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第二节 离子反应（第二课时）
教学目标概览
（一）知识目标
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。
（二）能力目标
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
教学难点：：离子反应方程式的书写方法
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
[设问]下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl
⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨
（1）属于强电解质的是 。
（2）属于弱电解质的是 。
（3）属于非电解质的是 。
（4）在溶液中主要以离子形式存在的是 。
答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦
[引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。
[板书]四、离子反应
1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
[实验] 请四位同学分别做实验：
1 硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液
2 硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液
3 硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液
4 硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液
[设问] ①分别发生什么现象？
②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）
③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？
用实验证明实验①中Cu2+和Cl－ 反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。
[演示动画]（Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）
[板书] 2、离子反应的表示方法
离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
我们如何书写这些离子方程式呢？
[板书] 4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）
1 写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
2 改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
3 删：删去两边相同的离子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
4 查：检查（质量守恒、电荷守恒）
[讨论]“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”这一离子方程式正确吗？
[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。
[小结] 书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。
应该改写成离子形式的物质：
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
易溶于水、易 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中
电离的物质 存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
[设问] 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？
小结后得出离子反应方程式的意义。
[板书] 3、离子反应方程式的意义：
1 揭示离子反应的实质。
2 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
[讨论] 为什么实验四中的复分解反应不能进行？
[讲述]上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(NO3)2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag+ +Cl— = AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl2、NaCl）的一类反应。
[设问] HCO3— +OH— = CO32— +H2O离子反应方程式表示的意义是什么？
[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。
[小结] 酸碱中和反应的实质是H+ + OH－=H2O ，酸电离出来的H+ 与碱电离出来的OH- 结合成弱电解质H2O。
[练习] 写出离子方程式：
1 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
2 向氨水中通入氯化氢
3 氧化铜粉末加入稀硫酸
4 铁屑放入硫酸铜溶液
分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。
请同学们写符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 的两个化学方程式，培养逆向思维能力。
[布置作业] P18习题一、2、3 习题二、三、2004－2005学年度上学期
高中学生学科素质训练
高一化学同步测试（6）—碱金属元素
说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H：1 O：16 Li：7 Na：23 K：39 Rb：85
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是 （ ）
A．最外层电子数相同 B．都是金属元素
C．原子半径相差不大 D．最高化合价相同
2．下列不属于碱金属单质的通性的是 （ ）
A．硬度小、密度小、熔点低 B．导热导电性能强
C．焰色反应颜色相近 D．强还原性
3．按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序性质递变依次减弱或减小的是 （ ）
A．原子半径 B．密度
C．单质的还原性 D．熔点和沸点
4．下列关于锂的性质的推测不正确的是 （ ）
A．它是一种活泼金属 B．投入冷水中能浮在水面上
C．投入到冷水中立即燃烧 D．它的氢氧化物是可溶性碱
5．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 （ ）
A．最层都只有一个电子，在化学反应中容易失去
B．都是强还原剂
C．都能在O2里燃烧生成过氧化物
D．都能与水反应生成碱
6．碱金属单质的活动性LiA．它们的熔点、沸点依次减小 B．原子最外层都有一个电子
C．它们的原子半径越来越大 D．它们与H2O反应越来越剧烈
7．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 （ ）
A．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
B．用水洗涤2～3次后再使用
C．用滤纸擦干净即可使用
D．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
8．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是 （ ）
A．一定是钾和钠的混合物 B．一定含K+，可能含Na+
C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+
9．某碱金属1.95g与足量水完全反应后，得到H2 0.05g，则这种金属是 （ ）
A．锂 B．钠 C．钾 D．铷
10．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中正确的是 （ ）
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可从冷水中置换也氢
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D．钡在空气中燃烧生成Ba2O2
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．下列关于铯的叙述正确的是 （ ）
A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物
B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解
C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯
D．在自然界中有少量游离态的铯存在
12．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是 （ ）
A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
13．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：
LiH+H2OLiOH+H2↑在这个反应中 （ ）
A．水是氧化剂，LiH是还原性
B．LiH是氧化剂，水是还原剂
C．LiH既是氧化剂又是还原剂
D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性
14．当质量为a g的某碱金属单质X与足量的氯气反应时,生 成氯化物质量为(a+35.5) g，若将等质量的碱金属单质X与氧气反应，生成化合物的质量可能为 （ ）
A．（a+8）g B．（a+16）g C．（a+24）g D．（a+64）g
15．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，
则下列说法中正确的是 （ ）
A．投入的Na、K一定等质量
B．投入的Na的质量小于K的质量
C．曲线a为Na，b为K
D．稀盐酸的量一定是不足量的
三、填空、简答和计算（共7个小题，50分）
16．（7分）碱金属原子的最外电子层都有______个电子，容易_______（填“失去”或“得到”）电子形成稳定的离子结构，表现化合价为______价；在Li、Na、K、Rb、Cs等五种元素中，随着核电荷数的增加，原子半径_____________，原子核对核外电子的引力____________，元素的原子失去电子的能力__________, 氧化物的水化物碱性最强的是_____________。
17．（5分）（1）下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是_______________
①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察
②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质
③每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止
④没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替
（2）进行焰色反应检验K+时有以下步骤：①蘸取待测夜；②置于酒精灯焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是________________
18．（7分）超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收二氧化碳生成碳酸盐和氧气，这个反应的化学方程式为_________________________________________________。若用78g金属钾在一定条件下与O2充分反应生成KO2，再用此KO2完全吸收CO2，则生成的O2的质量为_______g。过氧化钠也能起到同样的作用，要制取等量氧气，需要过氧化钠与的KO2的质量比为1:________(精确到小数点后一位小数)。潜水员常用的补氧剂是 Na2O2 ， （填“能”或“不能”）改用 KO2作补氧剂。
19．（5分）用洁净的铂丝蘸取某淡黄色粉末在无色火焰上燃烧时，火焰呈黄色。另取少量粉末放入试管中，加入少量水，有气泡产生，这种气体能使带火星的木条复燃。向该水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。推断这种淡黄色粉末是什么物质，写出有关反应的化学方程式。
①该物质的名称是________________________
②该物质与水反应的化学方程式为 __________________________________，反应中氧化剂是 _____________还原剂是___________
20．（6分）有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种.现按下列步骤进行实验：
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述实验现象推断：混合物一定含有__________；一定不含有__________；不能肯定是否含有__________.
21．（6分）有69.3g钾钠合金与足量的水作用，得到氢气2.0g.求该合金中钠的质量分数以及合金中钾钠的原子个数比.
22．（14分）今有某碱金属R及其氧化物R2O的混合物10.8g，加足量的水充分反应后，溶液经蒸发，干燥得固体16g，试经计算确定是哪一种碱金属及混合物的组成。
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D C C C A D C B
二、选择题
题号 11 12 13 14 15
答案 AB A A AB B
三、填空、简答和计算
16.1, 失去,+1;增大，减弱，增强；Cs 。
17.(1) ①②③④ (2) ①②③④②
18. 4KO2+2CO2==2K3CO3+3O2 , 48 , 0.6 ， 能。
19．（1）过氧化钠 （2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑, Na2O2 ，Na2O2。
20．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl。
21.设合金中含有K和与水反应生成H2的质量分别为x和y.
2K + 2H2O==2KOH + H2↑ 2 Na + 2H2O==4NaOH + H2↑
78 2 46 2
39x x 23y y
则有：x+y=2.00g ①
39x+23y=69.3g②
联立①②，解得x=1.456g y=0.544g
所以钠的质量分数：w(Na)=0.544X23/69.3=0.181
合金中钾、钠的原子个数比＝∶＝233∶87
答：合金中钠的质量分数为0.181，钾和钠原子个数比为233∶87。
22.解：设此碱金属的相对原子质量为M，则16g固体为ROH。
假设10.8g全部是碱金属R，则：
R ～ ROH
M （17+M）
10.8g 16g
M:(17+M)=10.8:16, M=35.3
假设10.8g全部是碱金属氧化物R2O，则；
R2O ～ 2ROH
(2M+16) 2(M+7)
10.8g 16g
(2M+16):2(M+7)=10.8:16, M=10.7
由平均值原理，10.7设10.8g混合物中Na和Na2O的质量分别为x、y，则：
解之得：x=4.6g, y=6.2g
答：该碱金属是钠，其混合物中Na为4.6g，Na2O为6.2g。
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- 1 -(共16张PPT)
下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2
C、铁与稀硫酸反应
D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体
A、CaCO3受热分解放出CO2
化合价：
-4 –3 –2 –1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
化合价升高、失电子
化合价降低、得电子
单质
0价
化合物
离子化合物（化合价的数值等于得失电子数目，失电子正价，得电
子负价）
共价化合物（化合价的数值等于公用电子对的数目，公用电子对
偏向的元素正价，偏向为负价）
B、C
把一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子相化合的性质，叫这种元素的化合价。
2Na + Cl2 === 2NaCl
3、从电子得失角度分析
得到电子 2×e-
失去电子 2×e-
氧化还原反应：
有电子得、失的化学反应
还原剂：
失电子的物质
得电子的物质
氧化剂：
氧化产物：
失电子后生成的物质
还原产物：
得电子后生成的物质
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2 ↑ +2 H2O
△
（氧化剂）
（还原剂）
（还原产物）
（氧化产物）
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
△
（还原剂）
（氧化剂）
（氧化产物）
（还原产物）
（还原产物）
练习：指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
小结：1、氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系
失去电子
化合价升高
氧化反应
得到电子
化合价降低
还原反应
（本质）
（特征）
氧化剂
还原剂
2、氧化剂、还原剂与化合价升降的关系
能得电子的物质（化合价能降低）
——可做氧化剂
能失电子的物质（化合价能升高）
——可做还原剂
既能失电子又能得电子的物质（化合价能升能降）
——可做还原剂、氧化剂
（1）Fe （2）Cl2 （3）KMnO4 （4）KClO3
练习：下列物质中，哪些可以做氧化剂，哪些可以做还原剂？
2、常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂：
常见的还原剂：
O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等
活泼金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等
四、氧化还原反应的表示方法
1、“双线桥”法
CuO + H2 === Cu + H2O
△
+2
0
0
+1
得到2e-，化合价降低，被还原
失去2×e- ，化合价升高，被氧化
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
△
失 6× 2e-
得 2×6e-
B、得失电子总数相等。
注意：
箭头连接反应前后 不同价态的同种元素， 且从反应物指向生成物。
A、
C 、电子转移的数目m ×n e-
练习：1、用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的
方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
（3）KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 ↑+ 3H2O
（2）2KMnO4 + 16HCl == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
（1）Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
还原剂
氧化剂
失去 2e-
得到2×e-
得到2×5e-
失去 10× e-
得到5e-
失去 5× e-
还原剂
氧化剂
还原剂
氧化剂
2、下列电子转移方向和数目的表示方法
中正确的是（ ）
D
3、有反应：
问：在上面四个反应中，
A、反应②中MnO2作 ，反应③中MnO2作 ，
B、反应①中 HCl 作 ，反应③中 HCl 作 ，
C、反应②中KClO3作 ，反应④中KClO3 作 ，
D、反应②中KCl是 ，反应④中KCl是 。
（从“氧化剂、还原剂、催化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填）
催化剂
氧化剂
氧化剂
还原剂
氧化剂、还原剂
氧化剂
还原产物
还原剂
作业：课本P12一、1；三、四。
2、“单线桥”法
CuO + H2 === Cu + H2O
△
2e-
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
△
12e-
A、箭头由失电子元素
指向得电子元素 。
B、只标电子转移总
数，不标得失。
注意：
氧化性： 氧化剂 > 氧化产物
五、氧化还原反应中的一般规律
还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 +还原产物
1、强弱律
还原性： 还原剂 > 还原产物
氧化反应
还原反应
例：Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu
还原性：Fe > Cu
氧化性：CuSO4 > Fe SO4
根据反应
练习
C．C >B >A >D D．B >A >C >D
A．A >B >C >D B．D >C >B >A
判定 A、B、C、D的还原
性由强到弱的顺序（ ）
② 3D2+ + 2A = 2A3+ + 3D
③ B2+ + 2C = C2+ + B
① 2 A3+ + 3B = 2A + 3B2+
还原性 氧化性
①
②
③
B > A
A > D
C > B
A3+ > B2+
D2+ > B2+
B2+ > C2+
解析:
金属元素组成单质的还原性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H +) Cu2+ Hg2+ Ag+
对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强
例：下列反应能否发生，为什么？
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
Cu + ZnCl2 === CuCl2 + Zn
2、守恒律
还原剂失去的电子总数=氧化剂得到的电子总数
（化合价升高的总价数=化合价降低的总价数）
3、归中律：
（就近氧化、还原规律）
H2S + H2SO4 （浓）= S + SO2 + 2H2O
问：H2S是氧化成S还是SO2？H2SO4是还原成SO2还是S？
H2SO4 +6
H2S -2
+4 SO2
0 S
结论：
H2S氧化成S；
H2SO4还原成SO2
失 2e-
得 2e-
KClO3 + 6HCl （浓）= KCl + 3Cl2↑ + 3 H2O
问：产物KCl是KClO3还原而来，还是HCl演变而来？
结论：
KCl是HCl演变而来
KClO3 +5
HCl -1
0 Cl2
-1 KCl
当同一元素的不同价态间发生氧化还原时，价态只靠拢，不交叉。
小结：
得5e-
失5×e-
作业：优化设计 巩固类(共14张PPT)
第二节 离子反应
①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？
②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？
③它们电离过程可用什么式子表示？
一、电解质和非电解质
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
[练习]1、下列物质能导电的是
属于电解质的是：
（1）HCl气体 （2） Ca(OH)2 固体 （3）KNO3固体 （4）CO2 （5）Hg （6） KOH溶液 （7）金刚石 （8）石墨 （9）蔗糖 （10）酒精
[问]:
注意：
（1）电解质、非电解质都是化合物。
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
（6）
（8）
（5）
（1）
（2）
（3）
（2）电解质导电是化合物本身电离出自由移动的离子而导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
二、电解质溶液导电原因及导电能力
1、电解质溶液导电原因
电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子。
问： 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？
实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。
实验：
2、电解质溶液导电能力强弱
电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。
在水溶液里或熔融状态下，全部电离成离子的电解质。比如：强酸、强碱、大多数盐。

电离程度
溶液中溶质离子
同条件下的导电性
化合物类型
物质类型
2、弱电解质：
三、强电解质、弱电解质
1、强电解质：
在水溶液里或熔融状态下，只有一部分分子电离成离子的电解质。
强电解质
弱电解质
全部
部分
水合离子
分子、水合离子
强
弱
离子化合物、某些共价化合物
某些共价化合物
强酸、强碱、大多数盐
弱酸、弱碱、水
弱酸、弱碱、水
（1）典型的强、弱电解质要熟记。
（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或溶于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。
（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，不是通过溶液的导电性强弱来确定。
3、电解质溶液的电离
NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
注意：
练习：请写出HCl、Al2(SO4)3 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的电离方程式。
HCl＝H＋＋Cl－
Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
作业：
P18习题一、1 习题四
强酸：如HCl、H2SO4、HNO3
[总结]
电 解 质
弱电解质
强电解质
（全部电离）
（部分电离）
强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
大多数盐：如：NaCl、AgNO3
弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
弱碱：如NH3 H2O、Cu(OH)2
水
[问]下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl ⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨
（1）属于强电解质的是 。
（2）属于弱电解质的是 。
（3）属于非电解质的是 。
（4）在溶液中主要以离子形式存在的是 。
②③④⑥⑦
①⑤⑨
⑧ ⑾
②③④⑦
四、离子反应
1、离子反应：
有离子参加的反应叫离子反应。
演示实验： ① 硫酸铜溶液中滴加氯化钠溶液
② 硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液
③ 向② 的滤液中加 硝酸银和稀硝酸
[演示离子反应动画]
2、离子反应的表示方法
离 子方程式：
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
离子方程式的书写步骤
[讨论]“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”这一离子方程式正确吗？
不正确，质量守恒，但电荷不守恒。
① 写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
② 改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③ 删：删去两边相同的离子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
④ 查：检查（质量守恒、电荷守恒）
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
[小结] “写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。
应该改写成离子形式的物质：
易溶于水、易电离的物质
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。
Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写成化学式。
c、可溶性盐：
请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
练习： 写出下列反应的离子方程式：
（1）、氯化钠与硝酸银；
（2）、盐酸与硝酸银溶液；
（3）、氯化钙与硝酸银。
3、离子反应方程式的意义：
① 揭示离子反应的实质。
② 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
Ag+ + Cl- ==== AgCl
讨论：酸碱中和反应的实质是什么？
2、请同学们写符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 的两个化学方程式。
[作业] P18习题一、2、3 习题二、三、
CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓+ Na2SO4
Cu（NO3）2 + 2KOH === Cu(OH)2↓ + 2KNO3
CuCl2 + 2KOH === Cu(OH)2↓+ 2KCl
[练习]
1、写出离子方程式：
① 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
② 氧化铜粉末加入稀硫酸
③ 铁屑放入硫酸铜溶液
问1：复分解反应发生的条件是什么？举例说明。
有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。
例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
问2： 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？
五、离子反应发生的条件
1、复分解型离子反应发生的条件：
生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
2、氧化还原型离子反应发生的条件:
取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断
[练习] 1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。
（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合
（2）、碳酸钙和硝酸银溶液
（3）、二氧碳气体通入到氯化钙溶液中
(4)、铁和氯化钠溶液混合
2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因
A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— =CuS↓+SO42
B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl
C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑
D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2O
六、将离子方程式改写成化学方程式
[练习] 将下列离子方程式改写成化学方程式
（1） Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓
（2）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑
（3）CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
CuSO4 +2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2↓
Zn +2HCl=ZnCl2 + H2↑
Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ H2O + CO2↑
H＋——强酸
OH－——可溶性强碱
酸根离子——钾、钠、铵盐
金属阳离子——强酸盐
P19习题五
优化设计 第一章 第二节巩固类
七、关于离子大量共存问题：
离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存.
判断下列各组离子能否大量共存
A Na+、OH-、Cu2+、Cl- B H+、Na+、OH-．K+
C K+、NO3－、Cl－、Ca2+ D H+、Cl-、Na+、Ag+第一节 氧化还原反应（第二课时）
教学目标概览
（一）知识目标 1、复习、巩固氧化还原反应的概念。
2、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。
（二）能力目标 1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。
2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。
（三）情感目标 培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
重点与难点：
用化合价的变化和电子得失的观点认识氧化还原反应；氧化还原反应电子转移的表示方法。
教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习
教学过程：
[复习引入] 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。
A、CaCO3受热分解放出CO2 B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2
C、铁与稀硫酸反应 D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体
2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价角度认识氧化还原反应
[提问]什么叫化合价？化合价的数值是如何确定的？
[过渡]元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。
[板书]3、从电子转移的角度分析
指导同学们看课本图1-8，指导学生认识NaCl的形成过程：
指导学生写出双线桥：
失去2×e-, 化合价升高，被氧化
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到2×e-,化合价降低，被还原
[归纳] ：氧化剂：Cl2，得到电子的物质；还原剂：Na，失去电子的物质。
化合价升高（降低）的价数=失去（得到）的电子数
同一反应中得到电子总数=失去电子总数
请同学们分析氢气与氯气的反应。
化合价升高，被氧化
H2 + Cl2 ＝ 2HCl
化合价降低，被还原
[结论]对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。
[设问]综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？
[板书]4、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。
氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）
小结：氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。
失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应↓
得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应
↓ ↓
（本质） （特征）
[板书] 三、氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法
[讨论] 双线桥表示的意义是什么？
表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。
[讨论]书写双线桥时应注意哪些问题？
注意：（1）首先标出变价元素的化合价。
（2）用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。
（3）在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数, 且得失电子数目应相等。
[练习] 用“双线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？哪种元素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？
（1）MnO2 + 4HCl（浓）＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
（2）2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3
介绍氧化产物和还原产物。
[总结]
氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→具有氧化性→变成还原产物
还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→具有还原性→变成氧化产物
[布置作业] 习题一（1） 习题二（1） 习题三（3）第三章 物质的量
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是化学中的一个很重要的基本概念。
第1节 物质的量
教学目标
1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
教学重点：
1.物质的量及其单位。
2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
教学难点：
物质的量及其单位——摩尔。
课时安排：
第一课时：物质的量及其单位——摩尔。
第二课时：摩尔质量的概念及其计算。
教学过程：
第一课时
［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢 科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。
［板书］ 第三章 物质的量
［过渡］什么是物质的量呢 它就是本节课我们所要认识的对象。
［板书］ 第一节 物质的量
［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。
［板书］一、摩尔
1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。
［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢
指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。
［板书］2. 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3. 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。
［练习］填空 1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含 个氢原子。3. 1 mol SO是 个硫酸根离子。
［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
［练习］判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子 B. 1 molCO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
［评价上题，得出结论］
［板书］4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
根据摩尔的有关知识，进行计算。
1. 1.204×1024个H，合多少 mol 2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子
3. N个水分子的物质的量是多少 (已知，阿伏加德罗常数为NA)
教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：
［板书］5.
［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。
［练习］1.0.5 mol水中含有 个水分子。 2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。 3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。 4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少
5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢
［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
［板书设计］ 第三章 物质的量
第一节 物质的量
一、摩尔
1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为 mol－1。
4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
5.n＝
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2第二节 气体摩尔体积（第一课时）
教学目标概览：
（一）知识目标
在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
（二）能力目标
通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（三）情感目标
通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。
教学重点: 气体摩尔体积的概念
教学过程:
[引言] 通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来。
[板书] 第二节 气体摩尔体积
粒子数 物质的量 物质的质量 （边说边写）
[讲述] 1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？
[学生回答] 还需知道物质的密度。 V=m/ρ
[讲述] 请大家根据已有的知识来填写下表：
[投影] 表一
物质名称 物质的量mol 摩尔质量g·mol—1 密度g·cm3 体积cm3
Fe 1 56 7.8
Al 1 27 2.7
Pb 1 207 11.3
H2O（液） 1 18 1
H2SO4 1 98 1.83
表二（表中所列气体的密度均在温度0℃，压强101千帕下测定）
物质名称 物质的量mol 摩尔质量g·mol—1 密度g·L—1 体积L
H2 1 2.016 0.0899
O2 1 32.00 1.429
CO2 1 44.01 1.977
[引导]展示以上样品，请同学们观察数据分析物质存在的状态与体积的关系。
[学生讨论]结论：1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。
2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。
[讲述] 那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关？先请大家看这样一个例子：一个班的学生排队站在操场上，它所占据的面积和哪些因素有关？
[学生回答] 人数、间距、每个人的胖瘦
[引导] 那么同学们认为物质所占据的体积大小应该和哪些因素有关？
（请大家阅读课本第50页—51页，并总结）
[提问] 物质体积的大小取决于哪些因素？
[学生回答] 决定各物质体积大小的因素有三个：粒子数、粒子间距、粒子大小。
[投影] 粒子数目
物质的体积 粒子大小
粒子间距
[引导] 现在我们讨论的是1mol物质的体积,也就是限定了粒子数目约为6.02×1023。
那么： 固、液体 气体
粒子数目：6.02×1023
1mol物质的体积 粒子大小
粒子间距
物质的体积就取决于粒子大小和粒子间距。请同学们通过投影分析固、夜、气三种状态，决定1mol物质体积大小的主要因素。
[学生讨论] 1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中，粒子本身的大小不同，决定了其体积的不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。
[过渡] 1mol 气体与固体、液体是否有相同的三因素呢？
[学生讨论] 2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。（补充板书）而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所
以1mol任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。
结论：相同条件下，1mol 气体的体积主要决定于分子间的距离。
[引导] 请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。
[板书] 一、 气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）
[讲述] 即气体的体积与气体的物质的量之比。其符号为Vm，可表示为：
[板书] Vm =
[提问] 能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢？
[学生回答] 能，是L/mol
[板书] 单位：L/mol或L·mol—1
[提问] 那么一摩尔气体在任何状态下所占体积是不是相等？是不是都约为22.4L，请同学们从影响气体体积的主要因素：粒子间距入手讨论。
[讲述] 大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：
1、气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与温度和压强有关。
2、在温度为0℃，压强为101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为22.4L/mol也就是标准状况下的气体摩尔体积。
3、气体摩尔体积仅仅是针对气体（混合气体）而言。
4、气体的体积，在同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关
所以，讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。
四要素：
①状态：气体 ②状况：标准状况 ③定量：1mol ④数值：22.4L
[投影练习] 判断正误,并说明理由。
1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。(×，物质应是气体)
2.1 mol气体的体积约为22.4 L。(×，未指明条件——标况)
3.标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。(√，气体体积与分子种类无关)
4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。(×，只在标况下)
6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。(×，不一定)
结论：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L
—
n
V
√
√
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32004－2005学年度上学期
高中学生学科素质训练
高一化学同步测试（3）—化学反应中的能量变化
说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是 （ ）
A．汽油 B．煤 C．天然气 D．氢气
2．燃烧效率高且对大气造成污染最小的燃料是 （ ）
A．木柴 B．水煤气 C．柴油 D．煤块
3．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 （ ）
A．提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本
C．避免铅污染的大气 D.铅资源短缺
4．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是 （ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
5．为了提高煤燃料的热效率并减少SO2等有害物质的污染，采取的措施是 （ ）
A．通入大量的空气 B．将固体燃料粉碎，使之充分燃烧
C．控制煤的生产 D．将煤经过处理，使之转化成气体燃料
6．在海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火。在灭火工作中，下列措施不能考虑用于灭火的是 （ ）
A．设法阻止石油喷射 B．设法降低石油着火点
C．设法降低火焰温度 D．设法使火焰隔绝空气
7．下列说法正确的是 （ ）
①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行
A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．②③④
8．下列有关化石燃料的说法正确的是 （ ）
A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的
B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的
C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源
9．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 （ ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生
10．可以在酒精灯火焰上直接加热并灼烧的仪器是 （ ）
A．蒸发器 B．烧杯 C．烧瓶 D．量筒
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．下列过程放出热量的是 （ ）
A．氢气还原氧化铜 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C．铝放入盐酸中 D．灼热的碳与二氧化碳反应
12．关于燃料充分燃烧的说法不正确的是 （ ）
A．空气量越大越好 B．固体燃料块越大越好
C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D．温度必需达到着火点
13．下列对化学反应中能量变化的叙述，正确的是 （ ）
A．化学反应中都伴随能量变化
B．反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生
C．稀盐酸与铝片反应温度升高，该反应是吸热反应
D．当反应物总能量高于生成物的总能量时，所发生的反应是吸热反应
根据下列叙述回答14,15两个小题
能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)(该反应是吸热反应)
14．下列叙述正确的是 （ ）
A．电能是二级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源 D．水煤气是一级能源
15．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 （ ）
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
16．下列有关容量瓶的说法正确的是 （ ）
A．容量瓶上有零刻度，并在瓶上标明了规格
B．容量瓶在使用前要检查是否漏水
C．在配置溶液时，可以在容量瓶中溶解溶质或稀释浓溶液
D．容量瓶不可以加热或盛放热溶液
17．下列实验操作中，不正确的是 （ ）
A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁
D．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌
18．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是 （ ）
A．用500mL容量瓶配制250mL 0.1mol/L Na2SO4溶液
B．用10mL量筒取5.62mL某浓度的盐酸
C．用50mL量筒取4.2mL某浓度的氢氧化钠溶液
D．用托盘天平称取11.7g食盐
三．填空、简答和计算(共5个小题,48分)
19．(6分) 燃料燃烧的过程都是放热过程，这时反应物的总能量 （大于、等于、小于）生成物的总能量。燃料充分烧烧的条件有 _______和 _________________。为使固、液态燃料充分燃烧，提高燃料的利用率，应采取的措施是___________________________________________________________________
____________________________________________________。
20．（6分）煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气。
写出该反应的化学方程式 _____________________,此反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。固体煤经处理变为气体燃料使用的主要优点是 _________________________________________。
21．（12分）在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴—4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是 ____。
（2）写出有关反应的方程式： ________________________________，该反应属 反应。
（3）实验中观察到的现象有 __________________、 ____________和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是 __________________
____________________________
（4）通过 _____________现象,说明该反应为 热反应,这是由于反应物的总能量 生成物的总能量.
22．（8分）（1）玻璃棒在中学化学实验操作中应用较多。在用CuO催化KClO3分解制取少量氧气的实验中，制取氧化铜的过程中，就多次用到玻璃棒，试分别指出其用途：
①将CuSO4·5H2O研细后放入烧杯中，加入蒸馏水溶解_____________
②过滤出分离出Cu(OH) 2 _____________
③将移入蒸发皿内沉淀物Cu(OH) 2加热分解____________
④将蒸发器内黑色CuO取出时______________
（2）若将氧气的制备过程分解为以下步骤，正确的操作顺序的序号是____________
①装配好实验装置。②检查装置的气密性。③停止加热。④从水槽中撤出导气管；⑤称取一定质量的KClO3与制得的CuO粉末混合，装入大试管，用带导管的单孔胶塞紧。⑥加热，用排水法收集一瓶氧气。⑦用带火星的木条伸入集气瓶中检验收集的氧气。
23．（16分）实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物,通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比,也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白.
（1）调整零点时,若指针偏向左边,应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋动。
（2）某学生用已知质量Y克的表面皿,准确称取W克样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)克砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这时指针偏向右边(如右图所示),下面他的操作应该是 ________________使 。
（3）加入的A是_________________________,检验A是否过量的方法是_____________
_________________________________________________________________________.
（4）过滤时,某学生的操作如下图.请用文字说明图中的错误是.
（5）滤液中加入的B物质是 .应该加入过量的B物 质,理由是 .
（6）为了检验沉淀是否洗净,应在最后几滴洗出液中加入_______________若__________________表示沉淀已洗净.
（7）得到的固体C是 .
（8）该混和物中氯化钾与氯化钙质量比的计算式是:
_____________________________.
参考答案
一、选择题:
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C D D B C D C A
二、选择题
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 AC AB A AC AC BD A D
三、填空、简答和计算
19．大于。有足够的空气，和空气有足够大的接触面。 固体燃料粉碎，液体燃料以雾喷出，以增大燃料与空气的接触面积。
20．C+H2O（g）CO+H2，吸热。降低污染，便于输送，使用方便，热效率高。
21．(1)由于是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应。
(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O；复分解。
(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成。
(4)结冰(粘结)；吸；小于。
22．（1）①搅拌 ②引流 ③搅拌 ④转移固体(2)①②⑤⑥④③⑦
23．（1）右（2）继续加入样品,指针指在标尺的中间（3）碳酸钾(或K2CO3)
用玻璃棒沾试液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝(或取上层清液滴加K2CO3溶液无沉淀产生,或取上层清液滴加酸液有气泡产生).（4）玻璃棒下端没有(或应该)靠在(三层)滤纸上,漏斗颈没有(或应该)靠在烧杯内壁
（5）盐酸(或HCl) 除尽过量的K2CO3 （6）硝酸银溶液(或AgNO3溶液) 无沉淀生成 （7）碳酸钙(或 CaCO3) (0.5分)


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1(共11张PPT)
第二章 碱金属
规律：
1、最外层电子数都是1，易失去，说明碱金属元素都非常活泼
2、碱金属元素氧化物的水化物都是可溶于水的强碱
锂 Li
+3
1
2
钠 Na
+11
8
2
1
钾 K
+19
8
2
8
1
铷 Rb
+37
8
2
8
18
1
铯 Cs
+55
8
2
18
18
8
1
一、钠的物理性质
第一节 钠
颜色
状态
硬度
密度
熔点
沸点
导电性






固
体
银白色
小
比
水
小
低
好
低
二、钠的化学性质
只能失去最外层电子
钠 Na
+11
8
2
1
1、与氧气的反应
实验现象
新切开的钠的表面很快就变暗
在空气中燃烧生成淡黄色物质，发出黄色火焰
常温 4Na + O2 =2Na2O （白色）
加热 2Na + O2 Na2O2 （淡黄色）
反应方程式：
2、与氯气、硫等很多非金属反应
2Na+Cl2 =2NaCl
2Na+S=Na2S
3、与水的反应
实验现象
浮
游
熔
响
红
（钠的密度比水小）
（钠的熔点较低）
（反应有气体生成）
（反应后溶液呈碱性）
点燃
钠与水反应的本质探究：
1、有气体生成，是什么气体？
3、请写出该反应的化学方程式
4、该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？
反应方程式：
2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
（ H2 ）
（NaOH ）
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
2、反应后溶液变红，有碱性物质生成，是什么？
思考：
1、钠应如何保存？
2、钠露置于空气中最终变成什么物质？
（保存在煤油中）
（Na2CO3）
1、钠与酸（如HCl）反应
请大家思考写出下面反应的方程式：
反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑
2、将钠置于硫酸铜溶液中会发生什么现象？写出反应方程式.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
实验现象:金属钠消失,有气体生成,有蓝色沉淀生成
总反应:
2Na+CuSO4+ 2H2O= Na2SO4+Cu(OH)2 +H2↑
1 存在：只能以化合态存在。
2 用途： 1)制过氧化钠的原料 ；
2)钠钾合金是导热剂；
3)还原剂；
4)电光源 。
3 钠的制取：电解熔融的氯化钠。
钠在自然界中的存在和用途
2NaCl（熔融）
2Na+Cl2
电解
总结:
钠
与非金属反应
O2常温
Na2O （表面变暗）
O2 点燃
Na2O2 （ 淡黄色固体）
Cl2
NaCl （白色烟）
S
Na2S （爆炸生成）
与化合物的反应
H2O
NaOH+H2 （浮、熔、游、响、红）
HCl
NaCl+H2 （比与水的反应更猛烈）
练习
1、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（ ）
(A) 它们相差一个电子层 (B) 它们的化学性质相似
(C) 钠原子半径比钠离子大 (D)钠原子、钠离子均为同一元素
2、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出、又有气体逸出的是（ ）
(A)BaCl2溶液 (B) K2SO4溶液 (C) FeCl3溶液 (D) NH4NO3溶液
课后作业：P31 一、二、三、四、五
B
C
3、把一小粒金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（ ）
C
4、下列离子方程式中正确的是（ ）
D
A、钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH - + H2↑
B、钠与盐酸反应：2Na + 2HCl ＝ 2Na+ + 2Cl - + H2↑
C、钠与氯化镁溶液反应：2Na + Mg2+ ＝ 2Na+ + Mg
D、氧化钠与水反应：Na2O + H2O ＝ 2Na+ + 2OH -
A、HCl B、Na2SO4 C、FeCl3 D、KOH
思考题：向97.8g质量分数为1%的稀盐酸中加入2.3g金属钠
① 写出有关的离子方程式
② 产生H2的质量为多少g ？
③ 求溶液中溶质的质量分数。
解析：
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑
2.3g 0.978g
46 73
说明Na过量
离子方程式：
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH — + H2↑
② 2Na ~ H2
2.3g m(H2)=0.1g
46 2
①先判定Na与酸反应谁过量
③ 反应后溶液中的溶质为NaCl和NaOH
溶液的质量为97.8g + 2.3g – 0.1g = 100g
2Na ~ 2HCl ~ 2NaCl
m=0.616g 0.978g m(NaCl)=1.57 g
46 73 117
Na ~ NaOH
(2.3 -0.616)g m(NaOH)=2.93 g
23 40
NaCl% = 1.57g/100g× 100% = 1.57%
NaOH% = 2.93g/100g× 100% = 2.93%(共8张PPT)
三、关于物质的量浓度的计算
1、关于物质的量浓度概念的计算
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
教材P58
例3、
解法二：
3、关于一定量溶液稀释（或浓缩）的计算
例2：见教材P59 例5
例1： 体积为VL，密度为ρg/cm3的某溶液中，
含摩尔质量为M g/mol的溶质m g，若此溶液中
溶质物质的量浓度为Cmol/L，含溶质质量分数
为ω，下列关系式中错误的是（ ）
C
问：100mL、5mol/L 的H2SO4溶液与
100mL、1mol/L 的H2SO4溶液混合
后溶液的总体积为200mL吗？
注意：
（1）同种溶质的溶液，浓度不同，密度不同。
（2） 不同浓度溶液混合，如告诉混合 后液体
的密度，一定不能忽略体 积的变化。
（3）在中学化学计算里，水的密度一般为1 g/mL，
在题中，如没给出，视为暗含的已知条件。
例3：10%的H2SO4溶液与30%的H2SO4溶液
① 等体积混合，混合溶液的质量分数
为（ ）
②等质量混合，混合溶液的质量分数
为（ ）
A > 20% B = 20%
C < 20% D 无法计算
A
B
例4：将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol/L稀硫酸蒸发掉
一定量的水，使其质量分数为2a%，此时若物质的量浓度
为 c2 mol/L，则c1 与c2的关系为（ ）
A c2 =2c1 B c2 <2c1 C c2 >2c1 D c1 =2c2
C
例5：把100g浓度为18 mol/L、密度为ρ g/mL的浓硫酸加到
一定量的水中稀释成9 mol/L的硫酸，则水的体积（ ）
A < 100mL B > 100mL
C = 100mL D = 100/ ρmL
A
例6：某温度下22%的NaNO3溶液150mL,
加100g水稀释变成14%,求原溶液中溶质
的物质的量浓度。
作 业
① 教材 P61、三
② 《创新设计》 P92能力提高部分第二节 气体摩尔体积（第二课时）
教学目标概览：
（一）知识目标
1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。
2、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。
（二）能力目标
通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（三）情感目标
1、 通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。
2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。
教学重点: 气体摩尔体积的计算
教学过程:
[提问]： 1、什么叫气体的摩尔体积？
2、标况下气体的摩尔体积为多少？
3、外界条件（T、P）对一定量气体的体积如何影响？
当T、P相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。
[板书]二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）
1．定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
1 使用范围：气体
2 四同：同温、同压、若同体积则同分子数
3 标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
2、推论：①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比
V1 n1 N1
V2 n2 N2
例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。
②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比
d1 M1
d2 M2
D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）
例：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为
H2S和C2H4能否用排空气法收集？
CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为
当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=式量的倒数比
当同温、同压下，同体积的气体的质量比=式量比
[讨论]当给蓝球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是越大还是越小呢？
③同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比
判断：
A 1LCO2与1LCO气体所含分子数相同。
B 2 g H2比2g O2在相同条件的体积小。
C 标况下，2 mol H2和 O2的混合气的体积约为44.8L
D 0.5mol H2比0.5molCO所含分子数相等，所占体积相等。
[板书]三、有关气体摩尔体积的计算
气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为
指导学生看课本例1和例2，例2为标况密度法计算气体的摩尔质量。
[板书]有关式量或摩尔质量的计算。
1， 标况密度法：M = d ×22.4L·mol-1
2， 相对密度法： d1 M1
d2 M2
[提问]课本P53，例2还有其它方法吗？
[板书]3概念法： m总
n总
例：将（NH4）2CO3固体加热，计算在1500C时，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 倍
4公式法：
m总 M1·n1 + M2·n2…
n总 n总
= M1×n1% + M2·n2%+…
= M1×V1% + M2×V2%+…
例：某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求平均式量，若的质量H2和CO的质量分数都是50%，求平均式量。
[总结] 应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题
气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。
在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题：
(1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4 L·mol－1。
(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。
(3)气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，22.4这个数值专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。
作业：P54 2、3、4
= =
= = D
= = D
M =
M= =
PAGE
3(共12张PPT)
第三章 物质的量
第一节 物质的量
要测定一粒稻谷的质量，有哪些方法？
在实验室中，我们能否只让2个Na原子和水反应？
一、摩尔
长度
米
m
质量
千克（公斤）
Kg
时间
秒
S
电流
安（培）
A
热力学温度
开(尔文）
K
物质的量
摩[尔]
mol
发光强度
坎[德拉]
cd
物理量
单位名称
单位符号
1、物质的量
（1）物质的量是一个基本物理量。
（2）物质的量是用来表示含有一定数目微粒集体的物理量。
（3）“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割。
（4）物质的量的符号为“n”；其单位是“摩尔”，简称“摩”。
2、摩尔（mol）
（1）摩尔是一个复单位，1mol任何粒子的数目等于
0.012 Kg 12C所含的碳原子数目（约为6.02×1023 ）。
（2）注意：
② 使用摩尔时，必须用化学式指明微粒的种类（分子、原子、离子、电子、质子、中子等），不能用中文名称。
如：1mol H2SO4
1mol H
1mol H+
1mol 硫酸
1mol 氢原子
1mol 氢离子
如：1摩谷子，分给全世界60亿人，每人每年吃1000斤，可吃多少年？（每斤谷子约为20000粒）
（6.02×1023
① 使用摩尔时，只适用于微观粒子，不能用于宏观物质。
÷ 20000
） ÷（60×108 ×1000）
= 5×106
3、阿伏加德罗常数
即：0.012 Kg 12C所含的碳原子数
有人说：“6.02×1023就是阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数是一个数值，没有单位。” 对否？为什么？
① 6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。
② 阿伏加德罗常数的符号为NA，其单位为mol –1。
4、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系
1mol任何粒子的粒子数。
练 习:
1、判断下列说法是正确的是（ ）
A 1molH2O中含有NA个氢原子
B 1molH2O中含有1molH2和1molO
C 1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子
D 1molH2O中约含6.02×1023个水分子
E 1molNa+中含有NA个钠离子
F 1molH2O中含有的氧原子数与1molCO2中含有的氧原子数相同。
D E
2、1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢
3、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少
4、1.204×1024个H，合多少 mol
5、N个水分子的物质的量是多少 (已知，阿伏加德罗常数为NA)
10
6.02×1024
6.02×1023
=2mol
6.02×1023
1.204×1024
n
=
1.1 mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的
2.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子总个数（N） 三者之间的关系
问：这儿有一杯水，想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗
10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。
设想：
物质的量
质量
微粒数目
×微粒质量
÷微粒质量
÷NA
×NA
0.012 Kg 12C所含的碳原子数目
［问］:要是1 mol Na原子或1 mol H原子的质量呢
［结论］:1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。
二：摩尔质量
微观
1个C 1个O 1个Fe
↓扩大6.02×1023倍
↓扩大6.02×1023倍
↓扩大6.02×1023倍
1 mol C
1 mol O
1 mol Fe
质量
0.012 kg=12 g
x
y
相对原子质量
12
16
56
因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比
所以 x=16
y=56
［结论］1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)。
对于由原子构成的分子，其1 mol的质量是多少呢 离子又是怎样呢
［练习］a：1 mol H2O的质量是 g b：1 mol NaCl的质量是 g
c：1 mol Na＋的质量是 g d：1 mol S的质量是 g
18
58.5
23
32
摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有的质量。
M
=
m
n
单位：
g·mol－1
或 kg·mol－1
1.Na的摩尔质量 2.NaCl的摩尔质量
例1、24.5克H2SO4的物质的量是多少
［练习］1、1.5 mol　H2SO4的质量是 ，其中含有 mol O， mol H，其质量分别为 和 。
解：
H2SO4的相对分子质量为98，
摩尔质量为98 g·mol－1。
n(H2SO4)
＝
m(H2SO4)
=
24.5g
98g.mol-1
＝ 0.25 mol
答：24.5 g　H2SO4的物质的量是0.25 mol。
M(H2SO4)
147g
6
3
96g
3g
2、0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。
108g mol-1
例2. 71 g Na2SO4中含有Na＋和SO42-的物质的量是多少
解：
Na2SO4的相对分子质量为142,
摩尔质量为142 g·mol－1。
n(Na2SO4)==71g/ 142 g·mol－1= 0.5 mol
则Na＋的物质的量为1 mol，
SO42-的物质的量为0.5 mol。
答： Na＋的物质的量为1 mol， SO42-的物质的量为0.5 mol。
问：已知，一杯水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子的个数吗
n(H2O)＝0.3 mol
N(H2O)＝n × NA
＝3×6.02×1023
＝1.806×1024个
小结：
÷NA
×NA
÷M
×M
作业：P47第三节 化学反应中的能量变化
教学目标概览
（一）知识目标
1、 使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。
2、常识性介绍燃烧的条件，明确燃料完全燃烧的方法和意义。
（二）能力目标
学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力。通过研究性课题学习调查研究的方法，培养实践和创新能力。
（三）情感目标
通过对家庭所用燃料问题进行专题调查，培养学生理论联系实际的科学态度和节约能源、保护环境的意识。
教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应
教学难点：：对化学反应中的能量“贮存”和“释放”的理解。
教学方法：边讲边实验
教学过程：
[引言] 在我们所学过的化学反应中，有的化学反应是为了制取某些物质的，比如：实验室制取H2：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，而有的化学反应是为了利用化学反应所释放的能量，比如：炭的燃烧和氧炔焰中所发生的化学反应。化学反应所放出的能量是当今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然气等化石燃料燃烧所产生的热量。
请同学看书P19 1-14，所以研究化学反应及其能量变化是非常重要的。
[板书] 第三节 化学反应中的能量变化
1、 化学反应中的能量变化
请同学们举出见到的放热反应和吸热反应实例。
[实验] 四人一组做课本实验1-3、1-4
请同学们归纳实验现象。
[小结] 化学反应中的能量变化常表现为热量的变化，铝片与盐酸反应、燃料的燃烧都要放出热量，这类反应叫做放热反应；Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，这类反应叫做吸热反应。
放热反应：放出热的化学反应
[板书] 化学反应
吸热反应：吸收热的化学反应
[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？
[小结]：
1、 化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。
2、 反应中要遵循能量守恒。
3、 反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。
[板书] ∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放热反应（能量释放）
∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸热反应（能量贮存）
反应热=反应物的总能量 — 生成物的总能量
[板书]二燃料的充分燃烧
[学生阅读]教材相关内容
思考下列问题
1、燃料充分燃烧的条件是什么？
2、燃料不充分燃烧会造成怎样的后果？
3、为使燃料充分燃烧，要充入足够多的空气。是否空气越多越好？
4、增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施？
5、煤直接燃烧会对环境造成哪些污染？
6、高效、清洁利用煤炭的重要途径有哪些？
[师生活动]师生共同讨论，得出结论。
[板书]使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：
一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。
[讨论] 1、煤易自燃，如何防止煤自燃？
2、怎样使煤燃烧更充分？
3、常用的灭火材料有哪些？
[讲述]从环境保护方面考虑，发展洁净煤技术、减少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成为我国及国际上的一项重要研究课题。
[练习]
1、下列说法正确的是： （ ）
A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应
D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
2、下列说法中，正确的是 （ ）
A、 如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应
B、 我国目前使用最多的燃料是酒精
C、 煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨的形成
D、 煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染
3、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是 （ ）
A、二氧化硫 B、二氧化碳 C、氮的氧化物 D、氟里昂
4、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源的能量间接获得的能源称为二级能源。下列叙述正确的是（ ）
A、电解是二级能源 B、水力是二级能源
C、天然气是一级能源 D、煤气是一级能源
[布置作业] P24 习题二2004－2005学年度上学期
高中学生学科素质训练
高一化学同步测试（4）—钠
说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．钠在自然界存在的主要形式是 （ ）
A．单质 B．氯化钠 C．氢氧化物 D．氧化物
2．下列是有关钠的物理性质的叙述：①银白色金属②质软，可用小刀切割③熔点低于
100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体，其中正确的是 （ ）
A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是 （ ）
①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
4．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 （ ）
A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③⑤⑥ D．全部
5．钠与水反应时现象与钠的下列性质无关的是 （ ）
A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠有强还原性
6．钠与水反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．2Na+2H+＝2Na++H2↑ B．Na+H2O＝Na++OH-+H2↑
C．2Na+2H2O＝2Na++O2↑+H2↑ D．2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
7．将一小块钠投入FeCl溶液中, 观察到的现象是 （ ）
A．溶液中有铁析出 B．只有气体产生
C．只有红褐色沉淀生成 D．有气体放出并有红褐色沉淀产生
8．在50mL烧杯中加入10mL煤油和10mL水（分层），再将一小块钠投入烧杯。下列关于钠的位置及反应情况，判断正确的是 （ ）
A．钠浮在煤油层上，不反应
B．钠沉在煤油层下，不反应
C．钠沉在煤油层下浮在水层上，在交界处剧烈反应
D．钠沉在水层下剧烈反应
9．将4.6克金属钠投入足量水中，得到a克溶液，将4.8克镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到b克溶液，则反应后两溶液质量关系是 （ ）
A．a=b B．a>b C．a10．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸充分反应，生成H2的质量之比为 （ ）
A．1︰2︰3 B．23︰24︰27
C．23︰12︰9 D．36︰69︰92
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．关于钠的用途叙述不正确的是 （ ）
A．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠
B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来
C．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂
D．用来制取过氧化钠等化合物
12．向含有下列离子的溶液中，加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是 （ ）
A．OH- B．HCO3- C．Mg2+ D．CO32-
13．将钠投入下列溶液中,产生气体并生成白色沉淀的是 （ ）
A．Ca(OH)2饱和溶液 B．MgSO4溶液
C．KCl溶液 D．CuSO4溶液
14．将a g钠投入b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是 （ ）
A． B．
C． D．
15．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是 （ ）
A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g
三、填空、简答和计算(共8个小题,50分)
16．（3分）在实验室里，有一粒钠块浸在煤油里，要取金属钠做钠与水反应的实验，取用的操作方法____________________________________________________________
______________________________________________________________________
17．(7分)金属钠可用小刀切割，因为__________________。在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有 ，但断面很快变 ，主要是由于生成一薄层 ，其原理用化学方程式表示为_____________________________.
18．(6分) 将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：
① 钠浮在水面上________________________；
② 钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球_______________________；
③小球在水面上四处游动_______________________________；
④反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红__________________________；
⑤写出钠与水反应离子方程式______________________
19．(4分)金属钠在700℃ ～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为 ____________________。该反应必须在隔绝空气的条件下进行,原因是_________________________________________
20．(6分) 用金属钠制取Na2O，通常采用2NaNO2+6Na＝4Na2O+N2↑.
（1）此反应中的氧化剂是____,还原剂是_________,转移电子数是____。
（2）试说明为什么不用钠在O2中燃烧而用此法制Na2O的原因：___________________
______________________________________________________________________.
21．(7分)为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg的钠（不足量）放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。
（1）列出计算钠相对原子质量的数学表达式
_____________(用含有a、b、c的算式表示)。
（2）无水氯化钙的作用是_____________
（3）如果不用CaCl2，求出的钠的相对原子质量的实际数值偏大还是偏小？_________，理由是 ______________________________________________________。
22．(7分) 向97.8g质量分数为1%的稀盐酸中加入2.3g金属钠。
（1）写出有关反应的离子方程式。
（2）求产生氢气的质量。
（3）求钠离子在溶液中的质量分数。
23．(10分)将4.6g金属钠在空气中小心加热，使其燃烧，得到7g燃烧产物。
（1）求燃烧产物中Na2O和Na2O2的质量之比。
（2）将燃烧产物全部溶解在73.8g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
(已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)
（3）若向（2）中所得溶液中加入HCl质量分数为36.5%的盐酸，恰好呈中性，求需加入盐酸的质量。
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A C D D C A D
二、选择题
题号 11 12 13 14 15
答案 A BC AB D A
三、填空、简答和计算
16.用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶里的煤油中。
17.钠很软；银白色，金属光泽；暗，Na2O，4Na+O2＝2Na2O。
18.(1)钠的密度比水的密度小；(2)钠与水反应是放热反应且钠的熔点较低；(3)反应有气体放出，气体推动小球游动；(4)反应有碱生成；(5)2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑。
19.4Na+TiCl4 4NaCl+Ti；因为钠很容易和空气中的氧气反应。
20．(1) Na ，NaNO2 ，6e-(2)因为钠在O2中燃烧生成的主要是Na2O2而不是Na2O，而此法中由于有N2生成，Na2O在N2的氛围中不会被继续氧化成Na2O2 。
21．（1） （2）吸收H2中所含的H2O（g）（3）①偏小 ②若不用CaCl2干燥，H2将带走部分水蒸气，使测得的H2质量偏大，使测定的相对原子质量值偏小。
22．（1）2Na+2H+=2Na++H2 ↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）0.1g （3）2.3%或0.023
23.解：（1）设的质量为，的质量为。
解得：，
（3）设需要36.5%的盐酸的质量为x
Na—NaOH—NaCl—HCl
23g 36.5g
4.6g 36.5%·x 可求得x=20g 答：（略）
高温
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- 1 -第一节 氧化还原反应（第三课时）
教学目标概览
（一）知识目标
1、使学生了解氧化剂和还原剂。
2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断
（二）能力目标
培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。
（三）情感目标
对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。
重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断
教学方法：设疑、讨论、讲解、练习
教学过程：
[复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？
2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。
①PCl3＋Cl2＝PCl5 ②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
3．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Na＋Cl2＝2NaCl ②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
③Cl2＋H2O＝HCl＋HclO ④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
[板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展）
1、 常见的氧化剂：
（1） 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；
（2） 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等
（3） 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。
2、 常见的还原剂：
（1） 活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；
（2） 含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；
（3） 某些非金属单质：C、H2等；
（4） 含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。
3、 在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。
4、 氧化性、还原性及其强弱的判断
（1）依据元素化合价判断
最高价——只有氧化性
最低价——只有还原性
中间价——既有氧化性又有还原性
[练习]具有还原的离子是（ ）
A、MnO4－ B、NO3－ C、Br－ D、Fe3＋
（2）根据金属活泼性判断，
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au
单质的还原性（失电子能力）减弱
对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强
注意：氧化性Cu2+ 〈 Fe3+ 〈 Ag＝
[讨论]将少量铁置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？
（3）根据反应方程式判断
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
[结论] 氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
[练习]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
[讨论] 如何用实验证明氧化性：Ag+ > Cu2+
（4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。
（5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
[练习]1、下列变化需加入还原剂的是 ( )
A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2
2、已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )
A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
3、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 ( )
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
[布置作业] 习题三（1） （2）第三节 碱金属元素（第二课时）
教学目标概览
（一）知识目标
使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。
（二）能力目标
1、使学生初步掌握以焰色反应检验钠和钾及其化合物的操作技能.
2、培养学生的发散思维能力。
（三）情感目标
通过学习碱金属元素递变规律的学习,体会化学的规律美。焰色反应的学习体悟化学的现象美。
教学重点：碱金属元素的焰色反应及科学方法模式的训练。
教学方法：讨论、讲解、实验相结合
教学过程：
[设问]从上节课的学习我们懂得K、Na的化学性质是非常相似的。初中学习物质的溶解性时我们就知道钠盐、钾盐是全溶的，用离子反应是不可能把钠离子和钾离子鉴别出来的。怎么样鉴别钠盐和钾盐？
同学们有没有注意到平时我们炒菜时如果不小心把盐水洒在炉火上，火焰会变成黄色。酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色的，但我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的，这是为什么？
[学生]可能存在一些物质改变了火焰的颜色。
[教师]这种假设合不合理呢？我们用实验来验证。同学们认真观察实验时火焰颜色的变化。
[演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反应。
[学生归纳]有钠离子的化合物在灼烧时火焰都是黄色的。
[演示] K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反应
[电脑展示]Sr、Rb的焰色反应
[板书]四、焰色反应
1、焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变化)。
2、焰色反应的操作
完成要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。
[思考].：为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？
[学生]：氯化物绝大多数都是易溶的，只有氯化银不溶，用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去。
[设问]观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃？(焰色反很灵敏,微量的金属都能被检验出来,一般的溶液中都有少量的钠离子,由于钾焰色反应的颜色浅,容易被钠干扰)
[强调]1.钠原子与钠离子的焰色反应的颜色是一样的,书中说:"金属或金属离子"
2.熟记钠,钾的焰色反应的颜色:钠 黄色 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃)
[设问]一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗 (不能,能得出其中含有钠离子,也可能是氢氧化钠)
[板书]3、焰色反应的用途（引导学生归纳）
1 离子检验
2 焰火材料（电脑展示节日焰火图片）
[讨论] ：制造玻璃的主要原料之一是纯碱。当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？
建议有条件的学校可补充混合物的计算。
例如：18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约2500C，经充分反应排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。（54.3%）
[反馈练习]
1、 灼某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）
（A） 该物质一定含钠元素 （B）该物质一定是钠的化合物
（C）该物质一定是金属钠 （D）不能确定是否含钾元素
2、 下列关于铯的叙述中，正确的是（ ）
（A） CsOH是一种可溶于水的强碱性物质
（B） Cs在空气中燃烧生成一种氧化物Cs2O
（C） Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2
（D） 加热Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳
3、A,B,C,D四种化合物的焰色反应,透过钴玻璃观察均为紫色.A,B,C和盐酸反应均生成D,B和C 反应可生成A,在B溶液中通入一种无色,无味气体时,适量时得A,过量时得C,写出分子式:
A___ ____B____ ____C___ ____D_____ ____
4、一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）。请回答：
（1）固体A的化学式：_______________。
（2）反应①的化学方程式为 ___________________________________________；
（3）反应②的化学方程式为 ______________________________________ 。
5、有A、B、C、D四种物质的水溶液，焰色反应均为黄色。A为酸性，B为碱性，C、D为两种盐。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；A与B、C、D反应时，B无明显现象，C、D均能产生无色无臭气体，并能使澄清石灰水变浑浊；B、D也可以等物质的量相互反应生成C。试回答：
（1） 写出化学式A ________ B________ C_______ D_______
（2） B与D作用的离子方程式为 _______________________________
（3） A与D作用的离子方程式为 _______________________________
（4） A显酸性的原因（用离子方程式表示） _____________________第一章 化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应
教学目标概览
（一）知识目标
1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。
2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。
（二）能力目标
通过判断一个反应是否是氧化还原，培养学生的逻辑思维能力。
（三）情感目标
培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
重点与难点：
巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。
教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习
教学过程：
[讲述]在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去，现在和将来都研究它。研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题，与本章知识有密切关系。今天我们学习第一章 化学反应及其能量变化。
[讲述]初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。
[板书]第一节 氧化还原反应
[提问]初中学习过C+O2 CO2的反应类型是什么？
化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。
[板书]一、化学反应的类型
[讲述]初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应。
[板书]1、基本类型反应
[讲述]基本类型反应主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少。
[板书] 或投影
基本类型：
[练习]1、用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。
① H2＋O2 H2O ② Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ③Na＋Cl2 2NaCl
④H2O＋C=== H2＋CO ⑤ NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑⑥CuO+H2===Cu+H2O
化合反应： ；分解反应： ；置换反应： ；复分解反应： 。
[简单讲评]这些类型是从形式上分的，既不能较深反映化学反应的本质，也不能包括所有类型。化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。
[练习]2、根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为 和 。物质 （“得到”或“失去”）氧的反应，叫氧化反应；物质 氧的反应，叫还原反应。如在反应CuO+H2===Cu+H2O中， 得到氧，发生 反应，该物质被 （“氧化”或“还原”）； 失去氧，发生 反应，该物质被 。
[小结]：
1、 四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。
2、 氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们既是对立的，也是统一的，不能分开。
3、 知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的精神。
通过现在的学习，大家已认识到以前我们学习的化学反应分类方法是不完善的，没有体现其本质，那么它的本质是什么呢？下面我们将继续探究.
[板书] 二、氧化还原反应
复习初中的得氧失氧分析氧化还原反应
[板书] 1、从得氧失氧的角度分析
失去氧，被还原（还原反应）
CuO + H2 === Cu + H2O
得到氧,被氧化(氧化反应)
氧化剂： CuO (提供氧的物质) 还原剂： H2 (得到氧的物质)
[讨论] 以氢气与氧化铜的反应为例来分析,氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系
[板书] 2 从化合价角度分析
将上面的双线桥改写:
化合价降低,被还原
CuO + H2 === Cu + H2O
化合价升高,被氧化
小结: ①有元素化合价升降的反应是氧化还原反应,.(这是氧化还原反应的标志和判断依据).；
②化合价升高被氧化,该物质作还原剂;化合价降低被还原,该物质作氧化剂.；
③同一氧化还原反应中,化合价升高的总价数=降低的总价数.；
④不仅能分析有得氧、失氧的反应，也能分析无得氧失氧但反应前后元素化合价有变化的反应。
[例题] 分析以下反应，指出元素合价升降情况及发生反应的情况：
Na＋Cl2 2NaCl S ＋ O2 SO2
[练习]3、依照例题的分析方法，分析以下反应（不是氧化还原反应的不要分析）
Mg＋O2 2MgO CO2＋C===2CO CaO＋SiO2===CaSiO3 CaCO3===CaO＋CO2↑
4、练习1中的6个反应属于氧化还原反应的有 。
小结:
1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。
2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。
3、置换反应：全部是氧化还原反应。
4、复分解反应：都是非氧化还原反应。
点燃
化合：A+B=AB
分解：AB=A+B
置换：A+BC=AC+B
复分解：AB+CD=AD+CB
△
高温
点燃
△
点燃
△
△
△
点燃
点燃
点燃
高温
高温
高温(共10张PPT)
基本类型
化合：
A+B=AB
分解：
AB=A+B
置换：
A+BC=AC+B
复分解：
AB+CD=AD+CB
第一章 氧化还原反应
一、化学反应的类型
[练习]1:
用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应
四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。
2.氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们既是对立的，也是统一的，不能分开。
3.知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的精神。
[练习]2：
根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为 和 。物质 （“得到”或“失去”）氧的反应，叫氧化反应；物质 氧的反应，叫还原反应。如在反应CuO+H2 ===Cu+H2O中， 得到氧，发生 反应，该物质被 （“氧化”或“还原”）； 失去氧，发生 反应，该物质被 。
物
△
小结：
二、氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度分析
CuO + H2 === Cu + H2O
Δ
失去氧，被还原（还原反应）
得到氧,被氧化(氧化反应)
氧化剂：
CuO (提供氧的物质)
还原剂：
H2 (得到氧的物质)
2 、从化合价角度分析
CuO + H2 === Cu + H2O
Δ
化合价降低,被还原
化合价升高,被氧化
小结:
①有元素化合价升降的反应是氧化还原反应,.(这是氧化还原反应的标志和判断依据).；
②化合价升高被氧化,该物质作还原剂;化合价降低被还原,该物质作氧化剂.；
③同一氧化还原反应中,化合价升高的总价数=降低的总价数.
④不仅能分析有得氧、失氧的反应，也能分析无得氧失氧但反应前后元素化合价有变化的反应。
+2
+1
0
0
[例题] 分析以下反应，指出元素合价升降情况及发生反应的情况：
2Na＋Cl2 ===2NaCl S ＋ O2 === SO2
点燃
点燃
[练习]3、依照例题的分析方法，分析以下反应（不是氧化还原反应的不要分析）
Mg＋O2 === 2MgO
高温
CO2＋C===2CO
高温
CaO＋SiO2===CaSiO3
高温
CaCO3===CaO＋CO2↑
点燃
在下列反应中属于氧化还原反应的有那些？
小结:
1、化合反应：
可能是氧化还原反应，一般说，有
单质参加的是氧化还原反应。
2、分解反应：
可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。
3、置换反应：
全部是氧化还原反应。
4、复分解反应：
都是非氧化还原反应。
作业：课本物质的量浓度（第二课时）
［复习巩固］1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗 (不能)
2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗 (不能)
［设问］那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢
［结论］必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。
［教师］请大家根据刚才的分析，做如下练习。
3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 (ｃ＝)
［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。
　三：关于物质的量浓度的计算
　　　1、关于物质的量浓度概念的计算
　例1：将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。
　解：n(Na2SO4) = m(Na2SO4)/M(Na2SO4)= = 0.2mol
　　　c(Na2SO4) = n(Na2SO4)/V（液）= = 0.8mol L–1
　　　而Na2SO4 = 2Na+ +
　　　故n(Na+) = 2n() = 2n(Na2SO4)
　　　　c(Na+) = 0.8mol/L2 = 1.6mol L–1 10
　　　
　c() = 0.8mol L–1
答：溶液中溶质的物质的量浓度为0.8mol L–1，溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度分别为1.6mol L–1和0.8mol L–1。
［强调］
　　在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，分母是溶液的体积而不是溶剂的体积。
［练习］
1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。（0.2 mol L–1）
2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物质的量浓度。（0.4 mol L–1）
3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。（0.2 mol L–1）
4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。（0.05 mol L–1）
5、把4gCuSO4 5H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。（0.032 mol L–1）
［强调］
1、在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，分母是溶液的体积而不是溶剂的体积。
2、在计算时要注意被溶解的物质是否能与溶剂反应。
例2：配制500mL0.2mol L–1的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？
　　　　解：500mL0.2mol L–1的NaCl溶液中NaCl的物质的量为：
　　　　　　n(NaCl) = c(NaCl) V[NaCl(aq)] = 0.2mol L–1×0.5L = 0.1mol
　　　　　　0.05molNaCl的质量为：
　　　　　　m(NaCl) = n(NaCl) M(NaCl) = 0.1mol×58.5g mol–1 = 5.85g。
　　　　答：需要NaCl的质量为5.85g。
［讲述］这一计算方法，在溶液的配置过程中是必需的基础步骤。
［讲述］上节课我们知道了物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系呢，下面我们一起来填写下面的表格。
［板书］2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
物质的量浓度和溶质的质量分数关系
物质的量浓度 溶质的质量分数
溶质单位 mol g
溶剂单位 L g
溶液单位 mol L–1
表 达 式 物质的量浓度c(B) = 溶质的质量分数=×100%
特　　点 体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量 相同 ，溶质质量 不一定相同 。（填“相同”，“不相同”，“不一定相同”） 质量相同，溶质质量分数相同的不同物质中，溶质的质量 相同 ，物质的量 不一定相同 。（填“相同”，“不相同”，“不一定相同”）
11
［讲解］
溶质的质量分数和溶液的物质的量浓度在使用上还有较大的区别。在取用溶液时，一般量体积而不称质量，物质在发生化学反应时，各物质的物质的量之间存在着一定关系，而化学反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们的质量关系简单得多。因此，物质的量浓度比质量分数应用更为广泛。
例3.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g·cm－3，求其物质的量浓度。
［分析］从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。
解法一：
取100 g溶液来计算
ｍ(H2SO4)＝100 g×37％＝37 g
n(H2SO4)==0.37 mol
V(液)==78.12 ｍL=0.078 L
c(H2SO4)==4.8 mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L－1。
解法二：
取1 L溶液来计算
V(液)=1 L
ｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000 mL×1.28 g·cm－3×37％＝473.6 g
n(H2SO4)= =4.8 mol
c(H2SO4)= =4.8 mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L－1。
［思考题］对于溶质质量分数为ｗ，密度为ρ的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为： 。
［同学们思考后］
［板书］c＝
［练习］市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c==18.4 mol·L－1)
［设问过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度ｃ及溶液的密度ρ，又怎样求其质量分数呢
［同学们对上式推导后得出］
［板书］ｗ=
例4.已知75 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。
［分析］在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意，
我们可进行如下计算： 12
解：75 mL 2mol·L－1 NaOH溶液中溶质的物质的量为：
n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2 mol·L－1×0.075 L＝0.15 mol
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15 mol×40 g·mol－1＝6 g
w(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％
答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。
［教师］根据以上的计算，请同学们找出下列各量之间的关系。
［板书］
溶质的质量 溶质的物质的量
溶液的质量 溶液的体积
［学生们完成上述关系后］
［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。
　　　
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
例5.配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液的体积是多少
［分析］本题可依据上式进行计算
解：设配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的体积为V2
c1·V1＝c2·V2
V2==0.021 L＝21 ｍL
例6：配制250mL1mol L–1的硫酸溶液，需要18.4mol L–1的浓硫酸的体积是多少？
分析：溶质的物质的量是一定值，即：c1 V1 = c2 V2
解：设配置250mL(V1)1mol L–1(c1)的硫酸溶液，需要18.4mol L–1(c2)浓硫酸的体积为V2。
V2 = = = 0.0136L = 13.6mL。
　答：配制250mL1mol L–1的硫酸溶液，需要18.4mol L–1的浓硫酸13.6mL。
［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。
［板书设计］二、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
c＝
×M
溶质的物质的量==============溶质的质量
13
÷M
×M第三章 物质的量
第一节 物质的量（第二课时）
教学目标概览：
（一）知识目标
1、进一步加深理解物质的量和摩尔的概念。
2、掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与式量的区别和联系。
3、能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
4、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
（二）能力目标
1、培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力。
2、培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标
1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。
教学重点：摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
教学过程：
［复习提问］1.1 mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的
2.物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系
［新课引入］教师取一杯水，对同学说：
“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗 ”
回忆初中有关水分子的知识：
10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。 2
很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢
答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道!
连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。
“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”
［推导并板书］
［板书］二：摩尔质量
微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子
↓扩大6.02×1023 ↓扩大6.02×102 ↓扩大6.02×1023
1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子
↓ ↓ ↓
质量 0.012 kg=12 g x g y g
相对原子质量 12 16 56
［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。
［学生计算］得出x=16 y=56
［问］要是1 mol Na原子或1 mol H原子的质量呢
［学生讨论，得出结论］1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。
［设问］那么，对于由原子构成的分子，其1 mol的质量是多少呢 离子呢
［学生讨论］
［教师总结］因为分子都是由原子构成的，所以，1 mol任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对分子质量。对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量。
［板书］1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。
［练习］a：1 mol H2O的质量是 g b：1 mol NaCl的质量是 g
c：1 mol Na＋的质量是 g d：1 mol S的质量是 g
［讲解］由以上我们的分析讨论可知，1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。
［板书］摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M 单位：g·mol－1或 kg·mol－1
表达式：M =
［讲解］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。
［练习］1.Na的摩尔质量 2.NaCl的摩尔质量
3.SO的摩尔质量
(注意单位)
［教师］下面，让我们根据摩尔质量的概念进行计算。
例1.24.5克H2SO4的物质的量是多少
［分析］由式子M＝可得n=,我们可以通过H2SO4的相对分子质量得出M(H2SO4)＝98 g·mol－1，题中给出了H2SO4的质量 m(H2SO4)＝24.5 g 3
解：H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98 g·mol－1。
n(H2SO4)＝＝0.25 mol
答：24.5 g　H2SO4的物质的量是0.25 mol。
［练习］1.1.5 mol　H2SO4的质量是 ，其中含有 mol O， mol H，其质量分别为 和 。
2.0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。
例2.71 g Na2SO4中含有Na＋和SO的物质的量是多少
［分析］因Na2SO4是由Na＋和SO构成的，1 mol Nａ2SO4中含2 mol Nａ＋和1 mol　SO，只要我们知道了Na2SO4的物质的量，即可求出n(Nａ＋)和n(SO)。
解：Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142 g·mol－1。
n(Na2SO4)==0.5 mol
则Na＋的物质的量为1 mol，SO的物质的量为0.5 mol。
［思考］
［教师拿起一上课时的那杯水］
问：已知，我手里拿的这杯水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子的个数吗
［n(H2O)＝＝0.3 mol
N(H2O)＝nNA＝3×6.02×1023＝1.806×1024个］
［小结］1 mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不相同，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)质量。
宏观物质的质量与微观粒子集体的关系为m======n
［板书设计］二：摩尔质量
微观 1个C 1个O 1个Fe
↓扩大6.02×1023倍 ↓扩大6.02×1023倍 ↓扩大6.02×1023倍
1 mol C 1 mol O 1 mol Fe
质量 0.012 kg=12 g x y
相对原子质量 12 16 56
因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比
所以x=16 y=56
［结论］1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M
单位：g·mol－1 kg·mol－1 表达式：M=m/n
［教学说明］此课时最常出现的问题是有关物质的量和质量之间关系的推导。这往往是由于初中学习时，对相对原子质量的涵义不甚明了所致。因此，可根据学生的具体情况先复习有关相对原子质量的知识。另外，有关摩尔质量的单位也是学生容易忽略的。
×M
÷M
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1第三节 物质的量浓度
第一课时
教学目标：使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能
重点、难点: 物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制。
教学过程：【导入新课】
我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我
们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系：
例如：2NaOH～H2SO4
2mol∶1mol
在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢？
【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处。溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。
一. 物质的量浓度
　定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢？
【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。通常我们取溶液的体积为1L。而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位。
定义式：
单位通常是用mol／L表示。
【讲述】（1）溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；
（2）溶质是物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。
例1）用20克NaOH固体配制1L溶液，其浓度为Umol/L。用80克NaOH固体配制1L溶液，其浓度为Umol/L
注意：将342克蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度等于1mol/L吗？
解答：不等，应为1L水中溶解342克的蔗糖其溶液的体积不等于1L。
强调：在物质的量浓度公式中的V一定是指溶液的体积，而不能溶剂的体积代替。但在一些不十分严格的计算中，如果溶质溶解于水中引起体积变化不是十分明显，可以近似认为水的体积就是溶液的体积。
若从1L 0.5mol/L的氢氧人钠溶液中分别取5ml，50ml，100ml溶液，它们的物质的量浓度是否相等？
解答：相等（以生活中的常识为例加以说明，如：糖水被分为几份后其甜味并不因此而降低。）
课堂练习
1．用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。
【设问】如何应用所学的知识进行计算？
【设问】5mL与500mL的NaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗？你能举出生活中的例子来说明吗？
2：从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
【过渡】物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制物质的量浓度的溶液。
【板书】二、一定物质的量浓度溶液的配制
例：配制500mL0.1mol／L的Na2CO3溶液。
【设问】配制溶液的第一步首先应知道什么？
【板书】1．计算 8
【设问】⑴实验室中只存在Na2CO3晶体,我们可以来计算出所需的溶质的质量,那么如何计算出需要Na2CO3晶体的质量？⑵若所取溶质为液体，应如何取？
【板书】2．称量
【设问】用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？
【演示】称量 g Na2CO3晶体。
【设问】若称量有腐蚀性的物质，例如：NaOH能否放在纸上称量？应如何称量？
【讲述】我们配制溶液用的主要仪器之一是容量瓶。容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，它上边标有温度和体积。
【设问】⑴容量瓶上边标有温度和体积说明了什么？
⑵能否用容量瓶来溶解固体物质？
【板书】3．溶解
【设问】根据我们前面所学的知识，溶解固体物质应在哪儿溶解？用到哪些仪器？在溶解过程中还应注意哪些问题？
【演示实验】用小烧杯加水溶解，并用玻璃棒搅拌。
【设问】溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢
【讲述】把溶解好的溶液冷却后,从小烧杯转移到100mL的容量瓶里。
【板书】4．转移
【讲述】把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流。
【演示】把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。
【设问】烧杯和玻璃棒是否需要处理？应如何处理？
【讲述】为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。
【板书】5．洗涤
【讲述】当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1～2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容。
【板书】6．定容
【设问】定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？
【讲述】所以，定容失败，只好重新做。定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则，都会造成误差。最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀叫做摇匀。
【板书】7．摇匀
【设问】容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢
【演示】摇匀后，再把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
【设问】在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？定容时若俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
配制误差原因
（一）称量时所引起的误差
1、使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因
（1）天平沾有其他物质或锈蚀 （2）调节天平零点时，游码放在刻度线的右端
（3）试剂、砝码的左右位置颠倒 （4）用量筒取液体时， 读数。
2、使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因
(1) 直接称热的物质 （2） 砝码有残缺
（3）在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易挥发的物质时动作过慢
（4）用量筒量取液体时， 读数，使所读液体的体积偏小。
（二）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质物质的量 ，致使溶液的浓度 。
（三）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液的浓度 。 9
（四）容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的液体的体积 （大于、小于）容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度 。
（五）在给容量瓶定容时，仰视读数会使液体的体积 ，致使溶液浓度 ；俯视读数会使液体的体积 ，致使溶液浓度 。
③配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
【作业】课本第61页，第1题，第⒊题。
【随堂检测】（1）配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？
（2）欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体___g。
②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。
④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。
⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签。第二章 碱金属
第一节 钠
教学目标概览
（一）知识目标
使学生掌握钠的化学性质,了解钠的物理性质，认识钠是一种非常活泼的金属。
（二）能力目标
通过钠的有关性质的实验,以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力与分析问题的能力。
（三）情感目标
1、培养学生尊重科学，依靠科学的思想。
2、通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
3、指导学生用实验的方法认识物质的性质，培养学生科学的认知方法。
教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质
教学难点：对实验现象的观察和分析
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
请同学画出Li、Na、K的原子结构示意图，由它们结构相似，介绍它们氧化物对应的水化物都是可溶于水的碱，所以称作碱金属。
碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。以钠为代表，学习钠的有关知识。
[板书] 第一节 钠
[学生实验] 实验2-1：从煤油中取出金属钠用小刀切割，观察金属钠的色、态，认识其质软，有延展性的特点。
[提问]归纳钠的物理性质，填写下表：
[板书]一、钠的物理性质
颜色 状态 硬度 密度 熔点 沸点 导电性
[提问]为什么钠在空气中会变暗？
说明钠的化学性质很活泼。
[板书] 二、钠的化学性质
从钠原子的结构出发分析出钠是一非常活泼的金属。
[板书] 1、钠与氧气反应
[分组实验] 实验2-2后，请同学分析化学反应。
[板书]
常温下：4Na + O2 2 Na2O（白色）
加热：2Na2O + O2 2Na2O2 （淡黄色）
说明Na2O2比Na2O要稳定。
总反应式：2Na + O2 Na2O2
回忆初中所做的钠在氯气中燃烧的实验。
[板书] 2、钠与氯气反应
2Na + Cl2 2NaCl
[讲述] 钠除了能与氧气、氯气直接化合外，还能与硫等很多非金属直接化合。例如，钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠。
[板书] 3、钠与硫反应
2Na + S = Na2S
分别指出以上反应中的氧化剂和还原剂。
[学生实验]实验2-3，观察实验现象。
[板书] 4、钠与水反应
实验现象：浮、熔、响、游、红。
[实验] 演示实验2-4，
[讨论] 课本P30“讨论”，填表：
现象 原因
钠浮在水面上
钠立即熔化成一个闪亮的银白色的小球
小圆球到处流动
反应后溶液使酚酞变红
[提问]：（1）请写出该反应的化学方程式。
（2）该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？
（3）钠应如何保存？
（4）钠露置于空气中最终变成什么物质？
[板书] 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
[拓展]：1、钠与酸反应
2、将钠置于硫酸铜溶液中发生什么实验现象？
[过渡]请同学们根据钠的化学性质，推测出钠在自然界中的存在和有何用途？
[板书] 三、钠在自然界里的存在和主要用途
1、 存在：只能以化合态存在。
2、 用途：制过氧化钠的原料 钠钾合金是导热剂 还原剂 电光源
介绍钠的制取：电解熔融的氯化钠。
[总结]
[反馈练习]：
1、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（ ）
(A) 它们相差一个电子层 (B) 它们的化学性质相似
(C) 钠原子半径比钠离子大 (D)钠原子、钠离子均为同一元素
2、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出、又有气体逸出的是（ ）
(A) BaCl2溶液 (B)K2SO4溶液 (C)FeCl3溶液 (D)NH4NO3溶液
3、把小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠 （填“浮”、“沉”）在水面
（填“上”、“下”）有 放出。钠熔化成闪亮的小球，说明 。反应的化学方程式为 。向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈 色，原因是 。
作业：P31 一、二、三、四、五
点燃
点燃
点燃
EMBED PBrush
点燃
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32004－2005学年度上学期
高中学生学科素质训练
高一化学同步测试（5）—钠的化合物
说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有： （ ）
A．水 B．泡沫灭火器 C．干冰灭火剂 D．干砂
2．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是 （ ）
A．O2是还原产物 B．NaOH是氧化产物
C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子
3．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是： （ C ）
A．Na2O2——淡黄色固体，可用作漂白剂
B．Na2O——白色固体，性质不稳定
C．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多
D．NaHCO3——受热易分解，可用作发酵粉
4．放置于空气中，易发生氧化还原反应而变质的化合物是 （ ）
A．Na2O2 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaOH
5．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 （ ）
A．分别加热 B．加澄清石灰水 C．加稀盐酸 D．加BaCl2
6．把agNa2O和a1gNa2O2分别加入等质量的水中(水足量)，结果得到同浓度的溶液，则a和a1的关系正确的是 （ ）
A．a＝a1 B．a>a1 C．a7．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、Na2HCO3六种物质都能发生反应的是 （ ）
A．H2O B．CO2 C．H2SO4 D．Ca（OH）2
8．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （ ）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C．热稳定性比Na2CO3强
D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
9．将等质量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是 （ ）
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D． NaOH
10．将a g水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气 体（150℃）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无 损失），充 分反应后干燥管增重b g，则a和b的关系为（ ）
A．a＞b B．a＝b
C．a＜b D．无法比较
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 （ ）
A．金属钠投入到MgSO4溶液中 B．BaCl2和NaHSO4溶液反应
C．小苏打溶液和澄清石灰水反应 D．Na2O2和CuSO4溶液反应
12．等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应，下列说法正确的是 （ ）
A．Na2CO3 放出CO2 多 B．NaHCO3 放出 CO2 多
C．放出相同质量的CO2 D．反应一样快
13．下列离子反应方程式正确的是 ： （ ）
A．钠和水的反应：Na+2H2O══Na++ 2OH－+H2↑
B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O══4Na++4OH－+ O2↑
C．钠与足量稀盐酸反应：2Na+2H+══2Na++H2↑
D．小苏打溶液与烧碱溶液反应：NaHCO3+OH－══Na＋+ CO32-+H2O
14．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 （ ）
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2
15．把CO2通入含NaOH 0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是 （ ）
A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．0.91g
16．将Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是 （ ）
A．溶液中只有气体产生
B．溶液中只有沉淀产生
C．溶液中可能有反应Ca2＋+OH－+HCO－3＝CaCO3↓+H2O发生
D．溶液中可能有反应Ca2＋+2OH－+2HCO－3＝CaCO3↓+CO32－+2H2O发生
三、填空、简答和计算(共7个小题，总分46分)
17．(6分)久置在空气中的金属钠，经过一系列变化后的最终产物将是__________________在此过程中所发生的主要的化学反应方程式___________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________
18．（6分）把CO2通入浓的NaOH溶液中，反应开始时反应的离子方程式为___________
_________________________;若继续通入CO2直至过量，则有细小晶体析出，其反应的化学方程式为____________________________________;
然后将析出晶体后的溶液分成2等份，分别滴入少量下列溶液，反应的离子方程式为：
（1）NaOH溶液:_________________ _ ;
（2）澄清的石灰水:______________ 。
19．(5分)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A逐渐减小；B逐渐增大；C先逐渐增大，而后减小；D先逐渐增大，而后也增大。正确的选择是是 ；用离子方程式表示你的选择理由 ___________________________、 ________.
20．（8分）下图中A至F是化合物，G是单质
A（固体） B ＋ C ＋ D
A（溶液） B（溶液）
写出A、B、E、F的化学式
A B E F
写出（1）和（2）反应的方程式：
（1）_____________________________________________
（2）________________________________________________
21．（8分）实验室临时需要用 NaOH 溶液和 CO2 来制取纯 Na2CO3 溶液。已知 CO2 气体在通入 NaOH 溶液时极易因其过量而生成 NaHCO3 ，且无明显现象。
实验时可供选择的试剂有：①未知浓度的 NaOH 溶液；②37%盐酸；③40%的硫酸；④14%盐酸；⑤大理石；⑥ K2CO3 固体
实验室现有以下仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、乳胶管、玻璃导管、分液漏斗。
（1）本实验应选用的仪器，除启普发生器、乳胶管、玻璃管外，还应有 ___。
（2）为保证制得的 Na2CO3 溶液尽量纯，应选用的药品，除①外，还应需要 __。
（3）简要叙述实验步骤，直到制得纯 Na2CO3 溶液（仪器安装不必叙述）：
A．量取两份相同体积的 NaOH 溶液；
B． ；
C． ；
D． 。
22．（6分）把NaHCO3和Na2CO3 10H2O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，测知其中含Na+1.15g，如果将6.56g这种混合物加热到恒重，求此时的质量。
23．（7分）时，将3.88g由CO2和水蒸气组成的混合气体，缓慢通过足量的Na2O2，充分反应后，固体的质量增加了2.88g，试通过计算确定混合气体中各组分的质量。
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C A B C C A A B
二、选择题
题号 11 12 13 14 15 16
答案 AD B BC B C CD
三、填空、简答和计算
17.Na2CO3粉末。主要化学反应方程式4Na + O2 == 2Na2O Na2O + H2O == 2NaOH
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Na2CO3 + H2O== Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O == Na2CO3 + 10H2O
18． ，↓ 。
（1） ，
（2） 。
19. C；CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2↑+H2O
20．A NaHCO3 B Na2CO3 E Na2O2 F NaOH
2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3
21．（1）烧杯、量筒。（2）④⑤。（3）B.制取CO2，向其中一份 NaOH 溶液中，通入过量的CO2气体至CO2气体不再溶解; C. 小心煮沸溶液1至2分钟;D.将两份溶液混合摇匀.
22． 解： 2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O Na2CO3 10H2O==Na2CO3+10H2O
将混合物加热恒重后，固体成为Na2CO3,根据钠元素守恒即可求出Na2CO3的质量。
设Na2CO3的质量为x g
Na2CO3 == 2Na+ + CO32-
106 2×23
x g 1.15g
x=2.65
答：混合物加热恒重后质量为2.65g。
23．解：设3.88g混合气体中：含CO2的质量为x1，与Na2O2反应后质量增加为y1；含水蒸气的质量为x2，与Na2O2反应后质量增加y2。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固体增重
88 56
x1 y1
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 固体增重
36 4
x2 y2
由题意：x1+x2=3.88g
2.88g
解得：x1=3.52g x2=0.36g
答：原混和气体中含有CO23.52g，水蒸气0.36g。
加热
(1)
+E
+E
F+G
B+G
+F（溶液）
+C(2)
△
△
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- 4 -(共10张PPT)
易溶于水
(250C时 S=33g)
二、碳酸钠和碳酸氢钠
俗 称
纯碱、苏打
小苏打
水中溶解度小于碳酸钠
(250C时 S=9g )
白色粉末
白色细小晶体
碳酸钠（Na2CO3 ）
碳酸氢钠 （NaHCO3 ）
颜色状态
1、物理性质
2、化学性质
（1）与酸反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
溶解性
CO3 2 - + H+ = HCO3 -
HCO3 - + H+ = H2O + CO2↑
HCO3 - + H+ = H2O + CO2↑
CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2↑
向一溶液加入盐酸，产生一种无色无味的能使澄
清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有CO3 2 -。（ ）
① 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，
放出CO2气体多。
碳酸氢钠
╳
问：泡沫灭火器为什么用碳酸氢钠，而不用碳酸钠？
产生等质量CO2的情况下，自重轻，放出CO2快。
写出向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液的离子方程式：
写出向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸的离子方程式：
CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2↑
CO3 2 - + H+ = HCO3 -
HCO3 - + H+ = H2O + CO2↑
Na2CO3 稳定、通常Na2CO3加热时不分解
NaHCO3不稳定、受热易分解
（2）热稳定性
2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
△
热稳定性规律： Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3
正盐 > 酸式盐 > 对应的酸
Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3
问：向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，有何现象？为什么？
溶液变浑浊，因为Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，且反应使溶剂减少。
3、主要用途
(3) NaHCO3与碱的反应
NaHCO3
+ NaOH = Na2CO3 + H2O
阅读P33
相互转化：
侯氏制碱法：
NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3 +NH4Cl
2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
Δ
侯德榜先生
1．要除去CO2气体中混有的少量HCl，最好选用（ ）
A 饱和石灰水 B Na2CO3 溶液
C 饱和NaHCO3 溶液 D Na2O2
C
2．室温下，向下列溶液中通入足量CO2 ,最终一定有沉淀析出的是（ ）
A 饱和石灰水 B 饱和纯碱水
C 饱和小苏打水 D CaCl2 溶液
B
3 ．写出NaHCO3与Ca(OH)2反应的离子方程式。
2HCO3- + Ca2+ + 2OH - = CaCO3↓ + 2H2O + CO3 2 -
（ NaHCO3过量 ）
HCO3- + Ca2+ + OH - = CaCO3↓ + H2O
（ Ca(OH)2过量 ）
练 习
4 ．二元混合物的计算：
例： 见教材P3 5 四、2
解：设NaHCO3 的质量为x
2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O ↑
△
168 62
x (3.24 – 2.51)g
x = 1.98g
答：Na2CO3 的质量分数为38.9% 。
问：不加热，怎样用NaOH 和 CO2 配制Na2CO3溶液？
① 将NaOH配成溶液，平均分成两份
② 向其中一份通入过量的CO2，使其反应生成NaHCO3
将生成NaHCO3溶液和另一份NaOH溶液混合
NaOH + CO2 === NaHCO3
NaOH + NaHCO3 === Na2CO3 + H2O
5. m 克CO2与n 克NaOH充分反应后，其产物为：
Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 === NaHCO3
产 物
Na2CO3
Na2CO3
Na2CO3和NaHCO3
NaHCO3
fxi..\演示文稿1.ppt第二节 离子反应（第一课时）
教学目标概览
（一）知识目标
使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）能力目标
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点： 强电解质、弱电解质的含义
教学难点：：强电解质、弱电解质的含义
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
[板书] 第二节 离子反应
[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？
②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？
③它们电离过程可用什么式子表示？
分析得出电解质的概念。
[板书] 一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
[练习] 下列物质能导电的是 属于电解质的是：
HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝
由上答案分析出非电解质的概念。
[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）
[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
[设问] 电解质为什么能导电？
[板书]二、电解质溶液导电原因及导电能力
1、电解质溶液导电原因
（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）
[学生分析]电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。
[设问] 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？
[演示实验] P14实验1-1
让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？
实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。
[板书]2、电解质溶液导电能力强弱
[学生阅读]教材的相关内容
[分析总结] 电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。
[板书]三、强电解质、弱电解质
1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。
2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
[学生阅读]教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。
强电解质 弱电解质
电离程度 全部 部分
溶液中溶质离子 水合离子 分子、水合离子
同条件下的导电性 强 弱
化合物类型 离子化合物、某些共价化合物 某些共价化合物
物质类型 大多数盐、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水
强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记。
（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。
（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。
[板书] 3、电解质熔液的电离
[设问]请写出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的电离方程式。
[板书] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
强调：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。
[总结] 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3
强 电 解 质 强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
电 （全部电离） 大多数盐：如：NaCl、AgNO3
解 弱 电 解 质 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
质 （部分电离） 弱碱：如NH3 H2O、Cu(OH)2
水：H2O
[布置作业] P18习题一、1 习题四第三节 碱金属元素（第一课时）
教学目标概览
（一）知识目标
使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质,并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础。
（二）能力目标
1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。
2、培养学生的发散思维能力。
（三）情感目标
通过物理与化学性质递变规律的学习，对学生进行“量变到质变”、“对立统一”规律等辩证唯物主义观点的教育。
教学重点：碱金属元素的性质以及跟其原子结构的关系
教学方法：讨论、讲解、实验相结合
教学过程：
［复习提问］展示一瓶金属钠，设问：金属钠为什么要保存在煤油中？
展示一瓶金属钾，设问：金属钾保存在什么物质中？为什么？
[引入]这说明钾和钠以及锂、铷、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。
[板书]第三节 碱金属元素
[板书]一、物理性质
指导学生阅读课本P36表2－1，碱金属的主要物理性质并加以总结。
1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。
2、递变性（从锂到铯）：
①密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中？）
②熔点、沸点逐渐降低
[提问] 推测钫的密度和熔点沸点比铯高还是底？
[板书]二、原子结构
请学生看P36表2-2，碱金属元素的原子结构，由学生小结。
[板书]1、相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2、递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。
[讲述]：碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，因此我们推测它们在性质上存在相似性和递变性。元素化学性质主要由原子结构决定，请同学们根据原子结构的相似点和递变性推出碱金属元素的化学性质。
[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。
[板书]三、碱金属的化学性质
[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。
[板书] 1．碱金属与非金属反应
[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。
[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？
（钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。）
[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。
（钾比钠更易失去电子，金属性更强。）
[板书] 4Li + O2 2Li2O
2Na + O2 Na2O2
[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。
[板书]2．碱金属与水的反应
[演示实验]教材[实验2-10]。
[讨论](1)在上述实验中观察到什么实验现象？
(2)钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？
(3)根据上述实验现象可得出什么结论？
教师引导学生小结：
2R + 2H2O = 2ROH + H2↑
（1） 锂到钾与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性越来越强。
（2）锂到钾金属性逐渐增强。
[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
作业：P40：三、四、五
点燃
点燃
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1第二节 钠的化合物
教学目标概览
（一）知识目标
1.使学生掌握钠的氧化物的性质
2.使学生掌握钠的重要化合物的用途
3.通过碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生掌握它们的鉴别方法
（二）能力目标
培养学生的观察能力；训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。
（三）情感目标
1、通过设计实验方案，认识与解决未知化学问题，使学生热爱科学，尊重科学，感悟到科学研究的魅力。
2、通过阅读侯氏制碱法对学生进行化学史教育及爱国主义教育。
教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
教学难点：Na2O2与CO2的反应
教学方法：实验分析法
教学过程：
[引入]回忆钠的化学性质 → 存在→ 钠的化合物
[板书]第二节 钠的化合物
请同学们举出一些钠的化合物。
[板书] 一、钠的氧化物
1、展示Na2O、 Na2O2 样品，让学生观察后总结出二者的物理性质
2、[实验2-5、2-6] 过氧化钠与水反应
[讨论]1.写出过氧化钠与水反应的化学方程式
2. 7.8克的过氧化钠与足量的水反应,共转移的电子数是多少mol
[指出] Na2O2还能与CO2反应生成Na2CO3和O2。
[设问]1、为什么呼吸面具和潜水艇里要用Na2O2。
2、指出上述反应的氧化剂与还原剂,氧化产物又是什么 被氧化与被还原的元素分别是什么 用单线桥标出电子转移的方向的数目.
[设问]根据过氧化钠的这一性质,过氧化钠的重要用途是什么
[讲述] 过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
[师生共同列表比较]
氧化钠 过氧化钠
化学式
色态
稳定性
氧的化合价
氧化性
与水反应
制备
用途
[设问] 1、过氧化钠如何保存？
2、过氧化钠粉末投入盐酸中将会发生哪些反应？
[补充]有关过氧化钠的计算
例：氧化钠与过氧化钠的混和物70 g与98 g水充分反应,所得溶液溶质的质量分数是50%,求原混和物中氧化钠与过氧化钠的质量分别是多少克
[板书] 二、碳酸钠和碳酸氢钠
出示碳酸钠和碳酸氢钠样品，请同学们归纳出它们的物理性质。
介绍：在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度要大。
[实验2-7] 碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应。
请同学们归纳实验结论，板书化学反应方程式：
[板书] 1、与盐酸反应：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O
[讨论] （1）如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反应要慢？
（2）相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应放CO2的量有何关系？消耗HCl的物质的量有何关系？
[设问]该反应能否用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠呢 (通常不用)
[实验4-6]加热碳酸钠与碳酸氢钠固体,用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成.
[生板]写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
[板书] 2、受热分解 （碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
[讨论] 1、如何鉴别Na2CO3 、NaHCO3 、NaCl三种白色粉末？
2、共同完成下表：
碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 苏打、纯碱 小苏打
颜色、状态 白色粉末 无色晶体
溶解性 大 小
热稳定性 对热稳定 受热易分解
与酸反应 能、慢 能、快
与碱反应 不一定 能
用途
[设问]当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？
提示：Na2CO3 也具有CaCO3相似的性质：Na2CO3 ＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
NaHCO3也具有Ca(HCO3)2相似的性质： 2NaHCO3Na2CO3 ＋CO2↑＋H2O
学生阅读“侯氏制碱法”，学习他的钻研精神和爱国精神。
[练习] 1.在三个密闭容器中,分别装有:A 过氧化钠和碳酸氢钠 B 过氧化钠与碳酸氢铵 C 过氧化钠与碳酸氢钙,其中它们的物质的量都是1摩,将它们加热至3000C， 经充分反应后排出气体,写出各容器内残留的固体名称及其物质的量:A___________B__________ C_____________.
2.碳酸钠与碳酸氢钠的混和物x g,加热分解后,所得固体的质量是y g,求已分解的碳酸氢钠的质量.
[作业]P35三、四题
PAGE
1(共4张PPT)
第三节 化学反应中的能量变化
一、 化学反应中的能量变化
放出热的化学反应
化学反应
吸收热的化学反应
吸热反应：
放热反应：
根据能量变化情况
∑E（反应物）
＞∑E（生成物）
——放热反应
∑E（反应物）
＜∑E（生成物）
——吸热反应
反应热
反应物的总能量
— 生成物的总能量
（能量释放）
（能量贮存）
反应物总能量高
反应物总能量低
生成物总能量低
生成物总能量高
放热
吸热
二、燃料的充分燃烧
1、燃料充分燃烧的条件是什么？
2、燃料不充分燃烧会造成怎样的后果？
3、为使燃料充分燃烧，要充入足够多的空气。是否空气越多越好？
4、增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施？
5、煤直接燃烧会对环境造成哪些污染？
6、高效、清洁利用煤炭的重要途径有哪些？
∑E（反应物）
∑E（生成物）
Q =
2、下列说法中，正确的是 （ ）
A、 如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应
B、 我国目前使用最多的燃料是酒精
C、煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨的形成
D、煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等可提高燃烧效率和减少环境污染
A
C、D
1、下列说法正确的是： （ ）
A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应
D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
4、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源的能量间接获得的能源称为二级能源。下列叙述正确的是（ ）
A、电能是二级能源 B、水力是二级能源
C、天然气是一级能源 D、煤气是一级能源
作业 P24 习题二
优化设计 第三节 巩固类
A C
3、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是 （ ）
A、二氧化硫 B、二氧化碳 C、氮的氧化物 D、氟里昂
B(共6张PPT)
第三章 物质的量
一、摩尔
二、气体摩尔体积
三、物质的量浓度
复习方法
1、掌握几个重要概念的内涵与外延；
2、建立以物质的量为中心的知识结构网络；
3、计算过程中各物理量间注意单位的统一性。
高考目标
一、掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的涵义。
二、理解阿伏加德罗常数的涵义。
三、掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
四、了解阿伏加德罗定律及重要推论.
物理量
符号
单位
定义
物质的量
n
mol
表示含有一定数目粒子的集体的物理量
阿伏加德罗常数
NA
mol-1
1mol任何粒子的粒子数近似取值6.02×1023mol-1
摩尔质量
M
g/mol或kg/mol
单位物质的量的物质所具有的质量
气体摩尔体积
Vm
L/mol或m3/mol
单位物质的量气体所占体积
物质的量浓度
CB
mol/L或mol/m3
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量
一 、相关概念
ｍ
÷
ρ
Ｖ
×
ρ
÷
M
ｎ
×
M
÷
Ｖｍ
×
Ｖｍ
×
ＮＡ　
N
÷
ＮＡ　
÷
Ｖ（ａｑ）
ＣＢ
×
Ｖ（ａｑ）
二、相互关系
三、相关数学式
溶液中，溶质物质的量（n）、溶质物质的量浓度（C）、溶液体积（V）、溶液密度（ρ）与溶液中溶质的质量分数（ω）间相互关系为：
n=
Ｖ（ａｑ）
ρ
ω
M
ＣＢ
=
1000
ρ
ω
M
第三章 物质的量单元小结
一、相关概念
四、阿伏加德罗定律
同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子
也可理解为：同温同压下，任何气体体积比等于其物质的量之比
T、P一定时：
V1
V2
=
n1
n2
T、V一定时：
n1
n2
=
P1
P2
T、n一定时：
V1
V2
=
P2
P1
T、P、V一定时：
m1
m2
=
M1
M2
m1
-
m2
m2
-
m3
=
M1
-
M2
M2
-
M3
相对密度
D
=
ρ1
ρ2
=
M1
M2(共13张PPT)
第二节 气体摩尔体积
粒子数
÷NA
物质的量
×NA
× M
物质的质量
÷M
÷ρ
体积
×ρ
物质名称
物质的量
mol
摩尔质量
g·mol—1
密度
g·cm3
体积
cm3
Fe
1
56
7.8
Al
1
27
2.7
Pb
1
207
11.3
H2O（液）
1
1
H2SO4
18
98
1.83
1
7.2
10
18.3
18
53.6
首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。
[结论] 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是 的
不相同
[讨论]
对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？
决定物质体积大小的因素有哪些呢？
决定物质体积大小的因素有三个：
①物质的粒子数目；
②粒子的大小；
③粒子之间的距离；
[小结]
固体、液体物质粒子间间隔很小，在 微粒数目相同的情况下，固体、液体 的体积主要由粒子本身大小决定。
[设问]
相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？
填写下列表格。
22.4
22.4
22.3
[结论]
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L
[标准状况（S.T.P）：温度为0℃，压强为101KPa]
2.016
0.0899
1
H2
O2
CO2
32.00
44.01
1.429
1.977
摩尔质量
g·mol—1
物质的量
mol
物质名称
密度
g·L—1
体积
L
1
1
[ 实验启示]
0℃1 mol H2O( 18 mL)
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL)
(体积扩大1700倍)
气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。
[讨论]
2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？
3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？
1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？
T.P相同
d相同
Ｖ相同
体积（V）
取决于
分子数目（N或n）
分子间平均距离（d）
d
T
d
P
d
.
（Ｖ＝２２.４L)
标准状况下气体摩尔体积要点：
条件：标准状况
（S.T.P）
对象：任何气体
物质的量：1mol
结论
体积约占
２２.４Ｌ
22.4L
(标准状况）
6.02×1023分子
0.282m
标准状况下的气体摩尔体积示意图
气体摩尔体积：
常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
Vm=
V
n
公式：
符号为Vm
概念：单位物质的量气体所占的体积。
[练习]
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
（错，物质应是气体）
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
（错，应标明条件－标准状况）
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（对，气体体积与分子种类无关）
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
（错，“约为”；单位应为L/mol）
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错，不一定）
[练习]
下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
[答案] （D）
[练习] 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是——
[讨论] 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？
①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2
[答案] ③>②>⑤>④>①
在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 （ ）；
在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ ） ；
在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。
相同
相同
正
[讨论] 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
ρ
ρ
[练习] 在标准状况下
（1）0.5molHCl占有的体积是多少？ （2）33.6LH2的物质的量是多少？
（3）16gO2的体积是多少？
（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？
（11.2L）
（1.5mol）
（11.2L）
（2×6.02×1023个）
2、V=n×Vm
(V=m/M×Vm V=N/NA×Vm)
小 结
2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：
条件：标准状况（S.T.P）
对象：任何气体
物质的量：1mol
体积约占２２.４Ｌ
结论
1、气体摩尔体积
常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
Vm=
V
n
公式：
符号为Vm
概念：单位物质的量气体所占的体积。
V
(标况）
÷vm
×vm
÷ NA ×Vm
分子
离子
电子
原子
质量
物质的量
微粒数
质子
中子
÷M
×M
×NA
÷NA
m
n
N
÷ρ
× ρ
4、有关“物质的量”的计算关系
①V=m / ρ
3.求S.T.P下的V
÷Vm×NA
②V=n×Vm
（V=m/M×Vm、
V=N/NA×Vm）
作业：优化设计巩固类(共6张PPT)
你知道这是什么吗？
你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗？
第二节 钠的化合物
一、钠的氧化物
与CO2反应
生成条件
用途
与酸反应
颜色状态
化学式与化合价
过氧化钠
氧化钠
名称
Na2O
+1
-2
Na2O2
+1
-1
白色固体
淡黄色固体
Na2O+H2O＝2NaOH
Na2O+CO2＝Na2CO3
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O
钠与O2常温下反应： 4Na+O2＝2Na2O
供氧剂、氧化剂、漂白剂
钠燃烧：2Na + O2 = Na2O2
空气中加热氧化钠
2Na2O + O2 = 2Na2O2
点燃
△
与H2O反应
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
原理
用于制钠的其他化合物
2Na2O2 + 4H2O === 4NaOH + 2H2O + O2 ↑
失 2×e-
得 2×e-
注意：Na2O2与H2O反应的机理
① 先发生复分解反应
② 再发生分解反应（氧化还原反应）
Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑
NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物
例题1：CO 和H2组成的混合气2.4g在足量纯氧（O2）中充分燃烧，反应后混合物通过含足量Na2O2的固体粉末， 经充分吸收后剩余气体中只含 O2 .求固体质量增加多少克？
若将反应① + ③ 得：
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
解：从题给出反应的全过程中，有如下化学方程式：
点燃
①2CO+O2 2CO2
点燃
②2H2+O2 2H2O
③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
CO+Na2O2=Na2CO3
将反应② + ④ 得：
H2+Na2O2=2NaOH
即可推知，无论CO和H2是以何种比例相混合，固体增加的是CO和H2的质量之和2.4g
例题2：现有含一定量Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度。
（可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸和蒸馏水）
填写下列空白：
（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式；
（2）应选用的装置是（填图中装置标号）；
（3）所选用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2 ， Na2O+H2O＝2NaOH
⑤① ④
G 连A、B 连F(共17张PPT)
一、物质的量浓度
含义：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
单位： mol / L
物质的量浓度=
V
M
m
MV
m
=
=
V
n
c
=
第三节 物质的量浓度
例1：50mLNaOH溶液中含有0.02molNaOH，计算NaOH的物质的量浓度为多少？
例2：若在50mL溶液中溶解有9.5g MgCl2，则该溶液中MgCl2的物质的量浓度为多少？溶液中Cl -的物质的量浓度为多少？
V [NaOH(aq)]
n(NaOH)
C(NaOH)
=
解：
=
0.02mol
0.05L
= 0.4mol/L
答:NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L.
课堂练习一
1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。
3、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ）
A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
2、从1L 1mol/L NaCl溶液中,分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
4、求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
10
10
相等
5.85g
0.585g
D
D
2:1:2
1:1:3
二、物质的量浓度溶液的配制
例：怎样配制 2mol/L 的NaCl溶液100mL
计算:
NaCl物质的量=2mol/L×0.1L=0.2mol
则NaCl质量=0.2mol×58.5g/mol=11.7克
称量：
复的使用
溶解：
在烧杯中用20毫升蒸馏水使之完全溶解
（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
转移、洗涤：
移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）
定容：
加水到接近刻度2～3厘米时，
改用胶头滴管加水到刻度，
摇匀。装入试剂瓶,
贴标签.
实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用） 、量筒（液体溶质使用）
演示实验操作
讨论
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；
4、定容时水加多了或加少了；
5、定容时未平视刻度线。
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，
实际加水量未到刻度线，
使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，
实际加水量超过刻度线，
使溶液的物质的量浓度减小
小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解
（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液
（洒到外面）
三忌加水超过刻度线
（浓度偏低）
四忌读数仰视或俯视
（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯
（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶
（容量瓶是量器，不是容器）
小结
1、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。
2、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、储存。
3、物质的量浓度=
三、关于物质的量浓度的计算
1、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
1、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？
2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。
3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？
n（NaCl）= 0.5mol/L×0.25L=0.125mol
N(Na+ )=N(Cl-)=7.525 ×1022
2
2.408 ×1024
1.204 ×1024
2、基本量的换算
例1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？
解: n(H2SO4 ) =
49g/98g.mol-1
=0.5mol
C(H2SO4)=
0.5mol/2L
=0.25mol.L-1
答: H2SO4物质的量浓度为0.25mol.L-1
练习1、在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？
练习2、在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？
例2. 如何用Na2CO3·10H2O配制0.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？
0.1mol.L-1
1.25mol.L-1
解:Na2CO3·10H2O的摩尔质量为286g.mol-1
需要Na2CO3·10H2O的质量为:
0.5L×0.2mol.L-1 × 286g.mol-1
=28.6g
3、质量分数与物质的量浓度的换算
例:37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
1000×ρ × A%
M
C=
C =
1000ml
× 1.19g/ml
× 37%
36.5g.mol-1
=12mol.L-1
练习：
98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？
4、有关溶液稀释和浓缩的计算
例：20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？
n（C12H22O11）
=
342g
× 20%
342g.mol-1
=0.2mol
C （C12H22O11）=0.2mol.L-1
练习1、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
答:所得溶液的物质的量浓度将是0.2mol.L-1
结论：浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2
2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
5、有关两种不同浓度溶液混合的计算
例1．3 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。(混合时的体积变化忽略不计）
解:混合前后溶质的物质的量总和不变
例2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(混合时的体积变化忽略不计）
C3V3 = C1V1+C2V2
C3（200+100）L= 3 mol/L× 200L + 4 mol/L × 100L
C3=3.33 mol/L
答:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度为3.33 mol/L
解:混合前后H+的物质的量总和不变
C3（200+100）L= 2 mol/L× 200L + 8 mol/L × 100L
C3=4mol/L
6、有关溶液反应的计算
例：中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？
解：
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
2 1
1L×0.5 mol/L
V×1mol/L
2 ：1= 1L×0.5 mol/L ：V×1mol/L
V=0.25L
答:需要0.25升1 mol/LH2SO4溶液.
练习:中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1.05g/mL）
1、将5.85g NaCl 溶解于水，配制成250mL溶液，从中取出50mL，这50mL溶液中Na+ 的物质的量浓度为（ ）
A、2mol·L-1 B、0.08mol·L-1 C、0.4mol·L-1 D、0.2mol·L-1
C
2、下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（ ）
A、4L 0.5mol·L-1的NaCl溶液 B、2L 0.8mol/L的NaOH溶液
C、1L 1mol/L的Na2CO3溶液 D、0.5L 1.2mol·L-1的Na2SO4溶液
D
V
1
V
-
1
C
-
C
5、若用CuSO4·5H2O晶体配制500mL 0.2mol/L 的CuSO4溶液，需要
CuSO4·5H2O晶体的质量为（ ）
A、25g B、16g C、9g D、50g
A
4、用10mL 0.1mol·L-1 的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、
硫酸钾三种溶液中的SO42- 离子完全沉淀。这三种盐溶液物质的量浓度
之比是（ ）
A、3∶2∶2 B、1∶2∶3 C、1∶3∶3 D、3∶1∶1
C
A、
mol L-1
27V
m
3、VL硫酸铝溶液中，测知含铝元素（设均以Al3+ 离子形式存在）mg，
这种溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
B、
54V
m
mol L-1
C、
18V
m
mol L-1
27V
2m
D、
mol L-1
课堂练习二2004－2005学年度上学期
高中学生学科素质训练
高一化学期中测试题
说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是①造纸 ②印刷技术 ③火药?④指南针 ⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧提出原子——分子论学说 （ ）
A．①②③④⑧ B．①③⑤⑦ C．②④⑥ D．⑤⑥⑦⑧
2． 在我国许多地区已发生过误食亚硝酸中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe3+转化为高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C（Vc）可解除亚硝酸盐中毒。以下说法正确的是 （ ）
A．Vc将Fe3+还原为Fe2+
B．Vc解毒未发生氧化还原反应
C．亚硝酸盐是还原剂
D．Vc是氧化剂
3．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是 （ ）
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是强碱
4．下列叙述中错误的是 （ ）
A．熔点：Li>Na>K>Rb>Cs
B．碱金属都能在空气中燃烧生成M2O
C．离子半径：Na+< K+
D．
与稀盐酸反应产生气体的快慢：Na2CO3 < NaHCO3
5．下列有关物质用途的叙述中,不正确的是 （ ）
A．钠钾合金在室温下呈液态,是原子反应堆的导热剂.
B．氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用可肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业
C．过氧化钠在呼吸面具和潜水艇里作氧气的来源
D．苏打、小苏打都是发酵粉的主要成分之一
6．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 （ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Na2CO3和HCl
7．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 （ ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
8．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是 （ ）
A．H2 B．CO C．CH4 D．H2 和CO的混合气
9．在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O中,若有1.92克Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量为 （ ）
A．5.04克 B．1.26克 C．1.89克 D．3.78克
10．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：
( ) NO－3 + ( ) H+ + ( ) e－ ( ) NO + ( ) H2O，该式的配平系数是(从左到右)
（ ）
A．1,3,4,2,1 B．2,4,3,2,1 C．1,6,5,1,3 D．1,4,3,1,2
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．对于反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O 下列说法不正确的是 （ ）
A．氯酸钾是氧化剂,被还原
B．盐酸是还原剂,被氧化
C．氯气是氧化产物,氯化钾是还原产物
D．氯气既是氧化产物,又是还原产物,且氧化产物与还原产物的质量比为5:1
12．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ）
A．Fe片与稀H2SO4的反应
B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应
C．灼热的焦碳与水蒸气的反应
D．镁条在氯气中加热反应
13．某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 （ ）
A．HCO3- B．Na+ C．Ba2+ D．NO3-
14．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是 （ ）
A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-
C．CO32-、OH-、Cl-、K+ D．Ba2+、Na+、OH-、HCO3-
15．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
16．某KCO样品中含有NaCO、KNO和Ba(NO)三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl溶液,得到9 g沉淀,对此样品所含杂质的正确判断是 （ ）
A．肯定有KNO ,肯定没有Ba(NO)
B．肯定有KNO,可能还有NaCO
C．肯定没有Ba(NO),可能有KNO
D．肯定没有NaCO和Ba(NO)
三、填空、简答和计算(共7个小题，总分46分)
17．（6分）下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是（填编号） __________； 利用盐酸的弱还原性的是 _______；仅利用盐酸的酸性的是 _____。
（1）4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （2） 2HCl + 2Na =2NaCl + H2↑
（3）2HCl + CuO =CuCl2 + H2O （4） HCl + HClO =Cl2↑ + H2O
（5）CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （6） Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑
18．(6分)双氧水（H2O2）又被称为过氧化氢，其中氧的化合价同过氧化钠中的氧一样。就下列A～D四个涉及H2O2的反应（未配平），填写下列空白：
(a) Na2O2+HCl—H2O2+NaCl (b)Ag2O+H2O2—Ag+O2+H2O
(c)H2O2—H2O+O2 (d) H2O2+Cr2SO4）3+KOH—K2CrO4+K2SO4+H2O
（1）上述反应中，属于氧化还原反应的是（填写代号）
（2）H2O2仅体现氧化性的反应是（填写代号） 。
（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填写代号） 。
（4）H2O2体现弱酸性的反应是（填写代号） ，其理由为 _____________________________________________________________________。
19．(5分) 有A、B、C、D、E五种无色溶液，只知它们是NaHCO3、K2CO3、NaOH、HCl、Ca(HCO3)2溶液，为了鉴别它们，各取少量进行如下实验：
（1） A与B混合无明显现象。（2）B与C或D混合均有气体产生。
（3）D与A或E混合均有沉淀生成。根据以上实验，推知A是______________，B是___________,C是__________，D是___________，E是__________。
20．(8分)150℃时，3.88g气体A(含有CO2和水蒸气的一种或两种)与足量的Na2O2完全反应，放出O2，固体质量增加2.28g，试通过计算填空：
（1）A是__________气体，质量为_________。
（2）生成O2的质量为_______ g
（3）若A气体与足量的CaO固体完全反应，生成物中固体难溶物质的质量是____________。有关的化学方程式为______________________________________。
21．(8分)某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1．560g、锥形瓶和水的质量190．720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是
不必作第6次读数的原因是
（3）测定上述样品（1．560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是
②需直接测定的物理量是
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、
（固定、夹持仪器除外）
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果
（填偏大、偏小或不变）。
22．(5分)实验室可用浓盐酸跟高锰酸钾反应制取氯气（2KMnO4+16HCl(浓)====2MnCl2+ 2KCl+5Cl2↑+8H2O）若，反应用去15.8KMnO4，则产生的Cl2的质量为多少克，被氧化的 HCl的质量为多少克？
23．（8分）取 NaHCO3、Na2CO3、NaCl混合物100g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣84.5g。取8.45此残渣加入盐酸20g至气泡不再产生后，称得全部溶液质量为25.15g,求混合物中NaCl的质量分数。
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C B D C B C B D
二、选择题
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C C D BD D AB
三、填空、简答和计算
17. （2） (6)；（1） （4）; （3） （5）.
18. （1）(b) (c) (d)；（2）(d)；（3）(c)；（4）（a）由强酸生成了弱酸
19.（共5分，每空1分）NaOH;HCl;NaHCO3;Ca(HCO3)2;K2CO3
20．（1）A是CO2和H2O的混合物 m=3.52g m=0.36g
（2）1.6 g（3）8g；CO2+CaO=CaCO3 H2O+CaO==Ca(OH)2
21．（1）2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑
（2）试样质量 锥形瓶加水的质量 第4（或5）次读数（或用具体数值表示）
锥形瓶内质量已达恒重
（3）①蒸发 ②NaCl的质量 ③烧杯 玻璃棒 ④偏大
22.解：设15.8gKMnO4反应，生成Cl2xg发生反应HCl为y 克
2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+5Cl2 ↑+8H2O
∴x= y=
被氧化HCl为29.2g×(g)
答：生成Cl217.75g 被氧化的HCl质量为18.25g。
23.（7分）解：设8.45g残渣中Na2CO3的质量为X
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106g 44g
X 8.45g+20g-25.15g
=
解得：X=7.95g
原混合物中NaCl的质量为：（8.45g-7.95g）×10=5g
混合物中NaCl的质量分数为：×100%=5%
答：混合物中NaCl的质量分数为5% .
读数次数 质量（g）
锥形瓶+水+试样 第1次 192.214
第2次 192.164
第3次 192.028
第4次 192.010
第5次 192.010
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- 10 -2004－2005学年度上学期
高中学生学科素质训练
高一化学同步测试（1）—氧化还原反应
说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn：55
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是 （ ）
A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 　 B．
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓　 D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 （ ）
A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂
3．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
4．下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）
A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑； B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2
5．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 （ ）
A．化合价降低为零 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．一定被氧化
6．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，在该反应中水的作用是 （ ）
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
7．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合物将 （ ）
A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低
8．在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为 （ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
9．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有 （ ）
A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
10．已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 　　　2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 （ ）
A．Cl-＞Fe2+＞I- 　 B． Fe2+＞I-＞Cl-
C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原的本质是元素化合价的升降
C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
12．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （ ）
A．SO2+H2O= H2SO3 B．Cl2+ H2O=HCl+HClO
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
13．高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧(O3)，O3可按下式分解：O3 = O2 + O，O3
又和大气污染物NO发生反应，NO　+ O3 == NO2+ O2 ， NO2 + O = NO + O2 ，最后
结果2O3 = 3O2　。从反应过程和最终产物判断NO起的作用是 （ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．中间产物
14．对于该反应TiCl4+4Na 4NaCl+Ti，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应说明钠是强还原剂，可用来冶炼金属
B．该反应的条件是TiCl4熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化产物
D．若有4个Na原子参加反应，电子的转移数为4e—
15．已知反应3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法不正确的是 （ ）
A．Cl2既是氧化剂也是还原剂 B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍
C．氧化剂和还原剂的质量比是1:5 D．NaCl是还原产物,NaClO3氧化产物
16．在一定条件下发生如下反应：
2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是 （ ）
A．该反应属于置换反应 B．该反应中KClO3被还原为Cl2
C．该反应中还原剂为KClO3 D．该反应中氧化剂为I2
三、填空、简答和计算（共7个小题，总分46分）
17． (6分)在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。
18．（8分）某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2 (转化为Na2HCO3)；③使步骤①中产生的CaO跟水反应；④消石灰跟Na2CO3溶液反应。
（1）生产过程中没有涉及到的化学反应类型是______________________________
（2）该厂生产过程中涉及的物质有：①煤②纯碱③小苏打(NaHCO3)④烧碱⑤二氧化碳⑥消石灰.下列叙述中正确的是_________
A．起始原料是①② B．起始原料是②⑥
C．最终产品是④⑤ D．最终产品是③④
（3）该厂生产过程的优点可能有__________
①排放的气体对大气无污染. ②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用. ③无高温作业
（4）写出④反应的反应方程式_______________________
19．（6分）在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________________
20．（5分）写出符合下列条件的化学方程式：
（1）一种单质还原一种化合物的一种元素：
_____________________________________________.
（2）一种单质氧化一种化合物的一种元素：
_____________________________________________.
（3）同一种物质中，一种元素氧化另一种元素：
_____________________________________________.
（4）一种非金属单质还原一种氧化物
______________________________________________
（5）一种氧化物还原另一种氧化物
______________________________________________
21．（4分）已知过氧化氢（）中氧呈现价，试根据氧化还原反应中价态变化的规律，推测 参加的氧化还原反应中的氧化产物和还原产物可能是什么物质？
__________________________________________________________________
22．（8分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂__________，还原剂____________
（2）反应中转移电子数是______
（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。
23．(9分)取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17.75gCl2（标准状况），求
（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。
（2）被氧化的HCl为的质量。
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D B C B C B A C
二、选择题
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B BC AD BC AB
三、填空、简答和计算
17.H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+ S。
18.(1)置换反应;(2) AD;(3) ①②
19. KClO3 ，Cl2， 1∶1, 5∶1,
20.（1）Fe+CuSO==FeSO+Cu (2)2CO+O==2CO
(3) 2KClO32KCl+3O2↑（4）CuO+ H2Cu+H2O (5) CuO+ CO Cu+ CO2
21.氧化产物可能为O2,还原产物可能为H2O.
22. (1)Cl2 ,NH3 (2)6e- (3)213:28 (4)34
23．解：设27.86g软锰矿石中含有MnO2的质量为 m1 ,被氧化的HCl质量为m2
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 2×36.5 71
m1 m2 17.75g
m1=21.75g m2=18.25g
MnO2%=
答：这种软锰矿石中MnO2的百分含量为78.1%；被氧化的HCl为18.25g
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- 5 -高一化学同步测试（1）—《氧化还原反应》
一、选择题（每小题3分，共10题，计30分，每小题只有一个正确答案）
1．下列反应中属于氧化还原反应的是： （ ）
A. CO2+H2O==H2CO3 B.H2CO3==CO2+H2O
B. C.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 D．CO2+C==2CO
2．下列说法中正确的是： （ ）
A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生
3．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是： （ ）
A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D．CuO → CuSO4
4．下列说法中错误的是 （ ）
A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．分解反应可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
5．单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是（ ）
A．X2被还原，X2是还原剂 B．Y2被氧化，Y2是氧化剂
C．X2被氧化，X2是还原剂 D．Y2被氧化，Y2是还原剂
6．下列微粒不具有还原性的是 （ ）
A．H2 B．H+ C．Na D．CO
7．下列反应中，SO2作还原剂的是 （ ）A．2H2S+SO2==3S↓+2H2O B.SO2+2Mg==2MgO+S
C.Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
8．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是 （ ）
A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S
9．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
10．重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是 （ ）
A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O
二、选择题：（每小题1—2个正确答案，每小题4分，共20题）
11．已知一定条件下3O2==2O3下列说法正确的是 （ ）
A.只要有单质参加反应，则该反应是氧化还原反应B.有单质生成的反应，肯定是氧化还原反应C.有单质参加的化合反应肯定是氧化还原反应 D.有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应
12．原电池的本质是氧化还原反应，原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，对于
Cu—Zn原电池，Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ （ ）
A．原电池的负极反应为：2H++2e－ H2↑ B．反应中Zn是氧化剂
C．原电池的负极反应为Zn－2e－ Zn2+ D．反应中H2SO4得电子是还原剂
13．盐酸的性质是 （ ）
A．有酸性，没有氧化性和还原性 B．有酸性和氧化性，没有还原性
C．有酸性和还原性，没有氧化性 D．有氧化性和还原性，还有酸性
14.原电池在工作时，发生氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的（ ）
A．Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag B．2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2
C．NaOH+HCl NaCl+H2O D．2H2+O2 2H2O
15．已知还原性Cl－A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+ B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I－==2Fe2++I2
三、填空题：（每空2分，每空2分，共40分）
16．氧化还原反应的本质是_____________，通常可用化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。化合价升高的是______________剂，发生______________反应。
17．写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂，注明电子转移的方向和数目：
（1）“曾青得铁化为铜”：_________________________________________________
（2）用CO还原Fe2O3炼铁：__________________________________________________
18．油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后会变成黑色PbS,从而使油 画的色彩变暗，若用H2O2清洗，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”，H2O2被还原为H2O
（1）上述“清洗”反应的化学方程式为____________________________________
（2）在此反应中，转移的电子数目是___________
19．在Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2+2H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比为___ __
20．在下列反应中A.2F2+2H2O==4HF+O2↑B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C.CaO+H2O==Ca(OH)2 D.2H2O==2H2↑+O2↑其中水是氧化剂的是___________，水是还原剂的是_____________，水既是氧化剂，又是还原剂的是____________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________________。（填序号）
21．氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，得失电子数目相等，这个原理可用来
配平氧化还原方程式。试运用该原理配平下列方程式。
（1）H2SO4（浓）+C——CO2↑+SO2↑+H2O（2）MnO2+HCl（浓）——MnCl2+H2O+Cl2↑
（3）Cu+HNO3(浓)——Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
22．（1）元素处于最高价只具有_________性，但不一定很强举例如_________。
（2）元素处于最低价只具有_________性，但不一定很强如_________。
（3）物质在反应中难失电子，必易得电子，这句话正确吗？如_________。
四、计算题：（10分）
23．已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
（1）参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为_________（2分）
（2）若71gCl2参加反应被氧化的NH3的质量为多少？还原产物的质量为多少？（8分）
一、《氧化还原反应》
难度系数：0.70
一、选择题：
1、D 2、C 3、C 4、B 5、C 6、B 7、C 8、D 9、B 10、D
二、选择题： 11、CD 12、C 13、D 14、C 15、C
三、填空题：
16、电子的转移、还原、氧化
17、（1）Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 （2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
18、（1）PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O （2）8e－ 19、1：1 20、B；A；D；C
21、（1）2、1、1、2、2 （2）1、4、1、2、1 （3）1、4、1、2、2
22、（1）氧化性 Na+ , Mg2+ , C （2）还原性 O Cl F （3）不正确 稀有气体
23、（1）参加反应的NH3为8，作为还原剂的NH3为2， 4：1 （2分）
（2）3Cl2 + 8NH3 == N2 + 6NH4Cl
3×71 2×17 28
71 m(NH3) m(N2) (4分)
被氧化的NH3：m(NH3) （2分）
还原产物N2的质量：m(N2)= （2分） 答：略
化合价升高，失去3×2e－
化合价升高，失去2e－
－1
－1
－2
+4
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2(共12张PPT)
一、碱金属元素的主要物理性质
阅读课本P36表2－1
1、相似性；
银白色固体、
硬度小、
密度小（轻金属）、
熔点低、
导电、
导热、
有展性。
2、递变性（从锂到铯）：
①密度逐渐增大
（K反常）
②熔点、沸点逐渐降低
问：锂、钠、钾该如何保存？(煤油的密度是0.8g.cm-3)
钠、钾保存在煤油中，锂应保存在石蜡油中
二、化学性质
请学生看P36表2-2，碱金属元素的原子结构，小结下列问题：
1、相同点：
从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。
2、递变规律：
最外电子层上都只有1个电子。
(一）原子结构
Li Na K Rb Cs
+3
1
2
+11
8
2
1
+19
8
2
8
1
+37
8
2
8
18
1
+55
8
2
18
18
8
1
1、 碱金属和非金属反应
4Na+O2 = 2 Na2O
4Li+O2 = 2 Li2O
点燃
钾燃烧后生成的是比过氧化钠更复杂的氧化物
碱金属元素能与大多数的非金属反应，表现出很强的金属性。
2、 碱金属与水的反应
演示实验: 钠、钾与水的反应
2K+2H2O==2KOH+H2
铷和铯遇到空气就会立即燃烧
4Li+O2 = 2 Li2O
2Na+O2 = Na2O2
点燃
常温下：
点燃：
2R + 2H2O = 2ROH + H2↑
（二）化学性质
小结：从Li到Cs，单质与非金属及水的反应越来越剧烈,
规律：
原子半 径逐渐增加；
原子核对核外电子的吸引力减小；
原子失去最外层的一个电子的能力增强
说明从Li到Cs元素的金属性在增强。
随核电荷数的增加，
原子核外电子层数增加。
金属性就越强。
例题：
作业：P40 三、五、六
四、焰色反应
1、焰色反应
——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的 颜色，在化学上称为焰色反应。
2、焰色反应的操作
完成要点：
先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。
思考：为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？
(氯化物绝大多数都是易溶的，只有氯化银不溶，用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去。)
问：观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃？
(焰色反很灵敏,微量的金属都能被检验出来,一般的溶液中都有少量的钠离子,由于钾焰色反应的颜色浅,容易被钠干扰)
(实质不是化学反应,是物理变化)
注意：（1）.钠原子与钠离子的焰色反应的颜色是一样的,书中说:“金属或金属离子"
（2）.熟记钠,钾的焰色反应的颜色:钠 黄色 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃)
问：一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗
(不能,能得出其中含有钠离子,也可能是氢氧化钠)
3、焰色反应的用途
① 离子检验
② 焰火材料
讨论 ：制造玻璃的主要原料之一是纯碱。当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？
例：18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约2500C，经充分反应排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。
NaOH
＋ NaHCO3
＝ Na2CO3
+ H2O
Δ
质量减少
40
84
106
18
18
反应后固体质量减少为:18.4g-16.6g=1.8g
2NaHCO3
＝ Na2CO3
+ H2O
Δ
质量减少
+ CO2
得:62(18.4-3.1x)=168(1.8-0.45x)
62
62
168
解:
xg
2.1xg
0.45xg
(18.4-3.1x)g
(1.8-0.45x)g
设NaOH为xg
X=7.19
=（39%）
NaOH的质量分数为: 7.19
18.4
×100%
解答正确吗？
不正确。
例：18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约2500C，经充分反应排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。
NaOH
＋ NaHCO3
＝ Na2CO3
+ H2O
Δ
质量减少
40
84
106
18
18
反应后固体质量减少为:18.4g-16.6g=1.8g
解:
设反应中消耗NaOH为xg 消耗NaHCO3为yg
1.8g
Xg
yg
x=4g
y=8.4g
x+y=12.8<18.4 故NaOH过量
NaOH的质量为18.4g-8.4g=10g
NaOH的质量的质量分数为:
10g
18.4g
×100%=54.35%
练习:
1、 灼某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ 　 ）
（A）该物质一定含钠元素 （B）该物质一定是钠的化合物
（C）该物质一定是金属钠 （D）不能确定是否含钾元素
2、 下列关于铯的叙述中，正确的是（ 　　）
（A）CsOH是一种可溶于水的强碱性物质
（B） Cs在空气中燃烧生成一种氧化物Cs2O
（C）Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2
（D） 加热Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳
3、A,B,C,D四种化合物的焰色反应,透过钴玻璃观察均为紫色.A,B,C和盐酸反应均生成D,B和C 反应可生成A,在B溶液中通入一种无色,无味气体时,适量时得A,过量时得C,写出分子式:
A___ ____B____ ____C___ ____D_____ ____
Ａ
Ａ
KOH
KCl
K2CO3
KHCO3




作业：P40一、二、三
优化设计P60，（一）巩固类

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