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第四单元卤素——学案
【考纲要求】了解卤素单质的物理性质…(A)
掌握氯气的化学性质和实验室制法…………………(C)
理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性（B）
掌握卤素离子的检验 （C）
【学习目标】掌握氯气的化学性质及实验室制法。培养学以致用的能力。
【重点难点】用氧化还原的观点分析认识氯气的单质及其化合物的性质。
【基础知识】
一、卤素概述
1、卤素包括 ________________________，位于第 族；
2、氟无 价；
3、卤素在同周期中原子半径 ；单质常作 剂
4、卤族元素中单质是气态的是______________，液态的是_________，固态的是_________，从上到下随原子序数的递增，原子和离子半径______________氧化性______________，共价键______________，熔沸点_____________，密度____________，颜色_____________，水中的溶解度________________，气态氢化物稳定性__________，气态氢化物还原性____________，气态氢化物的酸性____________，最高价氧化物水化物的酸性___________________。
5、卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是_______________________，设计实验证明你的结论。
6、化学实验中常用_____________________检验氯气；碘单质常用_________检验。
问题：Cl－、Br－、I－如何检验呢？
方法一: AgNO3-----HNO3法
检验试剂：
检验方法：
现象和结论：若有白色沉淀生成,则原溶液中含 ;若有浅黄色沉淀生成则原溶液中含 ;若有黄色沉淀生成,则原溶液中含
方法二：氯水和四氯化碳检验法
检验方法：
现象和结论：若下层（CCl4层）呈紫红色，则原溶液中含 ；若下层呈橙红色，则原溶液中含 。
7、卤化银在水溶液中溶解性大小关系是________________________ ______，其中氯化银、溴化银、碘化银各有何用途？
二、氯气：
１、结构：电子式：___________ 结构式：_____________
２、物性： 色 体，有 气味， 毒,易液化，
溶于水， （填“难”或“易”）溶于饱和食盐水。
3、化学性质：（写出化学方程式、及现象）
试从氯原子的结构上说明Cl2 具有_____________________
（1）与金属反应——Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价.
Na+Cl2=
Fe+Cl2=
Cu+Cl2=
思考一：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.
[CuCl4]2－+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl－
（绿色） （蓝色）
在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl ②加入适量AgNO3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？
（①___________________②___________________③___________________）
（2）与非金属的反应
氯气除与H2反应外，还能与P、Si等非金属反应
写出反应式
H2+Cl2 ─
P+Cl2(少量)─ P+Cl2(过量)─
Si +Cl2 = (此反应用于____________)
（3）与化合物的反应
①水 Cl2+H2O HCl+HClO（歧化反应）——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒
思考二：
a、0.224L（标况）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl－、HClO物质的量之和 0.01mol (填大于、小于或等于)
b、 新制氯水成份_________________；久置氯水成份______________.
若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：
反应物 氯水中的反应微粒 现象 离子方程式
石蕊溶液
CaCO3
NaOH溶液
AgNO3溶液
NaBr溶液
Na2SO3
光照氯水
（归纳）HClO的化学性质：
注意：凡含有ClO－的盐或其它化合物均具有 性和 性。
②碱
Cl2+2NaOH=
思考三：标准状况aL H2与Cl2混合气体光照爆炸后的所有气体使bmol NaOH完全转化为盐，则b与a的关系可以是
2Cl2+2Ca(OH)2=
思考四：
a、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？
b、漂白粉的主要成分是 有效成分是 其漂
白原理是
c、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.
③与其它还原性化合物
S2－(H2S)+Cl2—
Br－+Cl2— Fe2++Cl2—
SO32－(SO2)+Cl2+H2O—
I－+Cl2 —
取代反应
④有机物
加成反应
4、氯气的实验室制法：
（1）原理：写出化学方程式并标明电子转移的方向和数目，最后改写成离子方程式
（2）装置（画出装置图）
（3）药品
（4）验满
（5）净化
（6）收集 尾气处理
（7）除了以上原理外，还可以用什么方法制取氯气？（至少写3个方程式）
工业生产中如何制氯气？：
(8)实验中为了防止产生气体速度太快和防止盐酸大量挥发应
若二氧化锰过量浓盐酸中的HCl能否完全反应
【问题讨论】1、有人用软管把氯气通入鼠洞来灭洞内老鼠，利用氯气的什么性质？
2、氯气是如何保存的？氯元素在自然界里以什么形式存在？为什么？
3、写出次氯酸的电子式___________、结构式__________，举例说明它有哪些化学性质(用方程式表示)：___________________________________
____________________,往氯水中加碳酸钙，氯水中次氯酸的浓度____________(变大\变小\不变)，加亚硫酸钠固体呢？
4、SO2具有漂白性，潮湿氯气也有漂白性，把它们分别通入品红溶液中，有何现象？若把二者等体积混和通入品红溶液中，有何现象？用离子方程式表明原因。
〖例1〗用滴管将新制的饱和氯水逐滴加入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当加到最后一滴氯水时突然褪色，试回答下列问题：
⑴新制的氯水如何保存___________________________________
⑵产生该现象的原因可能有两个：①是由于______________________(以
简要文字说明)，②是由于___________________________________(以简要文字说明)简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②：
_______________________________________________________________
_______________________________________________________
〖例2〗电解氯化钠饱和溶液时，若将电解池内的隔膜去掉，同时升高温度，此时电解产物间将发生如下反应：6NaOH＋3Cl2＝NaClO3＋5NaCl＋3H2O，假设该反应进行完全，则在该条件下电解最后得到的产物物质的量之比是( )
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶5
〖例3〗甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示，又知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属。②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。
⑴丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：]
负极_____________________，正极_______________________________。
⑵将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式为：_______________________________
⑶将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是____________________________
⑷若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为___
〖例4〗A、B、C、D四种单质都是中学化学中常见的物质。在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应生成相应的共价化合物甲、乙、丙，每个甲、乙、丙的分子中都含有10个电子，B跟C化合生成丁。这些单质和化合物之间在一定条件下可发生如图所示的相互转化：
⑴写出下列各物质的化学式：甲__________，乙__________。
⑵写出下列反应的化学方程式：乙＋A→甲＋B __________________________________________
实验室制丙______________________________________________
⑶常压下，甲、乙、丙三种物质中沸点最低的物质的结构式是______________
【练习】
1、（07广东）许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水
2、（07广东）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A、若管道漏气遇氨就会产生白烟； B、该反应利用了Cl2的强氧化性
C、该反应属于复分解反应； D、生成1molN2有6mol电子转移
3、（07上海） 往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量 与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为
A (V2－V1)/V1 B V1/V2 C V1/(V2－V1) D V2/V1
4、 (00上海)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为……………………………………………………( )
A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1
5、(03上海)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上制备ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为………………………………( )
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3
6、（07江苏）. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
7、(2007四川) (18分)
在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 (填写下列编号字母)的净化装置。
A碱石灰 B．饱和食盐水 C浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异
是：
。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。 右图中符合该晶体溶解度曲线的是 (填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方
法是 (填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，
请填写下表中的空白：
第四单元卤素——学案
1、 D 2、 C、3、C 4、 (00上海)5、
6、（1）10.7％ （2）0.25 （3）3︰2
7．
(1)分液漏斗 B
(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同
M 过滤
(3)C12+2OH—＝C1O—+C1—+H2O
(4)
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