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化学基本概念复习三――反应热
［知识归纳］
　　关于反应热的考点主要有：书写或判断热化学方程式的正误；反应热、燃烧热、中和热概念辨析；有关反应热的简单计算。尤其需要注意的是，随着新教材的全面铺开，有关反应热的篇幅增多，难度加大，成为新教材的一大亮点。
　　一、放热反应和吸热反应
　　由于各种物质所具有的能量是不同的。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能等形式释放出来，这就是放热反应。如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。
　　对于可逆反应而言，如果其正反应为放热反应，则其逆反应一定是吸热反应。
二、热化学方程式
　　表示反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。书写热化学方程式应注意下列几点：
　　1．要注明反应物和生成物的聚集状态；
　　2．在化学方程式右端要注明反应热，反应热用符号△H 表示，并与热化学方程式间用“；”号隔开；△H 的单位一般采用kJ·mol—1。当△H 为“—”或△H＜0时，体系能量降低，为放热反应，当△H 为“+”或△H＞0时，体系能量升高，为吸热反应；
　　3．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，而不代表分子个数，因此可以写成分数。
　　4．同一热化学反应，如果方程式化学计量数不等，△H 也不等，但数值与反应物的化学计量数成正比。如：　 2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g)；△H＝—483.6kJ·mol—1，而 ；△H＝—241.8kJ·mol—1。
　　5．热化学方程式中△H 前必须注明符号“+”或“-”。
　　三、燃烧热和中和热
　　在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。例如：测得101kPa 时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。其热化学方程式为：
　　C(s)十O2(g)＝CO2(g)；△H＝—393.5kJ·mol—1
　　在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol水，这时的反应热叫做中和热。强酸和强碱在稀溶液中起反应生成1molH2O都放出57.3kJ的热量。例如：
　　 ；△H=-57.3kJ·mol—1
　　［命题分析］
　　[例1]　对下列化学反应热现象，不正确的说法是(　 )
　　A．放热的反应发生时不必加热
　　B．化学反应一定有能量变化
　　C．吸热反应需要加热后才能发生
　　D．化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关
　　解析：
　　化学反应的发生一定有能量的变化，化学反应的能量变化与反应物、生成物所具有的能量有关。若反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热；若反应物的总能量低于生成物的总能量，反应吸热。不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关。故B、D项是正确的。
　　反应表现为吸热或放热，是对整个反应而言，与反应开始是否加热没有必然的关系，不能得出吸热反应需要加热，放热反应不必加热就能进行的结论。事实上，有些放热反应需要加热才能开始反应，如燃料的燃烧；有的吸热反应不需要加热可以进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应就是这样的。因而A、C项是错误的。
　　答案：AC
　　[例2]　已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　 ）
　A． ；△H= +242kJ·mol—1
　　B． ；△H= —484kJ·mol—1
　　C． ；△H= +242kJ·mol—1
　　D． ；△H= +484kJ·mol—1
　　解析：
　　放热反应△H为负，淘汰C、D；由题意，2molH2燃烧生成水蒸气的放热484kJ，若生成液态水放热应多于此值，淘汰B。
　　答案：A
　　[例3]　已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H= —571.68kJ·mol—1
　　　　　 ；△H= —282.9kJ·mol—1
　　某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（　 ）
　　A．2：1　　 B．1：2　 C．1：1　　 D．2：3
　　解析：
　　本题根据反应放出的热量求算可燃物物质的量。
　　根据热化学方程式可知：H2燃烧热为571.6 kJ·mol—1÷2=285.8 kJ·mol—1；生成 时，参加反应的H2为0.2mol，H2燃烧放出的热量为0.2mol×285.8 kJ·mol—1=57.16kJ，CO燃烧放出的热量为113.74kJ—57.16kJ=56.58kJ；CO的燃烧热为282.9 kJ·mol—1， 。
　　故H2和CO物质的量之比为0.2mol：0.2mol=1：1。
　　答案：C
　［例4］　在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　 ）
　　A．CH3OH（l）+O2（g）　 CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/mol
　　B．2CH3OH（l）+3O2（g）　 2CO2（g）+4H2O（l）；△H=－1452 kJ/mol
　　C．2CH3OH（l）+3O2（g）　 2CO2（g）+4H2O（l）；△H=－725.8 kJ/mol
　　D．2CH3OH（l）+3O2（g）　 2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol
　　答案：B
　　解析：
　　在25℃、101 kPa下，1 mol甲醇(即32 g)燃烧生成C02和液态水放热：32×22．68 kJ=725．8 kJ。2 mol甲醇燃烧放热1452 kJ。
［例5］　烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：
　　I. 已知丙醛的燃烧热为 ，丙酮的燃烧热为 ，试写出丙醛燃烧的热化学方程式　　　　　　　 。
　　II. 上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下：
　　
　　回答下列问题：
　　（1）B的相对分子质量是　　　　 ；CF的反应类型为　　　　　 ；D中含有官能团的名称　　　　　　 。
　　（2） 的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　（3）A的结构简式为　　　　　　 。
　　（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有_____种。
　　答案：
　　I. ；
　　II.
　　（1）86　 氧化反应　 羟基
　　（2）
　　（3）
　　（4）3
　　解析：
　　本题由B入手进行分析，B由链状烯烃A通过臭氧化还原而得，且无银镜反应，催化加氢生成D，且含C：69.8%，H：1.6%，可确定B为：C5H10O；由B的分子，结合E的 性质描述，可知D为：(CH3CH2)2CHOH，所以B为(CH3CH2)2O，结合G为C8H10O2，所以C为CH3CH2COOH，则可推断A。
　　点评：
　　本题是有机框图题，以烯烃、醇、醛酮、羧酸及酯的结构和性质进行综合命题，既有定性分析又有定理计算，是一道综合性较强的试题，试题以能力立意为主，较好的体现了选择功能。一、打印技巧
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