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《专题1　微观结构与物质的多样性》知识疏理
一、核外电子排布与周期律：
（一）原子核外电子排布
1．原子的表示方法：，其中X是________，A表示___________，Z表示__________。
2．原子内的电性关系：核电荷数=_____________=_____________
3．原子内的质量关系：质量数_______________________________
4．核外电子排布规律
⑴核外各个电子层最多能容纳的电子数为________；⑵最外电子层上的电子数__________；
⑶次外层上的电子数不____________；⑷核外电子总是尽先排在能量能量_______的电子层,然后再_______,依次排在能量逐渐升高的电子层里。
（二）元素同期律和元素周期表
1．元素周期律：_______________________________________________________。
2．元素周期表的结构
(1)元素周期表包括_________个横行，_________个纵行，其中有________个周期，_________个族，除了周期外，另外补充的两个横行是_________系和_________系。
(3)从元素化合价与周期表位置的关系来看：
元素的最高正价=________________________________
元素的负化合价=________________________________
3．化合物通式：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
最高价氧化物
对应水化物
气态氢化物 —— —— ——
4．同周期元素(自左至右)性质变化规律:⑴原子半径_______________________;⑵金属性:________________________;⑶非金属性____________________。⑷最高价氧化物对应水化物的碱性_________________,酸性__________; ⑸气态氢化物的稳定性____________；
5．同主族 元素(至上而下)性质变化规律⑴原子半径___________,⑵气态氢化物的稳定性__________,最高价氧化物对应水化物的碱性________________________，⑶对应阴离子的还原性__________________。
二、微粒之间的相互作用
（一）化学键：
1、离子键：______________________________________________________________。
2、共价键：_______________________________________________________________。
3、电子式： 写出下列物质的电子式和共价化合物的结构式：
（1）氟原子 _______；氟离子 _______；钙原子 _______；钙离子 ________
（2）氖原子 _______；氖气分子 ________；氢氧根离子 ________
（3）氯化钙 ______________； 氢氧化钠 ____________；氢氧化钙 ____________
（4）氮分子 _______；氨分子 _________；CC14 __________；CO2_________
结构式： ________ _________ ______ ______
（二）分子间作用力：将分子______在一起的作用力,叫分子间作用力，其作用力比化学键_______得多,主要影响由分子构成的物质的___________和____________等性质。
三、从微观结构看物质的多样性
1．同素异形体、同分异构体、同位素
同素异形体 同分异构体 同位素
概念
研究对象
实例
2．不同类型晶体：
离子晶体 分子晶体 原子晶体 *金属晶体
构成微粒 ---
作用力类型 ----
熔沸点 ----
硬度 ----
不同类型晶体熔沸点高低顺序 晶体> 晶体> 晶体
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