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专题八 物质结构
一、原子结构
1、原子的组成及各微粒间的关系
的含义：________________________________________________
质量数（A）质子数（Z）中子数（N）
质子数核电荷数核外电子数原子序数
2、核素与同位素
①核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的某一元素的一种原子叫做核素。
②同位素：具有相同质子数，而中子数不同的同一元素的各种原子互称同位素（限制的范围是原子）。即：同一元素的不同核素之间互称同位素。
3、相对原子质量
原子的相对原子质量__________________________________________
元素的相对原子质量__________________________________________
原子的近似相对原子质量__________________________________________
元素的近似相对原子质量__________________________________________
4、核外电子排布
①电子运动的特征：高速，空间小，无确定轨迹。 描述方式：电子云。
②分层排布： 电子离核渐远，能量逐渐升高
③排布规律：
5、1～20号元素粒子结构的特点
(1) 稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。如：
① 与Ne原子电子层结构相同的常见离子
F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+
② 与Ar原子电子层结构相同的常见离子
Cl-、S2-、K+、Ca2+
(2) 核外有10个电子的常见粒子
①分子：__________________________________________
②阳离子: __________________________________________
③阴离子：__________________________________________
（3）常见18个电子微粒
①分子： __________________________________________
②阳离子： __________________________________________
③阴离子： __________________________________________
（4）常见14电子微粒
_______________________________________________________________
6、微粒半径大小的比较规律
(1) 电子层数越多的半径越大。如：
F(2) 电子层结构相同离子，核电荷数越多的半径越小(稀有元素原子除外)。如：
O2->F->Na+>Mg2+
(3) 同种元素的各种粒子，核外电子数越多的半径越大。如：
Cl－>Cl， Fe>Fe2+>Fe3+
7、常见分子构型
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________
8、分子中各原子是否满足8电子稳定结构的判断
一般地，在ABn型分子中，若“原子的最外层电子数＋化合价的绝对值＝8”，则分子中该原子最外层满足8电子稳定结构。
例：满足的_________________________________________________________________
不满足的____________________________________________________________
1、（2007全国卷宁夏考题）下列叙述错误的是 （ ）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
2、SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 （ ）
A． SO42-的电子式为 B．S2O82-中没有非极性键
C．S2O82-比SO42- 稳定 D．S2O82-有强氧化性
3、同温同压下，等体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 （ ）
A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不等
C.分子数和质量都相等 D.原子数、中子数和质子数都相等
4、已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是 （ ）
A. B.
C. (A-n+2)mol D.
5、（2004天津理综）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中了数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象： （ ）
A．18O 31P 119Sn B．27Al 19F 12C
C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第一周期所有元素的原子
6、（2003全国高考）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
7、设某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 （ ）
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为m+n
C．若碳原子质量为W g，此原子的质量为(m+n)W g
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
8、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 （ ）
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
9、已知R2+离子中有a个电子，b个中子，表示R原子的符号正确的是 （ ）
A． B． C． D．
10、据报道，N5是一种破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是 （ ）
A．N5和N2互为同位素 B．1个18O2中含有18个中子
C．2N5=5N2是化学变化 D．原子半径：N<18O
11、 现代科学家又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60…，据此可作出的正确推测是 （ ）
①同种元素可以形成多种同素异形体
②单质可能存在复杂的分子结构
③单质的研究具有广阔的研究前景
④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化
A．只有①② B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④
12、下列说法中正确的是 （ ）
A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
B．同位素的性质几乎相同
C．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和离子
D．电子数相同的微粒一定是同一种元素
13、某元素的原子最外层有2个电子，该元素 （ ）
A．是第二主族元素 B．是金属元素
C．是稀有气体元素 D．无法确定位置与类别
14、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾迈德·泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为运用该技术能观察到的是：①化学反应中化学键的断裂；②化学反应中新分子的形成；③Na+与Na中电子层的差别；④同位素原子中子数差别 （ ）
A．①②③④ B．①② C．③④ D．①③
15、 RO3- 酸根所含电子数比硝酸根离子NO3- 的电子数多10，下列关于R和N的说法正确的是 （ ）
A．R在周期表的周期序数和族序数分别比N多1 和2
B．R元素和N元素的最高正化合价相同
C．RO3-和NO3-都只能被还原，不能被氧化
D．R和N两种元素的单质都是空气的主要成分
16、科学家最近发现了2种粒子，第一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 （ ）
A．第1种粒子不显电性 B．第1种粒子的质量数为4
C．第2种粒子的化学式为O4 D．第2种粒子是氧元素的另一种同位素
17、1881年，阿伏加德罗在一篇论文中提出了分子的概念，其主要论点是：①原子是参与化学反应的最小质点；②分子是游离状态下单质或化合物能独立存在的最小质点；③分子由原子组成，单质分子由相同的元素的原子组成，化合物分子则由不同元素的若干原子组成。从现代观点看，可以充分肯定的是 （ ）
A.没有 B.① C.② D..③
18、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是 （ ）
A．元素X能形成化学式为X（OH）3的碱
B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．元素X能与某些金属元素形成化合物
19、 A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a—b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（ ）
A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2
20、（2007全国卷宁夏考题）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）画出组成A分子的原子的结构示意图 ；
（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。
21、(广东高考综合)(1)铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为0.005%、0.72%、99.275%。请列出计算元素近似原子量的计算式（不必算出具体数值）：________________________________________________________。
(2)已知铜元素有和两种天然同位素，的近似相对原子质量为63.5，则在天然铜元素里所占的原子个数百分含量是________________。
22、已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。请回答：
(1)A、B、C、D、E的元素符号依次是_________________________________________；
(2)用电子式表示A2B的形成过程：____________________________________________；
(3)A、B两元素形成的化合物A2B2属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，存在的化学键为_____________________，写出A2B2与水反应的化学方程式：_______________________________________。
(4)写出A、B、E形成的化合物的电子式________________________________________。
20、（1）
（2）HCl H2S V 极性
（3）H2O2 2H2O22H2O＋O2↑
（4）CH4O
21．(1)234×0.005%+235×0.72%+238×99.275%
(2)25%
22、(1)Na O S N H
(2)
(3)离子 共价键和离子键
2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2↑
(4)
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