资源简介

登陆21世纪教育 助您教考全无忧
高三二轮复习 基本理论专题一物质结构元素周期律
考纲要求：
1、了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2、以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
3、元素周期律的实质，元素周期表的结构及其应用。（长式周期表的周期和族）
4、同一周期和同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系（以第三周期、第一主族、第七主族为例，元素的性质如原子半径，化合物价、单质及化合物的性质）
学习重难点：
原子的组成及几个量之间的关系；元素周期律周期表的结构。同一周期和同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
知识点：
1、 原子结构
2、 同位素：
3、 元素周期律
4、 元素周期表的结构
5、 同一周期元素结构和性质的递变
6、 同一主族元素结构和性质的递变
典型例题：
例1：（05全国卷Ⅱ）6．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（ ）
A．12 B．14 C．16 D．18
例2：（05全国卷I）9．下列说法中正确的是（ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
例3：1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子质量数为298。以下叙述不正确的是（ ）
A．该元素属于第七周期 B．该元素位于ⅢA族
C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D．该同位素原子含有114个电子和184个中子
例4：同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是 （ ）
A：原子半径：X＞Y＞Z B.单质的非金属性：X＞Y＞Z
C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D.原子序数：X＞Y＞Z
例5：随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是 （ ）
A. 单质的熔沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强
C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强 D. 单质的氧化性逐渐增强
例6：（01上海）已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A：原子半径 A＞B＞D＞C B：原子序数d＞c＞b＞a
C：离子半径C＞D＞B＞A D.单质的还原性 A＞B＞D＞C
强化训练：
1、（07宣武一模）12.原子序数依次相差1，由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
⑤若B单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体
其中正确的是（ ）
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②④⑤
2、（07丰台一模）11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（ ）
A.Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y
B.原子半径大小的顺序为W>X>Y>Z
C.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键
D.Y、Z两种元素最高价氧化物的水化物的酸性Z>Y
3、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(A)
A. HAt很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂 C. AgAt不溶于水 D. 是有色固体
4、同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 （ ）
A. 它是一种共价化合物 B. 在加热时此化合物可以分解
C. 这种化合物不能跟碱发生反应 D. 该化合物可以由PH3跟HI化合而成
5、（07宣武二模）9. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A. 常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高
B. Y、Z和W的阴离子半径依次增大
C. X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低
D. Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
6、下列叙述正确的是 （ ）
A、同主族金属的原子半径越大熔点越高
B、稀有气体原子序数越大沸点越高
C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子
7、镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（ ）
A、镭比钙的金属性更强
B、在化合物中是+2价
C、镭是一种放射性元素
D、氢氧化镭呈两性
8、同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是（ ）
H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是
A.元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z B.气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3
C.原子半径：X＜Y＜Z D.水溶液的pH：Na3ＸO4＜Na3ＹO4＜Na3ZO4
9、X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.最高价氧化物对应水化合的酸性：Z＞W＞X
C.相等物质的量浓度气态氢化物溶液的pH：X＞Z＞W
D.四种元素的单质中，X单质的熔、沸点最高
10、已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）
A. B.
C. (A-n+2)mol D.
Z Y X W
11、（07朝阳二模）8．四种元素在周期表中相对位置为 其中W的一种原子是1836W，则下列判断错误的是
A.原子半径X＜Y＜Z B.气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
C.气态氢化物还原性X＞Y＞Z D.最高价氧化物对应水化物的酸性X＞Y＞Z
12、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是 （ ）
A．超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有4个K＋和4个O2－
B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为2:1
13、（07西城一模）7.下列说法中正确的是 （ ）
A.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
B.最外层有2个电子的原子都是金属原子
C.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
D.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
14、（07海淀二模）7．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图3
所示，Y、W不是O族元素。下列说法正确的是 （ ）
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
15、 A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
⑴ 形成单质A的原子的结构示意图为_______________，它的最高化合价为____________。
⑵ B的化学式（分子式）为________________，B的晶体类型为_________________，
B和碳反应生成A和E的化学方程式是_________________________________________。
⑶ C的化学式（分子式）为________________，D的化学式（分子式）为____________。
16、（07宣武二模）（14分）
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3、X2Z和X2W三种共价化合物
请填空：
（l）X、Y、Z原子最外层电子数之和是___________；
（2）X2W的电子式是_____________，YX3、X2Z和X2W形成的晶体类型都属于___________；
（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式： _____
X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210℃分解生成一种只含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）。已知40g该离子化合物完全分解可生成11.2L的气体（标准状况下），该气体的化学式为：___________；
（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：3：1；该化合物具有还原性。
①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：________________
②请设计实验证明该化合物具有还原性：_____________________________
17、（07东城二模）28．（15分）某短周期元素A，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。已知乙的密度是同温同压下H 2密度的8.5倍。
请回答：
（1）乙的电子式为 。
（2）甲具有不稳定性，其发生分解的化学反应方程式为 。
实验室保存甲的方法是 。
（3）在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知△H>0，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
（选填字母）
a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量
b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率
c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体
的密度
d．当X表示乙的物质的量时，Y表示某一
生成物的物质的量
（4）现有硫酸和甲的混合液20mL，其中硫酸的物质的量浓度为2mol·L—1，甲的物质的量浓度为1mol·L-1。向该混合液中加入0.96g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到的气体的体积在标准状况下为 。
（5）丙对水的电离起 作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（结合离子方程式简要说明）
。
参考答案
典型例题：
例1：C 例2：A 例3：B 例4：BD 例5：B 例6：C
强化训练：
1、B 2、A 3、A 4、AC 5、D 6、BC 7、D 8、B 9、C 10、A 11、C 12、A 13、D
14、B
15、答案：
（1）， +4
（2）SiO2 原子晶体 SiO2+2C?Si +2CO
（3）CaSiO3 Na2SiO3
16答案：（14分）（1）12 （2分）
（2）H（2分） 分子晶体 （1分）
（3）；（2分） （3分）
（4）① （2分）
②取少量该化合物溶解，加入酸性溶液，紫色褪色，证明该化合物具有还原性。
17、答案：（15分）
（1）（2分）
（2）（各2分）4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑；贮存在棕色瓶中，置于冷暗处
（3）（2分）ab
（4）（3分）224mL
（5）（1分）促进；（3分）NH4++H2O NH 3 ·H2 O+H+，破坏了H2 O的电离平衡，使H2O的电离平衡正向移动
高三二轮复习 基本理论专题二 晶体
知识点：
1、晶体的类型
晶体类型 构成微粒 微粒间结合力 影响微粒间结合力因素 熔化和气化破坏作用离 典型物理性质 典型例子
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
2、晶体熔沸点高低判断
3、几种重要的晶体模型
（1）氯化钠型
（2）氯化铯型
（3）干冰
（4）金钢石
（5）石墨
典型例题：
例1：下表中列出了有晶体的说明，有错误的是（ ）
选项 A B C D
晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘
组成晶体微粒名称 阴、阳离子 分子 原子 分子
晶体内存在的结合力 离子键 范德华力 共价键 范德华力
例2：(2005年顺义一模7)右图所示，晶体中每个阳离子A或阴离子B均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为（ ）
A.AB B.A3B2 C.AB3 D.A2B3
例3：①NaF、②NaI、③MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是 （ ）
物质 ① ② ③
离子电荷数 1 1 2
键长（10-10m） 2.31 3.18 2.10
A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①>② D．②>①>③
例4：下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在NaCl晶体中，每个Na+（或Cl－）周围都紧邻有6个Cl－（或Na+）
C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
例5：（07丰台二模）6．下列叙述中，正确的是
A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同
B．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键
C．离子晶体都是电解质
D．检验淀粉是否已经全部水解时、可取少量样品，向其中加入银氨溶液，水浴加热，若能生成银镜说明淀粉已经全部水解
强化训练：
1、石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是 （ ）
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 2∶3
2、能够说明某晶体的性质是离子晶体的性质是（ ）
A、具有较高的熔点 B、固态不导电，但水溶液能导电
C、可溶于水 D、固态不导电，但熔化状态能导电
3、实现下列变化时，需克服相同类型作用的是（ ）
A．二氧化硅和干冰的熔化 B．液溴和液汞的气化
C．食和冰的熔化 D．纯碱和烧碱的熔化
4、某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（ ）
A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体
5、下列叙述正确的是
A ．原子晶体中只存在非极性共价键
B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体
D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
6、下列叙述中，错误的是（ ）
A．离子化合物中可能存在共价键
B．原子晶体中一定存在共价键
C．分子晶体中一定存在共价键
D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体
7、（北京十一中10月考）10．下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）
A分子晶体中都存在共价键
B CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
8、（北京十一中10月考）20．最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 ( )
A．TiC B．Ti4C7 C．Til3C14 D．Til4C13
9、（07石景山期未）7.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A、Na2O和SiO2 B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华
10、（07朝阳期未）6．下列四种晶体代表物的性质表述中，错误的是 （ ）
A．汞在固态和液态时都能导电 B．硫酸在固态和熔融态时都不能导电
C．二氧化硅在固态和熔融态时都不能导电D．氢氧化钠在固态和熔融态时都能导电
11、(06宣武二模)6．碳有三种同素异形体:金刚石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是（ ）
A.足球烯不能发生加成反应 B.金刚石、石墨、足球烯和氧气反应的最终产物不同
C.足球烯是非极性分子，难溶于水 D.石墨和足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料
11、（05北京）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
12、右图是氯化铯的晶胞（晶体的最小重复单位），已知晶体中两个最近的Cs+核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数。则氯化铯晶体的密度为（ ）
A．g·cm－3 B．g·cm－3
C．g·cm－3 D．g·cm－3
13、（07西城二模）9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是 （ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
14（07丰台二模）27．（14 分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子内无中子；B、C、D同周期；B元素原子最外层电子数是次外层的2倍；D是地壳中含量最多的元素；E与A同主族。回答下列问题：
（1）画出E的离子结构示意图
（2）D、E形成的一种化合物甲能与B、D形成一种化合物乙反应，生成D的单质。写出甲与乙反应的化学方程式
（3）采用石墨为电极，电解A、D、E三种元素所形成的一种化合物，其阳极电极反应为
（4）A、C能形成一种常见气体丙，其分子为 分子 （填“极性”或“非极性”；丙的电子式为 实验室制取气体丙的化学方程式为 ；
（5）在一定条件下，1mol气体丙还可与D的单质反应生成水蒸气和另一种气体，同时转移76.021023个电子，并放出282.8kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
15、（07东城三模）28．（14分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
元素代号 W R X Y Z
原子半径/nm 0.037 0.157 0.066 0.070 0.077
主要化合价 +1 +1 －2 －3,+5 +2,+4
请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是 ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物在加热条件下反应的化学方程式为 。
（2）R2X2与W2X反应的离子方程式为 ，若反应中转移的电子数0.4×6.02×1023，则参加的反应的R 2X2的质量为 。
（3）镁条在ZX2中燃烧的现象为 。
（4）X与X组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总数体积不变，该反应的化学方程式为 。
（5）W、X、Y按原子个数比为4：3：2组成一种盐，其水溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
16、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/kJ·mol—1 460 360 436 431 176 347
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”
SiC Si； SiCl4 SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)
该反应的反应热△H = kJ/mol.
参考答案：
典型例题：
例1：C 例2、A 例3、C 例4、C 例5：C
强化训练：
1、D 2、D 3、D 4、C 5、C 6、C 7、B 8、D 9、D 10、D 11、D 12、C 13、A
14、答案：答案：（14分，每个2分，方程式无↑扣1分）
（1）
（2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
（3）4OH-— 4e-=2H2O+O2↑
（4）极性
2NH4Cl+Ca(OH)2 ==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）4NH3（g） + 7O2（g） = 4NO2（g） + 6H2O（g） △H=-1131．２ｋJ/mol
15、答案：（14分，各2分）（1）第2周期、ⅣA族；C + 4HNO3 CO2↑+4NO2↑+ 2H2O
（2）2Na2O2 + H2O 4Na+ + 4OH－ + O2↑；31.2g
（3）镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着
（4）C3O2 +2O2 3CO2
（5）c(NO3－) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)
16答案：（1）Na、Si、P；（2）氯化镁电子式略；（3）Al(OH)3 + OH－ =AlO2－ + 2H2O
（4）原子，4n
高三二轮复习 基本理论专题三电解质容颜中的平衡体系
高考热点分析：电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点有：
1．外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响及其应用；
2．酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及pH的简单计算；
3、水的电离以及溶液中氢离子浓度的计算。
4．溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。
引课:
★★某溶液，经分析，含有溶质为CH3COONa和CH3COOH两种，请分析该溶液中存在的平衡体有几个？请问该溶液显酸性还是显碱性，并分析原因？
基础过关：
一：电离平衡和水解平衡的比较
弱电解质的电离平衡 盐类的水解平衡
研究对象 弱酸、酸碱（0．1mol/L醋酸） 水 弱酸盐、弱碱盐等（0．1mol/L醋酸钠溶液）
表达式
影响因素 温度
加水
加冰醋酸
加浓盐酸
加氢氧化钠固体
加醋酸钠
例1：关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液，下列说法中正确的是 （ ）
1 加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小。
2 加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+) 减小。
3 加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠水解显碱性，所以平衡向正反应方向移动。
4 加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠会电离出很多的醋酸根离子，所以平衡向逆反应方向移动。
5 若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小
6 若加入少量的冰醋酸，醋酸溶液的电离程度减小。
A、④⑥ B、①② C、 ①②③④⑥ D、都正确
例2：甲酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的（ ）
A. 将常温下 pH=3 的甲酸溶液稀释 100 倍后,溶液的 pH 值小于５
B. 10mol 1mol/L甲酸恰好与 10mol 1mol/L NaOH 溶液完全反应
C. 0.1mol/L的甲酸钠溶液呈碱性
D.1mol/L的甲酸溶液的 pH 值为 2
例3：25℃时，在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是（ ）
A. a>b>c B. c>a>b C. b>a>c D. a >c>b
二、强酸与弱酸的比较
1、物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比
c(H+) pH 中和碱的能力 与过量Zn的反应情况 稀释相同倍数后的pH变化情况
产生氢气的量 开始时的反应速率 反应过程中速率变化情况
盐酸
醋酸
2、pH相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比
c(H+) c(酸) 中和碱的能力 与过量Zn的反应情况 稀释相同倍数后的pH变化情况
产生氢气的量 开始时的反应速率 反应过程中速率变化情况
盐酸
醋酸
例4、一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是___________________，
③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，
④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为____________。
⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率_________，反应所需的时间___________________。
⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小的顺序为__________________。
三、酸、碱混合后溶液的情况分析
1、等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全中和，有以下三种情况
⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为 性
⑵．强酸与弱碱溶液混合，所得溶液为 性，原因是
⑶．弱酸与强碱溶液混合，所得溶液为 性，原因是
归纳： 、
2、等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的pH与碱溶液中的pH之和为14。
⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为 性
⑵．强酸与弱碱溶液混合，所得溶液为 性，原因是
⑶．弱酸与强碱溶液混合，所得溶液为 性，原因是
归纳： 、 、
例5：下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A 10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1盐酸混合： c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
B．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合：
c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后：B. c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
强化训练：
1、pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是（ ）
A.整个反应阶段平均速度:醋酸>盐酸 B.反应所需时间:醋酸>盐酸
C.参加反应的锌的质量:盐酸>醋酸 D.开始反应速度:盐酸>醋酸
2、已知NaHCO3溶液显碱性，下列关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)
C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3- H+ + CO32- H2O H++OH-
3、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中
c（CHCOO-）＞c（Na+）。对该混合液的判断正确的是（ ）
A.c（H+）＞c（OH-） B.c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L
C.c（CH3COOH）＞C（CH3COO-） D.C（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol/L
4、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（ ）
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
5、将0.1 mol·L－1CH3ＣOOH溶液加水稀释或加入少量的CH3ＣOONa晶体时，都会引起（ ） A.溶液的pH增加 B.溶液中的c(H＋)增大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中的c(OH－)减小
6、把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（ ）
A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 D.三氧化二铁
7、（07东城一模）12.常温下，将V1mLc1mol L-1的氨水滴加到V2mLc2mol L-1的盐酸中，下列结论正确的是
A.若V1= V2，且溶液的pH<7，则一定有c1< c2
B.若c1= c2，且V1= V2，则混合液中c（NH4+）= c（Cl-）
C.若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）> c（Cl-）
D.若混合液的pH=7，则混合液中c1V1> c2V2
8、（07海淀一模）7.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是
A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B.常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4
C.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D.常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
9、下列各组物质反应后,溶液的导电性比反应前明显增强的是 （ ）
A. 向亚硫酸溶液中加入液态溴 B. 向硝酸银溶液中加入通入足量氯化氢
C. 向NaOH溶液中通入少量氯气 D.向氯水中通SO2气体
10、（07宣武一模）10.已知c（H+）=110-3 mol L-1的一元酸HX溶液和c（OH-）=110-3 mol L-1的一元碱YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）
A.若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液浓度相等
B.若HX是强酸，YOH是弱碱，则两溶液体积相等
C.若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液体积一定是V（HX）>V（YOH）
D.在混合后的中性溶液中，c（X-）=c（Y+）
11、（07崇文一模）10.下列叙述中不正确的是（ ）
A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-使得溶液中的c（OH-）> c（H+）
B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2 c（Na+）= c（H2CO3）+ c（CO32-）+ c（HCO3-）
C.在0.1mol/LNH4Cl溶液中：c（H+）+ c（NH4+）= c（Cl-）+ c（OH-）
D.将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）< c（H+）< c（Al3+）< c（Na+）< c（Cl-）
12、（07崇文一模）12.现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3 H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）
A.若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3
B.若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
C.若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
D.若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大
13、（07丰台一模）12.25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸体积
B.在等体积pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完
C.当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-）
D.25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c（H+）均为10-11mol/L
14物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是（ ）
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl
C．NH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3
D．Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl
15（07朝阳二模）10.下列离子浓度关系正确的是
A. 0.1 mol / L的NH4Cl溶液中c（NH4＋）= c（Cl－）
B．同为0.1 mol / L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后， c（OH－）= c（H＋）
C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至pH=7 时，c（NH4＋）＜ c（Cl－）
D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH－）= c（H＋）
16（07丰台二模）12．下列说法正确的是
A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB
B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大
C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是
c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+)
D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA )+c(A2-)+c(H2A)]
17、（2005年北京春招11）对室温下pH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
18、(2005年东城一模13)常温时，0.1mol/L HA溶液的pH>1，0.1mol／L BOH溶液中c(OH-)：c(H+)=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是
A.c(H+)< c(OH-)< c(A-)< c(B+) B. c(OH-)< c(H+)< c(B+)< c(A-)
C. c(A-)= c(B+)> c(H+)= c(OH-) D. c(OH-)< c(H+)< c(A-) c(B+)
19（2005年海淀一模8）在25℃时，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为
A．1000:1 B．100:l C．50:1 D．10:1
20（2005年东城二模12）已知K2HPO4溶液中HPO42-水解程度大于电离程度，对于平衡：
HPO42-+H2O H3O++PO43-，欲使溶液中c(HPO42-)、c(H+)、c(PO43-)三种离子浓度均减小，可采取的方法是
A.加水 B.加少量消石灰固体 C.加热 D. 加少量硝酸银固体
21、(2005年西城二模7)用一定量的水稀释0.1 mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而增大的是
A. c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(CH3COO-) D. c(OH-)
22、(2005年海淀二模13)下列离子浓度大小的比较正确的是
A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(CO32-)>c(OH-)
B．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(H+)
C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)> c(H+)
D．0.1 mo1·L-1HCl与0.0l mol·L-1氨水等体积混合，充分反应后，所得的溶液中：
c(Cl-)>c(H+)> c(NH4+)>c(OH-)
23、泡沫灭火器内含浓的NaHCO３溶液（置于铁桶内）和浓的Al2(SO4) 3 溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。
①写出灭火器倒置时反应的离子方程式：
②灭火器内NaHCO３溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:1,理由是： 。
③因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议 （填“合理”
或“不合理”），理由是 。
④有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议 （填“妥当”或“不妥当”），其原因是 。
24、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO３溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
①根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：
②AlCl３溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl３,而用SOCl2与AlCl３ 6H2O混合共热，可得到无水AlCl３,其原因是 __________________ 。
参考答案：
例1：A 例2：B 例3：B 例4：（1）b＞a＞c （2）b＞a=c （3）c＞a＞b （4）c＞a=b
（5）相等 c＜a=b （6）c＞a=b
例5：B
强化训练：
1、A 2、AD 3、AB 4、B 5、A 6、D 7、D 8、D 9、AD 10、D 11、B 12、A
13、D 14、A 15、D 16、D 17、A 18、A 19、B 20、B 21、D 22、D
23、答案：①Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑;②使Al3+(相当于酸)略过量,有利
于生成CO2；③不合理，Al3+物质的量一定时,用与NaHCO3等物质的量的
Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于灭火。④不妥当，Al2(SO4)3
水解呈酸性,会腐蚀铁筒；Al2(SO4)3和NaHCO3反应生成的Al(OH) 3会覆
盖在固体表面，将阻碍反应的继续进行。
24、①SOCl2+H2O=SO2+2HCl；②SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的
HCl又抑制了AlCl3的水解。
高三二轮复习 基本理论专题四电化学（原电池和电解池）
考纲解读：
1、 掌握原电池原理
2、 了解化学电源、化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防护腐蚀的方法
3、 掌握电解的原理
4、 了解铜的精炼、镀铜、氯碱工业、铝的冶炼等反应原理。
考点精讲：
（一）原电池
考点一：原电池工作原理
例1：如右图：写出电极反应：正极： 负极：
总方程式为： 。电子的流向：
电流的流向： 在电解质溶液中H+运动到： 极。
实现的能量转化： 。
上述原电池工作一段时间后，硫酸溶液的pH怎样变化： 。
例2：关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原
思考：什么样的反应可以设计成原电池？原电池正、负极的现象？
考点二、燃料电池：
例3：（ 2004，天津理综）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为： 4OH--4e-= O2↑+2H2O
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
例4：(1)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式,且电极反应产生的水，经过冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：2H2+O2====2H2O,
(1)则负极通的是 ，正极通的是 ，
正、负极两极电极反应式分别： ， 。
(2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质,
则电极反应式 ， 。
考点三：金属腐蚀
例5：下列五个烧杯中均有天然水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是
思考：金属腐蚀的快慢的判断方法一般判断原则？
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀
同种金属腐蚀：强电解质＞弱电解质＞非电解质
强化训练：
1、在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ）
A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 C 电流方向是从锌片流向铜片
B:溶液中H2SO4 的物质的量减少 D 电解液的pH保持不变
2、下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）
A：原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极
B：形成原电池时，在负极上发生氧化反应
C：原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D：电子从负极流向正极
3、下列关于原电池的叙述正确的是 （ ）
A：构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B：原电池是化学能转变为电能的装置
C：在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D：原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
4、下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（ ）
A：常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B：常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C：与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
D：常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
5、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是（ ）
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
6、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－＝2O2－
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－＝4CO2＋5H2O
7:燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是： X极：1/2O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝＝2OH－
Y极：H2(g)＋2OH－＝＝2H2O(l)＋2e－
下列判断正确的是 （ ）
A．X是正极 B．Y是正极 C．Y极发生还原反应 D．Y极发生氧化反应
8、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6+18OH——14e—=2CO32—+12H2O 7H2O+7/2O2+14e—=14OH—。有关此电池的推断错误的是（ ）
A．通氧气的电极为负极
B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．在电解质溶液中CO32—向正极移动
9、下列有关实验现象的描述不正确的是 （ ）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
10、、100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 （ ）
A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
11、将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是 （ ）
A．Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+
B．负极反应式为：Al－3e－+4OH－＝AlO2－+2H2O
C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
12、（05年广东化学）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）
A．在熔融电解质中，O2— 由负极移向正极 B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e— = 2O2—
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e— + 13O2—== 4CO2 + 5H2O
13、设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是（ ）
A．正极反应为H2－2e－=2H+
B．在电池工作时，H+移向负极
　 C．电池正极发生氧化反应
　 D．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH
14、锌与100mL1mol/L盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠，②溴化铜，③醋酸铜（均为可溶性），并测定生成H2的速率（mL/min），预计三种方案的速率大小是（ ）
A、①＞③＞② B、③＞②＞① C、②＞③＞① D、①＞②＞③
15、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（ ）
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH-－4 e－＝2H2O ＋Ｏ2
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
参考答案：
例1： 2H++2e—=H2↑ Zn—2e—=Zn2+ 2H+ +Zn=H2↑+Zn2+ 负极到正极
正极到负极 正 化学能转化为电能 减低
例2：D 例3：B 例4：（1）H2 O2 O2+4e—+2H2O=4OH— 2H2+4OH——4e—=4H2O
（2）负极：2H2—4e—=4H+ 正极：O2+4e—+4H+=2H2O 例5：(4)(2)(1)(3)(5)
强化训练：
1、B 2、BD 3、B 4、B 5、B 6、BC 7、AD 8、AD 9、C 10、B 11、B 12、BC
13、D 14、C
（二）电解
考点一：电解池原理：
例1：写出右图的电极反应：阴极：
总方程式： 。电子的流向：
实现的能量转化是：
随着电解的进行溶液的pH将会： （填升高，减低或不变）
若让电解后的溶液恢复到原来的浓度，应该加的物质是： 。
若电解前NaCl溶液的体积是500ml，电解的结果，阳极得到标准状况下11.2ml
的气体，则电解后溶液的pH为： （溶液体积变化不计）。
请分析氢氧化钠在哪个极上产生的，原因是： 。
思考：电解池电极反应的书写方法？
考点2：电解的应用
1、电镀：目的使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。
待镀金属作 极，镀层金属作 极，含镀层金属离子的盐溶液作电镀液。如：电镀铜，阳极反应 ，阴极反应 ，
电镀液 ， 电解前后电解质的浓度 。
2、精练铜： 作阳极， 作阴极，电解质为 。粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，阳极泥中会有 。电解质的浓度有无变化？
3、氯碱工业：
①.电极材料：阳极 ，阴极 。
②电极反应及总反应： 。
阳极 ，
阴极 ，
阴极周围PH 。
③设备：立式隔膜电解槽
④粗盐水的精制：粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了有效的除去Ca2+、Mg2+和SO42-，可加入的试剂依次是 。
4、冶炼Na、Mg、Al等较活泼的金属：
反应原理分别是 ； ； 。
例2：金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
例3：铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根
杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽
内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），
其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是 。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请
简述原因 。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。
考点3：可充电池：
例4：铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:
（1）放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将_______________ _____ _。
思考：可充电池充电和放电的反应原理分别是？
考点4：有关电化学计算
例5：用惰性电极电解M(NO3)ｘ的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是( )
A. B. C. D.
例6：用质量均为100g的铜电极电解硝酸银溶液。电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时阳极质量为( )
A．121.6g B．88.2g C．89.6g D．93.6g
例7：用石墨电极电解100ml的硫酸铜和硫酸的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L标准状况下的气体，原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为 （ ）
A：4 B、3 C：2 D：1
强化训练：
1、pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该
电解质可能是（ ）
　A、NaoH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4
2、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( )
A X＞Z＞Y＞M B X＞Y＞Z＞M C M＞Z＞X＞Y D X＞Z＞M＞Y
3、用惰性电极电解下列溶液一段时间，再加入一定量的一种纯净物质（方括号内）后，假定产生的气体全部逸出，能使电解后的溶液与原来溶液的成分、浓度都相同的是 ( )
A．CuCl2[CuCl2] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]
4、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( )
A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
5、可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应 ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+ ④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是 ( )
A ②和③ B ②和① C ③和① D ④和①
6、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ( )
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
7、下列关于铜电极的叙述正确的是( )
A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
8、将质量分数为0．052(5．2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm－3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( )
NaOH的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g
A 0.062(6.2%) 19 152
B 0.062(6.2%) 152 19
C 0.042(4.2%) 1.2 9.4
D 0.042(4.2%) 9.4 1.2
9、能够使反应Cu+2H2O Cu（OH2）↓+H2↑发生，且Cu（OH）2能在电极上析出的是（ ）
A．铜片作原电池负极，碳棒作原电池正极，电解质溶液为NaCl溶液
B．用铜片作阴、阳极，电解Na2SO4的水溶液
C．用铜片作阴、阳极，电解NaOH的水溶液
D．用铜片作阴、阳极，电解CuSO4的水溶液
11、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使氯气被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）
A、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B、a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C、a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
12、1LK2SO4、CuSO4的混合液中c(SO42－)=2mol/L，用用石墨作阳极此溶液，通电一段时间后，两极均收集到（标准状况下）22.4L气体，则原溶液中K+浓度为( )
A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L
13、右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：
（1）直流电源中，M为 极。
（2）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分 别 生成的物质的物质的量之比为：2∶ ∶ ∶ 。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同） ，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的 浓度 ，H2SO4溶液的pH 。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为 g。
14、用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。
A B
则：(1)A中发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)在B中观察到的现象是_____________________ ____________________________。
(3)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到气体0.168 L(SPT)，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为______。
15、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
①a电极材料为_______，其电极反应式为_______________________。
②电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A.纯水 B.NaCl 溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
③液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_________。
④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________________________。
A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压
C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度
⑤若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________________________________。
参考答案：
例1、答案： 2H++2e—=H2↑ 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 从负极流到电解池的阴极，再从电解池的阳极流回外加电源的正极 电能转化成化学能 升高 HCl 11.3 在阴极2H++2e—=H2↑，破坏水的电离平衡，最终C（OH—）大于C（H—），溶液显碱性。
例2：D
例3：答案：（1）2Al2O3 4Al+3O2↑
（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
（3）① 4OH——4e—=2H2O+O2↑
② H+ 放电，促进水的电离，OH— 浓度增大
③ B
例4：（1）PbO2 +2e-+4H+ +SO42- =PbSO4+2H2O 小 48
（2）Pb PbO2 对换
例5：C 例6、D 例7、D
强化训练：
1、A 2、A 3、AC 4、D 5、A 6、A 7、AC 8、B 9、C
10、C 11、A 12、D
13、答案：（1）正；（2）Ag、2.16；（3）2∶∶1；（4）不变、不变、增大、减小；（5）45.18。
14、答案：(1)4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2↑+4HNO3 (2)铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀 (3)2
15、
答案：.①Fe;Fe-2e=Fe2+ ②C;B
③隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化 ④B、C ⑤白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
高三二轮复习 基本理论专题五化学反应速率化学平衡
【知识网络】
【易错指津】
1．要正确理解压强对化学平衡影响的实质：是浓度的影响，这是容器的体积改变使气体的浓度同时增大或减小。
如：恒温恒容密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)（正反应放热）达平衡，“通入SO3后，体系压强增大，平衡向正方向移动”的说法是错的。很显然通入SO3后，SO3的浓度增大，平衡向逆方向移动。这里的压强的改变，并未影响SO2和O2的浓度，仅改变了SO3的浓度，对正反应速率无影响。
2．分清产量和产率之间的关系：产量是在单位时间内得到产物的多少；产率是实际产量和理论产量的比值。在实际生产过程中要求产量高，而不是产率高，因为未反应的原料可循环使用。
3．应用勒沙特列原理研究平衡时，要注意三点：
①针对平衡体系。如对一个刚开始的气态反应，增大压强反应总是正向进行而不服从勒沙特列原理；
②改变影响平衡的一个条件，可用勒沙特列原理判定移动方向。当有“多个”条件改变时，若多个条件对平衡影响一致，则可强化此平衡移动，但多个条件对平衡影响相反时，应根据各条件改变对平衡影响的程度，判定移动方向；
③平衡移动的结果是“减弱”这种改变，而不是“消除”。如给某平衡状态的可逆反应体系升温10℃，由于化学反应向吸热方向进行的结果，使反应体系的最终温度小于(t+10)℃。
4．外界条件变化时，我们往往不是从正、逆反应速率增大或减小的程度来判断平衡移动的方向，因为这一变化无法直觉得到，而是从平衡移动的方向来确定正确正、逆反应速率变化的大小。
分析平衡是否移动的思路：
速率不变：平衡不移动，如容积不变时充入惰性气体
程度相同：平衡不移动。如使用催化剂或对气体体积无变化的反应改变压强
速率改变 程度不同：平衡移动。如浓度、压强、温度改变
不要把正反应速率增大与平衡向正方向移动等同起来，正反应速率增大，逆反应速率同时也增大，平衡可能向正反应方向移动，也可能向逆反应方向移动，只有当正反应速率大于逆反应速率时，才使平衡向正反应移动；正反应速率虽然减小，只要正反应速率仍大于逆反应速率，平衡也会向正方向移动。
不要把平衡向正方向移动与原料转化率的提高等同起来。当增大一种反应物的浓度，使平衡向正方向移动，会使另一种反应物的转化率增加，但所增加的这种反应物的转化率并没提高。
5．化学平衡的移动是有方向性（向右、向左）的，而反应速率的变化是无方向性的，外界条件变化时，对于正、逆反应速率的影响是同步的，如温度升高时，反应的体系同时升高温度，绝不可能温度的变化只作用于正反应或逆反应，而是正、逆反应的反应速率都会增大。由于正、逆反应的反应物速率增大或改小的程度也不一样，就引起了平衡向某一方向的移动。
6．达到化学平衡的标志
（1）从反应速率判断：V正=V逆
①正逆反应的描述 ②速率相等
同一物质 消耗和生成 同一物质 速率的数值相等
反应物和生成物 消耗或生成 不同物质 速率的比值与化学计量数相等
（2）从混合气体中气体的体积分数或物质的量浓度不变判断
（3）从容器内压强、混合气体平均相对分子质量、混合气体的密度不变等判断，需与可逆反应中m+n和p+q是否相等，容器的体积是否可变，物质的状态等因素有关，应具体情况具体分析。
典型例题：
例1 已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol.L-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（2000年全国高考题）
A.0.5 mol.L-1min-1 B.1 mol.L-1min-1 C.2 mol.L-1min-1 D.3 mol.L-1min-1
例2：下列说法正确的是 （ ）
(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。
(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
(3)对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率
(4)对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快
(5)对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。
A．(1) (2) B．(1) (2) (3) C．(1) (2) (3) (4) D．(5)
例3：（07四川）13．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：
CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，
起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 .
C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
例4：、（汇文中学期未）15.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定正确是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
例5：在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2＋3H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是( )
A、15mol 25% B、20mol 50% C、20mol 75% D、40mol 80%
强化训练：
1、100 mL浓度为2 mol / L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A 加入适量的6 mol / L的盐酸 B 加入数滴氯化铜溶液
C 加入适量蒸馏水 D 加入适量的氯化钠溶液
2、（北京十一中11月考）7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．对2HI(g) H2(g) + I2(g) ，平衡体系增大压强可使颜色变深
B．溴水中有下列平衡Br2 + H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
C．反应CO + NO2 CO2 + NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．工业制硫酸的反应中，为提高二氧化硫的转化率，理论上应采取降低温度的措施
3、(07东城期未)13．一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：NO（g）+CO（g） 1/2N2（g）+CO2（g）；△H=－673.2kJ/mol，右图曲线a表示该反应过程中， NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（ ）
A．加催化剂 B．降低温度
C．增大反应物中NO的浓度 D．向密闭容器中加入氩气
4、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO（g）＋CO(g)? 1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
5、下列因素一定会使化学反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小容器体积 ④加入生成物 （5）形成原电池 （ ）
A．①②④ B．②③⑤ C．①②③ D．只有②⑤
6、（2005年海淀一模12）一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 mol N2和2 mol H2，建立如下平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，相同条件下，若向容器中再通人1 mol N2和1 mol H2，又达到平衡。则下列说法正确的是 （ ）
A．NH3的百分含量增大 B．N2的体积分数增大C．H2的转化率增大D．NH3的百分含量不变
7、（2005年顺义二模13）在某温度下，将2mol A和3mol B充人一密闭容器中发生反应：aA(g) +B(g)C(g) +D(g) ,3分钟后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为[c (A)]a·c (B) = c (C)·c (D)若在温度不变的情况下将容器的体积压缩为原来的，A的转化率不发生变化，则B的转化率为
A．40％ B．60％ C．24％ D．12％
8、（2005年北京春招14）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
9、（07朝阳期未）16．在密闭容器中的一定量混合气发生反应：xA（g）+y（g） zC（g）。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 （ ）
A．x+yB．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率升高
D．正逆反应速率都减小，C的体积分数下降
10、（07全国Ⅱ）6．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
11、（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图
如图2所示。
①X的化学式为 ；
②图2中条件选定的主要原因是（选填字母序号） ；
A．温度、压强对化学平衡影响
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动。如图3表示随条件改变，
氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势
正确的是（选填字母序号） ，当横坐标为温度时，
变化趋势正确的是（选填字母序号） 。
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应 ；
②氨水中水电离出的c（OH—） 10—7mol/L（填写“>”、“<”或“=”）；
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为 。
12、工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（1）工业上制硫酸的三个方程式为：
（2）工业上制硫酸的三个设备分别是：
（3）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？_________________________；
（4）在400 ℃～500 ℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：_____________________；
（5）工业上制硫三废之一废气的处理方法是： （用离子方程式表示）
（6）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ (填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？______(填“是”或“否”)；
（7）为提高SO3吸收率，实际生产中用_________吸收SO3；
（8）已知：2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g)；△H =－196.6 kJ/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。 ，
（9）将一定量的金属锌跟18.4mol/LH2SO4100ml充分反应，使锌完全溶解，其还原产物在标准状况下的体积是22.4L，并测得溶液中的H+的浓度是2mol/L，，若忽略反应过程中溶液的体积的变化，则此溶液中还含有SO42—的物质的量为 （ ）A、0.97mol B、1.1mol C、1.6mol D、1.84mol
参考答案：
典型例题
例1：C 例2：D 例3：B 例4：C 例5：C
强化训练：
1、B 2、A 3、B 4、B 5、D 6、D 7、A 8、C 9、D 10、A
11［答案］(1)压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应；
(2)增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本； (3)否； 否。 (4)浓硫酸。
(5)SO2→SO3 H2SO4 ～ 反应热
==
解得：m(SO3) = 8.0×109 g = 8.0×103 t，Q = 9.83×109 kJ。
12答案：（1）NH3（2分） ②BC（只选1个且正确给1分，错选、多选不给分）（2分）
③c （1分） a（1分）
（2）①NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH—（2分）
②<（1分） ③c（Cl—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）（2分）
催化剂
500℃
2,4,6
△或光照
Ti4+
O2-
Ca2+
CaTiO3的晶体模型
(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)
X Y
Z W
1,3,5
●
△
点燃
Cu
Zn
H2SO4
NaCl
C
C
前提——密闭容器中的可逆反应
条件——一定条件的T、P、c —— 影响化学平衡的因素
本质——V正=V逆≠0
特征表现——各组分的质 达化学平衡标志
量分数不变
①可先加入反应物，从正向开始
途径—— ②可先加入生成物，从逆向开始
③也可同时加入反应物和生成物，从正、逆向同时开始
反应快慢
反应程度
化
学
反
应
生产条件选择
目的：尽可能加快反应速率和提高反应进行的程度
依据：外界条件对反应速率和化学平衡影响规律
①弄清外界条件对速率和平衡影响的一致性和矛盾性
原则：②放热反应的温度由催化剂的活性温度决定
③符合理论前提下，注意实际可能性（动力、设备）
化学平衡
化学
平衡
建立
化学
平衡
移动
原因：反应条件改变引起V正≠V逆
结果：速率和各组分质量分数与原平衡比较均发生变化
①V正>V逆 右移
方向：②V正=V逆 不移
③V正注意：只有改变一个影响平衡条件时才适用
浓度：增加反应物浓度，平衡右移
压强：加压，平衡向气体体积减小方向移动
温度：升温，平衡向吸热方向移动
催化剂：（加快反应速率，但对平衡无影响）
影响
因素
计算
类型
概念：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
计算公式：V=Δc/Δt（V：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）
内因：反应物的性质（决定因素）
外因：反应所处的条件，如浓度、温度、催化剂、光照等
多种因素都可影响反应速率
影响因素：
反应速率
浓度的计算
转化率计算
压强或体积比计算
改变
条件
催化剂
高温
转
化
率
/%
温度/℃
压
强
/MPq
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品教案·第 33 页 （共 33 页）

展开更多......

收起↑