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第4-1节 物质组成的表示方法
我思我学
1、想一想：①什么叫化学式？为什么一种纯净物只有一个化学式？
②化学式“CO2”表示什么意义？
③什么叫元素的化合价？熟记常见元素的化合价。
④什么叫原子团？常见的原子团有哪些？熟记常见的原子团的符号和化合价。
⑤怎样根据化合价写化学式？化合价的原则是什么？
⑥元素化合价的表示法和离子符号的表示法有什么区别？
2、试一试：①单质是 的纯净物，可用元素符号直接表示单质的化学式的物质有 、 、 ，有些非金属气体如氧气、氮气、氢气等的一个分子里含有两个原子，它们的化学式分别是 。
②化合物是 纯净物，化合物的种类很多，请写出前面学过的一些化合物的化学式 。
同步导学
一、评价要点：
1、了解：纯净物都有固定的元素组成。
2、掌握：常见物质化学式的书写。
3、记住：常见元素、原子团的化合价。
4、学会：根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价的简要方法、技巧与原理。含字母代替元素符号及含未知数的化学式计算不作要求。
5、知道：简单化合物的中文命名原则、化学式书写原则。能根据常见物质的化学式读出中文名称，或由中文名称写出化学式。
二、方法指引：
1、能说出化学式有哪些宏观含义和微观含义吗？
结合一些事例（如水、酒精的组成等）认识化学式是物质组成情况的真实反映。一是定性反映物质组成的元素种类，二是定量反映物质组成元素的原子个数。以H2O为例说明化学式的含义：
化学式的含义 以H2O为例说明
宏观 ①表示一种物质；②表示组成该物质的元素种类。 ①表示水；②表示水由氢元素和氧元素组成。
微观 ①表示物质的1个分子；②表示物质1个分子中原子的种类和数目 ①表示1个水分子；②表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
2、如何根据化学式来确定某一元素的化合价？如何根据化合价写出常见物质的化学式？并能正确命名。
根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零的原则确定化合物中某一元素的化合价。如：确定硫酸中硫元素的化合价。先写出硫酸的化学式H2SO4，查表3-7可知氢元素为+1价、氧元素为-2价，而硫元素有-2、+4、+6等化合价。根据化合价的原则，设硫元素的化合价为X，则+1×2+X+(-2)×4=0，X=+6，故知道硫酸中硫元素的化合价为+6。
写化学式必须依据客观事实，不能随心所欲。要掌握化学式的书写应注意以下几点：①写化学式要确实知道这种物质是由哪种或哪几种元素组成的。②组成这种物质的各元素的原子个数比是多少？③知道化合物的化学式中元素符号排列顺序的规定。④知道原子数的书写部位等。命名时要明确读与写的顺序相反。
例题：写出氧化铝的化学式。
精要点拨：①写出组成该物质的元素符号，一般正价在前，负价在后。把化合价注在元素符号上方。
Al O
②计算两种元素化合价绝对值的最小公倍数：6
③求各元素的原子数
=原子数 Al： =2 O： =3
④把原子数标在相应的元素符号的右下角，即得化学式：Al2O3
⑤检验各元素正负化合价的代数和是否为零，如不等零，化学式不正确。
3、化合价的概念如何理解？
对化合价可作如下分析：首先，它是元素的一种性质，这种性质是元素形成化合物时才有的，这种性质就是元素一定数目原子与其它元素一定数目原子化合的性质。因此，规定单质中，元素化合价为零。
4、化合价、离子符号、离子所带电荷数之间的区别与联系。
（1）化合价的表示方法为①标在元素符号上方。②符号在前，数字在后。③当化合价数值为1时不可省略。如Mg、H、Cl等
（2）离子符号表示方法为：①标在右上角。②数字在前，符号在后。③当数值为1时，可以省略。如：S2-(硫离子)、Cl-(氯离子)、Mg2+(镁离子)、SO42-(硫酸根离子)等。
随堂检学
一、选择题：
1、下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是（ ）
A、H B、N2 C、CO2 D、2H2O
2、水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2。关于它们的组成叙述正确的是 （ ）
A、都含有氢气 B、都含有1个氢分子
C、组成元素的种类相同 D、都由氢原子和氧原子构成
3、下列说法正确的是（ ）
A、在化合物中原子正负化合价代数和等于零 B、单质的化合价为零
C、单质分子的化合价为零 D、单质里元素的化合价为零
4、下列说法正确的是（ ）
A、在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同
B、在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价
D、在化合物中，氧元素通常显-2价，氢通常显+1价，原子团中各元素的化合价代数和为零
5、下列说法中不正确的是（ ）
A、在H2中氢元素的化合价是+1价 B、在H2O中氧元素的化合价是-2价
C、在HCl中氢元素的化合价是+1价
D、Fe有可变价+2价和+3价，但在Fe2O3中铁元素显+3价
6、下列化合物中，原子团化合价为“-2”价的是（ ）
A、(NH4)2S B、Ca(OH)2 C、CaCO3 D、KNO3
7、下列化学式书写正确的是（ ）
A、AlO（氧化铝） B、CaCl2（氯化钙）
C、K(OH)（氢氧化钾） D、HSO4（硫酸）
8、下列物质中，碳元素化合价最低的是（ ）
A、C B、CO C、CO2 D、CH4
9、交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中Cr（铬元素）的化合价为（ ）
A、+3 B、+5 C、+6 D、+7
10、对于SO3和SO32-这两种微粒，下列说法正确的是（ ）
A、它们具有相同的质子数 B、它们具有相同的电子数
C、它们的化学性质相同 D、硫元素的化合价相同
二、填空题
11、写出下列符号表示的意义：
Cl ；2Na ；
；Fe2+ ；
2Fe3+ ；2H2O ；
O2 、 、 、 。
12、标出下列各组物质中加点元素的化合价：
（1）H2S S SO2 Na2SO3 H2SO4
（2）MnO2 MnCl2 Mn CaMnO4 KMnO4
13、根据下列元素的化合价，写出相应氧化物的化学式及名称。
元 素： H Na Al Fe Fe C N S S
化学式：
名 称：
14、写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价。
Ca(OH)2 ；Al2(SO4)3 ；
Na2CO3 ；NH4Cl ；
AgNO3 ；KClO3 。
15、根据元素（或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式：
氧化镁 氧化铁 氧化铝 氯化铵
硝酸铵 硫酸铵 硫酸锌 碳酸钠
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化铝
氯化亚铁 硫化锌 碳酸 硫酸
活用所学
1、下列化学式错误的是（ ）
A、SFe B、Al(OH)3 C、Mg(NO3)2 D、Fe2O3
2、元素M在化合物中只有一种化合价，则下列化学式有错误的是（ ）
A、M(OH)2 B、MCl3 C、M2(SO4)3 D、M2O3
3、在KMnO4、K2MnO4中，下列叙述正确的是（ ）
A、锰元素的化合价相同 B、含有相同价态的原子团
C、含有不同价态的原子团 D、两种化合物的名称相同
4、X、Y、Z三种元素的化合价分别是+1、+5、-2三种元素组成的化合物的化学式为（ ）
A、X3YZ2 B、XYZ3 C、X2YZ4 D、X4YZ3
5、1999年曾报导合成和分离出含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列说法错误的是（ ）
A、N5+共有34个核外电子 B、N5+共有35个质子
C、N5AsF6化合物中As的化合价为+1价 D、N5AsF6中F的化合价为-1价
6、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁（Fe3O4），可以写成FeO·Fe2O3，则下列说法正确的是（ ）
A、四氧化三铁中一个铁原子的化合价为+2价，两个铁原子的化合价为+3价
B、四氧化三铁中铁元素的化合价有+2价、+3价两种化合价
C、四氧化三铁中显+2价、+3价的铁元素的原子个数之比为2:1
D、四氧化三铁中铁元素的化合价不可能有两种化合价
二、填空题
7、下列各微粒符号中“2”的意义是：
①2N ；②CO2 ；③MgO ；
④2NH3 ；⑤Fe2+ ；
⑥2H2SO4中系数“2” 氢下方小数字“2” 。
8、有H、S、O、Na四种元素，按下列要求写出由它们组成物质的化学式。
（1）组成的单质的化学式（四种） ；
（2）组成的化合物的化学式（四种以上） 。
9、写出下列各化合物的名称或化学式：
Cu(OH)2 ；Fe2(SO4)3 ；硫酸铝 ；碱式碳酸铜 。
+3 -2
+2
+1
-1
-1
+6
+4
+5
+4
+3
+2
+3
+1
+1
+2第3章 物质构成的奥秘
第一节 用微粒的观点看物质
我思我学
1、试一试：①在一个玻璃容器（如小玻璃杯、小玻璃瓶等）中，加入约20ml水，向水中放入一小糖块（冰糖块或砂糖块）。在容器外壁用铅笔沿液面画一条水平线。当糖块溶解后，观察并比较液面与水平线的高低。想一想为什么会出现此现象。
②相同质量的白糖在热水中溶解跟在同样多的冷水中溶解，谁的速度快？
2、想一想：世界是由物质组成的，物质都是由极微小的、肉眼看不见的 构成的，构成物质的微粒总是在不停地 。
3、议一议：用高压打气筒将气体打入气球，气球胀大，其主要原因是（ ）
A、气体微粒变大 B、同样微粒性质相同
C、微粒处于不停运动中 D、压力减小体积变大，这时气体微粒的空隙也变大。
同步导学
一、评价要点：
1、理解：建立“物质是由微粒构成的”、“微粒是不断运动的”、“微粒之间有空隙”、“气体中，微粒之间的距离比固体液体大”等基本观点。
2、学会：探究上述观点的实验方法。
二、方法指引：
1、你能认识物质的微粒性，并能用微粒的观点解释某些常见的现象吗？你知道物质由微粒构成，微粒不断运动，微粒之间有空隙吗？
微粒世界对同学来说是陌生的，要学会从宏观进入微粒，综合运动观察、想象、类比、模型化方法等解决学习中问题。
例题：根据微粒的性质解释下列现象
①湿衣服晾在太阳照得着的地方易干。
②乒乓球压瘪了，但未破裂，放到沸水中就会恢复原状。
③酒精灯不用时必须盖上灯帽，否则点燃时就不易点着。
精要点拨：①微粒的运动速度随温度的升高而加快。②微粒间的空隙会随温度的升高而增大。③微粒总是在不停地运动，若酒精灯不盖灯帽，则灯芯上酒精很快挥发掉。
2、你能设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验吗？
如：取出稀硫酸20ml于一只小烧杯中，另取20ml稀硝酸钡溶液于一只小烧杯中，然后将一只烧杯中的液体慢慢倾倒到另一只烧杯中，不断用玻璃棒搅拌，“乳”白色物质不断增加。把烧杯放在桌上静置，让它沉淀下来。一会儿上层为清液，下面有白色固体物质硫酸钡。硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉观察到，分布在水中形成浊液，静置时小颗粒群聚，受地球引力而沉淀，这说明宏观物质是由微小颗粒构成的。
3、你能认识物质的微粒性吗？
物质都是由微粒构成，微粒看不见也摸不着，只能靠分析宏观现象去诱发想象，建立想象中的微粒世界。如：物质的无限可分性，宏观物体的位移等抽象表象的建立，充分发挥想象力。
随堂检测
一、选择题
1、步入花园，花香四溢；走近正在烧鱼炖肉的厨房，香味扑鼻，这两个现象都说明了（ ）
A、微粒质量变大 B、微粒间有空隙
C、微粒不断运动 D、微粒的质量变小
2、氧气变为液态氧是因为（ ）
A、构成氧气的微粒大小变了 B、构成氧气的微粒间的空隙变了
C、构成氧气的微粒的化学性质变了 D、构成氧气的微粒本身变了
3、物质的三态变化是由于（ ）
A、微粒的质量发生了变化 B、微粒的大小发生了变化
C、微粒间的空隙发生变化 D、处于静止还是运动的状态
4、下列现象不能说明微粒运动的是（ ）
A、糖在水中自然溶解 B、湿衣服晾干
C、校园内到处可闻到桂花香 D、北京地区发生的沙尘暴
5、酒精擦在手臂上，感觉十分凉爽，这是因为（ ）
A、酒精由汗毛孔进入了体内 B、酒精吸收了体内水分
C、酒精与皮肤发生了化学变化
D、酒精吸收人体热量不断运动，由液态变成气态挥发到空气中去了
6、下列现象中，不能用微粒运动论解释的是（ ）
A、把两块表面平滑干净的铅压紧，就不容易将它们拉开
B、在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快
C、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件分解生成水和氧气
D、医院里充满了酒精味和药味
7、下列不能说明分子间有空隙的是（ ）
A、打气筒能将气体压缩 B、酒精和水混合后，总体积变小
C、物体有热胀冷缩的现象 D、海绵能吸水
8、宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列各项中属于伪科学的是（ ）
A、用催化剂将水变成汽油 B、人不能用眼睛直接看到构成水的微粒 C、干冰可用于人工降雨 D、使用无氟冰箱可保护大气臭氧层
二、填空题
9、蜡烛受热熔化和在空气中燃烧分别发生了 和 变化，前者微粒不发生改变，只是微粒间的 发生了变化，后是微粒本身发生了变化，变成了新物质的微粒。
10、在盛有50ml水的烧杯内，加一颗高锰酸钾，观察到液体由 变为 色，这是由于 。
11、同种微粒的性质 ，不同种微粒的性质 （均填“相同”或 不同”）。
12、微粒不是静止的，而总是在 。微粒之间有一定的 ，如果微粒之间 ，物质呈气态；如果微粒之间 ，就呈液态或固态。因此气体 （填“难”或“易”，下同）被压缩，固体或液体 被压缩。
三、问答题
13、白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡。
14、气体能被压缩，而液体、固体不易被压缩，原因是什么？
活用所学
1、不能证明微粒间有空隙的事实是（ ）
A、充满空气的皮球可以被压缩
B、10ml大豆和10ml小米混合后，体积小于20ml
C、水结成冰体积变大
D、10ml酒精和10ml水混在一起，体积小于20ml
2、连连看
微粒不停地运动 一滴水中约含有1.7×1021个水分子
构成物质的微粒极小 南国汤沟酒开坛十里香
构成物质的微粒间有空隙 水通电分解生成氢气和氧气
构成物质的微粒本身发生了变化 气体受压体积变小
3、小探究
某兴趣小组做以下实验探究微粒的运动，请回答实验中的有关问题。
（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴~3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验Ⅰ得出的结论有 ；
（2）实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是 ；产生这一现象的原因是 ；
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要，理由是 。第2-2节 构成物质的基本微粒
我思我学
1、想一想：①相对原子质量是怎样定义的？它和原子的质量有什么关系？为什么原子的质量主要集中在原子核上？
②核外电子的运动具有什么特征？不同电子层是怎样形成的呢？
③原子、阳离子、阴离子的核外电子数和核内质子数有什么关系？
2、试一试：①若一个氧原子的质量是2.657×10-26千克，一个碳12原子的质量是1.993×10-26千克，则氧原子的相对原子质量为 。
②相对分子质量等于构成分子的各原子的 的总和。H2的相对分子质量为 ，CO2的相对分子质量为 。
③下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A、 B、 C、 D、
④氢原子核内有一个质子，下列推论正确的是（ ）
A、氢的原子核内必然有一个中子 B、氢原子必然带一个单位的正电荷
C、氢原子核内必然有一个电子 D、氢原子中必须有一个电子
同步导学
一、评价要点：
1、理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。
2、知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。能以食盐为例进行简要说明。
3、学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号(H+、OH-、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-)。
二、方法指引：
1、你知道相对原子质量的概念吗？如何应用呢？
相对原子质量是一个比值，单位为“一”符号为“1”，通常省略不写。由于在原子的结构中，一个质子和一个中子的质量约相等，而电子的质量很小，相当于质子或中子质量的1/1836，可忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于质子和中子质量之和。因为质子和中子的质量都近似等于碳12原子质量的1/12，则一个质子或一个中子的相对质量为1。故根据原子相对质量的定义可得到：相对原子质量≈质子数+中子数
因为任何原子的实际质量与碳12的原子质量的 相比较可得这种原子的相对原子质量
即：某原子的相对原子质量 =
所以： =
2、原子和离子是怎样相互转化的？
Na Na+, Cu2+ Cu
原子 离子，如：
Cl Cl-, S2- S
在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
在阳离子中：核电荷数=质子数＞核外电子数
在阴离子中：核电荷数=质子数＜核外电子数
3、综合运用：例题已知一个SO2分子质量为n千克，一个SO3分子质量为千克，若以硫原子质量的1/32作为基准，则SO2的相对分子质量为
精要点拨：解此题可根据求算相对原子质量的方法类推。以硫原子质量的1/32作为基准，须先求出每个硫原子的质量，后用一个SO2分子的质量与这个基准比较，即得SO2的相对分子质量，设硫原子的质量为x，氧原子的质量为y。
由题意知： →x=3n-2m，SO2的相对分子质量= ==
随堂检学
一、选择题：
1、下列物质中，由离子构成的是（ ）
A、水银 B、水蒸气 C、氯化钠 D、金刚石
2、下列关于原子的叙述中，正确的是（ ）
A、原子的质量主要集中在原子核上 B、原子中质子数一定等于中子数
C、原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成
D、相对原子质量就是一个原子的实际质量
3、原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（ ）
A、不显电性 B、显正电性 C、显负电性 D、无法确定
4、碳12原子的实际质量为ag，则实际质量为2ag的一种原子的相对原子质量为（ ）
A、24g B、24 C、2a D、2
5、化学反应前后必定改变的是（ ）
A、原子的种类 B、分子的种类 C、原子的质量 D、原子的数目
6、一种元素的离子变成原子发生的变化是（ ）
A、一定得到电子 B、一定失去电子
C、可能得到电子也可能失去电子 D、不得电子也不失去电子
7、Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法是（ ）
A、（40+16+1）×2 B、40+（16+1）×2
C、40+16+1×2 D、40×（16+1）×2
8、有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是（ ）
A、核电荷数 B、核外电子数 C、原子的带电量 D、原子的质量
9、下列说法不正确的是（ ）
A、相对原子质量约等于质子数和中子数之和
B、原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒
D、相对原子质量是一个比值
10、下列各种原子各1g，所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原子质量) （ ）
A、氧原子(16) B、铁原子(56) C、氢原子(1) D、硫原子(32)
三、填空题
11、用数字和符号表示下列微粒
氢原子 钠离子 2个镁离子
氨气分子 2个氧分子 碳酸根离子
12、氧化汞分子受热分解氧 和汞 ，每两个氧 构成一个氧 ，大量氧 聚集成氧气，许多汞 直接构成金属汞。（均填“分子”或“原子”）
13、某元素的原子结构示意图如右图，该原子的核电荷数 ，核
外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。在化学反应中，这种原子容易 电子，生成 离子。
14、已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg
（1）若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量约为 。
（2）若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为 kg。
15、填写下表中的空白处：
原子种类 相对原子质量 质 子 数 中 子 数 电 子 数 核电荷数
氧原子 16 8
钠原子 23 11
碳原子 6 6
硫原子 16 16
三、计算下列物质的相对分子质量
16、（1）氯气（Cl2）
（2）高锰酸钾（KMnO4）
（3）硫酸铵[(NH4)2SO4]
（4）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
活用所学
一、选择题
1、元素X的核电荷数为a,它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（ ）
A、a+m+n B、a－m－n C、m+n－a D、m－n－a
2、X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d，若它们的离子Xm+、Yn+、
Zm-、Qn-的电子层数相同。下列关系正确的是（ ）
A、a－b=n－m B、b－a=2n C、c－d=m+n D、a－c=0
得到电子
失去电子
得到电子
失去电子
失去或得到电子
得到或失去电子第3节 组成物质的化学元素
我思我学
1、想一想：①原子结构中存在关系式：核电荷数=质子数=核外电子数，你能解释它的意义吗？
②什么叫氧化物？你学过的化合物中哪些是氧化物？
③地壳中元素含量前四位的元素名称及元素符号是什么？
④人体中元素含量前二位的元素名称及元素符号是什么？
⑤如何正确书写元素符号和元素名称？请尽可能地记住书上表3-4中的元素符号。
2、试一试：①不同类的原子，它们的原子核所带的核电荷数不同，我们把具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为 。氧分子和二氧化碳分子都含有氧原子，所以氧气和二氧化碳两种物质中都含有 。
②指出下列纯净物的组成元素：氧气、二氧化碳、铁、氧化铜。在这些物质中，由同种元素组成的是 ，由不同种元素组成的是 。由同种元素组成的纯净物叫做 ，由不同种元素组成的纯净物叫做 。
③写下列符号所表示的意义：（1）H ，（2）Mg ，（3）3Fe 。
同步导学
一、评价要点：
1、了解：元素的概念。
2、学会：书写常见元素的元素符号。会用元素的概念描述物质的组成。理解元素符号的两种代表意义。
3、理解：能从分子原子元素的层次理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念。并能对常见物质加以区分。
4、记住：地壳中元素含量的前5位：O、Si、Al、Fe、Ca。海洋中元素含量前两位：O、H。人体中元素含量前两位：O、C。太阳中元素含量前两位：H、He。
4、了解：人体"必须元素"中的大量元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K，"微量元素"：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I。并了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺乏症，Ga、Se的过量症。
二、方法指引：
1、元素符号的书写方法及其含义是什么？
元素符号书写时应注意：第一个字母要大写，第二个字母要小写。字母书写要规范；熟记常用元素符号，元素符号通常表达2种意义。例如“N”表示氮元素或1个氮原子。而“4Fe”只表示4个铁原子，因“Fe”前面加上了“4”这个系数，无宏观意义。
2、能否依据元素的中文名称判断它是金属元素还是非金属元素？
凡金属元素除汞外均写作“钅”字旁，非金属元素则依其单质在通常状态下存在状态，分别加“气”、“氵”或“石”等偏旁。
3、你知道元素与原子的区别，联系和应用吗？
元素、物质、分子、原子之间的关系如下图，从图中可以看出：元素的宏观概念，只讲种类，不讲个数。而原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。像“二氧化碳”是宏观概念，要用元素组成来说明。“一个二氧化硫分子”是微观概念，要用原子构成来说明。例如：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；一个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的。
4、你知道混合物和化合物的区别吗？
混合物是由不同种物质组成的，一般没有固定组成。例如：空气、泥沙、粗盐、海水等。化合物是由不同种元素组成的纯净物，有固定组成。如：水、高锰酸钾、碱式碳酸铜等。
综合运用：例1，下列说法中正确的是
A、二氧化碳是氧气和碳两种单质组成的
B、二氧化碳分子是由一个碳元素和二个氧元素构成的
C、二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的
D、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的
精要点拨：由元素和原子的区别中不难看出：物质由元素组成，分子由原子构成。且元素只论种类，不能论个数，因此正确说法只有D。
例2，现有①氧气②空气③碱式碳酸铜④高锰酸钾⑤硫⑥水⑦氧化镁⑧氯化钠等物质。其中属于单质的有（填序号） ；属于化合物是 ，其中 属于含氧化合物， 属于氧化物；属于混合物的有 。
精要点拨：只要能正确掌握物质分类的依据，对已知物质就能按混合物和纯净物、单质和化合物，含氧化合物和氧化物逐一判断分类，碱式碳酸铜和高锰酸钾，这两种物质可依据它们分解的产物来判断，因为各物质反应前后元素种类保持不变。由此不难推出：碱式碳酸铜分解得到氧化铜、水和二氧化碳，故碱式碳酸铜由铜、氧、氢、碳四种元素组成。高锰酸钾分解得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，故高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成。
答案：①⑤；③④⑥⑦⑧；③④⑥⑦；⑥⑦；②。
随堂检学
一、选择题
1、元素之间的根本区别是原子的（ ）
A、核内质子数不同 B、核外电子数不同
C、核内中子数不同 D、相对原子质量不同
2、下列说法中，正确的是（ ）
A、水是由2个氢元素和1个氧元素构成 B、水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
C、水是由氢、氧两种元素组成的 D、水分子是由氢元素和氧元素组成的
3、某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位为mg/l）：Ca—20，K—3，Zn—0.06，F—0.02等。这里的Ca、K、Zn、F是指（ ）
A、原子 B、分子 C、单质 D、元素
4、在国际上，元素符号的表示是用（ ）
A、希腊文 B、英文 C、拉丁文 D、法文
5、下列元素符号书写错误的是（ ）
A、氩Ar B、钙Ca C、氟f D、锌Zn
6、下列元素属于非金属元素的是（ ）
A、硫 B、汞 C、铜 D、铁
7、下列物质一定属于氧化物的是（ ）
A、含有氧元素化合物 B、能分解出氧气的化合物
C、由氧元素和另一种元素组成的化合物 D、含氧元素的物质
8、下列关于氧气、氧化铜、高锰酸钾三种物质的叙述中正确的是（ ）
A、都是氧化物 B、都是含氧化合物 C、都含有氧分子 D、都含有氧元素
9、单质和化合物都属于纯净物，下列说法正确的是（ ）
A、单质是由同种分子构成，化合物由不同种分子构成
B、单质是由同种元素组成，化合物由不同种元素组成
C、单质是同种物质组成，化合物由不同种物质组成
D、单质是由同种原子构成，化合物由不同种原子构成
10、下列说法正确的是（ ）
A、化合反应一定生成化合物 B、凡含氧的化合物加热就能产生氧气
C、二氧化锰由氧气和锰组成 D、含有氧元素的化合物就是氧化物
二、填空题
11、写出下列符号表示的意义：Cl ，2Mg ，Fe 。
12、用化学符号表示：磷元素 ，两个硫原子 ，n个铁原子 ，人体中含量最多的两种元素 、 。
13、从宏观角度分析，物质都是由元素组成的。例如氧气是由 元素组成的，氧化铜是由 元素组成的，铁矿石、钢铁、铁锈中都含有 元素。从微观角度分析，①物质都是由 构成的，如水是由 构成的，铜是由 构成的；②分子都是由 构成的，如二氧化碳分子由 构成的。
14、含有：①四氧化三铁②水③食盐水④高锰酸钾⑤铝丝⑥洁净的空气⑦液氧⑧二氧化锰八种物质。其中属于单质是（填序号，下同） ；属于化合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于纯净物的是 ；属于混合物的是 。
15、某有机物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该有机物中一定含有 元素，可能含有 元素。
16、本题由左右两栏组成，左栏中只有一项跟右栏中的四项相关，将这一项编号以及右栏中与它不相关的一项的编号填在空格里：
左栏 右栏
A、单质 ①一定是由两种元素组成
②属于含氧化合物
B、化合物 ③属于纯净物
④一定含有金属元素
C、氧化物 ⑤一定含有氧元素
左栏： 右栏：
活用所学
一、选择题
1、下列叙述正确的是（ ）
A、同种元素的原子结构和质量完全相同
B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
C、元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D、目前已发现了109种元种，也就是认识了109种原子
2、在二氧化硫和二氧化氮各一个分子中，都含有（ ）
A、一个氧分子 B、氧元素 C、两个氧元素 D、两个氧原子
3、下列有关不一定的说法错误的是（ ）
A、含氧化合物不一定是氧化物 B、纯净物不一定由同种分子构成
C、由同种元素组成的纯净物不一定是单质
D、能分解出氧气的化合物不一定是氧化物
二、填空题
4、化学元素与人的生命息息相关，人体中化学元素含量多少直接影响人体的健康，根据你已有的知识，试完成下列填空：
（1）缺 元素引起甲状腺肿
（2）缺 元素形成侏儒
（3） 元素是氧载体血红蛋白的活动中心
（4） 元素是人体内的白色“钢筋混凝土”。
5、植物的光合作用可表示为：
二氧化碳+水 葡萄糖+氧气
根据上述的反应推断生成的葡萄糖中一定含有 元素，可能含有 元素。
元素
物质
原子
分子
构成
组成
构成
质子数相等
同类
构
成
接
直
光照
叶绿素第4-2节物质组成的表示方法
我思我学
1、想一想：根据化学式如何计算组成化合物中各元素的质量比？某一元素的质量分数？
同步导学
一、评价要点：
1、学会：通过化学式，判断物质类别、计算组成元素质量比、判断分子构成、计算未知元素化合价和相对原子质量。
2、学会：根据化学式，解决简单混合物成分分析的计算问题。并能综合应用中间量等基本计算技巧进行简单的计算和判断。含字母未知数的化学式计算、杂质大于两种、纯技巧型计算等不作要求。侧重考查解决实际问题的能力。
二、方法指引：
1、你会根据化学式计算物质的相对分子质量以及化合物中各元素的质量比和质量分数的计算吗？
根据化学式进行有关计算时，要注意在规范计算中深入理解元素符号和化学式的含义，正确区分和运用化学式和元素符号前的化学计量数和化学式中元素符号右下角的数字，以免计算的差错。例如：2H2O的相对分子质量和=2×(1×2+16)=36
2、你能灵活运用有关化学式的计算吗？
例如：A、B两种元素可以组成化合物X和Y，已知X中含A50%，Y中含A40%，X的化学式为AB2，则Y的化学式为（ ）
A、AB B、A2B C、AB3 D、A3B
精要点拨：此类题考查学生化学基本计算能力，也考查学生的解题速度与技巧，可根据题目的特点，从多少上、大小上、高低上进行联系对比，通过条件评比，逻辑推理，分析判断，简单计算而得到答案。这种解法是当今标准化考试中较有活力的解题方法。本例题如果根据化学式代入相对原子质量计算某一元素的质量分数，就麻烦了，若利用原子个数比判断，则很简单。即A、A:B=1:1；B、A:B=2:1；C、A:B=1:3；D、A:B=3:1，而X的化学式中A:B=2:1，故答案为C。
随堂检测
一、选择题：
1、下列关于相对分子质量的分析中，不正确的是（ ）
A、一种纯净物的相对分子质量是确定的值
B、由分子构成的物质的相对分子质量与分子质量成正比
C、相对分子质量和相对原子质量一样也是一种比值，单位为1
D、不同物质的相对分子质量不可能相同
2、由化学式难以确定的是（ ）
A、物质的相对分子质量 B、物质的质量
C、物质的组成 D、物质中各元素的质量比
3、在MgSO4中，镁元素、硫元素、氧元素的质量比是（ ）
A、1:1:4 B、2:1:3 C、3:4:8 D、3:1:4
4、要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是（ ）
A、3:2 B、1:1 C、30:29 D、29:30
5、下面根据化学式的计算，正确的是（ ）
A、H2O的相对分子质量=1×2×16=32
B、2HCl的相对分子质量总和=2×1+35.5=37.5
C、H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2:16:32
D、22gCO2中含氧元素为16g
6、某正二价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7:2，则该元素的相对原子质量为（ ）
A、24 B、27 C、56 D、64
7、某碳、氢元素组成的化合物中，碳元素和氢元素的质量比为3:1，则此化合物的化学式为（ ）
A、CH4 B、C2H2 C、C2H4 D、C2H6
8、某药物的主要成分为C9H8O4（其它成分不含碳元素），已知该药物的含碳量为48%，则该药物中C9H8O4的质量分数为（ ）
A、40% B、60% C、80% D、90%
9、现有①CH4 ②C2H2 ③C2H4 ④C2H5OH四种含碳化合物中碳元素的质量分数由高到低的排列顺序是（ ）
A、①＞②＞③＞④ B、③＞②＞①＞④
C、②＞③＞①＞④ D、④＞②＞③＞①
10、维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是（ ）
A、一个维生素C分子中含有6个碳原子，8个氢原子和6个氧原子
B、维生素C是一种氧化物
C、维生素C中C、H、O 三种元素的质量比为9：1：12
D、青少年多吃蔬菜水果，切忌偏食
二、填空题：
11、2003年我国部分地区突发的“非典型肺炎”威胁着人们的身体健康。过氧乙酸可以起到消毒作用，其化学式为CH3COOOH，则过氧乙酸的相对分子质量为 ；C、H、O三种元素的质量比为 ；氧元素的质量分数为 。
12、蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S = 。
（2）蛋氨酸中氮元的质量分数为 。
（3）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为 g ；现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g 。则这种奶粉属于 （填“合格”或“不合格”）奶粉。
13、相等质量的H2、SO2、O2、N2、CO2，按所含分子数由少到多排列，其顺序为 ，具有相同分子数的上述物质，其质量由小到大的顺序为 。
14、由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为 。
三、计算题：
15、小明同学打算给自家菜园的蔬菜施用氮肥，原计划用2.4kg硝酸铵(NH4NO3), 现改用某尿素化肥（该化肥外包装袋上的说明如下图所示），需用这种尿素 kg，才能保证施用的氮元素质量与原计划相当。
16、某CO与CO2的混合气体中碳元素的质量分数为36%，求混合气体中CO2的质量分数是多少？
活用所学
一、选择题：
1、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.12g铁元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（ ）
A、3.80g B、6.95g C、10g D、3.04g
2、现有①FeO ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeS 四种含铁化合物，其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（ ）
A、③＞②＞①＞④ B、①＞③＞②＞④
C、①＞②＞③＞④ D、④＞③＞②＞①
3、由硫酸亚铁和硫酸铁组成的混合物，经测定其中含硫酸元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为（ ）
A、1-a% B、1-2a% C、1-3a% D、无法计算
4、已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量之比为21:8。现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的某混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比为21:8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比可能为（ ）
A、9：20：3 B、1：2：3 C、20：9：5 D、6：5：3
5、在H2SO4和H3PO4各10个分子中一样多的是（ ）
A、氧分子个数 B、氧元素个数 C、氧原子个数 D、氢原子个数
6、X和Y两种元素化合可生成A和B两种化合物。A中X元素分数为75%，B中X元素的质量分数为80%，已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（ ）
A、XY3 B、X2Y3 C、X3Y2 D、XY2
7、血红蛋白的相对分子质量为68000，含铁元素的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中原子的个数是（ ）
A、1 B、2 C、3 D、4
8、由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g ，已知含有氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（ ）
A、CuO B、Fe2O3 C、Al2O3 D、CaO
二、填空题：
9、在化合物A2B3中，A与B两种元素的质量比为7：3，则A与B的相对原子质量之比为 。
10、相同质量的氢气和氧气中所含分子个数比为 ；相同分子个数的氢气和氧气，其质量比为 。
11、维生素C主要存在于水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家发现维生素C有防癌作用，已知维生素C的化学式为C6H8O6，可知它由 种元素组成，它的一个分子中共有 个原子，维生素C的相对分子质量为 ，其碳、氧两种元素的质量比为 。
12、3.6克水中含氧元素 克； 克硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素14克。
13、将含有碳、氢两种元素的气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如图所示的装置，实验中测得有关数据如下：（假定气体全部被吸收）
实验前 实验后
（干燥剂+U形管）的质量 101.3g 103.1g
（石灰水+广口瓶）的质量 313.0g 315.2g
根据实验数据填写下列各空白处：
（1）实验结束后生成物中水的质量为 ，二氧化碳的质量为 。
（2）生成的水中氢元素为 g，二氧化碳中碳元素为 g。
（3）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为 ，该燃料的化学式为 。
三、计算题：
14、医药上用的阿斯匹林的组成里含4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳，相对分子质量为180，则阿斯匹林的化学式是什么？（通过计算回答）
2第2-1节 构成物质的基本微粒
我思我学
1、议一议：①假如把1杯水分成 杯、 杯、 杯……这样不断地分下去，在保持水的化学性质不变的情况下，水分到最后便得构成水的最小微粒。这样微粒能叫水分子吗？
②道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他认为原子是微小的、实心的、不能再分的小球。你同意他的观点吗？
2、想一想：①由分子构成的物质发生物理变化和化学变化的本质区别是什么？
②分子和原子都是构成物质的微粒，它们有什么区别？
③原子不显电性的原因是什么？
同步导学
一、评价要点：
1、理解 ：分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。能分辨常见物质的构成微粒(对于离子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的；对于原子，只要求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的）。会用分子、原子、离子等概念描述物质的构成。
2、了解：不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。
3、了解：由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程，进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理。知道分子是由原子构成的。
4、了解：分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的，也是非常微小的。
5、了解：原子内部结构的探索过程。知道作出重要贡献的两位科学家及其著名实验。
6、理解：原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次，不涉及质子和中子）及带电情况、质量分布情况。
二、方法指引：
1、你知道分子和原子的概念以及它们的区别和联系吗？
分 子 原 子
相同点 总是在不停地运动，质量和体积都非常小，彼此间有空隙。同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不相同。都具有种类和数量的含义。均可直接构成物质。
不同点 分子是保持物质化学性质的一种微粒。 在化学反应中，分子可以分解为原子，原子又可以重新组合成新物质的分子。 分子由原子构成 原子是化学变化中的最小微粒。 在化学反应中不可再分，不能变成其他原子。 原子由质子、中子和电子构成。
相互关系 分子是由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。
本质区别 在化学变化中，分子可分，原子不可分
2、你知道原子是原子核和核外电子构成的吗？
在原子结构中，要搞清以下几个问题：①核电荷数=质子数=核外电子数。由于每一个质子带1个单位的正电荷，每一个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。它们所带电量相等、电性相反，所以原子不显电性。②原子核内质子数不一定等于中子数。
3、如何理解分子是构成物质的一种微粒？
分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子不同，性质不同；分子有大小、有质量；分子间有空隙；分子是不断运动的；一切分子间都存在作用力；分子有它的内在结构，分子虽小，但人们可以通过化学实验或物理手段去移动分子，嫁接分子。通过比较水的三态转化与水的分解这两种变化本质的不同，可以作为了解分子的切入点。水的三态转化，只是水分子间距离发生了变化，分子的组成结构没有遭到破坏，化学性质不变；如果把水加热到 2000℃以上，水分子结构遭到破坏，分解成氢原子和氧原子，原子重新组合生成氢气和氧气，水分子不复存在了，化学性质也随之消失。
随堂检学
一、选择题
1、下列关于分子的叙述正确的是（ ）
A、分子是保持物质的物理性质的微粒
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒
C、所有物质都是由分子构成的
D、夏天分子受热膨胀，冬天分子遇冷体积缩小，这就是物体热胀冷缩的原因
2、下列物质中含有氧分子的是（ ）
A、二氧化锰 B、高锰酸钾 C、氧化铜 D、液氧
3、保持水化学性质的一种微粒是（ ）
A、氢分子 B、氧分子 C、水分子 D、氢原子和氧原子
4、由分子构成的物质，发生化学变化的实质是（ ）
A、分子间的空隙发生变化 B、物质状态发生改变
C、物质颜色变了 D、分子本身起了变化，变成其它分子
5、下列关于分子的叙述错误的是（ ）
A、分子是保持物质性质的一种微粒 B、同样分子的化学性质相同
C、分子是构成物质的一种微粒 D、物质发生物理变化时，分子本身不发生变化
6、由不同分子构成的物质（ ）
A、一定是混合物 B、一定是纯净物 C、可能是纯净物 D、可能是混合物
7、氧气在发生化学变化时，构成氧气的微粒中（ ）
A、氧分子不变，氧分子与其他分子发生重新组合
B、氧分子、氧原子都不变，只是重新组合成新分子
C、氧分子、氧原子都变，生成新的分子或新的原子
D、氧分子变，而氧原子只是和别的原子重新组合成新分子
8、下列有关原子的叙述，正确的是（ ）
A、原子是构成物质的一种微粒 B、原子是不可以再分的最小微粒
C、任何原子其体积和质量都相等 D、原子的质量与体积比分子小
9、分子和原子的本质区别是（ ）
A、分子能保持物质的化学性质而原子不能 B、分子能构成物质而原子不能
C、分子是不断运动的，原子是静止的
D、在化学变化中，分子可分，原子不可分
10、下列说法中不正确的是（ ）
A、氧气是由氧原子直接构成的 B、汞是由汞原子构成的
C、每个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的
D、分子、原子和离子都是构成物质的微粒
二、填空题
11、分子是保持物质 微粒。同种物质的分子，化学性质 ，不同种物质的分子，化学性质 。
12、在有关叙述后的括号里，填写与之对应的分子的有关特点的编号。
A、分子很小 B、分子在不断运动 C、分子之间有间隔
D、分子是构成物质的一种微粒 E、分子是保持物质化学性质的一种微粒
（1）在很远的地方可发闻到花的香味 （ ）
（2） 将大量氧气压缩在钢瓶中 （ ）
（3）进行过滤时，水可以通过滤纸 （ ）
（4）即使一个氧气分子也能和氢分子反应生成水分子 （ ）
（5）蔗糖中含有蔗糖分子，金刚石中没有分子，金刚石是由碳原子构成的 （ ）
13、（1）科学家们研究发现，原子是由带正电荷的 和带负电荷的 构成的，原子核是 、 两种微粒构成的。
（2）最早提出近代原子学说的是英国科学家 ，最早发现原子中电子的是英国科学家 ，最早发现原子核的是英国科学家 。
14、已知有下列物质：①水、②双氧水、③酒精、④葡萄糖、⑤金刚石、⑥铁、⑦氯化钠、⑧氯化钙，其中是由分子构成的是（填序号，下同） ，由原子直接构成的是 ，由离子构成的是 。
15、原子具有和分子相似的特点，如原子的体积和质量也很小，但中科院化学研究所用扫描隧道显微镜已经能 ，原子不是静止的，如金属汞会挥发出汞蒸气，就是金属汞中的 的结果，原子之间也有一定的 ，医用水银温度计测试体温高低，就是因为 。
16、用分子观点解释，空气是混合物的原因是 ，二氧化碳是纯净物的原因是 。
三、实验题
17、如右图所示，两个集气瓶中，上瓶装的是无色的空气，下瓶装的是红棕色的二氧化氮气体（二氧化氮的密度比空气大）。当抽出玻璃片后，短时间无法看到明显现象，如果下面用酒精灯加热，会观察到显著的现象： 。
此现象说明 ，当两瓶气体混合均匀后，分子 （填“继续”或“停止”）运动。
活用所学
一、选择题
1、若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可表示为（ ）
A、 B、 C、 D、
2、由分子构成的物质，发生物理变化和化学变化的本质区别是（ ）
A、分子之间的空隙是否发生变化 B、物质的状态是否发生变化
C、是否变成别的物质的分子
D、一种物质的分子是否运动到另一种物质的分子之间去
3、能证明分子在化学变化中可分的事实是（ ）
A、石灰石磨成粉 B、碘受热后升华
C、酒精和水混合后体积减少 D、碱式碳酸铜受分解
4、1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，对发展化学学科起了推动作用，其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小不可分割的实体；③同种原子的性质和质量都相同。从现代观点，你认为这三个论点不确切的是（ ）
A、①② B、② C、②③ D、①②③
5、1993年8月，我国科学家利用超真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是（ ）
A、上述操作中发生了化学变化 B、上述过程是只发生了物理变化
C、这两个汉字是当今世界上最小的汉字
D、这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段
二、填空题
6、按下列要求各举一个例子填在空的处：
（1）由分子构成的纯净物： 。
（2）由原子直接构成的纯净物： 。
（3）由两种分子构成的混合物： 。
（4）由两种原子直接构成的混合物： 。
7、1911年，英国物理学家卢瑟福用一束带正电荷α粒子的微粒轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。根据以上实验现象能得出的关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中三点：
（1） ； （2） ；
（3） 。第3章 物质构成的奥秘
第一节 用微粒的观点看物质
随堂检学：
一、选择题：1、C 2、B 3、 C 4、D 5、D 6、C 7、D 8、A
二、填空题：9、物理变化、化学变化 ；空隙 10、无色、呈浅紫红；由于构成的高锰酸钾的微粒扩散到水中去了 11、相同 不同 12、不停地运动。空隙；空隙较大；空隙很小。易，难。
三、问答题：
13、因为微粒是不断运动的，酒精微粒运动到空气中，从而使酒味变淡。
14、因为微粒之间有空隙，而且气体微粒之间的空隙较大，液体、固体微粒之间的空隙小，所以气体易被压缩，固体、液体不易被压缩。
活用所学
1、B 2、
3、小探究：（1）微粒在不断地运动，氨水能使酚酞变红。（2）溶液由无色变为红色；构成氨气的微粒运动到B中，氨气与水反应生成氨水，氨水能使酚酞变红。（3）没有必要，因为B中蒸馏水与酚酞混在一起并没有产生变色现象。
第2-1节 构成物质的基本微粒
随堂检学：
一、选择题：1、B 2、D 3、C 4、D 5、A 6、A 7、D 8、A 9、D 10、A
填空题：
11、化学性质的一种或最小，相同、 不同
12、（1）—B （2）—C （3）—A （4）—E （5）—D
13、（1）原子核、电子，质子、中子。（2）道尔顿、汤姆生、卢瑟福
14、①②③④，⑤⑥，⑦
15、拍摄的硅原子的图像。汞原子不断运动，空隙，汞原子之间的距离随温度改变而改变。
16、空气中含有氧分子，氮分子等不同种分子；它是由二氧化碳一种分子构成的。
三、实验题：
17、红棕色气体逐渐向上瓶中扩散，下瓶颜色变浅，最后上下两瓶颜色一致，都是红棕色。分子是在不断运动的且分子间存在间隙，继续。
活用所学
一、选择题：1、C 2、C 3、D 4、A 5、A
二、填空题：1、（1）氧气 （2）铁 （3）CO和H2 （4）铁粉和铜粉的混合物（其它答案合理即可） 2、（1）原子中存在原子核，它占原子中极小的体积；（2）原子核带正电荷，且电荷远大于小粒子；（3）全箱的原子核质量远大于小粒子。
第2-2节 构成物质的基本微粒
随堂检学：
一、选择题：1、C 2、A 3、B 4、B 5、B 6、C 7、B 8、D 9、B 10、C
二、填空题：
11、H、Na+ 、2Mg2+ 、NH3 、2O2、CO32-
12、原子、原子，原子、分子、分子、原子
13、16，3，8，6 得，阴离子
14、（1）27 （2）2.657×10-26 kg
15、（略）
三、16、（1）71 （2）158 （3）132 （4）222
活用所学
一、选择题：
1、B 2、B
第3节 组成物质的化学元素
随堂检学：
一、选择题：1、A 2、C 3、D 4、C 5、C 6、A 7、C 8、D 9、B 10、A
二、填空题：11、氯元素 一个氯原子，2个镁原子 铁元素、一个铁原子、铁。 12、P，2S，nFe、O、C。13、氧，铜元素 氧元素 铁元素。①微粒 水分子 铜原子 原子 碳原子和氧原子 14、⑤⑦；①②④⑧；①②⑧；①②④⑤⑦⑧；③⑥。 15、C、H，O。 16、C ④
活用所学：
一、填空题：1、B 2、D 3、C 4、（1）碘 （2）锌 （3）铁 （4）钙 5、C、H，O
第4-1节 物质组成的表示方法
随堂检学：
一、选择题：1、D 2、C 3、D 4、C 5、A 6、C 7、B 8、D 9、C 10、A
二、填空题：11、氯元素显-1价；2个钠原子；碳酸根显-2价， 亚铁离子；2个铁离子；2个水分子；氧气、氧气由氧元素组成，一个氧分子，一个氧分子由两个氧原子构成12、（略） 13、H2O 水，Na2O 氧化钠，Al2O3 氧化铝或三氧化二铝，FeO 氧化亚铁，Fe2O3 氧化铁或三氧化二铁，CO2二氧化碳，N2O5五氧化二氮，SO2二氧化硫，SO3三氧化硫 14略15、MgO, Fe2O3 ，Al2O3 ，NH4Cl，NH4NO3，(NH4)2SO4，ZnSO4，Na2CO3，NaOH，
Ca(OH)2 ，KOH，Al(OH)3 ，FeCl2 ，ZnS，H2CO3，H2SO4
活用所学：
一、选择题：1、A 2、A 3、C 4、B 5、D 6、B
二、填空题：7、①2个氮原子 ②一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 ③氧化镁中镁元素显+2价 ④2个氨气分子 ⑤1个亚铁离子带2个单位正电荷 ⑥2个硫酸分子，每个硫酸分子中含有2个氢原子
8、（1）H2、S、O2、Na （2）H2S、H2O、Na2O、SO2、SO3、H2SO4、H2SO3、Na2SO3、Na2SO4 、NaHSO4 、NaOH、NaHS、NaHSO3 等。
9、氢氧化铜、硫酸铁、Al2(SO4 )3 、Cu2(OH)2CO3
第4-2节 物质组成的表示方法
随堂检测：
一、选择题：1、D 2、B 3、C 4、C 5、D 6、C 7、A 8、C 9、C 10、B
二、填空题：11、76，6:1:12，63.2% 12、（1）60:11:32:14:32 （2）9.4% （3）2.88 不合格 13、SO2 CO2 O2 N2 H2 ，H2 N2 O2 CO2 SO2 14、32%
三、计算题：15、2kg 16、44%
活用所学：
一、选择题：1、D 2、B 3、C 4、A 5、C 6、A 7、D 8、C
二、填空题：9、7:2 10、16:1；1:16 11、3种，20，176，3:4 12、3.2，40。 13、（1）1.8，2.2。 （2）0.2, 0.6 （3）3:1，CH4、C9H8O4

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