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九年级化学元素及化合物知识整理及试题
元素及化合物知识是构成整个初中化学知识的重要部分，是学生必备的基础知识。在学习过程中，要通过学习活动和观察来分析生活现象，多积累一些感性认识，寻求知识间的内在联系，了解元素及化合物的性质和用途之间的关系，并能运用所学知识解决简单的实际问题。
第一节 单 质
【考点说明】
1、能从组成上识别单质、区分单质和化合物。
2、知道氧气的主要性质和用途，说出氮气、氢气、碳的性质和用途；初步学习在实
验室制取氧气、氢气，知道氧气的工业制法。
3、了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活
和社会发展中的重要作用，知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法，知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
4、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中
的一些现象。
【知识整理】
请按下表整理，与同学们交流
单质 性 质 用 途 制 取
物理性质 化学性质
氮气
氧气 实验室制法工业制法
氢气 实验室制法
碳
金属（共性）
铁 从铁矿石中将铁还原出来的方法
【经典例题】
1、铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。一位同学应用上述反应原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如图所示。请回答下列问题：
（1）试管和铁丝球应如何放置？
（2）实验中观察到什么现象？
（3）实验要进行一周左右的时间才能观察到明显的现象。你知道
时间较长的原因吗？
〖分析〗试管中的铁丝与试管中的氧气、水作用形成红综色的铁锈，由于试管内氧气减少，压强降低，导致试管内水面上升。
答案：（1）把细铁丝放在倒立着的试管里，把烧杯移至试管下方使
试管口浸没在水中，并用烧杯中的水液封试管中的空气。
（2）铁丝与空气中的氧气、水反应，消耗了试管内的氧气，
使试管中液面上升，同时能观察到铁丝生锈。
（3）铁生锈是一个缓慢氧化的过程，为了保证空气中的氧气能完全
与铁丝反应，实验需要较长时间
【自主检测】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式是O3，它是一种（ ）
A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物
2、下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气在任何状态下都是无色、无味的 B．氧气不能溶于水
C．有些物质在氧气中能剧烈燃烧，有些物质和氧气作用比较缓慢
D．火箭、炼钢都需要氧气作为燃料
3、下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是（ ）
A．镁条 B．铁丝 C．红磷 D．硫粉
4、下列关于氢气的说法不正确的是（ ）
A．氢气是密度最小的气体 B．点燃或加热氢气前一定要验纯
C．氢气是种理想的能源 D．氢气易溶于水
5、关于下列金属的说法不正确的是（ ）
A．金可做成金箔，是因为金有良好的延展性
B．钨可做灯丝，是因为能导电、熔点高
C．常用铜而不用银做导线是因为铜的导电性比银好
D．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性
6、下列叙述不正确的是（ ）
A．保险丝是用武德合金制成的 B．青铜是人类最早使用的合金
C．铁矿石不属于金属材料 D．不锈钢是永不生锈的钢铁
二、填空题
7、写出下列反应的化学方程式：
①红磷燃烧 ；
②铁丝燃烧 ；
③铝和稀硫酸反应 ；
④高锰酸钾受热分解 ；
⑤双氧水在二氧化锰的催化作用下制氧气 。
8、氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应。氧气的这一特性，使氧气在生产和生活中有着广泛的应用；也正是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某些情况下，要使物质与氧气隔绝。请你从以下两个方面各举两例予以说明。
应用氧气：① ，②
隔绝氧气：① ，②
9、2004年年11月28日陕西陈家山煤矿发生了“瓦斯”爆炸，造成166人死亡的重大爆炸事故 ，就防止“瓦斯”爆炸，请你从化学的角度谈谈应采取哪些措施（写两点）①
② 。为防止爆炸的进一步发生，指挥部要求在矿井中充入大量的氮气，请说说充入氮气的目的
。茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入氮气，然后封口。对保存这些物品，真空充气包装和真空包装相比，其优点是
。
10、氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们的生活中，有许多方法可以得到氢气，请写出其中一种方法（用化学方程式表示），并指出该反应的基本反应类型：_________________________________，_______ __。
11、目前城市里经常可见用气艇或大气球做广告内，其中通常充入氦气，这比充入氢气的安全性能要好。因为，氦气与氢气一样具有 的物理性质；氦气与氢气相比，氦气由于不具有 性而更为安全。
12、生活中常常有这样的现象：一件普通的铁器，如不精心保管便会生锈；若不引起注意，锈斑蔓延开来，就会吞噬整个铁器，使之变为废物，人们称这种现象为“锈吃铁”。请用有关知识解释铁生锈与“锈吃铁”的原因：
。
13、小明用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+HCl—不反应
（1）从上述反应中，你获取的信息有： 。
（2）小明说，他能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是 ；如果补充一个实验（用化学方程式表示） ，也能说明镁比铁活泼。
（3）我们能用金属活动顺序解释生活中的一些现象，如： 。
三、计算题
14、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2．O％～4．3％之间，钢中碳的含量在O．03％～2．O％之间。将一块质量为10．Og的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)，测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为O.0880g/L)。
试根据计算回答：(计算结果保留三位有效数字)
(1)该铁合金是生铁还是钢
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
第2节 氧化物
【考点说明】
1、能从组成上识别氧化物。
2、认识水的组成，利用水的分解、水的合成两种变化分析水的组成，知道纯水与
矿泉水、硬水与软水等的区别，知道水是最重要的溶剂。
3、知道二氧化碳的主要性质和用途，初步学习在实验室制取二氧化碳。了解二氧
化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义。
4、知道一氧化碳主要性质及一氧化碳的毒性。了解一氧化碳和铁的氧化物的反应。
5、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。
6、知道氧化铁是铁锈的主要成分，以及除铁锈的方法和发生的反应。
7、知道二氧化硫是一种大气污染物。
8、记住常见一些氧化物的颜色，如：氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等。
【知识整理】
1、请按照下表要求填写，并与同学进行交流
氧化物 主要物理性质 主要化学性质（并写出有关化学方程式） 主要用途
水
二氧化碳
一氧化碳
2、写出下列物质与氧化铁反应的化学方程式
① 盐酸 ②稀硫酸 ③一氧化碳
3、写出下列转化的化学方程式
石灰石 生石灰 熟石灰 碳酸钙
【经典例题】
1、“旺旺雪饼”袋内有一个小纸包，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰属于 （填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）
（2）生石灰可作干燥剂的理由是 （用“化学方程式”表示）。
（3）某同学对它作了一系列的探究，其实验方案如下：
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
问题一：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂使用 取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁 不能作干燥剂
问题二：猜想变质后的物质可能是
（4）对它还有一个要再探究的问题是：
〖分析〗此题通过实验探究的方式，考查生石灰的类别、用途以及在空气中变质后产生的
新物质
答案：（1）氧化物 （2）CaO+H2O==Ca(OH)2
（3）问题一：无发热感
问题二：碳酸钙；取小纸袋中的固体放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，变质后的产物是碳酸钙。
（4）变质后的固体物质中是不是全部是碳酸钙（或完全变质需多长时间？等）
【自主检测】
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1、下列对水的认识中，错误的是（ ）
A．水并不是取之不尽，用之不竭的天然资源 B．水是人类宝贵的自然资源，应当珍惜它
C．水资源的不足，将会成为一个深刻的社会危机
D．我国水资源十分丰富，人均占有量居世界各国之首
2、有关水的电解实验，下列说法不正确的是（ ）
A．证明了水是由氢元素和氧元素组成 B．证明了水是由氢气和氧气组成
C．水通电生成氢气和氧气的变化是化学变化
D．证明了每个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的
3、关于二氧化碳的叙述中正确的是（ ）
A．二氧化碳固体又叫“干冰”，它可以用作制冷剂，也用于人工降雨
B．二氧化碳不能供给人们呼吸，因为它有毒
C．实验室制取二氧化碳气体，通常用石灰石与稀硫酸反应
D．二氧化碳气体的密度比空气大，不易溶于水，能用排水法或向上排气法收集。
4、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A．氢气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．氧气
二、填空题
5、水是人类的宝贵资源，但水被污染后给人类带来灾难。 、
是造成水体污染的主要原因。
6、许多化学反应都能生成水。请按以下反应类型各写一个生成水的化学方程式：
①化合反应： ；
②分解反应： ；
③置换反应： ；
④复分解反应： 。
7、含钙、镁离子较多的水称为硬水，鉴别硬水常用的方法是
。
8、如图，准备好双孔塞（插有带小气球的短玻璃管和盛有澄清石灰
水的分液漏斗）取装满二氧化碳的集气瓶，用双孔塞将集气瓶塞紧。
把澄清石灰水放入集气瓶振荡，可观察到的现象
其原因是 （用化学方程式表示）。
9、某同学用浸过石蕊试液的干燥小纸花做了两个实验：
实验一：把干燥的小花直接放到干燥二氧化碳的集气瓶中，无
现象产生。说明 。
实验二：用水喷湿后放入装有二氧化碳的集气瓶里（如图示）
可观察到的现象 ，
其原因是 （用化学方程式表示）。
10、如图是验证“温室效应”的图示，一段时间后，可观察到水
柱向 （填“左”、“右”）。“温室效应”已给全球带来了
很多的灾难，二氧化碳是一种重要的温室气体，预防和控制
“温室效应”是全球关注的大事，对如何控制温室效应，
请你提出两条建议 ，
。
11、右图，是一氧化碳与氧化铁反应的装置图，
根据图示回答有关问题：
（1）写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方
程式 ；
（2）该实验有以下步骤①点燃后一个酒精灯
②点燃前一个酒精灯③熄灭前一个酒精灯
④熄灭后一个酒精灯⑤通入纯净的一氧化碳⑥停止通入一氧化碳。正确操作步骤的顺序是
。（填序号）
（3）根据此实验写出一氧化碳与二氧化碳化学性质不同之处（写三点）
①
②
③
（4）一氧化碳中混有少量的二氧化碳，除去二氧化碳常用的方法是（用化学方程式表示）
。
12、某同学可用如图装置粗略地测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方玻璃管（预先
固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟
空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处。
（1）在烧杯中加水，可观察到玻璃管内开始发生的现象：
①白磷（足量） ；②活塞向（填左、右）
。实验结束，恢复至常温后，活塞应
停在约 cm处，据此可得出的结论是 。
（2）烧杯中加水的目的是 。
13、天然雨水和酸雨的pH都 7（选填：＝、＜、＞）。酸雨的腐蚀作用主要来自
于 的酸性。从环保的角度，如何减少酸雨的危害提出两条建议①
② 。
14、含四氧化三铁85%的磁铁矿200吨，用CO作还原剂，充分反应能炼出含杂质2%的生铁多少吨？
第三节 常见的酸
【考点说明】
1、 知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认
识酸的腐蚀性。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会使用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸
碱性对生命活动和农作物生长的影响。
3、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。学会用探究的方法认识酸的
性质。
【知识整理】
小结学过的盐酸、硫酸的知识，并作交流
盐酸、硫酸相关知识
酸 物理性质（浓酸） 化学性质（稀酸） 相似的化学性质 重要用途
盐酸
硫酸
【经典例题】
盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出
三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。
项目 实验步骤 实验现象和结论
方案1
方案2
方案3
〖分析〗盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别
答案：
项目 实验步骤 实验现象和结论
方案一 分别用两支试管取少量试样，然后用酒精灯微热。 能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸，没有明显变化的是稀硫酸。
方案二 分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少量氯化钡（或其他可溶性钡盐）溶液或氢氧化钡溶液等。 能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸。
方案三 用两支试管取少量块状石灰石，分别向其中加入不同的试样。 能不断产生气体的是稀盐酸，反应很快停止的是稀硫酸
方案四 取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字，然后将其在酒精灯火焰上方烘干。 其中能使白纸炭化，出现黑色字迹，则蘸取的是稀硫酸，另一没有明显变化的是稀盐酸。
方案五 用两支试管分别取适量试样，放在酒精灯上，（在通风橱里）加热浓缩。 其中变得黏稠的，则原溶液为稀硫酸，不变黏稠的为稀盐酸。（此时也可用玻璃棒蘸取浓缩液体，在白纸上写字，能产生黑色字迹的原溶液是稀硫酸）。
【自主检测】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质露置在空气中一段时间，质量减少的是（ ）
A.生石灰 B. 浓硫酸 C.石灰石 D.浓盐酸
2．在下列溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液不变红色的是（ ）
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．白醋 D．烧碱溶液
3．“酸雨”是指自然界里pH （ ）
A. 小于7的降水 B. 等于5.6的降水 C. 小于5.6的降水 D. 大于5.6的降水
4．下列pH的溶液中,酸性最强的是( )
A. 2 B. 4 C. 7 D. 10
5．下列物质中，能与其他三种物质都能反应的是（ ）
A．铁 B．稀盐酸 C．碳酸钙 D．氢氧化钠
6.下列物质中，能直接用金属与稀酸反应制取的是 （ ）
A．AgCl B.FeSO4 C.FeCl3 D.CuSO4
7．下表为家庭中一些常见物质的pH
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液
PH 3 9 7 10 13
有些昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒、甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋
8．胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是 ( )
A．BaCO3 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．Ca(OH)2
二、填空题：
9、（1）人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的pH会 （填“升高、降低、不变”）。
（2）在pH=3的无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成 色。
10．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），用适量的稀盐酸可以将
它除去，反应的化学方程式为 ；若盐酸的用量过多，
会损坏铝壶，其原因是 （用化学方程式表示）。
11．向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试
管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请回答：
（1）实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；
②镁条逐渐溶解；③________________________________。
（2）产生上述现象③的原因是：
①_______________ _；
②_______________________________。
（3）写出镁与盐酸反应的化学方程式
12．一化学兴趣小组的同学在探究“生锈铁钉与稀硫酸的反应”时，过程如下：
（1）将一带锈铁钉小心地投入一盛有适量稀硫酸的试管中，片刻后观察到溶液变为
色等现象，该过程中发生此现象反应的化学方程式为 。
（2）几天后，兴趣小组再次活动时，同学们刚刚走进实验室，有一同学大叫起来，原来是上次他实验时忘了洗涤试管，此时呈现在眼前的现象是试管中溶液变为浅绿色，液面上漂浮着一些黑色丝状物，铁钉表面覆盖着一层绿色晶体。指导老师让同学们根据所学知识相互讨论推测：此绿色晶体应是 晶体。它可能有两个来源，一是铁与硫酸反应；另一种可能是（用化学方程式表示）： 。
13．如图所示，两根玻璃棒逐渐靠近但不接触，却产生大量的白烟。已知NH3+HCl ＝ NH4Cl，NH4Cl在常温下是白色固体。请回答下列问题：
（1）产生白烟的原因是 ；
（2）该现象说明分子具有 的性质。
（3）氨水是一种化学肥料，说出在保存和施用氨水
需注意① ；
② 。
三．计算题：
14．某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？ NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：
名 称 Ca(OH)2 NaOH
价格（元/kg） 6.00 24.00
第四节 常见的碱
【考点说明】
1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性
质及用途；认识强碱的腐蚀性。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和使用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性
对生命活动和农作物生长的影响；会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
3、学会用探究的方法认识碱的性质。
【知识整理】
1、小结学习过的氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的知识，并作交流。
名称 化学式、俗称 物理性质 化学性质 重要用途
氢氧化钠
氢氧化钙
氨水
2、根据氢氧化钠和氢氧化钙的组成和性质，对下表内容进行研究和讨论
碱溶液的组成特点
碱溶液的共同性质
碱有共性的原因
【经典例题】
实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使无色酚酞试液变红。
你的问题 实验步骤 实验现象 实验结论
〖分析〗氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，在溶液中存在H2O、Na+、OH-等粒子，哪一种粒子能使无色酚酞试液变红呢？围绕问题进行探究。
答案：
你的问题 实验步骤 实验现象 实验结论
1、是H2O的作用吗？ 在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。 溶液不变红色 说明不是水分子的作用
2、是Na+的作用吗？ 在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。 溶液不变红色 说明不是钠离子的作用
3、是OH-的作用吗？ 在第二支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。 溶液变红色 说明能使无色酚酞试液变红的是氢氧根离子的作用
【自主检测】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．其水溶液能使石蕊试液变红 D．可用于造纸、制肥皂等
2、实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发
生变化的分析不正确的是（ ）
A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
3、用澄清石灰水可以鉴别出一组溶液是（ ）
A．Na2CO3、NaOH、酚酞 B．HCl、KOH、NaCl
C．NaCl、Na2CO3、NaOH D．HCl、NaOH、酚酞
4、下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（ ）
A．CO2 B．CaO C．HCl D． CuO
5、一般情况下。农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为3.8，
要改良该土壤，应用下列物质中的（ ）
A．氢氧化钠 B．熟石灰 C．食盐 D．盐酸
二、填空题
6、氢氧化钠固体俗称 、 、 ，在空气中易吸收
而潮解，还能吸收 而变质，所以氢氧化钠必须 保存。氢氧化钙俗称
、 ，它 溶于水，它的饱和溶液是 （填“浓”、“稀”）溶液，它的溶解度随温度的升高而 。工业上常用生石灰和水反应制得，该反应的化学方程式是 。氢氧化钙有多种用途，如 、 等。
7、有两瓶稀溶液，只知一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是澄清的石灰水，请用多种方法加以鉴别（写出三种方法）
方法一：
。
方法二：
。
方法三：
。
8、用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂是 。
9、化学学习过程中，我们可以总结许多规律，像氢氧化钠，氢氧化钙等不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的性质。请你根据下列试剂和有关物质的溶解性推测氢氧化钾的化学性质，并完成下表。
供选用的试剂有：氢氧化钾溶液、食盐水、二氧化碳、酚酞溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液。
物质的溶解性（20℃）：氯化钾、碳酸钾、硫酸钾可溶于水，氢氧化铜难溶于水。
氢氧化钾的化学性质 化学方程式
（1）氢氧化钾能使无色酚酞溶液变红色
（2）
（3）
（4）
10、如图所示，小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小婧从烧杯中取少量反应
后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色。于
是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她的结论是否正确______，理由是____________________________。
（2）写出该中和反应的化学方程式____________________________________。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
11、有三瓶无色溶液，只知它们是烧碱溶液、食盐水、稀盐酸，现有试管若干、滴管和酚酞试液，设计实验，把它们鉴别开来。
12、人体中胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病。下图为某抗酸包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是 。
（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步骤操作：取一片药片（药片质量为0.5g），研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%、密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应时，测得所用盐酸体积为6.0mL。通过计算：①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注？
②确定该药片中氢氧化铝的质量分数为多少？
第五节 盐
【考点说明】
1、了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐。
1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2、知道一些常用化肥的名称和作用
3、了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化，
【知识整理】
小结学过的盐的知识，并作交流
1、按要求写出下列盐的化学式（各写3个）
①铵盐 、 、 ；②碳酸盐 、 、 ；
③硫酸盐 、 、 ；④盐酸盐 、 、 ；⑤硝酸盐 、 、 。
2、按要求各写一个化学方程式：
①盐和酸反应 ；
②盐和碱反应 ；
③盐和金属反应 。
【经典例题】
下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略
去）。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，
H是一种含钠的化合物。
请回答下列问题：
（1）写出A、F、D的化学式 ：A________ ；F___________ ；H_______。
（2）写出反应的化学方程式：
① E + HCl ___________________________________________；
② E + G _____________________________________________；
③ B + D____________________________________________ _。
〖分析〗H是一种含钠的化合物，又是由D与盐酸反应得到，所以H是NaCl；E和盐酸反应得到NaCl和气体B，可初步判断出E可能是碳酸钠，B可能是CO2，从而推理出D是NaOH，又已知A是一种建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、
G是Ca(OH)2，进而推出F是H2O
（1）A、CaCO3 F、H2O H、 NaCl （2）① Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH ③CO2+ 2NaOHNa2CO3+ H2O
【自主检测】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、关于中和反应的说法正确的是 （ ）
A.一定是生成盐和水的反应 B. 复分解反应一定是中和反应
C.中和反应吸收大量的热 D. 熟石灰常用来改良酸性土壤
2、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量,正确的是( )
A.颜色由蓝色变成红色 B. 颜色由红色变成蓝色
C.颜色由蓝色变成紫色 D. PH慢慢降至7
3、下列说法正确的是（ ）
A. 盐就是食盐 B. 纯碱不属于盐类
C. 盐都能溶于水 D. NaHCO3属于盐类
4、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和 ，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是 （ ）
A. 氯化钠 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钠 D. 氧化钙
5、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②③④
6、下列化学肥料中，属于复合肥料的是（ ）
A.KNO3 B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D.(NH4)2SO4
7、欲确保含有盐酸的氯化钙溶液变为中性而不引入新的杂质，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）
A.生石灰 B. 熟石灰 C. 石灰石粉末 D. 纯碱
二、填空题
8、化学是有用的，学习化学可以帮助我们正确认识和使用物质。根据你对化肥碳酸氢铵的了解，写出在保存和施用时要注意的事项
① 保存时须注意 ；
② 施用时须注意 。
9、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可制成氢氧化钾。请用化学方程式表示上述过程。
① ；② ；③
10、为除去NaCl固体中混有的少量CaCl2。根据如下操作，回答有关问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量水溶解，同时用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是 。
（2）向溶液中加入稍过量的 溶液，发生反应的化学方程式为：
。
（3）过滤。过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有 。
（4）向滤液中加入适量的 ，其目的是 。然后进行蒸发，即可得到纯净的氯化钠。
11、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na2CO3)的性质以后,联想到家庭中蒸制馒头
时常用的物质小苏打(NaHCO3),于是采用市售小苏打样品进行了如下的实验探究。
实验一： 探究碳酸氢钠的化学性质
（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。
（2）向小苏打固体中滴加盐酸，有大量气泡产生，该气体经检验是二氧化碳。
该反应的化学方程式为 。
（3）取小苏打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。
（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图装置
对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，
b烧杯中石灰水出现白色浑浊。
①在实验结束时，操作上要特别注意的问题是：
；
②由实验现象可以得出的结论是 。
（5）请你根据以上实验，归纳出小苏打的化学性质(至少三点)：
。
实验二： 测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数
市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验。（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，对实验测定无影响）
方案1：取10 g固体样品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反应方程式如下：
Ca(OH)2 + NaHCO3= CaCO3↓+ NaOH + H2O ，过滤得到沉淀CaCO3, 干燥后称量质量为10 g。经计算得到NaHCO3质量为8.4g。
结论：小苏打样品中NaHCO3的质量分数仅为84 %，低于标注。
利用本题中给出的信息，请你设计出新的测定方案，简述实验方法和结论。
（6）方案2：
第六节 有机物
【考点说明】
1、能从组成上区分无机物和有机物，并列举事例加以说明；了解有机高分子化合物的组成特点；能用实验方法从组成上辨别有机物
2、知道淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物；认识葡萄糖、淀粉和油脂是重要的营养物质，是维持生命活动和人们从事各种活动所需热量的主要来源。
3、知道自然界中葡萄糖、油脂的来源，葡萄糖和淀粉的转化关系；会用简单的实验方法检验淀粉和葡萄糖；知道油脂的元素组成，了解油和脂肪在常温下状态的差异。
4、了解蛋白质和氨基酸的关系，知道蛋白质是分子结构复杂的高分子化合物，通过简单实验了解蛋白质的一些性质特征，了解蛋白质的营养作用。
5、知道几种人们熟知的维生素的名称、来源和作用。
【知识整理】
1、有机物和无机物的区别以及有机物和含碳化合物的关系
2、交流与讨论
①列举出几种食品中的有机物。
②葡萄糖、淀粉或纤维素的转化关系，如何鉴别葡萄糖和淀粉。
③油脂有哪些元素组成，油和脂肪常温下在状态上有何差异。
④蛋白质和氨基酸有何关系，蛋白质与人体健康有何关系。
⑤列举出几种维生素，交流讨论他们的作用与存在。
【经典例题】
1、蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白、各种酶
都是蛋白质。蛋清、鲜乳汁也含有蛋白质。一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+ 、
Ag+等的可溶性盐）与蛋白质作用，会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能，危急生
命。因此，可溶性的重金属盐为有毒物质，试根据上述所给的知识回答下列问题：
（1）在CuSO4、AgNO3、Ba(NO3) 2、AgCl 四种物质中，无毒的物质是 。
（2）在医疗上用X射线检查肠胃病时，让病人服用 的悬浊液（俗称钡餐），
而不服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的 ，与碳酸钡反应后，产生了
使人中毒的 离子。
（3）若因误服BaCl2而中毒。下列方案中，可作为较佳解毒措施的是 。
A．多饮糖水 B．饮用Na2SO4溶液C．饮用食盐水D．多饮用鲜牛奶
〖分析〗本题涉及的化学知识主要是蛋白质的性质，蛋白质遇可溶性的重金属盐会发生凝固变性。
（1） CuSO4、AgNO3、Ba(NO3) 2、AgCl中AgCl不溶于水，也不溶于胃酸，所以无毒。
（2） 钡餐是硫酸钡，而碳酸钡虽然不溶于水，却能溶于胃酸产生有毒的钡离子。
（3） Na2SO4是无毒盐，可与氯化钡反应生成不溶于水，也不溶于盐酸的硫酸钡而解毒，
牛奶是富含蛋白质的营养物质，饮用后能与重金属盐作用而解毒
答案：（1）AgCl （2）BaSO4 盐酸 Ba2+ （3）B、D
【自主检测】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组中均属于有机物的是（ ）
A．维生素、碳酸钙 B．金刚石、甲烷 C．酒精、淀粉 D．葡萄糖、干冰
2．下列有机物不是有机高分子化合物的是（ ）
A．淀粉 B．蛋白质 C．葡萄糖 D．纤维素
3．向切开的马铃薯上滴几滴碘水 ，马铃薯立即显蓝色，则说明马铃薯中含有（ ）
A．油脂 B．葡萄糖 C．淀粉 D．纤维素
4．下列物质中不能向人体提供能量的是 （ ）
A．蛋白质 B．葡萄糖 C．脂肪 D．维生素
5．科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，已知半胱氨酸C3H7NSO2，下列说法错误的是 ( )
A．一个半胱氨酸分子由14个原子构成 B．半胱氨酸是由五种元素组成
C．半胱氨酸属于有机高分子
D．半胱氨酸中C、H、N、S、O元素的质量比为36：7：14：32：32
6．向熟苹果中加入新制的Cu(OH)2，并加热至沸，会有红色沉淀生成，则说明熟苹果中含有（ ）
A．蛋白质 B．葡萄糖 C．淀粉 D．纤维素
7．下列说法错误的是 （ ）
A．马拉松长跑运动员在途中喝葡萄糖水 B．向患糖尿病的病人的静脉中输入葡萄糖水
C．蛋白质在体内不可以直接被吸收利用 D．通常不偏食、不挑食就不会缺乏维生素
8．有些食物的近似 pH 如下：葡萄3.5~4.5 ，苹果2 .9~3.3，牛奶6 .3 ~6 .6 ，鸡蛋清7.6 ~8 .0。当人体胃酸过多时，适合食用的食物是　　　　　　　　　（　　）
A．葡萄 B．苹果 C．牛奶 D．鸡蛋清
二、填空题
9、有机物除含碳元素外，还可能含有 、 、 氯、磷、硫等元素。有
机物分子中可能含有1个或多个碳原子，碳原子可以相互连接成链状或环状，碳原子还可
以与其他元素的原子连接，碳原子的连接方式和顺序可以不同。因此，有机物种类 ，
性质 。
10、在沐浴阳光下，绿色植物进行着一个重要的化学变化，这就是植物的 作用，请
写出绿色植物进行这种作用的化学方程式 ，绿色植物
进行上述反应把生成的葡萄糖进一步转化为蔗糖、 或纤维素。人们吃饭，从大米、
面粉、玉米、土豆等主食中摄入淀粉等营养物质。淀粉在 的催化作用下与 作用
逐渐转化为葡萄糖。葡萄糖在体内发生缓慢氧化，释放出热量。葡萄糖在体内发生缓慢氧
化的的化学方程式是 。
11、蛋白质是人体必需的重要营养成分之一，没有蛋白质就没有生命，如果蛋白质摄入量
不足，会使人 、 、 。医疗器械通过高
温可以消毒，这是因为 ；游泳池里通常放一些胆矾，其目的
是 。
12、鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是 。
13、维生素C是人体不可缺乏的有机物，它的化学式是C6H8O6，能溶于水，在加热等情况下易被破坏，它与血液凝固有密切的关系。下列是关于维生素C的有关问题，请仔细阅读回答：
（1）维生素C的相对分子质量是 ，维生素C中C、H、O三种元素的质量比是
。
（2）取2片维生素C轻轻捣碎，放入一支大试管中，注入20mL蒸馏水，振荡。用滴管吸取少量上层清液，滴在pH试纸上，测定溶液的pH≈2.5。说明维生素C溶液呈 性。
所以在 性（填“酸”、“碱”）环境中，维生素C易被破坏。
（3）烹调蔬菜时最好不用水浸，烹调前不捣碎、切薄，食用前不要长时间保温。食用凉拌蔬菜或生菜能获得较多的维生素C，维生素C的制剂不能存放太长时间。通过以上内容可知，维生素C有 、 等性质。
14、已知：A、B、C是三种常见的化合物，D是常见的一种单质。在一定条件下，A和B
可转化为C和D，C还能进一步转化为人类主要的食物E；在人体内，C和D也可以转化
为A和B。C在一定条件下可与新制的氢氧化铜反应产生红色沉淀。根据以上信息回答下
列问题：
⑴E与碘水能呈现 色。
⑵A、B、C的化学式为：A ，B ，C 。
⑶A、B、C、D、E 中，组成元素相同的是 。
三、计算题
15、科学实验上测定有机物中碳元素和氢元素的含量，最常用的方法是燃烧分析法。即把已知量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在750℃左右，样品全部被氧化为二氧化碳和水。实验装置如图所示：
现把43.2g某碳氢化合物（其相对分子
质量为72），通过如图所示装置在氧气
中充分燃烧，当分别称量盛有浓硫酸和碱石灰
（可以吸收酸性气体）的两个装置时，发现它们
的质量依次增加了64.8g和132.0g，通过计算确定该碳氢化合物的化合物的化学式。
本章测试题
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1.通常可用于制造钢笔笔尖的合金材料是（ ）
A．铝合金 B．铜合金 C．铂铱合金 D．钛合金
2.下列各组中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是（ ）
A．氯化钙 氧化钙 硝酸钙 B．烧碱 纯碱 熟石灰
C．干冰 冰 金刚石 D．纯碱 胆矾 硫酸钠
3.吸烟有害健康，在公共场所吸烟，会使周围的人被动吸“二手烟”。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（ ）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．CO
4.酸和碱的组成中一定含有的元素是 （ ）
A．氧元素 B．氢元素 C．氮元素 D．金属元素
5.在气焊、炼钢、医疗、登山等生产，生活中都要用到的一种气体是（ ）
A．氢气 　 B.一氧化碳 　 　　 C.氮气 　 　 D.氧气
6.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
7.把铁片与下列物质接触不反应的是（ ）
A．O2 B．CuSO4 C．H2SO4 D．Al2(SO4)3
8.生活中的下列做法做法符合科学道理的是 （ ）
A．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品 B．为防止CO中毒，可在煤炉上放一盆水
C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．用氢氧化钠治疗胃酸过多症
9.生活中的许多物质不一定都是中性的，请判断下列液体在常温下PH大于7的是（ ）
A、石灰水 B、食醋 C、食盐水 D、橘子水
10.下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是( )
11.1969年，美国一个天文小组在宇宙星云中发现了甲醛(化学式为CH2O)。下列判断正确的是（ ）
A．甲醛属于氧化物 B．星际空间存在有机分子
C．甲醛是由碳和水组成的混合物 D．食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害
12.以下不属于高分子材料的是（ ）
A、塑料 B、合成纤维 C、合成橡胶 D、合金
13.下列各组物质中，化学性质彼此多处相似的是 （ ）
①H2、CO ②CaO、CO2 ③NaOH、Ca（OH）2 ④盐酸、硫酸
A. ①②③ B.②③④ C. ①②④ D. ①③④
14. 为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（ ）
A．将水倒入三瓶气体中 B．将澄清石灰水倒入三瓶气体中
C．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
15. 在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量
分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、
Y。观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。则金属X、Y分别
是（ ）
A．X ：Al Y：Fe B．X ：Zn Y：Fe
C．X ：Zn Y：Al D．X ：Fe Y：Zn
16.下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是（ ）
A．固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水） B．固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙（稀盐酸）
C．溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液）
D．溶液：氯化钠、氯化钾、硫酸钾（硝酸银溶液）
二、填空题
17.根据下列要求写出反应的化学方程式：
（1）高温煅烧石灰石 。
（2）铁在氧气中燃烧 。
（3）锌粒与稀硫酸反应 。
（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应 。
在上述反应中属于化合反应的是 ；属于复分解反应的是 （填序号）。
18.在化学工业上人们常说“三酸二碱”就是指盐酸、 、硝酸和 、纯碱。
19. 在稀硫酸、食盐、熟石灰、干冰、氢气、硫酸铜六种物质中，生活中常用作调味剂的是 ；可用于人工降雨的是 ；可用于清洗钢铁表面铁锈的是 ；能用来改良酸性土壤的是 ；可用作高能燃料的是 ；配制杀菌剂波尔多液 。(用化学式填空)
20.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂
序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。
供选用的试剂：①浓硫酸 ②水 ③稀硝酸 ④盐酸 ⑤氢氧化钠溶液
（1）Cu粉（Fe）________（2）CaCO3粉末（CaCl2）________（3）CO（CO2）________
（4）O2（H2O蒸气）________ （5）KNO3溶液（K2CO3） ________
21.为了检验长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可以选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验。则所选试剂的化学式：酸　　　、碱　　　、盐　　　。
22. 下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：
(1) (每空填一种即可，填序号)能导电的是___________，含有单质的是_________，
含有机物的是________，燃烧时产物中有二氧化碳的是_______ 。
(2)该铅笔中④的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是________________，反应的化学方程式是_________________________________。
23. 被誉为”江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。卤其“石有胭脂色”而得名。胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么 某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。
请你根据实验推断：（1）A中含有的原子团是 (写离子符号)。
B中肯定含有的溶质是 (写化学式)。
（2）写出实验中有关反应的化学方程式：②
⑤
24.某NaOH固体中含有Na2CO3。老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验。
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中合理的是 。
甲：适量稀盐酸 乙：过量KOH溶液
丙：适量Ba(OH)2溶液 丁：适量CaCl2溶液。
Ⅱ、第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
称 量 项 目 质量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物 9.30
锥形瓶+稀盐酸质量（过量） 141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒） 148.50
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒） 148.30
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒） 148.30
则混合物中Na2CO3的质量分数为 。
Ⅲ、第三组选用另一种方案测定NaOH和Na2CO3（质量为a g）的混合物中Na2CO3的
质量分数，其操作流程如下：
固体混合物 溶液 CaCO3 质量为b g
（1）A是 （填化学式）。
（2）B操作的名称是 。该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是
。
（3）混合物中Na2CO3的质量分数为 （用a、b表示）
三、计算题
25. 以下是我省生产的某种钙盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题：
（1）包装标签上钙含量是指_______(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)。
（2）为了检验钙盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是　　　　　　　　。
（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g
二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
第二章参考答案：
第一节
一、选择题
1、C 2、C 3、B 4、D 5、C 6、D
二、填空题
7、①4P+5O22P2O5 ②3Fe+2O2Fe3O4
③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ ④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
⑤2H2O22H2O+O2↑
8、应用氧气：①供人呼吸 ②炼钢
隔绝氧气：①铁生锈 ②真空包装
9、①通风 ②严禁明火；稀释矿井内气体、熄灭明火、防止煤炭的进一步氧化
不仅可以防治食品氧化变质，还可以防止这些食品被压碎
10、2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
11、密度较小 可燃
12、铁与空气中的氧气、水发生复杂的化学反应而形成铁锈；铁锈疏松多孔，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续和铁反应，直至铁被完全锈蚀。
13、（1）镁、铁的活动性比铜强；（2）镁和稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈
2Mg+O22MgO （3）铁在自然界中以化合物的形式存在，而金在自然界中以单质形式存在
三、计算题
14、（1）钢 （2）24.4%
第二节
一、选择题
1、D 2、B 3、A 4、B
二、填空题
5、工业上“三废” 农药、化肥的不合理施用 生活污物
6、①2H2+O22H2O ②Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
③H2+CuOCu+H2O ④NaOH+HCl==NaCl+H2O
7、取约2mL水试样放入干燥的试管中，加入肥皂水，振荡，若泡沫少，且有白色垢状物产生，则该水试样是硬水。
8、澄清石灰水变浑浊，小气球变大 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
9、干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变色 喷水后的小花变成红色 CO2+H2O==H2CO3
10、左 减少化石燃料的燃烧 植树造林，增加植被
11、（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2）⑤①②③⑥④
（3）①一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧　　②一氧化碳能和氧化铁反应，二氧化碳不能 ③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能
（4）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
12、（1）①燃烧，产生大量白烟 ②右 4 空气中氧气约占总体积的1/5
（2）和生石灰反应，产生大量的热，使温度达到白磷的着火点
13、＜ SO2 ①减少含硫煤等燃烧，不断开发新能源　②工业废气净化达标后再排放
14、125.6t
第三节
一、选择题
1、D 2、D 3、C 4、A 5、B 6、B 7、A 8、B
二、填空题
9、降低 红
10、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
11、（1）饱和石灰水变浑浊 （2）镁和盐酸反应放出大量的热 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 （3）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
12、（1）黄 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O （2）硫酸亚铁 Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4
13、（1）浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢气体反应产生白色的氯化铵固体
（2）不断运动 （3）①保存时要注意密封、放在阴暗处　②不要在高温下施用，浓度较大时要进行稀释
14、4Kg 73.8Kg
第四节
一、选择题
1、C 2、D 3、A 4、B 5、B
二、填空题
6、火碱、烧碱、苛性钠 水 二氧化碳 密封 熟石灰 消石灰 微 稀 减小
CaO+H2O==Ca(OH)2 降低土壤酸性 作建筑材料
7、方法一：取两种无色溶液分别放在两支干燥的试管里，分别通入二氧化碳气体，变浑浊的是澄清的石灰水，不变的是氢氧化钠溶液。
方法二：取两种无色溶液分别放在两支干燥的试管里，分别滴入碳酸钠溶液，有沉淀产生的是澄清的石灰水，不变的是氢氧化钠溶液。
方法三：取两种无色溶液分别放在两支干燥的试管里，加热，有浑浊现象产生的是澄清的石灰水，不变的是氢氧化钠溶液。
8、碳酸钠溶液
9、
（2）氢氧化钾能和酸反应 KOH+HCl==KCl+H2O
（3）氢氧化钾能和二氧化碳反应 2KOH+CO2==K2CO3+H2O
（4）氢氧化钾能和某些盐反应 2KOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+K2SO4
10、（1）不正确 有可能盐酸过量，因为盐酸不能使无色酚酞试液变色
（2）NaOH+HCl==NaCl+H2O
（3）
实验方法 可能观察到的现象 结论
取烧杯中溶液放入干燥的试管里，滴入紫色石蕊试液 紫色石蕊试液不变色 氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应
11、取三种无色溶液少量，分别倒入三支干净的试管中，分别滴入无色酚酞试液，变红的是烧碱溶液。用滴管吸少量红色溶液，分别滴入另外两支试管中，红色褪去的是盐酸，不褪色的是食盐水。
12、（1）嚼碎后颗粒变小，有利于和胃酸发生反应
（2）没有达到标注 43.6%
第五节
一、选择题
1、D 2、A 3、D 4、B 5、D 6、A 7、C
二、填空题
8、①存放在干燥、阴暗处 ②避免高温施用，常采用穴施或溶于水浇灌
9、①CaCO3CaO+CO2↑ ②CaO+H2O==Ca(OH)2
③Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH
10、（1）加快溶解速度 （2）碳酸钠 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（3）烧杯 玻璃棒 漏斗 （4）盐酸 除去过量的Na2CO3
11、（2）NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+ H2O
（4）①应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯
②碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）
（5）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可与碱反应；它受热能分解。（任选三个性质）
（6）方案：取10g固体样品加热，可利用质量守恒定律，称量残留固体质量，得到质
量差（4.4g）即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取10g
固体样品加入盐酸50g（足量）充分反应，可利用质量守恒定律，称量反应后溶液质量，
得到差量（4.4g）即为气体二氧化碳质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取
10g固体样品，加入7.3%的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，共消耗了盐酸50g,将盐酸的
溶质质量代入计算，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。
第六节
一、选择题
1、C 2、C 3、C 4、D 5、C 6、B 7、B 8、D
二、填空题
9、H、O、N 繁多 各异
10、光合 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 淀粉 酶 水
C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
11、生长发育迟缓 体重减轻 发生贫血 高温可以使蛋白质变性 重金属盐能使蛋白质变性，放入水中可以杀死病菌
12、燃烧
13、（1）176 9：1：12 （2）酸 碱 （3）能溶于水 对热不稳定
14、（1）蓝 （2）CO2（H2O） H2O（CO2） C6H12O6 （3）O
15、C5H12
本章测试题
一、选择题
1、C 2、D 3、D 4、B 5、D 6、D 7、D 8、C 9、A 10、D 11、B 12、D
13、D 14、D 15、C 16、D
二、填空题
17、（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）3Fe+3O2Fe3O4
（3）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （4）NaOH+HCl==NaCl+H2O
（2） （4）
18、硫酸 烧碱
19、NaCl CO2 H2SO4 Ca(OH)2 H2 CuSO4 和Ca(OH)2
20、（1）④ （2）② （3）⑤ （4）① （5）③
21、HCl Ca(OH)2 CaCl2
22、（1）①④⑤② （2）有气泡产生 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
23、（1）CO32- FeCl3 ②Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ⑤Fe + CuSO4=Cu+FeSO4
24、 Ⅰ 丙 Ⅱ 57%
Ⅲ （1）CaCl2或Ca(OH)2 （2）过滤 取加入A溶液反应后，上层清液于试管中，加入碳酸钠溶液，如果产生白色沉淀，说明A溶液已经过量。
（3）
25、（1）钙元素 （2）醋 （3）1.2%
操作B
称量
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g
成份表：氯化钠≥88% 　
钙(以Ca计)(0.5-1.3)%
碘(以I计)（20－50）mg/Kg
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