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2008年剖析几例“江苏风格”化学推断题
邢瑞斌* 武传海
（沂水县第三中学 山东 沂水 276400）
注：本文已发表于杂志《理科考试研究》2008年第4期P55—57
无机框图推断题是高考的热点内容之一，由于其涉及的知识点多，综合性强，是高考命题者考查学生能力的一种重要题型，在近几年的全国高考考题中“高居不下”，且越考越热，越考越新。在近几年的江苏推断考题中却连续出现了“不明推断物” ，使之成为了江苏化学自主命题的“个性风格” 。平时的推断题得出的结论往往是学生已有的知识，一旦得出，感觉很自信；而此类考题的答案却出乎意料，是大多数学生不熟悉的，所以，即便得出结果，也会觉得难以把握（当然，也不排除个别学习主动、肯钻研的学生已经具备了该知识）。由于得出的结论是新鲜的、陌生的，所以对学生基本技能和创造性方面的要求就特别高，这也是这次新课程改革所倡导的。我们把这一类推断题称之为“科学猜谜题” 。下面就结合近几年的江苏考题从如何突破的角度进行分类例析，以供大家参考。
一、类比熟悉物质
题目1 (07江苏、20)右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如下图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：
（1）I的化学式为 ； J的电子式为
（2）反应①的化学方程式为
（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为
【解析】 由I是一种常用的化肥且其水溶液与AgNO3溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，可推出I为NH4Cl ；A与K为气体单质，而前20号元素中常见的单质气体只有H2 、N2 、O2 、F2 、Cl2 五种，又由于A与K反应生成E，且E 是生成NH4Cl的原料，再加上J又是实验室中常用的干燥剂，综合考虑（根据Cl原子守恒）可知J只能为CaCl2 ，则H为HCl , 进一步可推出E为NH3 ；又因为A与K反应生成E（NH3），故A与K中有一种为H2 ，另一种为 N2 ；D为常见的无色液体，故为H2O，由图中关系H （HCl）＋ F → J（CaCl2） ＋ D（H2O），可推出F为Ca(OH)2 ，此时可知K只能为 H2 ，是由单质B与H2O反应而得到的，故B为 Ca，A为N2，那么C只能为Ca与 N2 的化合物，能反应吗？高中阶段没有学习过。 由图中转化：C + D （H2O）→ F（Ca(OH)2 ） ＋E（NH3），可以知C只能为Ca3N2 的化合物，此时可以联想类比到高中学习过的Mg3N2 的组成与性质[Mg3N2 ＋ 6H2O ===3Mg(OH)2 ↓＋ 2NH3 ↑]，便可化陌生为熟悉，变被动为主动。
【答案】（1） NH4Cl Ca2＋
（2）Ca3N2 ＋ 6H2O ===3Ca(OH)2 ↓ ＋ 2NH3 ↑
（3）Cl2 ＋ 2OH－ === ClO－＋ Cl－＋H2O
二、迁移已知反应
题目2（05江苏、22）在下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：
（1）写出B的化学式　　　　　，G的电子式　　　　　。
（2）反应①的离子方程式为　　　　　　 　　　。
（3）反应②进行的条件是　　　 　　　，　　 　　　　　。
（4）反应③化学方程式为　　　　　 　　　　。　
【解析】 由于H和H跟Cl2反应产物之一的G 为正四面体结构的非极性分子，故作为一种重要能源的物质H只能为CH4 ，G 为 CCl4 ，另一产物A为HCl ， A能与金属B反应且产物为金属氯化物和 H2 ，而B和另一种重要化工原料 C反应时能够得到同一种物质E，故C只可能为NaOH，而E则可能为H2 ，D为AlCl3 ，F为NaAlO2 ，那么，D （AlCl3 ）与F（NaAlO2） 发生反应（双水解）后的生成物I只能为Al(OH)3 ，这与“高温条件下I转化得到的J（Al2O3）是一种耐高温材料”相一致，因此，K和水反应的产物为CH4 （气体）和Al（OH）3 （沉淀） ，那么，K只能是C 与Al 元素构成的化合物，如何化合呢？高中没有涉及。但我们可以联想类比到高中学习过的乙炔气体的制备反应：CaC2 ＋2H2O === C2H2 ↑＋Ca(OH)2 ↓ ，既有“沉淀” 又有“气体” ，类比迁移（利用价态不变规律）便可以得出K只能为 Al4C3 。此时，我们就把从未见过的知识用已有的规律和方法成功地进行了重组与迁移，实现了创新应用。
【答案】 （1）Al ；
（2）Al3＋ ＋3AlO2－＋6H2O = 4Al(OH)3↓
（3） 光照 过量Cl2
(4 ) Al4C3 ＋12H2O ===4Al9OH)3 ＋3CH4↑
三、付诸数学分析
题目3（04江苏、21）下图中，Ａ是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，Ｋ是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
（１）写出下列物质的化学式；A　　　E　　　F　　　Y　 　 。
（２）反应⑤的化学方程式为　　　　　　　。
（３）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为　　　 　　　。
【解析】 由G为极易溶于水的碱性气体，知G为NH3 ，胃酸主要成分的Y为HCl 。 由 I和 HCl反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀K，可知K为 AgCl，则 I为 AgNO3 ， X只能为 HNO3 。F与 HNO3 反应得到的无色液体A为 H2O，故反应⑤是工业制 HNO3 中的氨的催化氧化反应，则 C为O2 ，J 为NO ，与A（H2O）反应得到NO的H只能为NO2 ，F为 Ag ；D为 H2 ，与 H2反应生成 NH3 的 E则为 N2 。化合物 B 中含Ag和 N两种元素，是不是就是我们比较熟悉的两者化合后的Ag3N呢？题目还有个前提条件：1mol化合物B通过反应得到1molF （Ag），B中F（Ag）的质量分数为72% ；Ag3N显然不合理：（1）1mol Ag3N反应得到3mol Ag，（2）Ag3N中Ag的质量分数为95.9﹪ 。对化合物B 中含银和氮进行计算，根据
n(Ag) : n(N) ==
故化学式为AgN3 ，化学名称为叠氮酸银，高中阶段根本没有接触过，只能根据题目所给的条件进行严密的计算推理，才可得出正确答案。对于此类试题解法，不可主观臆断，要根据题意进行认真推理、验证和排除。
【答案】 （1）H2O N2 Ag HCl
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）AgN3
四、傍依化学原理
题目4（06年江苏，20）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：
A．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
B．反应①②是化工生产中的重要反应。
C．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
D．化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
E．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式　　　　 　　　　　　　。
（2）C的结构式______________；H的化学式___________。
（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式　　　 　　 。
（4）化合物J的化学式______________。
【解析】 本题是以框图形式考查N、S、CI元素化合物的知识，要迅速解答此题，必须熟悉掌握元素化合物之间的转化及快速找出突破口。在短周期元素形成的单质中除了稀有气体外，常见的气体单质为H2、N2、O2、F2、CI2 ，B、C、D是三种气体，A不是气体且E是形成酸雨的污染物，可知推知E为 SO2，A为S，B 为O2 ； 反应②是化工生产中的重要反应及“F K”而且“K是
常用氮肥”，可推知F是NH3 ，H为 (NH4)2SO3 或 NH4HSO3 ， K为 (NH4)2SO4 ；L 具有漂白性，是Cl2 与 NaOH反应的产物，故L是NaClO ，又J由两种元素组成，相对分子质量为32 ，则此物质不可能含有氯元素，可能含有氮元素，显然只有N2H4符合，且能与O2反应。NaClO与NH3反应，产物为N2H4 ，这个方程式对我们高中同学来说是陌生的，只能根据原子守恒和电子守恒原理（NaClO具有氧化性，NH3具有还原性，两者反应符合化合价有升有降的原理）将其书写，其反应方程式为：2NH3 + NaClO === H2O + N2H4 + NaCl 。此类方程式的书写要符合两点，既要符合反应实际，有要符合化学反应原理。
【答案】 ⑴ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 ⑵ N≡N (NH4)2SO3或NH4HSO3
⑶ ClO-+SO2+2OH-= Cl-+ SO42-+ H2O ⑷ N2H4
作者简介：邢瑞斌 毕业于临沂师院化学系，从教7年来，发表国家级、省级专业论文20余篇，主持市级科研课题两项并分获一等奖、二等奖。
A
B
E
F
C
D
L
H
E
K
①
②
H2O
H2SO4
H2SO4
③
C
J
I
B
H2SO4
△
:
1:3 ;
14
1-72﹪
108
72﹪
Cl
Cl
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