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习题参考答案
化学反应速率学案（1）
1.C 2.A 3.C 4.B 5.D
6.（1）或（2）0.55 (3)5
7.Y+3X 2Z， 0.05 8.丁<乙<丙<甲
9.，3，2 10.
11.（1）A的物质的量浓度的减少的值、0.75moL/L （2）1moL/L-1.5moL/L
化学反应速率学案（2）
1.BC 2.D 3.D 4.A
5.盐酸和镁带反应方热使反应速率增大的影响大于盐酸浓度降低使反应速率减慢的影响；反应速率受盐酸浓度降低的影响大于反应方热的影响。
6.（1）
（2）随反应进行溶液中H+浓度增大使反应速率增大的影响大于反应物浓度降低使反应速率减慢的影响
（3）溶液中，浓度降低使反应速率减慢的影响大于H+浓度增大使反应速率加快的影响
7.等于 8.（1），0.5moL （2）①，不是 （3）
9.（1）0.25 （2）0.25 （3）前2min盐酸的浓度大
10.m=1,n=1/2
化学反应速率学案（3）
1.A 2.B 3.C 4.BD 5.BD 6.D 7.AB 8.B 9.C 10.D 11.B 12.C
13.（1） （2）产生紫色蒸气 （3）①水是该反应的催化剂②明矾比胆矾更易失去结晶水
14.0.03，11，0.01mol/(L.S)
15.7.5
16.（1） mol/(L.S)（2）快 (3.98×102>)
本节高考试题展示
1.D 2.C 3.D 4.BD 5.B 6.B 7.AD 8.A 9.BC 10.CD 11.C 12.AD 13.A 14.C 15.D 16.C
17.收集500mL O2所需时间；催化效果的对照研究第二章 第一节《化学反应速率》
化学反应速率学案（A）(1)
【自学导引】
1.化学反应速率研究的内容是________________
____________________，化学平衡研究的是_____
________________________，这是两个不同而又相互联系的问题。
2.化学反应速率是用来衡量__________________
____________，通常用_______________________
__________________________表示。化学反应速率的常用单位是___________、___________等。
3.在容积为2L的密闭容器中，加入10molA.8molB.2molC,一定条件下发生反应，5min后容器中A.B.C三种物质的物质的量皆为6mol，其它条件不变，再过5min容器内A为4mol，B为_______mol，C为________mol。通过分析和计算回答：（1）该反应的反应物是______________，生成物是_____________，反应是按A.B.C物质的量之比为________________进行的。
（2）前5minA的平均反应速率为（列算式）：
v(A)＝_______________，B的平均反应速率为（列算式）：v(B)＝_______________，C的平均反应速率为（列算式）：v(C)＝______________。
【思考】：比较A.B.C化学反应速率能总结出什么规律？
（3）后5minA.B.C的平均反应速率分别为：
v(A)＝_______________，v(B)＝___________，
v(C)＝______________。
（4）比较（2）与（3）的计算结果你能得出什么结论：_____________________________________
_________________________________________。
（5）通过（2）、（3）的计算结果，同样的化学反应用A.B.C不同的物质浓度变化表示时，化学反应速率的数值相同吗？___________；但表示的化学反应的快慢程度相同吗？_________；能否仅从化学反应速率的数值大小去判断反应进行的快慢程度？______________________。
【指点迷津】
【例1】.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
在10L密闭容器中进行，0.5min后水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为：
A v(NH3)=0.010mol/（L·s）
B v(O2)=0.0010mol/（L·s）
C v(NO)=0.0010mol/（L·s）
D v(H2O)=0.045mol/（L·s）
【方法①】：由物质的浓度变化和反应时间得：
v(x)＝△c(x)/△t
【方法②】：由一种物质的化学反应速率，应用同一反应，用不同物质表示的化学反应速率数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比得：
v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6
【例2】.反应A+3B 2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.15mol/（L·s） ② v(B)＝0.6mol/（L·s）
③v(C)＝0.4mol/（L·s） ④ v(D)＝0.45mol/（L·s）
该反应进行的快慢顺序是___________________。
【方法】：同一反应比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值的大小，还要结合化学方程式中的物质化学计量数的大小进行比较。
【小结】：①根据反应速率之比与化学计量数之比关系进行比较；
②将用不同物质表示的反应速率换算为用同一物质表示的反应速率，再比较速率数值的大小。
（还有什么方法？）
【归纳整理】：
（1）一个反应在整个反应过程中并不是匀速的而是瞬时变化的，所以通常计算的反应速率是指某段时间的平均速率。
（2）不论用反应物还是用生成物的浓度变化表示化学反应速率，只取正值。
（3）同一反应，用不同物质浓度的变化量表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
（4）同一反应用不同物质表示时，反应速率的数值之比等于___________比；也等于_________比。
【牛刀小试】
1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）
A用化学反应速率衡量化学反应进行的快慢程度
B单位时间内某物质的浓度变化大，该物质反应就快
C化学反应速率用单位时间内生成某物质的质量多少衡量
D化学反应速率常用单位为mol/（L·s）、mol/(L·min)
2.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g) 在2L密闭容器内进行，1min后NH3减少了0.12 mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）
A NO:0.001mol/L B H2O:0.002mol/L
C NH3:0.002mol/L D O2:0.0015mol/L
3.一定条件下，向10L密闭容器中充入1molN2和3molH2，5min时测知生成13.6gNH3，则该反应的平均反应速率表示不正确的是（ ）
A v(N2)=0.008mol/(L·min)
B v(NH3)=0.016mol/(L·min)
C v(N2)=0.08mol/(L·min)
D v(H2)=0.024mol/(L·min)
4.在1L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)+xB(g) 2C(g)，2min后各物质的浓度不再变化，测得混合气体共3.4mol，生成了0.4molC，则下列计算结果正确的是（ ）
A 2min后物质的量之比：n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4
B x值等于4
C B的平均化学反应速率为0.4mol/（L·s）
D C的平均化学反应速率为0.4mol/（L·s）
5、在条件完全相同的情况下，甲、乙两位同学测得反应A2+3B2 2C2的化学反应速率。甲测得：v(A2)=0.5mol/(L·min)，乙测得v(B2)=1.5mol/(L·min)，这两位同学的测定结果 （ ）
A都正确 B都错
C甲对乙错 D都对或都错
6、对于反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，试回答下列问题：
（1）常选用哪些物质的浓度变化来表示该反应的反应速率_________________。
（2）反应进行4s时，测得SO2的平均反应速率是0.4mol/（L·s），那么O2减少的速率是__________。
当4s时O2的浓度为2.8mol/L，那么开始时O2的浓度为____________________。
7、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图示：由图中数据分析：该反应的化学方程式为_____________________________________；反应开始至2min，Z的平均化学反应速率为___________________。
8、四个同样的密闭容器内发生反应:
A(g)+3B(g) 2C(g)，在同一段时间内测得容器内的反应速率：甲为v(A)=3mol/(L·min);乙为v(B)=4.5mol/(L·min);丙为v(C)=4mol/(L·min);丁为v(A)=0.75mol/(L·min)。若温度不同，其它条件相同，温度由低到高的顺序为_________________（【提示】：温度越高，化学反应速率越快）。
9、在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，放入催化剂发生反应：
2A(g)+3B(g) x C(g)+2D(g)，在a min后，容器中c(A)＝0.1mol/L，此时温度与压强均未改变，则v(B)=_____________mol/(L·min)，x＝_________，若温度不变压强变为0.9P，则x＝_________。
10、反应mA+nB xC(A.B.C均为气体)。
已知：v(A)=a mol/（L·s），v(C)=b mol/（L·s），则x=_____________。
【拓展探究】
11.某溶液中发生反应A＝2B＋C，A的反应速率v(A)与时间t的关系如下图。
已知溶液的体积为2L，起始时体系中只有A，请回答下列问题：
（1）图中阴影部分的面积表示0－2min内的___________减小，应小于__________。
（2）2min时，B物质的量浓度的取值范围为____
_________________。
化学反应速率学案(A)（2）
【自学导引】：
1.不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明 。同一化学反应，在不同条件下可能会有不同的化学反应速率，这说明 对化学反应速率有影响。
2.从化学键的变化分析，化学反应的过程，就是
的过程。旧键的断裂和新键的形成都是通过 实现的。
3.______ 属于活化分子。发生有效碰撞的条件是① ② 。
4.影响化学反应速率大小的外界条件主要有
等。下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
①集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条发生爆炸
②KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，很快生成HgI2
③溶化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，很快产生气体
④同浓度，同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢
⑤同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L盐酸中反应速率不同
⑥夏天食品易霉变而冬天就不易发生该现象 _
5.升高温度，增大反应物浓度，增大压强，使用适宜催化剂都会使N2+3H22NH3反应速率增大，试从有效碰撞理论解释。
6.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是：
A.增大反应物的用量 B.增大压强
C.升高温度 D.使用催化剂
【指点迷津】：
【例1】.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：
A.增加C的量 B.将容器容积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大
【解析】：固态或纯液态反应物，增大或减少用量对化学反应速率几乎无影响；增大或缩小容器的容积，充入气体使体积压强改变，对化学反应速率是否影响，关键在于分析改变条件后反应物的浓度如何变化，再根据浓度变化对化学反应速率的影响去判断。
【例2】.增大反应物浓度，增大压强（有气体参加的反应），升高温度和使用催化剂都可以增大反应速率，其中能增大反应物分子中活化分子百分数的是 理由是
【解析】：活化分子的百分数和活化分子的浓度是不同的概念，活化分子的百分数指的是：活化分子数与分子总数（活化分子+普通分子）之比。所以，要增大反应物分子中活化分子的百分数可以采用的方法有：①提供能量使普通分子变为活化分子；②降低反应所需能量，使能量较高的普通分子变为活化分子。
【牛刀小试】：
1.盐酸与反应时，能使反应的最初速率明显加快的是：( )
A.盐酸的用量增加一倍
B.盐酸浓度增加一倍，用量减半
C.温度升高30℃ D.增加粉末的量
2.将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，下列因素中影响化学反应速率的是：( )
①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度④氢气的压强 ⑤氯离子浓度
A.①④ B.③⑤ C.①②③⑤ D.①②③
3.其它条件不变时，设某物质在10℃时反应速率为3moL/(L·s)，温度每升高10℃，反应速率是原来的3倍，那么50℃时反应速率为：( )
A.9 moL/(L·s) B.27moL/(L·s)
C.81moL/(L·s) D.243moL/(L·s)
4.把下列四种X的溶液，分别加进4个盛有10mL 2moL/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL。此时X和盐酸缓和地进行反应，其中化学反应速率最大的是：
A.20mL,3moL/L B.20mL,2moL/L
C.10mL,3moL/L D.10mL,2moL/L
5.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图示，其中t1-t2速率变化的主要原因 t2-t3速率变化的主要原因 。
6.氯酸钾和亚硫酸氢钠可发生氧化还原反应生成-1价的Cl和+6价的S，反应速率随时间变化的图象如（题6图象）上图，已知该反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快。
（1）写出该反应的离子方程式：
（2）为什么反应开始时反应速率加快？
（3）为什么后期反应速率下降？
7.如图两个容器A.B中，A容器的容积保持不变，B容器保持和外界大气压一致。开始时，在保持两个容器体积相等的情况下，分别同时充入2moL和1moL。
A B
反应开始的瞬间两容器内反应的速率A B (填“大于”、“小于”或“等于”)
8.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里的反应方程式为：
（1）其中氧化剂是 。若反应中有5moL电子转移，则生成碘的物质的量是 。该反应的机理较复杂，一般认为分以下几步：
① IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)
② IO2-+ 2SO32-→I-+ 2SO42-(快)
③ 5I-+6H++IO3→3I2+3H2O（快）
④ I2+ SO32-+H2O →2I-+ SO42-+2H+（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总反应速率由反应 决定的，加入碘水可使转化为的速率加快，碘是催化剂吗？
（3）若预先加入淀粉溶液，必在 离子消耗完全时，才会有淀粉变蓝的现象。
9.在25℃时，向100mL含14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行至2min末收集1.12L（标况），在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解，若不考虑溶液体积变化则：
（1）前2min内用表示的平均反应速率__________________
（2）后4min内用表示的平均反应速率 ___________________
（3）前2min与后4min相比，反应速率 较快，原因是 _________________
【拓展探究】：
10.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应的反应速率，式中K为常数，m,n值可用表数据确定：
c(H2) (moL/L) c(Cl2)(moL/L) V(moL/L)
1.0 1.0 1.0K
2.0 1.0 2.0K
2.0 4.0 4.0K
怎可推出：m= n=
【化苑漫步】
在科学新纪元中，物理化学之父奥斯特瓦尔德提出了具有现代观点的催化剂和催化作用的定义：“凡能改变化学反应速率而本身不形成化学反应最终产物的物质就叫做催化剂。”
1881年，28岁的奥斯特瓦尔德受聘于里加学院的化学教授，开始了题为“化学动力学研究”的工作。他首先开展了酶催化乙酰胺的皂化作用和酯存在时的转化试验。这些实验为他以后在莱比鍚时期催化研究方面的大丰收打下了基础。
1909年由于研究催化，化学平衡和化学反应速率方面的功绩卓著，奥斯特瓦尔德获得诺贝尔化学奖。他是第一个在催化剂方面获得诺贝尔奖的科学家。
化学反应速率学案（A）（3）
【自学导引】：
1.学反应速率是用于定量描述化学反应进行快慢程度的，其大小主要决定于 ________ ，其次受______ 外界条件的影响。
2.在一固定容积的密闭容器中（内含催化剂）冲入N2和H2，使其浓度分别为c(N2)=a moL/L; c(H2)=b moL/L，一定条件下发生反应N2+3H22NH3，经过2min测定得：c(N2)=c moL/L，此时c(H2)= ，c(NH3)= ；用表示的平均反应速率为= ，用NH3表示的平均反应速率为= ，再过2min测得c(N2)=d moL/L，此时c(NH3)= ，后2min内平均反应速率用表示= ，用表示= 。经分析可知：（填：“=”，“>”或“<”） ， ，理由是
3.在一密闭容器中，充入SO2、O2，使其浓度分别为2moL/L，1moL/L，发生反应：2SO2+O22SO3（填“增大”、“减小”、“不变”）（1）若为体积固定（恒容）的密闭容器，随反应的进行，容器中气体的密度（g/L） __ ，气体的平均相对分子质量 ，容器内的压强 _ ，反应进行4min，平均反应速率v(SO2)=0.1moL/(L·min)，容器中c(SO2)：c(O2)= _____ 。再充入SO2或O2，容器中气体的密度 ，容器内的压强 ，由SO2生成SO3的反应速度 ；若改变N2或惰性气体，容器的压强 ，由SO2生成SO3的反应速率
（2）若为体积可变（恒压）的密闭容器中发生的反应，随反应的进行，容器的体积 ，气体的密度 ，反应某一时刻的反应速率为a moL/(L·s)时，又向该容器中充入SO2 ， O2物质的量之比为2：1的混合气体瞬间由SO2生成SO3的反应速率 ______amoL/(L·s) （填<，> 或=），若充惰性气体，由SO2生成SO3的反应速率 ____amoL/(L·s)
【指点迷津】：
【例1】.反应aA(g)+bB(s) cC(S)+Dd(g)正反应为放热反应。该反应的正反应速率（），逆反应速率（）与时间（t）的关系如图：
（1）该反应起始时C物质或D物质的物质的量至少有一种为 moL，理由是 。
（2）反应进行到S时，正反应速率=a moL/(L·s)。那么C物质生成速率为 ，消耗速率为 。
（3）时改变条件，反应速率变化情况如图示。则可能改变的条件是 （从下列改变的条件中选择）①加入A②加入等量的B和C③加入催化剂④升温⑤加压（a=d时，压缩体积对正逆反应的速率影响相同）
【规律】：1.对可逆反应化学反应速率应考虑①正反应速率：反应物的消耗或生成物的生成速率；②逆反应速率：生成物的消耗或反应物的生成速率。
根据一个可逆反应中正、逆反应的起始速率和随时间的变化关系，可判断反应的起始状态。
2.应用外界条件对化学反应速率的影响规律时应注意：
①固体或纯液态量的改变不会引起物质浓度的变化，几乎不引起化学反应速率的变化；②压强的改变影响有气体参加反应的反应速率，要注意分析改变压强，反应物浓度的变化关系再去判断化学反应速率的变化；③无论吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率都加快。对某一可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率增大倍数不等，升高温度对吸热反应的速率增大的倍数多，放热反应速率增大的倍数少；④催化剂能同时同等倍数的改变化学反应速率。
【牛刀小试】：
1.把0.6moL x气体和0.4moL y气体混合于2L容器中，使他们发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g) 5s末生成0.2moL W,若测知用Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01moL/(L·s)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是： ( ) A.1 B.2 C.3 D.4
2.上述反应在5min末时，已反应掉的y占原来的百分比是： ( ) A.20% B.25% C.33% D.50%
3.在温度不变，恒容的容器中进行反应：
2HBrH2+Br2 若反应物的浓度由0.1moL/L降到0.06moL/L需20s，那么由0.06moL/L降到0.036moL/L所需的反应时间应为：( )
A.10s B.12s C.大于12s D.小于12s
4.100mL6moL/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在相同温度下为减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的：（ ）
A.碳酸钠固体 B.乙酸钠固体 C.硫酸钾固体 D.水
5.工业上进行反应2SO2+O22SO3正反应为放热反应，使用催化剂的目的是： ( )
A.扩大反应物的接触面 B.加快反应速率
C.增大反应物浓度 D.增大活化分子百分比
6.甲、乙容器都进行的反应，甲容器内每分钟减少4moLA，乙容器内每分钟减少2moLA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率： ( )
A.快 B.慢 C.相等 D.无法确定
7.煅烧硫铁矿的反应为：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+
8S0 2(g)为提高生成SO2的速率，下列措施可行的是：( )
A.把块状矿石碾成粉末状 B.向炉内喷吹氧气
C.使用Fe2O3作催化剂 D.降低体系的温度
8.在一定条件下SO2和O2在一密闭容器中进行反应：2SO2+O22SO3，下列说法错误的是： ( )
A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随反应的进行，正反应速率减小，最后为零
C.随反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D.随反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
9.将CaCO3置于密闭容器，加热使其分解：CaCO3=CaO+CO2下列因素和反应速率有关的是： ( )
A.CaCO3的用量 B.光
C.温度 D.使容器体积改变，从而改变压强
10.1995年诺贝尔化学奖授予了致力于研究臭氧层被破坏问题的三位科学家。大气中的臭氧层可滤去大量的紫外线，保护了地球上的生物。但氟利昂可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关的化学方程式为： ( )
O3 O2+O Cl+O3 ClO+O2
ClO+ O Cl+O2 总反应： 2O3=3O2
在上述臭氧分子变成氧分子的过程中，氯原子是：
A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂
11.NO与CO都是汽车尾气里有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是： ( )A.使用催化剂不能改变反应速率
B.升温会使反应速率加快
C.其它条件不变，加压对反应速率无影响
D.外界条件改变，均对此化学反应速率无影响
12.A.B两种气体物质的量浓度之比为2：1，在不同温度下进行反应A+2B=3C。10℃时，测得反应速率v(B) =0.2moL/(L·s)，50℃时测得反应速率v(A)=25.6moL/(L·s)。若温度每升高10℃，该反应的反应速率增大到原来的n倍，则n约为： ( ) A.3 B.3.5 C.4 D.4.5
13.取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混合均匀，等分为四堆。往各堆上分别加0.5mL水，1g明矾，1g胆矾，1g无水CuSO4。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那堆混合物，再次是加胆矾的发生反应，而加无水CuSO4的那一堆混合物最难发生反应。
（1）铝和碘反应的方程式为
（2）铝和碘反应还可以看到
（3）四堆混合物发生反应的先后顺序说明
14.某温度时，在5L的容器中充入11.2g CO和9g H2O(g)使其发生CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 的反应，如果的化学反应速度是0.01moL/(L·s)，5s后容器内的浓度是 moL/L,生成CO2为 g。H2的化学反应速率 。
15.0℃时，某化学反应需2h完成，如果温度每升高10℃，反应速率增加2倍，40℃时，该反应需 min才能完成。
【拓展探究】：
16.丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：
25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：
υ=2.73×105×c(CH3COCH3)·c(H+)mol/(L·S)
25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3) 、c(H+)的起始浓度依次是0.01moL/L、0.1moL/L、0.01moL/L。求：
（1）反应开始时速率；
（2）溶液中消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？
【学案（A）本节高考试题展示】
1．（04全国）在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是
A．减小C和D的浓度 B．增大D的浓度
C．减小B的浓度 D．增大A和B的浓度
2．（99全国）反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45rnol，则此反应的平均速率（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
A．（NH3）=0.010mol/（L·s）
B．（O2）=0.0010mol/（L·s）
C．（NO）=0.0010mol/（L·s）
D．（H2O）=0.0045mol/（L·s）
3．（93全国）已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（mol/L·min）表示，则下列正确的关系是
A．v（NH3）=v（O2） B．v（O2）=v（H2O）
C．v（NH3）=v（H2O） D．v（O2）=v（NO）
4．（94全国）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A．NaOH（固体） B．H2O
C．NH4Cl（固体） D．CH3COONa（固体）
5．（00广东）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
6．（05广东）下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：
Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g）
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是
A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
B．纯Ni（s）和CO（g）
C．不纯Ni（s）和CO（g）
D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
7．（98全国）反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A．NO：0.001摩/升 B．H2O：0.002摩/升
C．NH3：0.002摩/升 D．O2：0.00125摩/升
8．（98全国）在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）＋5Q（气）=4X（气）＋nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是
A．2 B．3 C．4 D．5
9．（95全国）100.0mL16.0mol·L－1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的
A．Na2CO3（s） B．水
C．K2SO4（aq） D．（NH4）2SO4（s）
10．（95全国）反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3摩尔，则此反应的平均速度x（表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为
A．（O2）=0.01摩/升·秒
B．（NO）=0.008摩/升·秒
C．（H2O）=0.003摩/升·秒
D．（NH3）=0.002摩/升·秒
11．（全国）反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为
A．0.1s B．2.5s
C．5s D．10s
12．（全国）一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是
A．使用催化剂能加大反应速率
B．改变压强对反应速率没影响
C．降低压强能加大反应速率
D．升高压强能加大反应速率
13．（上海）设C＋CO22CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增加，v2减小 D．v1减小，v2增大
14．（04上海）将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图所示的实线所示。在相同的条件下，将bg（a>b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线表示）正确的是
A． B．
C D．
15．（98年上海）反应速度v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2=2HCl的反应速率v 可表示为v=k[c（H2）]m[c（Cl2）]n，式中k为常数，m、n可用下表中数据确定之。
c（H2）（mol·L－1） c（Cl2）（mol·L－1） V（mol·L－1·s－1）
1.0 1.0 1.0k
2.0 1.0 2.0k
2.0 4.0 4.0k
由此可推得，m、n值正确的是
A．m=1，n=1 B．
C． D．
16．（06四川）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L．s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g）
17．（上海）某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。
用MnO2作催化剂
实验序号 KClO3质量（g） MnO2质量（g） 反应温度（℃） 待测数据
1 8.00 2.00 500
2 8.00 2.00 500
用A作催化剂
实验序号 KClO3质量（g） A质量（g） 反应温度（℃） 待测数据
1 8.00 2.00 500
2 8.00 2.00 500
请回答：
上述实验中的待测数据是_______________________。
完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：
______________________________________________。
第二章 第一节 化学反应速率学案（A） 第2页，共4页
题5图象
题6图象
可动活塞
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