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高考热点——有机物的推断和合成专题(07.9.13)
一、2008年《考试说明》解读：掌握各类有机物分子结构的官能团的特点，理解其官能团的特征反应，根据物质性质推断分析其结构和类别。理解有机物分子中各基团间的相互影响。关注外界条件对有机反应的影响。掌握重要有机物间的相互转变关系。
二、江苏08高考预测：
江苏04高考一般将分别是有机推断题和有机合成题。
1、有机推断题的立意在于考查考生对中学有机部分的基础知识的掌握程度以及应具有的分析、推理能力。
2、有机合成从化学键的断裂和形成的层面上去领会和有效地利用信息。
三、指点迷津：详见《策略整合》P93
作为推理分析的依据主要有：各类有机化合物官能团的性质，各类烃及其含氧衍生物的分子通式，典型有机反应的机理，有机物的同分异构现象和同分异构体，一些典型有机反应发生时的各种定量的关系，技能上还包括关于有机物分子式的分析和推导。
四、必备基础知识：详见《策略整合》P80 、P86-87
五、典型例题分析：
题型1：根据反应物官能团进行推导：（1）利用官能团的特征性质找突破口
（2）根据有机物之间的相互衍生关系，进行综合分析加以推断
【例1】（01上海）为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：
试写出：
（l）反应类型；a 、b 、P
（2）结构简式；F 、H
（3）化学方程式：D→E E＋K→J
跟踪训练1（04中国考试）化学式为C9H10O2的有机物有如下的转化关系 ：
其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G到H的反应中，有机产物只有一种结构且能使溴水褪色． 请注意：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
请回答下列问题：
(1)结构简式：D________H_________I__________
(2)G→H的反应类型：____________
(3)A生成D和E的化学方程式：________________
(4)B→C化学方程式：_________________________
跟踪训练2（00上海）、化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。
试写出：
化合物的结构简式：A_______ ___ B____ ________D______ ____
化学方程式：A→E_____________________________________
A→F____________________________________
反应类型：A→ E______________，A→F_______________
题型2：定量推断：根据某些反应的产物推知官能团个数、位置
【例2】（04海门）A、B都是芳香族化合物。1 mol A和1 mol某一元羧酸发生酯化反应生成B。B能在一定条件下发生银镜反应而A不能；A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为31.6％，B的溶液有酸性但不能和FeCl3溶液发生显色反应。
(1)A、B相对分子质量的差值为_________________。
(2)一个A的分子中应有________个(选填2、3、4)氧原子，作出此判断的理由是：_______ ____________________________________________________________________________________________________________________________。A的分子式是：_______________。
(3)B的同分异构体甚多。其中不属于酚类且l mol能与4 mol NaOH反应的同分异构体的结构简
式为：______________________________(任写一种)。
跟踪训练3（04南京）由C、H、O三种元素组成的有机物A，A的相对分子质量不超过150，其中含碳元素的质量分数为68.9％，含氧元素的质量分数为26.2％。A与NaHCO3溶液反应，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
回答下列问题：
(1)A的分子式是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)A与NaHCO3溶液反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)A的一种同分异构体B，既能与NaOH溶液反应，又能与新制Cu(OH)2反应，且其苯环上的一氯取代物有两种。B的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
题型3：根据题目提供信息，进行推断。
【例3】请认真阅读下列3个反应：
利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。
请写出A、B、C、D的结构简式。
A____________________B_________________C_______________D______________
【例4】软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：


已知⑴
⑵CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯
试写出：
⑴A、E的结构简式分别为：A 、E 。
⑵写出下列反应的反应类型：C→D ，E→F 。
⑶写出下列转化的化学方程式：I→G ；
G+F→H 。
跟踪训练4（04淮安）请认真阅读和领会下列有关反应的信息：试根据上述信息，按以下途径从某烃A合成一种外科药剂的中间体X(部分试剂和反应条件已略去)。
试根据上述上述信息，按以下途径从某烃Ａ合成一种外科药剂的中间体Ｘ(部分试剂和反应条件已略去)。
(1)写出A和D的结构简式：A：_________________；D：__________________。
(2)反应①～④中，属于取代反应的是：__________，反应⑤的类型为________反应。
(3)反应①和②的顺序是否可以颠倒，其理由是_____________________________________。
(4)写出反应④的化学方程式：
________________________
跟踪训练5（02测试）、 （R、R'、R''是各种烃基）
如上式烯烃的氧化反应，双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，在断键两端的碳原子都被氧化成为羧基或酮羰基。由氧化所得的产物，可以推测反应物烯烃的结构。今有A、B、C三个含有双键的化合物，它们被上述溶液氧化：1molA （分子式C8H16），氧化得到2mol酮D 。
1molB（分子式C8H14），氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸。 1molC（分子式C8H14），氧化只得到一种产物，它是一种没有支链的二元羧酸。请据此推断B、C、D、E 的结构简式。
题型4：有机合成：
合成思路：将原料与产物的结构进行对比，一比碳干的变化，二比官能团的差异。
【例4】在有机反应中,反应物相同而条件不同,可得到不同的主要产物.下式中R代表烃基,副产物均已略去.
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式,特别注意要写明反应条件.
(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3
(2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH
跟踪训练6（02测试）已知四种丁醇在催化剂存在下跟空气反应的情况如下：
（1）各种戊醇在这样条件下，可能得到多少种酮，请写出其结构简式　　　　　　　　。
（2）各种戊醇在这样条件下，可能得到多少种醛，请写出其结构简式　　　　　　　　。
（3）始终不反应的戊醇的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　。
优化测评：
1、（02上海）某有机物 A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：
① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6
②A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物
③1molA慢慢产生l.5mol气体
④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
试回答：（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是 （多选扣分）
（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基
（c）肯定有羟基 （d）有－COOR官能团
（2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为
（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：
（4）A的一个同类别的同分异构体是
2、（04徐州）已知有机物R的相对分子质量不超过160，其中碳的质量分数为63.58%，氮的质量分数为9.27%，氧的质量分数为21.19%，其余为氢元素。A分子中含有溴原子。有机物A～R各物质间的转化关系(图中副产物均未写出)如下图所示：

请回答下列问题：
(1)R的分子式为 ；A的可能的结构简式为 ；H的结构简式为 。
(2)属于取代反应的有(填数字代号，错答要倒扣分) 。
(3)写出E→F的化学方程式 。
高考热点——有机物的推断和合成专题(04.5.10)答案
例一（01上海）、（1）加成 消去 水解（或取代）（各1分，共3分）
（2） （各 2分，其 4分）
（3）＋C16H33OH ＋H2O（2分）
n＋n （3分）
跟踪训练1（02测试）
B (CH3)2C=CHCH=C(CH3)2
（上面C中有误，应有一双键）
跟踪训练2（04中国考试）(1)D：CH3COONa、I：CH3－C－O－CH=CH2 、H：CH3
(2)消去反应 O
(3)CH3－ －O－C－CH3+2NaOHCH3－ －ONa + CH3COONa + H2O
O
(4)
跟踪训练3（00上海）CH3-CH-COOH CH3-CH-COOC2H5 CH3-COO-CH-COOH
│ │ │
OH OH CH3
(各2分 共6分)
（2分）
优化测评：
1（02测试）（1）
（2）
（3）
2、（02上海）（1）b c（多选扣分）（2分）
（2）（2分）（ 同样给分）
（3）HOCC－C＝C－COOH＋Br2→（2分）
（＋Br2→ 也给分）
（4）（其它合理答案也给分）（2分）
4、（04徐州）C8H９NO２ C６H５CH２CH２Br或C６H５CHBrCH３?
C６Ｈ５CHＣＨ２ＯＯＣＣＨ３OOCCH３?
(2)全答对得3分；答案不全，但都正确的，只答1个的不给分，答2个的给1分答3个或4个的给2分；但只要有一个答错的，则不给分。
①③⑥⑧10?
(3)略高考热点-----无机线框推断专题 2007.10.8
一、2008年《考试说明》解读
　　化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。
二、指点迷津：
解答此类题首先要稳定情绪，一定要通观全题找到突破口，只要正向思维和逆向思维相结合，逐一分析题给条件，顺藤摸瓜，即可轻松得到答案。
此类题的关键是找准突破口，常见的突破口有以下几个方面：
①特征反应:如一种物质解热分解的反应，重要是考察盐的热稳定性规律；一种单质可以和H2反应，又可以和O2反应，这是非金属单质的通性特征；高温下的反应是硅酸盐工业的特征反应和铝热反应；放电的条件下进行的反应是氮气的重要性质；三种物质的反应在高中所见不多也可以作为特征反应；和酸碱反应放出气体的应该是铵根和弱酸根组合得到的盐
②特征现象：见P72
③特征性质：特征的物理性质；离子的特征鉴定方法；
此类题的思维方法：可以是正向思维，即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干信息和框图信息找出的突破口的位置确定。
三、解题技巧
　　１．立足基础：框图题重点考察元素及化合物知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。
　　２．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
　　３．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系：
　　如（１）直线型转化：（P72）
　　　（２）交叉型转化：
　　 （３）三角形转化：
　　 　　牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定范围。
　　４．应用数据：物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，转化时分子中都增加１个氧，式量变化均为16。
　　５．把握信息：题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。
四、例题分析
　　１．顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。
　　 　　　　　 Ｃ Ｄ　１
起始组成/mol 　 ６ ４ ０
某时刻组成/mol　３ ３　２
例１．（00全国）图１每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
　　
　
　　　
物质Ａ跟Ｂ反应生成物Ｅ、Ｆ和Ｇ，物质Ｃ跟Ｄ反应生成物质Ｉ，某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。请填写下列空白：
（1） 物质Ｈ的分子式_______；
（2） 反应①的化学方程式_______；
（３）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是________。
训练题1．(04扬州)铁、铝、碳三种单质的混台物，在适当条件下可以按下面的示意图进行反应。已知图中的各字母分别代表纯净物或混台物。G、H、K、L在室温下都是气体，P是白色固体。
请回答：
(1)E的化学式是______________，M的化学式是_________________________。
(2)反应①的离子方程式是_________________________ 。
反应②的化学方程式是__________________________ 。
(3)反应③的离子方程式是___________________________ 。　　
　　２．有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可顺利达到解决问题的目的。
　　 例２．（99全国）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：


(1) 单质F是_____________________。
　(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。
　(3)溶液I中所含金属离于是_____________________。
　(4)由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。
训练题2。（04压题模拟）从某种物质A的水溶液出发，如下图所示的一系列变化，回答：
（1）各物质的化学式：
A. B. C. D. E. F.
（2）写出E F的离子方程式：
（3）鉴定物质F的方法：
３．假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以解决。假设模式的思维途径可表示为：
例３． A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如下图所示：
C溶于水且能产生气体，回答下列问题，写出全部可能的情况(写化学式)
第一种情况：A_____B_____C______ 第二种情况：A_____B_____C______
第三种情况：A_____B_____C______ (可不填满，也可补充)
　　例4．（98全国）下图①～ 分别代表反应中的一种物质，请填空白：
　　
　　（１）①、③、④的化学式分别是_______。
　　（２）⑧与⑨反应的化学方程式是________。
　　
　　例5．（01年全国）图４里每一方程中的字母代表一种反应物或生成物。
　　
　　产物Ｊ是含Ａ金属元素的胶状白色沉淀，Ｉ为NaCl溶液，Ｄ是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
　　（１）Ｌ的化学式为：__________。
　　（２）Ｆ的化学式为：__________。
　　（３）写出Ｊ受热分解反应的化学方程式：_______。
　　（４）Ｈ和Ｇ之间反应的化学方程式为：________。
　　训练题3。（02测试）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D、均为单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明， 有关反应的化学计量数为：
（1）A与B按物质的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G
（2）B与C按物质的量之比n(B)∶n(C)=3∶1完全反应生成F
(3)C与D按物质的量之比n(C)∶n(D)=1∶3完全反应生成E
请填空：
（1）物质B是　　　　　　　　，物质D是　　　　　　　
（2）B与C反应生成F的化学方程式为：　　　　　　　　　　　
（3）A与H反应生成I的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　。
训练题4（01测试）
在一定条件下（不需添加另的反应物），经不同的化学反应，可实现如上图的各种变化。其中，反应③④⑤属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要成份之一，其余为化合物，据此请填空：
⑴物质A是 ，F是 ，X是 ，Y是 。
⑵写出反应②的化学方程式： 。
⑶写出反应④的化学方程式，并注明反应条件： 。
三、优化测评：
1.（04徐州）已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码 a I e
原子核数 单核 四核 双核
粒子的电荷数 一个单位正电荷 0 一个单位负电荷
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：


请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式： 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M 。
②I溶于G 。
(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为
2（00测试）
高温
反应①

高温
反应②
燃烧
反应③

高温
反应④

如上图，已知：　　　　　
①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。
据此，请填空：
⑴化合物F是 。⑵化合物I 是 。
⑶反应③的化学方程式是
⑷反应④的化学方程式是
3（04海门）A-I九种物质相互转化如图所示。其中A、B、C、D为单质，其余均为化合物。常温下只有C、D、F、G为气体。F极易溶于水形成无色溶液，H溶于水形成黄色溶液。
试回答下列问题：
（1）写出三种单质的名称：A C D
（2）写出I→H的离子方程式
（3）写出G+H→I+A+F的离子方程式
4．（04苏州七校）A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体。这些单质和化合物之间存在如下关系：
⑴写出B物质的分子式： 。
⑵写出下列A物质的电子式：
⑶写出单质甲跟化合物C反应，生成SO2和化合物B的化学方程式 。
⑷在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式为 ；反应达平衡后，若增大体系的压强，该平
衡 （填向左移动、向右移动、不移动）；其理由是 。
5．（04海门中学）A-I九种物质相互转化如图所示。其中A、B、C、D为单质，其余均为化合物。常温下只有C、D、F、G为气体。F极易溶于水形成无色溶液，H溶于水形成黄色溶液。
试回答下列问题：
（1）写出三种单质的名称：A C D
（2）写出I→H的离子方程式
（3）写出G+H→I+A+F的离子方程式
附表 各物质的量
A的浓
溶液
B的溶液
无色气体C
足量浓硫酸
足量KOH溶液
无色气体D
含F的溶液
足量浓KOH溶液
无色气体D
含E的溶液
溶于水
含A的溶液
足量浓溴水
A盐固体
加热
①
B
G
C
D
W
X
F
Y
B
Z盐溶液
②
③
④
⑤
氧化物A
单 质 B
氧化物C
单 质 D
化合物 I
单 质 H
单 质 G
化合物F
单 质 E高考热点——化学计算专题 (07.9.10)
一、2008年《考试说明》解读：
化学基本概念和基本理论、常见元素单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有化学因素的各类问题的综合应用。化学计算是中学化学的一个难点和重点，要掌握化学计算，应了解中学化学计算的类型，不同类型解题方法。
二、江苏08高考预测：
1、化学计算第一小题纯属常规题，从某种意义来说应该属于送分题。最常见的就是关于混合物计算、有关过量计算、多步方程式计算（关系式法），不论是否经过包装，一般都是根据化学方程式、离子方程式的计算等，应试技巧是运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒等，要求考生在审题时要有全面、整体的认识和分析，设问地般是有关组分的物质的量、物质的量浓度等。
2、另一计算题应属讨论型计算：过程讨论、方法讨论、极值讨论。
三、指点迷津：详见《策略整合》P150-152
1．认真审题要挖掘题给信息，明确试题的已知条件是什么，需求的是什么。
2．科学审题。在审题的基础上，还用有关的化学概念对题目进行分析和解剖，找出已知条件和未知条件之间量的关系，探求解题突破口和解题途径。
3．仔细解题：在确立解题途径后，列出各步算式，然后计算求解。解题过程中，还应注意各种方法及技巧的应用。如守恒法，差量法、关系式法、图象法等，熟练灵活地应用这些方法，会使解题得心应手，事半功倍，化不能为可能。但解题时，应特别注意不能生搬硬套各种方法，为了方法而应用方法，一定要达到顺其自然，水到渠成的地步。
四、必备基础知识：掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算、有关物质的量的计算、有关气体摩尔体积的计算、有关物质溶解度的计算、有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算、有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算、有关燃烧热的计算、利用化学方程式的计算（特别是相关公式及相互转换关系）。
五、典型例题分析：
（1） 关于混合物计算：
例一：（03江苏）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
跟踪训练1、（03南通）将2.000g Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00 mL，然后过滤得沉淀B3.315g和滤液C；在C中加入足量的AgNO3溶液，又生成5.740g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，充分反应后，沉淀质量变为3.495g。计算：(1)氯化钡溶液的物质的量浓度。 (2)原混合物中硝酸钠的质量分数。
（2） 关于过量计算：
例二、（04南京）Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)
测得有关实验数据如下(标准状况)：
第一份 第二份 第三份
样品的质量／g 7.54 15.08 35.00
二氧化硫的体积／L 0.672 1.344 2.688
硫的质量／g 0.8 1.6 3.2
(摩尔质量：Na2S2O3·5H2O 248g/mol ； Na2SO3 126g／mol；Na2SO4 142 g／mol)
(1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。
(2)分析以上实验数据，该样品中(填写选项字母)。
A．仅含有Na2S2O3·5H2O
B．含有和Na2S2O3·5H2O和Na2SO3，无Na2SO4
c．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4
(3)若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积(aL)在不同取值范围时，生成的S02体积(bL)的值(可用含a的关系式表示)。
跟踪训练2、（04南京）碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应：
NH4HCO3+Ca(OH)2
CaCO3+NH3↑+2H2O NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共0.1mol，在密闭容器中加热至200℃，充分反应后，排出多余的气体，冷却后称量，固体剩余物质量为ag 。
(1)碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合时，a＝ g。
(2)若以bmol表示混合物中碳酸氢铵的物质的量，通过计算确定a随b变化的数学表达式。
（3） 关于多步方程式计算（关系式法）
例三（01上海）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：
IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－
跟踪训练3、（04预测题）金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HCl=SnCl2＋H2再加入过量的FeCl溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl=SnCl4＋2FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+，反应的化学方程式为：现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100 mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。
（四）关于讨论型计算：
例四（00上海）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸液的体积（mL） 30 30 30 30
样品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的体积（mL） 672 840 896 672
（1） 由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。
（2） 另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
（3） 已知Na2CO3和HCL(aq)的反应分下列两步进行：Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3
Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O
求HCL的物质的量浓度？
(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。
跟踪训练4（04预测题）、有不同浓度的NaOH溶液各取100mL分别通入SO2 1.12L（标况），完全反应后，分别得到不含结晶水的固体6.00g和7.00g，求这两种溶液的不同浓度值（mol/L）？
（五）关于缺省数据型计算：
例五（2003年化学试测）计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。
⑴在温度为t℃和压力为pPa的情况下，19.5g A 与11.0g B恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量（m）。
缺少的数据是：
计算式为m=
⑵0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积（）
缺少的数据是：
计算式为：
（六）关于有机化学计算：
例六（2002年化学试测）1mol丁烷（气）与不足量的氧气共贮于一固定容器中，压强为p，点火燃烧后，回到室温，得到水若干（其体积可不计）和CO2和CO两种气体，总压强降为0.557p，试求：（1）生成的水的质量；
（2）反应前氧气的物质的量；
（3）反应后气体中CO2和CO的物质的量；
跟踪训练5（04南通）某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6g水。(上述气体体积，都已折算为标准状况下的数据)
试通过计算，确定混合气体中两种烃可能组成。
优化测评：
1、（02上海）某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
（1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。
（2）现用1㎏这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂
波尔多液
① 此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为 （最简整数比）。
② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·χCu（OH）2·уCa（OH）2，
此种配比当χ=1时，试确定у的数值。
2、《04中国考试》已知常温时反应2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+在水溶液中能够发生，将22．4g由铜和三氧化二铁组成的混合物粉末加入到浓度为1 mol/L的硫酸中发生相应反应．
(1)若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为V，求V的取值范围．
(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe2+的浓度为o．1 mol/L，求原混合物中含铜多少克
3、（04南通）为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeS04溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。
(1)通过计算，填写下表：
C(H+) C(SO42—) C(Fe2+、Fe3+)
注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系。
4、（04扬州）现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b molHNO３的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
(1)若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为__________________ 。(写出所有可能情况)
(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是(用a、x表示)______________。
(3)当x=0.5时，溶液中Fe３＋与Fe２＋的物质的量相等时，在标准状况共产生672 mL气体。求a、b的值。
5、（04淮安）将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3－)＝0.200 mol/L。
(1)试求稀释后溶液的pH。
(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。
(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO＋2NaOH＝2NaNO＋H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。
高考热点——化学计算专题 (04.5.10)答案
例一：混合物中Na2SO4的质量＝g·mol－1＝1.42
设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量＝＝0.0900mol 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为
0.250L×1.00mol·L－1－0.500L×0.100mol·L－1×2＋0.0100L×1.00 mol·L－1＝0.160mol
解得：x＝0.0700mol y＝0.0200mol
Na2CO3质量＝0.0700mol×106g·mol－1＝7.42g
NaHCO3质量＝0.0200mol×84g·mol－1＝1.68g
跟踪训练1、（03南通）(1)n(Cl—)= =0.04mol (1分)
c(BaCl2)= =2.0mol／L (2分)
(2)Na2CO3 ~ BaCO3 ~ BaSO4 △m
1mol 197g 233 g 36g
n(Na2CO3)=(3.495g－3.315g)÷36g·mol—1=0.005mol (2分)
n(Na2SO4)=(3.315g－0.005mol×l97g·mol－1)÷233g·mol－l=0.01mol (1分)
m(NaNO3)=2.000g－0.005mol×l06g·mol－1－0.01mol×l42g×mol－l=0.05g (1分)
w(NaNO3)=0.050g÷2.000g=0.025(2.5％) (1分)
例二（04南京）（共13分）（1）4mol/L（4分） （2）C（3分）
（3） 当0当a>0.03L时,b=2.688L(3分)
跟踪训练2、（04南京）（１）、5 (3分)
（２）、若b≤0.05mol 时, Ca(OH)2过量或恰好完全反应，剩余固体为CaCO3和Ca(OH)2
m(CaCO3)=b×100g m{Ca(OH)2}=(0.1－b－b)×74g b=100b+7.4－148b
a=7.4－48b (0若b＞0.05mol时 NH4HCO3过量，剩余固体为ＣaCO3
m(CaCO3)=（0.1－b）×100g
a=10-100b (0.005例三（01上海）．（本题共5分）
解：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－
（2分）
IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O
（2分）
每千克食盐中含KIO3：
（1分）
∴该加碘食盐是合格的
跟踪训练3、（04预测题）该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。根据题目所给出的三个化学反应，得出Sn与K2Cr2O7的物质量的关系。
例四（00上海）.(1) 504 (2分)
(2)由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3
n(NaHCO3)=2n(CO2)=2× (1分)
n(Na2CO3)= (1分)
n(H2O)==0.02（mol） (1分)
∴天然碱组成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O （1分）
(3)2.5 (2分)
（4）0注 V(CO2)= （1分）
4.98≤W≤12.45 V(CO2)=1680-134.9W(mL)
注：V(CO2)=[0.075-]×22400(mL)也给分 （1分）
12.45≤W V(CO2)=0 (1分)
注：30mL HCl(aq)中所含HCl物质的量： （本题共11分）
n(HCl)=
CHCL=
和30mL HCL(aq)完全反应的样品的质量：
样品中Na2CO3和盐酸反应完全生成NaHCO3时（没有CO2放出时），样品质量：
跟踪训练4（04预测题）SO2与NaOH溶液反应，可能有三种情况：NaOH过量，所得固体为Na2SO3和NaOH的混合物；SO2部分过量，所得固体为Na2SO3和NaHSO3的混合物；SO2极大过量所得固体为NaHSO3，因此本题应首先确定固体的成分。
（1）应用极值法先确定两个极值
a：设SO2与NaOH完全作用生成Na2SO3
b：设SO2极大过量，最终产物为NaHSO3
（2）讨论确定产物
a：因，所以b g固体为Na2SO3和NaHSO3的混合物
b：因所以7 g固体为Na2SO3和NaOH的混合物
（3）计算
a：第一种情况，设生成Na2SO3为xmol，NaHSO3为ymol
b：第二种情况：因NaOH过量，所以H2SO2完全反应。设参加反应的NaOH为amol，生成Na2SO3为bmol，过量的NaOH为Cmol
例五（2003年化学试测）、（本题共2 小题，共12分）⑴（6分）在t℃和pPa下D气体的密度 (ag·L-1)
19.5g + 11.0g - 3.00L×ag·L-1 （2分）
⑵ 盐酸的浓度 （bmol·L-1 ）
当 ,
（条件1分，列式2分，共3分）
当 ,
（条件1分，列式2分，共3分）
例六（2002年化学试测）（1）根据C4H10→5H2O，可知1mol C4H10生成5mol水，即90g。
（2）反应后和反应前的压强之笔极为气体的物质的量之比，设反应消耗氧气的物质的量为y，则，y=6.18mol。
（3）燃耗后气体物质的量减少：1+6.18-4=3.18mol，设生成CO2的丁烷为amol，生成CO的丁烷为(1-a)mol，则有：
C4H10+6.5O2→4CO2+5H2O Δn
1 6.5 4 3.5
a 3.5a
C4H10+4.5O2→4CO+5H2O Δn
1 4.5 4 1.5
1-a 1.5(1-a)
由题意：3.5a +1.5(1-a)=3.18 解得：a=0.84mol
即丁烷有84%转化为CO2，16%转化为CO，它们的物质的量分别为：n(CO2)=4×84%=3.36mol，n(CO)=4×16%=0.84mol。
跟踪训练5（04南通）根据题意可知：
n(烃)= = =0．1mol
n(CO2)= ==0．2mol
n(H2O)===0．2mol
混合烃的平均分子组成为C2H4， (3分)
故符合题意的两种烃可能是：CH4和C3H4、C2H2和C2H6或CH4和C4H4。
优化测评1、（02上海）（1）2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O
（2）
（3）　①　2 : 5
2、《04中国考试》(1)固体完全溶解涉及的反应:
若固体中只有Fe2O3 ，恰好反应时有：
1 mol·L—1×V1＝3×22.4g／160g·mol－1
得 V1＝0．42L
若固体中有Cu和Fe2O3 ，恰好反应时：
n Cu ＝ n Fe2(SO4)3 ＝ nFe2O3
根据题意22．4＝64 x + 160 x
解得x＝0．1mol V2＝3×0．1／l＝0．3L
所以V的取值范围0．3L≤V<0．42L
(2)讨沦：若Cu过量，
则n Fe2O3 ＝ n Fe2(SO4)3 ＝ 1／2 n FeSO4 ＝ 0．05mol
Cu的质量为22．4—0．05×160＝14．4 g
若Fe2(SO4)3过量，
则n Cu＝1／2 n FeSO4＝0．05 mol
Cu的质量为0．05× 64＝3．2 g
3、（04南通）(1)0.1mol/L 0.6mol/L 0.5moL/L (每空2分)
(2)根据电荷守恒有：
2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42—)
代入(1)中所求数据：
2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)=1.1 mol/L
又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5mol/L
解得：c(Fe2+)=0.4mo1/L，c(Fe3+)=0.1mol/L (2分)
Fe2+被氧化的百分率为：×100%=20% (2分)
(3)若Fe2+没有被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=c(SO42—)－c(H+)
若Fe2+全部被氧化，c(Fe2+、Fe3+)= c(SO42—)－ c(H+)
故当Fe2+部分被氧化时，c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系为：
c(SO42—)－ c(H+)> c(Fe2+、Fe3+)> c(SO42—)－ c(H+)
4、（04扬州）（12分）(1)Fe２＋或Fe２＋　Cu２+　；
(2) ＜b≤
(3) a=0.04 mol b=0.12 mol　
3Cu+8HNO３ 3Cu(NO３)２+2NO↑+4H２Ｏ
　 ax
3Fe+8HNO３=3Fe(NO３)２+2NO↑+4H２Ｏ
a(1-x)
故总耗HNO３量
n(HNO３)= +=
所以＜b≤
(3)根据电子守恒：0.5a×２+0.25a×３+0.25a×２=×3
a=0.04 mol　
又知：3Cu——8HNO３　　　　　　3Fe——8HNO３
0.02 mol　　　 mol　　　0.01 mol　　　mol
Fe——4HNO３(生成Fe3+)
0.01 mol　　　0.04 mol
b= mol+0.04 mol+ mol=0.12 mol
5、（04淮安）(1)设稀释后溶液的H+物质的量浓度为c(H+)，依溶液电中性，有：(3.20g÷64g/mol)×2＋c(H+)×1.00 L=0.200 mol/L×1.00L，解得c(H+)=0.100 mol/L，pH=－lgc(H+)=1 (3分)
(2)设n(NO2)=a mol，n(NO)=b mol，依电子得失守恒，有：a＋3b=0.100 ①，依N元素守恒，有：a＋b=0.030B－0.200 ②，解①②联立得：a=(0.045B－0.350)mol，b=(0.150－0.015B)mol
(3)依题意有不等式：n(NO2)>0，n(NO)>0，n(NO2)≥n(NO)，即：0.045B－0.350>0，解得B>7.80；
0.150－0.015B>0，解得 B<10.0；0.045B－0.350≥0.150－0.015B，解得 B≥8.30；综合上述结果得：8.3≤B<10。(上、下限只算出一个且正确给1分)。

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