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专题四 物质结构与元素周期律
组题人：汪拱晨　　　审题人：陈文辉
1、 原子结构与性质
考纲要求：（1）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
例1、(2007年上海)请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( )
A、几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C、一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D、一定条件下，水在20 ℃时能凝固成固体
2、(2007年上海)是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是( )
A、原子核中含有92个中子 B、原子核外有143个电子
C、与互为同位素 D、与互为同素异形体
练习　1、(2007年理综北京卷)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )
A、若质量相等，则质子数相等 B、若原子数相等，则中子数相等
C、若分子数相等，则体积相等 D、若体积相等，则密度相等
2、(2007年高考理综宁夏卷)下列叙述错误的是( )
A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
3、(2007年高考理综四川卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是( )
A、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B、WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C、WX2是以极性键结合成的非极性分子 D、原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z
二、分子结构与性质
考纲要求：（3）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。
例1、(2007年高考江苏卷)下列叙述正确的是( )
A、聚丙烯的结构简式为
B、石英的化学式为：CaSiO3
C、在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D、Ar原子的结构示意图为

2、（06全国理综Ⅱ）下列叙述正确的是（ ）
A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
练习1．关于氢键，下列说法正确的是
A．NH3的沸点比PH3的沸点高的原因与氢键无关
B．水结冰时体积膨胀密度减小，与氢键无关
C．水的化学性质稳定是由于水分子间存在氢键
D．H2S比水的沸点低是由于水分子间易形成氢键
2．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是
A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高
B．非金属元素之间既可以形成离子键又可以形成共价键
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．原子晶体、离子晶体、金属晶体和分子晶体中一定都存在化学键
3、（05广东）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A、NH4Cl = NH3↑+ HCl↑ B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO2＝2Na2 CO3+O2
4、(2007年高考上海化学卷)下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )
A、两种元素组成的分子中一定只有极性键 B、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D、含有阴离子的化合物一定含有阳离子
三、晶体结构与性质
考纲要求：（4）了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。
例1、(2007年高考海南化学卷)下列叙述正确的是( )
A、分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B、原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C、离子晶体中可能含有共价键
D、金属晶体的熔点和沸点都很高
2、（06全国理综I）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于：
A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断
3、下列关于晶体的说法一定正确的是
A．离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体，
不论是哪种晶体，内部都存在化学键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共
价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
4、（06全国理综I）下列叙述正确的是（ ）
A、同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C、同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D、稀的气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
练习1、（06四川理综）系列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）
A、液溴和苯分别受热变为气体 B、干冰和氯化铵分别受热变为气体
C、二氧化硅和铁分别受热熔化 D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中
2、（05年上海化学）下列说法错误的是（ ）
A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D、离子晶体在熔化状态下能导电
3、（05年北京）甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是（ ）
A、甲与乙处于同一周期 B、甲与乙处于同一主族
C、甲与乙的单质都是原子晶体 D、甲与乙的原子序数之和为偶数
4．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且均为同周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法不正确的是 （ ）
A．Y的单质可能为原子晶体 B．X和W可组成离子化合物
C．Z和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物
D．Z和W的最高价氧化物对应水化物都是强酸
5、　短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到 6.02×1023个电子后被还原为中性原子；0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L-1的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－核外电子层数比A元素离子的核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
　　（1）推断A、B、C、D四种元素的符号
　　A　　　　　；B　　　　　；C　　　　　；D　　　　　。
　　（2）C-的离子结构示意图　　　　　　　　　　　　　　　。
　　（3）D元素的最高价氧化物的结构式是　　　　　　　　　。
　　（4）C、D元素组成的物质，分子内含有　　　　　键（填“极性”或“非极性”，下同），其分子为　　　　　　分子。
　　（5）用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程:　　　　。
4、 周期表与周期律
考纲要求：（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。　（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
例1．（03全国理综）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
2、(2007年高考广东理基)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A、Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B、第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C、因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D、O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
3、(2007年高考江苏卷)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )
A、若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B、若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C、若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D、若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m
4、（2006年·广东2题变式）　同周期的ⅠA族和ⅤA族的两种元素原子的核外电子数的差值不可能为　　　　　（　　）　　A．4　　　　B. 14　　　　C. 21　　　　D. 28
练习1、(2007年高考理综山东卷)下列关于元素的叙述正确的是( )
A、金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B、只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
2、(2007年高考广东化学卷)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A、X的氢化物溶于水显酸性 B、Y的氧化物是离子化合物
C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
3、(2007年理综北京卷)X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )
A、X的原子半径一定大于Y的原子半径
B、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1
D、X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
4、（06天津理综）下列说法正确的是（ ）
Ａ、ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强
Ｂ、ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
Ｃ、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
Ｄ、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
5、（05年江苏化学）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比
为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（ ）
A 、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B 、A、B、C、D只能形成5种单质
C 、X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐降低
D 、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
五、金属性与非金属性强弱比较
例1、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）
A、元素非金属性由强到弱的顺序为Z＜Y＜X
B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D、原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
例2 　2006年·北京卷第10题变式题　下图中每条折线表示周期表ⅣA族～ ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是　　　　　　　　（　　）
　A．a点为：H2S　　b点为：NH3
　　B．a点为：HCl　　b点为：H2S
　　C．a点为：PH3　　b点为：SiH4
　　D．a点为：SiH4　 b点为：H2S
练习1、下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是　　　　　　（　　）
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
六、位、构、性的关系
例1、（06全国理综I、26）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17。请填空：
⑴Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）： 理由是
⑵Y是 Z是 W是
⑶X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式
2、（06上海23变式 (B)）
下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素③氢化物的电子式为_______。
(3)元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。
a．元素①的单质 b．元素②的单质 c．元素①②形成的合金 d．无法判断
（5）现有A、B、C三种元素，其中有一种金属元素。A、B原子的电子层数相同，B、C两原子的最外层电子数相同，又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计算确定这三种元素的名称，并在图4-１中标出A、B、C三元素的具体位置。
（6）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的　　　　　　　，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：　　　　　　　　　　　　　　　　。
例题3 ： 两种非金属元素X、Y在周期表中彼此相隔一个周期，其单质Xm、Yn均为实验室中常见固体，且Xm熔点较低，他们能发生如下反应：Xm+Yn+H2O→HY+H3XO4+XH4Y。试判断Xm、Yn各是何种单质。
例题4 ：A、B、C是元素周期表中相邻的三元素，若它们原子核外电子总数为33，则符合条件的A、B、C三种元素共有 种组合，请尽列之 。
练习1、(2007年高考全国理综卷II)(15分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_____________。
2、(2007年高考全国理综卷I，15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
(1)W元素是________；Z元素是_________。
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和___________。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_____________________________。
3、(2007年高考江苏卷)(8分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：___________________________________________。
综合提高练习
1、(2007年高考海南化学卷) (10分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；
(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_____________________________，___________________________；
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：______________________________________________________。
2、(2007年高考理综天津卷，14分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
(1)V的单质分子的结构式为______________；XW的电子式为__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是(写化学式)__________，用一个离子方程式加以证明___________________________________。
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为________ __________。由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________。
3、(2007年高考理综重庆卷) (14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是__________。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为_____________；ab－离子的电子式为____________。
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)________________________。
(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。
4、（06全国理综Ⅱ）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则
（1）X是 、Y是 、Z是
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是
5（06重庆理综29）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_____________。
(2)ZW2的电子式是_______,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_______晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是____________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_______。
6、（2005年北京理综）（13分）A、B、C、D为常见气态单质。已知：
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。请回答：
（1）C和D反应生成的化合物的电子式是 。
（2）上述②中化合物的热稳定性 强于 （填化学式）。
（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是 。
（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是 。
7、（05年 全国理综 ）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是
（4）丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为
（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。
9、（05年江苏化学）（8分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C
键能/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347
请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiC______Si；SiCL4_________SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)
该反应的反应热△H＝__________kJ/mol
10、（05年上海化学）（B）
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为____________。
（a）A （b）B　（c）C　（d）D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_______________________________。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是____________（填名称），可以验证该结论的实验是________________________。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（4） 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（5） 根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的____________族。
第五章 物质结构与元素周期律
47、［答案］(1)Si；Ar。 (2)K；F。 (3)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH = KAlO2＋2H2O。
(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧化性比Br2强。
48、［答案］(1)Ca(或钙)；O(或氧)。 (2)CaS、CaC2。 (3)SO2、SO3。 (4)CO2＋CaO = CaCO3。
49、［答案］(1)K、Cl、S。 (2)HCl。 (3)F2。 (4)H2S，。
(5)H2O2(答PH3同样给分)。 (6)C2H6。
50、［答案］(1)H2O；NH3；NH4＋ ；OH－。(2) Mg2＋＋2NH3＋2H2O = Mg(OH)2↓＋2NH4＋ ［或Al3＋＋3NH3＋3H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋ ］。
51、［答案］(1)N≡N；；第四周期，第VIII族。 (2)①③。
(3)CH4；NH3；NH3＋H3O＋= NH4＋ ＋H2O。
(4)3SO2＋3Ba2＋＋2H2O＋2NO3－ = 3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。 SO2。
52、［答案］(1)S。 (2)CH4＜NH3＜H2O； 共价键和离子键； 离子晶体； 。
(3)CO32 －＋H2O
HCO3－ ＋OH－ 或 C2O42 －＋H2O
HC2O4－ ＋OH－。 (4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3
53、［答案］（1）否（若在者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17）
（2）N O S
（3）硫酸铵 （NH4）2SO4
54、（15分）［答案］
⑴ 氢 、氮 、氧（6分） ⑵ N2O5 （2分） ⑶ NH4、HO－ （4分）⑷ NH4NO3 （3分）
55、（14分）［答案］
（1）Cl（4） （5）3：5
56、(B) ［答案］
（1）
（2）1个 （3）负 氟 （4）C
57、答案：（13分）
（1） （2）H2O; NH3 （3）Cl2+H2O=HCl+HClO （4）NH4++H2ONH3·H2O+H+
58、（15分）［答案］
（1）CaC2+2H2O====C2H2↑+Ca(OH)2
（2）答案略。（只要考生的答案符合题意要求，即可给分）
（4）（5）金刚石
59、［答案］（1）＞ ＜
（2）
（3）＋236
60、［答案］（B）（本题共8分）
（1）b
（2）H
（3）① 右表中
② 镁 b．c
（4）见右表中
（5）IVA
（3）设元素A、B原子最外层的电子数分别为y和x。
　　　　　　　则y+2x=17……①
　　　　　　　y≤8、x≤8……②
　　只有y为奇数时①式才能成立，所以有：
　　　　y=7　　　　　y=5　　　　　y=3　　　　　y=1
　　①　　　　　 ②　　　　　 ③　 　　　　④
　　　　x=5　　　　　x=6　　　　　x=7　　　　　x=8
由于三种原子的质子数之和为31，最外层电子数之和为17，所以三种原子的内层电子数之和为14。A、B具有相同的电子层数，若为三层，则A、B内层电子数之和为20，已超过14，不可能，所以A、B具有两个电子层才行。这样可能的组合有：
　　①A为F、B为N、C为P；② A为N、B为O、C为S
　　③A为B、B为F、C为Cl；④ A为Li、B为Ne、C为Ar
　　因为组合中应有一种元素是金属元素，所以三种元素的名称是A为锂，B为氖，C为氩。其中A（锂）为第二周期ⅠA族元素，B（氖）为第二周期0族元素，C（氩）为第三周期0族元素
（3）A为锂，B为氖，C为氩（具体位置见上图所示）
　　（4）周期性变化　元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数
2006年·广东卷第2题变式题　同周期的ⅠA族和ⅤA族的两种元素原子的核外电子数的差值不可能为　　　　　（　　）
　　A．4　　　　B. 14　　　　C. 21　　　　D. 28
解析　根据周期表的具体结构，考虑在ⅠA族和ⅤA族元素间是否有副族元素和镧系或锕系元素进行分类讨论。同周期的ⅠA族和ⅤA族的两种元素原子的核外电子数的差值，与该元素所在周期有一定的关系，如果是第二、三周期，它们的原子序数相差4；如果是第四、五周期，它们的原子序数相差14，如果是第六周期，它们的原子序数相差28，显然本题答案为C
解析　在考虑同族元素或同周期元素性质的递变规律的同时，还应关注规律中的特殊性，这样在分析推理时才能更完善。周期表中ⅣA族至ⅦA族元素的氢化物中由于NH3、H2O和HF分子间易形成氢键，所以沸点均是同族元素气态氢化物中最高的，且H2O又是这三种气态氢化物中最高的，所以可以肯定b是H2S；一般来讲，若不考虑氢键的影响，同族元素气态氢化物的沸点随相对分子质量增加而增大，所以a点所在曲线所代表的只能是ⅣA族元素对应的气态氢化物，即a为SiH4。答案为D。
H Cl
Ti4+
O2-
Ca2+
CaTiO3的晶体模型
(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)

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