资源简介

酸、碱、盐化学性质一览表
性质及常见反应方程式
反应现象或相关知识
基本反应类型
酸的通性
1．酸与指示剂反应
酸溶液使紫色石蕊试液变红，不使无色酚酞试液变色
2．金属 + 酸盐 + H2↑
Zn+2HCl ==ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑
Fe +2HCl ==FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 +H2↑
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑
产生气泡
产生气泡
产生气泡，溶液变成浅绿色
（同上）
产生气泡
产生气泡
产生气泡
产生气泡
置
换
反
应
3．金属氧化物 + 酸 盐 + 水
CuO +2 HCl == CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Fe2O3 +3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3 H2O
Fe2O3 +6 HCl == 2FeCl3 + 3 H2O
黑色固体溶解，溶液变成蓝色
（同上）
暗红色固体溶解，溶液变成黄色溶液（酸除铁锈）
复
分
解
反
应
4．酸 + 碱 盐 + 水 （中和反应）
NaOH + HCl == NaCl + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 +2 HCl == CuCl2 + 2H2O
Fe(OH)3+3HCl == FeCl3 +3 H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +6H2O
（用指示剂判断反应是否完成 ）
蓝色固体溶解，溶液变成蓝色
（同上）
红褐色固体溶解，溶液变成黄色
（同上）
5．酸 + 盐 新酸 + 新盐
HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl
CaCO3 +2HCl == CaCl2 +H2O +CO2↑
Na2CO3 +2HCl== 2NaCl +H2O +CO2↑
产生白色沉淀，并且不溶于酸
产生白色沉淀，并且不溶于酸
（实验室制CO2）
（灭火器原理）
碱的通性
1．碱与指示剂反应
碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
2．非金属氧化物 + 碱 盐 + 水
CO2 +2 NaOH == Na2CO3 + H2O
SO2 +2 NaOH == Na2SO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 == Ca CO3↓ + H2O
SO2 + Ca(OH)2 == Ca SO3↓ + H2O
澄清石灰水变浑浊（检验CO2）
3．酸 + 碱 盐 + 水 （中和反应）
4．碱 + 盐新碱 + 新盐（参加反应的碱和盐都要可溶）
2NaOH +CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
NaOH +NH4Cl == NaCl+H2O+NH3↑
蓝色溶液中生成蓝色沉淀
黄色溶液变成红褐色沉淀
（纯碱制烧碱）
产生有刺激性气味的气体，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（NH4+的检验）
复
分
解
反
应
盐的性质
金属 + 盐（溶液）盐 + 金属
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag
酸 + 盐 新酸 + 新盐
3．碱 + 盐新碱 + 新盐（参加反应的碱和盐都要可溶）
4．盐+ 盐新盐+ 新盐（参加反应的两种盐都要可溶）
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+NaNO3
CuSO4 +BaCl2 == BaSO4↓+CuCl2
K2CO3 +CaCl2 ==2 KCl+CaCO3↓
Na2CO3 +Ba(NO3)2== BaCO3↓+2NaNO3
铁表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
铜表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色
产生白色沉淀，并且不溶于酸
产生白色沉淀，并且不溶于酸
产生白色沉淀
产生白色沉淀

展开更多......

收起↑