类的性质和用途。(6)了解常见化肥的基本性质。(7)了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。(8)初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。?
【注意】硫酸、硝酸的化学性质，原料与能源的合理利用，生产过程中的综合经济效益问题是这部分的重点。
3、几点说明
①在高考考试大纲中“元素化合物”部分的权重虽然只占15％（150分中约占22分），但在高考试题中有相当一部分试题很难归类，实际情况中属于该部分的分值远远超过15％，它是中学化学的核心内容，是学习基本概念基本理论、化学计算乃至化学实验的基础和载体，故务必给于重视。元素化合物的内容庞杂、琐碎、条理性较差、逻辑性也不够强，针对其易学好懂，难记难用的特点，可以性质学习为突破口。复习时要注意：
(1)充分利用已有的理论知识(物质结构理论、氧化-还原理论、反应速率与平衡移动原理等)作为指导来学习元素化合物的知识，尽可能地理解。
(2)理清知识的内在逻辑关系，尽可能地使知识变得有序化、网络化、条理化、规律化。
元素化合物的主线为两条：
②要学会进行多角度归纳 。
(1)从氧化性还原性角度归纳非金属单质及其化合物的性质。H2、C、Si、P、CO、H2S、HCl、HBr、HI、NH3一般体现还原性，X2、O2、NO2、H2SO4、HNO3、HClO体现氧化性，S、N2、SO2既体现弱氧化性又有还原性，而H2O2则有强氧化性和较弱的还原性。
(2)从单质和化合物的实验室制备方面归纳。氧化法制取的有Cl2、O2，还原法制取的有H2、NO2、NO，用非氧化还原方法制取的有CO2、HX、NH3。
(3)从气体性质方面归纳。有颜色的有F2 Cl2 NO2 溴蒸汽；有刺激性气味的有HX NH3 SO2 F2 Cl2 NO2溴蒸汽，易溶于水的有HX NH3 SO2 NO2，能溶于水的有Cl2 CO2；难溶于水的有H2 O2 CH4 C2H2 C2H4 CO，与水可发生反应的有SO2 F2 Cl2 NO2 CO2 NH3,可用作保护气的是N2 Ar…
③ 注意联系
(1)纵向联系——同一非金属元素可能出现的转化关系。如：
铵盐N2NONO2HNO3硝酸盐
金属硫化物H2SSSO2SO3 →H2SO4→硫酸盐
C2H2←CaC2←C→COCO2CaCO3Ca(HCO3)2
KClO3→KClHClCl2 HClO次氯酸盐
(2)横向的联系 一方面可以把它们与氢气与金属的反应联系起来，如Cl2 O2 S与Na Fe Cu H2
的反应，在现象和产物价态都有差别，另一方面，也可把它们与碱的反应进行对比，SiO2与烧碱就生成Na2SiO3，CO2 SO2 H2S与碱反应既可生成正盐，也可生成酸式盐，在碱溶液中歧化的有X2 S NO2。
以物质性质用途为起点，进行发散思维是横向联系的又一方法，如硫酸在化学反应中做酸化剂、沉淀剂、氧化剂、催化剂、脱水剂、吸水剂，还可作电解质；水在实验中可用作溶剂、冷却剂（或水浴加热）、液封、洗涤剂、润滑剂、灭火剂、反应试剂、排水集气……
④注意个别差异。
同素异形体之间物理性质往往相差较大；非金属单质没有共同的物理性质，它们有的是分子晶体、有的是原子晶体；常见气体中只有NH3呈碱性，它与挥发性酸作用有白烟；H2O2、HClO、SO2有漂白作用，但原理不同……
二、回归课本:
高一第四章（卤素）、高一第六章（氧族元素）、高一第七章（碳族元素）、高二第一章（氮族元素），此外还有一些有关氧气、氢气、碳的内容散见于初中课本。
1、瑞典的舍勒首次发现并制得氯气，它为什么易液化？闻有毒气体气味的方法是： ，在氯气中燃烧产生棕黄色烟的物质有： ，通常的工业用液氯装在 中。氯气能溶与水，也能与水反应（还有哪种气体既易溶于水又与水反应？）实验室制氯气可用浓盐酸与MnO2（或 ）反应，当有4mol的HCl参加反应时，转移的电子的物质的量是 ？H2SO4、NaBr、MnO2共热会有什么现象？ 可溶于HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等，不溶于HNO3的沉淀有： 。
2、保存溴的试剂瓶要在其中加水防止 ，上层即是溴水，溴对橡胶也有腐蚀作用，不能用橡胶塞！卤单质对人体都有毒，使用时要务必注意。证明Br-的存在可用 或用氯水（CCl4）, 证明I-的存在多用氯水和 。
AgCl AgBr AgI的颜色分别是： 卤化银都有？性。目前补碘(碘被称为“智慧元素”)是在食盐中加KIO3，为什么要尽量在菜要出锅时才加入？注意人体摄入过多的碘也是有害的！ 补铁现在一般在酱油中加铁，所谓“铁酱油”。
3、第四周期的氧族元素的符号和名称： ,氧族元素的单质中属于半导体的是： ；液态臭氧呈深蓝色 ，固态臭氧呈紫黑色；臭氧最重要的性质就是极强的氧化性，而且作为强氧化剂有一显著优点： ，少量的臭氧能让人产生爽快和振奋的感觉，但浓度一高就会有危害，平流层中的所谓“臭氧层”并不都是臭氧（含5％左右），氟利昂中的 ？原子是破坏它的元凶。 双氧水呈弱酸性，市售商品中质量分数约为？％。
4、SO2易溶于水（1体积能溶40体积的），也能与水反应（与CO2相似，SO2的水溶液也是H2SO3的水溶液！），SO2还容易液化，这说明分子间作用力较强，一般可认为这与 有密切关系。（还有那些气体易液化？）
5、SO2通入石蕊试液后 ，这是因为 ，氯气通入石蕊试液后 ，这是因为 ；SO2通入品红试液后要 ，这是因为 ，氯气通入品红试液后要 ，这是因为 ，如何鉴定SO2 SO2通入KMnO4试液后要 ，这又是因为 。SO2通既有氧化性又有还原性，但以后者为主，凡是含＋4价S的物质都有还原性（但在干态时还原性不很强），所以它们大都能使有色的氧化剂溶液褪色！要注意SO2还能“杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂”。它是重要的工业原料，但也是大气污染物，来源主要是化石燃料的燃烧以及 。
6、浓硫酸的强氧化性一般要加热时才能表现出来，写方程式时要有“△”！Cu与浓硫酸反应，有黑色固体出现，为什么？试管中能得到蓝色的溶液吗？“钝化”一定要强调“致密的氧化物薄膜”！检验某溶液是否有SO42-,应先用盐酸酸化（能用硝酸吗？），再加入 。
7、与环保有关的节日：中国植树节：3.12 世界无烟日：5.31 世界环境日：6.5 世界地球日：4.22
8、除了碳、硅之外的碳族元素是（符号与名称）： 、 、 。它们的主要化合价是＋2和＋4价，哪一个价态稳定？＋4价的Pb表现出很强的 性。碳单质至少有 种，硅单质有两种；晶体硅和 ，“硅在常温下性质稳定，只与氟气、氢氟酸和强碱反应”，加热时活性增强，能在氧气中燃烧，并放出大量的热（硅是亲氧元素）；工业制硅主要是用碳还原 ，同时生成 。
9、SiO2广泛存在于自然界（所以硅在地壳中含量很高），性质活泼吗？“天然的SiO2也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体”，水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，光导纤维的主要原料也是SiO2！
10、SiO2常温下只与强碱有缓慢的反应（贮碱性溶液的瓶塞要用橡皮塞），它高温下能与纯碱、石灰石反应（利用该原理制备？）。制水泥的原料主要有：石灰石、 和石膏，水泥、沙子、水的混合物叫 ，而混凝土是指水泥和 、 、 的混合物。人类使用的第一种材料是： ，硅酸盐材料如水泥、玻璃、陶瓷属于传统的无机非金属材料，它们大都“质脆、经不起热冲击”，而新型的无机非金属材料具有“耐高温、电学特性、光学特性”等，有名的是：氧化铝陶瓷（又称人造刚玉）和氮化硅陶瓷两种高温结构陶瓷以及光导纤维。
11、氮气分子的电子式和结构式： 大凡有氮气参加的反应，条件都比较苛刻，这是因为： 。
写出下列反应的条件：合成氨、氮气与氧气化合、NO与氧气、NO2与水。 注意合成氨是可逆的，而且氨分解的程度比合成的程度要大! NO2既能溶于水，又能与水反应，NO2与O2混合后通入水中，怎样的比才能恰好完全反应？ 造成光化学烟雾的元凶是 ，焊接金属时用氮气、在灯泡中填充氮气都是为了 ；在医学上、在制超导材料时也用液氮，这时主要用作 。
12、“自然界中没有游离态的磷存在，磷主要以 的形式存在于矿石中”，此外，磷广泛存在于一切生物体中，它对于维持生理机能有着重要作用。P2O5是酸性氧化物，极易吸水（与水化合时放热），是优秀的干燥剂和脱水剂。红磷与白磷相互转化的条件： （注意一定要隔绝空气！）火柴盒的侧面涂的是 和Sb2S3。
13、“自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物”，相同条件下，氨的密度比空气小得多（氨水的密度也比水小），液氨与液氮相似的用途是都可用作 ；人不慎吸入太多的氨，要吸入新鲜空气和水蒸汽，并 ；氨分子的电子式和结构式分别是： 氨分子呈 型，N-H键之间的夹角为： ，氨分子中H、H之间有共价键吗？氨溶于时大部分与水结合生成NH3·H2O,少量的NH3·H2O电离,如何计算氨水的浓度呢？能用铁桶直接盛装氨水吗？打开氨水的瓶盖后会看见白雾吗？不会！产生白烟的反应至少有三个： 、 、 。（硫酸与氨有白烟吗？）；氨的催化氧化中，氨被氧化为NO! NH4Cl固体受热分解的试管口是向上倾斜的，为什么？所有的铵盐分解都有氨气产生吗？检验氨气用 ，所有的铵盐都能与碱反应吗？
14、纯硝酸是无色液体，常用浓硝酸的质量分数是69％，物质的量浓度大约为14mol/L（与37％的浓盐酸相差不大）;一般认为：硝酸被还原时,浓的被还原NO2(同时肯定有N2O4),稀的被还原NO，但也有例外，要视具体情况而定。工业上制取硝酸银用的是银与中等浓度的硝酸反应，硝酸太浓：V大，但有毒气体多且 ，太稀有毒气体少，但V小! 浓硝酸常温下使铁铝钝化，是在其表面形成致密的氧化膜，并不是不反应！浓硝酸弄到皮肤上，先用布擦还是先用水冲？王水的比例？(一定要是浓的硝酸和盐酸！)
三、近5年经典考题示例：
例1：溶液A中含等物质的量浓度的Cl－、AlO2－、S2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－、PO42－中的几种。有如下试验：
(1)取5mLA溶液，往其中通入足量的CO2，得到白色沉淀B，B可完全溶于盐酸
(2)另取5mLA，往其中加入盐酸，生成气体C，将C通入CuSO4中，有黑色沉淀D（CuS）生成。
根据上述实验，回答：溶液A中肯定存在 离子；（2）溶液A中肯定不存在 离子。
解析：通入足量的CO2中能产生沉淀的是AlO2－、SiO32－，沉淀为Al(OH)3和H2SiO3,但H2SiO3,不溶于盐酸；“加入盐酸，生成气体”的有S2－、SO32－、CO32－，依照反应2S2－+SO32－+6H+==3S+3H2O，由于各离子等物质的量浓度，可知不会有SO32－存在。
答案： 溶液A中肯定存在AlO2－、S2－； 肯定不存在SiO32－、SO32－。
例2、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸，A、B、C、D、E、F含有同一种元素。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
请填写下列空格：⑴A的化学式是 ；
⑵当X是强酸时，F的化学式是 ，当X是强碱时，F的化学式是 ；
⑶上述反应中，①是 反应，②是 反应，③是 反应（以上三空选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”），不属于四种基本反应类型的化学反应方程式是 。
⑷当X是强碱时，B与Cl2反应的化学方程式是 。
解析：A 是既能与强酸又能与强碱反应的正盐，应为某弱酸的铵盐，联系到后来的被连环氧化，应有某元素变价较多，硫化物可能很大，代入验证符合。
答案：⑴(NH4)2S ⑵ H2SO4 HNO3 ⑶复分解 置换 化合 3NO2+H2O＝2 HNO3+NO ⑷8 NH3+3 Cl2＝6 NH4Cl+N2
评注：求解推断题的起点应该是寻找题中最具特点的某个要件（题眼），然后大胆想象，小心求证。当然解答本题要求对S、N两元素及其化合物之间的相互反应关系非常熟悉，还是一句老话：基础不牢地动山摇。
例3：如图所示已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：(1)甲是_______________，乙是_______________________。
(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是________________。
(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是____________________。
解析：由1：3反应易想到有N2参加， 而物质的量之比1：2则与H20 MgO的生成密切联系起来。
⑴氮 氧 ⑵N2＋3H22NH3 ⑶O2＋2Mg2MgO
评注：解答无机框图题的要点是寻找“题眼”，抓住反应关系，从题给信息中发现线索“大胆推断”，再“小心求证”。抓住要害，中心开花，全面突破——这往往是解推断题的重要思路，而不是一开始就进行严密的按部就班式的推理。
例4：A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示：
注：所有反应条件及部分产物未标出，其中反应①是置换反应。
⑴若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是__________ _，反应④发生的条件是 。
⑵若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行的，则反应②的离子方程式是_____；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式__________。
⑶若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成， 则C的电子式是__ __，反应③的化学方程式是 ___。
⑷若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是 ____ 。
解析：⑴AD作为同主族的非金属单质，要能发生相互置换，卤族的可能性不大（因为F2置换出Cl2的同时也要置换出O2），可能性较大的是氧族的O2和S，符合反应①的比较多，但A如是O2的话，反应②③就不好安排了。AC最后都能反应生成E，容易让人想到O2的进一步氧化，F是氧气，A是什么呢？但只要想到碳族的C和Si也能发生相互置换（工业制硅的第一步反应），就能“柳暗花明”！
⑵中容易想到的是活泼金属置换酸中的氢或钠置换水中的氢，到底是哪一种金属呢？假如是钠，C到E就不好处理了，所以应该是某变价金属在反应①中被氧化为低价，在反应②中被进一步氧化，由此不难得出：A是铁，F是Cl2，余下的豁然开朗。本题顺带考查了热化学方程式的书写。
⑶B定为氯气，A、D相遇有白烟生成，NH3和HCl的可能性极大，联系到“反应②需要放电才能发生”，C应该是N2, 反应①是氨被氯气氧化，难以把握的是反应④。从D到B，HCl能直接反应生成O2吗 历史上的“地康法”就是!即使想不到也要大胆写出答案，何况题目中还暗示了反应④中有水生成。
⑷问由两个“2倍”就不难得出AD的原子序数均为偶数，在短周期中符合条件的只有碳和镁，再由“红棕色气体生成”，易得F为硝酸。
答案：⑴SiO2＋2CSi＋2CO↑ 高温
⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
⑶∶N N∶ 4NH3＋5O24NO＋6H2O
评注：这道题利用了一个简洁凝练的框图，几乎把中学阶段所需重点掌握的有关元素及其化合物的知识“一网打尽”，涉及到的知识点有：碳与硅、铁和镁、卤素、氧气、过氧化钠、硝酸，在突出答案开放性的同时，使学生在一个更高的层次上对中学化学各物质之间的相互关系了一个俯瞰式的把握。 总结：无机框图题是一种将元素及其化合物知识、基本概念基本理论融为一体的典型试题，它具有综合性强、灵活性高、容量大等特点，故在各级各类考试中频繁出现，而且随着新课程改革的全面推进，开放性框图思维题由于有利于考查考生的发散思维，越来越受到命题者的青睐。
四、训练感悟：
1、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A．浓硝酸　　 B．氧化亚铁溶液　　 C． 溴苯 D．溴化银
2、放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氯水 D．氯化钠
3、向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是
A．氢氧化钙饱和溶液 B．苯酚钠饱和溶液C．醋酸钠饱和溶液　　D．氯化钙饱和溶液
4、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（标况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g
5、下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
6、向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
7、下列除去杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
8、下列说法正确的是
A 非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价
B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
9、某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是
A CH4和NH3 B HCl、H2和CO C HCl和CO D HCl、CO和CO2
10、关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是
A．在通常情况下其单质均为气体 B．其单质均由双原子分子构成
C．都属于主族元素 D．每种元素仅生成一种氢化物
11、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是
A． B．
C． D．
12、关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是
A．最高化合价是5 B．氢化物的通式为RH5
C．非金属性由上到下递增 D．其含氧酸均为一元强
13、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是
A、 稀盐酸，Na2CO3溶液 B、 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C、 Cu，FeCl3溶液 D、 浓氨水，AgNO3溶液
14、有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是
A．它完全燃烧时的产物是P2O5 B．它不溶于水
C．它在常温下呈固态 D．它与白磷互为同分异构体
15、将足量CO2通人KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是
A B C D
16、强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4 Fe2O3 +SO2↓+SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则
A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO4沉淀 C．逸出SO3气体 D．逸出SO2气体
17、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A、向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B、等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液
C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D、 在NaBr溶液中通入过量氯气
18、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 B
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2
19、下列实验中操作错误的是 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝
B、 用酒精萃取碘水中的碘
C、用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
E、浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
F、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
20、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
　　（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐 变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_ __溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：____ _。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_____溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_________________________________________。
21、为了检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）
实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。（如图）
回答下面问题：
（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是 。
（2）液体X可能是 ；气体Y可能是 。
（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 ，理由是 （4）用简单的实验证实（2）中的判断①对X的判断 ②对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）
22、X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是 。 23、根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是 。（2）化合物B是 。
（3）图中除反应①以外，还有两个用 于工业生产的反应，是 和 （填代号）。
它们的化学反应方程式分别是 和 。
24、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水
g。
25、 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。①上述反应的化学方程式为 ；②该样品中的A1N的质量分数为 。
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。
26、 孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且)
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石： ；石青： 。
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2
3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定
该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
参考答案：1、B 2、D 3、B 4、B 5、D 6、A 7、C 8、A
9、C 10、C 11、B 12、A 13、C 14、D 15、D 16、BD 17、BD 18、B
19、BEF 20、（1）稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅
（2）溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
21、（1）NO2气体会损坏橡胶（2）N2O4（答液态的NO2同样给分）；O2
（3）先把导气管移出水面，然后熄灭火焰；防止水槽中的水反吸到U型管中。
（4）①在通风橱中取下U型管放置，观察到U型管中液体迅速消失，管中充满红棕色气体，证明X是液态N2O4。②在水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y是O2
22、 H2SO3，SO3，磷
23、（1）H2 （2）H2O （3）②，④2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑2Ca(OH)2+2Cl2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
24、（1）5.8 5.4 （2） （3）57.8
25、（1）AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑ （2）61.5％ （3）1.92
26、孔雀石的化学式为CuCO3·Cu(OH)2 石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2
设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1－x
x =0.5孔雀石与石青物质的量之比为1：1。
A
B
C
D
E
F
X
Cl2
O2
O2
H2O
①
②
③
④
⑤
A
B
C
D
E
F
F
F
①
②
③
④2008届高考二轮复习专题八
——金属专题
一、考纲揭秘: ?
了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属的单质及其化合物。
1、ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属：(1)以钠、镁为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。(2)从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。(3)以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物(如Na2CO3和NaHCO3)?
【注意】这部分内容是历年高考的重点和难点。钠及其化合物的性质，碱金属元素性质的比较，焰色反应等都是考查热点。另外，大家复习时还应重视用差量法、守恒法等解题技巧解决有关钠及其化合物的计算题。
2、其他常见的金属(如：Fe、Al)：(1)了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。(2)掌握Fe和Al的化学性质。(3)掌握若干常见金属的活动顺序。(4)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。(5)了解铝的重要化合物。(6)了解钢铁的腐蚀和防护。(7)初步了解合金的概念。
【注意】二价铁与三价铁的转化，铝的化合物，常见无机化合物的性质和用途等是需要大家熟练掌握的考点。
3、其他几个注意点
①要理解金属的通性的原因。
由于金属的最外层电子一般少于4个，在同周期的元素中，半径也较大，核对外层电子的
吸引也相对较弱，故可认为其电子是自由移动的，这对金属的良好导电导热性以及延展性都起了至关重要的影响，在化学反应中也是倾向于失去电子，表现出还原性。
②要充分利用金属活动性顺序表。
(1) 用它可判断出金属单质的活泼性和金属离子的氧化性。金属越活泼，就越容易与氧气氯
气等非金属反应而Ag Pt Au三种金属即使加热与氧气也不反应。K Ca Na与冷水就能反应，Mg Al与热水才能反应，Zn Fe Pb等只与水蒸气在高温下反应，产物除氢气外生成了氧化物（因高温下这些金属的氢氧化物要分解），氢后面的金属与水不反应。类似的还能归纳出许多。
(2) 用它来判断金属的冶炼方法。Zn前面的金属多用电解熔融化合物的方法（因其离子的氧
化性太弱），Zn到Cu之间一般用还原剂还原，常见的还原剂有C、CO、H2、Al等，用C和CO最多，用H2还原制取的金属纯度高代价大，Al主要用来冶炼难熔的金属，而Hg Ag Au之类已经可以直接加热分解其化合物了，有的甚至自然界就有其单质。
(3) 在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。但
K Ca Na与盐溶液作用时先与水反应生成强碱和氢气，然后碱再与盐反应。金属与Fe3+的反应则更复杂，除了与H+反应外，与Fe3+的也要发生氧化还原反应。
③ 注意准确把握金属的变价。
金属元素有变价的很多，常见的如Mn、Cr、Pb、Fe、Co、Cu等。低价的多以简单离子的形式存在于溶液，中间价态可以氧化物存在，而高价的常出现于复杂的含氧酸根中。对Mn、Cr、Pb而言，高低价转变时有含氧酸根年或氧化物参加，介质一般参加反应，由低价向高价转变时，大多在碱性介质中与强氧化剂作用，而由高价向低价转变时，则常常在酸性介质中被还原剂还原，但对于像Fe3＋(Fe2＋)、Sn4＋(Sn2＋)这类简单离子的转化，介质本身一般不参加，但为了防止金属离子水解，多在酸性溶液中进行。
二、回归课本：
高一第二章（碱金属）、高二第四章（几种重要的金属），此外还有一些有关Fe、Cu、Zn的内容散见于初中课本。
1、铷和铯的符号： 钠保存在煤油（许多烃的混合物），Na与烃反应吗？Na燃烧时为何有黑烟？氧化钠与过氧化钠哪个稳定？过氧化钠呈 色，保存要注意 。Li在氧气中燃烧产物是： ，做焰色反应的铂丝要用 洗，在玻璃管口点燃某些气体时，火焰呈黄色，则说明该气体火焰呈黄色吗？ 合金都是固态吗？
2、金属元素约占总数的4／5，银和铜的导电性最好，金的延展性最好……但纯金属用的少，平时多用合金，青铜（铜锡合金）是人类历史上最早使用的合金，目前使用量最多的是 。一般认为金属由金属阳离子和自由电子构成，金属的导电导热性、延展性、相对较高的熔沸点等通性皆与此结构有关。做影响“铁生锈的因素”的实验(初中)里，所谓“洁净的铁钉”是指去油去锈，除去蒸馏水中的氧气要煮沸蒸馏水！隔绝空气最好用植物油（用苯易挥发），剧条表面的烤蓝是为了 。
3、属于黑色金属的是锰和铬和 ，其余都属于有色金属，炼铁的设备是高炉，原料主要是铁矿石和 和石灰石，它的作用主要是： ，炼铁的主要原理是用还原剂还原铁的氧化物，炼钢的主要原理是在高温下用氧化剂把生铁中过量的碳及其它杂质转变为气体或炉渣除去。纯铁――银白色金属光泽，锌――青白色金属光泽。
4、“常温下镁铝表面都能形成一层致密的氧化膜”，虽然使金属失去光泽，但保护了金属，所以它们皆抗腐蚀，但镁铝一旦开始反应，放出的能量就是很大的，（航天飞机曾用铝作燃料）注意铝在氧气中燃烧、镁在CO2中燃烧、铝热反应都要用细纱保护，目前定向爆破用的主要炸药就是“铝热剂”，利用该反应的高温熔断钢筋！如何引发铝热反应？
5、MgO、Al2O3的熔点都较高，常用作耐火砖，Al、Al2O3、Al(OH)3皆溶于强碱生成AlO2-,这是铝元素在碱性介质中的存在形式，在酸中以 的形式存在，写出Al(OH)3的酸式、碱式电离方程式： ；将硫酸铝和硫酸钾混合后即得到明矾吗？明矾是纯净物！明矾净水的原理是： （最好要指出氢氧化铝胶体粒子带正电吸附带负电的土壤粒子）
6、“春秋初年我国就已掌握了冶铁技术”，目前钢产量居首位，是“钢铁大国”但不是“钢铁强国”。铁在周期表中位于第四周期 族，大量铁丝在少量氯气中燃烧生成？铁与水蒸汽反应的实验中“石棉绒”的作用？该反应产物是？如何检验溶液中的Fe2+ ？电解法制备Fe(OH)2的要点？
7、、从矿石中提炼金属的三个步骤： 、用还原剂在一定条件下把矿石中的阳离子还原为单质、 ；常用的还原剂有：氢气、CO、Al、焦炭，也有无法用还原剂还原的，就用电解法，如： ；注意“垃圾是放错了地方的资源”，要回收利用。
三、近5年经典考题示例：
例1、为维持人体内电解质的电离平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是
A. Mg2＋ B. Na＋ C . Ca2＋ D. Fe3＋ 答案：B
本题考查了金属元素在生活中的应用，难度较低。
例2、下列反应的离子方程式书写正确的是
A． 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液
C．用氢氧化钠溶液二氧化碳
D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢
解析：通过离子方程式这个载体有效地考查了钙、铝、钠、铁的单质及化合物的性质。答案：AC
例3、（2004·广东）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋和阴离子OH－、CO32－、NO3－、SO42－两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
①A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀减少，但不会完全消失。
②C与D反应生成有色沉淀。
③B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：A：____，B：___，C：____ ，D：_____。
解析：“加A沉淀减少，但完全消失”，说明沉淀中有Al(OH)3，但“不完全消失”说明A为Ba(OH)2，沉淀中还有BaSO4，B即为Al2(SO4)3 , “B与C生成白色沉淀”，易知C为K2CO3，有色沉淀很明显是Fe(OH)3，它是由K2CO3和Fe(NO3)3发生双水解反应得到的。
答案：Ba(OH)2 Al2(SO4)3 K2CO3 Fe(NO3)3
评注：本题主要考查中学阶段几个最基本的反应和几种沉淀的颜色，由于在中学阶段双水解反应不作要求，所以在考题中出现是作为附加条件出现的，高考试题的编制还是严格遵循考试大纲的。当然在平时的复习中稍微了解一些超出大纲要求的知识也是有好处的，但要严格把握分寸，仅仅了解，切不可陷得太深。
例4、（2004·北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO 4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂
解析：每2 mol的Cu2+被还原为1molCu2S，故Cu2S肯定是还原产物，而其中的S为－2价，所以它不可能是氧化产物，产物中共有17mol的SO42－离子，而反应物中只有14mol，所以FeS2中必有一部分(3mol)－1价的S被氧化为＋6价，也有一部分(7mol)降为－2价，所以它即是氧化剂又是还原剂，当5molFeS2发生反应时，转移的电子总数应该是21mol电子转移。
答案：C
评注：本题把铜、硫的变价和氧化还原反应的有关基本知识联系在一起进行考查，只要掌握了其变价规律和守恒思想，难度就不是很大。元素化合物的知识从来就是考查基本概念和基本理论的良好载体。
例5、（2001上海）已知Cr的化合物有如下转化关系：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
解析：“降得还，升失氧”，这是氧化还原反应最重要的口诀，而由Cr(OH)3变为NaCrO2则很容易联想到Al (OH)3的两性。
答案：（1）①、④ （2）Cr(OH)3 （3）1 6 14 2 2 6 3 7H2O
评注：本题提醒我们注意金属的变价规律，Mn Fe的变价情况与Cr就有相似之处。
例6、BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在GBO中，锗处于其最高价态 ②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构 ③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
（1）锗和铋的元素符号分别是 和 。
（2）GBO晶体的化学式是 。
（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。
解析：
答案：（1）Ge，Bi （2）Bi4Ge3O12[或2Bi2O3·3GeO2、Bi4(GeO4)3] （3）Bi2O3
例7、下图中A至F是化合物，G是单质
写出A、B、E、F的化学式A B E F
解析：本题考查了纯碱、小苏打、烧碱等物质之间的基本的相互转换。
答案：A NaHCO3 B Na2CO3 E Na2O2 F NaOH
例8、（）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是 。（2）化合物B是 。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。它们的化学反应方程式分别是 和 。
解析：什么物质的高温分解在工业上有制备意义？常见的只有甲烷分解、石灰石分解，结合A B混合起来电解，A B中应有一个是水，由此便很容易想到生石灰与水的反应，再由反应⑤可鉴定化合物E便可确定E为CO2，余下的便水落石出。
答案：（1）H2 （2）H2O （3）②，④
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O
评注：本题利用一个框图考查了中学阶段最常见最基本的几个反应，这说明最基础的也最重要的，更是高考要考查的，中学化学的知识点非常多，高考考查的一定是最基本的主干知识，偏题怪题应彻底摒弃。另外，无机框图题具有简洁凝练的特点，符合考试大纲中的“通过对…图形图表的观察，获取有关…知识，并对其进行加工”的要求，所以它在今后的考试中肯定是常考不衰，出现的可能性很大。
备注：在解答推断题时，同学们往往会发现从题干信息直接进行推导和判断不是很顺利，甚至感到“山重水复疑无路”，其实在不少题目中，提出的问题本身也许就是解题的切入口，或是命题人精心设置的解题台阶—－答案就在问题中。从提出的问题中发现线索、抓住“题眼”大胆想象，再从题干信息中小心求证——这往往是解推断题的重要思路。很显然，这要求同学们在解题时一定要把题目从头到尾先读完，对题目要有一个整体把握，不要过分拘泥于“一城一池的得失”。须知解化学推断题并不过分强调“循序渐进”，抓住要害，大胆推断，全面突破才是上策。
四、训练感悟
1、 在氧化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁
铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A、Cu2+ B、Fe3+ C、Fe 2+ D、H+
2、甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3 ，FeSO4，NaOH，BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是
A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO4
3、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．Ag　　　 B．Cu 　　　　C．A1 　　　D．Fe
4、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是
A. K B. Ca C. Na D. Fe
5、下列物质中，不属于合金的是 A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银
6、对于下列事实的解释错误的是（ ）。
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 反应H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
7、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A．Mg B． Cu C． Ag D． H2
8、下列物质中不会因见光而分解的是
A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO
9、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
10．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
11．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0
12、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
13、下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱
14、下列反应完成后没有沉淀的
A. BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
B．Ba(OH)2 溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
15、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电
A ①②③ B ③④⑤ C ①④⑤ D ②③⑤
16、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A．Fe(OH)3 ；Fe2O3 B．Fe(OH)2 ；FeO C．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe304 D．Fe2O3 ；Fe(OH)3
17、下列有关纯铁的描述正确的是
A . 熔点比生铁的低 B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C． 潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化
18、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2
19、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是
A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应
C 钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
20、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
　　
　　（1）B中反应的化学方程式为：__________________________________________；
　　（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_______（3）D中反应化学方程式为：__________________。
　　（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：__________________ 。（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：____________。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_________________________________。
21、A是一种无色透明的晶体，进行如下实验①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。
⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。
A ________ B ________ C ________ D ________ E _________
22、某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。
（2）现用1㎏这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂
波尔多液 ① 此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为 （最简整数比）。
② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·χCu（OH）2·уCa（OH）2，此种配比当χ=1时，试确定у的数值。
解答：（1）2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O（2）
（3）　①　2 : 5
23、将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·Ｌ－1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2＝650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。
（1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么 答： 。
（2）计算所用硫酸的浓度。
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
24、已知X为和的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式；
（2）设从③步所得固体D的质量为，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为，试计算取用的每份X的质量和X中和的质量比。
25、下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。（2）反应⑤的化学方程式为： 。
（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。
26、黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
（1）取12．5g黄铜矿样品，经测定含3．60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为
（2）已知
产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应：
2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量
②6 mol CuFeS2和14．25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜③6 mol CuFeS2和15．75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
参考答案：
1、C 2、D 3、 AB． 4、B. 5、D. 6、 C.D. 7、 C． 8、 A．
9、 C 10．C 11．A 12、 A． 13、AB 14、 AD 15、 A 16、 A． 17、D 18、 A
19、D 20、
（1） （3分）
或
（2）B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D （3分）（3） （2分）
（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 （2分）（5）产品易受潮解 （2分）
在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
21、A: KAl(SO4)2·12H2O B: Al(OH)3 C: BaSO4 D: NaAlO2 E: AlCl3
22、解答：（1）2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O（2）
（3）　①　2 : 5
23、解答：（1）中和过量的硫酸（2）解：沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等，n(OH－)＝1.00mol·L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也为0.650mol，硫酸的浓度为3.25mol·L－1
（3）解：在“考试说明”规定的内容范围内，由题意知，其中一种氧化物为Al2O3，
根据Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O该反应用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol·L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol
故Al(OH)3为0.100mol，而Al2O3为0.0500mol根据Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3
生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。 Fe2O3的物质的量为0.0500mol。
24、 （1），
（2），
（3），
，
则X质量为，与的质量比为9∶5
25、解答；(1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3，
26、
解答：（1）82.8% （2）①CuFeS2 Cu+FeO+2SO2
② O2不足量 Cu2S+O2 2Cu+SO2 n（Cu）=6－2（15－14.25）= 4.5 (mol)
③O2过量 2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2 n（Cu）=6（）=3 (mol)2008届高考二轮复习专题五
电解质溶液 分散系
一、考纲揭密
1．高考大纲和教学大纲的要求：
⑴高考大纲的要求：
对电解质溶液的要求：①了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；②理解离子反应的概念；③理解电解质的电离平衡概念；④了解水的电离、溶液pH等概念；⑤理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
对分散系的要求：①了解溶液的含义。②了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。③了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。④初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。⑤了解胶体的概念及其重要性质和应用。
所谓“了解”和“理解”的含义在考试大纲中这样描述：
了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，既不仅要“知其然”，还能“知其所以然”。
⑵教学大纲要求
教学内容 教学要求 实验与活动
电解质溶液 电解质(强电解质和弱电解质)电离平衡(以水、氨水、醋酸为例)水的离子积与pH盐类的水解（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）盐类水解的利用酸碱中和滴定（强酸强碱）离子反应离子反应方程式离子反应发生的条件 BCBCACCC(原为D)C 演示实验：物质的导电性；强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶液的酸碱性；强酸强碱的中和滴定；离子反应
附：按照学生的认识水平，并参照有关知识在高中化学中的重要程度，对知识的教学要求可分为四个层次，从低到高依次是：
A：对所学知识有大致的印象。
B：知道“是什么”。能根据所学知识的要点识别有关的材料。
C：懂得“为什么”。能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释（旧大纲表述为“解释和说明”）一些简单的化学问题。
D：能够“应用”。能够分析知识的联系和区别，能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。
2．考纲揭密：
这部分内容的知识点虽然不是很多，但却是常考内容。强弱电解质的判断、强弱电解质与离子反应，离子共存问题、溶液pH值、盐类水解的原理和溶液中离子浓度的比较是这部分中的重点内容。
二、回归课本
1．电解质讨论对象范围__________________________________
2．判定化合物是否为电解质的标准________________________________
3．电解质分为强电解质和弱电解质，判定标准_______________________
4．强电解质和弱电解质在化学用语中的表现形式____________________
5．在水溶液体系中强、弱电解质的本质区别点______________________
6．决定电解质溶液导电能力强弱的因素____________________________
7．水的离子积常数______________________________________________
8．pH概念_________________________________________________
9．单一体系：引起水溶液中浓度变化的几种可能原因及其PH值的计算。
⑴加入酸（或碱）溶液：溶液中的来源分两部分，即____提供的和____提供的。此时由于两者________。因此，该情况下，溶液中的主体是________，进行溶液浓度计算时，以_______为依据，忽略________。
强酸（碱）单一体系，稀释时溶液pH值的计算原则。
⑵加入酸性盐（中学阶段主要以酸式盐为主）：酸式盐分两种情况：
①强酸酸式盐：处理方法_____________________________________
②弱酸酸式盐：仅要求判断其水溶液的酸碱性，不作计算要求。
10．混合体系：中学阶段所谈混合体系，主要指溶液中发生化学反应后或仅混合后，溶液中[H+][OH-]的变化及pH值求算：物质A+物质B → 最终溶液
⑴无化学反应的体系：
①强酸1+强酸2：该情况为酸的混合过程，溶液的酸性由_______决定，混合溶液的pH值由____________________决定。
②强碱1+强碱2：该情况为碱的混合过程，溶液的碱性由________决定，混合溶液的pH值由__________________决定。
③弱酸（弱碱）混合体系原理相似，不作要求。
⑵有化学反应的体系：物质A+物质B → 最终溶液
物质的反应只有两种情况：一是______________，二是_____________
11．盐类水解的实质___________________________________________
应注意的问题_____________________________________
12．酸、碱、盐溶于水溶液的酸碱性及对水的电离平衡的影响
⑴酸碱溶于水：
无论强酸（碱）、弱酸（碱），溶液中[H＋][OH－]决定于_____，对水的电离平衡的影响______，水电离出的[H＋] ______ [OH－] ______ 1x10－7mol/L。
⑵盐溶于水：
①强酸强碱盐，溶液中[H＋][OH－]决定于___________，对水的电离平衡的影响______________，水电离出的[H＋]_____[OH－]________1x10－7mol/L。
②弱酸强碱盐或弱碱强酸盐溶于水，溶液中[H+][OH-]决定于________，对水的电离平衡的影响_________，水电离出的[H＋]_____[OH－]_____1x10－7mol/L。
13．中和滴定的原理：__________________________________________
14．滴定管的正确操作：__________________________________________
15．分散系的概念：_______________________________________
16．胶体的概念和性质_______________________________________
17．胶体的一些重要性质和应用以及胶体的净化方法：_____________
三、经典例题
【例1】下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
A．Na、K、HSO、Cl B．Na、Ba、AlO、NO
C．NH、K、Cl、NO D．Na、K、ClO、S
分析：本题所设情况是在强碱性溶液中，所以HSO可以继续电离（二级电离），而与OH反应，故不能大量存在，排除A项。NH容易成为NH3·H2O 或NH3逸出，也不能大量共存，排除B项。ClO和S虽然可以在碱性溶液中单独存在，但是放在一起，却容易引起氧化还原反应，因而也不能大量共存，排除D项。不少考生往往忽视次氯酸根的氧化性，仅根据强碱中弱酸根可以存在，误选D项，因而失分。
【例2】下列反应的离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：
B．用氨水吸收少量SO2 ：
C．硝酸铝溶液中加入过量氨水 ：
D．向硫酸铁的酸性溶液中通入足量H2S ：
分析：在分析选项A时，应该注意到是把少量的CO2通入NaOH溶液中，OH过量而CO2不足，所以产物不可能是HCO，而应该是CO，故此选项不正确。同样对于选项C中，铝盐中加入氨水，无论是否过量都只能得到Al(OH)3沉淀，而不是AlO，所以选项也不正确。考生往往忽略Al (OH)3不溶于弱碱这一特性，误选了C。在选项D中，尽管方程式两边各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，得失电子数不等，所以也不正确。只有选项B是正确答案。
考查离子反应方程式的正确书写，是历年高考化学试题中几乎都出现的一道传统题。尽管考生知道每年必出此类题，也进行了认真的备考，但此类题都有一定难度，因为考查离子方程式的正确书写，不是一个单纯书写技巧问题，而是涉及了很多化学知识的综合应用。
【例3】Ca(HCO3)2（少量）与NaOH反应：
Ca + 2HCO+ 2OH = CaCO3+ 2H2O + CO
Ca(HCO3)2（足量）与NaOH反应：
Ca + HCO + OH = CaCO3+ H2O
分析：这道题目考查的知识点是：离子反应中，各反应物的用量不同，产物也会不同。Ca(HCO3)2少量时，要符合Ca与HCO配比1∶2进行反应。而过量时，则按配比1∶1进行反应。考生往往忽视用量的不同，引起配比关系的变化，造成不必要的失分。
【例4】判断下列离子方程式书写的正误
⑴少量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
⑵过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
⑶H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
分析：第（1）题，NaHSO4少量，H与SO符合组成配比1：1，而此时过量的是Ba(OH)2，则Ba与OH可不符合配比1：2；第（2）题，情况与第（1）题恰好相反；第（3）题，H2SO4与Ba(OH)2两者均应符合配比，不能局部约简。离子反应中，当反应物的用量发生变化时，会引起发生反应的离子配比不同。
四、训练感悟
1．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
2．为维持人体内电解质平衡，下列离子在人体大量出汗后应及时补充的是（ ）
A． B． C． D．
3．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）
A． B．
C． D．无法确定与的关系
4．在同一温度下，弱电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。若升高温度后，它们的导电能力是（ ）
A．a>b>c B．a=b=c C．c>a>b D．b>c>a
5．等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是（ ）
A． B． C． D．
6．从下列现象可以判断某酸是强酸的是（ ）
A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以分解石灰石放出
C．该酸可以把沉淀溶解 D．该酸浓度为时的pH为1
7．常温下，某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为，该离子中可能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ）
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出
C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
D．水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染
9．实验测得常温下某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，某一元碱（BOH）溶液里，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序是（ ）
A． B．
C． D．
10．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4、②甲基红4.4～6.2、③酚酞8.2～10，现用溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）
A．都可以用 B．只能用③
C．可以用①或② D．可以用②或③
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸除水垢
B．盐酸除铁锈
C．硫酸除铜绿
D．（稀）硝酸除银镜
12．用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A． B．
C．和的乘积 D．的物质的量
13．将20 mL 硝酸铵溶液跟50 mL 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）
A． B．
C． D．
14．某溶液中含有、、、等4种阴离子，若向其中加入足量的后，溶液中离子浓度变化最小的是（ ）
A． B． C． D．
15．用已知浓度的NaOH溶液测定某溶液的浓度，如11-1图，从下表中选出正确选项（ ）
锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 （乙）
B 酸 碱 酚酞 （甲）
C 碱 酸 甲基橙 （甲）
D 酸 碱 酚酞 （乙）
16．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计
⑴其中标出仪器使用温度的是________________（填写编号）；
⑵能够用以精确量取液体体积的是_____________（填写编号）；
⑶称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为__________________g。
17．化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：
⑴设计的理论依据是__________________________________________；
⑵实验简要步骤是______________________________________________________
_____________________________________________________________；
⑶需记录的现象和数据是_______________________________________；
⑷推断与分析，由于____________________；说明__________________________，所以乙酸是弱酸。
18．在盛有碳酸钠浓溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，充分振荡，直到不再产生气体为止，则在此过程中，溶液里离子浓度的变化趋势可能是___________________
A．逐渐增大 B．逐渐减小
C．先逐渐增大，而后逐渐减小 D．先逐渐减小，而后逐渐增大
试用方程式和简要文字表述理由：
_________________________________________________________________________________________________________________________
19．泡沫式灭火器内盛放溶液（约）、溶液（约）及起泡剂。使用时发生的化学方程式是______________________________，溶液和溶液的体积比约是_______________。若用等体积等物质的量浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_________________。泡沫灭火器玻璃筒里盛放溶液，铁筒里存放溶液，不能把溶液盛放在铁筒里的原因是______________________________。
20． 25℃时，若体积为、pH=a的某一元强酸与体积为、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知和a=0.5b，请填写下列空白：
⑴a值可否等于3（填“可”或“否”）________，其理由是_______________________。
⑵a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是_____________________。
⑶试确定a的取值范围_________________________________。
21．取体积相同（0.025L）的两份溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_________________（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是____________________________________________。
用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为，另一份消耗硫酸溶液的体积为，则：
⑴以甲基橙为指示剂时，与的关系是____________________________；
⑵以酚酞为指示剂时，与的关系是____________________________。
22．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是溶液、溶液、盐酸和溶液中的一种。
⑴已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液和pH相同。A是____________溶液，B是______________溶液，C是_______________溶液。
⑵若B溶液中与C溶液中的相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用表示，C溶液的pH值用表示，则__________________（填大于或等于某个数）。
23．有一种pH为12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，
⑴如果加入蒸馏水，应加____________mL；（溶液总体积允许相加。下同）
⑵如果加入pH=10的NaOH溶液，应加______________mL；
⑶如果加入的盐酸，应加__________________mL。
24．实验室为测定某工业废水中含酚（以苯酚计）量，进行如下操作：
⑴分别称取和，混合后置于烧杯中，加蒸馏水使其溶解。用________________（填仪器名称不同）引流注入_____________，……最后用___________滴加蒸馏水定容，配成1L溶液。
⑵称取__________，用同样方法准确配制的标准溶液。
⑶准确量取100mL含酚（以苯酚计）水样，准确滴加混合液15.00mL并加适量盐酸将水样酸化。此时两种钾盐反应生成，立即跟苯酚反应生成沉淀。
⑷上述反应完成后，再加入约1 g KI，放置5 min，然后用_____________作指示剂，再用标准溶液滴定至蓝色恰好消失为止（反应为：Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S2O6），用去溶液。
⑸求水中酚的含量是否符合国家有关废水允许排放的标准？（国家标准为酸的含量≤）
参考答案
1．D 雾是由小水珠（直径）分散于空气中形成的，属于胶体。
2．C 人体出汗时会损失NaCl，需补充。
3．C 据电荷守恒，，，则。
4．A 温度升高，弱电解质的电离程度增大，导电能力增强；强电解质因已完全电离，导电能力变化不大；而金属的导电能力减弱。
5．C 在溶液中，，的存在抑制了的水解。
6．D 酸性强弱要看电离的程度，D项中酸浓度为时的为1，说明酸中的全部电离，酸为强酸。注意B、C不成立，如醋酸可溶解、。
7．C ，溶液可为强酸，或强碱，而C项在碱性环境下可大量共存。
8．C “血液透析”即为渗析，B项为胶体的盐析，D项为胶体的电泳。
9．A HA为弱酸，在BOH溶液里，，，BOH为强碱。酸碱恰好反应，生成的BA发生水解。
10．B 达到滴定终点恰好生成HCOONa，溶液因水解显碱性。
11．C A项醋酸为弱酸应写化学式；B项铁锈为；D项稀硝酸生成。
12．B 由于电离平衡，因稀释而向正反应方向移动，因而在同等稀释的前提下，的浓度将进一步减小，由电离出来的浓度会有一定程度的增加，即在溶液中。若再逐渐稀释下去，直到氨水的碱性逐渐减弱而接近极限的状态下，氨水的浓度会一直减弱下去，但离子的浓度会逐渐接近并保持一个常量：。因此，将水稀释，分数永远是分母大于分子，即其值随着水量的增加而减小。
13．B 由于+ 过量，故；
14．A 加入后，，而会被氧化。
15．CD 石蕊因变色不明显，不能作指示剂；注意：甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。
16．（1）abc (2)c (3)9.5
17．（1）弱电解质溶液稀释10a倍，改变小于a （2）将一定浓度的酸稀释到一定量（如100倍体积）后，测定稀释前后溶液的 （3）稀释的倍数，稀释前后溶液的 （4）溶液稀释100倍体积后，溶液的的改变小于2；稀释过程中酸的电离程度增大
18．C；先加稀盐酸，发生反应，故浓度增大后发生浓度减小
19．；1：6；的量偏少，产生气体减少； 水解后溶液显酸性，会腐蚀金属铁，
20．（1）否；若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故
（2）否；若a=5，则，即b=10，，不符合题意，故
（3） 解析：，所以，而
即。又，所以
21．减小；因为溶液露置于空气中，与空气中反应，使减少，溶液的减小 （1） （2）
22．（1）；；盐酸 （2）
23．（1）900 （2）1000 （3）81.8
24.（1）玻璃棒；容量瓶；胶头滴管（2）24.8 （4）淀粉
（5）设混合液遇酸反应后生成的物质的量为
1 3
x
设过量的的物质的量为，由
知：
则与苯酚反应的溴的物质的量
设100mL废水中苯酚的物质的量为zmol
由
知：
废水中苯酚的含量为
可知，超过国家标准，不能排放。2008届高考二轮复习专题九
化学实验
一、考纲揭秘
1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。
5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。
（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
（2）根据实验试题要求，设计或评价实验方案。
（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
6．以上各部分知识与技能的综合应用。
二、回归课本
1．常用化学仪器的主要用途、使用方法及注意事项
试管、坩 埚、蒸发皿、烧 杯、烧瓶（圆底、平底和蒸馏烧瓶）、锥形瓶、集气瓶、试剂瓶（广口、细口）、启普发生器、滴瓶、托盘天平、量筒、温度计、容量瓶、滴定管、漏斗（普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗）、干燥管（U形、球形）、洗气瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙、镊子、坩埚钳、试管夹、铁架台（附铁圈、铁夹）、干燥器、酒精灯、石棉网、泥三角、三角架、研钵（附研杵）等。
2．化学试剂的保存与选用
2.1 常用化学药品的存放
试剂的存放一般要注意三方面的问题：第一要确保药品不变质，第二要考虑到取用方便，第三要防止药品对试剂瓶的影响。
2.1.1 需密封保存的试剂
⑴由于试剂与空气中的某种成分（CO2、水或O2）作用而要密封保存
⑵由于试剂易挥发应密封保存
2.1.2 对试剂瓶的一般要求
⑴固体药品保存在________中，以便用________取用，液体药品保存在_______中；
⑵大多数药品保存在_________中，____________________等见光易分解的试剂要保存在________中并置于_______处。
2.1.3 对瓶塞的要求
试剂保存时一般使用磨口玻璃塞。
⑴保存时试剂瓶必须用橡胶塞的有哪些？为什么必须用橡胶塞？
⑵保存时试剂瓶不能使用橡胶塞的有哪些？为什么？
2.1.4 几种试剂的特殊保存方法
钠、钾、白磷、液溴以及易挥发且易燃物质如汽油、乙醚、苯。
2.2 试剂的选用
实验中需根据所给仪器和实验的要求（如物质检验、酸化、提纯等）选用试剂
3．化学实验基本操作
3.1 药品的取用
⑴取用固体药品（粉末状、块状药品）时，应怎样操作？有哪些注意点？
⑵取用液体药品时，应怎样操作？有哪些注意点？
3.2 物质的溶解
物质的溶解常在_____或______中进行
⑴使固体物质溶解速率加快的方法有______、_______、_______、_________等；
⑵液体的溶解或稀释一般要把密度____的液体加到密度的____液体中，如浓硫酸的稀释要把_______慢慢加到______中；
⑶气体物质溶解时，若溶解度不大则可用_______直接通入水中溶解，如果是氯气、硫化氢等有毒气体还要连接___________。
3.3 物质的加热
⑴加热前、后，有哪些需要注意的地方？
⑵被加热仪器应放在酒精灯的火焰的__________，烧杯、烧瓶、锥形瓶等受热面积大的仪器应_____________加热；试管中盛放固体物质加热时，试管口应___________，以免___________________；溶液蒸发结晶时应在_______中进行，加热蒸发时要用玻棒不停地______，以防____________________，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；固体灼烧一般在_________进行。
⑶若要受热均匀且控制温度在一定范围内而不至过高，可用_____间接加热。
3.4 焰色反应操作
⑴实验前应先将铂丝（铁丝也可）用_______洗涤后灼烧，反复多次，直到__________
_______。
⑵用铂丝蘸取某物质的粉末（或溶液），放到酒精灯火焰上灼烧，观察焰色。若要检验有没有K＋离子，需隔着______________观察焰色。
3.5 仪器的洗涤
⑴仪器已经洗涤干净的标准；
⑵若仪器内壁附着不易用水洗净的物质时，要根据附着物的性质选用不同的试剂洗涤后再用水冲洗干净。
3.6 试纸的使用
⑴中学化学中常用的试纸有哪些？
⑵使用试纸检验溶液或气体性质时，应该如何操作？有哪些注意事项？
4．混合物的分离与提纯
4.1 固体与液体的混合物
⑴难溶固体与液体混合物常用过滤的方法分离。需掌握的相关内容：若难溶固体通过沉淀法得到，如何判断沉淀是否完全？过滤需要哪些仪器、如何操作？如何洗涤沉淀以及判断沉淀已经洗涤干净？
⑵固体溶解与液体中如何分离？蒸发结晶和降温结晶有何区别？
4.2 固体与固体的混合物
溶解过滤、结晶或重结晶、加热升华这三种办法适用的对象是什么？操作时有哪些注意事项？
4.3 胶体与溶液混合物
胶体中常混有溶液，一般用_________或__________的方法进行分离和提纯。
4.4 气体与气体的混合物
分离时有哪些常用装置？适用对象是什么？
4.5 液体与液体混合物
⑴互不相溶的液体混合物的分离。
⑵两种或两种以上互溶液体的分离。
⑶若两种物质互溶但沸点相差较小，一般不可用蒸馏的方法进行分离，而是通过化学反应使其中一种物质发生转化，转化为两种互不相溶或沸点相差较大的物质。
5．常见物质的检验和鉴定
物质的鉴别即物质的检验，通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认。物质的鉴定通常指根据物质的物理或化学特性对一种物质进行确认，对离子化合物来讲一般是分别检验出阳离子、阴离子。
5.1 常见离子的检验
H＋、K＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、OH－、Cl－、Br－、I－、SO42－、
CO32－、HCO3－等常见离子的检验试剂或方法。
5.2 常见气体的检验
H2、O2、Cl2、CO2（CO）、SO2、NH3、NO2（NO）、CH4、C2H4、C2H2等常见气体的检验方法。
5.3 有机物的检验
有机物的检验通常是检验其分子中的官能团。用酸性高锰酸钾可以确定______________________等官能团，用溴水可以确定_____________________________等官能团，用银氨溶液或［新制Cu(OH)2］可以确定________________________等官能团，用FeCl3溶液可以确定_________________________等官能团。
6．气体的实验室制备
请你写出中学化学实验室制取下列 9 种气体时的化学反应方程式、反应发生装置、气体提纯装置及试剂、气体收集方法和尾气处理方法（装置及试剂）：
O2、H2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、C2H4、C2H2
7．课本上的演示实验和学生实验
三、近五年典型考题示例
　　例1 （2000·全国）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：
⑴B中反应的化学方程式为：_________________________________________；
⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_________________。
⑶D中反应化学方程式为：________________________________。
⑷装置（Ⅰ）的主要缺点是：____________________________________________。
⑸装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：____________________________________。
解析 本题要求学生对题中两种实验装置进行评价，并要求学生在评价的基础上进行实验设计，既有设计又有评价。
根据题中所给仪器的编号，仔细比较两个装置，发现二者有两处不同：①装置（Ⅰ）洗气瓶F中装的是浓H2SO4（用于吸水防止FeCl3潮解），装置（Ⅱ）洗气瓶F中装的是NaOH溶液（用于吸多余Cl2防止污染空气）；②装置（Ⅱ）是将FeCl3蒸气直接通入广口瓶D而装置（Ⅰ）则是用细小的导管通入，FeCl3蒸气遇冷凝华易堵塞细导管。两个装置各有优缺点，重新设计实验装置时应取长补短、同时注意装置的连接顺序。
答案 ⑴4HCl＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑或16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ⑵B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D ⑶2Fe＋3Cl22FeCl3 ⑷导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 ⑸产品易受潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）
例2 （2001·全国）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
⑴如何检查装置的气密性？
⑵以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。
⑶测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
　⑷如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.0×105Pa）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：
M(O2)= 。
解析：本题较全面的考查化学实验，包括的考点有实验的操作、原理、数据的采集和处理，利用常用的中学仪器作定量的实验。解答本题时⑴、⑶两个问题时要注意文字表达要简洁、准确、到位，解答第⑵问时要注意温度、压强对气体体积的影响，最后数据处理时要注意单位以及把298K下体积换算成273K时的体积。
答案：（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。
（2）②①③ （3）慢慢将量筒下降
（4）
例3 （2002·广东）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号 实验步骤 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4 ，充分搅拌直到固体不再溶解。
②
③
④
⑤ 洗涤沉淀
⑥ 检验沉淀是否洗净
解析 本题通过对混合物的分离考查实验设计和化学实验基本操作。
题中给出了信息“化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶”，又给出了第一步实验操作“将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4 ，充分搅拌直到固体不再溶解”。综合分析两个信息，应该知道实验设计的大体思路：用浓硫酸将甲溶解，过滤出乙后，滤液加入水中稀释同时析出甲，再过滤。
知道了实验设计的大体思路之后，就需要考虑操作的细节问题了：含浓硫酸的滤液与水混合时应怎样操作？过滤得到的沉淀物需要洗涤，怎样洗？怎样才算洗干净了？等等。
答案 ②过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液
③析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体
④过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体
⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净
⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净　
例4 （2003·江苏）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体 a b c d
C2H4 乙醇 浓H2SO4 NaOH溶液 浓H2SO4
Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓H2SO4
NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH
NO 稀HNO3 铜屑 H2O P2O5
⑴上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
⑵指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体 ，理由是 。
②气体 ，理由是 。
③气体 ，理由是 。
④气体 ，理由是 。
解析 本题考查制取气体实验中根据已有装置选择反应物、除杂试剂和干燥剂的能力，其中有常规方法和非常规方法。
若制取乙稀，由于装置中没有温度计，无法控制反应温度，实验无法进行。后面的除杂试剂NaOH溶液（用于吸收CO2和SO2）和干燥剂浓H2SO4的选用都是正确的。
若用该装置制取氯气是可以的，用浓H2SO4对氯气进行干燥也是可以的。但要除去氯气中混有的HCl气体，c中应选用饱和食盐水。
我们熟悉的制取氨气的装置是以NH4Cl固体和消石灰作反应物的固体加热制气装置，用本题中装置和题给反应物也能制取氨气（a中也可以加入浓氨水），但c中的水能吸收氨气且能发生倒吸。若c中不加入任何物质倒是可以的。
若用该装置制取NO气体，制得的气体中可能混有NO2气体，c中用水能将NO2转化为NO，d中的P2O5起干燥作用。我们熟悉的干燥装置一般由两种：本题中d装置和干燥管（或U型管），d装置中一般装液体干燥剂如浓硫酸，干燥管（或U型管）中装入固体干燥剂。这里d装置中装入固体干燥剂是一种非常规方法。
答案 ⑴NO ⑵①C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度 ②Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了 ③NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
例5 （2004·江苏）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
⑴第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
__________________________________。
⑵请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
____________________________________________________________________
⑶第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理 ______________。请简要说明两点理由：
①________________________________；②________________________________。
解析 本题是一道探究性实验试题，由大家熟知的Na2O2与CO2反应拓展到与具有还原性的SO2反应，不要求得出实验结论（因为没有亲自动手做），通过检验O2、SO42－等基础知识作为载体，考查了化学实验方案的设计与评价。
答案 ⑴2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2 ⑵取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。 ⑶不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
四、训练感悟
　　1．可用滴瓶存放较长时间的试剂是（　）
　　A．溴水　　　　 B．溶液　C．NaOH溶液　D．浓盐酸
　　2．向某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是（　）
　　A．溶液中溶有NaOH　　　　　　 B．溶质可能是
　　C．溶液中一定不含离子　　　 D．溶液呈碱性
　　3．有一NaOH溶液长期存放在试剂瓶中，结果瓶底溶液呈浑浊状，其原因主要是（　）
　　A．吸收空气中所致　　　　　B．NaOH与玻璃作用，而后吸收所致
　　C．NaOH中含有　　　　 D．溶液中的水分部分蒸发
　　4．欲量取，最好选用（　）
　　A．酸式滴定管　　　　　　　　　 B．10 mL移液管　　
　　C．50 mL量筒　　　　　　　　　 D．100 mL量筒
　　5．先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（　）
　　A．小于　　　　 B．等于　　　　C．大于　　　　D．不能确定
　　6．①加热时试管中盛液量不超过1/3容积；②制溴苯时圆底烧瓶上方要安装一根长玻璃导管；③加热时烧杯内盛液量不超过容积；④用高锰酸钾制氧气时试管中靠近试管口处要塞一团棉花；⑤制乙烯时要在烧瓶里放些碎瓷片．在这五种实验操作中，主要是为了保证不使液体喷出的是（　）
　　A．①②④　　　 B．①③④　　　C．①③⑤　　　D．①②⑤
　　7．下列操作，不妥的是（　）
　　A．用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸．
　　B．用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出．
　　C．用10 mL移液管量取10 mL氢氧化钠溶液时，不必把残留尖嘴部分的液体用吸球吹出．
　　D．用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不用将量筒用蒸馏水洗涤后再移入容量瓶．
　　8．酒精灯不易点燃或燃烧不好，可能的原因有：①酒精灯不用时没盖上灯帽．②灯芯外露部分已烧焦炭化．③灯内的酒精只占灯容积的1/2．叙述正确的是（　）
　　A．①②③　　　 B．只有①　　　C．①②　　　　D．只有②
　　9．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（　）
　　A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．
　　B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．
　　C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热．
　　D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．
　　10．下列各组溶液，只用组内溶液互相混合的方法就可鉴别的是（　）
　　A．NaOH、、、
　　B．、、、NaCl
　　C．NaCl、、、HCl
　　D．、、、HCl
　　11．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（　）
　　A．称量前先调节托盘天平的零点；
　　B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；
　　C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量；
　　D．用托盘天平可以准确称量至0.01 g；
　　E．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中．
　　12．有些固体药品长期存放时，若因密封不严，则瓶内会逐渐积聚一定量液体，以下各组中的每种药品都有可能出现这种现象的一组是（　）
　　A．无水硫酸铜，生石灰，烧碱　　B．红磷，烧碱，无水氯化钙
　　C．纯碱，芒硝，熟石灰　　　　　D．氯化镁，明矾，氯化钠
　　13．下列实验操作，正确的是（　）
　　①中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗移液管和锥形瓶，并在锥形瓶内滴入l mL指示剂
　　②配制物质的量溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容
　　③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取
　　④制取时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入溶液中，再逐渐注入NaOH溶液
　　⑤蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜
　　A．①②③　　　 B．②⑤　　　　C．④　　　　　D．以上都不正确
　　14．为了区别五瓶无色溶液：HCl、、、NaCl、，四位学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂，一位学生没有另用任何试剂．其中操作步骤一定最少的是（　）
　　A．甲另用了酚酞试剂　　　　　　 B．乙另用了NaOH溶液
　　C．丙另用了石蕊试液　　　　　　 D．丁不另用任何试剂
　　15．将溶到100mL水中，要求计算溶液的物质的量浓度．（O、Na的原子量已知）（　）
　　A．以上所给条件已经足够　　　　 B．还必须再给出放出气体的体积
　　C．还必须再给出生成溶液的体积　 D．还必须已知的密度
　　16．在实验室欲用托盘天平称量某物质的质量，称量前发现天平指针偏向左侧（托盘内无任何其他物质），这时可考虑进行的操作有：①使游码移至标尺的零刻度处；②旋转螺母，调节天平至平衡；③将左右托盘对调；其正确的是（　）
　　A．①或②　　　 B．①　　　　　C．③①②　　　D．①或③
　　17．现有磷酸钠、盐酸、碳酸钾和氯化钡4种溶液，分别盛于1～4号的4个试剂瓶中，但不知道哪一个试剂瓶盛何种溶液．若取2号和3号的溶液混合时，则有气体产生；将1号和3号的溶液混合时，则有沉淀产生．由此可知盛磷酸钠溶液的试剂瓶的编号是（　）
　　A．1号　　　　 B．2号　　　　 C．3号　　　　 D．4号
　　18．下列物质的制备过程中，要经过5个步骤的是（　）
　　A．以黄铁矿、空气、水、磷灰石为原料，制取过磷酸钙
　　B．以海水、盐酸、石灰石为原料，提炼金属镁
　　C．以电石、食盐、水为原料制聚氯乙烯
　　D．以氨、空气、水为原料制硝铵
　　19．下列实验操作会导致实验结果偏低的是（　）
　　（1）配制100 g 10％的溶液，称取晶体溶于90 g水中
　　（2）测定晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮．
　　（3）配制一定摩尔浓度的溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线．
　　（4）用98％的浓配制1∶5稀时，把14 g98％的浓溶于54 g水中
　　A．只有（1）　　　　　　　　　　B．只有（2）
　 C．（2）（3）（4）　　　　　　　　　D．（1）（3）（4）
　　20．根据以下叙述制备氯化铜
　　先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解，发生以下反应
　　
　　
　　已知pH≥9.6时，可析出　pH≥6.4时，可析出
　　pH＝3～4时，可析出
　　在除去溶液中的时，可采用的方法是（　）
　　A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
　　B．加入纯铜粉，将还原为Fe
　　C．先将氧化成，再调整溶液pH至3～4
　　D．通入使直接沉淀
　　21．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98％的硫酸，而前者不能．利用这一性质可以将这两种异构体分离．
　　将上述硝化产物加入适量的98％硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是（　）
　　A．蒸发浓缩结晶　　　　　　　　B．向滤液中加水后过滤
　　C．用溶液处理滤液　　　D．将滤液缓缓加入水中
　　22．某溶液含有较多的和少量的，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有
　　①加适量溶液，②加金属钠，③结晶，④加过量NaOH，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤．正确的操作步骤是（　）
　　A．②⑥③　　　 B．④⑥①③　　C．④⑥③⑤　　D．②⑥①③⑤
　　23．设计最佳方案，用24 g KCl和一定量的制取（不同温度下KCl、NaCl、、在水中的溶解度请查溶解度表）．
　　24．实验室制备少量碘乙烷：将红磷粉末放入乙醇里，在不断振荡下逐次加入细粒的，则有反应：
　　
　　
　　
　　待反应缓和后用下图装置进行水浴加热约半小时，反应可基本完成，这时反应液中已无固体颗粒和红磷，然后要加入一些物质X，并拔出直立冷凝管，装上附有60°弯玻璃管的瓶塞；将导管接于横放的冷凝管上，水浴加热蒸馏出粗制的碘乙烷，此粗产品中混有乙醇并溶有（纯碘乙烷为无色难溶于水的液体，沸点72.3℃）
　　（1）应是哪一类有机物 写出其结构简式．
　　（2）物质X可能是什么 为什么要用它
　　（3）装置中竖直冷凝管有何作用 冷凝水从________口进，________口出．
　　（4）怎样除去粗制品中的乙醇和碘 （指出加入的试剂和操作名称）
　　25．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解如下几步：
　　A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
　　B．把50 mL碘水和加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
　　C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
　　D．倒转漏斗用力振荡，并不时施开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
　　E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
　　F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
　　G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
　　H．静置、分层．
　　就此实验，完成下列填空：
　　（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）________→_______→________→A→G________→E→F
　　（2）上述E步骤的操作中应注意________________．上述G步骤操作的目的是______
_________．
　　（3）能选用从碘水中萃取碘的原因是_______________．
　　（4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是________．
　　A．热裂汽油　　 B．苯　　　　　C．酒精　　　　D．正庚烷
　　26．有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）
　　（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有________（填代号，下同）
　　（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________
　　（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________
　　（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是________
　　（5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是________．
　　27．有机物的C、H含量常用燃烧和与CuO灼烧等方法使之生成和水，测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量，现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完全燃烧，今有如下仪器．
　　（1）为确定某固体有机物的最简式（实验式）下述仪器中最少需要的种类有________种，它们是________，其中要一前一后用两次的是________，（填仪器编号）其作用前者为________；后者为________．但为完成测定还缺少的一种重要仪器名称是________．
　　（2）为确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物，实验依据是________．
　　（3）为确定其分子式还需知道下述中的
　　A．熔、沸点　　　　　　　　　　 B．定温、定压下蒸气密度
　　C．固定有机物的体积　　　　　　 D．重要的化学性质
　　28．某化学课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验．图中箭头表示气体流向．A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置乙中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：、、、、NaCl、无水、、碱石灰等固体和、蒸馏水．
　　根据图中装置和反应现象请回答：
　　（1）丙中发生反应的化学方程式为______________
　　（2）丁中的干燥剂应选 ________，不选另一种干燥剂的理由是________．
　　（3）甲中发生反应的化学方程式为____________________
　　（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为____________________，此反应是（吸热、放热）________反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断________．
　　（5）当乙中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将已浸入冰水中，则乙中会出现的现象是_______________，简述产生此现象的原因______________．
　　29．实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数，这种方法是用氧化铜作催化剂，在750℃时，用氧气流将样品氧化成和，再根据和的质量求出有机物中碳和氢的质量分数．现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比．
　　回答下列问题：
　　（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：________接________、________接________、________接________、________接________、________接________．
　　（2）装置Ⅰ的作用是_______；装置Ⅱ的作用是________；装置Ⅲ的作用是________．
　　（3）装置Ⅳ中的化学方程式________________________；装置Ⅴ中的化学方程式________________．
　　（4）实验前称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为和，实验完毕，称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为和，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为________（列出算式）．
　　30．某工厂排出的废水中含有少量的、、、及一些悬浮的泥沙等不溶物．请你设计一个既经济又合理的方法回收Ag和（晶体），要求按先后次序写出实验步骤，并说明每一个步骤的实验目的（不必写化学方程式，也不必对回收的Ag和进行洗涤、干燥）．
参考答案
　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD
　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B
　　23．本题考查学生称量、加热、溶解、结晶等基本操作，同时要求理论联系实际确定有关化学方程式和计算溶解度．
　　通过计算知：用50 mL 70℃热水与24 gKCl制几乎饱和的溶液，再用25 mL 70℃热水与配制成饱和溶液，将此两种溶液混合、搅匀、静止、冷却，将陆续析出晶体，至20℃时，减压过滤使分离出来．
　　24．（1）无机酸酯
　　（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸
　　（3）回流冷凝易挥发的反应物：a；b
　　（4）用足量水洗涤，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．
　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F
　　（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通以保证（G）操作时漏斗里液体能够流出．
　　（3）与水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．
　　（4）A、C
　　提示：（4）热裂汽油中含有不饱和气态烃如丙烯、丁烯与溴发生加成反应．
　　26．（1）AEF　（2）AB　（3）AF（或AEF）　（4）D　（5）安全瓶防止碱液倒吸
　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平
　　（2）试样质量＝碳元素质量＋氢元素质量为烃
　　试样质量＞碳元素质量＋氢元素质量为烃的含氧衍生物
　　（3）B
　　28．（1）
　　（2）碱石灰；无水只能吸水，不能吸收．
　　（3）（或）
　　（4）；放热；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热．
　　（5）气体颜色变浅；发生反应：，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，浓度减少，浓度增大，而无色，所以气体颜色变浅．
　　29．本题考查学生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及产物的吸收测定顺序．由于制得的乙炔气含水对燃烧及产物测定有影响，故制得的乙炔气体必须先干燥，然后再进行题中的催化氧化，乃至测定产物的质量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A
　　（2）吸收燃烧产生的气体；吸收产生的水蒸气；吸收乙炔中的水蒸气．
　　（3）
　　
　　（4）
　　30．解析：过程如下：
　　答案：①将废水过滤，目的是除去其中的悬浮泥沙等不溶物；
　　②往①的滤液中加入足量锌粉，将其中的置换出来；
　　③过滤②中的不溶物，滤出Ag和过量的锌粉；
　　④往③的滤渣中加入过量的稀硫酸，使其中的锌粉转化为而进入溶液；
　　⑤过滤，将④中没溶解的Ag滤出回收；
　　⑥将③、⑤得到的滤液合并，蒸发浓缩，使析出后回收．
Δ
NaOH溶液
浓H2SO4
浓H2SO4
(Ⅱ)
(Ⅰ)
F
E
D
F
E
C
D
B
A
Δ
SO2
Na2O2
浓硫酸
氢氧化钠
溶液
仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
BaCl2溶液
白色
沉淀
将B中反应后的固体溶解于水
稀硝酸
a
b
c
d
气体2008届高考二轮复习专题三
——物质结构、化学反应与能量
一、考纲揭密
1、掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解
2、理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式
3、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念
4、了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系
5、以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律
6、理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键
7、了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质
二、回归课本
1、原子是由 构成的。
2、核电荷数＝核内 ＝核外 ＝原子
3、质量数＝ ＋
4、核外电子排布按照能量由 到 ，由离核近到离核远依次填充，每层最多容纳电子 个。
5、化学键是指
6、离子键是指
7、共价键是指
8、写出下列物质电子式：
氯化镁： 氧化钠： 过氧化钠：
氯化铵： 氢气： 氯气：
氮气： 水： 二氧化碳：
9、填写下列常见键角：
水分子 二氧化碳 白磷 金刚石 石墨
甲烷 四氯化碳 乙烯 乙炔 苯环
10、极性键： 如：
11、非极性键： 如：
12、两个氢原之间，通过形成H-H键而形成H2分子时，需要 能量。
13、氯化钠晶体中，每个钠离子周围吸引着 个氯离子；而在氯化铯晶体中，每个铯离子吸引着 个氯离子，所以说，所有离子晶体，以及如SiO2、SiC之类的原子晶体，其化学式都不是真正的分子式，而是一个比例式而已。
14、分子间作用力又叫 。分子晶体的熔沸点仅仅与分子间作用力有关，而与形成分子的键能无关。在 晶体、 晶体、 晶体、 晶体这四类晶体中，晶体熔化时，唯一不破坏键能的是 晶体。
15、结构相似或相同的物质，分子量越大，分子间作用力 ，熔沸点 。
有机物的同分异构中，支链越多，分子间作用力 ，熔沸点 。
16、熔沸点比较：（填上“＞”或“＜”号）
Na Mg Al 、 NaCl KCl CsCl 、
HF HCl HBr HI 、 石墨 金刚石 SiC Si
正戊烷 异戊烷 新戊烷、邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯
17、四种基本反应类型举例
⑴化合反应，且是氧化还原反应：
化合反应，不是氧化还原反应：
⑵分解反应，且是氧化还原反应：
分解反应，不是氧化还原反应：
⑶置换反应，金属置换金属：
置换反应，金属置换非金属：
置换反应，非金属置换金属：
置换反应，非金属置换非金属：
⑷复分解反应，有沉淀产生：
复分解反应，有气体产生：
复分解反应，有难电离物质产生：
18、从得氧、失氧的观点看， 的化学反应是氧化反应， 的化学反应是还原反应；从化合价升高、降低的角度看， 的反应是氧化反应， 的反应是还原反应；从是否有电子的得失或转移看， 的反应是氧化反应， 的反应是还原反应；在有机化学里，用得氢、失氢的观点看， 的反应是氧化反应， 的反应是还原反应。
19、物质氧化性和还原性强弱的比较
（1）根据金属活动性顺序：金属活动性顺序越强，金属单质的还原性 ，对应阳离子（Fe对应阳离子为Fe2+）的氧化性 。
（2）根据非金属活动性顺序：一般来讲，非金属单质的活动性是F2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2＞S，它们对应阴离子的还原性的强弱顺序是 。
（3）根据化学方程式： 的氧化性强于 的氧化性， 的还原性强于 的还原性。
（4）根据元素周期表：一般来讲，在元素周期表中由左向右单质的氧化性依次 或还原性依次 ，由上向下单质的氧化性依次 或还原性依次 。
（5）根据反应条件：一般来讲反应条件越高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就 。
（6）根据原电池或电解池中电极的放电顺序：一般来讲，阳极优先放电的离子 强，阴极优先放电的离子 强。
20、中学常见的放热反应有 ；吸热反应有 。
从能量的角度看，放热反应是由于 ，吸热反应是由于 。燃烧热是指 。中和热是指 。
21、书写热化学方程式时的注意点
⑴要注明 ，但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明；
⑵需注明ΔH的“+”与“－”，“+”表示 ，“－”表示 ；
⑶要注明反应物和生成物的状态。g表示 ，l表示 ，s表示 ；
⑷各物质前的化学计量数表示 ，可以是整数也可以是分数。
三、近五年经典考题示例
1、氧化还原反应
考纲解析：
（1）理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
（2）掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能比较氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的强弱。
（3）能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
（4）能根据题中所给信息写出相关反应方程式。
（5）依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算型问题。
例1：('00全国)硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25．0mL，0．100mol．L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2 完全转化为Cl－，则S2O32－将转化成 ( )
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
分析：根据“电子守恒”：Cl2得电子数==Na2S2O3失电子数，可求得Na2S2O3失电子数，近而求其产物中S元素的化合价。
设：lmolNa2S2O3失电子的物质的量为n(e-)。
×2＝0．025L×0．100mol·L－1×n(e-)
n(e—) ==8
+2 +6
Na2S2O3中的1个S失4e—，故产物中S为+6价，即SO42—。 故选D
例2：('00上海)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆炸物ClO2。其变化可表述为：
______KClO3+_____HCl(浓)===______KCl+_____ClO2↑+______Cl2↑+_________
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入画线上)。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是——(填写编号，多选倒扣分)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0．1molCl2，则转移电子的物质的量为_______mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用做消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_____倍。
分析：(2)KCl中Cl—来自于HCl，所以也体现了HCl的酸性。
(4)Cl、ClO2消毒后的还原产物均为Cl—。单位质量即为等质量，设为1g，则
×2 ： ×5 ==== ×2：×5 ==1：2．63
lgCl2得电子数 lgCl02得电子数
故ClO2是Cl2的2.63倍。
[答案](1)2，4 →2，2，1，2H2O (2)② (3)0．2 (4)2．63
2、化学反应中的能量变化
考纲解析：
（1）建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应，了解燃料充分燃烧的条件，培养节约能源及环境保护意识
（2）了解反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念，掌握热化学方程式的含义
例1：（’00天津）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2（g）+O2(g)?H2O (1) 的 △H=____________kJ·mol-1。
氢气的燃烧热为___________ kJ·mol-1。
解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
答案：H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ·mol-1 -285.8
3、原子结构
考纲解析：
（1）了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系
（2）以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律
例1：('00全国) 12 6C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。13 6C表示的碳原子
A．核外有13个电子，其中6个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
[解析]13 6C原子中，中子数为13－6==7，质子数为6，电子数为6，最外层电子数为4，可形成4个共价键。答案为D
例2：('00全国)1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 ( )
A．N5+共有34个核外电子
B．N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1
[解析]N5+中核外电子数为7×5－1==34，5个氮原子间均为非极性共价键，AsF6-中F为－1价，As为+5价。答案为C
4、化学键及晶体结构
考纲解析：
（1）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力，初步了解氢键。能正确判断化学键类型和晶体类型。
（2）会书写或判断常见离子化合物和共价化合物的电子式，能判断成键原子最外层8电子结构
（3）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质
（4）晶体的空间结构及信息迁移式试题
例1：('03河南)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
[解析]H2O分子中H原子最外层为2e－；BF3中B原子中最外层为6e－；PCl5中P原子最外层为10e－。只有CCl4中C和O最外层均为8e－。答案为C
例2：('01全国)关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
[解析]在金属中只有阳离子，没有阴离子。C、D两项叙述是一般性规律，均有例外。如钨的熔点为3410℃，高于Si熔点的1410℃，钠的熔点不到100℃等。答案为A
例3：('02上海)水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到16K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( )
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小
B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态
D．玻璃态水是分子晶体
[解析]由于普通水的密度与玻璃态水的相等，所以转化过程中体积不变。题中已指玻璃态水，它应属于非晶体，所以不能又称其为分子晶体。答案为C
例4：（’04江苏）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
⑴ 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
____________和____________；____________和____________。
⑵ 此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：____________、____________。
解析：第二周期能组成共价分子的有N2、N2O、CO和CO2，彼此之间能组成等电子体的是N2和CO，CO2和N2O；（2）在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子SO2、 O3
答案：⑴ N2 CO； CO2 N2O ⑵ SO2、 O3
四、训练感悟
1、('03全国)已知自然界氧的同位素有16O、170、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 ( )
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
2、('01广东)氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于 ( )
A．原子晶体 B．分子晶体
C．金属晶体 D．离子晶体
3、（2000春季9）某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是
A．不能由此确定该元素的原子量
B．这种元素的原子量为（m+n）
C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
4、（2004上海3）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
A.是4He的同分异构体 B.比4He多一个中子
C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子
5、('00全国)下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( )
A．原子的最外电子层都有8个电子
B．其原子与同周期工A、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
6、（2004江苏2）下列各项中表达正确的是
A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:
7、('00全国)下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是 ( )
A．食盐和蔗糖溶化 B．钠和硫溶化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
8、下列关于晶体的说法中正确的是
A．晶体中若含阴离子则一定含阳离子
B．分子晶体中也可以含有离子键
C．晶体中含有金属元素的离子一定都是阳离子
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
9、('01全国)已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI，自身发生如下变化：
①Pe3+→Fe2+ ②MnO4－→Mn2+ ③Cl2→Cl- ④HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )
A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO2
10、下列数据是对应物质的熔点(℃)
NaCl Na2O AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
801 920 1291 190 —107 2073 —57 1723
据此作出的下列判断中正确的是
A．化合物AlF3形成的晶体是离子晶体
B．化合物BCl3形成的晶体是离子晶体
C．同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属元素和非金属元素形成化合物的晶体一定是离子晶体
11、('02上海)人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 ( )
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
12、('03上海)NaH是-种离子化合物,它跟水反应的方程式为：NaH+H2O===NaOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是 ( )
A．跟水反应时，水作氧化剂
B．NaH中H-半径比Li+半径小
C．跟液氨反应时，有NaNH2生成
D．跟乙醇反应时，NaH被氧化
13、('03上海)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合井加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:3
14、（2001春季16）氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为
C．的35Cl2气体的体积为2.24L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol-1
15、（2004北京 7）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是
A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B. 金刚石是碳的一种同位素
C. 钠被氧化最终生成碳酸钠
D. 金刚石中只含有非极性共价键
16、（2004上海10）有关晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
17、（2001上海11）碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电
A.① ② ③ B.③ ④ ⑤ C.① ④ ⑤ D.② ③ ⑤
18、（2001春季12）下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是
A．和 B．和 C．和 D．和
19、('01广东)化合物BrFx与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
(1)BrFx中x：==____________________
(2)该反应的化学方程式是___________________________________。
(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么 ________________________。
20、('00全国理综)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色) +3CH3CHO+6H2O
被检测的气体成分是__________，上述反应中的氧化剂是_____________，还原剂是_____________。
21、('02上海)在氯氧化法处理含CN—的废水过程中，液氯在碱性条件可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千万之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L—1。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为—3价)：KCN+2KOH+Cl2＝KOCN十2KCl十H2O
被氧化的元素是________。
(2)投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
_____KOCN十_____KOH十_____Cl2 → _____CO2 + _____N2
+ _____KCl + _____H2O
(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g。
22、（2001春季21）在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比 ②单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白。
（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填写名称或分子式）。
（2）Y分子中共含___________个共价键。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：______________________。
23、(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g.mol-1)。
(2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Nio97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
24、（1）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，（示例：F2 ）
根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：__________ B：___________ C：___________ D：_____________
（2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：硫酸，硝基甲烷，写出三硝酸甘油酯的结构式：
_____________________________________________。
25、('01全国)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO与NH3的混合物lmol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1．4g。
(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
__________________________________________
(2)若以上反应进行完全，反应混合物中NO与NH3的物质的量可能是：
n(NO)_______；n(NH3)_______。
26、('04全国理综－2)抗击非典期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O。测定产品中过氧乙酸浓度C0涉及下列反应：
②
④
请回答以下问题：
(1)配平反应①的离子方程式
(2)用Na2S2O3标准液滴定I2时，(反应④)选用的指示剂是____________。
(3)取b0ml待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·L—1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用KMnO4溶液的体积为b1ml(反应①，滴定过程中KMnO4不 与过氧乙酸反应)。
另取b0ml待测液，加入过量的KI，并用H2SO4酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2(反应②、③)。再用浓度为a2mol·L—1的Na2S2O3标准液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液的体积为b2ml。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用a1、a2、b0、b1、b2表示)
c0===______________________________。
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果____________(填是或否)
专题三参考答案
1C2A3A4C5AD6A7C8A9B10AC11D12B13B14BD15B16B17A18B
19、(1)3
(2)3BrF3十5H2O===HBrO3十9HF+Br2+O2↑
(3)H2O是还原剂，BrF3既是氧化剂又是还原剂
[解析]BrFx中。F元素一定是—1价，所以Br元素可能为+3、+5价，即x可能为3和5，再根据产物配平方程式。
21
20、C2H5OH，CrO3，C2H5OH
21、(1)碳(或C)
(2)2，4，3 ——→ 2，1，6，2
(3) 35．5
22、 （1）白磷（或），氢（或） （2）6 （3）
23、　（1）1cm3中阴、阳离子总数＝(1.00cm/a×10-8cm)3(2分)
　　　 1cm3中 Ni2+-O2-离子对数＝(1.00cm/a×10-8cm)3×1/2 （l分）
　　　 密度＝a×10-8cm3/2×6.02×1023mol-1 （2分）
　　　（说明：列式不化简不扣分；式中6.02×1023mol-1用符号NA代入，即：
　　　　　　　密度＝[(1.00cm/a×10-8cm)3×74.7g·mol-1]/2×NA＝(62.0/a3)g cm-3，同样给分）
　（2）设1mol Ni0.97O中含Ni3+x mol, Ni2+(0.97-x)mol
　　　 根据电中性：3x mol + 2(0.97-x)mol=2×1mol （2分）
x=0.06 （1分）
Ni2+为(0.97-x)mol=0.91
离子数之比 Ni3+ : Ni2+=0.06 : 0.91=6:91 （1分）
24、（1）A：NH3 B：HCN C：CO(NH2)2 D：BF3
H O
（2）H－C－O－N
O
H－C－O－N O
O
H－C－O－N O
H O
25、(1)6NO+4NH3===5N2+6H2O
12e—
(或 6NO+4NH3===5N2+6H2O)
(2)0．3mol，0．8mol；0．7mol，0．2mol
26、(1)2、5、6、2、5、8
(2)淀粉溶液
(3)
(4)否
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12008届高考二轮复习专题一
——基本概念（组成、性质、分类、用语、计量）
近十年高考化学热点知识统计
热 点 （重 点） 知 识 重现次数 重现率
化学与生活、环境保护、化学与新技术 10 100%
物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比 10 100%
阿佛加德罗常数 9 90%
热化学方程式 7 70%
核外电子排布，化学式推导 10 100%
氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较 10 100%
氧化还原方程式的书写及配平 9 90%
原子量、分子量，化合价 8 80%
离子共存 10 100%
离子的鉴别 8 80%
判断离子方程式的正误 10 100%
溶液浓度、离子浓度的比较及计算 10 100%
无机框图题 10 100%
溶液的物质的量浓度，溶解度 6 60%
化学反应速率、化学平衡 9 90%
盐类的水解 10 100%
电化学知识 10 100%
化学键，晶体类型及性质 7 70%
Cl、S、N、C、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物 10 100%
完成有机反应的化学方程式 9 90%
同分异构体 10 100%
有机物的聚合及单体的推断 7 70%
酯化反应、水解反应 8 80%
有机物的合成 10 100%
有机物的燃烧规律 6 60%
混合物的计算 9 90%
实验装置，基本操作，药品存放，仪器的洗涤 10 100%
物质的净化、分离和鉴定 7 70%
一、考纲揭密
1、以H2O、C2H5OH、O2、AlCl3、团镞分子为例了解分子的概念和分子式的表达
2、以H、O、P、C、Fe、Ar为例了解原子的概念。
3、以Cl-、Na+、O2-、O22-为例了解离子的概念
4、以OH-、NH4+为例了解原子团的概念
5、以-CH3、-C3H7、-OH、-CHO、-COOH、-NH2为例了解基团的概念
6、以氢元素和H、D、T为例，区分元素和原子（核素）的概念，以及概念的“偷换”的常见可能性
7、以“变化时是否有其它物质生成”的本质，来区分物理变化和化学变化
8、以“物质种类”或“分子”种类是否相同来区分混合物和纯净物
9、以元素组成区分单质和化合物
10、了解金属、非金属的概念及在周期表中的位置
11、以红磷和白磷、氧气和臭氧、金刚石和石墨和富勒烯为例了解同素异形体的概念
12、理解酸、碱、盐、氧化物的概念和相互关系
13、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号
14、熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（或分子式），并能根据化学式判断化合价
15、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法
16、掌握质量守恒定律的含义，结合质量守恒定律和阿伏加德罗定律进行方程式的推算。
17、掌握热化学方程式和特定要求（如体现燃烧热）的热化学方程式的书写。
18、正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极方程式
19、了解相对原子质量、相对分子质量的含义。
20、熟练应用以物质的量为中心的换算。
二、回归课本
1、 物质的量是衡量 的物理量
2、 摩尔是
3、 阿伏加德罗常数(概念)―
4、 阿伏加德罗定律
5、 摩尔质量是指
6、 标准状况是指
7、 气体摩尔体积是指
8、 影响气体摩尔体积的因素
9、 阿伏加德罗定律的含义是
10、气体摩尔质量＝ ×气体摩尔体积
11、物质的量浓度（C）＝ ＝
12、吸热反应――
13、放热反应――
14、反应热――
15、反应热通常是以 来衡量的。
16、一克氢气完全燃烧生成液态水放出142.9千焦的热量，请写出该热化学方程式：
三、近五年经典考题示例
1、物质的组成和分类
考纲解析：
理解分子、原子、离子、元素、混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属概念；了解同素异形体和原子团的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
典型题例：
例1、只含有一种元素的物质
A、可能是纯净物也可能是混合物 B、可能是单质也可能是化合物
C、一定是纯净物 D、一定是一种单质
命题意图：本题主要考查学生对物质的组成、同素异形体、同分异构体、混合物和纯净物、单质和化合物等概念的理解，并能进行再现、辨认的思维能力。属理解层次的容易题。
分析：由同素异形体的概念可知同一种元素可以形成多种单质，因此只含有一种元素的物质，可能只含有一种单质，也可能是几种单质组成的混合物。故正确选项为A。
例2、氧气和臭氧都是由氧原子组成，氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧是一种有刺激性气味的气体，浓度较高会对人体健康造成危害，如使脑干受损、干扰体温调节及严重影响夜视力等。臭氧和氧气应属于
A、同系物 B、同素异形体 C、同位素 D、同分异构体
分析：由同一种原子组成的性质不同的单质属于同素异形体，故正确选项是B。
例3、天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为全国西部开发的重点之一。天然气常和石油伴生，其主要的成分是 。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 （填写编号，多选倒扣）
①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体
③它是非极性分子 ④它的键长和键角都相等
分析：天然气的主要成分为甲烷CH4，不管是正四面体还是平面正方形，其一氯取代物都不存在同分异构体，若为二氯取代物则后者有两种同分异构体，前者则没有，故正确答案为②。
2、物质的变化和性质
考纲解析：
理解物理变化和化学变化、物理性质和化学性质的区别和联系
典型题例：
例1、下列过程中，不涉及化学变化的是
A、 甘油加水作护肤剂
B、 用明矾净化水
C、 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D、 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色的斑迹
命题意图：本题主要考查了化学变化的概念，其判断的依据是是否有新物质生成。
分析：甘油护肤是利用其吸水和不易挥发的性质；明矾净水是因为铝离子水解产物为氢氧化铝胶体具有净水作用；烹鱼时加入料酒和食醋可与有腥味的物质发生反应生成了其他物质而减少了腥味；铁锅上的红锈是新物质。故正确选项为A。
例2、下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是
A、水的沸点；蒸发水所需热量 B、水的密度；水中通入足量的CO2后溶液的pH
C、水的体积；电解水所消耗的电量 D、水的物质的量；水的摩尔质量
分析：蒸发水越多，需要的热量越多；取水量变化水的体积及电解时消耗的电能也变化；水的量变化水的物质的量也变化；相同条件下单位体积中溶解CO2的量一定，故溶液的pH不随水的量而变。所以正确选项为B。
3、化学用语
考纲解析：
掌握元素符号、离子符号、原子结构示意简图、化学式、电子式、结构式、结构简式和最简式的书写；理解化合价的涵义；正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式及各种反应式的区别和联系。
典型题例：
例1、下列反应的离子方程式错误的是
A、 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠
Ca2+ + 2HCO3- +2OH- === CaCO3 ↓+ 2H2O + CO32-
B、 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2+ +2OH-+ NH4+ + HCO3- === BaCO3 ↓+ NH3·H2O + H2O
C、氢氧化铝与足量的盐酸反应
Al（OH）3 + 3H+ === Al3+ + 3 H2O
D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中
CO2 + 2OH- === CO32- + H2O
命题意图：本题主要考查学生运用多方面知识进行综合分析的能力，通过对离子方程式的理解及离子方程式的书写技巧的考查，考查学生思维的整体性、综合性。
分析：快而准确地判断离子方程式是否正确，要注意以下几点：①必须符合反应的实际情况，有的反应虽然反应物一样，但由于反应物的用量不同，产物也不同。②离子符号（可溶性的强电解质）、分子式或化学式（难溶物、弱电解质、气体、氧化物等）是否书写正确 ③是否遵循质量守恒、电荷守恒原理 ④是否注意“==”、“≒”、“↓”、“↑”等正确使用。D选项中因过量CO2通入氢氧化钠溶液生成的应是碳酸氢钠故D选项不正确。答案为D。
例2、下列分子的电子式书写正确的是 Cl
A、氨 H B、四氯化碳 Cl C Cl
H N H Cl
C、氮 N N D、二氧化碳 O C O
分析：电子式应正确表示原子最外层电子数及原子之间共用电子对的情况。A中N原子上应有一对孤队电子；B中每个Cl原子周围应有8个电子；D中C、O原子间应共用2对电子。综合分析C选项为正确答案。
例3、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是
A、I2O3 B、I2O4 C、I4O7 D、I4O9
分析：本题由常见化合物氯酸盐的化学式可知，碘酸盐的化学式为M（IO3）x，其中I的化合价为+5价，x为M的化合价，现由题意知M为+3价的碘，所以碘酸碘的化学式应为I（IO3）3，即I4O9，故正确选项为D。
例4、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是
A、稀盐酸，Na2CO3溶液 B、稀硫酸溶液，NaAlO2溶液
C、Cu，FeCl3溶液 D、浓氨水，AgNO3溶液
分析：本题主要考查正确书写化学反应方程式。值得注意的是，有些反应由于反应物的物质的量不同产物也不同，因而不能用同一个化学反应方程式表示。题目中A、B、D选项反应物的量不同反应产物不同，而C选项则不然。综合分析正确选项为C。
例5、沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，防除445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A、2CH4（g）+ 4O2（g）== 2CO2（g）+ 4H2O（l） ΔH= +890kJ·mol 1
B、CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= +890kJ·mol 1
C、CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= -890kJ·mol 1
D、1/2CH4（g）+ 4O2（g）== 1/2CO2（g）+ H2O（l） ΔH= - 890kJ·mol 1
分析：正确选项为C。
例6、在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2+ +2e ===Cu或Ag+ +e-==Ag，在电极上放电，若析出铜的质量为1.92克。则析出银的质量为
A、1.62g B、6.48g C、3.24g D、12.96g
分析：本题考查了电解原理和电极反应。电解过程中，电极上析出金属的质量是由转移电子数决定的，据外界提供的电量相等可知，两次电解时转移电子数相等
2Ag——2e-——Cu
2×108 64
x 1.92g
解得 x=6.48g
所以，正确选项为B。
4、化学常用计量
考纲解析：
理解化学常用计量的区别和联系；掌握与物质的量相关的各基本概念的相互联系；理解阿伏加德罗常数的涵义。
典型题例：
例1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A、 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B、 18g水中含有的电子数为10NA
C、 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D、 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
命题意图：本题主要考查物质的量与气体摩尔体积、分子数、原子数、电子数、质量物质的量浓度等有关概念的相互关系。
分析：由于标准状况下的辛烷不是气体，所以标准状况下的22.4L辛烷（C8H18）的物质的量不是1mol，故完全燃烧时生成的二氧化碳就不是8mol，分子数也不为8NA。而其它选项中的各概念间的换算关系都正确。所以正确选项为A。
例2、在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为
A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022
分析：根据阿伏加德罗定律：同温同体积条件下，气体的压强比等于物质的量之比，有p1/p2 ==n1/n2 ，11gX的物质的量为0.25mol，则充入气体后容器中X分子数为：0.25×5×6.02×1023 == 7.5×1023，正确答案为C。
例3、b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为
A、2b/a B、3b/2a C、3b/a D、a/3b
分析：有题意可知金属（M）与氢气有下列关系：2M——3H2
2 x 6
b g a g
得：x= 6b/2a=3b/a。故正确选项为C。
例4、向浓度都是1mol·L 1的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最大的阳离子是
A、H+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、Cu2+
分析：由于铁粉与氯化铁、氯化铜发生反应（2Fe3+ +Fe==3Fe2+ 、Cu2+ +Fe==Fe2+ +Cu2+）都生成Fe2+ ，所以，溶液中Fe2+浓度最大。正确选项为B。
四、训练感悟
1、（2004北京9）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
2、1H、2H、3H、H2、H+是
A、氢的五种元素 B、五种氢元素
C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的五种不同微粒
3、下列说法正确的是
A、HD是一种化合物，它是由两种不同原子构成的
B、阴离子、阳离子中分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子构成的物质一定是纯净物
C、互为同位素的原子的质量数一定不同，质量数相同的不一定是同种原子
D、两种盐溶液反应一定生成两种新盐
4、（2002年上海）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A、 向CuSO4溶液中加入适量的铁粉
B、 等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液
C、 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D、 在NaBr溶液中通入过量的氯气
5、下列叙述正确的是
A、 升华是物理变化，爆炸是化学变化
B、 金属导电过程、电解质溶液导电过程均是物理变化
C、 缓慢氧化是化学过程
D、 检验某物质中是否含有少量的水可用CuSO4白色粉末，依据的是化学变化
6、下列叙述正确的是
A、 有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B、 生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应
C、 生成阳离子的反应一定是氧化反应
D、 有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示
7、在化学反应前后，一定保持不变的是
①元素种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子个数 ⑤反应物的总质量与生成物的总质量 ⑥离子反应中，阳离子总数和阴离子总数
A、①②③④ B、①②⑤⑥ C、①②④⑤ D、③④⑤⑥
8、营学养研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，他的化学式应是
A、C25H50COOH B、C26H41COOH
C、C25H39COOH D、C26H47COOH
9、（2002上海）下列离子方程式书写正确的是
A、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 ==Fe3+ + 2Cl-
B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH- + HCO3- === CaCO3 ↓+ H2O
C、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS + 2H+ == Fe3+ + H2S↑
D、AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ +4OH- == AlO2- +2H2O
10、（2000天津、江西）某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）nClm·YH2O]X中m等于
A、3 – n B、6 – n C、6 + n D、3 + n
11、（2002全国）化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是
A、（x-y）/45 B、（y-x）/45 C、（x-y）/79 D、（y - x）/79
12、（2001广东12）．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是
A 2ｇ B 4ｇ C 8ｇ D 10ｇ
13、（2003上海20）硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为
A.28.2g B.56.4g C.64.2g D.72.6g
14、（2004上海19）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA
C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
15、（2001江西）在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）
A、2、64、24 B、64、2、24
C、32、50、12 D、16、50、24
16、（2002广东）将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系符合（原子量：H 1 N 14 O 16）
A、p（H2）>p（O2）>p（N2） B、p（O2）>p（N2）>p（H2）
C、p（H2）>p（N2）>p（O2） D、p（N2）>p（O2）>p（H2）
17、（2001全国）设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A、 1摩尔醋酸的质量与N和醋酸分子的质量相等
B、 N个氧分子和N个氢分子的质量比等于16：1
C、 28g氮气所含的原子数目为N
D、 在标准状况下，0.5N个氯气分子所占体积约是11.2L
18、（2004北京 8）下列指定微粒的个数比为2:1的是
A. Be2+离子中的质子和电子 B.21H 原子中的中子和质子
C.NaHCO3 晶体中的阳阴离子 D. BaO2固体中的阴离子和阳离子
19、(2003广东19)要配制浓度约2mol·L-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（ ）
A.称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C.称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
20、(2002江苏河南24)等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量
21、（2004全国1-9）下列说法中不正确的是
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
22、（2004天津7）NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 9g重水所含有的电子数为5NA
B. 1molMgCl2中含有离子数为NA
C. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D. 1molC10H20分子中共价键总数为13NA
23、（2002广东8）将40 mL 1.5 mol·L-1的CuSO4溶液与30 mL 3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A.Cu(OH)2 B.CuSO4·Cu(OH)2 C.CuSO4·2Cu(OH)2 D.CuSO4·3Cu(OH)2
24、（2004天津11）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为
A. B. C. D.
25、为防治酸雨，降低燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化物进入大气）反应的化学方程式 。
26、（2000全国）2，4，5 三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5 三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称TCDD。有关物质的结构式如下：
请写出：（1）生成2，4，5 三氯苯氧乙酸反应的化学方程式
（2）由2，4，5 三氯苯酚生成TCDD反应的化学方程式
27、在120℃时分别进行下列四个反应：A、2H2S + O2 ==2H2O+2S B、2H2S + 3O2 ==2H2O+2SO2 C、C2H4 + 3O2 ==2H2O+2CO2 D、C4H8 + 6O2 ==4H2O+4CO2
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前==d后 和p前>p后 的是 ；符合关系式d前==d后 和p前==p后 的是 （请填写反应的代号）
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（v）分别符合关系式d前>d后 和v前d后 和v前>v后 的是 （请填写反应的代号）
28、、沥青铀矿主要成分中含有铀（U）、氧元素。现已测定其中U、O两种元素的质量分数。如果按门捷列夫的建议，U的相对原子质量为240，此时沥青铀矿的分子式为U3O8。历史上柏齐里乌斯认为U的相对原子质量为120，而阿姆斯则认为U的相对原子质量为180。试推断柏齐里乌斯和阿姆斯给沥青铀矿所写的分子式分别为 、______。
29、（2002上海30）某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
（1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。
（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1︰0.56︰100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液
① 此波尔多液中Cu2+和Ca2+离子的物质的量比为 （最简整数比）。
② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·Ca(OH)2，此种配比当x＝1时，试确定y的数值。
30、 (2004上海30).氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为________。
31、（2003上海31）合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）
（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2 mol。
（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）
设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为 。
（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
气体 CO H2 N2 O2
体积（L） 25 60 15 2.5
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）。
（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）／V（N2）＝3︰1 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值
32、(2004试测题19)常温常压下，有 CO和 H2 的混合气 12L ，将它再和 12L O2 混合后，使其完全燃烧，恢复到起始温度和压强。请根据下列数据，求混合气体中 V(CO) : V(H2)的值。
(1) 若燃烧后气体体积为 12L ，则原 V(CO) : V(H2)为若干
(2) 若燃烧后气体体积为 a L ，则原 V(CO) : V(H2)为若干
(3) 若燃烧后气体体积为 a L ，则a的取值范围上下限各是多少
2008届高考二轮复习专题一
——基本概念参考答案
1、D 2、D 3、C 4、B、D 5、C、D 6、B 7、C
8、C 9、B 10、B 11、A 12、B 13、BD 14、AD
15、B 16、C 17 C 18、A 19、AD 20、B 21、D
22、D 23、D 24、A
25、SO2 + CaO=== CaSO3 2 CaSO3 + O2 === 2CaSO4
26、（1）
（2）
27、 （1）B C （2）D A 28、U3O4、UO2
29、（1）2Cu＋O2＋2H2SO4→2CuSO4＋2H2O （2）3.75 （3）①2︰5 ② y＝4
30、（1）0.01mol (2)8 (3)0.90
31、（1）133.9 （2）3m3＜V＜4m3
（3）VO2/VH3＝(7.5＋2.5)/15＝2/3
（4）（3X＋4aY）/[(1－a)Y]＝3/1 X/Y＝1－7/3a
32、(1) 1 : 1 （2）a-6/18-a (3) 6 ≤a≤182008届高考二轮复习专题十
化学计算
一、考纲揭秘
1．掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。
2．掌握有关物质的量的计算。
3．掌握有关气体摩尔体积的计算。
4．掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。
5．掌握利用化学反应方程式的计算。
6．掌握有关物质溶解度的简单计算。
7．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
8．掌握有关燃烧热的简单计算。
9．以上各类化学计算的综合应用。
二、回归课本
1．中学化学中常用物理量
1.1 中学化学中常用物理量、符号、涵义及常用单位
物理量 符号 涵 义 常用单位
⑴物质的量
⑵摩尔质量
⑶相对原子（分子）质量 －
⑷阿伏加德罗常数
⑸气体摩尔体积
⑹密度
⑺相对密度 －
⑻物质的量浓度
⑼溶解度
⑽质量分数 －
⑾物质的量分数 －
⑿体积分数 －
⒀化学反应速率
⒁pH － －
⒂反应热
此外，还有温度（T/℃或K）、压强（P/Pa）、时间（t/min或s）、质量（m/g或kg）、体积（V/L或m3）等。
1.2 化学中常用物理量之间的相互关系
1.2.1 摩尔质量的计算
⑴M＝＝m(粒子)·NA
⑵M以g/mol为单位时，数值等于相对原子（分子）质量。设钠原子的质量为m(Na)，12C原子的质量为m(12C)，阿伏加德罗常数为NA，试证明钠的相对原子质量［Ar(Na)］在数值上等于以g/mol为单位的摩尔质量［M(Na)］。
证明过程：_________________________________________________。
⑶平均摩尔质量：＝＝，若已知由两种物种组成的混合物的平均摩尔质量，则两种组分的物质的量之比为＝_______________。
1.2.2 密度ρ＝_________＝_________；
1.2.3 溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系：c＝______________。
2．气体摩尔体积
2.1 影响物质体积大小的因素
⑴物质体积的大小取决于构成这种物质的_________、__________和___________三个因素。
⑵对固体、液体而言，由于____________很小，体积的大小主要取决于_____________和______________。
⑶对气体而言，由于_______________很大，体积的大小主要取决于____________和______________；当气体的物质的量相同时，影响体积的主要因素是分子之间的距离，而分子之间的距离又取决于气体所处的温度和压强。温度越高，气体体积________；压强越大，气体体积________。不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是________的，其体积的大小主要由____________决定。
2.2 阿伏加德罗定律及其推论
2.2.1 阿伏加德罗定律（形象地称为“四同定律”）：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有_______________________。
2.2.2 阿伏加德罗定律推论：
推论Ⅰ：同温同压下：＝________。
推论Ⅱ：同温同压下：＝________。
推论Ⅲ：同温同压同体积的气体：＝__________。
推论Ⅳ：同温同压同质量的气体：＝__________。
推论Ⅴ：同温同体积时：＝________。
阿伏加德罗定律换一种表述方法，就是“在一定的温度和压强下，一定物质的量的气体具有一定的体积”，即在一定的温度和压强下，气体的物质的量和气体体积的比值是一定的（常数），这个常数就是“气体摩尔体积”，不同的温度、不同的压强下，这个常数的值不相同。
2.3 气体摩尔体积的概念
________________________叫做气体摩尔体积，符号为_____，计算式为________为常用的单位有____________________，在标准状况下的量值为___________________。
2.4 混合气体的平均摩尔质量
2.4.1 若已知标准状况时的密度：＝______________________。
2.4.2 若已知同温同压下与某一气体的相对密度：＝___________。（相对密度符号为D，表示两种气体的密度之比，即D＝，对同温同压下的气体而言，D＝＝。）
2.4.3 若已知混合气体的总质量和总物质的量：＝___________。
2.4.4 若已知组成成分的摩尔质量和物质的量分数：＝_______________________。
3．有关溶液组成的计算
3.1 有关溶液组成的表示方法
3.1.1 常用表示方法
3.1.1.1 溶质的质量分数（w）：溶质的质量占_____________的分数，计算式为：
w＝________________ ＝______________________＝_______________________。
3.1.1.2 物质的量浓度（cB）：以____________________________________来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度的符号为____________，常用的单位是_________________，计算式为__________________________________。
⑴计算物质的量浓度时各物理量之间的换算关系如下：
⑵配制一定物质的量浓度的溶液，是中学阶段的一个很重要的也是我们遇到的第一个化学定量实验，高考常考。在配制一定物质的量浓度的溶液时，凡引起___________
_____________的，所配溶液浓度偏大，凡引起__________________________的，所配溶液浓度偏小。具体见第五章第二讲第4课时《化学定量实验与数据处理》。
3.1.1.3 w和cB的换算：cB＝___________________________________。
3.1.2 特殊的表示方法
溶液组成的表示方法是视需要而定的，不同情况下可以采用不同的表示方法。
3.1.2.1 当溶液极稀时，可用ppm浓度来表示溶液的组成，即用溶质质量占全部溶液质量的百万分比（point per million），例如5ppm表示某溶液中溶质质量占全部溶液质量的_______。
3.1.2.2 当用两种液体配制溶液时，可用两种液体的体积比来表示溶液的组成，这叫做体积比浓度。例如实验室常用到的1∶4的硫酸溶液，就是指1体积硫酸（一般是指质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的硫酸）跟_____________配制成的溶液。
3.1.2.3 当酸性溶液或碱性溶液的浓度很小时，可用pH来表示溶液中c(H＋)的大小，pH＝___________。
除了以上三种常见的特殊表示方法以外，还有其他的表示方法，我们在具体的习题里遇到再说（这些表示方法往往作为信息给出）。
3.2 溶解度及其相关计算
3.2.1 固体物质的溶解度（S）：在一定温度下，某固态物质在________g溶剂（一般是水）里达到__________状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度与饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量的关系为：_______________或_______________。
3.2.1.1 一般来讲，固体的溶解度随着温度的升高而_____________，但也有例外，比如___________。
3.2.1.2 饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液关系的关系是________________________________。
3.2.1.3 关于溶解度的计算
关于溶解度的计算，一般有这样几种类型：稀释、浓缩、混合、加入晶体（结晶水合物或不带结晶水的晶体）、降温结晶（析出结晶水合物或不带结晶水的晶体）等等。计算时要紧抓一个“不变”来列等式求解，这个“不变”可以是溶质质量不变（稀释、浓缩或混合）、溶剂质量不变（溶解或析出不带结晶水的晶体），也可以是溶质和溶剂的质量比不变，或者根据“质量守恒”列式计算。
3.2.2 气体的溶解度：在一定的温度和压强下，1体积的溶剂（一般是水）最多所能溶解的气体的体积。比如常温常压下，NH3、HCl、SO2的溶解度分别是_____、_____、_____。
3.3 有关溶液稀释、浓缩或混合的计算
3.3.1 有关溶液的体积问题
⑴相同的纯液体混合或相同浓度同溶质的溶液相混合时，体积_____（填“能”或“不能”）相加。
⑵同溶质不同浓度的溶液相混合时，体积_________（填“能”或“不能”）相加。
⑶浓溶液稀释时，浓溶液与水体积_________（填“能”或“不能”）相加。
⑷溶剂中通入气体溶质或加入固体后，溶液的体积__________溶剂的体积。
3.3.2 关于溶液的稀释或浓缩
溶液在稀释或浓缩前后，_____________________不变，因而溶液稀释或浓缩时物质的量浓度的计算式为：_______________，溶质质量分数的计算式为：___________。（不包括浓缩时由溶质气体挥发或有溶质析出的情况。）
3.3.3 关于溶质相同的溶液的混合
今有两种密度和溶质质量分数分别为ρ1、ρ2（g·cm－3）和w1、w2的同质溶液，等体积相混合后所得溶液的溶质的质量分数为w，试通过计算填写下表：
序号 条件 用＞、＝、＜比较w与的大小 结论
① w1＞0，w2＝0ρ1＞1，ρ2＝1
② w1＞0，w2＝0ρ1＜1，ρ2＝1
③ w1＞w2 ρ1＞ρ2
④ w1＞w2 ρ1＜ρ2
三、近五年典型考题示例
例1 （2001·全国）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）
解析 本题考查了物质的量浓度的计算。题中要求计算的实际上是氨气和水的体积比，给出的数据有物质的量浓度和密度，它们也都是比例式，因此只要假设某个物理量的数值为1，其他问题就迎刃而解了。
计算时可假设氨水的体积为1 L，计算NH3与水的体积比，也可假设水的体积为1 L计算NH3的体积、或假设NH3的体积为1 L计算水的体积。若假设氨水体积为1 L，则：
＝＝378
答案 1体积水吸收378体积的氨气可制得上述氨水。
例2 （2002·全国）向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
⑴由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
⑵若通入CO2气体为2.24 L（标准状况下），得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
解析 这是一道由于反应物的用量不确定导致生成物（或反应剩余物）不确定的过量计算，计算涉及的技法有讨论法和极限假设法。首先通过讨论确定白色固体的可能组成，然后假设是其中一种组成（一般假设是纯净物），算出极限值。
请通过下面的解题过程注意解计算题的规范
答案 ⑴①K2CO3＋KOH ②K2CO3 ③K2CO3＋KHCO3 ④KHCO3
⑵由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
22.4L(标况) 138g 22.4L(标况) 100g
2.24L(标况) 13.8g 2.24L(标况) 10.0g
因为 13.8g＞11.9g＞10.0g
所以 得到的白色固体是 K2CO3和KHCO3的混合物。
设白色固体中 K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即
①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol
x mol＋y mol＝2.24L/22.4mol L－1＝0.100 mol （CO2）
138g mol－1 × x mol＋100 g mol－1 × y mol ＝11.9g （白色固体）
解此方程组，得
x ＝ 0.0500 mol （K2CO3）
y ＝ 0.0500 mol （KHCO3）
所以 白色固体中 ，K2CO3 质量为 138g mol－1 × 0.0500mol＝6.90g
KHCO3质量为 100 g mol－1 × 0.0500mol＝5.00g
消耗 KOH 物质的量为
2x mol ＋ y mol ＝ 2×0.0500mol ＋ 0.0500mol ＝ 0.150mol
所用 KOH 溶液物质的量浓度为
0.150mol/0.300L ＝ 0.500 mol L－1
例3 （2003·江苏）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250 mL 1.00 mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入500 mL 0.100 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 mL 1.00 moL·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
解析 本题共涉及4个反应：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O ①
NaHCO3＋HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O ②
Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH ③
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O ④
从生成CO2的角度看，反应①、②可看作平行反应；从与HCl反应的角度看，反应①、②、③可看作平行反应；从与Ba(OH)2反应的角度看，反应③、④可看作平行反应。
根据反应③生成BaSO4的质量，可求混合物中Na2SO4的质量。根据两次加入盐酸的量、Ba(OH)2的量和反应④，可求反应①、②用去HCl的量，再根据反应①、②生成CO2的量，可求Na2CO3、NaHCO3的量。
答案 混合物中Na2SO4的质量＝×142 g·mol－1＝1.42 g
设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量＝＝0.0900 mol 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为：
0.250 L×1.00 mol·L－1－0.500 L×0.100 mol·L－1×2＋0.0100 L×1.00 mol·L－1＝0.160 mol
解得：x＝0.0700 mol，y＝0.0200 mol
Na2CO3质量＝0.0700 mol×106 g·mol－1＝7.42 g
NaHCO3质量＝0.0200 mol×84 g·mol－1＝1.68 g
答：混合物中Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的质量分别为7.42g、1.68g和1.42g。
例4 （2004·江苏）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2＋。
请回答以下问题：
⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是_________和_________，阴离子是________。
⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
解析：这是一道综合运用元素守恒、电荷守恒和电子守恒计算物质组成的高考题，堪称守恒法解决化学计算问题的经典。解题时，首先根据题中信息定性判断出该结晶水合物中含有的离子，然后用元素守恒计算出1.96 g化合物中SO42－的物质的量、用电子守恒算出Fe2＋的物质的量、用电荷守恒算出NH4＋的物质的量，最后再用质量守恒算出H2O的物质的量，进而得出该结晶水合物的化学式。
答案：⑴NH4＋ Fe2＋ SO42－
⑵据题意：n(SO42－)＝n(BaSO4)＝＝0.01mol
根据“电子守恒”：n(Fe2＋)×1＝n(MnO4－)×5
则：n(Fe2＋)＝0.001 mol×5＝0.005mol
根据“电荷守恒”：n(NH4＋)＋2n(Fe2＋)＝2n(SO42—)
算出：n(NH4＋)＝0.01 mol
n(H2O)＝＝0.03 mol
该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O［或(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O］。
四、训练感悟
1．将1.0mLpH等于5的稀盐酸加水稀释到1000mL后，溶液的pH为
A．2 B．5 C．7 D．8
2．在相同的温度和压强下，A容器中H2和B容器中的NH3所含原子数相等，则A、B两容器的容积比为
A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶1
3．下列说法中正确的是
A．水的摩尔质量与NA个水分子的质量在数值上相等
B．28 g氮气所含的原子数目为NA
C．2.3 g金属钠中含有0.1 NA个电子
D．在标准状况下，0.5 NA个水分子所占体积是11.2 L
4．右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mLNO，若通入11.2mLO2（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内的密度
A．等于1.396 g/L B．等于2.054 g/L
C．在1.396 g/L和2.054 g/L之间 D．大于2.054 g/L
5．今有下列物质①10.0 g NH3；②标准状况下11.2 L CH4；③4 ℃时10 mL的水；④标准状况下22.4 L氦气。所含质子数由少到多的顺序是
A.②③①④ B.②①④③ C.④①③② D.②④③①
6．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有一小瓶20万国际单位青霉素，1.0 mL注射器（分刻度为0.1 mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0 mL注射用水，注入第一瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第二小瓶中用水稀释成1.0 mL，再吸取0.1mL在第三小瓶中稀释成1.0 mL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位青霉素/mL
A.3 B.4 C.5 D.6
7．100 mL0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42—离子的物质的量浓度为
A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.40 mol/L D．0.50 mol/L
8．要用v L水制得物质的量浓度为a mol/L的氨水（密度为d g/cm3），需标准状况下氨气的体积为
A．L B．22.4av L C．L D．L
9．工业上以废铜屑和硫酸为原料，通过最合理的方法制备胆矾晶体，为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硫酸溶液中n(H2SO4): n(H2O)应为
A.1:5 B.1:4 C.2:3 D.2:5
10．已知某饱和溶液的：①溶液质量 ②溶剂质量 ③溶液体积 ④溶质摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度，以上条件的组合中，不能用来计算饱和溶液的物质的量浓度的是
A.④⑤⑥ B.①②③④ C.①③④ D.①③④⑤
11．反应NO+O2+NO2+H2O——HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有1/3被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为
A．4:9:24:14:28 B．1:1:1:1:2 C．8:9:12:10:20 D．任意比均可
12．在常温常压下，将16 mL的甲烷、乙烷和乙烯的混合物与足量的氧气混合，点燃使之完全燃烧，冷却后发现总体积比原来缩小了35mL，则混合气体中，甲烷的体积可能为
A.8mL B.10mL C.12mL D.无法判断
13．将Na2CO3、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物43.8g溶于水制成1 L溶液，取20 mL该溶液，向溶液中加入0.2 mol/L的H2SO4溶液，当加入H2SO4溶液25 mL时，反应恰好完全。另取43.8 g的该混合物加热至质量不再变化时，其质量应为
A.26.5 g B.42 g C.34.3 g D.24.8 g
14．在一密闭容器中，用一不漏气滑动活塞隔开，常温时，左边充入1/4体积N2，右边充入3/4体积的H2和O2的混合气体。用电火花引燃右边的气体，充分反应后，冷却至室温，此时活塞停留在容器的正中央。则原来气体中H2和O2的体积比为
A.4:5 B.8:1 C.5:4 D.7:2
15．反应：2NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g）已达到平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是
A．原混合气体的平均相对分子质量为30
B．原混合气体的平均相对分子质量为18
C．起始时，NH3与CO2的体积比为13:14
D．起始时，NH3与CO2的体积比为26:1
16．某学生为了测定醋酸溶液中醋酸的含量，进行了如下实验：
①准确称取12 g NaOH固体，配制1000 mL 溶液。②取10 mL 醋酸溶液，用第一步配得的NaOH溶液进行滴定。用去NaOH溶液19.9 mL。③重复上述滴定一次，此次用去NaOH溶液20.1 mL。
⑴在称样时，若称重前天平的指针偏向于标尺的右方，且把砝码和被称量物质的位置放反；而称量读数时，指针刚好在标尺的零点上。那么所得样品的质量 （填编号）
A. 大于12 g B. 小于12 g C. 恰好等于12 g D. 不能确定
⑵配制NaOH溶液所用的主要玻璃仪器中除了玻璃棒、滴管外，还需要 ；滴定时应选用的指示剂是： 。
⑶终点时，溶液中各离子浓度的大小关系为： 。
⑷由以上数据，计算醋酸溶液中醋酸的质量分数还缺什么物理量： 。（请注明单位）。如缺少的数据用a表示，则醋酸溶液中醋酸的质量分数为 。
⑸下列操作会使结果偏高的是 .
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液。
B．用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失。
C．滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视。
D．NaOH溶液露置时间太长。
17．某学生用图示装置进行实验，试回答：
⑴甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是（填电极材料和电极名称） 、 ，
电极反应式是 ；B（要求同上）是 、 ，
电极反应式是 ；应选用的电解质溶液是
⑵乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间时，铁极附近呈 色，C极附近呈 色。
⑶若甲槽阴极增重43.2 g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是 mL。
⑷若乙槽中剩余溶液仍为400 mL，则电解后所得碱溶液的物质的量浓度为 mol/L，pH值等于 。
18．已知t ℃时，某物质的不饱和溶液a g中含m g溶质，若该溶液蒸发掉bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g ，若该溶液蒸发掉c g水并恢复到t ℃时，析出溶质m2 g。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下列各式正确的是 。
19．难溶电解质在水溶液里存在着沉淀溶解平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们的化学计量数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积（Ksp）。例如：FeS(s) Fe2++S2—，Ksp=c(Fe2+)·c(S2—)=6.25×10—18。溶液里各离子浓度（加上方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解。试根据上述原理，计算：
⑴常温下FeS的溶解度 g/100 g水。（设饱和溶液的密度为1 g·cm—3）
⑵在常温下H2S的饱和溶液中，c(H+)与c(S2—)间存在如下关系：K={ c(H+)}2·c(S2—)
=1.0×10—22。在该温度下，将FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到
1 mol·L—1，应调节溶液的pH为 。
20．在一个容器固定的反应器中，有一个可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：M为2.5 mol、N为 3 mol、P为0，A、C、D各为0.5 mol，B为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置，如图所示：
2M(g)+3N(s)2P(g) A(g)+4B(g)2C(g)+D(g)
若达到平衡后，测得M转化率为75%，请填写下列空白：
⑴达到平衡后，反应器左室气体 总物质的量为 mol
⑵若欲使右室反应开始时V正⑶若欲使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围是 。
21．⑴在实验室中作小型实验：把物质A、B按一定比例冲入一个表面积为300 cm2的圆形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到280 ℃时，发生如下反应：
3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)；△H= -180 kJ/mol若平均每分钟生成0.5 mol的C，容器表面向外散热速率平均为400 J·min-1·cm-2，为了维持恒温280 ℃，平均每分钟需用加热器向容器提供多少千焦的热量（简述推理过程）。
答： 。
⑵若将⑴的小型实验扩大为工业生产；将反应容器底面半径和高度都扩大到原容器的10倍，做成“相似体”，并向其中将A、B按原比例充入，使压强仍为P，然后加热到280 ℃使反应开始。为了维持恒温280 ℃，反应开始后，应继续加热还是进行冷却？（设容器表面散热速率不变）平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收多少千焦的热量（简述推理过程）。
答：
。
⑶在相同条件下，达到平衡时，⑴、⑵中C的体积分数 。
22． HNO3是极其重要的化工原料，工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将产生的NO2在密闭容器中多次循环，用水吸收制备的。工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为HNO3（假定上述过程中无其他损失）
⑴试写出上述各反应的化学方程式
　　　　　
⑵设循环操作的次数为n，试写出NO2→HNO3的转化率α与循环操作次数n之间关系的数学表达式 。
⑶计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作，才能使95％的二氧化氮气体转变为HNO3 。
23．某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
I II III IV
盐酸溶液的体积/mL 30 30 30 30
样品/g 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的体积/mL 672 840 896 672
⑴由第I组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实
验时，产生CO2 ________mL（标准状况）。
⑵另取3.32 g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3 不分解），产生
CO2 112 mL（标准状况）和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。
⑶已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3
NaHCO3 + HCl →NaCl + CO2↑+ H2O
由上表中第IV组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为________mol/L
⑷依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）
体积V/mL与样品质量W/g之间的关系式。
24．向盛有400mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入W g铁粉，充分反应后，铁粉质量减少16.8 g。再往烧杯中加入V mL 4 mol/L稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。求：
⑴稀硝酸的物质的量浓度为多少？
⑵甲、乙两学生计算V值时，得出两种不同的结果：甲为37.5，乙为50.0。你认为哪一个答案正确？请写出计算推断过程。
⑶要使反应有H2生成，W的取值范围是多少？
参考答案：
1、C 2、B 3、A 4、D 5、A
6、B 7、C 8、A 9、B 10、C 11、A 12、A 13、A 14、AD 15、A
16．⑴D ⑵1000mL容量瓶 酚酞
⑶c(Na+)>c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H+)
⑷溶液密度a g·mL－1 0.036/a ⑸AD
17．⑴Fe、阴极，Ag＋+e－=Ag； Ag、阳极，Ag－e－=Ag＋； AgNO3溶液
⑵无 ⑶2240 ⑷1， 14
18．S=
19．⑴2.2×10－8 ⑵2.4
20．(1)2.5 (2)121．⑴按1 min计，生成0.5 molC，产生热量180 kJ/mol×0.5 mol /2=45 kJ，而容器散热0.4 kJ·min－1·cm－2×300 cm2×1 min=120 kJ，所以应用加热器每分钟提供热量120 kJ－45 kJ=75 kJ。
⑵容器底面半径和高度都扩大到原容器的10倍，则表面积变为原来的100倍，容积变为原来的1 000倍，平均每分钟生成C为0.5 mol×1 000=500 mol，放出热量45 000 kJ，而容器散热12 000 kJ，故冷却器每分钟应吸收掉45 000 kJ—12 000 kJ=33 000 kJ的热量。
⑶相等
22．⑴4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，
3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑵α＝[1－(1/3)n]×100% ⑶3次
23．⑴504 ⑵2Na2CO3·NaHCO3·2H2O ⑶2.5
⑷0＜W≤4.98，V（CO2）=202.4W mL；
4.98≤W≤12.45，V（CO2）=（1 680－134.9W）mL
W≥12.45；V（CO2）=0
24．⑴2 mol/L ⑵50.0 mL、乙同学计算正确。 ⑶W>67.2
⑥
④
③
②
①
N
V(气体)
m(溶质)
m(溶液)
V(溶液)
nB
cB＝
（ ）ΔH
（ ）ΔH
（ ）M
（ ）M
（ ）V(溶液)
（ ）V(溶液)
（ ）NA
（ ）NA
（ ）Vm
（ ）Vm
（ ）22.4 L/mol
（ ）22.4 L/mol
溶液的物质的量浓度（c）
反应中放出或
吸收的热量（Q）/kJ
物质的质量（m）/g
物质所含的
粒子数（N）
物
质
的
量
（n）
气体的体积（V）
（非标准状况）
气体的体积（V）
（标准状况）
⑤2008届高考二轮复习专题二
——基本理论1（原子结构、元素周期律、周期表）
一、考纲揭密
1、物质结构
（1）了解元素、原子、分子、离子等概念的涵义
　（2）了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
　（3）以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
　（4）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。
　（5）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
2、元素周期律和周期表
　　（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
　　（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以I A （碱金属）和Ⅶ A 族（卤族）为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
二、回归课本
1、 原子是由 构成的。
2、 核电荷数＝核内 ＝核外 ＝原子
3、 质量数＝ ＋
4、 核外电子排布按照能量由 到 ，由离核近到离核远依次填充，每层最多容纳电子 个。
5、 元素周期律是指：
6、 而门捷列夫当年提出的元素周期律是：
7、 元素性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。
8、 要合成新农药要到周期表的 区域研究该区域的元素化合物；
9、要寻找新型半导体材料要到周期表的 附近去找；
10、要合成新型催化剂、耐高温、耐腐蚀材料要到周期表的 找。
11、周期数＝
12、族的序数＝原子的 ＝元素的 ＝8－
13、化学键是指
14、离子键是指
15、共价键是指
16、写出下列物质电子式：
氯化镁： 氧化钠： 过氧化钠：
氯化铵： 氢气： 氯气：
氮气： 水： 二氧化碳：
碳化钙： 氢氧化钠： 氨气：
四氯化碳： 氢化钾： 甲醛：
17、 电子式表示氯化钠形成过程：
用电子式表示氮化镁形成过程：
用电子式表示氯化氢形成过程：
用电子式表示氨气的形成过程：
复习提示：中学阶段接触到的几种原子量及它们之间的关系
1、 （同位素）原子的原子量：即原子的相对质量，以碳同位素 C—12 的一个原子质量的 为标准，其它原子的质量和它相比较所得的数值。
2、 质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。即 质量数 = 质子数 + 中子数
3、 元素的原子量：按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。此数值即我们在元素周期表内看到的数值。
4、 元素的近似原子量：根据同位素的质量数，按不同同位素原子所占百分比。求算出的平均值。
5、 关系： ① 原子的原子量的质量数都是对单个原子或某种元素的一种同位素而言的；而元素的原子量、元素的近似原子量则是该元素各同位素所求的平均值。
6、 ② 原子的原子量与元素的原子量是精确的数值；而质量数与元素的近似原子量则是近似值。
7、 构成原子或离子的各基本微粒之间的数量关系：(略)
8、 原子核外电子排布的规律与元素周期律
9、 原子核外电子排布的规律：（略）
10、元素周期律：是指元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。元素的性质是指： 原子半径 、 化合价 、 金属性与非金属性 、 气态氢化物的稳定性 、 最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性。
元素周期表的几大规律（一般）：
1 “m/n定性”规律：
(n为电子层数
m为最外层电子数)
2、“对角线”规律
沿表（ \ ）方向画对角线，对角线中相连的两种元素的性质相近。
3、“奇偶数”规律
元素周期表中，原子序数为奇（或偶）数的主族元素，元素所在族序数及主要化合价也为奇（或偶）数。
元素的原子半径、离子半径大小比较规律（零族元素除外）
一看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
二看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。
三、近五年经典考题示例
典型例题
例1、等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和 ； 和 。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2–互为等电子体的分子有： 、 。
解析：解答本题需掌握原子结构、元素周期中的基础知识，实现在新情境中的迁移和应用。
(1)在同周期内，位于中间的元素的原子序数等于其左右相邻元素的原子序数的和的一半，根据此特点，可以得到N2和CO；如果在N2和CO上各加上1个O原子，其原子数、电子总数仍然相同。
(2)NO2–的最外层电子数之和为18，如果在同周期内互换，把1个族序数小的原子换成1个族序数大(右邻)的原子，那么分(离)子少1个负电荷，因此可以写出O3；因S和O为同一主族，最外层电子数相同，则SO2也是NO2–的等电子体。
命题意图：原子结构、元素周期表基础知识在新情境中的迁移和应用。
典型例题：
例2、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量素为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是( )
A.其原子核内中子数和质子数都是112
B. 其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C.其原子质量是12C原子质量的277倍
D. 其原子质量与12C原子质量之比为277：12
解析：原子核内的质子数等于原子的核外电子数，等于原子序数。质量数等于原子核内的质子数与中子数之和。第112号元素有112个质子，其原子有112个电子。因它的质量数是277，所以中子数为277-112=165，故A不正确，B正确。某种原子的相对原子质量，是该原子的质量与12C同位素原子质量的1/12之比，而不是与12C原子质量之比，所以C不正确，D正确 答案：BD
命题意图：本题意在考查组成原子的微粒间的关系。本题只涉及一种同位素原子的质量数和相对原子质量，如果涉及多种天然同位素时，其相对原子质量是各有关天然稳定同位素的原子所占的原子百分数（即丰度）与各上述同位素的相对原子质量算出来的平均值。
典型例题：
例3、（2002·全国理综）目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为e，d夸克带电量e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是
A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
解析：本题完全可从质子带一个单位正电荷、中子不带电这样的最基本的知识入手，经计算不难发现2个u夸克和1个d夸克加在一起带一个单位正电荷，1个u夸克和2个d夸克加在一起不带电。
答案：B
典型例题：
例4、（2003·广东综合）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是
A．原子序数 X＜Y B．原子半径 X＜Y
C．离子半径 X＞Y D．原子最外层电子数 X＜Y
解析：并不是所有原子的电子层数越多半径就越大，假如A电子层数只比B多一层但核电荷数A比B大很多，则A的半径不一定比B大，比如r(Li)＝0.152 nm、r(Cl)＝0.099 nm。一般要求比较同主族或同周期元素的原子半径，根据原子或离子半径比较晶体熔点、沸点高低时一般比较由同主族元素构成的物质。阳离子和阴离子具有相同的核外电子结构，对应元素应在两个相邻周期且阳离子在下一周期偏左、阴离子在上一周期偏右。因此原子序数X肯定大于Y，原子半径X肯定大于Y（电子层数X＞Y），离子半径X肯定小于Y（电子层数相同但核电荷数X＞Y），故A、B、C三个选项皆错，只有选 D。对于绝大多数原子来讲，D是正确的，但有一特殊情况是H和Li位于同一主族（最外层电子数相同），但H－和Li＋也“具有相同的核外电子结构”，这不能不说是高考命题的一个失误。但是，由于A、B、C肯定错，D对大多数情况来说是正确的，因此对本题选择“正确”答案没有影响。
答案：D
典型例题：
例5、（2000·上海高考）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
⑴同主族内不同元素的E值变化的特点是 ，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。
⑵同周期内，随着原子序数的增大，E值变化总趋势是 　　　 。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是 （填写编号，多选倒扣）。
①E(砷)＞E(硒) ②E(砷)＜E(硒) ③E(溴)＞E(硒) ④E(溴)＜E(硒)
⑶估计气态Ca原子失去最外层一个电子所需要能量E值的范围： ＜E＜ 。
⑷10号元素E值较大的原因是 。
解析：分析图中曲线变化的特点可知：同主族元素如H、Li、Na的E值依次变小，同周期元素（以3～10号元素为例）随核电荷数增大E值呈增大趋势，但ⅡA族和ⅤA族元素E值特别高，分析出以上规律后，应不难解决⑴、⑵两题。第⑶题的解决也应依赖于对以上规律的总结，而不应按照金属活动性顺序得出E（钾）＜E（钙）＜E（钠）的结论。
答案：（1）随着原子序数增大，E值变小 周期性 （2）①③
（3）419 738 （填E（钾）、E（镁）也给分）
（4）10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。
四、训练感悟
1、（04年辽宁大综）若用x代表一个中性原子中核外的电子数,y代表此原子的原子核内的质子数,z代表原子的原子核内的中子数,则对的原子来说（ ）
A. x=90 y=90 z=234 B. x=90 y=90 z=144
C. x=144 y=144 z=90 D. x=234 y=234 z=324
2. （04年辽宁大综）下列关于原子的几种描述中,不正确的是 （ ）
A. 与具有相同的中子数 B. 与具有相同的电子数
C.与具有相同的质量数 D. 与具有相同的质子数
3．（2004年全国理综版4）可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是 （ ）
A．和互为同位素 B．原子核内中子数为2
C．原子核外电子数为2 D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
4、（04年京浙理综）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）
A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+
5．（04年江苏理综）科研人员最近发现放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内的中 子数为 （ ）
A．99 B．67 C．166 D．233
6．（2003年上海考）13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体
C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同
7．（04年江苏考）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 （ ）
A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子
D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
8、（2002年上海高考题）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）
A 3种 B 6种 C 9种 D 12种
9、（2001上海考题）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A 57 B 47 C 61 D 293
10、(2000年上海高考题)氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ ）
A．5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:2
11.（04年京浙理综）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 （ ）
A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素
12．（04年江苏考）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
13．（2003年全国理综）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
14、（2002年全国春季）1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（ ）
A 该元素属于第七周期
B 该元素位于ⅢA族
C 该元素为金属元素，性质与82Pb相似
D 该同位素原子含有114个电子，184个中子
15、（2002年全国春季）某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）
A X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
B X是第二周期VA族元素
C X是第二周VIA族元素
D X的最高化合价为＋4
16、（2002年上海高考题）有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A HF B H3O＋ C NaH D H2O2
17．（2005春季高考）甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是
A．甲与乙处于同一周期 B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙的单质都是原子晶体 D．甲与乙的原子序数之和为偶数
18、（2002年上海高考题）下列表达方式错误的是（ ）
A 甲烷的电子式
B 氟化钠的电子式
C 硫离子的电子式 S2-
D 碳－12原子 C
19、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）
A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
20、（2001年津晋考题）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）
A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C60
21、（2003年上海考）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：
锂 X Y
失去第一个电子 519 502 580
失去第二个电子 7296 4570 1820
失去第三个电子 11799 6920 2750
失去第四个电子 9550 11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
。
②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
22．㈠（03年广东、江苏高考题）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式
㈡（2002年上海高考题）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；
第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S H2O；
CS2 CO2 CCl4 CF4
（选填＞或＜＝）于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。
但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④
23、（2002年全国理综）已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是 ，Z是 。
（2）写出③中反应的化学方程式：
。
（3）写出④中反应的化学方程式：
。
24、（2001年广东河南考题）填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第__ ______族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第_____、 ___周期。
25、X、Y、Z代表三种元素，已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子扰此，请填空：
（1）Y元素是________________________，Z元素是________________________。
（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________________________________________________。
（3）X2Z2的电子式是________________________，它与水反应的化学方程式为________________________________________________。
26、（1）化学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CH4与NH4+有相同的离子及空间构型。依此原理将下表中空格填出相应的化学式：
CH4 CO32- C2O42-
NH4+ N2H62+ NO2+ N2
（2）在过氧化氢中加入乙醚后，再加入数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈现现蓝色，这是由于生成的过氧化铬（Cr2O5）溶于乙醚的缘故。已知Cr2O5的结构式
①在Cr2O5中氧化素的化合价为________________________。 O 0 O
②写出这一反应的离子方程式________________________。 ‖
③此反应是否氧化还原反应______________， Cr
O O
其理由是________________________。
（3）化学式为CnHm的烃，若m<2n+2，则该烃就有一定的饱和度（Ω），其计算方式为Ω=
（2n+2-m）/2 ，试求①金刚烷的结构为（如右图），其分子式是____________；其不饱和度为____________。②某有机物A中含8个氢原子，其余为碳原子，不饱和度为4，则A的分子式为____________。
（4）四苯甲烷的结构简式为 ，则其分子式为____________，其一氯化物有____________种，分子中最多有____________个碳原子处在同一平面内。
濮阳市一高级中学2005届高考二轮复习专题二
——基本理论1（原子结构、元素周期律、周期表）
1-20题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B A C B C A AD
题号 11 12 13 14 15 16 `17 18 19 20
答案 C C C B A C D C A C
21、①④ ①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难。② a Na2O和Na2O2 ③ ⅢA或第三主族族元素。④m
22、 Na2O， K2S， MgF2， CaCl2
（1）氢化物的易燃性：第二周期 CH4 ＞ NH3 ＞H2O、HF；
第三周期 SiH4＞PH3＞ H2S ＞ HCl 。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S ＞ H2O；
CS2 ＞ CO2 CCl4 CF4
（（3）CFCl3（或CF3Cl） 。
（4） 使大气臭氧层出现空洞 。
23、（1）元素X是 Cl（或氯），Z是 K（或钾） 。
（2）写出③中反应的化学方程式：
Cl2＋2KOH＝KCl+KClO＋H2O 。
（3）写出④中反应的化学方程式：
2KClO32KCl＋3O2↑。
24、 VIII _17__6、 7
25、（1）氯 ； 氧 （2）KClO4
（3）K+[ O O ]2-K+ ； 2K2O2+2H2O=4KOH+O2
26、（1）
CH4 C2H6 CO32- CO2 C2O42- CO
NH4+ N2H62+ NO3- NO2+ N2O4 N2
（2）① -1，-2
②Cr2O72-+4H2O2+2H+=2 CrO5+5H2O
③否 ； 反应前后各元素化合价均未改变
（3）2n+2-m/ 2 ；C10H16 ；C7H8
（4） ； C25H20 ；3 ；13
17
15
13
11
9
7
5
3
1
原子序数
能量E/(kJ·mol－1)
＞ 1 时，为非金属，m/n值越大，非金属性越强
＝ 1 时，该元素显两性
＜ 1 时，为金属元素，m/n值越小，金属性越强
19
21
2500
2000
1500
1000
500
0
500
899
2080
496
738
1012
999
1520
419
23722008届高考二轮复习专题四
——化学反应速率和化学平衡
一、考纲揭密
1、了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
2、了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。
3、理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
二、回归课本
1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内 来表示。其单位是 。同一反应中，同一段时间内，用不同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于 。
2、对于反应a A（g）+b B（s）=c C（g）试根据下列各条件的变化情况（其它条件不发生变化），判断化学反应速率的变化，并解释其变化原因。
条件的改变 化学反应速率的变化 理论解释
⑴增大A的浓度
⑵升高温度
⑶恒容条件下，增加A
⑷恒容条件下，充入与反应无关的He，压强增大
⑸恒压条件下，充入与反应无关的He，压强不变
⑹使用适当的催化剂
⑺把B（s）粉碎成粉末
⑻定容容器中，随反应时间的延长
3、化学平衡状态是指在 里， 相等，反应混合物中各组分的浓度 的状态。可逆反应是否达到平衡状态的根本标志为___________，即单位时间内任一物质生成多少的同时就消耗多少。外在特征是各组分的物质的量不变，所以，一般情况下平衡体系的压强、气体密度、各组分的浓度及气体的体积分数等多种宏观性质保持 ，这些宏观特征有时也可作为判断达到化学平衡状态的标志。
例如：下列方法中可以证明2HIH2+I2(g)已达平衡状态的是 。
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI，
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂， ③百分组成w(HI)=w(I2)，
④反应速率v(H2)=v(I2)= v(HI)/2时， ⑤c(HI)]:c(H2):c(I2)=2:1:1时，
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化，
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化，
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。
4、等效平衡问题
　　在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，虽然起始时加入物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的物质的量分数相同，这样的平衡称为等效平衡。
（1）恒温恒容条件：只改变起始时加入物质的量，如___________________则两平衡等效。
（2）恒温恒压条件：改变起始时加入物质的物质的量，只要________________________，则达到平衡后与原平衡等效。
（3）对于前后体积不变的反应，则无论恒温恒容还是恒温恒压条件，只要____________，则达到平衡后与原平衡等效。
5、外界条件对化学平衡的影响
在下表空白处说明反应条件的改变（其它条件不变时）对可逆反应正逆反应速率、化学平衡移动的影响。
条件的改变（假设其他条件不变） 改变条件的瞬间反应速率的变化 化学平衡的移动 说明
v(正) v (逆)
1.浓度 ⑴增大反应物浓度 压强的变化是通过改变气体的浓度而使反应速率发生变化。当v(正)与v(逆)的变化幅度不等时，导致平衡发生移动。1、恒容条件下，向平衡体系中充入与反应无关的He，使压强增大，平衡__________ 。2、恒压条件下，向平衡体系中充入与反应无关的He，使压强增大，平衡向___________。
⑵减小反应物浓度
⑶增大生成物浓度
⑷减小生成物浓度
2.压强 ⑴增大压强
⑵减小压强
3.温度 ⑴升高温度
⑵降低温度
4.催化剂 用催化剂
6、合成氨条件的选择
对于可逆反应：N2+3H22NH3；△H =－92.4 kJ/mol ，此反应是正反应放热的气体体积缩小的反应，综合诸因素可选择合成氨的适宜条件：
合成氨的适宜条件 选择的理由
1．温度 从反应速率分析，温度越 越好；从化学平衡分析，温度越 越好。但温度过低，反应速率 ，综合考虑以 左右为宜，而且在此温度下催化剂 最大。
2．压强 无论从速率还是平衡的角度考虑，压强 越利于合成氨。但压强越大，对 要求越高，以 为宜。
3．催化剂 催化剂可以 （填“加快”、“减慢”“不影响”下同）反应速率，但 平衡移动，使用催化剂能提高 产量。
4．浓度 增大反应物浓度可以 反应速率，减小生成物浓度可以使平衡 。
三、近五年经典考题示例
1、化学反应速率
考纲解析：
了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。（主要考查对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量比的关系进行有关的简单计算）
例1（2001·全国理综）在一定温度下，容器内某一反应中M、 N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）
A.反应的化学方程式为：2MN
B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
分析M、N变化的物质的量之比为1:2；正逆反应速率相等时，各物质浓度或物质的量不再随时间变化，图象上表现为水平线，各物质浓度或物质的量不一定相等。[答案]D
2、化学平衡及其移动
考纲解析：
了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系；理解勒沙特列原理的含义；掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
（1）理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下，化学反应是否建立平衡
（2）勒沙特列原理在各类平衡（电离平衡、溶解平衡、水解平衡）中的应用
（3）用图像表示外界条件对化学平衡的影响，或者根据图像推测外界条件的变化
（4）化学平衡理论的应用
（5）根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、消耗量、气体体积的变化等
例1 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
答案：AB
例2 Ⅰ．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
A(g)+B(g)C(g)
(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为_________mol。
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为_______mol。
(3)若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x＝_______mol，y＝_______mol。
平衡时，B的物质的量_________(选填一个编号)。
(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol
(丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2 mol
作出此判断的理由是_________________________________________________。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 _________。
Ⅱ．若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应
(5)开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较_________(选填一个编号)。
(甲) a＜b (乙) a＞b (丙) a＝b (丁) 不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是______________________________________________。
答案：(1)(1－a) (2) 3a
(3)2 (3－3a) 丁
若3a＞1，B的物质的量小于2 mol
若3a＝1，B的物质的量等于2 mol
若3a＜1，B的物质的量大于2 mol
(4) (5)乙 因为(5)小题中容器容积不变，而(1)小题中容器的容积缩小，所以(5)小题的容器中的压力小于(1)小题中容器的压力，有利于逆向反应，故反应到达平衡后a＞b。
四、训练感悟
1. （2003上海11）可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3v正（N2）＝v正（H2） B.v正（N2）＝v逆（NH3）
C.2v正（H2）＝3v逆（NH3） D.v正（N2）＝3v逆（H2）
2、（2000全国13）在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a>b
3、（2004广东18）右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是
A.升高温度
B.加大X的投入量
C.加催化剂
D.增大体积
4、（2000上海19）对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是
A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
5、（2001天津16）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
其中正确的是
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
6、（2001广东13）反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应
Ｃ.a＞b D.a＜b
7、（2001江西14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2 MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
8、痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体：Ur－(ap)+Na+NaUr(s)，其中Ur－表示尿酸根，第一次关节炎发作大都在脚趾或手指的关节处，这说明：
A、尿酸钠水溶液呈酸性 B、尿酸钠晶体易溶于水
C、该反应为放热反应 D、该反应为吸热反应
9、（2002天津10）对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）
减小压强时，对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
10.（2002广东11）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
11、（2002广东15）1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋a Y（g） b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
A.a＝1，b＝1 B.a＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 D.a＝3，b＝2
12、（2003春季12）反应：A（气）＋3B（气）2C（气）；△H<0，达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
13、（2003试测题（统编）14.在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为
A.只能为2 B.只能为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定
14、（2003试测题（统编）17）对于xA(g)＋yB(g) zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是
A.x＋y＞z＋w，正反应是放热反应 B.x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应
C.x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应 D.x＋y＜z＋w，逆反应是吸热反应
15、（2003试测题（试验修订）11）在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2 N2O4＋Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是
A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③
16、（2003试测题（试验修订）17）在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为
A.10 mol和10% B.20 mol和20%
C.20 mol和40% D.20 mol和80%
17、（2003广东大综28）恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
　　A.不变 　　B.增大 　　C.减小 　　D.无法判断
18.（2003全国11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol
19、（2004·上海 18分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0
⑴降低温度，二氧化硫转化率_______，化学反应速率_______（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑵600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_____________________
__________________。
⑶据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____________________________（用文字表达）。
⑷10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_______________（填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
20、在一恒温恒压的密闭容器中进行以下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知向该容器中加入2molSO2和3molO2时，达到平衡后生成a molSO3。在相同条件下，仍保持平衡时各组分的体积分数不变，试对下表中编号⑴~⑶的状态填空。
编号 起始状态（mol） 平衡时SO3的物质的量（mol）
SO2 O2 SO3
⑴ 4 6 0
⑵ 1 0.5a
⑶ m n(n≥1.5m)
21、（1996·全国）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：
⑴若x=4.5，则右侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于 。
⑵若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等 (填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是：
。
22、（2000试测题18）下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
反应时间 t/h 1 4 9 16 25
MgO层厚Y/nmNiO层厚Y′/nm 0.05ab 0.20a2b 0.45a3b 0.80a4b 1.25a5b
*注：a和b均为与温度有关的常数
请填空回答：
⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是
。
⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属 型，NiO氧化膜厚Y′属 型。
⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是：
。
23、（2001上海24）某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是
24、（2001上海27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）
（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于
（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
25、（2002广东20）将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2＋O2 2CO＋O22CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平＝a mol， n（CO2）平＝b mol。试求n（H2O）平＝ 。（用含a、b的代数式表示）
26、（2004全国1－29）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
⑴若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
⑵反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量。
⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
⑷原混合气体中，a∶b = 。
⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
专题四参考答案
1C2AC3C4BC5B6BD7D8C9C10AB11AD12C13A14B15A16B17A18C
19、⑴A2B ⑵1.2 ⑶0.01 mol/(L·min) ⑷加入了0.6 mol A
⑸加入1.2 mol B （其它合理答案也可，如同时加A、B各0.4 mol。图像也应作相应调整。）
20、（1）2a （2）0 1 （3）n－1.5m
21、⑴正反应 7.0 ⑵不相等　因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。 [说明]平衡时两边总物质的量都是12 mol；x用量不同时是通过调节反应器的温度使两侧反应都达到平衡的。
22、⑴反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率。⑵直线，抛物线⑶Ni，它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。
23、（1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3）＞ ＞ （4）由吸热温度升高时，平衡向右移动
24、（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O （2）27n （3）b
（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）
（5）
25、（1）H2O H2， CO CO2 （2）(2－2a－b) mol
26、⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16
解法二：N2 + 3H2 2NH3
开始时 a b 0
t时13 6
在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n平(NH3) = 716.8L -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2
物质的量（mol）
甲
乙
时间
O
C的
浓度
Ⅰ
乙
甲
时间
O
B的
转化率
Ⅱ
乙
甲
时间
O
混合气
体总压
Ⅲ
时间（min）
0
10
15
25
20
30
5
0.10
0.20
物质的量（mol）
。出以采取的措施是的衡状态________ 时间（min）
0
10
15
25
20
30
5
1.0
2.0
B
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12008届高考二轮复习专题六
氧化-还原反应 电化学
一、考纲揭密
1．高考大纲和教学大纲的要求：
⑴高考大纲的要求：氧化还原反应是一重要的基本概念也是一种很重要的基本反应类型，是高考的热点（必考内容）。其基本要求为：
理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。理解原电池原理，了解化学电源，了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。理解电解原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
所谓“了解”和“理解”的含义在考试大纲中这样描述：
了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，既不仅要“知其然”，还能“知其所以然”。
⑵教学大纲要求
教学内容 教学要求 实验与活动
氧化还原反应 氧化还原反应（从化合价升降和电子得失角度介绍）氧化剂和还原剂 CB
原电池原理及其应用 原电池原理（以铜-锌原电池为例）金属的电化学腐蚀与防护化学电源 新型电池 B选学A选学(原为A) ⑴演示实验：原电池原理⑵展示实物和观看录像：化学电源——干电池、蓄电池、新型电池⑶解剖干电池，观察它的结构
附：按照学生的认识水平，并参照有关知识在高中化学中的重要程度，对知识的教学要求可分为四个层次，从低到高依次是：
A：对所学知识有大致的印象。
B：知道“是什么”。能根据所学知识的要点识别有关的材料。
C：懂得“为什么”。能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释（旧大纲表述为“解释和说明”）一些简单的化学问题。
D：能够“应用”。能够分析知识的联系和区别，能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。
2．考纲揭密：
⑴氧化还原反应类型。置换反应、歧化反应、“归中”反应、自身氧化还原反应、多种元素参与电子转移的反应。应该了解常见的这些类型的反应的原理和特点。
⑵氧化还原反应配平。主要通过化合价升降总数相等进行配平，一般要注意电子守恒、电荷守恒、质量守恒。
⑶书写未知的氧化还原反应方程式或电极反应式。先确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，对这四种物质进行化合价升降配平，然后再进行补齐，最后进行反应合理性和三个守恒的检验。
⑷能判断一些常见的被氧化或者被还原的先后顺序。
⑸能应用电子守恒法进行简单的计算。
二、回归课本
1．基本概念及其相互关系
〔说明〕什么是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性？电子转移和化合价升降的关系？
2．氧化性和还原性强弱比较的常见方法
⑴在同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，还原剂的还原性大于氧化剂的还原性。
⑵由金属活动性顺序表判断。前面金属单质的还原性大于后面金属的还原性；前面金属阳离子的氧化性小于后面金属阳离子的氧化性（Fe3+例外）。
⑶通过周期表中的相对位置来判断。如还原性K>Na>Mg，氧化性F2>O2>S。
⑷由反应条件难易来判断。如，MnO2、KMnO4都能把浓HCl氧化生成Cl2,但前者要加热后者在常温下就可以反应，所有后者的氧化性比前者强。
⑸与同一种物质反应得到不同价态的产物也可以判断。如S和Cl2单质都能把Fe氧化，但前者氧化成二价铁而后者氧化成三价铁，所以后者的氧化性比前者强。
⑹温度、浓度、溶液酸碱性的影响。如氧化性浓硫酸强于稀硫酸，浓硝酸强于稀硝酸；在酸性溶液中的KMnO4氧化性强于中性强于碱性。
⑺原电池负极金属的还原性比正级金属强。
3．常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂：①高价态离子和含有高价态元素的化合物，如KMnO4、K2CrO7、KClO3、Fe3+等②活泼的非金属单质如卤素单质、氧气、臭氧等③氧化性酸如HNO3、浓H2SO4、HClO、HNO2等④过氧化物如双氧水、过氧化钠等
常见的还原剂：①金属单质②低价态的离子和含有低价态元素的化合物，如－2价的硫元素、－1价的碘元素、－1价的溴元素、H2C2O4等③某些非金属单质如氢气、炭等④中间价态的，如＋4价的硫元素、Fe2+、醛基、CO等。
三、经典例题
【例1】（2004年，江苏14）ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4=2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O
下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B． ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
剖析 本题以氧化还原反应为命题背景考查学生将基本知识与题给信息相联系的灵活应用知识的能力。
解答：由所给反应可知，KClO3中氯元素化合价从+5价降低为+4价，1mol KClO3得到1mol电子，KClO3被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中碳元素化合价从+3价升高到+4价，H2C2O4被氧化。应选AC。
【例2】（2003年，江苏7）一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：
RO3n–+F2+2OH－=RO4–＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n–中，元素R的化合价是（ ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
剖析 掌握氧化还原反应这一类问题的关键是掌握氧化还原反应的基本概念以及“原子数、电荷总数、得失电子总数均要守恒”这一原则即可解答。
解答 ①根据离子方程式两端电荷总数相等有：n+1×2=1+1×2，n=1，在RO3–中R的化合价为+5价。②根据氧化还原反应中的电子得失相等有：设RO3n–中R的化合价为x，(7–x)×1=[0–(–1)]×2，所以x=5。应选B。
【例3】（2001年，江苏6）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4–→Mn2+；Cl2→Cl–；HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．Fe3+ B．MnO4– C．Cl2 D．HNO2
剖析 本题考查学生对氧化还原反应基本概念的理解及灵活处理问题的能力。如果按照一般思维答题，则首先要写出四个方程式并配平：
2Fe3+ + 2I– ＝ 2Fe2+ + I2； 2MnO4– + 8H+ + 10I– ＝ 2Mn2+ + 5I2 + 4H2O；
Cl2 + 2I– ＝ 2Cl–+ I2； 2HNO2 + 6H+ + 6I– ＝ 2NO + 2I2 + 4H2O然后从四个方程式中可以看出产物I2的物质的量之比分别是2∶1，2∶5，1∶1，2∶3，如果用等物质的量的这些氧化剂处理足量的KI，肯定是MnO4–氧化I–得到的I2最多。如果用这种方法解题，既繁琐又易错。若用等物质的量的氧化剂转化为还原产物时得电子的多少来判断，则较简单。
解答 在氧化还原反应中，元素得失电子总数相等，则可判断锰元素得电子总数是最多的，它跟I–反应时，I–失去的电子也是最多的，得到的I2的物质的量也最多。应选B。
【例4】（2004年，上海23）某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
⑴该反应的氧化剂是 。
⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5。
①KMnO4的系数是 。
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 + KI + H2SO4 →
⑶如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是
。
剖析 本题考查学生对氧化还原反应基本概念的理解及灵活处理问题的能力。
解答 ⑴由反应可知，KMnO4中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到电子是氧化剂。
⑵①若I2和KIO3的系数都是5，则碘元素化合价升高的总数为：5×2×[0–(–1)]+5×[5–(–1)] = 40，根据化合价升降总数相等可知，KMnO4中锰元素化合价降低40，KMnO4的系数为40/(7–2) = 8。②在反应中，碘元素失去电子，锰元素得到电子，当有8mol KMnO4参加反应时，转移40mol电子，。
⑶由所给反应可知，该反应有I2和KIO3两种氧化产物，两者的比例和KMnO4的用量都可以发生变化，故可能配出多组系数。
答案 ⑴KMnO4 ⑵①8 ② ⑶该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化。
【例5】图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨
电极。则下列有关判断正确的是 （ ）
A．a为负极，b为正极
B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
解答：据电流方向判断a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极。
电解CuCl2溶液电极反应式为：阳极（c电极）2Cl- - 2e- == Cl2↑,
阴极（d电极）Cu2+ + 2e- == Cu ,故C正确。
【例6】将Mg片、Al片用导线连接，平行插入盛有NaOH溶液的烧杯中，形成原电池，写出电池工作时的电极反应及总反应。
解答：原电池工作时，负极→失电子→发生氧化反应，正极→得电子→发生还原反应，即还原剂→作负极，氧化剂→作正极。Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2，即Al失电子，发生氧化反应，生成的Al3+与OH-溶液反应生成AlO2-，所以Al作负极，Mg作正极，电极反应为：
负极：2Al + 8OH- - 6e- == 2AlO2- + 4H2O
正极：6H+ + 6e- == 3H2↑
负极反应 + 正极反应 == 总反应
总反应：2Al + 2OH-+ 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
【例7】熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作为电解质，CO为阳极燃气，空气和CO2的混合气体为阴极助燃气，制得6500C以下工作的燃料电池，完成下列反应：
阴极：
阳极：2CO + 2CO32- - 4e- == 4CO2
总反应：
解答：熔融盐作电解质和其他电解质一样作导电介质，此处阳极发生了氧化反应，即我们所讲的负极，故阴极相当于所讲的正极，正极桑O2得电子，配电荷守恒只能用CO32-,所以阴极：O2 + 2CO2 + 4e- == 2CO32- 总反应：2CO + O2 == 2CO2
四、训练感悟
1．（2003年上海高考，7）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 （ ）
A、1︰1 B、2︰1 C、1︰2 D、2︰3
2．某溶液中Cl–与I–的物质的量浓度相同，为了氧化I–而不使Cl–被氧化，试依据下列三个反应：①2Fe3＋+2I–＝2Fe2＋+I2；②2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl–；③2MnO4–+10Cl–+16H＋＝2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O，判断可选用的氧化剂是 （ ）
A．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl3
3．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应。已知：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平)，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 （ ）
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
4．某溶液中含有HCO3–、SO32–、CO32–、SO42–、CH3COO–等五种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) （ ）
A．CH3COO– B．SO42–、CH3COO–
C．SO32– D．CO32–
5．氟气与2%的氢氧化钠溶液反应，放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氧元素占29.6%。则下列有关叙述正确的是 （ ）
A．X气体是OF2，它具有氧化性
B．X气体是F3O2，它具有还原性
C．在F2与NaOH反应时，F2既是氧化剂又是还原剂
D．在反应中F2氧化成NaF
6．在一定条件下，硫酸铵分解反应的化学方程式为：4(NH4)2SO4＝N2↑+6NH3↑+ 3SO2↑
+SO3↑+7H2O，当有1mol电子转移时，以下说法错误的是 （ ）
A．有0.5mol硫原子被还原 B．有1/3mol氮原子被氧化
C．有2/3mol硫酸铵分解 D．有0.75mol二氧化硫生成
7．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值为 （ ）
A．5 B．4 C．3 D．2
8．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为 （ ）
A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g
9．（2002年，上海综合19）航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑＋Q。下列对此反应的叙述中错误的是 （ ）
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
10．在一定条件下，NO和NH3可发生反应生成一单质气体和水，现有NO和NH3的混合物10mol，充分反应后，还原所得产物比氧化所得产物多1.4g ，则原混合物中NO和NH3的物质的量分别为 （ ）
A．5mol 、5mol B．3mol 、7mol C．8mol 、2mol D．2mol 、8mol
11、（2000年理综浙）7．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是
A、2H++2e →H2 B、2H2O+O2+4e →4OH—
C、Fe－2e →Fe2+ D、4OH—－4e →2H2O+O2
12、（1991年）25.用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是
(A)27毫克 (B)54毫克 (C)108毫克 (D)216毫克
13、（1993年）12.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的
14、（1991年三南）24.在铁的吸氧腐蚀中,发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是
(A)2H2O+O2+4e=4OH- (B)2H++2e=H2
(C)4OH--4e=2H2O+O2 (D)Fe－2e=Fe2+
15、（1992年）14.用石墨作电极,电解1摩/升下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是（C）
(A)HCl (B)NaOH (C)Na2SO4 (D)NaCl
16．（2003年上海，23）（12分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－
17．六价的铬有剧毒，所以要对含Cr(Ⅵ)(罗马数字表示元素的价态，下同)废水进行化学处理，最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO4·7H2O加入含Cr(Ⅵ)的废水中，在pH<4时，Fe2+还原Cr(Ⅵ)为Cr(Ⅲ)。调节溶液pH达8～10，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出组成相当于FeⅡ[FexⅢ·Cr2–xⅢ]O4(磁性材料铁氧体的组成)沉淀。试回答：
⑴若废水中，六价铬以Cr2O72–存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr2O72–的离子反应方程式并配平 。
⑵由⑴的结果可确定铁氧磁体中x＝ 。
⑶据⑵的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计，则加入的FeSO4·7H2O与CrO3的质量比应为多少时才能除去废水中的Cr(Ⅵ)，m (FeSO4·7H2O)／m(CrO3)＝ 。
18．由于氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照和震动或加热。
⑴在ClO2分子中，所有原子是否都满足最外层8个电子？ (填 “是”或“否” )，其中氯元素的化合价是 。
⑵欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有氯气生成，且氯气体积为二氧化氯的一半。表示这一反应的化学方程式是 。
⑶我国广泛采用干燥空气稀释的氯气，通入填有固体氯酸钠的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是 ，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是 。
⑷在酸性溶液中，用草酸钠(Na2C2O4)还原氯酸钠也可制得ClO2，表示这一反应的离子方程式是 ，此法的优点是 。
参考答案：
1. B 2. D 3.B 4.A 5.A 6. D 7.A 8.B 9.D 10.BC
11.C 12.B 13.A 14.A 15.C
16．（1）＋1（2）CuI 0.5（3）2 5 2 1
17．⑴Cr2O72–+6Fe2++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O。⑵x＝1.5。⑶13.9。
18．⑴ClO2分子中的原子不满足8电子结构，Cl为+4价。
⑵2NaClO3+4HCl＝Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O。
⑶2NaClO3+Cl2＝2ClO2+2NaClO，优点是生成的ClO2中不含有Cl2杂质。
⑷2ClO3–+C2O42–+4H+＝2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，依据题给信息，此法的优点应是生成的ClO2可被CO2稀释，防止ClO2爆炸。
得到n个电子化合价降低n价被还原
ne－
失去n个电子化合价升高n价被氧化
====
氧化剂A
还原剂B
还原产物C
氧化产物D
＋
＋
电流方向
d
c
b
a
直流电源

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