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STS专题总结及练习
1、 考纲相关要求：
要求学生能够初步运用化学视角，去观察、分析在日常生活、工业生产及现实社会中与化学有关的各类问题
2、 化学学科有关知识：
1．社会热点，知识点如下：
社会热点 对应的知识点 知识结合点
大气污染及其防治 氮族、硫 主要污染物为氮、硫的氧化物
水污染及其防治 离子反应、氧化还原反应 重金属离子污染、BOD、COD
臭氧的利与弊 多步反应、催化剂、中间产物 氟里昂破坏臭氧层原理、光化学污染原理
温室效应问题 碳族 CO2的作用
人体内的元素 Fe、Ca、Zn、Al、F Fe、Ca、Zn是热门补品元素；Al长期积累引起中毒；F摄入过多导致牙齿、骨骼松弛
饮食卫生常识 卤素、醇 加碘盐、自来水用氯气消毒、含甲醇的假酒
医药常识 醛、有机反应 糖尿病的检验、阿司匹林分子中含有多种官能团
高科技、新材料 同位素、化学键、晶体、聚合反应 C60、N60、C3N4、消除白色污染的新方法
能源、资源 热化学反应、原子核 氢能、核能
（2）生物领域融合，主要涉及生活、健康、医药、环保等方面。知识点如下：
化学知识或化学问题 有关生物知识或后果
1有毒气体：CO、Cl2、H2S、NO、NO2等 1、中毒量与程度、救护、CO等中毒原理
2、乙醇、苯酚、福尔马林、重金属盐等 2、消毒与中毒、蛋白质变性
3、“三废” 的污染 3、环境保护：大气监测、水质监测、生化需氧量计算等
4、Na2O2吸收CO2放出O2 4、为潜水员等提供氧气
5、微量元素 5、人体摄取量与健康，如加碘盐、含F-水等
6、“酸雨” 及控制 6、植物生长的酸碱性范围
7、臭氧层的破坏与保护 7、紫外线们辐射增强，导致皮肤癌等多种病
8、CO2、N2O浓度增加的后果 8、温室效应
9、糖类等氧化释放能量 9、能量与ADP、ATP关系，ATP的化学组成
10、Cl2消毒自来水利弊，可用ClO2、O3等替代 10、产生多种致癌物质
11、焚烧塑料制品的恶果---产生二恶英 11、二恶英是剧毒物质，是PGDD和PCDF的总称，含200多种物质
12、河水中重金属盐的污染 12、食用富集重金属离子的鱼类而中毒
13、化妆品、洗涤剂的污染，含对二苯胺、苯酚、铝白等 13、使人体中毒
14、室内装饰材料的污染，释放出甲醛、苯的同系物等 14、甲醛为细胞原浆毒
15、工业酒精（含CH3OH）中毒 15、少量失明，大量致死
( 3 ) 与地理学主要是环境问题，知识点如下：
地理热点问题 化学知识
1、环境恶化类问题 1、水体污染、大气污染、有毒物质扩散、臭氧层空洞、温室效应、酸雨
2、自然灾害类问题 2、厄尔尼诺现象、光化学烟雾
3、资源与能源类问题 3、矿产资源的开发与科学利用、新能源的开发与科利用
4、地区焦点类问题 4、西部大开发中化学工厂厂址的选择问题
此外，这类试题与高新科技知识联系紧密
3、 STS试题（Ⅱ卷中）题型特点：
其大部分题型是联系社会生活实际或最新科技成果，结合化学学科的相关知识，设置新情景，有时给出新信息，主要目的在于考察学生的综合素质和创新能力。
4、 解题方法：信息提炼法； （2）类别迁移法； （3）横向联系法等
【综合练习】
1、 选择题：
1．下列有关污染的叙述，正确的是(　　)
A．酸雨主要是空气中的NO，经氧化与水反应生成HNO3所形成
B．破坏臭氧层的主要物质是氟氯烃等物质
C．温室效应主要是因空气中CO浓度增高造成的
D．发电厂排放大量的废热入河、海中，会使流径的水域溶氧量减少。
2．空气污染下列叙述错误的是(　　)
A．酸雨主要是雨水与SO3或SO2反应，最终形成的H2SO4、还有少量的NO2及CO2和水反应生成的HNO3与H2CO3造成的
B．温室效应是CO2具有增高地球温度的效应造成的
C．CO能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液输入氧的能力
D．吸烟能制造CO2污染空气
3我国酸雨区已占国土面积的40％以上，我国农业每年因遭酸雨而造成经济损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是(　　)
①减少煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
4、20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是(　　)
A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物 D．杜绝污染源
阅读下列材料回答5-7题
1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应为：
5、下列气体哪种是形成南极臭氧层空洞的罪魁(　　)
A.Cl2　　　　 　　　 B.HCl
C.NO2　　　　　　　 D.CCl2F2
6、在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是(　　)
A 反应物 　B 生成物 　C 中间产物　　 D催化剂
7、O3和O2是(　　)。
A 同分异构体　 　B 同系物　 　 C 氧的同素异形体　 　D 氧的同位素
8、碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是(　　)
A 臭氧空洞 　 B 酸雨　 C 温室效应 　 D 光化学烟雾
9、最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的(　　)
A 对废气、废水、废渣进行严格处理
B 在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质
C 在化工生产中，不使用任何化学物质
D 在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂
10、人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体生理发育所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是(　　)
① Na ② Mg ③ As ④ Cd ⑤ Ca ⑥ Zn ⑦ Hg ⑧ Pb ⑨ Cu ⑩ K
A ⑥⑦⑧⑨　 B ⑵④⑥⑧　 C ③④⑦⑧ D②④⑥⑦
11、用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是(　　)
A Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌
B 在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C Na2FeO4的还原产物Fe3＋水解为 Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
D Na2FeO4的还原产物Fe2＋水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
12、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别(　　)
A. 酚酞试液 B.氯化铁溶液 C. 硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液
13、人类生存需要清新的空气，下列情况不会造成空气污染的是 （　　）
A．煤炭燃烧 B．燃放烟花 C．光合作用 D．汽车尾气
14、废旧电池集中处理的首要原因是(　　)
A．回收电池中的石墨电极 B．回收电池外壳金属材料
C．防止电池中汞、等重金属对土壤和水源的污染
D．防止电池中的渗出液腐蚀其它物品
15、禁止使用含磷洗衣粉(三聚磷酸钠Na5P3O10)的原因是(　　)
A．会刺激皮肤　 B．会腐蚀下水管道
C．会引起白色污染 D．会造成水质富营养化，使水质变坏
16、为了减少汽车对城市大气的污染，我国于1998年6月成功地开发了以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种“绿色汽车”的燃料是（? ?）
??Ａ．甲醇?? Ｂ．汽油 ??Ｃ．柴油 ??Ｄ．重油
17、化肥和粪便的排放，会使地下水含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要存在形式是（ ）
Ａ．ＮＯ3 Ｂ．ＮＯ2－ Ｃ．ＮＨ4＋ Ｄ．有机氮
18、饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想毒剂是
A.臭氧（O3）　　　　 B.漂白粉 C.苯酚　　　　　 D.氯气
19、人的血液总是维持在ｐＨ＝7．37～7．45范围内，这是由于（ ）
??Ａ．人体内有大量水分（占体重的70%）??Ｂ．血液中ＮａＣｌ保持一定浓度
??Ｃ．排出的ＣＯ2气体溶解在血液中 ??Ｄ．血液中ＨＣＯ3-和Ｈ2ＣＯ3只允许在一定的比例范围
20、人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的二氧化碳可维持这个变化范围。可用下面化学方程式表示：。又知人体呼出的气体中CO2体积分数约为5%。下列说法正确的是
A.太快而且太深的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)
B.太浅的呼吸可导致酸中毒(pH过低)
C.太快的呼吸可导致碱中毒(pH过高)
D.呼吸深、浅对血液的酸碱度无影响
21、我国将全面禁止使用含铅汽油(含铅汽油中溶有能提高汽油抗震性能的四乙基铅)其主要目的是　　 A．减少汽车尾气中氮氧化物的排放量 　 B．提高汽油的燃烧值
C．消除汽车尾气中的铅对大气的污染 　 D．使汽油燃烧得更充分
22、1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是(　)
　 A．酶是具有催化作用的蛋白质
　 B．酶的催化作用具有选择性和专一性
　 C．高温或重金属盐能降低酶的活性
　 D．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用
23、公共场所禁止为香烟作广告是因为香烟在燃烧过程中产生的致癌因子的化学成分是(　)
A CO　 B 3，4－苯并芘 　 C 煤焦油 　 D CO2
24、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2+NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是(　)
A 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B 电池放电时，镍元素被氧化
C 电池充电时，氢元素被还原 D 电池放电时，H2是正极
25最近我国将新疆的天然气引至上海，对于改善上海能源状况有着极重要的意义。关于天然气的下列叙述中不正确的是(　　)
A 天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B 改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量
C 天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少
D 天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸
26下列有关环境保护的说法中错误的是(　　)
A．含氮、磷的化合物大量排放可使水体富营养化，使自然水域产生“水华”现象
B．为防止全球气候变暖的进一步恶化，联合国环保组织要求各国大量减少二氧化硫的工业排放量
C．甲醛、苯及其同系物、氨气、氡气等是劣质建筑材料和装修材料释放的常见污染物，对人体非常有害
D．废旧电池的集中处理是为防止电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源造成污染
27美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸人石棉纤维易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：，该化学式中x, y的值分别是
A．5、8　　　　　　 B．8、3　　　　　　 C．3、8　　　　　　 D．8、5
28、最近，我国科学家在纳米材料研究中，取得了重大进展，合成了直径为0.5nm的碳管，这类碳管的理论最小值0.4nm，关于这类纳米材料的论述，不正确的是(　　)
　　A.分散到液体中，不会产生丁达尔现象　　B.有较好的吸附作用，可用以贮氢
C.分散到液体中，所得混合物能全部透过半透膜　　D.具有较高熔点
29、某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子），Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-，若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，污染程度会大大减轻，关于污染源的分析，下列正确的是(　　)
A.Na+与Cl-来自同一工厂 B.Cl-与NO3-一定不在同一工厂
C.Ag+与Na+可能在同一工厂 D.SO42-与NO3-可能来自同一工厂
30苯并[a]芘是种稠环芳香烃(它的分子是研究致癌效应的参照标准)，其结构式中有5个环互相并合如图。每个碳原子上都有一个双键(C=C)，分子中共有m个双键，五个环都处于同一平面上，分子中可能同时处于一个平面上的原子数为n个，则m、n分别等于(　　)
　　A.10、32　　　B.10、30　　　C.11、30　　　D.11、32
31、吸烟有害健康。烟雾中有一种称为尼古丁的剧毒物质，它的结构简式为如下，是一种生物碱。下列说法正确的是(　　)
　A.结构中除H外的所有C、N原子在同一平面上　　B.它的化学式为C10H16N2
C.它存在于植物细胞的液泡中 　　D.它存在于植物细胞的细胞核中
32、新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系，从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含有六个碳碳双键，学名二十六碳六烯酸，它的分子组成应是
A.C25H50COOH B.C25H39COOH C.C26H41COOH D.C26H47COOH
33、一些假酒、假盐、假药引起中毒的事件屡有发生，下列物质被误食后，不会引起中毒的是??Ａ．ＮａＮＯ２??Ｂ．ＢａＳＯ４??Ｃ．ＣＨ３ＯＨ??Ｄ．ＢａＣＯ３
34、环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是(　　)
　　A．稀有气体、氮氧化物、二氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧
　　B．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧
　　C．三氧化硫、氮氢化物、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧
D．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧
35、我国国家药品监督管理局发出通知，立即禁止使用含PPA的抗感冒药物。PPA是盐酸苯丙醇胺的英文缩写，已知苯丙醇胺的结构简式如右图所示，下列对苯丙醇的叙述错误的是(　　)
　　A．一定条件下，可以发生消去反应　　B．一定条件下与可以发生苯环的取代反应
C．具有弱碱性，可与强酸反应生成盐　　D．具有弱酸性，可与强碱反应生成盐
36、近年来，人们大力提倡用纸制品、聚乳酸等物质来取代聚乙烯产品，是因为(　　)
A.易于生产 B.成本低廉
C.聚乙烯产品不结实 D.纸制品或聚乳酸产品易降解，不会带来污染
37、工业制取CuSO4不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将铜和少量的银的混合物浸在稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是(　　)
①不产生污染大气的SO2 ②提高硫酸的利用率 ③节省能源 ④提高铜的利用率
A.只有②③ B.①④ C.①②③ D.只有①②
38、被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是：
A、氢氟酸的酸性比其它酸强 B、氢氟酸的氧化性比其它酸强
C、氢氟酸的还原性比其它酸强 D、钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
39、人体红蛋白中含有Fe2+，如果误服亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有：
A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性
40、最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是
A.是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素
C.它的组成可用H3表示 D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核
2、 填空题：
1、(1)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：　　　　　。
　 (2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3＋HClOH2O＋NH2Cl(一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：　
2、泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L）、溶液（约1mol/L）及发泡剂．使用时发生的化学反应方程式是__________________________．溶液和溶液的体积比约是____________．若用等体积、等浓度（mol/L）的代替液，在使用时喷不出泡沫，这是因为__________________________．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是____________．
3、．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
4、1952年，洛杉矶有近400名老人因光化学烟雾的污染造成心肺衰弱而死亡。我国上海等地也出现过一定程度的光化学烟雾。
??形成光化学烟雾的化学过程是：当汽车尾气产生的ＮＯ2在日光照射下分解为ＮＯ和氧原子时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生Ｏ3。这个循环包括了下列3个化学方程式，请补充化学方程式（1）①ＮＯ2=ＮＯ＋Ｏ ②______ _ ③Ｏ＋Ｏ2＝Ｏ3
（2）写出以上三个反应的净结果。_____ ___
（3）汽油主要成分是烷烃，1ｇ庚烷完全燃烧生成液态水时放出热量48．1ｋＪ。试写出庚烷燃烧的热化学方程式________。当汽油燃烧不完全时，部分烷烃可能热裂解。试写出由热裂解产物2－丁烯被臭氧氧化生成乙醛（烟雾物质之一）并释放出氧气的化学方程式________。
5、麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。（1）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由在微热条件下分解产生，产物除外还有一种，此反应的化学方程式为______________________________，(标出电子转移的方向和数目)。有关理论认为与分具有相似的结构（包括电子式），已知分子中氧原子只与一个氮原子相连，则的电子式可表示为_____________，其空间构型是_______型。
　　（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气，为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是________。
　　A．淀粉一碘化钾溶液　　B．NaOH溶液　　C．酚酞溶液　　D．硝酸酸化的溶液
　　（3）氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快，较强，毒性较低，其结构简式为，它可以以甲苯为原料，先经过________反应合成，再经过___________反应来合成，再经过一系列反应来合成。（填反应类型）
　　（4）作为麻醉剂，氙气在医学上也生受重视，氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成的混合气作为无副作用的麻醉剂。
氙在元素周期表中位于___________周期，________族，此麻醉剂的平均式量为________。
6、在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料所带来的“白色污染”问题甚为突出。中国杨凌农业科技开发区某公司已开发出60天自行降解功能的绿色包装材料聚乳酸（分子组成可表示为Ｃ３ｎＨ４ｎ＋２Ｏ２ｎ＋１）
（1）聚苯乙烯材料会造成“白色污染”，是因为______。
（2）乳酸是以淀粉为原料水解成葡萄糖，再经乳酸菌发酵制得：
Ｃ６Ｈ１２Ｏ６2Ｃ３Ｈ６Ｏ３。为测定乳酸的分子结构，取9．0ｇ乳酸进行了如下实验：跟ＮａＯＨ反应，消耗了1．0ｍｏｌ·Ｌ－1的ＮａＯＨ溶液100ｍＬ。由此说明______。
跟足量的金属钠反应，放出气体2240ｍＬ（标准状况下）。由此说明______。
以银为催化剂跟Ｏ２反应，生成物为ＣＨ３ＣＯＣＯＯＨ。由此说明______。
因此，乳酸分子的结构简式为______。
（3）（1分）试写出两个乳酸分子间反应生成Ｃ６Ｈ８Ｏ４的化学方程式（有机物用结构简式表示，以下同）______。
（4）（2分）试写出乳酸分子间通过______反应，生成聚乳酸的化学方程式：______。
（5）（2分）聚乳酸材料废弃后，首先水解成单体，然后在微菌作用下分解成二氧化碳和水。试写出这两步反应的化学方程式：______。
7、氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。其制备反应原
理为：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO。制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都
会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质。为测定产品中AlN的质量分数，某同学按下图装置进行相关实验。可选用的化学试剂为：
氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精回答下列问题：
（1）简述检查该套装置气密性的方法 。
（2）右图B中试剂最好选用（填序号）： 。 ①水 ②煤油 ③医用酒精
已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的化学方程式 。
（3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意 。（填序号）
a．C中液面不再上升时立即读数 b．上下移动C，使之液面与B中液面相平
c．A中不再有气泡逸出 d．视线与凹液面最低处相平
（4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已
折算成标准状况），则AlN样品的纯度为 （写计算表达式）。
（5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。有人建议改用下列A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就
可比较准确确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置是： （填代号）。





8、某厂以甘蔗为原料制糖，对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用。其中B是A水解的最终产物；C的化学式为，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物。(图中部分反应条件及产物没有列出)
(1)写出下列物质的结构简式：
高分子化合物F____________；六元环状化合物I____________。
(2) C→D的反应类型为_______________。D→E的反应类型为_______________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
A→B____________________________________________________________。
C→可降解塑料__________________________________。
(4) H分子所含官能团的名称是，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是(只写一种)_____________。
(5)G转变成的反应曾做过如下的同位素示踪实验(D、T为H的同位素)：
在同样条件下，完成下列反应：
______________+_______________。
9、某校学生活动小组设计下图所示装置探究工业接触法制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀．装置E中溶液褪色。
(1)装置B的三个作用是①________；
②_______________________；
③_____________________________________。
(2)实验过程中，当表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是
__________________________________________________________________________
(3)反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是(简述过程)
______________________________________________________________________
D中锥形瓶盛放的溶液可以是(选填序号)________________。
a．足量澄清石灰水　b．足量小苏打溶液
c．足量氯化钡溶液　d．足量硝酸钡溶液
(4)若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为Wg，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是(选填序号)_________________。
a．装置F增加的质量(a g)　 b．装置A中亚硫酸钠减少的质量(b g)
c．装置B增加的质量(c g)　 d．装置E增加的质量(d g)
参考答案：
一选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
BD D C CD D D C D B C BC C C C D A B A D BC
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
C D B C BD B A D CD A D B B C B D D D D D
二、填空
1、(1)2CaO+ 2 SO2+ O2 = 2CaSO4
(2) NH2Cl较HClO稳定存在于溶液中，由于HClO随着因杀菌而被消耗，NH3＋HClOH2O＋NH2Cl平衡左移，可缓缓生成HclO，故加液氨能延长液氯杀菌时间。
2、　1∶6　由转化为需，由提供（水解），现因量不变，只能生成，没有，喷不出泡沫，另外，表面生成后，阻碍反应的进行水解产生的会腐蚀铁筒)
3、（1）碳（或C）
（2）
（3）35.5
4、（1）②2ＮＯ＋Ｏ2＝2ＮＯ2
（2）3Ｏ2＝2Ｏ3
（3）Ｃ7Ｈ16（液）＋11Ｏ2（气）7ＣＯ2（气）＋8Ｈ2Ｏ（液）＋4　810ｋＪ
ＣＨ3ＣＨＣＨＣＨ3＋2Ｏ3→2ＣＨ3ＣＨＯ＋2Ｏ2
5、（1）（化学方程式2分，电子转移方向数目均正确得1分，共计3分）；（1分）直线（1分）
　　（2）D（2分）
　（3）硝化（取代）、氧化（各1分） （4）五、O、111.2（每空1分）
6、（1）其废物在自然界中难于被生物降解，也不能焚烧（会产生大量有毒物质），不能掩埋（会影响土壤中的水分和空气流动）。
（2）①乳酸为一元酸 　②乳酸分子中除含一个羧基外，还含一个羟基　 ③乳酸分子中的羟基在羧基相邻的碳原子上
（3）＋ ＋２Ｈ２Ｏ
（4）缩聚　　
（5）
7、（1）将C中导管浸入水中，微热试管A，C中导管出口有气泡逸出。冷却后，C中导管仍有高出液面的水柱不下降。（或先在B中加入煤油，然后将试管A放入冰水中，B中导管有气泡进入B，将试管A恢复室温，B中导管有高出液面的油柱不下降。）（其它合理答案均可给分）
（2）② AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（1） b,c,d （4） （5）A （每空3分，共18分）
8、（1）（4分）　　
（2）（2分）消去反应　酯化反应（或取代反应）
（3）（6分）
（4）(2分)醛基　新制氢氧化铜悬浊液(斐林Fehling试剂)或银氨溶液(硝酸银的氨溶液、托伦Tollens试剂)
5）（2分）　 　
9、（1）①干燥和　②使和混合均匀　③便于通过观察气泡的速率，控制和的比例
(2)(4分)该反应是放热的可逆反应，温度过高平衡逆向移动，不利于的生成，且影响催化剂的活性。
(3)(5分)向锥形瓶中滴加溶液，直至沉淀量不再增加(或静置后向上层清液中滴入溶液，若产生沉淀，继续加入溶液后，重复上述过程至清液中不再产生沉淀)(3分)　　c(2分)
（4）（5分） a　d （2分）　
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