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第5讲：氧化还原反应原理及其应用（一）
考试要求：
1、 会判断氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物
2、 能依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱、判断氧化还原反应的可能性及产物
3、 能判断电子转移的方向和数目
4、 电子守恒原理的应用
5、 能根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式
第一部分：预习检测
1、 请标出下列指定元素的化合价
NaClO、Fe3O4、KMnO4、K2Cr2O7、ICl、 H2O2、FeS2、C2H6O、C6H12O6、CS2、Cu2S
2、 氧化还原反应的本质是：
判断一个反应是否属于氧化还原反应的方法是：
3、判断下列反应是否属于氧化还原反应；若是，请找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
Cl2 + H2O = HCl + HClO CaO + H2O = Ca(OH)2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
4、在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO下列有关叙述正确的是 （ ）
A．反应①中，当转移0.2 mol电子时生成13.6 gZnCl2
B．反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
C．反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 　
D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
第二部分：难点解析
1、氧化性和还原性的比较方法
1）从反应方程式来判断：
2）从金属活动性顺序表判断：
3）从元素周期表判断：
4）根据反应条件或产物判断：
例题应用：
①、在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是( )
A.该反应属置换反应 B.还原性:I2>Cl2
C.非金属性:I2>Cl2 D.氧化性:KclO3>I2
②、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
③、工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4 与NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（H2SeO4＋2HCl==== H2SeO3+ Cl2↑+ H2O）,再将SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是 ( )
A．H2SeO4氧化性弱于Cl2 B．H2SeO3氧化性弱于H2SO3
C．H2SeO3还原性强于SO2 D．析出1 molSe需H2SeO3、、SO2、H2O各1 mol
④、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Ａ．2Fe3+ + SO2 +2 H2O ＝ 2Fe2+ + SO42- + 4H+
Ｂ．I2 + SO2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HI
Ｃ．H2O2 + H2SO4 ＝ SO2 + O2 + 2H2O Ｄ．2Fe2+ + I2 ＝ 2Fe3+ + 2I-
⑤、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A ①③ B ③④ C ①② D ①③④
2、 电子转移的方向和数目的判断方法
3、 根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式
（1） Cl2 + NH3 —— N2 + HCl
（2） NO + NH3 —— N2 + H2O
（3） KClO3 + HCl —— KCl + Cl2 +
（4） CuSO4 + KI —— CuI↓ + I2 +
（5） NO2 + H2O —— HNO3 + NO
第三部分：习题演练
1、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A H3O ＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
3、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：
2CuFeS2 + O2 = Cu2S +2FeS + SO2 。下列说法不正确的是 （ ）
A、CuFeS2中Cu为+2价，Fe为+2价 B、CuFeS2中Cu为+1价，Fe为+3价
C、 CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 D、SO2 既是氧化产物又是还原产物
4、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是 （ ）
A．CuSO4是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂
B．当生成7mol Cu2S时，其转移电子14mol
C．产物中的SO42-全部是氧化产物
D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5
5、我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫磺和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：
2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是（ ）
A．在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木炭为还原剂
B．在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO3反应时，转移电子的总物质的量为5mol
C．三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体
D．在K2S晶体中，K+与S2—电子层结构相同，但K+半径大于S2—半径
6、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 2︰3
7、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4
C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4
8、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是 （ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
9、（1）已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化为FeO4 n-，当有10.7g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n = ，FeO4n－中铁元素的化合价为 。
（2）根据以上推断结果配平下列离子反应方程式：
Fe(OH)3 + ClO- + OH- → FeO4 n- + Cl- + H2O
（3）根据前面的知识，推测FeO4 n-能和下列 （填序号）物质反应。
A、KMnO4 B、SO2 C、H2S D、O2
⑴ 2 、 +6
⑵ 2 Fe(OH)3 + 3 ClO- + 4 OH- → 2 FeO4 n- + 3Cl- +5 H2O ⑶ B、 C
10、配平下面的化学方程式：
KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O
2 10 8 5 2 1 8
C2+ MnO+ = CO2↑+ Mn+ H2O
5　　2　　16　　10　　2　　8
Na2Cr2O7＋ KI＋ HCl→ CrCl3＋ NaCl＋ KCl＋ I2＋
1 6 14 2 2 6 3 7H2O
11、在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
（1）碳（或C）
（2）
（3）35.5
12、实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－
（1）＋1
（2）CuI 0.5（3）2 5 2 1
13、某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
（1）该反应的氧化剂是
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 + KI + H2SO4 →
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是
。
（2004年上海卷）
爆炸

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