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课 题： 溶液的形成（9）
教材分析： 本课题包含两部分内容，即“溶液”和“溶解时的吸热或放热现象”。两种互不相溶的液体，加入乳化剂时，能够形成一种叫做乳浊液的混合物。
学生分析： 本课题内容容易引起学生的学习兴趣，但是使其从微观角度理解溶质在水分子作用下向溶液里扩散、溶质分子与水分子发生水合这两个过程有一定的难度。
教学目标： 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。
教学准备： 五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。
教学设计：一、情境创设教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：你想到了什么？二、教师活动：1、下面请同学们做：“活动与探究(一)几种固体物质溶解于水”药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙学生们分组实验。结论是：它们都能溶于水中。再来观察这五种溶液。教师：什么是溶液呢？小结：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫做溶质。①2、做活动与探究(二)：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油仪器：药匙、试管若干、胶头滴管你了解了什么？水能溶解很多种物质，是一种常用的溶剂。另外汽油、酒精也可以做溶剂：油脂、碘能溶解在汽油中。碘不溶于水，但可溶于酒精中，高锰酸钾能溶于水，但不能溶于汽油中。②3、请同学们做活动与探究(三)药品：酒精、水、高锰酸钾溶液仪器：试管一支、胶头滴管教师点评并设疑：溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态？举例说明。溶质可以是液体、也可以是固体或气体。液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。如果有一种是水，一般把水叫做溶剂，如酒精溶液。③4、做活动与探究(四)：药品：植物油、洗涤剂、水仪器：试管两支、胶头滴管实验现象是：将植物油滴入水中，振荡前它们是分层的，振荡后它们均匀了，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液是不稳定的，静置后分层。洗涤剂有乳化的功能，能使植物油分散成细小的液滴，而不聚集成大的油珠，我们把它叫做乳化剂。加入乳化剂后的乳浊液静置后不分层，能稳定存在。④三、巩固练习同学们回家后，将自己家中现有的物品制成溶液，并写下来，下节课我们进行交流。
课 题： 溶液的形成（10）
教材分析： 本课题包含两部分内容，即“溶液”和“溶解时的吸热或放热现象”。两种互不相溶的液体，加入乳化剂时，能够形成一种叫做乳浊液的混合物。
学生分析： 本课题内容容易引起学生的学习兴趣，但是使其从微观角度理解溶质在水分子作用下向溶液里扩散、溶质分子与水分子发生水合这两个过程有一定的难度。
教学目标： 了解物质溶于水产生的吸热和放热现象，培养学生的动手实验能力和观察能力。
教学准备： 底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。分组实验用品：三只各装有100 mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、 NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。
教学设计：一、教师演示趣味实验：向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不断搅拌。烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么？你还想知道什么？二、新课：1、活动与探究(一):溶解时的吸热或放热现象?阅读教师提供的实验方案。（1）取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。（2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。（5）计算溶解前后液体温度的变化，填入表中。? 交流各组实验所得的结论。NaCl溶于水溶液的温度变化不大；NH4NO3溶于水时吸收热量；NaOH溶于时放出热量。2、活动与探究(二)：设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热、验证NH4NO3溶于水时大量吸热。学生做实验，证明自己的结论。为什么物质溶于水时温度会发生变化呢？请同学们阅读教材P31页内容。师生共同分析：溶质溶解于水时温度变化的实质。扩散──吸热 水合──放热当Q吸＞Q放：水溶液的温度降低；当Q吸＜Q放：水溶液的温度升高；当Q吸=Q放：水溶液的温度不变。三、反思与小结在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？溶质在溶解的过程中，有的放出热量，如氢氧化钠、浓硫酸；有的吸收热量，如硝酸铵、碳酸氢铵。⑤四、作业： 完成课后第四题。第八单元复习（7-8）
一、我会选
1.下列物质属于纯净物的是（　　）
A.生铁 B.钢 C.赤铁矿 D.金刚石
2.铁元素的化合价由低到高的排列正确的是（　　）
A.Fe(OH)2 Fe2O3 Fe B.Fe(NO3)2 Fe FeCl3
C.Fe FeO Fe2O3 D.Fe(OH)3 FeSO4 FeCl3
3.下列有关铁生锈的叙述错误的是（　　）
A.铁生锈时一定伴随物理变化 B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应，生成氧化铁
D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出
4.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（　　）
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.CuSO4溶液 D.H2O
5.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　　）
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻
A.②③ B.①②③ C.①②④ D.①②
6.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（　　）
A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2
7.被雨水淋湿的自行车，应（　　）
A.先用布擦干，再用带油的布擦拭 B.在自行车表面刷一层油漆
C.用布擦干即可 D.晾干后，用盐酸除去锈层
8.下列有关金属说法正确的是（　　）
A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜
B.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈
C.钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳
D.镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
9.有关金属资源的叙述错误的是（　　）
A.地球上金属资源大多数以化合物形式存在
B.目前世界年产量最高的金属是铁
C.保护金属资源的惟一途径是防止金属的腐蚀
D.地球的金属资源是有限的，而且不能再生
10.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（　　）
A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色
11.等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是（　　）
A.1∶4∶7 B.6∶3∶4 C.7∶4∶1 D.28∶7∶4
12.5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（　　）
A.铝和铅 B.镁和锌 C.锌和铜 D.镁和铝
二、我会填
13.在地壳中，铁元素常以 形式存在，原因是 ；在铁合金中，铁元素以 形式存在，铁元素的化合价为 。
14.铁生锈，实际上是 、 和 等物质相互作用，发生氧化的过程，因此铁锈中至少含有 等 种元素。全世界每年因生锈损失的钢铁占世界年产量的 ，防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面 和 外，最常用的方法是 。
15.炼铁的主要反应原理是在 条件下，用 从含铁的矿石中将铁还原出来，常见的铁矿石有（填主要成分）：赤铁矿 ，磁铁矿 ，菱铁矿 等。
16.我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”，写出上述两步反应的化学方程式：
， 。
17.铁的化合物在化学反应中，通常发生颜色变化，依照示例写出有关铁及化合物有颜色变化的三例化学方程式。示例：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，反应中，溶液由蓝色变为浅绿色，且铁表面有一层红色物质生成。
①在 反应中
②在 反应中
③在 反应中
18.将一瓶盐酸分成三等份，并分别放入三个烧杯中，再在三个烧杯中分别加入等质量的镁、锌、铁三种金属。等反应结束后，三种金属均有剩余，且剩余金属质量为m(镁)>m(铁)>m(锌)。若镁、铁、锌生成氢气的质量分别用a、b、c表示，则a、b、c三者的大小关系是
19.经研究发现，长期使用我国铁锅炒菜做饭，可有效减少缺铁性贫血，原因是 ；有经验的厨师在炒菜时还加入适量的食用醋，认为效果会更好，理由是 。
20.在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有
性；铁块可以制成铁丝，是利用它的 性；做电线时铝比铁好，说明 ；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出 。
三、我会设计
21.下列是某种金属的部分性质。
颜色、状态 硬度 密度 熔点 延展性 导电、导热 耐腐蚀
银白色固体 较硬 4.5 g/cm3 高 好 好 好
该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。
①试推断该金属的化学性质 。
②该金属可能有的几种用途是 。
③请自选化学试剂设计实验，探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱。
22.一工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量的硫酸铜及不溶性杂质，试设计一种经济简便的分离方案，并说明每一步骤的目的。(不必写出化学方程式，其中少数步骤的目的已写出，表中空格可不填满，也可增加)
实验步骤 实验目的
①将废水过滤 除去不溶性杂质
② 把Cu2+转变为金属铜
③
④向上述固体混合物中加入过量的稀硫酸
⑤
⑥
⑦
四、我会分析
23.用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：
①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20 g。
②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6 g。
③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686 g。
④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2 g。 根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。
五、计算
24.100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？课 题： 溶质的质量分数（13）
教材分析： 本课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制溶质质量分数一定的溶液
学生分析： 本课题的重点是溶质的质量分数的概念及简单计算。
教学目标： 1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学准备： 烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
教学设计：一、导入：1、实验导入①鸡蛋在水中漂浮 ②硫酸铜溶解于水2、在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？二、新课：1、师生一起归纳小结：①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？2、表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材P42，找出溶质质量分数的概念。教师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在同学们实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。3、教师小结：在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。4、进行本课小节。溶质的质量分数= 溶质质量溶液质量 ×100% 完成实验9-6，配制氧化钠溶液。三、布置练习生活中你们都见到了哪些溶液，请你找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。
课 题： 溶质的质量分数（14）
教材分析： 本课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制溶质质量分数一定的溶液
学生分析： 本课题的重点是溶质的质量分数的概念及简单计算。
教学目标： 1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学准备： 配制溶液的仪器
教学设计：一、导入：同学们，我们家住农村，你们在家有没有看到过父母在种地时选种的过程啊？其实，他们配的只不过是16%的盐水。二、新课：配制一定质量分数的溶液。例1：解题方法：先求出溶质质量，再求溶剂质量。（学生自己看懂例题）例2：本题解题的关键在于：溶液稀释前后，溶质的质量不变，根据这一点来列方程。2、我们今天就来学习配制溶质质量分数一定的溶液。配制溶液的一般步骤如下。计算；Ⅰ称量；Ⅱ配制；Ⅲ装瓶，Ⅳ贴签 学生按照这个步骤配制溶液。（分组完成） 2、用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。所需溶剂的质量为：50 g×6%＝3 g所需溶剂的质量为：50 g－3 g＝47 g我们已经共同完成了配制的第一步：计算。下面进行探究实验。用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。到目前为止，绝大多数实验小组已经完成了溶液的配制，接下来，我们要进行最后一步操作：装瓶，贴签。注意：你认为在标签上要注明什么？应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。所用到的仪器：天平、烧杯、量筒、玻璃棒（基本仪器）3、有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？4、这里面还有一个问题就是，我们计算出的20%溶液是溶液的质量，可是液体的量在生活中更多的是用体积表示，那该怎么办呢？用密度公式换算一下就行了。三、小结：本节课我们主要是弄懂了有关质量分数的计算题解题方法，学会了配制一定溶质质量分数的溶液。四、教师布置作业课后第2-5题。课 题： 金属的化学性质（3）
教材分析： 本节教材主要通过实验让学生明白金属有活动性的强弱之分，让学生了解金属的活动性顺序并加以应用。
学生分析： 通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
教学目标： 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
教学准备： 教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
教学设计：一、创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。是否为各种金属的本质颜色 不是本质颜色的原因是什么？二、学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②镁条、镰刀变色的原因是什么呢？同镁、铁一样，铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因此，铝具有良好的抗腐蚀性。①4Al + 3O2 点燃==== 2Al2O3③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能，这就说明有的金属活泼一些，有的金属不活泼。三、活动与探究：探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行观察）金属是否有气体产生速度用燃着的木条放在试管中，有何现象 学生完成表格，讨论、交流。问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？从以上反应可以知道，镁与盐酸的反应最剧烈，锌铁次之，铜不与盐酸反应，因此我们得知：镁的活动性最强。问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何共同点？一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应，叫做置换反应。Mg+2HCl=====MgCl2+H2↑ Fe+2HCl =====FeCl2+H2↑Zn + 2HCl ==== ZnCl2 +H2 ②五、反思小结：①Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。②置换反应的定义。六、巩固与练习①课本P14　1、3、4。
课 题： 金属的化学性质（4）
教材分析： 本节教材主要通过实验让学生明白金属有活动性的强弱之分，让学生了解金属的活动性顺序并加以应用。
学生分析： 通过实验，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
教学目标： 通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
教学准备： 教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
教学设计：一、复习巩固你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。①能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑二、质疑激趣①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。②学生探究，完成下表：药品实验现象结论铝与硫酸铜溶液铝与硫酸镁溶液③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。反应物质实验现象结论⑤学生交流。问题：同学们刚才有什么发现？根据你的发现，你能分析一下原因吗？小结：①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。教师归纳：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。③三、问题与启示问题：金属的活动性顺序有什么作用呢？1、金属的位置越靠前，活动性就越强；2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。④四、练习与巩固1?教材P14　5、6、7、8课 题： 金属材料（1）
教材分析： 本节课主要讲授金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，讲解金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
学生分析： 通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
教学目标： 了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
教学准备： 教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。
教学设计：一、创设情境1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？二、活动探究金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。铝的利用是近100多年前的事情，由于铝具有密度小和抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已位于铁之后，居第二位。①金属具有很多共同的物理性质：常温下是固体、有金属光泽、一般都导电导热、有延展性、密度较大、熔点较高。②金属之最：地壳中含量最高的金属元素铝；人体中含量最高的金属元素钙；导电导热性最好的金属银；硬度最高的金属铬；熔点最高的金属钨。③三、知识共享在日常生活中，你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？四、归纳整合通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。
课 题： 金属材料（2）
教材分析： 了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
学生分析： 通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
教学目标： 了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
教学准备： 无
教学设计：一、师生交流要把“神舟”5号飞船（如图）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。结合教材表8-1，谈谈你的想法。事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。二、活动探究合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多方面进行比较。目前已制得的纯金属只有90余种，但由这些纯金属组成的合金已达到几千种，合金与纯金属相比，硬度要大，但熔点要低。④现在，你知道合金材料有哪些优良的物理性能了吗？三、拓展探究设计与辩论：综合考虑飞行中火箭的实际情况：①设计出制造火箭外壳所用材料的物理指标；②公开辩论所设计物理指标的可行性。四、归纳整合通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。课题： 酸和碱之间会发生什么反应（17）
教学目标：
1、知道酸和碱之间发生的中和反应。
2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。
重点和难点：
重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。
难点：了解中和反应的实质。中和反应在生活实践中的应用。
实验准备：
氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。
蒸发实验所得溶液结晶。
教学设计：
一、引导性材料
请一名同学朗读课前准备的有关焦裕禄主要事迹的材料；介绍附近工厂排放的废水的情况。
问题1：从上面的材料中我们发现了什么？有什么感受？
问题2：能否利用我们所学的化学知识提出解决的办法？要利用到哪个知识点？该知识点的基本原理是什么？
二、新课：
1、同学们在讨论回答上面的问题后，教师引导做书中中和反应的实验。
溶液颜色的消失说明了什么？
生成了新物质，原来的酸的性质不存在了。
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。盐在水溶液中解离出的是金属离子和酸根离子。
NaOH + HCl ==== NaCl + H2O
Ca（OH）2 +2 HCl ==== CaCl2 +2 H2O
NaOH + H2SO4 ==== Na2SO4 + 2H2O
理解：中和反应的实质是OH-和H+反应生成水的过程。
2、做简要的评价，然后请学生阅读课本第60页中和反应在实际中的应用。
中和反应可以改变土壤的酸碱性；处理工厂的废水；用于制造医药。
3、课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用？
4、你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例？它在实际生活中有什么重要意义？
5、你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗？
6、通过本课的学习，你有没有想过对谁提出什么好的建议？或者拟订一份调查报告给有关部门，其中包括你了解的情况和改进的方案。
三、写出本课学习的中和反应的化学方程式。
课题：酸和碱之间会发生什么反应（18）
教学目标：
1、学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
2、通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
重点和难点：
测试方法。活动方式
学生主持；分组实验。
实验准备：
稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液。
教学设计：
1、 导入：
请同学2束头发分别放进盛有稀盐酸和氢氧化钠的溶液中。
溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度；溶液的酸碱度常用PH来表示，PH的范围通常在0-14之间。
提问：溶液的酸碱度怎么表示呢？
（溶液的pH＜7显酸性，pH＞7显碱性，pH＝7显中性。）
测定pＨ的最简单的方法是什么？
测定pＨ的最简单的方法是使用PH试纸（准确度为1）：在玻璃片上放一小片PH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。
2、 新课：
1、本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。
请几个同学来测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH。
为什么他们测得的数据有这么大的差别呢？
（同是某一种液体，浓度不同， pH不同。即同一物质的溶液因浓度变化pH也会发生变化，酸变稀了则pH上升，酸性减弱。碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。）
在测的时候，我们发现pH试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致，那么用最接近的颜色反而更准确。用pH试纸只能粗略地测量。
2、测PH值有什么什么呢？
请同学们说一说：如：测鱼塘的水，进行科学养鱼。测雨水，了解我们这里空气的质量。测土壤，让农民增产。测厨房中的物质，让生活更健康。
农作物一般在PH为7的土壤里生长；正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6，测进雨水的PH可以了解空气的污染情况。
3、现在，一起看书63页。（学生自学）
了解了溶液酸碱度的重要意义，可要记牢。
3、 接开始的实验：
1、请大家把放在不同pH的溶液里的头发取出来，按照书上的提示做一下看看。
可能现象：没有观察出书上所描述的现象、觉得用手拉头发很不好掌握。
2、能不能再想出一些方法来测呢？
四、完成课后作业。
月考（19-20）
课 题：生活中常见的盐（21-22）
教材分析：本节教材具体讲述了盐的概念，让学生明白盐的组成，盐在生产生活中的一些应用，认识复分解反应，认识盐与一些酸或碱的反应。
学生分析：学生对盐的概念已经熟悉，但是要认识盐与酸或碱的反应要用实验来证明。
教学目标：1、知道什么是盐。
2、认识盐与酸或碱的反应，知道复分解反应。
教学准备：氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化铜溶液。
教学设计：
一、导入：
“盐”是人们日常生活里常说的一个词，人们生活中说的“盐”和化学上说的盐是一回事吗？
二、化学里的盐：
1、自学书中关于氯化钠的部分。
2、氯化钠有什么用途？自己归纳一下。
生活中的食盐指氯化钠，用于炒菜时调味，配制生理盐水，除去公路上的积雪等，是一种重要的化工原料。
3、小结：氯化钠不仅在日常生活中有很大的用途，也是一种重要的化工原料。
三、新课：
1、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。举例。
2、人们日常生活中所说的盐是氯化钠，工业用盐指亚硝酸钠，是有毒的。
通过晾晒海水等得到的含有较多杂质的氯化钠晶体叫粗盐，粗盐的提纯分溶解、过滤、蒸发三步。
3、完成 “交流讨论”
4、作为一类重要的化工原料，盐在生产、生活中有着广泛的应用。盐的应用是由盐的性质所决定的，常见的盐有哪些重要的性质呢？首先来认识几种常见的盐：
石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们是重要的建筑材料，碳酸钙还可以作补钙剂，实验室里面用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。
生活中常见的碳酸钠俗名纯碱、苏打，在工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产中。
碳酸氢钠是制糕点所用发酵粉的主要成分之一，在医疗上也是治疗胃酸过多症的一种药剂。
下面我们通过实验来证明。
四、实验：
盐与酸或碱的反应
1、按实验步骤做实验。
2、实验归纳：
碳酸钠与稀盐酸反应有气泡产生，石灰石与稀盐酸反应用于制取二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应溶液变浑浊。
3、试书写它们反应的化学方程式。
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl ==== NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 + 2NaOH
4、像这些反应，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应称为复分解反应。
5、盐与盐之间能不能发生复分解反应呢？
实验：氯化钠与硝酸银、氯化钡与硫酸铜的反应。
6、酸、碱、盐之间是不是都会发生复分解反应呢？
酸、碱、盐之间并不是都会发生复分解反应的，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或者气体或者有水生成时，复分解反应才可能发生。
4、 阅读“溶洞的形成”。
课 题：化学肥料（23）
教材分析：本节教材主要讲述了化肥的使用，化肥的组成，化肥的分类，各种化肥在农业生产中的作用，对植物的作用，氮的固定，铵态氮肥的合成等。
学生分析：学生对化肥很熟悉，要让学生认识各种化肥的不同用各种化肥对农作物的不同作用很重要。
教学目标：1、认识化肥的分类及对农作物的作用。
2、了解氮的固定。
教学准备：碳酸氢铵、消石灰、硫酸铵、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、热氯化铵、PH试纸。
教学过程：
一、导入：
农作物的生长除了需要阳光、水分、空气外，还需要从外界吸收各种营养元素。许多种盐都含有农作物所需的营养元素，在农业上被用作化学肥料。这节课我们一起来认识化学肥料。
二、新课：
1、化学肥料：通过化学方法加工生产的肥料，叫化学肥料，简称化肥。
2、农作物生长所需的元素有哪些：碳、氢、氧、氮、磷、钾等。
3、根据化学肥料中所含植物营养元素的不同，可以把化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料和微量元素肥料等。
有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，如磷酸铵和硝酸钾等，这样的化肥叫做复合肥料。
4、完成“交流讨论”
5、读表，认识化肥种类及其作用。
可用作氮肥的化合物有尿素CO（NH2）2、氨水（NH3·H2O）、铵盐如碳酸氢铵和氯化铵，以及硝酸盐如硝酸铵和硝酸钠等含氮化合物。
6、除化学肥料外，我国农村还大量使用农家肥料，这两类肥料都有自己的一些特点。
7、读“拓宽视野”，了解氮的固定：
把空气中的氮气转化为含氮的化合物的过程叫氮的固定。
三、实验：使用化学肥料要注意哪些问题。
1、学生分组按实验要求做实验。
这几个实验能说明：
（1）保存碳酸氢铵要注意密封保存在阴凉的地方。
（2）铵态氮肥与碱不能混合施放，因为它们会发生反应。
（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，但不合理使用带来了很多环境问题：一方面造成了土壤污染；另一方面化肥引起了土壤酸化，造成土壤退化和水、大气环境的污染。
因此，我们要合理使用化肥，并应注意与农家肥的配合作用。
四、读“著名的化工专家——侯德榜”。
第十一单元测试题（24-25）
一、我会选
1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（　　）
A.医疗上用它来配制生理盐水 B.农业上用氯化钠选种
C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉 D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
2.下列物质中，全部是盐类的一组是（　　）
A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠
C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
3.某农作物的叶子发黄、发育迟缓且易倒伏，应追加的一种化肥是（　　）
A.(NH4)2SO4 B.KNO3 C. Ca3(PO4)2 D.KCl
4.根据化学常识，下列说法正确的是（　　）
A.施用碳铵后应立即盖上土壤 B.复合肥是两种或两种以上化肥的混合物
C.可用工业用盐作食盐用于烹调 D.加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质
5.农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。可以说，雷雨给庄稼施加了（　　）
A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
6.我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体。下列说法正确的是（　　）
A.磷酸二氢钾也可用作复合肥料 B.磷酸二氢钾是一种氧化物
C.磷酸二氢钾中含有氢气 D.磷酸二氢钾中磷元素为+4价
7.为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（　　）
A.食盐 B.烧碱 C.纯碱 D.味精
8.食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（　　）
①检验自来水中是否含有氯离子 ②除去热水瓶中的水垢 ③区分食盐和纯碱 ④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
A.①② B.①③ C.①④ D.②③④
9.下列物质间不能发生复分解反应的是（　　）
A.碳酸钙和稀盐酸 B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
10.小金在了解水泥的主要成分是碳酸钙后，想验证一下。于是取水泥样品少量，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，且气体能使澄清的石灰水变浑浊。他用类似的方法检验下列生活中的物质是否也含有碳酸根，根据生活经验，下列物质中不含碳酸根的物质是（　　）
A.水垢 B.珍珠 C.鸡蛋壳 D.大米
11.小明放假后发现自家责任田土壤酸化、板结。他根据所学化学知识发现是长期使用硫酸铵化肥所致。为了改良土壤状况，他采取了下列措施。你认为可行的办法是（　　）
A.停止使用硫酸铵，改用硫酸钾 B.来年施肥时，把硫酸铵和熟石灰混用
C.来年施肥时把硫酸铵和生石灰混用 D.庄稼收割后，向田地里洒草木灰
12.农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，其反应的化学方程式为：2X=2N2↑+O2↑+4H2O，则X的化学式是（　　）
A.NH3 B.NH4HCO3 C.NH3·H2O D.NH4NO3
13.下列做法中能对人体造成危害的是（　　）
A.大量出汗后，可饮用淡食盐水 B.用二氧化硫漂白木耳
C.用小苏打制作发酵粉 D.用食醋熏蒸，进行室内消毒
14.地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产生活中的下列活动会对环境造成污染的是（　　）
①植树造林、种花种草；②任意使用农药、化肥；③生活污水直接排放；④回收旧电池和塑料制品；⑤焚烧秸秆作肥料；⑥使用无铅汽油（　　）
A.①④⑥ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③⑤
15.可溶性钡盐有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂—“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的药剂是（　　）
A.糖水 B.食盐水 C.硫酸钠溶液 D.碳酸钠溶液
二、我会填
16.现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在生产、生活中有广泛的用途。
（1）请按下列要求填空：
①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 ；
②可治疗胃酸过多的是 ；
③用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是 ；
④用于维持人体正常生理活动的是 ；
⑤天安门前的汉白玉华表的主要成分是 ；
⑥可消除公路积雪的盐 。
（2）写出符合下列要求的化学方程式：
①分解反应： ；
②复分解反应：酸与盐： ；
碱与盐： ；
17.根据粗盐提纯过程，回答：
（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过 、 、 等操作进行初步提纯。这三步操作中均用到一种常见仪器是，它在各步中的作用分别是 、 、 。
（2）小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是 或仪器不干净。
（3）小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是 。
主要成分 NH4Cl
保存方法 干燥阴凉处存放
含氮量 ≥25%
18.右表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。请阅读有关内容后，回答下列问题：
（1）NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素，但在物质（化合物）的分类中它们同属于 类。
（2）化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指 。（填序号）
A.氮分子 B.氮原子 C.氮离子 D.氮元素 E.NH4+
（3）请根据上述氮肥的保存方法，推测NH4Cl的性质之一 是 。
三、我会计算
名称：硫酸钾化学式：K2SO4纯度：95%
19.小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如右图所示。为确定该化肥纯度(即K2SO4的质量分数)是否符合标准，小莹同学称取10 g样品，加入适量水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65 g。试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明。(假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反应)
20.向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2 g溶液。试计算：
（1）产生二氧化碳多少克？
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？

（工业盐）氯化钠（%）≥95.5水分（%）≤3.46氯化钡（%）≤1.04
21.右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100 g该工业盐进行实验：
①测得水的质量分数为3.36％；
②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985 g沉淀。
(反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl)
求：(1)100 g该工业盐中含氯化钡的质量。
(2)通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标
课 题：人类重要的营养物质（26）
教材分析：本单元内容主要向学生介绍了三大营养物质的概念及其与人类健康的关系。教材是以“人体运动需要能量”作为问题背景，以能量从何而来引发学生思考的。
学生分析：在教学中应侧重于让学生实践中获取化学知识，掌握学习化学的方法、理解三大营养物质与人体健康的关系。
教学目标：1、知道糖、脂肪、蛋白质是人体必须的三大营养物质。
2、能从组成上区分无机物与有机物，且能列举出一些常见的有机物。
教学过程：
一、导入：
人体每时每刻都在消耗着能量，但你知道我们体内所消耗的这些能量从何而来？
二、新课：
1、生活启示：
人类的生命活动与机器运转一样，需要不断补充能量。人体所需的能量主要来自所摄取的食物，从食物中人不但获取了必需的能量，还获得了人体健康生长所必需的营养物质。
2、看图：了解人从食物中获取哪些营养？
3、糖、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐和水等都是人类维持生命和健康所必需的营养素。其中，糖、脂肪、蛋白质是生命运动所需要的能量的主要来源。
4、你知道的糖、脂肪、蛋白质三大营养物质在人体中的作用有哪些？
读书自学。
5、通常我们把含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。把水等不含碳的化合物叫做无机化合物，简称无机物。而二氧化碳、一氧化碳等，虽然它们含有碳元素，但由于其性质与无机物相似，常将其归类为无机物。
6、指导：
蛋白质在人体中有什么作用？举例说明蛋白质在人体中的作用。
7、人如果缺少了蛋白质会怎么样？收集知识来说明。
三、思考题：
为什么儿童少年要特别注意补充蛋白质？得不到足够的蛋白质会产生哪些现象？
课 题：人类重要的营养物质（27）
教材分析：本单元教材是以“人体运动需要能量”作为问题背景，以能量从何而来引发学生思考的。以维持生命的营养素——维生素作为学生认识生命活动所需营养的多个方面。
学生分析：在教学中应侧重于让学生实践中获取化学知识，掌握学习化学的方法、理解维生素与人体健康的关系。
教学目标：1、知道糖、脂肪、蛋白质和维生素对人体健康的重要意义。
2、了解三大营养物的主要作用和在生命活动中的意义。初步学会运用资料查阅的方式解决化学学习中的问题。
教学设计：
一、导入：
在人体中，糖是提供能量的一类营养物质。糖在人体中是如何提供能量的呢？我们如何才能获取身体所需的糖类物质呢？
二、新课：
1、认识生活中一些有甜味的食物。
是不是有甜味的食物都含有糖呢？是不是含有糖的物质都是甜的呢？
2、食物中的糖类物质包括葡萄糖，果糖、蔗糖、乳糖、纤维素和淀粉等。
4、在人体中提供能量的最基本的糖类物质就是葡萄糖。人全内葡萄糖在酶的作用下与氧气经过一系列的复杂反应，最终生成二氧化碳和水，并放出大量的能量。
5、在玉米、麦子、大米等谷物中，糖主要是以淀粉的形式存在。这是由于这类植物通过光合作用生成的葡萄糖，在植物体内经过复杂的化学反应转化成了淀粉。
6、脂肪主要来源于动物和植物，分为动物脂肪和植物脂肪。脂肪是能够提供人体大量能量的一种物质，与糖相比，脂肪产生的能量更高。
但人体如果摄入大量脂肪会造成肥胖病。
7、蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。蛋白质的种类繁多，功能各异。酶就是一种特殊的蛋白质。
人要保持身体健康，首先是要摄取足量的蛋白质，婴儿和青少年在成长过程中更要补充蛋白质，大豆、瘦肉、鱼、牛奶等都含有大量的蛋白质。
8、大多数蛋白质分子的相对分子质量很大，从数万至数千万不等，故把蛋白质称为生物大分子。在一定的条件下蛋白质的结构会遭到破坏。
三、读资料，了解维生素在人体生命活动中的作用。
四、完成课后习题。
课 题：化学元素与人体健康（28）
教学分析：本单元教材以“元素与人体健康”为中心，讲述了“生命必需元素”、“常量元素”、“微量元素”、“有毒元素”的概念及其对人体健康的影响。
学生分析：学生通过本单元的学习，可以初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病和营养保健方面的重大贡献，以提高学生的化学科学素养。
教学目标：1、了解生命必需元素的概念，认识氧、氢、碳、氮、钙与人类关系密切的常量元素。
2、了解铁、锌、铜、碘等微量元素对人体的重要作用。
教学设计：
一、导入：
要保持身体健康，必须注意保持良好的饮食习惯，以维持三大营养物质在体内的平衡。除此之外，我们还必须注意什么呢？
二、新课：
1、人体中除了含有大量的C、H、O等元素外，N、Ca、I等元素也是人体所必需的，它们统称为人体中的生命必需元素。
2、在人体中含量较多的生命必需元素称为常量元素，
含量仅为人体体重的0.01%以下的生命必需元素称为微量元素。
3、看人体内各元素含量示意图，说一说，人体中的元素含量有什么特点？
4、生命必需元素在人体中的作用举例：
钙：是骨骼、牙齿的主要组成元素，参与神经传递和肌肉收缩。
锌：是多种酶的组成元素；
铁：是血红蛋白的组成元素，血红蛋白是体内运输氧气和部分二氧化碳的细胞。
磷：是核糖核酸的组成元素，还参与生物体内有机物质的合成和能量代谢等。
5、自然界中有许多元素不是人体所需要的，而且会在一定程度上毒害有机体，我们把这类元素称为有毒元素，如铅、镉、汞等金属元素。
7、读图，说一说一些有毒元素是怎样进入人体的？
8、健康长寿是人类的共同愿望，但人体内某些元素含量的失调会导致许多疾病，在日常生活中，我们要注意树立平衡营养观念。
说一说怎样维持营养平衡？
三、读P96的表，了解一些微量元素在人体中的作用。
课 题：有机合成材料（29）
教材分析：本单元主要介绍了合成材料、复合材料中一些常见类型，如使用量最多的建筑材料——水泥；我国早在一万多年前就已经使用的瓷器。
学生分析：学生从已有的感性材料已有的生活经验中选材，能使学生进一步认识身边的化学，感受到材料对人类社会发展所起的重要作用。
教学目标：1、了解常见的无机非金属材料和常见的合成材料在生活中的应用。
2、了解使用合成材料对人和环境的影响，知道“白色污染”。
教学设计：
一、导入：
材料是人类文明的基础，在材料家族中，除了用途广泛的金属材料外，还有哪些重要的材料？
二、新课：
1、读书，了解什么是有机化合物。
2、在人类生活中还用到：
无机非金属材料：如大理石、陶瓷、玻璃、水泥等。
有机合成材料： 如塑料、橡胶、合成纤维等。
3、生活中我们还在不断开发具有特殊性能的新型材料，如超导材料、纳米材料等。完成P75交流与讨论。
4、水泥：在无机非金属材料中，水泥是使用量最大的建筑材料，它是由粘土、石灰石和石膏为主要原料加工制成的。
5、普通玻璃：由石灰石、纯碱和石英等为原料经过适当的加工就可制成普通玻璃。
6、介绍我国的瓷器。
7、合成材料：是以石油、煤、石灰石、水、空气等为原料，经过一系列化学反应制得的。常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶等。
8、读书总结出塑料在生活中的应用。
塑料是一种具有重要用途的高分子有机合成材料，其应用非常广泛，可以制成薄膜、泡沫包装材料、电器绝缘部件和外壳等。但是塑料的应用也带来新的环境问题——“白色污染”。
9、人们的衣服通常是由纤维织成的，棉、麻、蚕丝等属于天然纤维，涤纶、锦纶、腈纶则是合成纤维。
10、复合材料：
将两种或两种以上的材料复合形成一体的材料，如钢筋混凝土、轮胎等。
三、完成P80“实践应用”。
PAGE课 题： 溶解度（11）
教材分析： 本课题就要研究物质在一定量水中溶解的限度的问题，本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。
学生分析： 学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
教学目标： 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
教学准备： 烧杯2个、玻璃棒1根、5 g NaCl、5 g KNO3 4包、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
教学设计：一、激趣设境，问题导入 生活中我们菜中经常加盐，但是我们吃到食盐没有，为什么？二、问题探究，得出结论1、NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。? 阅读P33，确定方案（画出实验简图）。动手实验，观察记录。结论：NaCl不能无限制溶解在一定量水中。（强调：一定量）2、引发探究设疑：KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？小组探究。KNO3不能无限制溶解在一定量水中，那么温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。3、小结：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液叫做不饱和溶液。强调一定温度下和一定的溶剂里。因此不饱和溶液和饱和溶液可以互相转化： 增加溶质或降低温度不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂或升高温度4、热的硝酸钾溶液冷却后有什么现象？小结：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做结晶。5、理解海水晒盐的原理。三、练习：教材P40，习题1、5、6。
课 题： 溶解度（12）
教材分析： 本课主要让学生了解溶解度的知识。
学生分析： 让学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。
教学目标： 了解固体物质溶解度的涵义，会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
教学准备： 投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
教学设计：一、导入：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？二、新授：1、我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？（引入溶解度的概念。）2、请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 例如：20 ℃时氧化钠的溶解度为36克：表示在20℃时，在100克水里最多能溶解36克的氯化钠（即达到饱和状态）。3、溶解度与溶解性的关系：溶解度<0.01g 难溶 溶解度0.01-1g 微溶溶解度1-10g 可溶 溶解度>10g 易溶4、指导认识溶解度的表示法： ①表格法与溶解度曲线有什么不同？溶解度曲线有何特点，为什么？②从溶解度曲线图上能找出氯化钠在40℃时的溶解度吗？与表9-1比较，是不是很准确？③从图9-12中，你能比较出45 ℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。5、气体的溶解度是指在压强为101KPa和一定温度下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时气体体积。气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。三、课后练习：教科书40页第2、3、4题及41页第9题。课 题： 常见的酸和碱（15）
教材分析： 从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。
学生分析： 关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，并指导学生进行简单的归纳和小结。
教学目标： 1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
教学准备： 白醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、点滴板、滴管、羽衣甘蓝。
教学设计：一、回忆与引入：你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。那么，我们怎样用简单的方法证明这些物质是酸还是碱呢？二、新课：1、活动与探究：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象。 加入紫色石蕊试液后的颜色变化 加入无色酚酞试液后的颜色变化2、讨论与交流：根据上述实验现象,你可得到哪些结论 石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，石蕊是“酸红碱蓝”，酚酞是“碱变酸不变”。3、活动与探究：根据你的假设，设计验证假设的实验方案并完成实验。观察与思考：取羽衣甘蓝，在上面滴加盐酸，你会观察到什么现象？（羽衣甘蓝变红）。对羽衣甘蓝遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？4、活动与探究：根据你的假设，设计验证假设的实验方案并完成实验。活动与探究：用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠等五种溶液中的颜色变化。讨论与交流：比较实验结果，哪些指示剂在酸或碱溶液变色效果较好？你认为这些指示剂有什么用途？5、认识常见的酸：盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。有腐蚀性，能跟金属、金属氧化物、某些化合物反应。演示盐酸酸除锈的反应。硫酸是一种无色、无味、粘稠状液体，有吸水性。有强烈的腐蚀性（脱水性），表现为能夺取皮肤、衣服里的水分，使用时要十分小心。实验演示硫酸的腐蚀性。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%——5%的碳酸氢钠溶液。三、反思与小结：通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法？
课 题： 常见的酸和碱（16）
学生分析： 学会用归纳分析的学习方法认识什么是酸、碱、盐。
教学目标： 1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
教学准备： 溶液导电性实验仪器、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末、酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液。
教学设计：
一、导入：
生活中有哪些常用的碱呢？
二、新课：
1、认识几种常见的碱：
NaOH是一处白色粉末状固体，在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱，如果不慎将碱液粘到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
CaCO3 高温==== CaO +CO2↑（石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙）
CaO + H2O ===== Ca(OH)2 （氧化钙俗名生石灰，与水反应放热）
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O （氢氧化钙俗名消石灰或熟石灰，也有一定的腐蚀性。）
2、碱有哪些共同的化学性质呢？
碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应，能与一些化合物反应。
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + 2H2O
CuSO4 +2NaOH ==== Cu(OH)2 + Na2SO4
3、实验探究酸碱的导电性：
探究活动一：氯化钠导电性实验。
提问：氯化钠溶液为什么会导电？
回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
探究活动二：稀盐酸和稀硫酸的导电性。
实验现象交流：灯泡亮了。
结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。
分析：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？
归纳：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其他的一些物质也能电离出惟一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。
4、小结：
酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子；碱在水溶液中能解离出金属离子和OH—离子，因此，酸和碱都各有共同的性质。
三、自主探究：什么是碱？
学生步骤完成探究过程。课 题： 金属资源的利用和保护（5）
教材分析： 本节教材主要讲授一些常见的金属（铁）等矿物，从铁矿石中将铁还原出来的方法；防止金属生锈的简单方法，废弃金属对环境的污染，回收金属的重要性。
学生分析： 通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
教学目标： 知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
教学准备： 生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水龙头等。
教学设计：一、实验导入教师演示金、银戒指在酒精灯上灼烧的实验，学生观察实验现象，分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。二、交流展示学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石──陨铁等其他矿石样品。三、指导阅读阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。四、讨论分析出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。一氧化碳还原氧化铁实验注意：一氧化碳是“早到迟退”；酒精喷灯是“迟到早退”酒精灯是为了烧掉多余的一氧化碳，以免污染空气。①Fe2O3 + 3CO 高温==== 2Fe + 3CO2五、例题自学指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。六、例题剖析多媒体展示例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系；计算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。七、自主评价学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教师总评。
课 题： 金属资源的利用和保护（6）
教材分析： 本节教材主要讲授防止金属生锈的简单方法，废弃金属对环境的污染，回收金属的重要性。
学生分析： 通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
教学目标： 了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
教学准备： 生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水龙头等。
教学设计：一、导入课题出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。二、学生展示由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，生成的铁锈主要成分是Fe2O3·χH2O,很疏松，不能阻止铁制品的进一步锈蚀。②三、讨论交流畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。四、自主评价推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验的成败，推广到工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。尝试介绍几种防止铁生锈的方法。小结防锈方法：涂上保护层，如涂油、刷漆；镀上一层防锈的金属如镀铬；合金防锈，如不锈钢。③五、教师引导分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。六、动画展示（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司情况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）保护金属资源的方法。通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获取信息。七、讨论交流结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。并通过课件补充一些保护金属资源的先进做法和经验。八、小结评价由学生小结本节课的感受和收获。

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