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第4节 酸、碱、盐的应用（二）
【我思我学】
〖查一查〗
查阅资料或网络，收集与强酸、强碱、亚硝酸盐伤害事故的事例，并在课堂上讲给老师和同学听。
【同步导学】
一．评价要点
1．学会：浓硫酸稀释的方法，知道浓硫酸的溶解放热、密度大于水、强腐蚀性等特性，知道违规操作的后果。
2．了解：有咸味的工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒、许多重金属盐（铅、铜、汞盐）有毒。
3．学会：能运用所学知识，对常见酸碱盐进行一般的鉴别、分离、定性测定（SO42--、Cl—的检验不要求），以及简单的定量测定等实验处理。能学以致用，解决简单的生产生活问题。
二．方法指引
1． 通过学习书后附录，了解强酸、强碱流出后的处理方法，记住关键环节。
2． 浓硫酸的稀释方法是：将 沿着 倒入 中。这是因为：
（1） 浓硫酸密度大于水。
（2） 浓硫酸溶解放热。
3．通过练习，提高自己解决对常见酸碱盐进行的鉴别、分离、定性测定。这一能力是逐步形成的，不要急于求成，也不要产生畏难情绪。
【随堂检学】
⒈下列日常生活用品中，含有醋酸（CH3COOH）的是 （ ）
A．餐饮用啤酒 B．调味用的食醋 C．炒菜用的菜油 D．降温用的冰块
⒉患有消化系统疾病的人，在做肠镜检查之前要排空肠胃内的杂物，常用一种叫做硫酸镁的药品，该物质属于 （ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
⒊一些食品包装袋中常用装有一小包脱氧保鲜剂，该保鲜剂的主要成分可能是 （ ）
A．氧化钙 B．浓硫酸 C．烧碱 D．铁粉
⒋下列化肥中，会因分解挥发而降低肥效的是 （ ）
A．硫酸铵 B．碳酸氢铵 C．硝酸铵 D．氯化铵
⒌下列肥料，不属于复合肥料的有 （ ）
A．磷酸氢二铵 B．硝酸钾 C．碳酸钾 D．磷酸氢二钾
⒍N、P、K是作物生长必须的营养元素。下列物质可以直接做肥料施用的是 （ ）
A．磷酸钙 B．稀氨水 C．氢氧化钾 D．硝酸
⒎俗话说：“雷雨发庄稼”，是由于雷雨时，可以增加土壤中的 （ ）
A．磷肥 B．氮肥 C．有机肥 D．钾肥
⒏某食堂将白色的工业用盐误作食盐用于烹饪，发生了 中毒事件。原因是工业用盐含有（ ）
A．KMnO4 B．NaNO2 C．Na2CO3 D．CuSO4
⒐只用水不能鉴别出的一组物质是 （ ）
A．Na2SO4和CuSO4 B．CaCO3和Na2CO3 C．BaCl2和KNO3 D．浓硫酸和稀硫酸
⒑市场上出售的紫葡萄，表皮上常附有一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是 （ ）
A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．Na2CO3
⒒下列物质的特征：① 液体是无色、无气味的；② 液体具有酒香气味；③ 液体具有鲜艳的颜色；④ 盐呈白色粉末状。不能作为该物质可以食用依据的是 （ ）
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
⒓下列各组中，物质的类别、名称、俗称、化学式不相符合的是 （ ）
A． 盐 碳酸氢铵 碳铵 NH4HCO3 B．盐 硫酸铜 胆矾 CuSO4·5H2O
C．酸 乙酸 醋酸 CH3COOH D．碱 碱式碳酸铜 铜绿 Cu2(OH)2CO3
⒔报载：德国曾经试进行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物的实验，该实验的作用是 （ ）
①加速光合作用的进行 ②改良土壤，调节pH值 ③有利于土壤中钙镁离子被植物吸收【Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2都可溶】 ④对防止病虫害有利
A．① B．②③ C．只有①②③ D．全部正确
⒕下列物质间的转化关系正确的是 （ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
⒖制印刷电路板时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
⒗某兴趣小组为验证鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体，冷却后研成粉末，再向白色粉末中加入足量的盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。请回答：
⑴．鱼骨中被烧掉的物质是 （填“有机物”或“无机物”）。
⑵．已知动物的骨骼中含有Ca2+，结合本实验推断：鱼骨中至少含有的物质是 (填化学式)。
⑶．下列说法中错误的一项是 （ ）
A．鱼骨放入稀醋酸中浸泡会变软 B．饮用牛奶可补充钙质
C．骨质疏松患者不宜补钙 D．胃酸（含HCl）能促进钙质的吸收
⒘⑴白色衣服上如果有铁锈痕迹，应该用下列物质中的 进行处理后，再用清水冲洗。
A．汽油 B．洗衣粉 C．白醋 D．红醋
⑵酒厂用发酵法生产白酒时，需要加入适量硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即得到白酒，但不能用盐酸代替硫酸，其原因是 。
⑶在焊接和电镀金属时，常用稀盐酸，其作用是 。
18、研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
［研究方案］先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
［继续探究］求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
［发现问题］根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？
Na2CO3的质量／g
变质NaOH的质量/g
NaOH的变质程（用质量分数表示）
【活用所学】
19、有关化肥的探究题：⑴碳酸氢铵是一种化肥，生产厂家有下面的使用说明：“本品宜存贮于干燥阴冷处，防止受潮，施用后盖土或立即灌溉，避免爆晒或与碱性物质（如熟石灰）混合使用，以免变质，造成肥效损失。”
⑴根据上面叙述，归纳写出碳酸氢铵的性质。
① ②
⑵草木灰含有碳酸钾（其水溶液能使无色酚酞试液变红色）。从草木灰中提取碳酸钾的步骤为： 。
⑶某农民发现他种植的农作物植株矮小，叶片发黄，茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈黄褐色并逐渐焦枯，于是他决定将碳酸氢铵与草木灰混合施用，以补充植物所缺乏的氮元素和钾元素。则该农民的判断是否准确？ 。该农民施用肥料的方法是否合理？理由是 。
20、植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系。栅栏越宽，营养元素的吸收率越高。
⑴当pH=4时，土壤显 性，在这种土壤中植物往往
不能正常地生长，这是因为 。
⑵如果施用一种能使作物根系发达，耐寒耐旱的肥料，
当地壤的pH在 时，植物的吸收率较高。
⑶如果施用由硝酸钾和和磷酸二氢铵组成的复合肥料，
为了使营养元素能最大限度被吸收，土壤的pH应该控制在 。
m(盐酸)/g
50
75
25
0
1.0
2.2
m(CO2)/g第2节 常见的酸和碱（一）
【我思我学】
〖查一查〗
二氧化碳溶解于水后产生了哪种新的物质？
食醋中含有的哪种物质使食醋呈酸性？
蓄电池中添加的液体是什么物质的水溶液？
〖想一想〗
你已经学过哪些包含酸类物质的化学反应了？试着写出它们的化学方程式。
【同步导学】
一．评价要点
1．了解：“酸性”和“酸”的联系和区别，“碱性”和“碱”的联系和区别。
2．学会：嗅闻化学试剂气味的方法。
3．理解：常见酸的化学性质：与活泼金属反应产生盐和氢气；与金属氧化物反应产生盐和水；与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应。
4．知道：酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性。
二．方法指引
1． 首先要能熟知稀（浓）盐酸、稀（浓）硫酸、稀（浓）硝酸等常见酸的物理性质。包括颜色、气味、状态、挥发性、溶解性等。
2． 要能熟练地写出稀盐酸、稀硫酸与镁、铁等活泼金属反应的化学方程式。
、 、
、 、
3． 要能熟练地写出稀盐酸、稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式。
、 。
4． 要知道酸在水溶液中都能电离出 ，从而使它们具有了许多共同性质。
5． 要熟悉几个主要反应的实验现象。
【随堂检学】
⒈浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会 （ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
⒉下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是 （ ）
A.锌 B.镁 C.铜 D.铝
⒊下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是 （ ）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂
③浓硫酸具有脱水性 ④硝酸具有氧化性
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
⒋下列方程式书写完全正确的是 （ ）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
⒌根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是 （ ）
A.铜 B.锌 C.镁 D.铁
⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 （ ）
A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH
⒎将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到____ ______，反应方程式为___________ _______，一段时间后，又看到铁钉表面 出现，反应的方程式为_______ _______。
⒏为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石，则发生反应的方程式依次为：（1）_________________________________________
（2）_______________________________（3）____________________________________
⒐酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是 （ ）
A.大理石围栏 B.铝制门窗 C.钢铁大桥 D.柏油路面
⒑苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
11.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是 （ ）
A.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量
B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C.X表示滴加稀硫酸质量，Y表示生成氢气的质量
D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
12.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是 （ ）
A.苹果汁(pH约为3) B.牛奶(pH约为6.5)
C.矿泉水(pH约为7) D.肥皂水(pH约为10)
13.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图
上述金属可分为两类，则丙应和_______分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是____________。
14.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）
（1）_______________________________________________。
（2）_______________________________________________。
15．现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：
__________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
16.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法：____________________________________；
（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：
_____________________；______________________；______________________。
【活用所学】
17.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验：
〖选择实验用具及药品〗
用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。
药品应选用______________________________________________________________
〖实验内容与记录〗（装置气密性已检查）
实验内容步骤 观察到的现象 结论、化学方程式
结论：
结论：化学方程式：
18.今有未知溶质质量分数的盐酸50 g，与7.8 g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20 g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
Al
X
Y
Mg第3节 酸和碱的反应（二）
【我思我学】
〖查一查〗
查阅资料，了解我国湿法冶金的原理、历史，并向同学们介绍。
〖试一试〗
你能在几分钟内按次序背诵出教材197页的金属活动性顺序吗？试试看，你能行。
〖议一议〗
在人类对金属材料的使用历史上，为什么铜在铁之前得以发现并被利用，而铝又在铁之后？
【同步导学】
一．评价要点
1．理解：常见金属单质的金属活动性顺序。以此为依据判断金属与酸的置换反应能否发生、判断金属与盐的置换反应能否发生、了解反应速度与金属活动性的关系，并能分析此类问题中的质量变化关系、读懂相关问题的函数图象。（钾、钙、钠三种强金属单质与水的反应、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考查范围）
2．学会：设计简单的小实验判别3种以内金属单质的活动性顺序。
二．方法指引
1．在初中化学的学习过程中，金属活动性顺序表有以下三方面作用：
（1） 判断金属与强酸的稀溶液反应能否产生氢气。
（2） 判断哪种金属能将哪种金属从其盐溶液中置换出来。
（3） 判断金属与酸反应时，在同等条件下速率的快慢。
1． 如何判断多种金属活动性的强弱顺序呢？有以下几个基本方法：
（1） 甲金属能将乙金属从乙的盐溶液中置换出来，则甲比乙强。
（2） 甲金属不能将乙金属从乙的盐溶液中置换出来，则甲比乙弱。
（3） 甲金属能与酸反应产生氢气，而乙不能，则在金属活动性表中，甲在H前、乙在H后。
【随堂检学】
⒈ 下列化合物中，不属于酸、不属于碱，也不属于盐的是 （ ）
A．H2SO4 B．NaCl C．H2O D．Cu(OH)2
⒉ 酸、碱、盐三类物质的共同点是 （ ）
A．都含有氧元素 B．都含有氢元素
C．都含有原子团 D．都是化合物
⒊ 热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3），此水垢可以用一些物质来洗涤，下列家庭用品中，能用来洗涤水垢的是 （ ）
A．酱油 B．食醋 C．食盐 D．纯碱
⒋ 稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H+ 没有减少的是 （ ）
A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn
⒌下列各化学方程式书写正确的是 （ ）
A．2Al＋3CuCl2 ==2AlCl3＋3Cu B．K2CO3＋2NaOH ==2KOH＋Na2CO3
C．2Fe＋3CuSO4 ==Fe2(SO4)3＋3Cu D．CaCO3＋BaCl2 ==CaCl2＋BaCO3
⒍木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的 （ ）
A．硫酸铜溶液 B．水 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
⒎不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入 （ ）
A．澄清石灰水 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 D．糖水
⒏硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充铁元素1.40 g。则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为 （ ）
A．3.80 g B．6.95 g C．10.00 g D．3.18 g
⒐能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是 （ ）
A．氢氧化钙溶液 B．稀盐酸
C．稀硫酸 D．酚酞试液
⒑鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可以用下列何种溶液冲洗最适宜 （ ）
A．食盐水 B．醋酸 C．纯碱溶液 D．氢氧化钠溶液
⒒用化学方程式解释下列事实：
⑴ 胃酸过多的病人，医生常给他服用含氢氧化铝的药物： ；
⑵ 用铁制容器配制硫酸铜溶液，结果容器被腐蚀： ；
⑶ 用稀硫酸“洗去”钢铁表面的铁锈： ；
⑷ 盛装过浓硫酸的铁罐，用水清洗后，遇明火爆炸： 、
；
⑸ 用酸与碱反应得到氯化镁： 。
⒓金属加工后的废液中含有2%～5%的NaNO2(一种盐)，它是一种环境污染物。人们用氯化铵溶液来处理此废液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2ΔN2＋2X
⑴第一步反应属于化学反应基本类型中的 。
⑵第二步反应中，X的化学式是 。
⒔既不溶于水，又不跟稀硫酸反应，但能跟硝酸银溶液反应的物质是 （ ）
A．Fe B．Cu C．BaCl2 D．HCl
⒕外形相似的镁与锌分别投入到相同溶质质量分数的稀盐酸中去，结果发现镁释放气体的速度比锌快。由该实验可以得出的结论有 （ ）
A． 盐酸的浓度恰好适合与镁反应 B．镁的密度比锌的密度小
C．镁的金属活动性比锌强 D．化学反应的速率受反应物浓度的影响
⒖现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜测其原因可能是 ( )
A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ B．苹果汁中含有Cu2＋
C．苹果汁中含有OH－ D．苹果汁中含有K＋
⒗只用一种试剂就能把KOH，HCl，KCl 3种溶液区别开，这种试剂是 ( )
A．紫色石蕊试液 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．无色酚酞试液
⒘下列实验现象能说明铁的金属活动性比铜强的是 （ ）
A．铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
B．铁、铜分别放入硝酸银溶液里，溶液颜色均发生变化
C．铁能被磁铁吸引，而铜则不能
D．铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面产生气泡，而铜的表面无现象
⒙人的胃液中含有一定量的盐酸，pH在0.9～1.5之间，试回答下列问题：
⑴ 胃酸分泌过多是一种常见的胃病，下列物质中适宜于用作治疗此病的有 。（填序号，答案不一定只有一个）
① 小苏打粉 ② 氢氧化铝粉末 ③ 氧化钙粉末 ④ 纯碳酸钙粉末
⑵ 三硅酸是一种不溶于水的酸。三硅酸镁是一种盐，它的化学式是Mg2Si3O8,也可以写成2MgO·3SiO2。三硅酸镁也是一种常见的用来治疗胃病的药物，该药（有效成分是MgO）不溶于水，能中和胃酸且作用持久。试写出它与盐酸反应的化学方程式 。
⒚由生铁粉、铜粉组成的混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，过滤后滤纸上留有的固体是 ，溶液中存在的阳离子有 ，在上述溶液里加入过量的锌粉，充分反应后再过滤，滤纸上留有的固体有 ，新得到的溶液中溶质的化学式为 。
【活用所学】
⒛已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2.现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到： a.先有气泡产生， b.片刻后溶液褪色为几乎无色；c.数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色。试回答：
①．a现象的原因： ；
②．b现象的化学方程式：
③．c现象的黑色粉末是 ，化学方程式是 。
试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质？ 。第1节 溶液的酸碱性
【我思我学】
〖试一试〗
取少量家中的食醋，闻一闻它的气味，试着分别加入铁钉、纯碱、石块，观察发生的现象？
〖想一想〗
生活中有哪些物质给你留下过“酸”的印象？
根据已学知识思考：通常的雨水略显酸性，这是因为 。
〖查一查〗
请查阅科普材料或访问网络，探究花瓣呈现各种颜色的原因。
【同步导学】
一．评价要点
1． 知道什么是酸性溶液、什么是碱性溶液。
2． 能说出生活中常见物质的酸碱性（纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）。
3． 会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性。
4． 了解溶液酸碱度的表示方法（pH）。学会pH试纸的正确使用。知道测定酸碱度的常用材料或仪器（pH试纸、精密pH试纸、pH计）。
5． 知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。（不要求记忆具体数据）。
二．方法指引
1． 溶液酸碱性
有些物质在水溶液中会电离出氢离子（H+），它使得这一类物质具有相似的性质，即酸性。通常把含有氢离子（H+）的溶液称为酸性溶液。
2．溶液酸碱性的检验
（1）酸碱指示剂
能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色（无色），遇碱变红。
（2）石蕊试纸
蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液（遇酸变红），红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液（遇碱变蓝）。
3．溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度
溶液的酸碱度通常用pH表示：
pH<7的——酸性
pH=7的——中性
pH>7的——碱性
溶液酸碱度的测量——pH试纸、pH计、精密pH试纸。
三．典型例题
例1：我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是( )
分析：首先，冲洗前的酸性土壤pH应该小于7，所以图象的起点应该在下方；其次，水的冲洗使溶液变稀，酸性减弱，pH应该逐渐变大；水为中性，所以水的冲洗不可能把溶液变成碱性，也就是pH不可能大于7，只会不断接近7。
（答案：B）
例2：用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )
A酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
分析：Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液依次显碱性、中性、酸性。酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中都不变色，所以酚酞试液无法区分NaCl和HCl两种溶液。
（答案：B和D）
【随堂检学】
⒈下列日常所见的溶液中呈酸性的是 （ ）
A.肥皂水 B.石灰水 C.雪碧 D.蔗糖水
⒉柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁 （ ）
A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定
3.下列叙述正确的是 （ ）
A.pH越大溶液酸性越强 B.酸性溶液可以用酚酞检验出来
C.酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 D.碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
4.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是 （ ）
A.紫色 B.黄色 C.红色 D.蓝色
5.下列叙述错误的是 （ ）
A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
D.苹果汁的pH一般在11～13之间
6.溶液的__________常用pH来表示，pH的范围通常在__________之间，若溶液的pH=7时，溶液呈______性，若溶液pH>7时，溶液呈______性，pH<7时溶液呈______性。
7.在酸溶液中滴入紫色石蕊呈______色，在碱溶液中滴入无色酚酞呈______色。
8.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在_______上。用_______蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与__________对照可以测得pH。
9.一些食物近似pH如下表
食物 番茄 牛奶 鸡蛋清 苹果汁
pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3
则下列说法不正确的是 （ ）
A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属于酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶弱
10.某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将 （ ）
A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定
11.某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是 （ ）
酸雨pH 3.58 4.59 4.86
小麦减产（%） 10 5 3
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大 B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小 D.酸雨的酸性越强，小麦的减产越大
12.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （ ）
A. B. C. D.
13.右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（ ）
A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水显中性
C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性
14．“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将 （ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
15.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：
（1）肥皂水的pH____7（填“>”“=”“<”）测定溶液的pH最简便的方法是使用___________。
（2）小红选用的调味品可能是________________。
（3）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。
（4）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。
16.通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在下图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是 ，表示食盐水的是 。
【活用所学】
17. 若用蒸馏水将pH试纸润湿后使用，则测定酸性溶液时测得的pH值将 实际值（填“>”、“<”或“=”，下同）；测定碱性溶液时测得的pH值将 实际值。
18. 某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
花种类 花汁在酒精(中性)中颜色 花汁在稀酸中颜色 花汁在稀碱中颜色
玫瑰花 粉红 粉红 绿
万寿菊花 黄 黄 黄
大红花 粉红 橙 绿
试回答下列问题：
(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 花汁，不选用其他花汁的原因是 。
(2)取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：
试验物质 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水
所显颜色
19.现有白纸，溶质质量分数分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊试液。试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取__________（填编号，下同）画上花，再蘸__________画上叶，将白纸挂上墙，用_________向纸上喷洒即可，实验的化学原理是_________________________________________。
20.张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。则他选用的指示剂是 ，先喷洒的物质是 ，后喷洒的物质为 。如果选用另一种指示剂。情况会怎样？
pH
7
pH
7
pH
7
pH
7
A B C D第七章 第1节
【随堂检学】
⒈C ⒉A ⒊C ⒋B ⒌D ⒍酸碱度 0～14 中 碱 酸
7、红 红 8、表面皿 玻璃棒 比色卡
⒐C D ⒑D ⒒B D ⒓D ⒔C ⒕A
15、⑴ > pH试纸测定 ⑵食醋 ⑶蓝 ⑷紫色石蕊试液 16、D C
【活用所学】
17．> <
18、（1）大红花、因为其它两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色；（2）粉红、绿、橙、绿
19、B A C 紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝
20、无色酚酞试液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 字先变紫色，喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸字色变化为“蓝→紫→红”
第七章 第2节-1
【随堂检学】
⒈B ⒉C ⒊A ⒋A ⒌C ⒍BC ⒎铁锈溶解，溶液变为黄色 Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O有气泡冒出 Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ ⒏⑴CaO＋2HCl==CaCl2＋H2O ⑵Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O ⑶CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑ ⒐D ⒑B ⒒C ⒓D ⒔甲、乙 铁 ⒕略 ⒖①观察呈油状粘稠的为浓硫酸 ②用玻璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸 ③称其质量，质量大的为浓硫酸 等 ⒗、小于、（1）加入一定量的水；（2）适量的锌、氧化钙、氢氧化钠溶液（其它合理答案即可）
【活用所学】
⒘稀盐酸、石灰水、蛋壳
实验内容步骤 观察到的现象 结论、化学方程式
将鸡蛋壳放入稀盐酸中，塞上带导管的橡皮塞 有气泡产生 结论：鸡蛋壳中存在能与盐酸反应放出气体的物质
将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑 结论：产生气体为二氧化碳化学方程式：CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O
⒙⑴14.6% ⑵ 21%
第七章 第2节-2
【随堂检学】
⒈B ⒉C ⒊D ⒋C⒌D ⒍表面变潮湿 发热 滑腻 氢氧化钠溶液有腐蚀性 ⒎蓝色沉淀生成 CuSO4＋2NaOH==Cu(OH)2↓＋Na2SO4 波尔多 ⒏D ⒐C ⒑C D ⒒D ⒓C D ⒔D ⒕D ⒖D ⒗ CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O ⒘CaCO3 CaO＋CO2↑ CaO＋H2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH ⒙⑴CaO＋H2O==Ca(OH)2 ⑵腐蚀⒚ ⑴3.3%　⑵16.7mL
【活用所学】
⒛⑴反应放出氢气、氯化氢气体逸出、反应放热导致水分蒸发 ⑵① ⑶a.曲线②盐酸浓度较大，反应速率较快，所以曲线下降较快 b. 曲线②盐酸浓度较大，逸出的氯化氢气体多，所以最后位置较低 ⑷A
第7章 第3节-1
【随堂检学】
⒈ D ⒉ C ⒊ C ⒋ A ⒌ C ⒍ B ⒎ A ⒏ D ⒐ D ⒑ C ⒒ ⑴①BaCl2＋Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl ②CaCO3＋2HCl ==CaCl2＋H2O＋CO2↑ ③KOH＋HNO3==KNO3＋H2O⑵ 生成白色沉淀 放出气体 无明显现象（有水生成） ⑶沉淀、气体、水 复分解 ⒓ C ⒔AC ⒕ C ⒖A ⒗C ⒘ 红 变为无色
【活用所学】
⒙⑴ 变蓝色 CuSO4＋5H2O== CuSO4·5H2O ⑵固体氢氧化钠 无水硫酸铜 CuSO4粉末都没有变蓝色 固体氢氧化钠与无水醋酸中没有水 ⑶ 变蓝色 ⒚ ③ ② ①
第7章 第3节-2
【随堂检学】
⒈ C ⒉ D ⒊ B ⒋ A ⒌ A ⒍ C ⒎ B ⒏ A ⒐ C ⒑ C ⒒⑴ Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O ⑵ Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu ⑶ Fe2O3＋3H2SO4== Fe2(SO4)3 ⑷ Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ 2H2＋O2点燃2H2O ⑸ Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O ⒓ ⑴复分解 ⑵ H2O ⒔ B ⒕ CD ⒖A⒗ A ⒘ AD ⒙⑴ ①②④ ⑵ MgO＋2HCl==MgCl2＋H2O ⒚ 铜、碳等 Fe2+ Fe、Zn ZnSO4
【活用所学】
⒛①．镁与酸反应生成氢气 ②．2FeCl3＋Mg==2FeCl2＋MgCl2 ③．铁粉 FeCl2＋Mg==Fe＋MgCl2 用磁铁吸引
第7章 第4节-1
【随堂检学】
⒈ B ⒉ D ⒊ B ⒋ B ⒌ A ⒍ C ⒎ C ⒏ D ⒐ C ⒑ A ⒒ ⑴ NaCl ⑵ KMnO4 ⑶ CuSO4 ⑷ Na2CO3 ⑸ NaNO2 ⑹ CuSO4 ⒓ ⑴先、后 ⑵先、后 ⑶后、先 ⑷后、先 ⒔ AD ⒕ B ⒖ AD ⒗ C ⒘ D ⒙2ClO2＋H2O==HClO3＋HClO2 2NaClO3＋H2SO4＋SO2==2NaHSO4＋2ClO2 ⒚⑴74.5% ⑵ 乙；13.2%(分析表中数据可知10g样品和100g硝酸银溶液恰好完全反应)
【活用所学】
⒛CaO＋H2O==Ca(OH)2 3Ca(OH)2＋2Al2(SO4)3==2Al(OH)3↓＋3CaSO4
第7章 第4节-2
【随堂检学】
⒈ B ⒉ D ⒊ D ⒋ B ⒌ C ⒍ B ⒎ B ⒏ B ⒐ C ⒑ B ⒒ D ⒓ BD ⒔ C ⒕ A ⒖ B ⒗⑴有机物 ⑵ CaCO3 ⑶ C ⒘⑴ C ⑵ 蒸馏时盐酸中的HCl蒸气会混入酒精中 ⑶溶解铁制品表面的的铁锈
18、［解决问题］
Na2CO3的质量／g 5.3
变质NaOH的质量/g 4.0
NaOH的变质程（用质量分数表示） 33.3%
［继续探究］50.0克 ［发现问题］ 盐酸挥发
【活用所学】
19⑴①易溶于水 ②受热或与碱性物质混合后会发生反应变质 等 ⑵溶解、过滤、蒸发 ⑶正确 不合理 草木灰显碱性，不能与铵态氮肥混合施用 20、(1)酸 因为土壤酸性较强时，氮、磷、钾元素的吸收率低 (2)5．7--7 (pH下限允许误差±O．2) (3)6—7第3节 酸和碱的反应（一）
【我思我学】
〖查一查〗
农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。部分地区的土壤呈酸性，怎样才能使其酸性减弱到接近中性的范围呢？选用何种物质才能既有效又节约？
洗发剂和护发素的洗发、护发原理分别是什么？
科学研究上的盐是不是都是指的食盐？
【同步导学】
一．评价要点
1．理解：中和反应的定义。
2．了解：酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。
3．了解：判别常见的盐。知道食盐与盐的联系与区别。熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。
4．记住：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色往往为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
5．酸碱盐之间只涉及教材正文中出现过的反应。不要求能解决复杂的反应规律方面的推断与实验题，重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力。当将复分解反应的基本条件作为信息提供时，能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题。
二．方法指引
1． 抓住“中和反应”的本质： 和 反应，生成 和 ，学会判断常见化学反应是否属于中和反应。
2． 盐类物质在组成上有什么特征？ 。
3． 写出几种常见盐的化学式： 。
4． 除了中和反应外，还有哪些反应也生成盐和水的，试写出两个例子的方程式：
、 。
5． 为后续学习的方便，建议同学们自学教材“拓展视野”部分的复分解反应发生的规律。该规律概括起来主要有两点：
（1） 反应物要皆可溶于水。（若有强酸参加反应，另一反应物可不溶于水）
（2） 生成物中要有沉淀、气体、水中的至少一种。
【随堂检学】
⒈ 下列物质中，不属于盐的是 （ ）
A．硝酸钾 B．碳酸钙 C．氯化钾 D．硫化氢
⒉ 下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是 （ ）
A．硫酸铵 B．明矾 C．纯碱 D．硫酸钠
⒊ 下列常见的盐中，难溶于水的是 （ ）
A．氯化镁 B．硝酸银 C．硫酸钡 D．磷酸钾
⒋ 要使洗涤用的苏打（Na2CO3）起泡，需要加入少量 （ ）
A．柠檬汁 B．食盐水
C．氨类清洁剂 D．自来水
⒌下列有关生活常识的叙述，错误的有 （ ）
A．成年人在正常情况下每天需要摄入食盐5 g左右
B．通常的食用醋中含有3%～5%的醋酸
C．医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液
D．空气中体积分数为0.03%的CO2不可以少，但是其含量达到1%以上对人体有害
⒍ 下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有 （ ）
A．烧杯 B．蒸发皿 C．量筒 D．盛有氢氧化钠溶液的滴瓶
⒎ 玻璃棒的下列用途，不正确的是 （ ）
A．捣碎固体药品，加快其溶解速率 B．搅拌促进氢氧化钠溶液与盐酸充分反应
C．过滤时，引流缓冲 D．蘸取溶液测定溶液的pH
⒏某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。为改良土壤应选择的最合适物质是 （ ）
A．氯化钾 B．烧碱 C．硝酸铵 D．熟石灰
⒐下列说法正确的是 （ ）
A．工业盐就是食盐 B．纯碱就是烧碱 C．明矾就是胆矾 D．熟石灰就是消石灰
⒑月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如右表。该同学最好选用： （ ）
A．尿素 B．碳酸氢铵
C．硫酸铵 D．氨水
⒒⑴写出下列反应的化学方程式：
① 向氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液 ；
② 石灰石与稀盐酸反应 ；
③ 氢氧化钾溶液中滴加稀硝酸 ；
⑵ 上述反应的现象分别为 、 、 ；
⑶ 由此可见，酸碱盐在溶液中交换成分，如果有 、 或 生成，即可以发生 （填写一种化学反应基本类型）反应。
⒓在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至恰好显中性，应直接向其中加入稍过量的 （ ）
A．澄清石灰水 B．硝酸银溶液 C．石灰石粉末 D．生石灰粉末
⒔某同学从网上获悉：高温灼烤下，沙粒中含有的少量碳酸钙会发生反应：CaCO3== CaO＋CO2↑，含有这类沙粒的“沙尘暴”可中和酸雨。该“沙尘暴”中能中和酸雨的物质是（ ）
A．氧化钙 B．二氧化碳 C．氢氧化钙 D．热的沙粒
⒕ 下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是 （ ）
A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液 B．碳酸钠溶液与稀盐酸
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 D．硝酸银溶液和氯化铁溶液
⒖ 在下列反应中，X、Y、Z各代表一种物质，其中X是碱，三种物质的转化关系如下：2 X＋H2SO4==Y +2 H2O ，Y＋BaCl2 == Z↓＋2 NaCl 则X、Y的化学式依次为 （ ）
A．NaOH Na2SO4 B．Na2SO4 NaOH C．KOH K2SO4 D．Na2SO4 BaSO4
⒗某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的 （ ）
⒘某同学用玻璃棒沾取酚酞试液在滤纸上画了一朵月季花，将滤纸放到浓氨水的瓶口上放，滤纸上很快出现一朵 的月季花。再把此滤纸放到浓盐酸的瓶口上放，花儿逐渐 。
【活用所学】
⒙某同学设计实验证明：酸与碱发生中和反应时有水生成。请帮助其完成实验报告：
实验操作步骤 实验现象 解释、结论与化学方程式
⑴取少量CuSO4粉末，向其中滴加几滴水 CuSO4粉末 化学方程式：
⑵向盛有无水醋酸的干燥试管中加入CuSO4粉末；另取一支干燥试管，向其中加入 和 。 CuSO4粉末 实验说明：
⑶将固体氢氧化钠加入盛有无水醋酸和CuSO4的试管里 CuSO4粉末 结论：NaOH与醋酸反应有水生成
⒚今有化学反应:
① NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O；
② NaOH＋CO2==NaHCO3；
③ 2NaOH＋CO2== H2O；
④ CO2＋Na2CO3＋H2O ==2NaHCO3 。
右图所示的“三角形”的三边分别表示了上述反应中的一个。
则：OA表示反应 (选填①②③④等，下同)；
OB表示反应 ；BA表示反应 。
化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水
pH 7 8 5 11
高温
A. B. C. D.
pH
7
T / 时间
pH
7
T / 时间
pH
7
T / 时间
pH
7
T / 时间
生成盐的质量
84
106
B
A
O
44
参加反应CO2质量第2节 常见的酸和碱（二）
【我思我学】
〖试一试〗
到学校边的建筑工地上找少量熟石灰，观察其颜色、状态，试验其溶解性，并观察向其水溶液中吹气时所发生的现象。
【同步导学】
一．评价要点
1．记住：氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气味；氨水的类别（也属于碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性（易潮解）、溶解放热、溶解性。
2．理解：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质：与酸碱指示剂作用；与CO2反应；与硫酸铜反应生成碱和盐。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应，并能进行简单的迁移。
3．知道：碱性溶液中含有的OH—使它们具有了上述通性。
4．理解：复分解反应的定义。会分辨常见化学反应的基本类型，并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律。
二．学法指引
1． 在认真实验的基础上，要能熟练说出氢氧化钙、氢氧化钠、氨水三种重要碱的物理性质。包括颜色、状态、溶解性、吸水性、挥发性等。以及熟练说出它们的俗名。
2． 熟练写出氢氧化钙、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
、 。
3． 熟练写出氢氧化钙、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：
、 。
4． 什么叫复分解反应 。
5． 上面写的四个方程式哪些是复分解反应？
【随堂检学】
⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是 （ ）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有 （ ）
A.脱水性 B.强腐蚀性 C.易潮解 D.强碱性
3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是 （ ）
A.易见光分解 B.易与氧气反应
C.易潮解和易与CO2反应 D.易与氮气反应
5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是 （ ）
A.H2 B.CO C. O2 D.SO2
6.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现_________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感，立即用水将手指冲干净，这是由于_______________________。
7.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到______________________________，发生反应的方程式为_________________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。
8.下列物质转化不能一步实现的是 （ ）
A.Ca(OH) 2→NaOH B.CO2→Na2CO3
C.MgCl2→Mg(OH) 2 D.CaCO3→Ca(OH) 2
9.保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是 （ ）
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞
C.塑料瓶装 D.密封
10.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 （ ）
A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液
C.稀盐酸 D.硝酸溶液
11.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是 （ ）
A.酱油 B.香油 C.食盐 D.食醋
12.下列生活经验中，不正确的是 （ ）
A.用汽油洗去衣服上的油渍 B.用食醋除去瓶中的水垢
C.用钢丝球洗刷铝锅脏物 D.用含NaOH的药物治疗胃酸过多
13.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的 （ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
14. 右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
15.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为了鉴别真伪，可以用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是 （ ）
A.酚酞试液 B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
16.消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应________________________________。
17.用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程。
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
18.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）______________________________________。⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有_____________作用。
19.在200 g 4.0%的氢氧化钠溶液中加入150 g 盐酸时溶液pH=7。求：
（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数；
（2）若所用盐酸由36.5%(密度为1.2 g/cm3)的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少？
【活用所学】
20.小红和小明进行盐酸与锌反应制取
氢气的实验研究。小红用较稀的盐酸，
小明用较浓的盐酸。他们分别取等质量
的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应，(假
设盐酸均足量)并将烧杯中物质总质量随
反应时间的变化情况绘制成图7－1。
试回答下列问题：
⑴烧杯中物质总质量减少的原因 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
⑵表示小红实验结果的是图中的曲线 （填①或②）；
⑶请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因 　　　　　　　　　　　　 。
⑷图7－2是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况,请指出表示小明实验的曲线是 (填“A”或“B”)
A
B
反应时间///m/
氢气质量
图7－2
物质总质量
反应时间
①
②
图7－1第4-1节 物质组成的表示方法
我思我学
1、想一想：①什么叫化学式？为什么一种纯净物只有一个化学式？
②化学式“CO2”表示什么意义？
③什么叫元素的化合价？熟记常见元素的化合价。
④什么叫原子团？常见的原子团有哪些？熟记常见的原子团的符号和化合价。
⑤怎样根据化合价写化学式？化合价的原则是什么？
⑥元素化合价的表示法和离子符号的表示法有什么区别？
2、试一试：①单质是 的纯净物，可用元素符号直接表示单质的化学式的物质有 、 、 ，有些非金属气体如氧气、氮气、氢气等的一个分子里含有两个原子，它们的化学式分别是 。
②化合物是 纯净物，化合物的种类很多，请写出前面学过的一些化合物的化学式 。
同步导学
一、评价要点：
1、了解：纯净物都有固定的元素组成。
2、掌握：常见物质化学式的书写。
3、记住：常见元素、原子团的化合价。
4、学会：根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价的简要方法、技巧与原理。含字母代替元素符号及含未知数的化学式计算不作要求。
5、知道：简单化合物的中文命名原则、化学式书写原则。能根据常见物质的化学式读出中文名称，或由中文名称写出化学式。
二、方法指引：
1、能说出化学式有哪些宏观含义和微观含义吗？
结合一些事例（如水、酒精的组成等）认识化学式是物质组成情况的真实反映。一是定性反映物质组成的元素种类，二是定量反映物质组成元素的原子个数。以H2O为例说明化学式的含义：
化学式的含义 以H2O为例说明
宏观 ①表示一种物质；②表示组成该物质的元素种类。 ①表示水；②表示水由氢元素和氧元素组成。
微观 ①表示物质的1个分子；②表示物质1个分子中原子的种类和数目 ①表示1个水分子；②表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
2、如何根据化学式来确定某一元素的化合价？如何根据化合价写出常见物质的化学式？并能正确命名。
根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零的原则确定化合物中某一元素的化合价。如：确定硫酸中硫元素的化合价。先写出硫酸的化学式H2SO4，查表3-7可知氢元素为+1价、氧元素为-2价，而硫元素有-2、+4、+6等化合价。根据化合价的原则，设硫元素的化合价为X，则+1×2+X+(-2)×4=0，X=+6，故知道硫酸中硫元素的化合价为+6。
写化学式必须依据客观事实，不能随心所欲。要掌握化学式的书写应注意以下几点：①写化学式要确实知道这种物质是由哪种或哪几种元素组成的。②组成这种物质的各元素的原子个数比是多少？③知道化合物的化学式中元素符号排列顺序的规定。④知道原子数的书写部位等。命名时要明确读与写的顺序相反。
例题：写出氧化铝的化学式。
精要点拨：①写出组成该物质的元素符号，一般正价在前，负价在后。把化合价注在元素符号上方。
Al O
②计算两种元素化合价绝对值的最小公倍数：6
③求各元素的原子数
=原子数 Al： =2 O： =3
④把原子数标在相应的元素符号的右下角，即得化学式：Al2O3
⑤检验各元素正负化合价的代数和是否为零，如不等零，化学式不正确。
3、化合价的概念如何理解？
对化合价可作如下分析：首先，它是元素的一种性质，这种性质是元素形成化合物时才有的，这种性质就是元素一定数目原子与其它元素一定数目原子化合的性质。因此，规定单质中，元素化合价为零。
4、化合价、离子符号、离子所带电荷数之间的区别与联系。
（1）化合价的表示方法为①标在元素符号上方。②符号在前，数字在后。③当化合价数值为1时不可省略。如Mg、H、Cl等
（2）离子符号表示方法为：①标在右上角。②数字在前，符号在后。③当数值为1时，可以省略。如：S2-(硫离子)、Cl-(氯离子)、Mg2+(镁离子)、SO42-(硫酸根离子)等。
随堂检学
一、选择题：
1、下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是（ ）
A、H B、N2 C、CO2 D、2H2O
2、水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2。关于它们的组成叙述正确的是 （ ）
A、都含有氢气 B、都含有1个氢分子
C、组成元素的种类相同 D、都由氢原子和氧原子构成
3、下列说法正确的是（ ）
A、在化合物中原子正负化合价代数和等于零 B、单质的化合价为零
C、单质分子的化合价为零 D、单质里元素的化合价为零
4、下列说法正确的是（ ）
A、在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同
B、在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价
D、在化合物中，氧元素通常显-2价，氢通常显+1价，原子团中各元素的化合价代数和为零
5、下列说法中不正确的是（ ）
A、在H2中氢元素的化合价是+1价 B、在H2O中氧元素的化合价是-2价
C、在HCl中氢元素的化合价是+1价
D、Fe有可变价+2价和+3价，但在Fe2O3中铁元素显+3价
6、下列化合物中，原子团化合价为“-2”价的是（ ）
A、(NH4)2S B、Ca(OH)2 C、CaCO3 D、KNO3
7、下列化学式书写正确的是（ ）
A、AlO（氧化铝） B、CaCl2（氯化钙）
C、K(OH)（氢氧化钾） D、HSO4（硫酸）
8、下列物质中，碳元素化合价最低的是（ ）
A、C B、CO C、CO2 D、CH4
9、交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中Cr（铬元素）的化合价为（ ）
A、+3 B、+5 C、+6 D、+7
10、对于SO3和SO32-这两种微粒，下列说法正确的是（ ）
A、它们具有相同的质子数 B、它们具有相同的电子数
C、它们的化学性质相同 D、硫元素的化合价相同
二、填空题
11、写出下列符号表示的意义：
Cl ；2Na ；
；Fe2+ ；
2Fe3+ ；2H2O ；
O2 、 、 、 。
12、标出下列各组物质中加点元素的化合价：
（1）H2S S SO2 Na2SO3 H2SO4
（2）MnO2 MnCl2 Mn CaMnO4 KMnO4
13、根据下列元素的化合价，写出相应氧化物的化学式及名称。
元 素： H Na Al Fe Fe C N S S
化学式：
名 称：
14、写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价。
Ca(OH)2 ；Al2(SO4)3 ；
Na2CO3 ；NH4Cl ；
AgNO3 ；KClO3 。
15、根据元素（或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式：
氧化镁 氧化铁 氧化铝 氯化铵
硝酸铵 硫酸铵 硫酸锌 碳酸钠
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化铝
氯化亚铁 硫化锌 碳酸 硫酸
活用所学
1、下列化学式错误的是（ ）
A、SFe B、Al(OH)3 C、Mg(NO3)2 D、Fe2O3
2、元素M在化合物中只有一种化合价，则下列化学式有错误的是（ ）
A、M(OH)2 B、MCl3 C、M2(SO4)3 D、M2O3
3、在KMnO4、K2MnO4中，下列叙述正确的是（ ）
A、锰元素的化合价相同 B、含有相同价态的原子团
C、含有不同价态的原子团 D、两种化合物的名称相同
4、X、Y、Z三种元素的化合价分别是+1、+5、-2三种元素组成的化合物的化学式为（ ）
A、X3YZ2 B、XYZ3 C、X2YZ4 D、X4YZ3
5、1999年曾报导合成和分离出含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列说法错误的是（ ）
A、N5+共有34个核外电子 B、N5+共有35个质子
C、N5AsF6化合物中As的化合价为+1价 D、N5AsF6中F的化合价为-1价
6、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁（Fe3O4），可以写成FeO·Fe2O3，则下列说法正确的是（ ）
A、四氧化三铁中一个铁原子的化合价为+2价，两个铁原子的化合价为+3价
B、四氧化三铁中铁元素的化合价有+2价、+3价两种化合价
C、四氧化三铁中显+2价、+3价的铁元素的原子个数之比为2:1
D、四氧化三铁中铁元素的化合价不可能有两种化合价
二、填空题
7、下列各微粒符号中“2”的意义是：
①2N ；②CO2 ；③MgO ；
④2NH3 ；⑤Fe2+ ；
⑥2H2SO4中系数“2” 氢下方小数字“2” 。
8、有H、S、O、Na四种元素，按下列要求写出由它们组成物质的化学式。
（1）组成的单质的化学式（四种） ；
（2）组成的化合物的化学式（四种以上） 。
9、写出下列各化合物的名称或化学式：
Cu(OH)2 ；Fe2(SO4)3 ；硫酸铝 ；碱式碳酸铜 。
+3 -2
+2
+1
-1
-1
+6
+4
+5
+4
+3
+2
+3
+1
+1
+2

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