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　　［知识归纳］
　　物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。它是掌握物质的质量、体积(标准状况下)、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提， 是高考的必考点之一。要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。
　　一、以物质的量为中心的相互关系
　　二、阿伏加德罗定律及推论
　　1．定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
　　2．推论：
　　(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V1：V2＝n1：n2。
　　(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即ρ1：ρ2＝M1：M2。
　　(3)同温同压下，同体积的任何气体其质量之比等于气体的摩尔质量之比，即m1：m2＝M1：M2。
　　(4)同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比，即V1：V2＝M2：M1。
　　(5)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比：P1：P2＝＝n1：n2。
　　三、物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算
　　1． (m总为气体总质量，n总为气体总物质的量) (此公式也适合非气态物质)
　　2．已知混合气体的体积分数或摩尔分数求平均相对分子质量。
　　
　　　其中MA、MB、……，为组分气体的相对分子质量；a%、b%、……，为组分气体对应的体积分数或摩尔分数。
　　3．　　　 其中ρ为气体在标准状况下的密度。
　　4．
　　　 其中D相对为混合气体对某已经气体的相对密度，M已知为已知气体的相对分子质量。
　　四、物质的量浓度及有关计算原理
　　1．关于物质的量浓度概念的计算主要包括：
　　(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n＝m/M，c＝n/V，所以 。
　　(2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用n＝V/22.4L·mol—1，求出溶质的物质的量；再运用V（溶液）＝m/ρ求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V（溶液）的单位为L；最后用物质的量浓度公式计算。
　　(3)计算溶液中的离子浓度，还要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。
　　2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将ω换算成c时，可从1L(1000mL)溶液出发，运用 直接计算。
　　3．溶液稀释或混合的计算：
　　可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c1·V1＝c2·V2
　　或溶质的质量不变的公式；V1·ρ1·ω1＝V2·ρ2·ω2
　　五、其他问题
　　1．以物质的量为中心进行换算时注意的问题
　　(1)“一个中心”：　　必须以物质的量为中心。
　　(2)“两个前提”：
　　在应用Vm＝22.4L·mol—1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件(混合气体也适用)。
　　(3)“三个关系”：
　　①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；
　　②摩尔质量与相对分子质量间的关系；
　　③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
　　(4)“四个无关”：
　　物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
　　2．解答阿伏加德罗常数试题注意的问题
　　(1)状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；戊烷及碳原子数大于4的烃，在标准状况下 不是气态。
　　(2)特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、等。
　　(3)某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。
　　(4)一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
　　(5)较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2十H2O；Cl2十NaOH；电解AgNO3溶液等。
　　(6)某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。
　　［例题分析］
　　[例1]　以NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　 )
　　A．53g碳酸钠中含NA个CO32—
　　B．0.1molOH—中含NA个电子
　　C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子
　　D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
　　解析：
　　53g Na2CO3的物质的量为0.5mol，含0.5NA个CO32—，A错；1个OH—中存10个电子，0.1mol OH—含1 mol电子，即NA个，B对；D2O中含10个中子，1.8g D2O 的物质的量小于0.1mol，故其含中子数少于NA个，C错；臭氧为三原子分子，标准状况下11.2L臭氧含氧原子为1.5NA个。
　　答案：B
　　[例2]　下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是(　 )
　　A．温度相同、体积相同的O2和N2
　　B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
　　C．体积相等、密度相等的CO和C2H4
　　D．压力相等、体积相同的N2和O2
　　解析：
　　根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积时，气体的分子数相等，A选项中缺少同压条件，D选项中缺少同温条件，因而不是正确选项。N2和C2H4的相对分子质量相等，且质量相等，所以它们的物质的量相等．也就是分子数相等；CO和C2H4的相对分子质量也相等，且两气体的体积和密度相等，因而气体质量相等，所以它们的分子数相等。所以选项B、C正确。
　　答案：BC
　　[例3]　0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是(　 )
　　A．30　 　B．46　 　C．50　 　D．66
　　解析：
　　M(NO)＝30，故 ，淘汰A。
　　设混合气体中NO、NO2、N2O4的物质的量依次为a、b、c，根据电子得失守恒和 的计算式可得方程：
　　
　　
　　因a＞0　　故
　　 的取值范围
　　答案：BC
　　[例4]　质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到溶液每毫升的质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为(　 )
　　A．　　B．　　C．　　D．
　　解析：
　　混合液中溶质质量m总＝am十bn
　　混合液中溶质的物质的量
　　混合液的体积
　　故
　　
　　答案：C
　　[例5]　已知98％的硫酸物质的量浓度为18.4mol·L—1，则49％的硫酸物质的量浓度是(　 )
　　A．小于9.2mol·L—1　　B．等于9.2 mol·L—1
　　C．大于9.2 mol·L—1　　D．不能确定
　　解析：
　　设98％的硫酸的密度为ρ1g·cm-3；49％的硫酸的密度为ρ2g·cm-3，物质的量浓度为c mol·L-1。
　　则有 　　　　　　　　　　　①
　　 即 　　　②
　　因为ρ1 ＞ρ2，所以 可推出18.4>2c，c<9.2。
　　答案：A
　　［例6］　 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　 ）
　　A．9g重水所含有的电子数为
　B．1mol MgCl2中含有离子数为
　　C． 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为
　　D．1molC10H22分子中共价键总数为
　　答案：D
　　解析：1mol C10H22分子中有9mol C－C键，22mol C－H键，共有共价键31NA。
　　［例7］　用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　 ）
　　A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
　　B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
　　C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA
　　D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
　　答案：D
　　解析：考查的知识点为“物质的量及物质的量浓度微粒数目，氧化还原反应中得失电子数目”。
　　A：H2SO4 2H++SO42-　 c(SO42-)=0.1mol/L，V=0.1L。
　　　 ∴n(SO42-)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,即0.01NA(所以A错)；
　　B：CH3+1mol中含8mol电子，∴电子数应为8NA，(错)
　　C：Mg+2H+→Mg2++H2↑转移电子
　　　 24g　　　　　　 　　2NA
　　　 2.4g　　　　　 　　0.2NA(错)
　　D：考查白磷的化学式P4，1mol P4中有4NA磷原子。12.4g相当于0.1mol P4
　　　 ∴有0.4 NA磷原子(正确)。
　　［例8］　下列说法不正确的是(　 )　
　　A．磷酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量在数值上相等　
　　B．6．02×1023个氮分子和6．02×1023个氢分子的质量比等于14：1
　　C．32 g氧气所含的原子数目约为2×6．02×1023　
　　D．常温常压下，0．5 ×6．02 ×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2 L
　　答案：D
　　解析：常温常压不是标准状况，故气体摩尔体积不是22．4 L／mol。

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