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直击高考考点
化学框图推断题是高考命题中最能反映考生化学学科意识和水平的试题。而“无机框图推断题“作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：(1)结构紧凑、文字表达少；(2)包含信息多、综合性强，思维能力要求高；(3)具有很高的区分度和很好的选拔功能。它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识的掌握的情况，更有考查考生思维敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。是高考必考题型。考试要求：
1．综合应用各类元素及化合物的不同性质，合成或推导未知元素及无机物。此类试题属较难题，对考生的知识要求及能力要求均较高。
2．能将实际问题（或题设情境）分解，并结合自己存储的知识进行迁移应用。此类试题主要考查学生辨别新信息、接受新信息、应用新信息及知识重组与综合应用的能力。
近几年高考无机框图推断题的特点
1．从推理能力考查的特点分析，高考无机框图推断题中主要表现了以下四个特点：
(1)信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。(2)正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。(3)定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。还有基础理论与概念的融合。(4)计算和逻辑推理（讨论）并重。
2．从试题内容组织的特点分析，主要表现为二个方面
(1)试题背景以工业生产流程式的问题化，以此为试题平台来考查化学用语、化学平衡、化学计算、氧化还原、物质推断等知识和能力的综合。
(2)试题知识容量大、关系明了、信息集中。
知识网络构建
知识要点串讲
要点一 常见物质间的转化关系
1．三角转化：
2．连续转化
①
②
③
④
要点二 特征反应归纳
1．常见置换反应：
(1)金属→金属
(2)金属→非金属
(3)非金属→非金属
(4)非金属→金属
2．与碱反应产生气体
(1)
(2)铵盐：
3．与酸反应产生气体
(1)
(2)
4．与水反应产生气体
(1)单质
(2)化合物
5．既能酸反应，又能与碱反应
(1)单质：Al
(2)化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
6．电解
7．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3
8．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO4N2+6H2O
9．受热分解产生2种或3种气体的反应：
(1)铵盐
(2)硝酸盐
10．A—
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3
11．无机框图中常用到催化剂的反应:
要点三 特征现象归纳
1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
5．特征反应现象：
要点四 推断题的基本解法和常用解题技巧
1．解推断题的基本方法
(1)审：审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。，明确求解要求。
(2)找：找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。
(3)析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
(4)验：验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
(4)答：按题目的要求写出答案。
2．解推断题常用的技巧
(1)特征性质、反应或现象切入法：这些都可以作为解推断题的突破口来进行大胆猜想与验证验证。
(2)转化关系尝试法：由于某些推断题的结论只有较少的可能性，因此可将每种可能的结论代入题内尝试，即可找出正确答案。或记住一些重要的转化关系，答题时，将试题框图形式与记住的转化关系对比，寻找相似关系，常使复杂的推断变得轻而易举。
(3)层层推进法：根据题目的明显条件(题眼)，先推出第一层的结论，利用所得结论和其他已知条件，逐一推导，将较深层的结论一一推导出来，在推理过程中必须具有严密的逻辑性，必须要清楚构图中是因果关系还是递进关系，才能顺藤摸瓜求得准确答案。
(4)调频信息切入法：推断题中通常有一种元素或物质出现的频率特别高，与其他元素或物质发生联关系，其他元素或物质的推断都依赖于它，所以这些元素或物质的推断诉突破口。
(5)计算推理法：某些推断题常常有几个未知量同时存在，或答案有多种可能性，要充分利用已知条件进行计算，再根据结果推出正确的结论结论。
(6)变换思维角度法：解题时要随问题和情境的不同，调整自己的思维方式，如变常规思维为跳跃思维、变求同思维为求异思维、变正向思维为逆向思维、变平面思维为立体思维。
热点题型探究
题型一 以物质的特殊颜色、状态为“题眼”的推断
【典例1】提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
(1)单质F是_____________________。
(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。
(3)溶液I中所含金属离于是_____________________。
(4)由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。
解析：本题看似复杂，但有一明显突破口，即溶液E中加氨水、通入空气得红褐色沉淀，此沉淀是Fe(OH)3，由此推断C为单质Fe，F为H2，E为亚铁盐；再往前推，粉状化合物和粉状单质发生置换反应，生成单质铁，应为铝热反应，故B为Al，D为Al2O3，H为NaAlO2，溶液I中含有Na+、Al3+。
答案：(1)H2。(2)4Fe2+ + 8NH3·H2O + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓+ 8NH4+或：Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。(3)Al3+ 和Na+。(4)H2SO4（或HNO3）
方法探究：铁作为一种变价金属，是高考命题的热点，在离子共存、离子方程式、金属的腐蚀中铁起着重要的角色，特别是以铁为载体，在化学实验、物质推断和化学计算都有可能出现。
【变式训练】
1．下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要
成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。
⑴基于反应①原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。
⑵写出K和E反应的离子方程式_______________________________________。
写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________。
⑶已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为_____________。
题型二 以连续反应为“题眼”的推断
【典例2】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
用化学式号填写下列空格：
(1)A是__________。
(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。
(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。
(4)B跟Cl2反应的化学方程式是________________________________________。
解析：正盐A能与强酸反应生成气态氢化物，则A中含无氧酸根即非金属阴离子。该非金属单质可被O2连续两次氧化，分别生成两种氧化物，故A中含S2-。其转化过程是：
S2-H2SSSO2SO3H2SO4。
又因为正盐A能与强碱反应生成气态氢化物，则A中含NH4+。气态氢化物NH3中氮被Cl2置换后生成的HCl又与NH3化合成NH4Cl。其转化过程是：
NH4+ NH3N2NONO2HNO3。
答案：(1)(NH4)2S。(2)H2SO4。(3)HNO3。(4)H2S＋Cl2=2HCl＋S↓， 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。
【变式训练】
2．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD 。
(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式)A： ，D： 。写出A→B转化的化学方程式：______________________________。
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ，写出A→B转化的化学方程式：
(3)若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，则A位于周期表中 ________ (填周期、族序数)。
(4)若A为短周期元素形成的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(可以不填满，也可以补充)
编 号 A B→C化学方程式
1
2
3
题型三 以置换反应为“题眼”的推断
【典例3】A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。据此判断：
(1)在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是____________，不含组成B元素的化合物是______________（用“甲”、“乙”填写）。
(2)单质A是______ ______（填“金属”、 “非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”）。
(3)单质A、B可能同时是同主族非金属吗？ ，若可能，写出符合反应“单质A＋化合物甲＝＝＝单质B＋化合物乙”的化学方程式：
；
(4)单质A、B可能同时是同周期非金属吗？ ，若可能，写出符合反应“单质A＋化合物甲＝＝＝单质B＋化合物乙”的化学方程式：
；
(5)单质A是金属、单质B是非金属，可能吗？ ，若可能，写出符合反应“单质A＋化合物甲＝＝＝单质B＋化合物乙”的化学方程式：
。
解析：本题的题眼是置换反应“A + 甲 = B + 乙”。若A、B为同主族的非金属，则可能为C、Si或S、O2。发生反应为：2H2S + O2 = 2H2O + S↓，2C + SiO2 Si + 2CO。若A、B为同周期非金属，则为F2、O2，C为H2。若A为金属，B为非金属，联系常见置换反应可知是Mg、C。
答案：(1)甲；乙。(2)单质A可以是金属也可以是非金属。(3)可能，2C＋SiO2＝Si＋2CO；(4)可能，2F2＋2H2O＝4HF＋O2；(5)可能，2Mg＋CO2＝2MgO＋C。
【变式训练】
3．A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质，这
些化合物和单质间存在如下图所示的转化关系（转化过程都不需要使用催化剂）。
回答下列问题：
(1)若甲是常见金属，在转化中为还原剂，乙是常见非金属固体单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是 ，B的电子式是 ，A与甲反应的化学方程式是 。
(2)若组成乙、丙的元素在同一周期，组成甲、乙的元素在同一主族，且甲由短周期元素组成。甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是常见的金属。
若上图所示的反应通常在溶液中进行。回答下列问题：
①丙在周期表中位于 周期 族；
②丙与C反应的离子方程式 ；
③当化合物A与甲的物质的量之比为2：3时恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，
则反应的离子方程式为 。
题型四 以工业制备或生产为“题眼”的推断
【典例4】位于短周期的原子序数依次增大的D、A、B、C四种元素(其中一种是金属)，
它们的单质在通常情况下，A、B是固体，C2、D2是常见的双原子气体单质，另有X溶液和Y溶液。这些物质相互转化的关系如下图所示，图中G、I均为白色胶状沉淀，F是含B元素的盐。电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，这是一种重要的化工生产原理。
(1)X、Y的化学式分别为 、 。
(2)I在固态时属 晶体。
(3)写出反应②的化学方程式： 。
(4)写出反应①、③的离子方程式：
反应①： ，
反应③： 。
解析：本题的突破口即题眼是H电解生成了C2和D2两种气体，推测可能是电解NaCl溶液，一种是H2、一种是Cl2，X是NaOH溶液，能和NaOH反应生成H2的单质可能是Al和Si，可知，A是铝，B是硅，D是氢气、C是氯气。
答案：(1) NaOH ；HCl。(2) 分子。(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(4)AlO2—+H++H2O==Al(OH)3↓；SiO32—+2H+==H2SiO3↓。
【变式训练】
4．下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A ，E ，F ，Y 。
(2)反应⑤的化学方程式为： 。
(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。
题型五 以铝的两性为“题眼”的推断
【典例5】有两种元素形成的化合物A，它被广泛应用于大规模的集成电路生产等领域。按如图所示
进行反应。
已知G、H为单质，C、H为气体，电解熔融的F是工业上制备G的重要方法。A、B、D、E、F中均含有G元素，且G元素在A中占65.9%。反应中的部分生成物已略去。试通过推断写出下列物质的化学式
(1) A 、B 、F 。
(2) 写出反应①的化学方程式 。
(3) 若把B溶液与E溶液混合，反应的离子方程式为 。
解析：本题的突破口在①F电解生成G和H(气体)，G、H为单质，F可能为Al2O3；②B、D、E、F中均含有G元素，BDEB，可能含有铝元素；由此可得到B为NaAlO2，D为Al(OH)3，E为AlCl3，C为气体能使E(AlCl3)→D［Al(OH)3］，C为碱性气体NH3，则A中所含元素为Al和N，结合质量分数A为AlN。
答案：(1)AlN 、NaAlO2、Al2O3。(2)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
(3)白色沉淀；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
【变式训练】
5． 已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固
体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
(1) 写出化学式：A ______________。
(2) 反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：______________。
(3) 反应④的化学方程式为：___________________________________________________ 。
(4) 写出离子方程式：反应② ___________________________________________________。
(5) 反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25oC放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式______________________________________________________________ 。
。方法技巧点拨
1．方法与技巧
(1)循序渐进法
当框图中给出了起始物质时，可利用框图采取循序渐进的方法分析递变过程而获解。
(2)题眼扩展法
当框图中未给出起始物质时，可通过题中的文字说明和框图中的实验现象等，找出解题的突破囗，也即“题眼”，题眼可以是一种物质，也可以是一类物质，再从题眼中的物质向前或后扩展，找出其它物质。
(3)试探法
当通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时，此时，可通过题中规律，将中学化学中的常见物质代入试探，如发现试探的物质不符合时，再代入其它物质，直至获得结果。
(4)迁移类比法
当框图中的物质不是中学化学中的常见物质时，可依据元素周期表中元素的递变规律，将学过的物质的性质迁移到新物质中，而进行类比分析。
2．解题注意点
一看：看清题中的文字说明，列出解题的关键字词。
二找：找出框图中的实验现象，找出框图中的变化规律。
三查：查框图中的物质、查反应条件、查反应过程。
四答：答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。以此在答题时必须注意：①答名称，还是答符号、化学式；②答离子方程式，还是化学方程式；③答现象，还是答结论；④答规律，还是答具体物质或具体内容。
高考冲刺演练
1．已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分反应物或生成物没有列出）。其中，化合物石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，它以前是一种常用的肥料，其含钙、碳的质量分数分别为50％、15%。反应①是石灰氮的完全水解，其产物之一可方便地制成一种氮肥。通常状况下，C为气体。
请按要求回答：
(1) 写出石化氮的化学式 ；
(2) 写出反应①的化学方程式： ；
(3) 除反应②、③、④、⑤是应用于工业生产外，还有两个反应是运用于工业生产的反
应，是 和 （填序号），它们反应的化学方程式分别是
和 。
2．下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应
的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式 。
⑵C的结构式 ；H的化学式 。
⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式 。
⑷化合物J的化学式 。
3．甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：
甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反
应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。
(1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式： 。
(2)室温下含有戊的盐溶液，其pH 。
A．>7 B．＝7 C．<7 D．以上都有可能
(3)丙是目前重要的能源
①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是
。
②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其负极反应的
电极方程式为 。
(4)甲、乙高温反应时，甲被破坏了1 mol共价键，则参加反应的乙为 g。
4．已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：
请填写下列空白：
⑴金属A为 ；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是
⑵反应②的化学方程式为： ；
反应⑤的化学方程式为： 。
⑶原电池反应①中，正极反应式为： 。
5．下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。
试回答下列有关问题：
⑴M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。
⑵X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。
⑶反应②的化学方程式是_______________________ ______________________。
⑷反应④的离子反应方程式是 。
6．已知X是一种盐，H是常见的金属单质，F、I是常见的非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系。
试回答下列问题：
(1)G的化学式
(2)写出下列反应的化学方程式
①
② 。
(3)X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为 ；X与盐酸反应的化学方程式为
。
7．物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
⑴若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
生成。则
①工业上反应Ⅰ在_______________中进行，反应Ⅲ在_______________（均填设备名称）中进行。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是___________或_____________。
③反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________________。
⑵若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，
有大量白烟生成。则
①甲的电子式是____________。
②D的溶液与乙反应的离子方程式是__________________________________。
③若1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________________________。
8．下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄
色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：
⑴写出B的电子式：______________________。
⑵写出生成E的电极反应式：______________________________________，反应⑤的现象是______________________________________。
⑶反应①的化学方程式是_____________________________________________，在实验室中引发反应
④的操作是__________________________________________。
⑷反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。
9．下图中D为常见的固体单质，E为无色有刺激性气味的气体，B、H、G为化合物，反应③为我国
工业生产B的主要反应之一。(图中部分产物已略去)。
请按要求填空：
(1)写出A物质的化学式______________
(2)反应②中生成F气体的电极反应式为：_________________________________
(3)反应③的化学方程式为：____________________________________________。当有12.0 g化合物H
被氧化时，转移电子的物质的量为_________mol。
10．已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。
等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。
(1)写出B的电子式 ，D的结构简式 。
(2)写出A与B反应的化学方程式 。
(3)如对气体G进行加压操作，产生的现象是 。
(4)写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M 。
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 。
11．已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：
(1)L的化学式： F的电子式： 。
(2)反应①的离子方程式： 。
(3)反应②，工业上采取的反应条件： 。
(4)每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：
。
【变式训练】
1．解析：由题M为Fe(OH)3，则L为Fe(OH)2。C的焰色反应呈黄色说明C为NaOH。结合B为无色液体，A、B电解得NaOH，可知A为NaCl、C为水。
答案：⑴氯碱工业 2NaCl＋2H2OH2↑＋C12↑＋2NaOH
⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl— FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O
⑶FeC2O4
2．解析：中学化学中符合ABCD 反应的有以下几组：
NaNa2ONa2O2NaOH
C (CH4等)COCO2H2CO3
H2S (S)SO2 SO3 H2SO4
NH3(N2)NONO2HNO3，结合题目所给信息作答。
A、D水溶液均呈酸性，则为H2S组，A为碱性，D为酸性，则为NH3组合，D为强碱，A为短周期单质则为Na组合。
答案：(1)H2S H2SO4 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
(2)NH3 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
(3)3周期ⅠA族
(4)
编 号 A B→C化学方程式
1 C CO + O2 = CO2
2 S SO2 + O2 = SO3
3 N 2NO + O2 = 2NO2
3．O=C=O Mg2+[ :O:]2－ 2Mg+CO2 2MgO+C （2）①四、Ⅷ②Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）③2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl－
4．解析：抓住题中某一条信息可立即推出G是NH3、Y是HCl、K是AgCl。再根据G是氨气可逆向推得A是水、D是H2、C是O2、E是N2，正向推出J是NO（跟“反应⑤是工业制X的主要反应之一”相吻合）。这里要求解题者在推理过程中能够敏捷地抓住题给信息从不同方向作出有用的判断，测试思维的灵活性。
由K是氯化银、Y是盐酸可推出I是硝酸银，进而可得出X是硝酸。所以H是二氧化氮，F是单质银。这里主要测试解题者能否在一个全新的问题背景中，运用已掌握的元素化合物基础知识作出判断。
综合以上信息可得知，B物质中含有银、氮两种元素，利用题给数据可计算出B的化学式为AgN3。这一问难度较高，这是下面三个原因：第一，这一问是建立在前几问的基础之上的，若答不出前几问，就无法回答这一问；第二，需经过定量计算才能作出判断；第三，“AgN3”是高中化学中没有出现过的一种物质，有的考生想不到或不敢相信自己的计算结果。
答案：(1)H2O；N2；Ag；HCl。(2)4NH3+5O24NO+6H2O。(3)AgN3。
5．解析：淡黄色固体有Na 2O2、S单质、AgBr等，给合题目由B是一种淡黄色固体X为无色液体，可推出B是Na 2O2、X是水；由C是含氢量最高的烃可知C 是甲烷 ，由Na 2O2和水反应生成E和F，C和F反应可知，F是O2，E是NaOH，C、J是同周期元素的气态氢化物，能和O2反应的可知是NH3，则K是NO、L是NO2、I是HNO3，D既能和E(NaOH)反应又能和I(HNO3)反应，则D具有两性，由H(CO2)和G(NaAlO2)反应生成D，可知D是Al(OH)3，则A是Al4C3(A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%)
答案：(1) Al4C3。(2) 2NA（1.204×1024）（3）4NH3 +5O2 4NO +6H2O
(4) 2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32－(或AlO2－ + CO2 +2H2O = Al(OH)3 +HCO3－) ；
(5)CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) +H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol
高考冲刺演练
1．解析：石灰氮水解生成的C能发生高温反应可推测A是CaCO3，由元素守恒可知B中含有N元素，B可能是NH3，则E可能是H2O，则F可能是NO，I可能是NO2，K是硝酸，G是Ca(OH)2，则H是Cl2，能和CO2反应，则J是Ca(ClO)2。
答案：(1) CaCN2 (2) CaCN2 + 3H2O = CaCO3 + 2NH3↑ 。
(3) ⑥ ⑦ 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
2．解析：化合物E是由两种单质生成且是形成酸雨的污染物之一，所以E是SO2，化合物K是常用氮肥，由F和硫酸反应制得，F是由两种气体化合所得，且该反应是化工生成重要反应，可知该反应是合成氨反应，F为氨气。L为NaClO，J由NH3和NaClO反应制得，它相对分子质量为32，由两种元素构成可知J为N2H4，和B(O2)反应生成C(N2)
答案：(1)2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 (2)N≡N (NH4)2SO3或NH4HSO3
(3)ClO－＋SO2＋2OH－＝Cl＋＋SO42－＋H2O (4)N2H4
3．(1)H2O+H2OH3O++OH— (2) D (3) ① CH4 + H2OCO + 3H2
② CH4－8e－+10OH－==CO32－+7H2O
(4) 15
4．⑴镁(Mg) 防止金属离子(Mg2+)水解
⑵4NH3＋5O24NO＋6H2O C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
⑶2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋H2↑
5．⑴Al2O3 用作干燥剂 ⑵降低X、Y熔化时的温度，节约能源 Cl2、H2和NaOH
⑶2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ⑷Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
6．解析：由H是一种常见的金属单质，它在B中燃烧后生成一种非金属单质，我们可以推知这种常见金属单质为金属镁，它在CO2气体中燃烧生成C这种非金属单质。则A为氧化镁；由X是一种盐，它受热分解可以产生MgO，且可作为医药上的解酸剂，因此X可能为碳酸盐，但碳酸镁分解的产物只有氧化镁和二氧化碳，框图中的分解产物有三种，且由第（3）问得到X与盐酸反应生成B的物质的量和消耗盐酸的物质的量之比为3：8，比碳酸镁消耗盐酸的量多，可见它不仅仅是碳酸镁，再由题示信息B（CO2）与D反应可产生非金属单质F，且生成的E物质是工业上重要的碱，则可推断F是O2，D是Na2O2，E是Na2CO3，相应地推断出C是H2O，G是NaOH，那么X是一种碱式碳酸镁。
答案：(1)NaOH；(2)①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O 2↑ ②2Mg+CO2点燃2MgO+C；
(3)3MgCO3·Mg（OH）2或4MgO·3CO2·H2O；3MgCO3·Mg（OH）2+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O。
7．⑴①沸腾炉 吸收塔 ②点燃 光照 ③4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
⑵ ①Na＋[]2－Na＋ ② 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
③ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－906.8 kJ·mol－1
8．⑴Na＋［］2－Na＋
⑵Fe＋2OH――2e－＝Fe(OH)2 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
9．(1) Na2S2O3。 (2) 4OH－－4e－= O2↑+2H2O。 (3) 4FeS2+11O2＝＝＝2Fe2O3+8SO2；1.1。
(4) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+。
10．（1） ；CHCH
（2）CaC2 + NH4HCO3 = NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓
（3）气体的红棕色先变深后变浅
（4）①HCO3- +H+ = H2O +CO2↑
②NH4+ +HCO3- +2OH- ＝ NH3↑+2H2O+CO32-
11．（1） Cu(OH)2 ；
（2）2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ +O2 ↑+4H+
（3）常压，催化剂，400-500oC
（4）SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol
②
①
M
空气中
L
A
K
D
B
G
F
J
I
过量Y溶液
适量Y溶液
X溶液
电解
③
②
①
X溶液
I
H
H
G
F
X
D2
C2
E
B
A
E
D
C
B
△
电解
A
109°28ˊ
表示X原子
表示Y原子
熔融(580℃)
A
X+Y
G
Y
F
电解
E
B
C
F
F
D
H
A
M
M
I
J
K
L
①
②
③
④
X
A溶液
B溶液
D
E
C溶液
F气体
I溶液
J溶液
G固体
H固体
①
电解
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