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专题一、基本概念学案
一、 化学基本概念考点及例题分析
　1. 物质的组成、性质和分类?
(1) 了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
[例题1]：下列广告用语在科学性上没有错误的是 ( )
A、这种饮料中不含任何化学物质
B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D、没有水就没有生命
(2) 理解物理变化与化学变化的区别与联系。?
[例题2]：我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构成）的表面通过探针拨动硅原子写下了“中国”两字。下列说法中正确的是（ ）
A．在上述操作中没有任何变化
B．在上述操作中发生了物理变化
C．在上述操作中发生了化学变化
D．此技术说明在化学变化中原子可以再分
「例题3」 下列变化一定属于化学变化的是：
①导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④变色 ⑤无水硫酸铜吸水 ⑥工业制氧气 ⑦白磷转变成红磷 ⑧久置浓硝酸变黄 ⑨丁达尔现象 ⑩发光
A、①④⑨ B、⑥⑧⑩ C、②⑥⑦　D、③⑤⑦⑧　
(3) 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。?
[例题4]：下列各组物质中前一种是混合物,后两种是纯净物的是
A、蓝矾 玻璃 无色的刚玉 B、汽油 液氯 醋酸
C、石蜡 纯盐酸 王水 D、干冰 铝热剂 铁触媒
(4) 了解同位素等概念。?
[例题5]：人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 （ ）
　A ．He B． He C ． He D ． He
(5) 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。?
[例题6]：下列关于物质分类的正确组合是（ ）
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯 碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳
B 烧 碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳
C 苛性钾 醋酸 萤石 过氧化钠 二氧化硫
D 苛性钠 油酸 苏打 氧化钠 三氧化硫
2. 化学用语?
(1) 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。?
(2) 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。?
[例题1]：(2005年上海)有关化学用语正确的是
A、乙烯的最简式C2H4 B、乙醇的结构简式C2H6O
C、四氯化碳的电子式 D、臭氧的分子式O3
[例题2]：(2005年上海)
已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是
A、G是最活泼的非金属单质 B、L是极性分子
C、E能使紫色石蕊试液变蓝色 D、M化学性质活泼
[例题3]：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：
（1）固体A的电子式为_________
（2）A溶于水后，溶液呈________性（酸、碱或中性），其原因是（用化学方程式表示）
（1）A为NH4H，其电子式为
（2）溶液呈碱性。 NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑
[例题4]：a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构
示意图为 ，b与c形成化合物的电子式为 ，下列比较
中正确的是 ( )
A．原子半径：a>c>d B．原子的氧化性a>c>d
C．原子序数：a>d>b>c D．最高价含氧酸的酸性c>d>a
[例题5]（2004·江苏）下列各项中表达正确的是:
A、F-的结构示意图：
B、CO2的分子模型示意图：
C、NaCl的电子式：
D、N2的结构式：∶N≡N∶
(3) 理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。?
[例题5]：下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是 （ ）
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一
B． 明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+
C． Mg(HCO3)2 溶液 与盐酸溶液反应 HCO3-+ H+ == CO2 ↑+H2O
D．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142．9 kJ热量。则表示氢气燃烧的热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)；△H＝+571．6kJ·mol－1
[例题6]（2004·北京）下列离子方程式书写正确的是：
A、氢氧化铁溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3 + 3H+=====Fe3+ + 3H2O
B、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：
Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2=====CaCO3↓+ 2HClO
C、向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.015mol Cl2：
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=====2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
D、向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全：
Al3+ + SO42- + Ba2+ + 3OH-=====BaSO4↓ + Al(OH)3↓
3. 化学中常用计量?
(1) 了解相对原子质量、相对分子质量的含义。?
(2) 了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量、气体摩尔体积(相应单位为g·ｍｏｌ-1、L·ｍｏｌ-1)的含义。理解物质的量浓度(ｍｏｌ·L-1)、阿伏加德罗常数的含义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标 准状况下)之间的相互关系
[例题1]：（2006年全国)
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA
C.0.1 mol CH4所含的电子数为1 NA
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA
[例题2]： (2006年北京)下列说法正确的是
A.200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和离子总数为6.02×1023
B.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C.0.1 mol 原子中含中子数为3.5×6.02×1023
D.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
[例题3]： (2006年重庆)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 NA
C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D.20 g重水（D2O）中含有的电子数为10 NA
[ 例题4]下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，以任意比例混和的甲烷和丙烷的混合物22.4L，所含的分子数约为NA个
B．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为NA个
C．常温常压下，1mol氦气含有的电子数为4NA
D．1Lmol/L的盐酸中含1molHCl分子
[例题5] (2006年四川)在体积相同的两个密闭器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
[例题6](2002上海) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是:
A、80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B、1L 1mol·L-1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NA
C、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D、在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA。
[例题7] （2004 北京）20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是:
A、25°C饱和溶液的浓度大于4.0mol·L-1
B、此溶液中KCl的质量分数为×100%
C、20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的密度一定大于1.174g·cm-3
4. 化学反应与能量?
(1) 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。?
[例题1]：将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是
A. Mg、AlCl3、NaAlO2 B. KNO3、NaCl、CH3COONa
C. NaClO、Na2SO3、BaCl2 D. Ba(NO3)2、FeSO4、NH4CO3
(2) 理解氧化还应反应有关概念
[例题2]： (2006年全国)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A H2O2 B IO3－ C MnO4－ D HNO2
[例题3]：(2006年北京)已知： ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
[例题4]（2005武汉市2月调考）：复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，有关反应为：
O3 + 2KI + H2O====2KOH + I2 + O2，对此反应说法正确的是:
A、反应中，1mol O3得2mol电子
B、反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂
C、氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1∶1
D、由此反应推知，氧化性强弱顺序为：O3>I2>O2
(3) 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热等相关概念 。了解新能源的开发
[例题5]：(2006年天津)已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
[例题6]：（2004 全国）已知：
（1）H2(g)+ O2(g)==== H 2 O(g)；△H1 = a kJ·mol-1
（2）2H2(g)+ O2(g)====2H2O(g)；△H2 = b kJ·mol-1
（3）H2(g)+ O2(g)==== H2O（1）；△H3= c kJ·mol-1
（4）H2(g)+ O2(g)==== H2O（1）；△H4= d kJ·mol-1
下列关系正确的是：
A、ad>0 C、2a=b<0 D、2=d>0
[例题7] (2005年天津)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，
其相应的质量（g）为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热
ΔH＝ 。
（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。
答案： （1）P2O3 P2O5 2.75 3.55（2）－(20X－Y)kJ/mol
（3）P(s)＋O2(g)＝P2O2(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol
5. 溶液?
(1) 了解溶液的含义。理解溶液中溶质的质量分数的概念。了解溶解度的概念。?
[例题1]2004年广东)下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B.20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加
[例题2].(2005年广州模拟)在某温度下，将200g KN03溶液蒸发掉l0g水或向其中加入l0gKN03固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下KN03饱和溶液中溶质的质量分数是
A．20% B. 47．5％ C．50％ D. 52.5％
(2) 了解胶体的概念及其重要性质和应用。?
[例题3]：(2005年全国)下列叙述正确的是
A 直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体 B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D 胶体粒子很小，可以透过半透膜
[例题4]：下列实际应用与胶体知识无关的是 （ ）
A．工业制取有色玻璃 B．明矾净水
C．冶金工业用高压电除尘 D．甘油加水作护肤剂
（3）考查电解质溶液中离子共存
[例题5]（2004·北京）下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是
A、在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、S2O32-
B、在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO-3
C、25℃，pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO-3、Fe2+
D、c(H+)< c(OH-)的溶液中：Na+、K+、SO42-、NO-3
[例题6] 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-和NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （填活性炭、FeSO4或Fe粉）可以回收其中的金属 （填符号）
另一种设想是将甲、乙两厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
答案 （1）K+、Cl-、OH-
（2）Fe粉 Ag
（3）Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3
二、基本概念高考题型训练：
1．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是
A 石油属于可再生矿物能源 B 石油主要含有碳、氢两种元素
C 石油的裂化是物理变化 D 石油分馏的各馏分均是纯净物
2．U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是
A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子
C U与U互为同位素 D 23592U与U互为同素异形体
3．下列有关葡萄糖的说法错误的是
A 葡萄糖的分子式是C6H12O6 B 葡萄糖能发生银镜反应
C 葡萄糖是人体重要的能量来源 D 葡萄糖属于高分子化合物
4．下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A 摩尔质量g/mol B 气体摩尔体积L/mol
C 溶解度g/100g D 密度g/cm3
5．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是
A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
6．（07江苏）8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D．4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
7．（07江苏）9．下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－
8．（07福建理综）10、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到电子
A、10mol B、11mol C、12mol D、13mol
9．（07福建理综）9、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是
A、p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2) B、p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)
C、p(H2)＞p(O2) ＞p(Ne ) D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
10．（07福建理综）11、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到的O2最多的是
A、KClO3（加MnO2催化剂，加热） B、KMnO4（加热）
C、H2O2（水溶液，加MnO2催化剂） D、HgO（加热）
11．（07全国II理综）8．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．醋酸钠的水解反应　CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+ H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应　Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32—
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—
D．稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4 H2O
12．（07全国II理综）11．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A．C+ H2O CO2+ H2　　B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2
13．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
15．(07广东) 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A △H1＞△H2
B 锡在常温下以灰锡状态存在
C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
16．（07广东1）铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是
A Bi和Bi都含有83个中子
B Bi和Bi互为同位素
C Bi和Bi的核外电子数不同
D Bi和Bi分别含有126和127个质子
专题二 基本理论学案
一、 物质结构与元素周期律考点及例题分析
1、物质结构
(1) 了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外 电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。?
[例题1]： (2005上海)下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ
(2) 以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。?
[例题2]：(2003全国)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（　　）
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
[例题3]：(2002天津、山西、江西)两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等, 则核电荷数为1～10的元素中,满足上述关系的元素共有( )
A.1 对 B.2 对 C.3对 D.4对
(3) 理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。?
[例题4]：(2006年天津)下列说法正确的是
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
[例题5]：(2005天津)下列说法正确的是
A H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D 由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
2. 元素周期律和周期表?
(1) 掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
[例题1]：(2006全国)下列叙述正确的是
A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
[例题2]：(2006天津)下列说法正确的是
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
(2) 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。?
[例题3]：(2006四川) 已知1—18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.质子数c＞b B.离子的还原性Y2-＞Z- C.氢化物的稳定性H2Y＞HZ D.原子半径X＜W
[例题4]：(2005北京)下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
[例题5]．A、B、C、D、E、F六种常见的主族元素。A、E同主族，D、E同周期。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；B与A可形成分子X，也可形成阳离子Y，而且X、Y在水溶液中的酸、碱性正好相反；E、F的简单阳离子与X、Y具有相同电子数。D、E、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。
（1）按要求填空： B的元素符号________ C的原子结构示意图_________
X的电子式_______________
（2）F在周期表中位于 _ ___________；
（3）E和C形成的化合物与水反应的化学方程式为___________________________。
（4）阳离子Y使水溶液显__________（填“酸”、“碱”）性，其原因用离子方程式表示是_______________________________ ___________________。
【答案】
⑴N
⑵ 第三周期ⅢA族
⑶Na2O+H2O=2NaOH 和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
⑷酸 NH4+ + H2ONH3·H2O+H+
　
二、 化学反应速率、化学平衡考点和例题分析
(1) 了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。?
[例题1]：(2006四川)一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示
下列描述正确的是
A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为0.79%
D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）
[例题2]：(2005天津) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强
C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强
[例题3]：(2006天津) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0 下列叙述正确的是
A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
[例题4]： (2006重庆)已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
[例题5]：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的 倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 （填增大、减小或相等）。
（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是 。
【答案】⑴3X + Y 2Z ⑵0．05mol/(min·L)
⑶①0．9 ②放热 减小 ⑷固态或液态
（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。
[例题6]：在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）
此反应达到平衡的标志是
A、容器内压强不随时间变化
B、容器内各物质的浓度不随时间变化
C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D、单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
(3) 理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
[例题7]：对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是 （ ）
(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体
(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体
(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体
(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体
[例题8]：如右下图，向A、B中均充入1molX、1molY，起始时A、B的体积相等都等于a L。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X (g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)；△H＜0 。达平衡时，A的体积为1．4 a L 。下列说法错误的是 ( )
A. 反应速率：v(B)＞v(A)
B. A容器中X的转化率为 80%
C．平衡时的压强：PB＝PA
D．平衡时Y体积分数：A＞B
[例题9]：右图表示温度和压强对可逆反应：
2K（g）＋Q(g)2Y(g) ；△H＜0的影响。
下列有关说法可能正确的是（ ）
A．x轴表示Y的体积分数
B．x轴表示气体混合物的质量
C．其他条件相同时，P2下先达到化学平衡状态
D．P1＞P2
[例题10]： (2005全国)下图是温度和压强对
X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应△H＞0
(4)正确理解等效平衡问题
[例题11]：在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：
2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质：A．4 molA+2 molB B．2 molC
C．2 molC+1 molB D．2 molA+1 molB+2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC
⑴达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是 （ ）；
⑵ A项平衡时，c(C)与2K mol/L的关系为：c(C) 2K mol/L；
⑶平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序为： ；
⑷若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写：
①若a＝0，b＝0，则c＝_____； ②若a＝0.5，则b=__ __，c＝__ __；
③a、b、c的取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，一个只含a、c，另一个只含b、c）：_ ___；___ ____。
【答案】⑴BE ⑵＞ ⑶A==D＞C＞B==E
⑷①2 mol ②0．25 mol 1．5 mol ③a+c===2mol，2b+c===2mol
（5）理解化学平衡常数及相关计算：
[例题12]：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t ℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =______。
（2）该反应为______反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。
(5) 830℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO, 1.0mol CO2, 3.0mol H2O2, xmol H2,则：
①当x＝5.0时，上述平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
分析：（1）对于化学计量数均为1的可逆反应，其平衡常数是生成物的浓度乘积除以反应物的浓度乘积所得的比；（2）可逆反应的平衡常数一般只随温度的改变而改变，吸热反应的平衡常数随温度升高而增大，放热反应的平衡常数随温度升高而减小；（3） B,C （4）当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，反应的平衡常数K =1。 830℃
(5) ①正 ；② x〉3
[例题13]：（07上海25）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝
，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
答案：（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) 减小
（2）2nB/3tBmol·(L·min)－1
（3）b c
（4）Cu2O＋CO2Cu＋CO2
三、 电解质溶液和电化学知识考点和例题分析
(1) 了解电解质、强电解质和弱电解质等概念。?
[例题1]：能正确表示下列化学反应的离子方程式是： （ ）
A．碳酸钠溶液加入CH3COOH 中 CO32－+2CH3COOH 2CH3COO－+CO2↑+ H2O
B．金属铝加入冷的浓硝酸中 2Al + 6H+ 2Al3++3H2↑
C．铁加入硫酸铜溶液中 Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu
D．用铂电极电解氯化镁溶液 2Cl– + 2H2O ═══Cl2↑+H2↑+2OH－
(2) 理解离子反应的概念。?
[例题2]：某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，则下列各组离子在该溶液中肯定不能大量共存的是 （ ）
A．Al3＋、HCO3－、Cl－、NO3－ B． K＋、NO3－、Cl－、Na＋
C．Na＋、K＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
[例题3]：某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Cl― NO3― Ba2＋ Na＋ B．SO42― AlO2－ Al3＋ Mg2＋
C．Na＋ K＋ SO42― Cl― D． NH4＋ Ba2＋ Cl― SO42―
(3) 理解电解质的电离平衡概念。?
[例题4]：(2006全国)在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
[例题5]：(2005全国) 相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量
(4) 了解水的电离、溶液pH等概念。理解强酸、强碱及其混合溶液的pH变化规律。?
[例题6]：(2006全国) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
[例题7]：(2005天津) 下列叙述正确的是
A 反应Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2为氧化还原反应
B 反应：HOCH2－－CH(OH)CH2COOH＋HBrBrCH2－－CH＝CHCOOH＋2H2O 仅涉及消去反应类型
C 10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变）
D 10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积不变）
[例题8]：计算下列溶液的pH，你能发现什么规律？（体积变化忽略不计）
①将pH＝2的盐酸分别稀释10倍、100倍
②将pH＝12的氢氧化钠溶液分别稀释10倍、100倍
③将pH＝2和pH＝4的盐酸等体积混合
④将pH＝12和pH＝14的氢氧化钠溶液等体积混合
⑤将pH＝2的盐酸和pH＝12的氢氧化钠等体积混合
⑥将pH＝2的盐酸和pH＝12的氢氧化钠以体积比11:9混合
⑦将pH＝2的盐酸和pH＝12的氢氧化钠以体积比9:11混合
（5）溶解平衡
[例题9]：t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体0g；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g；第三次再蒸发掉10g水，冷却到室温析出晶体应
A.等于3g B.大于或等于3g C不等于3g D.小于或等于3g
[例题10]：某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数为a%）中加入mg无水盐A，同温下析出n g A·xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A式量为M）
A. B.n–m C. D.
(6) 了解强酸强碱中和滴定的原理。
[例题11]：2006北京)某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是
编号 HX YOH 溶液的体积关系
① 强酸 强碱 V（HX）=V（YOH）
② 强酸 强碱 V（HX）＜V（YOH）
③ 强酸 弱碱 V（HX）=V（YOH）
④ 弱酸 强碱 V（HX）=V（YOH）
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
（7）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。?
[例题12]： 100 mL 0.1 mol / L的盐酸与50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，在所得溶液中
A. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H+)
B. c(Cl－)＝c(NH4＋ )＞c(OH－)＝c(H+)
C. c(H+)＋c(Cl－)＝c(NH4＋)＋2 c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D. c(H+)＋c(NH4＋ )＝c(Cl－)
[例题13]：已知某溶液中只存在OH—、H+、CH3COO—、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) ②c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)
③c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—) ④c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________，上述四种离子浓度的大小顺序为________________（填编号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质为___________________。
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH—)的关系是c(H+)__c(OH—)
【答案】(1) CH3COONa 1 (2) CH3COONa 和 CH3COOH (3)小于、小于
[例题14]：室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入稀盐酸，直至盐酸过量。分析上述实验过程，并回答下列问题：
⑴该反应的离子方程式为 ；
⑵在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑶根据上述实验过程，完成下表：
序号 离子浓度从大到小的顺序 溶质（化学式） PH
① c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋) 7
② ＝ 7
③ NH4Cl 7
④ c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－) 7
【答案】⑴ NH3·H2O + H＋ === NH4＋ + H2O ⑵增大 减小
⑶①NH4 Cl和NH3·H2O ＞
②c(NH4＋)==c(Cl－) ＞c(OH－)==c(H＋) NH4 Cl和NH3·H2O
③c(Cl－)＞c(NH4＋) ＞c(H＋)＞c(OH－) ＜
④NH4 Cl和HCl ＜
[例题15]：某活动小组在研究中，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶，并滴入少量食盐
水将其浸湿，再加数滴酚酞试液， 按图装置进行实验，数分钟后观察，
下列现象不可能出现的是 ( )
A．烧杯中导气管口产生气泡
B．锌被腐蚀
C．烧杯中导气管里形成一段水柱
D．金属片剪口处变红
（8）理解原电池、电解原理?
[例题16]：微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：
①Zn + 2OH―－2eˉ == ZnO + H2O；②Ag2O + H2O + 2eˉ== 2Ag + 2OH－
总反应为：Ag2O + Zn == 2Ag + ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是
A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大
B．在使用过程中，电流由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
D．外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1．6g
[例题17]：(2005天津) 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是
（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni
B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
[例题18]：(2005北京) X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
（1）Z2Y的化学式是 。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C（Ⅰ）的电极名称是 （填写正极或负极）；
C（Ⅱ）的电极反应式是 。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。
答案：
（1）Na2O （2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
（3）负极 Cl2+2e－==2Cl－ （4）Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O
+7x
4x
x
2x
通电
P1
P2
Ⅱ T2 T1 T/℃
X
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2 6
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