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[专家评论]08高考化学-物质的量命题趋向
与考点透视??
【命题趋向】本节内容是高中化学的重要概念，以物质的量为中心的计算是中学化学计算的基础和重点，高考对本节内容的考查非常频繁，无论是传统老高考、还是理综高考，物质的量的考题几乎每年都有，估计它仍是今后考查的热点内容。
【考点透视】 本节的基本概念有物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度，故考点即是围绕上述概念而展开。一是以阿伏加德罗常数为中心的题型，如计算一定量物质所含的微粒数（原子数、质子数、电子数、溶液 中的阴阳离子数等）；二是以气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论为中心的题型，如通过气体摩尔体积计算气体体积，通过阿伏加德罗定律考查气体密度、压强和相对分子质量相互关系等；三是以物质的量浓度为中心的题型，如有关配制定量溶液浓度的计算，溶液的稀释或混合计算，物质的量浓度与溶解度、溶质的质量分数之间的换算等。当然，本章内容涉及的延伸实验是测定阿伏加德罗常数，方法常有油膜法、测晶体密度法和电解法，对学生综合能力要求较高。本章知识体系见下：
【例题解析】
例1 (07年江苏高考)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（）
A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B.0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023
C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D.4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
分析：本题属于题型一：以阿伏加德罗常数为考查中心的题型群。没有指明状态，2.24LCO2的物质的量不能计算，A项错。0.3 mol NH4+在水中要发生水解，所以，NH4+数目小于0.3 ×6.02×1023，B错。铁粉可被硝酸氧化成+2价或+3价，5.6g失去的电子数是0.2 ×6.02×1023或0.3 ×6.02×1023，C错。1 mol SiO2含有4 mol硅氧键，4.5 SiO2含有0.3 mol硅氧键，D对。
例2 (07年重庆理综)下列叙述正确的是（ ）
A. 相同条件下，M2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B.等物质的量的甲基（-CH3）与羟基(-OH)所含电子数相等
C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D.16 g CH4与19 g NH4+所含质子数相等
分析：本题属于题型一：要求计算各种情况下的微粒数目，综合性强。M2不一定是双原子分子，A 错。1mol-CH3与-OH都含9mol电子，B对。常温常压下22.4 L O2不是1mol，C.错。16 g CH4含质子数10mol，19 g NH4+含质子数大于10mol，D错。
例3 (07年全国理综理综Ⅰ) 在三个密闭容器中分别充入Ne?H2?O2三种气体,当他们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是（）
A p(Ne)>p(H2) >p(O2) B p(O2) >p(Ne)>p(H2)
C p(H2)>p(O2) >p(Ne ) D p(H2)>p(Ne)>p(O2)
分析：本题属于题型二：以阿伏加德罗定律及其推论为中心的题型。将气态方程有PV=nRT转化成PM=ρRT，显然当密度、温度相同时，压强与相对分子质量成反比，答案选D。
例4 (06年全国理综Ⅰ)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 mol·L-1，c（SO42-）=0.8 mol·L-1，则c（K+）为（ ）
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
分析：本题属于题型三：以物质的量浓度为中心的题型。因c（H +）==0.1 mol·L-1，应用电荷守恒有：c（H +）+3×c（Al3+）=2× c（SO42-），c（H +）=0.4 mol·L-1，选D。
例5 V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42－，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为（ ）
A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L
分析：本题要了解稀释定理：稀释前后溶质的物质的量或质量不变，这是解决浓度计算须遵循的原则。依题意知，c(SO42－)=a/96V(mol/L)，c(Fe3+)=(a/96V)×2÷3=（a/144V），故有（a/144V）×0.5V=2V×CB，CB=(a/576V) mol/L，选A。
专题训练与高考预测
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
C.18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D.1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
2．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.22.4L CO气体和1molC2H4
C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2
3．下列说法不正确的是（ ）
A 1 mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B 非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4LC 某气体含有NA个分子，该物质在标准状况下的体积约为22.4LD 任何状况下，1molCO2和18克H2O所含的分子数和原子数都相等
4．现将100克浓度为18mol/L、密度为ρg·cm－3的浓硫酸倒入一定量的水中稀释成9mol/L的硫酸，则需要加入水的体积为（ ）
A 大于100mL B等于100mL C 小于100mL D 等于100/ρmL
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A 0.1mol/L的稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA
B 1molCH3+中含有电子数为10NA
C 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
D 34gNH3气中含有的3NA N-H共价键
6． 若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（ ）
A 2 w1=w2 B 2 w2=w1 C w2＞2w1 D 2 w1＞w2＞w1
7．将m g物质加入n g水中，所得溶液溶质的质量分数a与 m/(m+n) 的大小关系（ ）
A 一定相等 B一定小于
C 一定大于或等于 D无法确定
8．在标准状况下，n L NH3溶于m mL水中，得到密度为的氨水，则氨水的物质的量浓度是（ ）
A、 B、
C、 D、
9．实验室里需用480 mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D、称取12.5g胆矾配成500 mL溶液
10．有三种盐的混合溶液，其中含有Na+、Mg2+、SO42-和Cl-，其物质的量分别Na+是0.2mol 、Mg2+是0.25mol 、Cl-是0.4mol，则SO42-的物质的量为（ ）
A、0.25mol B、0.2mol C、0.15mol D、0.05mol
11．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6moL·L－1 NaOH水溶液 ②20mL 10.50moL·L－1 H2SO4水溶液 ③30mL 0.40moL·L－1 HCl水溶液 ④40mL 0.30moL·L－1 CH3COOH水溶液 ⑤50mL 0.20moL·L－1蔗糖（分子）水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )
A ①＞②＞③＞④＞⑤ B ②＞①＞③＞④＞⑤
C ②＞③＞④＞①＞⑤ D ⑤＞④＞③＞②＞①
12．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中不正确的是( )
A 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B 此溶液中KCl的质量分数为
C 20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm－3
13．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 ( )
A 它们的分子个数之比为17︰16 B 它们的原子个数之比为17︰16
C 它们的氢原子个数之比为17︰12 D 它们所含氢的质量比为17︰12
14 实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（ ）
A 1000mL，212g B 950mL，201.4g
C 100mL，21.2g D 500mL，100.7g
二、实验题
15．实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天天称取十水碳酸钠晶体 g；
用托盘天天和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为 （同一步骤可用多次）
A调整零点 B将游码移至刻度尺的零刻度处 C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D称量空的小烧杯 E将砝码放回砝码盒内 F记录称量的结果
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 、 、 。
（4）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A 加水时超过刻度线 B忘记将洗涤液加入容量瓶
C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥 D定容后摇匀液面低于刻度线
16．用X射线测得氯化钠晶体中最靠近的Na+、Cl-的距离为d cm，借助这一数据，某化学实验小组设计一个测定阿伏加德罗常数的实验方案，该实验方案的关键是测定氯化钠的密度。阅读并填下列空白。
(1)实验室中有天平，它可用来称量NaCl样品的
(2)用容量瓶、酸式滴定管等仪器和试剂可精确测定NaCl样品的体积：将称取细粉状的NaCl样品的加入25 mL容量瓶中，然后用酸式滴定管向容量瓶加入某液体，至凹液面与容量瓶刻度线相切，算得加入液体的体积为VmL，则NaCl样品的体积为
（3）所取NaCl样品是细粉状，为什么不能是块状？答
（4）向容量瓶加入的液体应是 （填水或四氯化碳），为什么？
（5）若测定氯化钠的密度为ρg·cm－3，摩尔质量为Mg/mol，则NA（表示阿伏加德罗常数）= ？
三．计算题
17．有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，能形成两种化合物X、Y。已知等物质量的X和Y的混和物的密度为相同条件下H2的18.5倍，其中X和Y的质量比为3︰4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB，通过计算确定：
（1）A、B两种元素的名称：A： B：
（2）X、Y的分子式：X Y：
18 按右图装置进行实验，回答下列问题：
（1）A烧杯中盛装的是2mol/L 500mL的稀硫
酸溶液，当在标准状况下收集到11.2L氢气时，
溶液氢离子的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计） ，负极减轻 克。
（2）B烧杯盛装NaCl和CuSO4的混合液，n(Na＋)＝3n(Cu2＋)＝0.12 mol，通电一段时间，阴极收集0.224L（标准状况）气体，若反应后溶液体积为100mL，常温下溶液pH为
参考答案
1B 2A 3B 4C 5C 6C 7D 8B 9D 10C 11D 12 D 13 B14A
15（1）14.3（2）BADCFEA（3）500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（4）偏低、偏低、不变、不变
16 (1)质量（2）（25-V）mL（3）块状NaCl样品之间有间隙，导致体积测量不准（4）四氯化碳，因为水能破坏NaC晶体的结构，导致体积测量有误差（5）NA=M/[2ρ（25-V）]
17（1）氮 氧 （2）NO N2O
18 （1）c(H+)= mol/L，
负极质量减轻m(Zn)= =32.5 g
（2）B中有0.12 mol NaCl、0.04 mol CuSO4溶液，电解时可看成分三阶段进行：先电解0.04mol的CuCl2，接着电解0.04mol的NaCl，最后电解0.04mol的Na2 SO4（即电解水）。所以阴极产生的气体只能生成H2，此时CuCl2已完全电解，NaCl只电解了0.02mol时，生成0.01mol的H2、0.01mol的Cl2和0.01mol的NaOH，
c(OH-)=0.01mol÷0. 1L=0.1mol/L，故 pH=13。

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