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第4讲：离子方程式的应用
考试要求：
1、 离子共存问题的判断
2、 常见离子的检验方法
第一部分：预习检测
1、判断离子能否共存，应从 、 、
、 来分析。此外，审题时还需要仔细看清题干的条件。
2、 找出常见的有颜色的离子：
第二部分；难点解析
1、 常见的离子不能共存的情况
1） 能发生复分解反应而不能共存——即能相互反应有 、 、 、 、 、 而不能大量共存。
2） 能发生氧化还原反应而不能大量共存
3）能发生双水解反应而不能大量共存
4）能生成络合物而不能大量共存
5）题干有限制性条件，须特别注意审题：如溶液的酸碱性、颜色描述等。
例题应用：
1、在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、MnO4—、Cl— B．Cl—、S2O32—、K+、Na+
C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+ D．K+、I—、Na+、ClO—
2、某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（ ）
A．Al3+ NH4+ SO42- CI- B．Na＋ Mg2+ HCO3- NO3－
C．K＋ Na＋ AlO2- Cl- D．Fe2+ K＋ NO3－ Cl-
3、常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO-3,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定存在的离子是 （ ）
A．AlO2—、ClO— B．Mg2+、、SO42— C．Fe2+ 、Cu2+ D．Ba2+、K+
4、在加入少量Al（OH）3能溶解的无色溶液中，加入下列各组离子，有可能在溶液中大量共存的是（ ）
A．NH4+、Na＋、HCO3—、ClO－ B．K＋、MnO4—、NO3—、SO42—
C．Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO3— D．Na＋、AlO2-、SO32—、S2－
5、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是（ ）
A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋ B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋
C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3— D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3—
6、某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H＋）=1×10－13 mol·L－1，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）
A．K＋、Na＋、MnO4—、NO3— B．K＋、Na＋、Cl－、NO3—
C．NH4+、AlO2-、Na＋、CH3COO－ D．Fe3＋、S2－、Al3＋、HCO3—
2、常见离子的检验方法：P26
1）能与HCl反应产生CO2气体的是否一定是CO32-？
2）SO32-、SO42-检验时的注意点：
例题应用：
某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：
　　试回答下列问题：
　　（1）沉淀甲是：___________________________，
（2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式
为：_____________ ___．
　　（3）沉淀丙是：__________________．
　　（4）气体甲成分可能有哪几种 （可以不填满也可以补充）
1 2 3 4 5 6
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：____ ___________．
第三部分：习题演练
下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－ 、NO3－
B．水电离出来的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
C．PH为11的溶液：S2-、SO32-、 S2O32-、Na+
D．所含溶质为NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+
某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A．Cl－、NO3－、Ba2+、Na+ B．Na+、、K+、SO42－、Cl－
C．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－ D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+
某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A．NH4+、NO3－、Cl—、Na+ 　B．Na+、 Al3+、H+、Cl－
C．NO3－、Ba2+、K+、Cl－ 　D．NO3－、K+、AlO2－、OH－
下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是
A．Cu2＋ S2－　 Br－　 ClO－　　 B．K＋　 Ba2＋　OH－　I－　　
C．Na＋　H＋　 Cl－　NO3－　 D．Na＋　Mg2＋　Cl－　SO42
在下列各离子组中，能在水溶液里大量共存，加入盐酸呈明显酸性时有沉淀生成的一组离子是 （ ）
A．K+、OH-、S2-、SO B．Na+、K+、SO、SiO
C．Mg2+、Al3+、SO、AlO D．Ca2+、Fe2+、Cl-、NO
在水电离出的c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液中，肯定不能大量共存的离子组是 （ ）
A．Na+、NH、Cl-、SO B．K+、Fe2+、Cl-、NO
C．Ba2+、Al3+、NO、SO D．K+、Na+、AlO、CH3COO-
在pH=1的某溶液中，可能存在NO、I-、Fe3+中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2,单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三离子中，一定存在的离子为 （ ）
A．只有NO、Fe3+? B．只有I- C．只有I-、Fe3+? D．只有NO
某溶液中含有Na+、NH4+、HCO3－、CO32－、SO32－..CH3COO－等6种离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A． CH3COO－ B．Na+ C．CO32－ D．SO32－
在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：
A、NH4+、NO3— 、K+、SO42—
B、CO32_、NO3—、HCO3—、Na+
C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—
D、CrO42—、K+、Na+、SO42—
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
将溶液中的Mg2+、Al3+分离，可选用的试剂是
A．氨水 　　　　　　B．NaOH与HNO3　　　　C．盐酸 　　D．K2CO3溶液
用一种试剂就可以将NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na２SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是
A．溴水 　　　　　　B．FeCl3　　　　　C．Fe（NO3）3 　　　D．BaCl2
把过量的SO2通入到BaCl2溶液中，没有沉淀产生。然后把所得溶液分成两份，向其中的一份中加NaOH溶液，出现白色沉淀；向另一份中加稀HNO3 ，也出现白色沉淀。则下列叙述正确的是 （ ）
A、SO2与BaCl2不反应，两份产生的白色沉淀都是BaSO4
B、SO2与BaCl2反应生成可溶的Ba（HSO3）2 ，两份产生的白色沉淀都是BaSO4
C、SO2与BaCl2不反应，加NaOH溶液后产生BaSO3沉淀，加稀HNO3后产生BaSO4沉淀
D、SO2与BaCl2反应生成可溶的Ba（HSO3）2 ，加NaOH溶液后产生BaSO3沉淀，加稀HNO3后产生BaSO4沉淀
下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl3
A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④
下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是 （ A）
有一包固体粉末可能含有Cu2+、Al3+、Mg2+、Cl－ 、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，②向①溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 。③再取少量固体加入适量蒸馏水，搅拌后，固体全部溶解，得到无色透明溶液。④向③的溶液中加入氨水，使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。向过滤所得沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。这包固体粉末中一定不含有的离子是
肯定含有的离子是 ，这包固体粉末的组成
物是 。
Cu2+、SO42－、CO32－； Al3+、Mg2+、Cl－ ；MgCl2 AlCl3
为使溶液中的三种阳离子A＋、B2＋、C3＋逐一沉淀分离，将含有A＋、B2＋、C3＋三种阳离子的水溶液进行如下实验
（1）写出过滤操作用到的玻璃仪器名称：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）C3＋可能是Al3+或Fe3+吗？为什么？
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）B2＋离子可能是Fe2+吗？为什么？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
①烧杯 玻璃棒 漏斗
②C3+可能为Al3+ 而不可能为Fe3+，因为Fe3+与H2S反应生成Fe2+和S等
③B2+不可能为Fe2+，因为Fe2+与H2S不反应，不能形成沉淀。
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ；
实验② ；
实验③ ；
实验④ ；
实验⑤ ；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。
（1）①CO32-和SO32-可能存在，因它们水解呈碱性 （2分）
②CO32-肯定存在，因产生的气体是CO2；SO32-不存在，因为没有刺激性气味的
气体产生 （4分）
③ Br-，I-不存在，因没有溴和碘的颜色出现 （2分）
④ SO42-存在，因BaSO4不溶于盐酸 （2分）
⑤ Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀 （2分）
（2）NO3-
足量氨水
过滤
A＋、B2＋、C3＋
足量HCl
过滤
白色沉淀
B2＋、C3＋
通足量H2S
过滤
沉淀
C3＋
沉淀

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