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苏教版必修化学2008学业水平测试详细知识点
化 1
专题1、化学家眼中的物质世界
化1-1-1、丰富多彩的化学物质
一、物质的分类及转化
1、物质的分类 B
单 质： 由同种元素组成的纯净物，如：O2、O3、H2、Ar、金刚石、石墨、
纯净物 化合物： 由不同元素组成的纯净物，从不同角度分有多种类型，如离子化合物和共价化合物；
电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物。
物质 混合物 由两种或两种以上物质混合组成的物质。常见混合物：溶液；空气；石油；煤；漂白粉；
碱石灰；王水；胶体；植物油；动物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、
纤维素、蛋白质因为n可以不同。
2、常见俗名
俗名
物质

俗名
物质
苛性钾
KOH
胆矾、蓝矾
CuSO4·5H2O
苛性钠、烧碱
NaOH
明矾
KAl（SO4）2·12H2O
熟石灰、消石灰
Ca（OH）2
铁红
Fe2O3
生石灰
CaO
磁性氧化铁
Fe3O4
碱石灰
CaO和NaOH
电石
CaC2
纯碱、苏打
NaCO3
石炭酸
苯酚
小苏打
NaHCO3
醋酸、冰醋酸
乙酸
漂白粉
CaCl2和Ca（ClO）2
酒精
乙醇
王水
盐酸和硝酸（1：3）
蚁醛
甲醛
石灰石
CaCO3
福尔马林
甲醛溶液
石灰水
Ca（OH）2溶液
3、化合价
常见元素的化合价
Ag、H： +1 Cu：+1，+2 F：-1
Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7
Al：+3 O： -2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6
P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5
二、物质的量 B
1、各个物理量的名称符号单位
物理量
符号
单位
质量
m
g
物质的量
n
mol
摩尔质量
M
g/mol
气体摩尔体积
Vm
L/mol
物质的量浓度
c
mol/L
质量分数
ω
无
微粒数目
N
无
2、各物理量之间的转化公式和推论
（1）微粒数目和物质的量 n=N/NA N=nNA
NA----阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，
约为 6.02×10 mol，该数目称为阿伏加德罗常数
（2）物质的量和质量 n=m/M m=nM
（3）对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量 n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律
同温同压下 V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）
即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比
c、气体密度公式 ρ=M/Vm ρ1/ρ2=M1/M2 对于气体：密度之比等于摩尔质量之比
（4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液）
a、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cv
b、物质的量浓度与质量分数 c=（1000ρω）/M
三、物质的分散系 A
a．分散系、分散质、分散剂有关概念
分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。
分散质：分散成微粒的物质叫分散质。
分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。
b．胶体与溶液比较
概念 ：分散质颗粒的直径在10-9m～10-7m之间的分散系
⑴外观相同：均一稳定，澄清透明。
⑵分散质颗粒大小不同：胶粒大而溶质微粒小。
⑶分离方法：渗析法（将胶体与溶液的混合液装入半透膜袋，浸入流动的蒸馏水中，
逐渐可分离去混在胶体里的溶质）。
⑷鉴别方法：根据丁达尔现象。
C. 胶体的种类
⑴根据分散系的状态不同
气溶胶：烟、雾、云
液溶胶：Fe(OH)3胶体 、淀粉胶体
固溶胶：有色玻璃、烟玻璃、蓝宝石、红宝石
⑵根据胶粒构成不同
粒子胶体：胶粒是大量分子的集合体；
分子胶体：高分子化合物的溶液，一个胶粒就是一个分子，如蛋白质溶液、淀粉溶液。
化1-1-2、研究物质的实验方法
一、物质的分离与提纯——物理提纯法、化学提纯法 B
1、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
2．蒸发和结晶 A
蒸发 是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶 是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理 是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
注意：加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
3。萃取和分液 A
萃取 是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：
和原溶液中的溶剂互不相溶；
对溶质的溶解度要远大于原溶剂；
C、 作萃取剂的溶剂易挥发。
分液 是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
4．蒸馏 A 蒸馏是提纯或分离沸点不同的互溶的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
二、常见物质的检验 D
（一）常见气体的检验
待检验的气体
检验的操作步骤
特征现象
H2
在试管口点燃，在火焰上罩一干冷的烧杯
纯氢气点燃有浅蓝色火焰，轻微的“噗”声，不纯氢气有尖锐爆鸣声，烧杯内壁有水珠
O2
将带火星的木条放入盛氧气的容器中
带火星的木条复燃
CO2
（1）将燃着的木条放入盛有二氧化碳的容器中
（2）将气体通入澄清的石灰水中
（1）燃着的木条熄灭
（2）澄清的石灰水变浑浊
CO
（1）点燃
（2）将干冷的烧杯罩在火焰上方
（3）再向烧杯中倒入少许澄清的石灰水，振荡
（1）火焰呈淡蓝色
（2）干冷烧杯无水珠
（3）澄清的石灰水变浑浊
CH4
（1）点燃
（2）将干冷的烧杯罩在火焰上方
（3）再向烧杯中倒入少许澄清的石灰水，振荡
（1）火焰呈淡蓝色
（2）烧杯内壁有水珠
（3）澄清的石灰水变浑浊
NH3
温润的红色石蕊试纸或pH试纸
变蓝色
HCl
湿润的蓝色石蕊试纸或pH试纸
变红色
（二）常见离子的检验 D
离子
检验方法
现象
H+
滴入紫色石蕊试液
石蕊试液变红色
Ba2+
加入H2SO4 （SO42- 起作用）
产生白色沉淀
Ag+
加入HCl（Cl- 起作用）
产生白色沉淀
NH4+
加入NaOH溶液加热（OH- 起作用）
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体
Cu2+
加入NaOH溶液（OH- 起作用）
有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色）
Fe3+
加入NaOH溶液（OH- 起作用）
有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显黄色）
OH-
滴入酚酞试液
酚酞试液变红色
SO42-
加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+ 起作用）
生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
Cl-
加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用）
生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
CO32-
加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H+ 起作用）
放出的气体可使澄清石灰水变浑浊
三、溶液的配制与分析 B
配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）
③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④转移：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中
⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀
⑧装瓶、贴签
必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
化1-1-3 、人类对原子结构的认识
一、原子结构模型的演变
模型
道尔顿
汤姆生
卢瑟福
玻尔
量子力学
年代
1803
1904
1911
1913
1926
依据
元素化合时的质量比例关系
发现电子
ɑ粒子散射
氢原子光谱
近代科学实验
主要内容
原子是不可再分的实心小球
葡萄干面包式
含核模型
行星轨道式原子模型
量子力学
二、原子结构
原子组成
原 子
原子表示方法
A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z + N
决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素
4、电子数和质子数关系
不带电微粒： 电子数=质子数
带正电微粒： 电子数=质子数-电荷数
带负电微粒： 电子数=质子数+电荷数
质子数=原子序数（即在周期表中标号）
化1专题2、从海水中获得的化学物质
化1-2-1、氯、溴、碘及其化合物
一、氯气的生产原理
1、氯气的工业制法----电解饱和食盐水
2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
实验现象
结论
碳棒上有气泡，是有刺激性气味的气体，所体略显黄绿色
气体显黄绿色证明是氯气，碳棒是阳极，溶液中阴离子氯离子在阳极上得到电子，成为氯原子后重新结合成氯气
不锈钢钉上有气泡，周围的溶液变红，收集产生的气体进行检验（点燃气体，有轻微爆鸣声）
产生的气体是氯气，钢钉周围的溶液变红说明溶液呈碱性
二、氯气的性质
1、实验室制备：
①原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②装置：固液加热型
③收集：向上排空气法
④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等
⑤尾气吸收：NaOH溶液。
2、物理性质： A 通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。
3、化学性质： B 氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，
一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
4、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。
5、氯水 A 氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。
6、次氯酸 次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性质：①易分解
(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时会加速。②是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。
7、漂白粉 次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分
【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
三、溴、碘的提取
实 验
实验现象
化学方程式
氯水与溴化钾溶液反应
分层，溶液由橙色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为橙红色
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
氯水与碘化钾溶液反应
分层，溶液由黄色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色
Cl2+2NaI= 2NaCl+I2
溴水与碘化钾溶液反应
分层，溶液由橙色变黄无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色
Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2
四、氧化还原反应 C
1、定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应
2、本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）
3、特征：化合价的升降
氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物
还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
4、口诀 ：
升--- 失----（被）氧化---（是）还原剂（生 虱 痒）
降---得 ---（被）还原---（是）氧化剂
5、四种基本类型和氧化还原反应关系
注意：有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应都是是氧化还原反应。
6、金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
还原性（金属性）逐渐减弱
化1-2-2、钠、镁及其化合物
一、钠的性质及应用 B
1．钠及其化合物的转化关系
2．钠的化学性质
钠的化学性质很活泼，易失去电子被氧化，表现出强还原性：Na – eˉ = Na+
（1）Na跟非金属（如Cl2、S、O2等）发生化合反应
2Na+O2Na2O2(淡黄色) Na+S=NaS （反应剧烈，可能爆炸）
（2）Na跟水、酸、醇发生置换反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (剧烈) 离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑
2Na+2C2H50H →2C2H5ONa+H2↑ (平稳)
（3）Na与盐溶液反应。一般不跟溶液中金属离子作用，而是与水反应。必须考虑其产物(NaOH)与金属离子间的作用。例如，钠与硫酸铜溶液的反应，可认为是两步反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
也可合并写为总反应方程式： 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
钠与硫酸铜溶液反应的现象为：钠块浮于液面，熔成闪亮的小球，四处游动，放出气体并逐渐消失(以上现象与钠跟水
的反应现象相同)；溶液中则产生蓝色絮状沉淀。
（4）Na还原其它金属 4Na+4TiCl4Ti+4NaCl(工业制钛)
3． 钠的存在、保存、制备
在自然界中，钠元素只能以化合态存在。主要存在形式有NaCl及Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。
金属钠是人工制取的。制取原理：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑
实验室中通常将钠保存在煤油里，与空气隔绝。这是利用钠比煤油密度小，且不溶于煤油，也不与煤油反应的性质。
二、Na2CO3的性质及应用 D
1．Na2CO3的工业制法： 把CO2 通入饱和了氨和食盐的溶液中 NaCl+NH3+CO2 +H2O==NaHCO3（结晶）+NH4Cl
然后加热过滤出的NaHCO3晶体 2 NaHCO3Na2CO3+CO2 ↑+H2O
“侯氏制碱法”的发明人是中国化学家侯德榜。产品为纯碱和NH4Cl。
2．碳酸及碳酸盐的热稳定性规律。
（1） 正盐>酸式盐>H2CO3 (盐含同种金属阳离子)，如稳定性 Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。
（2）IA族碳酸盐>IIA族碳酸盐，如 Na2CO3>CaCO3。
3．正碳酸盐和酸式碳酸盐的溶解性
IA族碳酸盐的溶解性：正盐>酸式盐，如Na2CO3>NaHCO3。 IIA族碳酸盐的溶解性： 酸式盐>正盐， 如Ca(HCO3)2>CaCO3。
三、离子反应 B
A 定义： 有离子参加的反应
B 电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质： 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
C 离子方程式的书写
第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等）
难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。
第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
D 离子共存问题判断
1、是否产生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+ 和OH-）
2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）
3、是否生成气体 （如：H+和CO32-，H+和SO32-）
4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-）
E 电解质
化1专题3、从矿物到基础材料
化1-3-1、从铝土矿到铝合金
1、金属的通性
导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性
2、金属冶炼的一般原理
（1）热分解法
适用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼
（2）热还原法
适用与活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼
（3）电解法
适用与活泼金属的冶炼，如Na、K、Al的冶炼
3、铝及其化合物 B
（1）铝
a、物理性质
银白色、较软的固体。
b、化学性质
Al – 3e- Al3+
与非金属反应
4 Al + 3O2 === 2Al2O3
2 Al + 3S === Al2S3
2 Al + 3Cl2 === 2AlCl3
与酸反应
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 === Al2（SO4）3 + 3H2↑
离子方程式：2Al + 6 H+ === 2Al3+ + 3H2↑
常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以，可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱溶液发反应
大多数金属不与碱反应，但铝却可以
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

离子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑
d、铝热反应
铝具有比较强的还原性，可以用来还原一些金属氧化物
如：2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3
4、铝的化合物
a、Al2O3 典型的两性氧化物
与酸反应： Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O 与碱反应 Al2O3 + 2OH- === 2AlO2-+ + H2O
b、Al（OH）3 典型的两性氢氧化物 白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用
①实验室制备
AlCl3 + 3NH3·H2O === Al（OH）3 ↓+ 3NH4Cl 离子方程式 Al3+ + 3NH3·H2O === Al（OH）3 ↓+ 3NH4+
②与酸、碱反应
与酸 Al（OH）3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O 与碱 Al（OH）3 + OH- === AlO2- + 2H2O
c、KAl（SO4）2 硫酸铝钾 KAl（SO4）2·12H2O 12水合硫酸铝钾 俗名：明矾
KAl（SO4）2 === K+ + Al3+ + 2SO42-
Al3+会水解 Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+
因为Al（OH）3具有很强的吸附性，所以明矾可以做净水剂
化1-3-2、铁、铜的获取及应用 B
铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位
一、从自然界获取铁和铜
1、铁的化学性质
（1）与非金属反应
Fe + S === FeS 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
（2）与水反应
3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 + 4H2
（3）与酸反应
与非氧化性酸 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁
（4）与盐反应 与CuCl2、CuSO4反应 Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu
（5）、 铁三角
（6）、 Fe2+与Fe3+离子的检验；
（1）溶液显黄色或棕黄色
Fe3+ （2）与无色KSCN溶液作用显红色
（3）与碱作用产生红褐色沉淀
（7）、钢铁腐蚀
1.??金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
本质：金属原子失电子而被氧化 M – ne == Mn+
2、分类：
化学腐蚀：金属与其他物质 直接氧化反应 金属被氧化
（不是电解质溶液）（无电流产生）
电化腐蚀：不纯金属或合金 发生原电池反应 活泼金属被氧化
电解质溶液 （有电流产生）
3、钢铁腐蚀：
铁：负极 水膜（电解质溶液） 在钢铁表面形成无数微小原电池
碳：正极
4、分类
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜酸性较强（弱酸）
水膜酸性较弱或呈中性
负极反应
Fe –2e === Fe2+
2Fe –4e === 2Fe2+
正极反应
2H+ + 2e === H2
2H2O + O2 + 4e == 4OH-
总反应
?
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2
?
2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3
Fe2O3.xH2O
次要
主要
5. 金属的化学腐蚀：
概念：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
6．化学腐蚀与电化腐蚀的对比
相同点：金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程。
不同点：
条件 金属与氧化剂直接反应 不纯金属与电解质溶液接触
现象 无电流 有电流
本质 金属被氧化 活泼金属被氧化
相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。
化1-3-3、含硅矿物与信息材料 B
1、水泥
A.主要成分 硅酸三钙（3CaO?SiO2)、硅酸二钙（2CaO?SiO2）铝酸三钙（3CaO?Al2O3）
B.制备： a.原料：粘土(SiO2 )、石灰石、石膏（适量） b.设备：水泥回转窑 c.条件：高温锻烧 d.加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度
2、玻璃
A.原料：纯碱、石灰石、石英（SiO2)
B.设备：玻璃熔炉
C.条件：高温熔融 D.成分： Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2
E.主要反应：Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑
3、二氧化硅
A.酸性氧化物 SiO2 ＋ CaO==CaSiO3 高温： SiO2 ＋2NaOH＝Na2SiO3+H2O
B.氧化性 SiO2＋2C==Si ＋ 2CO↑高温：
C.亲氟性 （雕刻玻璃）SiO2 + 4HF ==SiF4 ↑+ 2H2O
4、硅、
SiO2 ＋2C== Si（粗硅）＋2CO↑高温
Si ＋2Cl2 ＝ SiCl4(温度为400～500℃)
SiCl4 ＋2H2 == Si ＋ 4HCl 高温
化1专题4、硫、氮和可持续发展
化1-4-1、含硫化合物的性质和应用
一、SO2的性质和应用 B
1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水
大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等
2．SO2的化学性质及其应用
⑴SO2是酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3 (二元中强酸)
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2
SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）
减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）
CaCO3 CaO + CO2↑； CaO + SO2 ＝ CaSO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O
2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4
⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验
活性炭漂白——活性炭吸附色素
HClO、O3、H2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆
SO2漂白——与有色物质化合，可逆
⑶SO2具有还原性
2SO2 + O2 2SO3
SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4
3、硫酸型酸雨的成因和防治 ：
（1）．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧
2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
（2）．防治措施：
从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）提高环保意识，加强国际合作
二、硫酸的制备和性质
1、硫酸的性质及其应用
（1）．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42－
如：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈
（2）．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂
（3）．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，皮肤上不慎粘到浓硫酸时应用布小心拭去，再用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液。
（4）．浓硫酸的强氧化性： B
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，产生疏松多孔的碳柱——浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化
用手触摸小烧杯外壁有烫的感觉，烧杯口有白雾——浓硫酸吸水放热，使水汽化
闻到有刺激性气味——浓硫酸有强氧化性，将碳氧化为二氧化碳，自己被还原产生SO2
三、硫和含硫化合物的相互转化
1、不同价态的硫的化合物
－2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4
2、SO42－离子的检验：SO42－ + Ba2+ ＝ BaSO4↓
取少量待测液（加盐酸酸化）无明显现象（加钡离子） 产生白色沉淀
化1-4-2、生产生活中的含氮化合物 B
一、氮氧化物的生产及使用
1、氮气（N2）
a、物理性质
无色、无味、难溶于水、密度略小于空气的气体。空气中N2的体积分数约为78%
b、分子结构
分子式：N2
电子式：
结构式：N≡N
c、化学性质
结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以
氮气性质非常稳定，只有在一定条件下才发生反应
（1）与氢气反应
N2 + 2H3 2NH3
（2）与氧气反应
N2 + O2 === 2NO （无色、不溶于水的气体，有毒）
2NO + O2 === 2NO2 （红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒）
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
所以除去NO中的NO2可以用水
二、氮肥的生产及使用
1、氨气
a、物理性质
无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水（1：700）
易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂。
b、分子结构
分子式：NH3
电子式： 结构式：
c、氨气的化学性质
（1）与水反应
氨气极易溶于水，故可以作喷泉实验，氨气溶于水后大部分氨于水反应
NH3 + H3O NH3·H2O（一水合氨）
氨水溶液显碱性，原因 NH3·H2O NH4+ + OH-
（2）与氯化氢反应
现象：蘸浓氨水的玻璃棒和蘸浓盐酸的玻璃棒互相靠近会冒浓烟。
（3）与氧气反应
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
d、氨气的制备
原理：铵盐和碱共热产生氨气
方程式：2NH4Cl + Ca（OH）2 === 2NH3↑ +2H2O + CaCl2
装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法 （不能用排水法，因为氨气极易溶于水）
验证氨气是否已经收集满： 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果变蓝则已满。
干燥：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
吸收：浸湿的棉花
2、铵盐
1、定义 铵根离子（NH4+）和酸根离子（如Cl-、SO42-、CO32-等）形成的化合物
如氯化铵NH4Cl 硫酸铵（NH4）2SO4 NH4HCO3
2、物理性质
都是晶体，都易溶于水
3、化学性质 B
（1）加热分解
NH4Cl === NH3 ↑+ HCl↑
NH4HCO3 === NH3 ↑ + CO2 ↑ +H2O
（2）与碱反应
铵盐与碱共热可产生刺激性气味，使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气，故可以用于铵根离子的检验
NH4NO3 + NaOH === NH3 ↑+H2O + NaCl
（NH4）2SO4 + 2NaOH === 2NH3 ↑+ 2H2O + Na2SO4
离子方程式：NH4+ + OH- === NH3 ↑+ H2O
这个离子方程式就是实验室检验 铵根离子（NH4+）的原理
3、NH4+ 的检验 D
原理： NH4+ + OH- === NH3 + H2O
方法：往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如果变蓝则说明有铵根离子存在。
三、硝酸的性质
a、物理性质
无色、易挥发、刺激性气味的液体。98%的浓硝酸因为挥发
HNO3产生“发烟‘现象，故叫做发烟硝酸。
b、化学性质
（1）酸的通性
和碱或碱性氧化物反应生成盐和水
（2）不稳定性
4HNO3 ==== 4NO2 ↑+ 2H2O + O2↑
（由于硝酸分解生成的二氧化氮NO2溶于水，所以硝酸会显黄色）
（3）强氧化性 B
A、与金属反应
3Cu + 8HNO3（稀） ==== 3Cu（NO3）2 + 2NO ↑+ 4H2O
Cu + 4HNO3（浓） ==== Cu（NO3）2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝或铁的容器装浓硝酸
B、与非金属反应
C + 4HNO3（浓） ==== CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O
化 2
专题1、微观结构与物质的多样性
化2-1-1、核外电子排布与周期律
1、1-18元素 （请按下图表示记忆） B
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
2、元素周期表结构
3、元素在周期表中位置
周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价
4、元素周期律
从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）
从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）
故非金属性最强的是F 金属性最强的Cs

单质与氢气化合越容易 如：F2>Cl2>Br2>I2
非金属性越强 氢化物稳定性越强 如稳定性：HF>HCl>HBr>HI
最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
金属性越强 与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈 如剧烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li
最高价氧化物对应水滑化物碱性越强 如碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
化2-1-2、微粒之间的相互作用力
1、化学键 B
定义：原子之间强烈的互相作用力
极性键
共价键 非极性键
化学键
离子键
2、共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键
如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键
非极性键：相同的非金属原子之间 A-A型 如 H2 O2 N2 O3 中存在非极性键
极性键：不同的非金属原子之间 A-B型 如 NH3 HCl H2O CO2中存在极性键
3、离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键
如何判断离子键： 活泼金属元素 或 铵根离子 与非金属元素或带但原子团之间形成离子键
如 NaCl MgO 等中存在离子键
NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键
4、共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等
5、离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等
6、分子间作用力与氢键
A 分子间作用力
（1）概念：将分子聚集在一起的作用力。
（2）对物质性质的影响
①分子间作用力影响由分子构成的物质的熔沸点高低和溶解性。
②对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对分子质量增大而增大，熔沸点也随之增大。
B 氢键：存在于某些氢化物（NH3、H2O、HF）之间较强的作用力。
化2-1-3从微观结构看物质的多样性

一、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素概念的比较：
概 念
内 涵
研究
对象
比 较
实例
相同
不同
同系物
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物
化合物
结构
相似
组成上
相差
CH2原子团
CH3CH3与
同分异构体
具有相同的分子式，不同结构式的化合物互称为同分异构体
化合物
分子式
相同
结构式
不同
与
同素异形体
同一种元素形成的几种性质不同的单质
单质
元素种类
相同
性质
不同
O2与O3、白磷与红磷
同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位数
原子
质子数
相同
中子数
不同
、与
专题二 化学反应与能量转化
化2-2-1、化学反应速率与反应限度
1、化学反应速率 B
a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
公式 v=△c / △t
b、影响化学反应速率的条件
浓度 浓度增大，速率增大
温度 温度升高，速率增大
压强 仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大
催化剂 （正） 同时增大 正、逆化学反应速率
其他 反应物颗粒大小，反应物接触面 等
2、化学平衡 B
a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应
如N2 +2H3 2NH3
b、化学平衡的建立 对于一个可逆反应 如图
c、化学平衡的五大特点
逆 可逆反应—— 可逆才存在平衡的问题
等 v（正）=v（逆）—— 平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率
定 各组分的浓度保持一定 —— 平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了
动 是一个动态平衡 —— 平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v（正）=v（逆）
变 条件改变，化学平衡也随之改变
d、影响化学平衡的条件
浓度 温度 压强（仅对气体参加的反应有影响）
影响规律：勒夏特列原理 ： 如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就会向减弱这种改变的方向移动。
化2-2-2、化学反应中的热量
1、放热反应和吸热反应 B
化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。
放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
2.反应热
（1）定义：反应放出或析收的热量符号ΔH 单位 KJ/mol
（2）测量仪器 量热计
（3）对反应热的解释：
从物质能量高低角度解释：若反应物能量大于生成物能量，该反应为放热反应；
若反应物能量小于生成物能量，该反应为吸热反应。
从化学键的变化角度解释：若反应物总键能大于生成物总键能，该反应为吸热反应；
若反应物总键能小于生成物总键能，该反应为放热反应
化2-2-3化学能与电能的转化
一、原电池 B
1、定义
将化学能转化为电能的装置
2、构成原电池的条件
（1）有活泼性不同的金属（或者其中一个为碳棒）做电极，其中活泼金属作负极，不活泼金属（或者碳棒）作正极
（2）有电解质溶液
（3）形成闭合的回路
3、氢氧燃料电池（酸性介质）
负极：2H2+4e-=4H+
正极：O2+4H++4e-= H2O
总反应式：O2+2H2=2H2O
二、电解原理（以电解氯化铜溶液为例）
实验
现象
结论或解释
电解氯化铜溶液
阳极： 黄绿色气体生成
2Cl－-2e－ = Cl2↑（氧化反应）
阴极：红色固体物质附在碳棒上
Cu2+＋2e－ = Cu　（还原反应）
电解反应方程式
CuCl2Cu＋Cl2↑
三、原电池与电解池比较
原电池
电解池
电极
正极：相对活泼的金属
负极：相对不活泼的导体
阴极：与电源负极相连
阳极：与电源正极相连
电极反应类型
正极：得到电子，被还原；
负极：失去电子，被氧化
阴极：阳离子得电子，被还原
阳极：阴离子失电子，被氧化。
有无外加电源
无
有
电子流向
负极--正极
负极-阴极-阳极-正极
能量转化形式
化学能—电能
电能—化学能
化2-2-4、太阳能、生物能和氢能的利用
一、氢能的开发与利用
1、氢能的优点
（1）热值高
（2）原料水，资源不受限制
（3）燃烧产物是水，无污染
2、氢气产生的途径
电解或光分解水
光分解水：在光分解催化剂存在下，在特定装置中，利用太阳能分解水制氢气
矿物燃料制氢
生物质制氢
3、氢气的贮存和运输
钢瓶存储
贮氢合金
二、太阳能的利用
1、光-生物质能转换
主要通过地球上的植物的光合作用，将太阳辐射能转化为生物质能。光-生物质光能转换的本质即光-化学能的转换
6H2O+6CO2→ C6H12O6+6O2
（C6H10O5）+H2O→C6H12O6
C6H12O6+6O2→6H2O+6CO2
2、光-热转换 ：利用太阳辐射能加热物体而获得热能 如： 地膜，大棚，太阳能热水器，
3光-电转换 ：太阳能的大规模利用主要是用于发电，发电方式有两种：
光-热-电转换方式；利用太阳辐射能发电，是太阳能集热器吸收的热能使水转化为水蒸气，再驱动气轮机发电。
光-电直接转换：利用光电效应，将太阳辐射能直接转换为电能。如：太阳能电池
4、光-化学能转换
十水硫酸钠
水分解
化2 专题3 有机部分
烃
一、有机物
a、概念
含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。
b、结构特点 B
A、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合
B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以
和其他原子结合。
C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，
D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状
所以有机物种类繁多
c 、有机化合物结构的表示方法
电子式 结构式 结构简式
键线式
二、烃-------仅含C、H的化合物。
三、甲烷
a、分子结构 A
（1）分子式 CH4 （2）结构式 （3）结构简式 CH4
（4）电子式 （5）空间结构 正四面体结构
b、物理性质
无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分
c、化学性质 B
（1）氧化反应
不能使酸性高锰酸钾褪色
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰
（2）取代反应
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
取代反应定义： 有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。
（3）受热分解
CH4 C + 2H2
（4）甲烷的用途 ：甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CH3Cl）、四氯化碳、碳黑等。
四、同分异构现象、同分异构体 A
1、分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象。具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体
如C4H10 有两种同分异构体
CH3CH2CH2CH3 正丁烷 CH3CHCH3 异丁烷
C5H12有三种同分异构体
CH3CH2CH2CH2CH3 正戊烷 CH3CHCH2CH3 异戊烷 CH3CCH3 新戊烷

2、同分异构体的书写口诀：
主链由长到短，减碳架支链，
支链由整到散，位置由心到边，
排布由对到邻再到间，
最后用氢原子补足碳原子的四个价键。
五、乙烯
a、乙烯
（1）物理性质 B
无色、稍有气味的气体。难溶于水，密度略小于空气。
（2）分子结构 A
分子式 C2H4 结构式 H-C==C-H 结构简式 CH2==CH2
空间结构 所有的碳氢原子都在同一平面上
（3）实验室制备 B
原料 无水乙醇和浓硫酸共热
原理 CH3CH2OHCH2 = CH2( + H2O
收集：排水法收集
检验：通过溴水，溴水褪色，通过酸性高锰酸钾，也褪色，点燃燃烧产生黑烟
浓硫酸作用：催化 脱水
碎瓷片作用：防止暴沸
温度计位置：水银泡在液面下
（4）化学性质 B
A、氧化反应
a、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。
b、燃烧
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
B、加成反应
CH2 = CH2 + Br2CH2Br－CH2Br
CH2 = CH2 + HClCH3－CH2Cl
加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接结合的反应。
C、聚合反应
n CH2 = CH2
聚合反应：由相对分子质量笑的化合物分子结合生成相对分子量大的高分子的反应。通过加成反应聚合的反应叫做加聚反应。
（5）乙烯用途 B
a、水果催熟剂 b、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等。乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一
六、苯
A 、苯
a、物理性质 B
无色、特殊香味的液体，有毒，不溶于水，密度小于水。
b、分子结构 A
分子式 C6H6 结构式： 结构简式：
空间结构：苯分子中，碳碳之间的键是介于单键和双键之间的键。苯分子中，所有的碳氢都在同一平面上。
c、化学性质 B
（1）氧化反应
a、不能使酸性高锰酸钾褪色
b、燃烧
2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O
（2）取代反应
与液溴反应
硝化反应
c、加成反应
（4）用途 B
a、做有机溶剂
b、做化工原料
七、石油
石油成分：主要成分是碳和氢。只要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。
石油分馏：是一种物理变化。根据石油中各组分的沸点不同，通过不断地加热汽化和冷凝液化将它们分离出来。 （是一个物理变化）
烃的衍生物
一、乙醇
a、物理性质
无色有特殊气味易挥发的液体。和水能以任意比互溶。良好的有机溶剂
b、分子结构 A
分子式 C2H6O 结构式：
结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团：羟基 —OH
c、化学性质 B
（1）与钠反应
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
（2）氧化反应
【氧化反应的概念】在有机反应中，通常将失去H原子或得到氧原子的反应称为氧化反应；
【还原反应的概念】在有机反应中，通常将失去氧原子或得到氢原子的反应称为还原反应。
CXHYOZ+（X+Y/4—Z/2）O2 XCO2+Y/2H2O；
a 燃烧：C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O
b 与氧气的缓慢氧化：
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O； 催化剂（Cu、Ag）
氧化规律： A、RCH2OH RCHO
B、（R1）2CHOH R1C=O
C、（R1）3COH （不能发生氧化）
D、与羟基相连的C上要有氢原子，无氢则不能发生氧化。
（3）乙醇与氢卤酸反应制溴乙烷
R-OH＋HX R-X＋H2O
（4）乙醇的脱水反应：
（1）消去反应——分子内脱水
注意：①分子中至少有两个C原子，如CH3OH就不能发生消去反应；
②羟基所连C原子的相邻C上要有H原子，否则不能发生消去反应。
CH3CH2OHCH2 = CH2( + H2O
（2）取代反应—－分子间脱水：
2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
（5）酯化反应
CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O
d、 乙醇的用途 B
燃料、消毒（体积分数75%）、有机溶剂、造酒
二、乙酸
a、分子结构 A
分子式： C2H4O2 结构式
结构简式：CH3COOH
官能团：羧基 —COOH
b、化学性质 B
（1）酸性 比碳酸酸性强
如：2CH3COOH + Na2CO3 === 2CH3COONa + H2O +CO2
CH3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O
（2）酯化反应 （用饱和Na2CO3来收集乙酸乙酯）
CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O
三、 蛋白质 油脂 糖类 B
（一）、油脂
a、油脂的成份
油（液态） 不饱和高级脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯
油脂 脂肪（固态）饱和高级脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯
是由多种高级脂肪酸（如油酸：C17H33COOH；硬脂酸：C17H35COOH）甘油所生成的甘油酯。
其结构式为
b、油脂的化学性质
1、油脂的氢化反应 又称油脂的硬化。


油酸甘油酯（液态） 硬脂酸甘油酯（固态）
2、油脂的水解（即酯的水解）
（1）酸性条件水解
硬脂酸甘油酯（固态） 甘油 硬脂酸
（2）碱性条件水解----也称皂化反应
硬脂酸甘油酯（固态） 甘油 硬脂酸钠
C、皂化反应 是指油脂在有碱存在的条件下水解生成高级脂肪酸盐。 是一类特殊的酯化反应。
盐析 一般是指溶液中加入某些浓的无机盐类而使溶解的物质析出的过程，是一个物理过程。常作盐析的无机盐有氯化钠、硫酸铵等。通过盐析可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出。
（二）、糖类
果糖和葡萄糖，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。淀粉和纤维素不是同分异构体，因为n值不同
1、蔗糖水解
C12H22O10 + H2O C6H12O6（葡萄糖） + C6H12O6（果糖）
2、麦芽糖水解
C12H22O10 + H2O 2C6H12O6（葡萄糖）
淀粉水解
（C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖）
4、纤维素水解
（C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖）
5、酿酒原理
（C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖）
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
e 、淀粉的性质：淀粉是一种白色，无味的粉状物质，不溶于冷水,淀粉是一种非还原性糖，在催化剂作用下，能水解成最终产物葡萄糖.
淀粉的用途有（1）淀粉是食物的 重要成分，是人体的重要能源；
（2）可用于制葡萄糖和酒精等；
（3）淀粉在淀粉酶的作用下，先转化为麦芽糖，再转化为葡萄糖，在酒化酶的作用下，转化为乙醇
纤维素的用途有： a.棉麻纤维大量用于纺织工业 b.木材、稻草、麦秸、蔗渣等用于造纸
c.制造纤维素硝酸酯（硝酸纤维）。根据含N量分为火棉（含N量较高，用于制造无烟火药）、胶棉（含N量较低，用于制赛璐璐和喷漆） d.制造纤维素乙酸酯（醋酸纤维），不易着火，用于制胶片
e.制造粘胶纤维（NaOH、CS2处理后所得，其中的长纤维称人造丝，短纤维称人造棉）
f.食物中的纤维素有利于人的消化。
（三）、蛋白质
1、蛋白质的组成 ； 碳；氢；氧；氮；硫等元素 ， 在酸或碱存在的条件下能发生水解，水解的最终产物是氨基酸.
2、蛋白质的性质
（1）盐析的定义是溶液中加入某些浓的无机盐类而使溶解的物质析出的过程。它是一个物理的过程，利用这种性质可以分离，提纯蛋白质
（2）变性是蛋白质在加热，强酸，强碱，铅，铜，汞等重金属盐类，及甲醛等条件下凝结，_变性后蛋白质失去了生物活性，是一个不可逆过程
（3）颜色反应是指蛋白质溶液遇浓硝酸颜色变黄。
（4）利用蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛的气味可区别羊毛与棉花。
3．天然高分子化合物：淀粉，纤维素和蛋白质。 注意：油脂不是高分子
3、蛋白质水解

4、酶 ：酶是一类由细胞产生的、对生物体内的化学反应具有催化作用的蛋白质。
酶催化反应的特点：
1．催化效率高（比一般催化剂高107~1013倍）。
2．具有高度的专一性
3．反应条件温和、不需要加热——一般是在常温常压和接近中性的条件下进行的。

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