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2008年江苏高考无机专题(题型)复习
一、无机专题剖析：
1、高中无机化学分基本概念、基础理论、元素化合物、计算和实验，由于计算和实验已单独作为其他学校研究专题，所以我校主要就基本概念、基础理论、元素化合物知识的复习做如下探讨。
2、基本概念要结合新教材要求，联系近3年高考题的变化积极选编有针对性的复习题，例如物质的分类，要突出氧化物的概念和分类；氧化还原反应侧重于定性分析和定量计算(含电化学)，阿伏加德罗常数年年考，内容年年不同，题目年年都翻新，离子方程式也年年考，年年都有新变化。
3、基础理论物质结构（含选修物质结构）既要使学生牢固掌握原子(离子)核外电子排布式，原子(离子)核外电子轨道表示式, 原子(离子)结构示意简图,电子式(仅限主族元素)和用电子式表示某物质的形成过程,又要熟练掌握元素周期律和周期表知识,了解常见元素所属的周期、族和区，掌握元素核外电子排布的周期性变化引发的元素原子半径、元素化合价、元素的第一电离能、元素的电负性和元素金属性和非金属性变化的规律，熟练掌握离子键、共价键、配位键和金属键，同时还要对分子的结构、分子的极性和引起的物理、化学性质能正确分析和预测，对四大晶体能正确定性分析和定量计算。
化学反应速率和化学平衡近几年来高考题型有新的变化,结合图象分析进行化学平衡常数的计算和反应热量的计算已成为大家关注的复习内容,同时，等效平衡也是学生易错的题型,用焓变和熵变综合判断反应自发性也必须引起重视和关注。
电解质溶液侧重于强、弱电解质概念，pH计算，盐类水解、中和滴定、溶度积计算，
强、弱电解质概念要特别重视弱电解质包括酸式盐的处理, 盐类水解要突出电荷守衡,物料守衡,质子守衡等关系式的应用。
4、元素化合物知识面广量大，必须按教材体系逐一过关。在复习完单元知识后，要加强综合能力的训练，采用框图推断、离子是否共存、物质鉴别、除杂、分离等题型融合各方面的知识，加大题目信息流量，强化思维过程训练，提升思维品质。
二、例题解析
例1、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；
该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 其晶体内每个B离子周围有 个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为_____，在周期表中的位置是 其基态原子的电子排布式为____________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式 _______________________。
答案：(1)N 由于N原子最外层电子层排布是2S22P3, P轨道是半满较稳定结构
(2)CsCl；8，熔融时能导电、较高的熔点等
(3)Fe； 第4周期Ⅷ族, 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(4)2Cu+S Cu2S
例2、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
⑴若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是____________________________________。
⑵若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_________________________；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________________________。
⑶若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成， 则C的电子式是________________，反应③的化学方程式是_________________________________________。
⑷若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是_________________________________________。
解析：⑴题給信息是A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，反应①是置换反应，所以，先考虑A、D要么是氯、溴，要么是碳、硅，而F又是非金属，对照框图分析，确定应是碳、硅。
⑵．由于A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，A+F反应生成E，C+F也生成E，说明A金属有可变价态，A是Fe，B是HCl，C是FeCl2，D是H2, E是FeCl3，F是Cl2。
⑶关键是抓住B、C、F都是气态单质，且B有毒，反应②需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成，不难看出A是NH3，B是Cl2，C是N2，，D是HCl，E是NO，F是O2。
⑷若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，自然会使人想起元素Mg和C符合，再根据“③和④两个反应中都有红棕色气体生成”这一信息，可以确定有HNO3参加反应，最后确定A是Mg，B是CO2，C是MgO，D是C，E是Mg(NO3), F是HNO3。
答案：⑴SiO2＋2C Si＋2CO↑
⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
⑶∶N N∶ 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
⑷C＋4HNO3 CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
例3、下列物质的相互转化关系中，已知B是基础化学工业的重要产品，它的消费量常被视为一个国家无机化工发展水平的一种标志，K是含非极性键的离子化合物，E是无色无味的液体，D是无色无味气体，能够使带火星木条复燃。试回答：
(1)G的化学式为___________________，K的电子式为_____________________。
(2) 反应①的离子方程式____________________________________________。
(3) 反应②工业上称F为接触氧化反应，根据化学平衡理论和下表F转化率的实验数据，考虑综合经济效益，你认为提高F转化率工业上应采取的反应条件及有效措施是温度：___________________压强：_________________ 。
0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 10 MPa
400 ℃ 99.2 99.6 99.7 99.9
500 ℃ 93.5 96.9 97.8 99.3
600 ℃ 73.7 85.8 89.5 96.4
答案：(1)SO3
(2) 2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ +O2 ↑+4H+
(3) 常压，催化剂，400-500oC，并冷却反应后生成的气体
例4、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：H+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+
NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：
实验步骤 实验现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成
（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是：
（2）为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤）
解析：无色透明溶液，说明原溶液中无Fe2+；取少量该溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色，证明有H+，同时无HCO3-；取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色，说明有NO3-，无I-和Fe2+；取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-，无Ba2+，取（3）中的上层清夜，加AgNO3有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，并不能说明有Cl-，因为前面反应加进了Cl-；取少量该溶液，加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，说明有Mg2+和Al3+。
答案：⑴NO3-、SO42- 、Mg2+、Al3+； Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+
⑵K+的检验可以用焰色反应；Cl-的检验：往溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
例5、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应　　　　　　 　　　 　
负极反应　　　　　　　 　　　　　
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的浓度均为0.10 mol·Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的实验步骤：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
氢氧化物开始沉淀时的ｐＨ 氢氧化物沉淀完全时的ｐＨ
Ｆｅ3＋ 1.9 3.2
Ｆｅ2＋ 7.0 9.0
Ｃｕ2＋ 4.7 6.7
提供的药品：Ｃｌ2　　浓Ｈ2ＳＯ4　　ＮａＯＨ溶液　　ＣｕＯ　　　Ｃｕ
答案：（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
(2)装置图
正极反应：Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋）
负极反应：Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋）
（3）①通入足量氯气将Ｆｅ2＋氧化成Ｆｅ3＋；②加入ＣｕＯ调节溶液的ｐＨ至3.2～4.7；
③过滤[除去Fe(OH)3]
例6．⑴ 已知 NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O ，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+、混合溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中
(1)第二个离子反应的离子方程式是____________ _
(2)最后一个离子反应的离子方程式是___________
解析：在有多种离子存在的情况下，一般是依据不能大量共存的原则和离子间可能发生的中和、双水解、氧化还原、沉淀、络合等来判断反应的顺序。通常情况来说溶液中的离子反应以 H+与 OH-间的中和反应速率最快，其它则需据理分析。故第一个反应为中和反应：H++OH-=H2O
第二个反应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓但发生第二个反应后，又出现两性 Al(OH)3 与 NH4+何者优先反应的问题。若 Al(OH)3优先与 OH-反应，则产物AlO2-众与NH4+ 又发生题给的双水解反应而不能共存又变成Al(OH)3，故第三个反应为 NH4++OH-=NH3·H2O ，最后一个离子反应为 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
⑵ 现有一种含有 Ag+、 Al3+、Mg2+、 Ba2+的混合溶液，如果要通过依次加人四种离子，使上述四种金属离子依次成为沉淀，从溶液中分离出来，则加人的四种离子是什么，顺序如何？
解析：假若先加OH-、SO42-、 CO32-等离子，均产生不止一种的沉淀，故先选择 Cl-将 Ag+, 沉淀，过滤分离。再加 SO42-将 Ba 2+ 沉淀，过滤分离。其后加过量 OH-，过滤分离 Mg(OH)2 沉淀。最后加人适量的 H+或 NH4+、Al3+等易水解的阳离子将AlO2-转化为Al(OH)3 沉淀而过滤分离。故第一种方案的离子顺序为 Cl-、 SO42-、OH-、适量的 H+或NH4+、 A13+等。但由于SO42-与 Ba2+沉淀反应的相对独立性，可将上述第二步顺延调至第三或第四步之后，表现为第二步反应的不确定性。因为加SO42-时是考虑选择MgSO4。或Al2(SO4)3等可溶性盐溶液，还是选择加H2SO4。再次出现多种变化，则第二方案可能为： ① Cl-、OH-(过量）、 SO42-（由盐提供）、适量 H+或 NH4+、 Al3+等易水解的阳离子。②Cl-、OH-(过量）、SO42-（由硫酸提供，且过量）、适量的OH-或HCO3-、CO32-、S2-、HS-等易水解的阴离子。
例7、试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：
（1）在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平 中，标有“0”刻度的是（填序号，下同）__________________；标有使用温度的仪器是_________________________。
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器 ①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂瓶、⑤集气瓶、⑥滴瓶、⑦酸式滴定管、⑧碱式滴定管 中，用到“磨砂”的有______________________________。
（3）在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿 中，可用于粗盐提纯实验的有 ；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有 。
答案： ⑴⑤⑧ ⑤⑥⑦ ⑵②③④⑤⑥⑦ ⑶①⑤⑥ ④⑤
例8．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。
⑶查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。
答案：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；大于
⑴乙；B；⑵等于；甲；
⑶乙；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
A
A溶液
B
C
D
A
E
F
G
B
H
K
D
L(蓝色沉淀)
M(焰色反应黄色)
②
电解
①
△
电解
高温
△
催化剂
C
B
△
D
E
F
F
F
①
②
③
④
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