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2008年高考化学复习策略：再现夯实双基
东海县第二中学李振刚
广东2006年高考的第27题，是一道压轴题，学生要想顺利的解答出此题，需要对课本非常的熟悉，同时还要有扎实的解题基本功。
下面，本文就此题的两种基础解法做如下分析：
题 目　钴（Co）化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物
[Co(NH3)xCly]Clz的组成，进行如下实验：
①称取样品0.5010ｇ，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到Ａ。产生的氨用50.00ｍＬ0.5000mol·L－1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液Ｂ。取Ｂ溶液20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
②向Ａ中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：
　Com+＋I— → Co2+＋I2（未配平）
反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L－1 Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2＋2 Na2S2O3＝2NaI ＋Na2S4O6
③另称取该物质样品0.2505ｇ，溶于水，以0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：
[Co(NH3)xCly]Clz＋ｚAgNO3＝[Co(NH3)xCly](NO3)z＋ｚAgCl↓
　通过计算求：
（1）[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数。
（2）该钴化合物的化学式。
解：（1）NaOH + HCl == NaCl + H2O NH3 + HCl == NH4Cl
20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L－1NaOH溶液30.00mL。
则：20.00mLB溶液中过量的HCl：n（HCl）=0.0030mol。
100mLB溶液中过量的HCl：n（HCl）=0.01500mol。
那么与NH3 反应的HCl：n（HCl）=0.0100mol。
故0.5010g样品中n（NH3）=n（N）=0.0100mol
所以：[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数：
ω=×100%=27.94%
此问比较简单，起到稳定学生情绪的作用。
（2）解法一：
I2＋2 Na2S2O3＝2NaI ＋Na2S4O6
因反应用去0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n（I2）=0.0010mol。
由于Co与Fe同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3，则有：2Co3+＋2I— → 2Co2+＋I2
n（Co3+）=0.0020mol
0.5010g样品中Cl的总质量为：
m（Cl）=0.5010g-0.0020mol×59g/mol-0.0100mol×17g/mol=0.2130g
n（Cl）=0.0060mol
又有：[Co(NH3)xCly]Clz＋ｚAgNO3＝[Co(NH3)xCly](NO3)z＋ｚAgCl↓
把0.2505g样品扩大一倍来计算（即用0.5010g）推算出：
反应消耗AgNO3：n（AgNO3）=0.1000mol/L×40.00mL=0.0040mol
则发生上述反应的外配离子Cl—为：n（Cl—）=0.0040mol
则有：y：z=（0.0060mol-0.0040mol）：0.0040mol=1：2
同时还有：1：x：（y+z）=0.0020：0.0100：0.0060=1：5：3
解得：x=5 y=1 z=2
带入[Co(NH3)xCly]Clz中，求得Co的化合价为：+3 假设成立。
故该钴化合物的化学式为：[Co(NH3)5Cl]Cl2
此解法的关键是要求学生能够非常的熟悉元素周期表的结构。通过铁与钴在同一族（即第Ⅷ族）这一信息推断出它们具有相同的化合价，再由三价铁具有强氧化性这一事实，推断出钴在该化合物中的正确价态。
解法二：
由解法一知：n（NH3）=0.0100mol n（I2）=0.0010mol
化合物[Co(NH3)xCly]Clz中外配阴离子Cl—为：n（Cl—）=0.0040mol
则有：x：z=0.0100mol：0.0040mol=5：2
可令：x=5，z=2
由　Com+＋I— → Co2+＋I2，通过电子守恒得：n（Co）×（m-2）=n（I2）×2
即：n（Co）×（m-2）=0.0010mol×2
则：n（Co）=
所以有：1：z=：0.0040mol
解得：m=3，即钴的化合价为+3价
又有化合价代数和为零知：m=y+z 代入已知数据得：y=1
故该钴化合物的化学式为：[Co(NH3)5Cl]Cl2
此解法的关键是要求学生能够熟练的运用高中化学中最基础的解题原理——电子守恒法进行解题。
综观上述两种解法不难看出：注重基础解题方法，充分学会利用课本的基础知识进行灵活迁移解题是解决本题的关键。它为一线教师在以后的教学中引导学生注重基础，回归课本，起到了良好的示范作用。也为将来的高中教学起到了良好的导向作用，不失为一道好题。
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