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江苏省高考学业水平测试化学知识点整理提纲
一、离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
AL3+
Fe3+
NH4+
二、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
化合价升高—— 电子——被 （发生 反应）——是 剂（有 性）
化合价降低—— 电子——被 （发生 反应）——是 剂（有 性）
三、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm
外观特征
能否通过滤纸
有否丁达尔效应
实例
溶液
均匀、透明、稳定
能
NaCl、蔗糖溶液
胶体
均匀、有的透明、较稳定
能
Fe(OH)3胶体
浊液
不均匀、不透明、不稳定
不能
泥水
四、化学计量在实验中的应用
n、N、NA之间的关系：n= n、m、M之间的关系：n=
标准状况（0℃，101Pa）下，气体： 溶液中n（B）、c（B）、V的关系：
n= c（B）=
五、用化学方程式表示下列转化关系：
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
NaOH H+或
Si F4 SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
CaO H20+CO2
CaSiO3
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
六、填空
1.氯气与金属铁反应： 2.氯气与金属铜反应：
3.氯气与金属钠反应： 4.氯气与氢气反应：
5.氯气与水反应： 6.次氯酸光照分解：
7.氯气与氢氧化钠溶液反应： 8.氯气与消石灰反应：
9.漂白粉长期置露在空气中： 10.二氧化硫与水反应：
11.二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：
12、三氧化硫与水反应：
13、氮气与氧气在放电下反应： 14、一氧化氮与氧气反应：
15、二氧化氮与水反应： 16、氨水受热分解：
17、氨气与氯化氢反应： 18、氯化铵受热分解：
19、碳酸氢氨受热分解： 20、硝酸铵与氢氧化钠反应：
21、氨气的实验室制取： 22、硫酸铵与氢氧化钠反应：
23、浓硫酸与铜反应： 24、浓硫酸与木炭反应：
25、浓硝酸与铜反应： 26、稀硝酸与铜反应：
27、Li与O2反应（点燃） 28、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠
氯水与饱和碘化钠溶液反应 P9
（2）溴水与碘化钠溶液反应：
29、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20
用电子式表示氯分子的形成过程： P20
用电子式表示氯化氢的形成过程： P20
用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O
CO2 CH4 P21
30、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小，与反应条件无关。 a. 吸热反应： 反应物的总能量 生成物的总能量
b. 放热反应： 反应物的总能量 生成物的总能量
31、原电池原理：a. 负极： 电子（化合价 ），发生 反应
b. 正极： 电子（化合价 ），发生 反应
（Zn-Cu原电池）负极（锌）： （氧化反应）
正极（铜）： （还原反应）
总反应离子方程式： P36
32、H2O2在催化剂作用下受热分解： P42
33、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）： P53
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： P54
① ②
③ ④
34、乙烯的主要化学性质
⑴氧化反应（与O2的反应）： P60⑵加成反应（（与Br2的反应）: P60
⑶乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60
① ②
③
35、聚合反应：(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
36、苯的主要化学性质: P62
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应① 与Br2的反应 ： ② 苯与硝酸
（3）加成反应 苯与氢
37、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应： P67
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 P67②乙醇的催化氧化反应 P68
38、乙酸的重要化学性质
乙酸的酸性
乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 　　　　　　　
乙酸与碳酸钠反应 　　　　　　　
乙酸与乙醇的酯化反应 P69
39、①蔗糖水解反应： P73
②淀粉（纤维素）水解反应： P73
③油脂的重要化学性质——水解反应　　　P73
a)油脂在酸性条件下的水解：油脂+H2O甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）
油脂+H2O甘油+ 蛋白质+H2O各种
40、HgO受热分解： P80－P81 Ag2O受热分解：
41、①CO还原Fe2O3 ②Al 还原Fe2O3
42、①电解NaCl： ②电解MgCl2
③电解Al2O3

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