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《化学反应原理》选修 学案
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
化学反应过程中既有物质变化，又有能量变化。化学反应中的能量变化，常常以热能的形式表现出来（除此之外还可能有光能、电能等等）。人们广泛利用化学反应中释放或吸收的热能为生产和生活服务。
例如：生产和生活中燃料的燃烧、生命体中糖类与氧气的反应等都是反应热效应的重要应用。
1、 化学反应的焓变（△H）
1、 反应热：
2、 化学反应的焓变：
3、化学反应过程中为什么会有能量变化呢？
1 化学反应的本质是旧的化学键断裂、新的化学键形成的过程，请思考键的断裂与形成过程中能量的变化与化学反应中能量的变化有何关系？
2 化学反应是放出热量还是吸收热量，与反应物和生成物的总能量有关，请思考化学反应的能量变化与反应物和生成物的能量存在什么关系？
4、热化学方程式：用来表示化学反应热效应的化学方程式。
⑴、热化学方程式与一般化学方程式的异同：
热化学方程式 一般化学方程式
⑵、热化学方程式的书写要求与一般化学方程式的区别：（P2交流与讨论）
【练习】
1、课本P3交流与讨论
2、课本P4-5问题解决
3、下列对化学反应热效应的说法不正确的是 （ ）
A、放热反应发生时不必加热
B、化学反应一定有能量的变化
C、一般来说，吸热反应只有加热后才能发生
D、化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关
E、化学反应可分为放热反应与吸热反应
F、化学反应中的能量变化都是以热量的形式表现出来的
G、放热反应在常温下一定很容易发生
4、已知在101KPa、298K条件下，2 mol 氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是
A、 H2O（g） H2 (g) + O2 (g) △H = + 242 kJ/mol
B、2H2 (g) + O2 (g) 2H2O（l） △H = - 484 kJ/mol
C、H2 (g) + O2 (g) H2O（g） △H = + 242 kJ/mol
D、2H2 (g) + O2 (g) 2H2O（g） △H = + 484 kJ/mol
5、在相同温度和压强下，将32 g 硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1 和Q2的相对大小正确的是
A、Q1 = Q2 B、Q1 ＞ Q2 C、Q1 ＜ Q2 D、无法确定
6、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ/mol的热量。
⑴ 写出该反应的热化学方程式
⑵ 又已知 H2O（l） H2O（g） △H = + 44 kJ/mol ，则16 g 液态肼与液态双氧
水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
⑶ 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体以外，还有一个很大的优
点是
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