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（一） 比较燃烧耗氧量大小
【例1】1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ）
（A）C3H4 （B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3
解题思路
根据分子式CxHyOz计算大小， 值越大，耗氧量越多
（A） (mol) (B) (mol)
(C) (mol) (D) (mol)
参考答案 (C)
【评注】也可用改写分子式法来解此类题。改写分子式的原则是：若是烃则1molC与4molH耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成“CO2”或“H2O”形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。
【例2】下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是（ ）
（A）C6H6 （B）C2H6 （C）C3H8 （D）C7H12
解题思路 比较等质量烃燃烧耗氧量大小，一般思路是：12gC燃烧耗氧气1mol，12gH2燃烧耗氧气3mol，即等质量的C、H燃烧耗氧：H＞C
所以，比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H质量百分数即可，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。把各分子式改写成CHx形式
（A）C6H6~~CH （B）C2H6~~CH3
（C）C3H8~~CH8/3 （D）C7H12~~CH12/7
参考答案 耗氧量最大的是C2H6
【评注】 把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。
(二) 求有机物分子式的计算
【例3】在1.01×105Pa，120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是（ ）
（A）1 （B）2 （C）3 （D）4
解析 用方程式法
△V
1 x
1 4 0
即
解得y=4
∵烃完全燃烧
∴
解得 x≤3
参考答案（D）
【评注】一般方法 常用的有最简式法、摩尔计算法、余数法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等。
（三） 求有机物混合物可能有的成分
【例4】a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（ ）
(A) CH4 C2H4 C3H4 (B) C2H6 C3H6 C4H6
(C) CH4 C2H6 C3H8 (D) C2H2 C2H4 CH4
解析 设三种烃混合物分子平均组成为CxHy
△V
1 x
a -2a
即
解得y=4
即混合物平均组成是H为4。
参考答案（A）
【评注】
此类题要用平均值法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等方法来求解。往往要假设混合物的平均分子组成，若是烃混合物，则平均分子组成设为CxHy，若是含氧衍生物则设为CxHyO
1 x
（1）反应温度大于100℃时，体积变化△V=y/4-1
例反应前后体积不变，则y=4，即要求分子平均组成中H为4。
（2）反应温度小于100℃时，体积变化△V=-(y/4+1)
【例5】有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子式) ,并写出分子量最小的含有甲基的B的2种同分异构体结构简式:
解题思路A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是：①不同分子中含H原子个数相等；②分子组成上相差1个或若干个“CO2”基团。
参考答案A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是CH4·CO2即C2H4O2，其含有甲基的B的2种同分异构体结构简式:CH3COOH、HCOOCH3。
【评注】简答题中要求回答燃烧产物为一定量时分子组成需满足的条件：
1． 质量的不同有机物燃烧
燃烧情况 产生CO2的量相等 产生H2O的量相等 产生CO2、H2O的量均相等
需满足的条件 不同的物质含C%须相等 不同的物质含H%须相等 不同的物质含C%、H%均相等
第三种情况下的CO2、H2O的量均相等时，对烃来说即要求不同物质的最简式相同。
2．等物质的量的不同有机物燃烧
燃烧情况 产生CO2的量相等 产生H2O的量相等 产生CO2、H2O的量均相等
需满足的条件 不同的分子式中含C原子个数须相等 不同分子式中含H原子个数须相等 不同分子式中含C、H原子个数相等
3．有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧
燃烧情况 产生CO2的量为定值 产生H2O的量为定值 产生CO2、H2O的量为定值
需满足的条件 不同分子中含C%须相等 不同分子含中H%须相等 不同分子中含C%、H%均相等
4．有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧
（1）耗氧量相等且产生CO2的量为定值时需满足的条件是：
①不同分子中含C原子个数相等；
②分子组成上相差1个或若干个“H2O”基团。
例如 含C数相同时，等物质的量的CnH2n-2与CnH2nO（可看成CnH2n-2·H2O）、CnH2n与CnH2n+2（CnH2n·H2O）耗氧量相等。
（2）耗氧量相等且产生H2O的量为定值时需满足的条件是：
①不同分子中含H原子个数相等；
②分子组成上相差1个或若干个“CO2”基团。
【例6】 某单烯烃和另一种烃的混合物1mol，完全燃烧，生成4mol二氧化碳和4.4mol水，求混合物的可能组成？
解题思路 本题利用烃的燃烧规律解题
烃的燃烧反应式： 有如下规律：
烷烃：n CO2 烯烃：n CO2 = n H2O
炔烃：n CO2 > n H2O
由于题中混合烃燃烧后生成的水的物质的量大于二氧化碳，由上燃烧规律可知另一种烃一定为烷烃。另外，单纯的烷烃燃烧有n(烷烃)=n(H2O )-n(CO2 )，此点通过燃烧反应式很容易推出，本题虽为混合烃的燃烧，但单烯烃燃烧有：n CO2 = n H2O，所以烷烃的物质的量为n(烷烃)=n(H2O )-n(CO2 )=4.4-4=0.4mol，烯烃的物质的量为n(单烯烃)=1-0.4=0.6mol.然后再设单烯、烷烃分子式为CnH2n、CaH2a+2， 根据生成的二氧化碳和水的物质的量列方程解出n、a的值。即0.6n+0.4a=4 (碳守恒)；0.6×2n+0.4(2a+2)=4.4×2（氢守恒），整理发现这两式一样，都为3n+2a=20，此时只能通过讨论求解了。a 、n都属自然数，且n>2，a>1.（n必须为偶数），讨论结果如下：（1）n=2,a=7(C2H4、C7H16)；（2）n=4,a=4（C4H8、C4H10）；（3）n=6,a=1（C6H12、CH4）
参考答案 （1）C2H4、C7H16；（2）C4H8、C4H10；（3）C6H12、CH4
【评注】1、本题看似容易，做起来难。如果按常规方法，设两种烃的分子式和各自的物质的量，再根据燃烧反应式进行计算，此问题就难以解决。而认真审题，利用燃烧规律，才能迅速解题。本题是一条综合度比较大的题目，几乎囊括了有机的所有计算技巧。
（2）由有机物燃烧推导有机分子组成一般方法是要抓住题干信息，通过产物各量的关系，讨论有机物中各元素的原子的比例或个数关系，也可以利用有机物的燃烧规律，进行适当的计算和讨论，最后推理得出有机物的分子式。
【例7】 A、B都是芳香族化合物，1 molA水解得到1 molB和1mol醋酸。A和B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧后只生成二氧化碳和水，且分子中碳和氢元素的总质量分数为62.5％。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液变色。
(1)A、B相对分子量之差为_________；
(2)1个B分子中应有______________个氧原子；
(3)A的分子式是 _________；__________
(4)B可能的三种结构简式是__________
解题思路 由题意可知：1 molA水解得到1 molB和1 mol醋酸，可知A有酯的结构，又因A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液变色，所以A的结构中有羧基，进一步可推知B具有芳香醇的结构或酚的结构且含有羧基，由此可知1个B分子中至少有3个氧原子，若按3个氧原子计算，B的相对分子质量为3×16／(1-0.652)=138，若按4个氧原子计算，B的相对分子质量为4×16／(1-0.652)：184，又因1 molA水解得到1 molB和1 mol醋酸，所以A与B相对分子量之差为42，当B的相对分子质量为184时，A的相对分子质量为226，又因A和B的相对分子质量都不超过200，所以1个B分子中只含有3个氧原子且相对分子质量为138。进而根据上述可知B有一个-COOH和一个-OH，其结构可能有邻、间、对三种。
参考答案(1)42 (2)3 (3)C9H8O4
(4)
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