资源简介

第一节 镁和铝
教学目的
（1）了解金属的通性。
（2）了解金属物理性质和用途。
（3）掌握镁和铝的化学性质。
（4）了解铝的几种重要化合物。掌握Al3+、Al(OH)3、AlO2-的化学性质
（5）初步了解合金。
教学重点：镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性、Al3+、Al(OH)3、AlO2的相互转化。
教学难点：氢氧化铝的两性。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
一．金属概述 1金属元素在周期表中的位置2．金属的物理通性3．金属的化学通性 看书总结：物理通性：状态、颜色、密度。硬度熔点、导电性、导热性、延展性等
二.镁和铝的结构 1 Mg、Al的原子结构简图。 一位同学到黑板板演，其他同学在笔记本上书写，然后讨论、归纳 回顾周期表中位、构、性三者的关系
（2）相同点
（3）不同点。
三.镁和铝的物理性质 1相似性 学生看书总结：从颜色、硬度、密度、熔沸点简介镁、铝的重要用途 引导学习
2差异性
四．镁和铝的化学性质 1、跟非金属反应镁铝在常温下表面与空气形成氧化物的保护膜。在加热条件下剧烈反应注：①实验4-1中集气瓶底部细沙的作用-防止集气瓶被炸裂（同铁在氧气中燃烧）②可补充镁与空气反应的实验，并讲解其中的其它反应。 2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Mg+N2 Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑2Al+3SAl2S3 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑
2、跟酸反应在常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化 Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑练习：练习册P187页课堂练习第2题、第5题。分析记忆反应之中金属的物质的量、质量、化合价、氢气的物质的量、质量之间的关系 熟悉金属与酸反应时各量之间的关系
3、铝与碱反应演示：实验4-2现象：反应剧烈，有无色气体生成实质：铝与水反应，分析电子的转移 2Al+6H2O(沸)=2Al(OH)3+3H2↑（很弱）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑对比：Mg+2H2O(热)=Mg(OH)2+H2↑（弱）Mg(OH)2+NaOH≠ 类比Na2O2与水反应的实质和电子转移
4、跟某些氧化物反应演示：实验4-3、4-4（安全）现象：实验4-3：剧烈燃烧、生成白色粉末和黑色固体。实验4-4：剧烈反应、放出大量的热、有熔融物落入沙中。强调两实验原理在推断题中的重要地位（再现率高） Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO22MgO+CAl能和某些金属氧化物反应—铝热剂反应 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 放热反应利用上述反应可以焊接钢轨，冶炼某些金属。4Al+3MnO22Al2O3+3Mn一般规律：铝可以把不活泼的金属从其氧化物中还原出来。 掌握另类置换反应的形式
五．铝的重要化合物 1、氧化铝物理性质：白色难熔物化学性质：两性氧化物 学生总结：白色难熔物，是一种比较好的耐火材料Al2O3:两性氧化物，能跟强酸、强碱反应，不跟水反应。写出Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式.Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O注意：各反应物量的关系对比氧化镁（MgO）的性质：白色固体、熔点高、碱性氧化物、MgO+H2O(热)=Mg(OH)2、MgO+2H+=Mg2++H2O、MgO与碱不反应、制法MgCO3MgO+CO2↑ 对比记忆
2、氢氧化铝[Al(OH)3] 物理性质：几乎不溶于水，白色胶状；能凝聚水中的悬浮物，有吸附色素的性能。演示：实验4-5、4-6化学性质：两性氢氧化物但Al(OH)3不能与CO2和氨水反应 Al3++3NH3.H2O==3NH4++ Al(OH)3↓2Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++2H2OAl(OH)3具有两性氢氧化物的性质，既能与强碱反应又能与酸反应H+ + AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++ 3OH-酸式电离 碱式电离 注意：各反应物量的关系对比氢氧化镁（Mg(OH)2）的性质：白色固体、难溶于水、Mg(OH)2△=MgO+H2O、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、与碱不反应、中强碱 理解氢氧化铝显两性的原理和反应条件
3、偏铝酸钠（NaAlO2）AlO2－水解显碱性，AlO2－存在于碱性环境中，与H＋反应生成Al(OH)3或Al3+ AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋OH－NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaClAlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3HCl(过量)=AlCl3+3H2O总：4HCl+NaAlO2=AlCl3+NaCl+2H2OAlO2—+4H+ = Al3++2H2O注意：各反应物量的关系2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 (CO2少量)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 (CO2足量)2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32— AlO2—+CO2++2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—
4、硫酸铝钾KAl（SO4）2复盐：两种阳离子和一种阴离子构成的化合物明矾：KAl(SO4)2 12H2O用途：净水剂 KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42—水解显酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
六、Al3＋ Al(OH)3 AlO2－相互转化 1、在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O离子方程式：Al3++3OH—=Al(OH)3 Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OAl3++4OH—=AlO2—+2H2O 从图形角度加深对方程式中各物质量的关系的理解和记忆
2、在NaOH溶液中滴加入AlCl3溶液 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 总：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl离子方程式 Al3++4OH—= AlO2—+2H2O3AlO2—+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ AlCl3总 ：Al3++3OH—=Al(OH)3↓
3、铝盐和弱碱反应在AlCl3溶液中滴加NH3·H2O和在NH3·H2O中加入AlCl3相同 方程式：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl离子：Al3++3NH3.H2O==3NH4++ Al(OH)3↓
4、在NaAlO2溶液中滴入强酸 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 沉淀Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 总：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O离子方程式 AlO2—+H++H2O= Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O AlO—2+4H+ = Al3++2H2O
5、在强酸中滴入NaAlO2溶液 4HCl+NaAlO2=AlCl3+NaCl+2H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 总：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl离子方程式 AlO2—+4H+ = Al3++2H2OAl3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓ 总 ： AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓
6、偏铝酸钠溶液和CO2反应 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3(CO2少量) NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(CO2足量)离：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32— AlO2—+CO2++2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—
7、MgCl2 AlCl3混合液中加入NaOH溶液至过量 Mg2++2OH—=Mg（OH）2 Al3++3OH—=Al(OH)3 Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
七、合金 1、概念2、性能： 学生归纳：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低。
作用：
小结：
教学反思：
沉淀
NaOH
CO2
沉淀
NaAlO2
沉淀
HCl
沉淀
沉淀
NH3·H2O
AlCl3
沉淀
NaOH
沉淀
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