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第三单元 物质构成的奥秘
第1课时 物质的构成与组成
考点知识清单
考点① 原子的构成
1.概念:原子是__________中的__________粒子。
2.构成。

在原子中,核电荷数=______________=_____________。
特别提醒
并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的,如氢原子就没有中子。
“原子不显电性,所以原子中无带电粒子”的说法正确吗?为什么?
不正确。原子中,核电荷数(质子数)与核外电子数相等,且所带电量相等,电性相反,故整个原子不显电性。但原子中的质子和电子都是带电粒子。
3.相对原子质量。
(1)定义:以一个碳12的实际质量(1.993×10-26kg)的____________作为基准,其他一个原子的质量跟它的比值就是这种原子的相对原子质量。
(2)计算公式。
。
(3)原子的质量几乎全部集中在原子核上,相对原子质量=___________+___________。
特别提醒
相对原子质量是一个比值,单位是“1”,一般省略不写。
4.原子中的电子。
(1)原子核外电子的能量:在多电子原子中,核外电子的能量是不同的。能量高的在离核较远的区域运动,能量低的在离核较近的区域运动。
(2)原子核外电子的排布:通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布。
(3)原子结构示意图(以钠原子结构示意图为例)。


(4)最外层电子数与元素的化学性质的关系。
元素分类
原子最外层电子数
原子得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8个(氦为2个)
不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个
易失电子
不稳定
非金属
一般多于4个
易得电子
不稳定
结论:元素的化学性质是由原子最外层的电子数决定的。
特别提醒
最外层电子数小于4的原子不一定是全属原子,如氢原子(最外层电子数为1)为非金属原子、氦(最外层电子数为2)为稀有气体原子。
考点② 构成物质的微粒离子
1.概念:带电的原子(或原子团)。
2.分类。
3.意义。
2 Mg2+ 表示___________
表示______________
4.分子与原子的区别与联系。
项目
分子
原子
不同点
本质
区别
在化学反应中可以_________________
在化学反应中_______
____________
构成
物质
能直接构成__________
能直接构成_________，能构成___________再构成物质
相同点
质量和体积都很小;都在不停地运动;粒子间有同隔;都是构成物质的粒子
联系


5.原子与离子的区别与联系
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子
结构
核内质子数=核外电子数
核内质子数>核外电子数
核内质子数<核外电子数
粒子电性
不带电
带正电
带负电
符号
如Na、Cl等
如H+、Ca+等
如Cl-、O2-等
联系

考点③ 元素与元素周期表
1.元素。
(1)概念:具有相同的___________(即核内__________)的一类原子的总称。
归纳总结:
①元素是以质子数(即核电荷数)为标准对原子的分类,它属于宏观概念,只讲种类,不讲个数。
②同种元素的原子,核电荷数一定相同,而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素,如Na+
和NH+4。
③同种元素的离子因所带的电荷数不同,性质也不同,如Fe2+和Fe3+。
④不同种元素最本质的区别是质子数不同。
碳-12,碳-12、碳-14都是碳元素的原子,他们的主要区别在于什么?
它们的主要区别在于中子数不同。
(2)在地壳中的含量:按质量分数,居前四位的元素为____________________________。
(3)元素的分类:元素就种类而言可分为______________、非金属元素(包括稀有气体元素)。
(4)元素符号的意义。
①宏观:表示_____________________。
②微观:表示_____________________。
如H表示
③若元素符号前面加上化学计量数,该符号只能表示该元素的原子个数。如2H表示________。
(5)元素与原子的区别与联系。
项目
元素
原子
定义
具有相同核电荷数的同一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
①一般用于说明物质的宏观组成
②只讲种类,不讲个数
③元素可以组成单质或化合物
①一般用于说明物质或分子的微观构成
②即讲种类,又讲个数
③原子可以构成分子，也可以直接构成物质
联系
①元素是建立在原子的基础之上的,即具有相核电荷数的一类原子的总称
②原子核内的质子数决定元素的种类,即同种元素的原子核电荷数一定相同
③元素的化学性质是山原子的最外层电子数决定的









2.元素周期表。
(1)元素周期表。
①元素周期表是把元素按照原子核内质子数由小到大的顺序排列而成的,共有7个横行、18个
纵行,每一个横行叫作________________，每一个纵行叫作一个____________(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。每一个周期从左到右元素的核电荷数逐渐_______________，电子层数________
__________。每个族从上到下元素的电子层数逐渐_____________,原子的化学性质______________。
②原子序数:元素周期表中每种元素的序号,它的数值等于其原子核内质子数。
特别提醒
元素周期表的作用:查阅某种元素的相对原子质量；确定元素种类；利用原子序数,在元素周期表中查找该元素符号及元素名称。
(2)元素周期表中一格的理解。
原子序数 元素符号
元素名称
相对原子质量
金属元素和非金属元素的判断。

金属元素:“钅”字旁(“汞”除外)
固态非金属:“石”字旁元素
金属 非金属元素 液态非金属:“氵”字旁
气态非金属:“气”字头
考点④ 单质与化合物
项目
单质
化合物
概念
只由一种元素组成的纯净物
由_________或________元素组成的纯净物
宏观组成
同种元素
不同种元素
微观构成
由同种元素的原子构成
由不同种元素的原子构成
判断依据
纯净物中所含元素的种类
联系
它们都属于____________,单质可发生___________反应生成化合物,化合物可发生______________反应生成单质




同种元素组成的物质一定是单质吗?为什么?
不一定,也可能是混合物,如O2和O3均由氧元素组成,但它们混合形成混合物。
重点难点突破
一、微粒的粒子结构示意图
【例1】(2017·山东烟台)如图是四种粒子的结构示意图,下列说法正确的是（ ）

A.②③属于同种元素 B.②④的化学性质相同
C.②的符号为A1+3 D.①③形成的化合物是MgF2
【思路点拨】
1.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,同种元素的粒子质子数相同；
2.元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,决定元素化学性质的是最外层电子数；
3.书写离子符号时,数字在前,符号在后；
4.根据镁、氟原子的最外层电子数确定元素的化合价再书写化学式。
变式训练1 (2018·青海西宁)图A、B分别是某微粒的结构示意图,依图回答下列问题：

(1)若A是某阴离子的结构示意图,则x可能是下列中的__________(填字母序号)
a.8 b.10 c.11 d.12
(2)若B表示某原子的结构示意图,则y=___________。
(3)若A中x=12,则A、B所表示的元素形成化合物的名称为____________。
二、微粒的结构示意图与元素周期表
【例2】 (2018·湖南怀化)亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力,硒元素有防癌、抗癌的作用,它在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示,下列说法不正确的是( )
A.Na2SeO3中Se化合价为+4 B.n的值为6
C.Se是一种金属元素 D.Se的相对原子质量为78.96
【思路点拨】
1.根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答；
2.根据在原子中,质子数一核外电子数解答；
3.根据“硒”的偏旁特点或其原子最外层电子数目的特点进行判断；
4.根据元素周期表中的一格信息进行分析解答。
变式训练2 (2018·湖南湘潭)下表为元素周期表中部分元素的相关信息,请利用下表回答相关问题。

(1)画出硫离子( S2- )的结构示意图_____________；
(2)氖原子(Ne)的核内质子数为_____________，与它核外电子数相同的粒子有多种,请你写出其中一种阴离子的符号____________；
(3)12号元素的原子在化学反应中比较容易________(填“得到”或“失去”)电子,由它和氮元素形成化合物的化学式为___________。
中考真题回放
考点一 原子的构成
1.(2017·山东威海)学习完“原子的构成”之后,萍萍同学形成了以下认识,其中错误的是( )
A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B.核外电子在离核远近不同的区域中运动
C.原子核的质量和电子的质量相差不大 D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
2.(20178·河南洛阳) 为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）

A.钠原子的质子数为11 B.图中n的值为10
C.钢在反应中易失去电子 D.钠元素位于第三周期
3.(2017·广东广州)下列有关分子与原子的说法不正确的是（ ）
A.分了不同性质不同 B.化学反应前后原了的种类和数目不变
C.分了在不断运动 D.干冰升华时分子间的间距不变
4.(2018·湖北荆州)下列说法中正确的是( )
A.原了核内的质子数与其核电荷数相等 B.原子核中的质子数与中子数一定相等
C.原子核一定由质子和中子构成 D.元素的化学性质取决于原子核内的质子数
5.(2018·浙江温州)如图为某原子的结构示意图,该原子的原子核中有（ ）

A.6个质子和8个中子 B.8个质子和6个中子
C.6个质子和8个电子 D.8个质子和6个电子
6.(2018·湖北十堰)对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A.温度升高,水银柱上升,是因为汞原子变大
B.缉毒犬能发现毒贩,是因为分子是不断运动的
C.稀有气体能做保护气,是因为构成稀有气体的原子最外层达到稳定结构
D.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质是因为他们解离出的阳离子都是H+
7.(2017·山东威海)汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中,不属于他们两人共同观点的是（ ）
A.原子很小,但可以分 B.原子是构成物质的基本粒子
C.原子的电子带负电荷 D.原子由原子核和核外电子构成
8.(2017·天津)根据下列粒子结构示意图,回答问题。

(1)A、B、C、D所示粒子共表示_________种元素(填数字)。
(2)D所示粒子在化学反应中容易_________(得到”或“失去”)电子。
(3)若E中x=10时,则该粒子属于__________“原子”或“离子”)。
考点二 构成物质的微粒离子
9.(2017·山东临沂)核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（ ）
A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子
10.(2017·山西)小美从下面某粒子结构示意图中,获取了以下信息,其中错误的是（ ）
A.它有两个电子层
B.它的核电荷数为12
C.它表示阴离子
D.它表示相对稳定结构
11.(2018·重庆A卷)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ）
12.(2018·四川内江)原子得到或失去电子后形成离子,如图为某种粒子的结构示意图。
(1)当x=________时,该粒子是原子。
(2)当x=9时,该粒子是________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(3)由x=8与x=13的两种粒子构成的化合物的化学式为__________。
考点三 元素与元素周期表
13.(2017·江苏盐城)硒有防癌、抗癌作用,这里的“硒”是指（ ）
A.分子 B.原子 C.元素 D.离子
14.(2017·四川泸州)如图摘自元素周期表,部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是( )

A.P原子质量是30.97 B.Cl表示一个氯原子
C.三种元素都是非金属元素 D.三种元素在周期表中属于同一族
15.(2018·江苏泰州)国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁字母表示的,其中第一个字母大写,第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum,则镍的元素符号为（ ）
A. Ni B. NI C. N D. Na
考点四 单质与化合物
16.(2017·山东临沂)下列几种常见的物质中,属于化合物的是（ ）
A.火碱 B.金刚石 C.碘酒 D.洁净的空气
17.(2017·天津)臭氧(O3)主要分布在距离地面10～25km的高空。它能吸收大部分紫外线,保护地球生物。臭氧属于（ ）
A.非金属单质 B.金属单质 C.化合物 D.混合物
18.(2018·福建厦门)“●”和“○”分别代表不同元素的原子,下列各图所表示的物质属于化合物的是（ ）

19.(2018·甘肃天水)某物质中只含有一种元素,则该物质不可能是（ ）
A.化合物 B.混合物 C.单质 D.纯净物
参考答案
考点知识清单
考点① 原子的构成
1.化学变化 最小
2.正 质子 中子 负 质子数 核外电子数
3.(1) (3)质子数 中子数
4.(3)电子层 电子数 核内质子数
考点② 构成物质的微粒离子
2.正电荷 Mg2+ NH4+ 负电荷 Cl- CO32-
3.一个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子
4.分成原子 不能再分 物质 物质 分子
考点③元素与元素周期表
1.(1)核电荷数 质子数
(2)氧、硅、铝、铁
(3)金属元素
(4)①一种元素 ②这种元素的一个原子 氢元素 一个氢原子 ③2个氢原子
2.(1)①周期 族 增大 不变 增大 相似
考点④单质与化合物
两种 两种以上 纯净物 化合 分解
重点难点突破
例1 D
变式训练1
(1)a (2)7 (3)氯化镁
例2 C
变式训练2 (1)
(2)10 02-
(3)失去 Mg3N2
中考真题回放
1.C 2.B 3.D 4.A 5.A 6.A 7.B
8.(1)3 (2)得到 (3)原子
9.D 10.C 11.C
12.(1)10 (2)阴离子 (3)Al2O3
13.C 14.C 15.A 16.A 17.A 18.A 19.A

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