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13种氢气的生成途径
活泼金属与水反应：
①.常温下的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
②.加热条件下的反应：Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑,
③.高温条件下的反应：3Fe + 4H2O Fe3O4+4H2↑。
2、还原性非金属与水反应
常温下的反应：Si+H2O+2NaOH=Na2SiO3+2H2↑；
②. 高温条件下的反应：C+H2O(g) CO+H2 ；
3、活泼金属与酸反应：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
4、非金属与酸反应：
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
5、活泼金属与盐溶液反应：
活泼金属与电离呈酸性的盐溶液反应：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+ Na2SO4+ H2↑；
活泼金属与水解呈酸性的盐溶液反应：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+ H2↑；
6、活泼金属氢化物与水反应：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
7、活泼金属氢化物与液氨反应：CaH2+2NH3=Ca(NH2)2+2H2↑
8、非金属最低价氢化物的分解
烃的分解：2CH4H-C≡C-H+H2↑, CH4C+2H2；
氨的分解：2NH3?N2+3H2
水的分解：2H2O O2↑+H2↑,硫化氢的分解：2H2S(真空) S+2H2
卤化氢的分解：2HI I2+H2
9、碘化铵分解：2NH4Cl 2NH3+H2↑+I2↑
10、铜作阳极电解水。
阳极：Cu-2e - = Cu2+ , 阴极：2H2O+2e - =2OH- +H2↑,
电解总反应时：Cu+2H2O = Cu(OH)2 +H2↑
11、惰性电极电解强含氧酸(HNO3 、H2SO4 、HClO4)溶液，惰性电极电解强碱[NaOH 、KOH 、Ba(OH)2]溶液，惰性电极电解强含氧酸的强碱盐(KNO3 、Na2SO4)溶液
阳极：2H2O - 4e  = 4H+ +O2↑, 阴极：4H2O+4e - =4OH- +2H2↑；电解总反应式：2H2O O2↑+2H2↑
12、强碱的无氧酸盐溶液电解
阳极：2Cl--2e - = Cl2↑ ,阴极：2H2O+2e - =2OH- +H2↑,电解总反应时：2Cl-+2H2O 2OH- +H2↑+ Cl2↑, 电解总反应式：2NaCl+2H2O 2NaOH +H2↑+ Cl2↑,
13、非金属氧化物与水蒸气的反应
CO+ H2O(g) CO2+H2
13种氧气的生成途径
不活泼的金属氧化物和某些非金属氧化物的分解
（1）6Fe2O3 4Fe3O4+O2 ↑
（2）4CuO2Cu2O+ O2↑
（3）2HgO2Hg+O2↑,
（4）2Ag2O4Ag+O2↑
（5）2SO32SO2+O2↑,
含氧酸分解
（1）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
（2）2HClO2HCl+O2↑(H-O-Cl, 氢元素为+1价，氧元素为-2价，氯元素为+1价,氧化还原反应)
（3）2HFO2HF+O2↑(H-O-F, 氢元素为+1价，氟元素为-1价，氧元素为0价,非氧化还原反应)
3、含氧酸盐分解
（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）2KClO32KCl+3O2↑
（3）2KNO32KNO2+ O2↑,
（4）2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+ O2↑,
（5）2AgNO32Ag +2NO2↑+ O2↑
（6）2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O
4、融熔态氧化物的电解
2Al2O34Al+3O2↑, 阳极反应式：6O2- -12e-=3O2↑,阴极反应式：4Al3+ +12e- =4Al
5、熔融的强碱的电解
4NaOH4Na+ O2↑+2H2O, 阳极反应式：4OH- -4e-=O2↑+2H2O, 阴极反应式：4Na+ +4e- =4Na
6、熔融的盐的电解
2Na2CO34Na+ O2↑+2CO2↑, 阳极反应式：2CO32- -4e-=O2↑+2CO2↑, 阴极反应式：4Na+ +4e- =4Na
7、强含氧酸盐的弱碱盐溶液的电解
（1）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 ,
阳极反应式：2H2O-4e- =4H+ +O2↑；阴极反应式：4Ag+ +4e- =4Ag ；
（2）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+ 2H2SO4,
阳极反应式：2H2O-4e- =4H+ +O2↑，阴极反应式：2Cu2++4e- =2Cu
8、强含氧酸的水溶液、强碱的水溶液、强含氧酸强碱盐的水溶液的电解：
说明：实质都是电解水，其中强含氧酸、强碱、强含氧酸的强碱盐起到导电的作用。
2H2O2H2↑+ O2↑, 阳极反应式：2H2O-4e- = 4H+ +O2↑，阴极反应式：2H2O+4e- = 2OH- +H2↑
9、催化分解
（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）2O33O2(催化剂：氟氯烃、含氮氧化物等)
（3）2O3F2 = 3O2+2F2 .(F-O-O-O-F，氟元素为-1价，两侧的氧元素为+1价，中间的氧元素为0价。)
10、置换反应
（1）2F2+2H2O=4HF+O2↑
11、歧化反应
（1）4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
（2）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2↑
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
12、氧化反应：
（1）H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
（2）2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
（3）2KMnO4+2KOH+H2O2=2K2MnO4+O2↑+2H2O
（4）2KMnO4+3H2O2=2KOH+2MnO2↓+2O2↑+2H2O
13、光合作用类
（1）6CO2+12H2OC6H12O6+6O2↑+6H2O

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