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利用化合反应生成十二类二十三种化合物的规律
一、金属氧化物的生成规律
1．单一价态金属的氧化物由金属与氧气反应生成：K2O、 Na2O 、MgO 、Al2O3
（1）钾单质常温下与氧气反应产生氧化钾：4K+O2=2K2O
（2）钠单质常温下与氧气反应产生氧化钠：4Na+O2=2Na2O （2Na+O2 Na2O2 )
（3）镁条在氧气中燃烧产生氧化镁：2Mg+O2 2MgO
（4）铝粉在纯氧中燃烧产生氧化铝：4Al+3O2 2Al2O3
2．高价态的金属氧化物由较低价态的氧化物与氧气反应生成：Fe2O3 、Fe3O4
（1）氧化亚铁继续氧化成三氧化二铁：4FeO+O2 2Fe2O3
（2）氧化亚铁继续氧化成四氧化三铁：6FeO+O2 2Fe3O4
3．较低价态的金属氧化物由较高价态的氧化物与金属反应生成：FeO
（1）高温条件下铁将三氧化二铁还原成氧化亚铁：Fe2O3 + Fe 3FeO
（2）高温条件下铁将四氧化三铁还原成氧化亚铁：Fe3O4 + Fe 4FeO
4．碱金属的过氧化物由氧化物与氧气反应生成：2Na2O+O2 2Na2O2
5．碱金属的氧化物由过氧化物与碱金属反应生成：Na2O2+2Na 2Na2O
二、非金属氧化物的生成规律
6．高价态的非金属氧化物由较低价态的氧化物与氧气反应生成：CO2 、NO2 、SO3
（1）一氧化碳燃烧产生二氧化碳：2CO+O2 2CO2
（2）一氧化氮在空气中自动氧化成而氧化氮：2NO+O2=2NO2
（3）二氧化硫催化氧化成三氧化硫（可逆反应）：2SO2+O2 2SO3
7．较低价态的非金属氧化物由较高价态的氧化物与还原性非金属单质反应生成：CO
在加热条件下碳还原二氧化碳得到一氧化碳：CO2+C 2CO
三、金属氯化物的生成规律
8．单一价态金属的氯化物由金属与氯气反应生成：KCl、 NaCl 、MgCl2 、AlCl3
（1）钠在氯气中燃烧产生氯化钠：2Na+Cl2 2NaCl
（2）镁在氯气中燃烧产生氯化镁：Mg+Cl2 MgCl2
（3）钾在氯气中燃烧产生氯化钾：2K+Cl2 2KCl
（4）铝在氯气中燃烧产生氯化铝：2Al+3Cl2 2AlCl3
9．高价态的金属氯化物由较低价态的氯化物与氯气反应生成：FeCl3
氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
10．较低价态的金属氯化物由较高价态的氯化物与金属反应生成：FeCl2
铁还原氯化铁溶液得到氯化亚铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2
四、非金属氯化物的生成规律
11．高价态的非金属氯化物由较低价态的氯化物与氯气反应生成：PCl5
三氯化磷继续与氯气反应产生五氯化磷：PCl3+Cl2 PCl5
五、无氧酸的生成规律
12．由非金属与相应的非金属化合生成：H2S 、HI 、HBr 、 HCl 、 HF
（1）氢气和氟气黑暗处就爆炸产生氟化氢：H2 +F2 =2HF
（2）氢气和氯气光照爆炸或点燃反应产生氯化氢：H2+Cl2 2HCl ；H2+Cl2 2HCl
（3）氢气和溴蒸气在500℃反应产生溴化氢：H2 +Br2 2HBr
（4）氢气和碘蒸气在持续加热的条件下反应产生碘化氢（可逆反应）：H2 +I2 2HI
（5）氢气和硫蒸气在持续加热的条件下反应产生硫化氢（可逆反应）：H2 +S H2S
六、含氧酸的生成规律
13．酸性氧化物与水化合反应生成含氧酸（前提：该含氧酸必须溶于水）：H2CO3 、H2SO3 、H2SO4
（1）二氧化碳溶于水产生碳酸：CO2+H2O=H2CO3
（2）二氧化硫溶于水产生亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3
（3）三氧化硫溶于水放热产生硫酸：SO3+H2O=H2SO4
14． 低价非金属氧化物与水、氧气反应生成含氧酸：HNO3
（1）一氧化氮和氧气按4：3的体积比溶于水产生硝酸：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
（2）二氧化氮和氧气按4：1的体积比溶于水产生硝酸：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
15．低价含氧酸与氧气反应生成高价含氧酸：H2SO4
亚硫酸可以被氧化成硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4
七、碱的生成规律
16．碱性氧化物与水反应生成碱（前提：该碱可溶于水）：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
（1）氧化钠溶于水产生氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH
（2）生石灰溶于水产生熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）氧化钾溶于水产生氢氧化钾：K2O+H2O=2KOH
（4）氧化钡溶于水产生氢氧化钡：BaO+H2O=Ba(OH)2
17．低价碱与氧气、水反应生成高价碱：Fe(OH)3
氢氧化亚铁在潮湿的空气中马上氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
八、无氧酸盐的生成规律
18．单一价态的无氧酸盐由金属与非金属化合生成：KCl、 NaCl 、MgCl2 、AlCl3 、Na2S、Al2S3
（1）钠与硫蒸气反应产生硫化钠：2Na+S Na2S
（2）铝与硫蒸气反应产生三硫化二铝：2Al+3S Al2S3
19．高价态的无氧酸盐由低价态的无氧酸盐与非金属继续反应：FeCl3 、FeS2
硫化亚铁和硫蒸气反应产生二硫化亚铁：FeS+S FeS2
九、含氧酸盐的生成规律
20．酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐：CaCO3 、CaSO3 、CaSiO3
（1）生石灰遇到二氧化碳变质产生碳酸钙：CO2+CaO=CaCO3
（2）生石灰吸收二氧化硫产生亚硫酸钙：SO2+CaO=CaSO3
（3）生石灰遇二氧化硅高温条件下反应产生硅酸钙：SiO2+CaO CaSiO3
十、高价含氧酸盐的生成规律
21．低价含氧酸盐与成酸元素的单质或氧气反应生成高价态的含氧酸盐：Na2S2O3 、Na2SO4
（1）亚硫酸钠和单质硫反应产生硫代硫酸钠：Na2SO3+S=Na2S2O3
（2）亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠：2Na2SO3+O2=2Na2SO4
十一、低价含氧酸盐的生成规律
22．高价含氧酸盐与盐中所含的金属元素的单质化合成低价含氧酸盐：FeSO4 、Fe(NO3)2
（1）铁和硫酸铁溶液反应产生硫酸亚铁：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
（2）铁和硝酸铁溶液反应产生硝酸亚铁：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
十二、酸式盐的生成规律
23．多元酸的正盐与酸根相同的酸发生化合反应生成酸式盐：NaHCO3 、NH4HSO3 、Ca(HCO3)2 、Ca(HSO3)2
（1）碳酸和碳酸钠反应产生碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
（2）亚硫酸铵和亚硫酸反应产生亚硫酸氢铵：(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3
（3）碳酸和碳酸钙反应产生碳酸氢钙：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
（4）亚硫酸钙和亚硫酸反应产生亚硫酸氢钙：CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2
总之：发生化合反应的反应物中所含的元素种类不能超出生成物中所含的元素种类。
第1页 共3页 打印时间：7:39:44，2008-4-9

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