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氧化还原反应
一．氧化还原反应的概念
凡有电子转移（电子的得失或偏移）的化学反应
实质：电子的转移（电子的得失或偏移）。
特征： 化合价的升降。
判断依据：反应中是否有化合价的升降
二．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
三．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及相互关系
高 失 氧 （还原剂） 低 得 还 （氧化剂）
四．重要的氧化剂、还原剂
（1）常见的氧化剂
非金属单质：
含有高价态元素的化合物：
某些高价金属阳离子
过氧化物
（2）常见的还原剂
活泼金属
非金属离子及低价态化合物
低价金属阳离子
非金属单质及低价化合物
练习：
1．下列反应中，属于非氧化还原反应的是
A. 3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O B. 3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C. 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O D. 3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
2．古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和剌激性气体，此反应属于
A. 有氧化还原的分解 B. 无氧化还原的分解 C. 只是氧化还原反应 D. 只是分解反应
3．Na3N是一种离子化合物，它与水反应有NH3生成，以下关于Na3N的叙述正确的是
A. Na+与N3－的电子层结构都与氖原子相同 B. Na3N中的Na+的半径大于N3－的半径
C. Na3N与盐酸反应可生成两种盐 D. Na3N与水的反应属于氧化还原反应
4．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. H+、Na+、、Cl－ B. Fe3+、Fe2+、、
C. Na+、OH－、、 D. Cu2+、Na+、S2－、
5．金属钠在化学反应中变成氢氧化钠，这一过程一定是
A. 化合反应 B. 氧化反应 C. 复分解反应 D. 分解反应
6．下列反应不属于氧化还原反应的是
A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B. Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO
C. Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O D. 3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O
7．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是
A. NaCl B. NaOH C. Na2CO3·10H2O D. Na2O2
8．下列说法正确的是
A、单质既可以由氧化含该元素的化合物制得，也可以由还原该元素的化合物制得。
B、生成单质的反应一定是氧化还原反应。
C、有机反应是加氢（或去氧）的反应属于还原反应
D、氧化还原反应的本质是化合价升降
9．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是
A. 二氧化硫通入氢硫酸中 B. 氯气通入NaOH溶液中
C. 少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 D. 硫化氢通入溴水中
10．下列各组中的两种物质通常都可作为还原剂使用的是
A. SO2、H2SO4 B. Cl2、FeCl3 C. H2、CO D. Br2、HNO3
11．下列说法中正确的是
A. I－的还原性比Br－强 B. H+的氧化性比Cu2+强
C. H2O既可作氧化剂，又可作还原剂 D. CO2既有氧化性又有还原性
12．在下列反应中，氨气(或氨水)作为还原剂参加反应的是
A. AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH＋2H2O B. 2NH3＋3CuO＝N2＋3Cu＋3H2O
C. NH3＋NaH＝NaNH2＋H2↑ D. 8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2↑
13．下列反应中硫化氢不做还原剂的是
A. 2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2↑ B. H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HCl
C. H2S＋I2＝2HI＋S↓ D. 4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S↓＋2H2O
14．1962年，英国青年化学家巴特莱特将PtF6和Xe 按等物质的量之比在室温下混合后首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙: Xe + PtF6 → XePtF6有关此反应的下列叙述中，正确的是
A. Xe是氧化剂 B. PtF6是氧化剂
C. PtF6既是氧化剂，又是还原剂 D. 该反应是非氧化还原反应
15．对于反应H－＋NH3 ＝ H2＋的正确说法是
A. 属于置换反应 B. H－是还原剂
C. NH3是还原剂 D. 氧化产物和还原产物都是H2
五、标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）
1．标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。
5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O
氧化剂 ，氧化产物 。
2＋5H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2＋8H2O
还原剂 ，还原产物 。
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O
氧化剂 ，还原剂 ，该反应中盐酸既表现 性，又表现 性。
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH ＋O2↑
氧化剂 ，还原剂
六、氧化性和还原性
元素为最低价态时，只具有还原性。如：
　　元素为最高价态时，只具有氧化性。如：
　　元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。但主要呈现一种性质。如：
练习
1．判断下列粒子：Fe3+、Fe2+、SO2、Cl2、F2、Cl-、H2O2 、Mg
只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ；
既有氧化性又有还原性的是 。
2．在下列反应中的酸，既表现氧化性又表现酸性的是
A. 铁和18 mol / L热硫酸 B. FeO和1 mol / L热硫酸 C. Fe3O4和热硝酸 D. Fe2O3和18 mol / L热硫酸
3．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是＋1价。NaH 与水反应放出氢气。下列叙述中正确的是
A. NaH在水中显酸性 B. NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
C. NaH中氢离子半径比锂离子大 D. NaH中氢离子可被还原成氢气
4．下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是
A. 浓硝酸 B. 硫酸亚铁 C. 高锰酸钾 D. 工业盐酸
5．在硝酸钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清；另取硝酸钡溶液分盛两试管，一支加盐酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。 由此得出下列结论合理的是
A. 硝酸钡具有两性 B. 两支试管内白色沉淀均是亚硫酸钡
C. SO2有还原性和酸性 D. 升高pH值能使SO2水溶液中浓度增大
6．浓硝酸与下列物质反应，其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是
A. Cu2O B. CuO C. Fe2O3 D. FeO
7．下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是
A. FeCl2、Cl2、CuSO4 B. H3PO4、HNO2、H2SO4
C. H2S、HCl、H2SO3 D. Na2S、NaClO、NH4HCO3
七．氧化性、还原性强弱比较
（1）可依据若干反应条件的差异判断：
例：判断反应中氧化剂的强弱。
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
　　
　　
氧化性：
（2）可依据金属活动顺序表判断
（3）可依据元素在同期表的位置判断：
　　同周期（适用于二、三周期）：
　　从左到右：金属单位的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。
　　从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。
　　（4）可依据具体反应进行判断：
　　理论根据：氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物
　　氧化能力：氧化剂＞氧化产物 还原能力：还原剂＞还原产物
　　例：判断下列反应中氧化性强弱
1 I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3； ③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。
A. I2＞Fe3+＞Cl2＞SO42- B. Cl2＞SO42-＞Fe3+＞I2 C. SO42-＞Fe3+＞Cl2＞I2 D. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-
（5）根据与同一物质反应后的价态判断
例：比较氯气与硫的氧化性强弱
　　※（6）依据电极反应判断：原电池中作负极的金属还原性强
在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则氧化性越强，而由这种金属单质的还原性越弱，其金属活泼性越弱。
　　※例：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
　　A．A＞B＞C； B．B＞A＞C； C．B＞C＞A； D．C＞A＞B
　　（7）依据元素化合价判断：
　　对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。
练习：
1．已知如下反应：2HBr＋H2SO4(浓)Br2＋SO2↑＋2H2O Br2 ＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
有关上述反应的结论，错误的是
A. 上述两个反应是矛盾的 B. 氧化性： H2SO4(浓)＞Br2＞H2SO4(稀)
C. 物质氧化性或还原性的强弱与反应条件有关 D. 氧化性：Br2＞H2SO4(浓)＞H2SO4(稀)
2．今有下列三个氧化还原反应： (1)2FeCl3＋2KI ＝2FeCl2＋2KCl＋I2 (2)2FeCl2＋Cl2 ＝ 2FeCl3
(3)2KMnO4＋16HCl ＝ 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不景影响Fe2+和Cl－， 可加入的试剂是
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
3．已知如下氧化还原反应
2＋Cl2 ＝ Br2＋2 5Cl2＋I2＋6H2O ＝ 2HIO3＋10HCl
＋5Cl－＋6H+ ＝ 3Cl2＋3H2O 则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是
A. ＞＞＞Cl2 B. ＞Cl2＞＞
C. ＞＞Cl2＞ D. Cl2＞＞＞
4．以下的实验及说明，正确的是
A. CuCl2＋H2S＝CuS↓＋2HCl (硫的非金属性比氯强)
B. 2NaCl(固)＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑(氯的非金属性比硫强)
C. H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓(氯的氧化性比硫强)
D. 3Na2S＋2FeCl3＝6NaCl＋2FeS↓＋S↓(氯的氧化性比硫弱)
5．在一定条件下氯酸钾与碘按下式反应：2KClO3＋I2 ＝ 2KIO3＋Cl2，由此可推断下列相应的结论，不正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 还原性：I2 ＞Cl2 C. 非金属性：Cl2＞I2 D. 氧化性：KClO3＞I2
6．氧化性依次递增的一组微粒是
A. Zn、Fe、Sn、Pb B. O2、S、Se、Te C. F2、Cl2、Br2、I2 D. Zn2+、H+、Cu2+、Ag+
7．根据反应式：(1) 2Fe3+＋2I－ ＝ 2Fe2+＋I2，(2) Br2＋2Fe2+ ＝ 2Br－＋2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A. Br－、Fe2+、I－ B. I－、Fe2+、Br－ C. Br－、I－、Fe2+ D. Fe2+、I－、Br－
8．某君在实验室中观察到：(1) 金属X不和1 mol / L Y2+溶液反应；(2) 金属Y可溶解在1 mol / L Z2+溶液中，并析出金属Z；(3) 金属Z不和1 mol / L X2+溶液反应。据此判断三种金属还原性强弱的次序是
A. Y＞X＞Z B. X＞Z＞Y C. Y＞Z＞X D. X＞Y＞Z
9．A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生下列反应：2A＋C2＝2C＋A2，2C＋B2＝2B＋C2，X能与C2发生如下反应：2X＋C2＝2C＋X2，则下列有关判断中，错误的是
A 氧化性：B2＞C2＞A2 B 还原性：X＞C＞B C X2与B能发生反应 D X2与B不能发生反应
10．常温下，下列三个反应都能向右进行：
2W-+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的结论正确的是
A. X-、Y-、Z-、W- 中Z-的还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱
C. 2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行 D. 还原性：X->Y-
11．已知：I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是：Cl—＜Fe2+＜ H2O2 ＜I—＜SO2，则下列反应不能发生的是
A、2Fe2++I2=2Fe3++2I— B、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+2H+
C、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
八．氧化还原反应中几个原则
（一）．不交叉原则
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
练习：1. 分析下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
H2SO4+H2S=S↓+SO2↑+2H2O
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
5NH4NO3=3N2↑+2HNO3+9H2O
2. 某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素在反应过程中化合价的变化是（　　　　）
A 升高 B 降低 C 不变 D无法确定
3．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系：
① G Q＋NaCl ② Q＋H2OX＋H2＋…
③ Y＋NaOH G＋Q＋H2O ④ Z＋NaOH Q＋X＋H2O
由以上各反应判断：
1 这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是 。
2 由反应②可看出Q、X中氯元素价态高低顺序所依据的理由是 。
4．L、N、Q、R、X代表五种物质，它们均含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种，L中氮的价态低于M中氮的价态。在一定条件下，它们具有如下的转化关系(未配平)：
① Q＋HCl M＋Cl2＋H2O ② R＋L X＋H2O ③ R＋O2 L＋H2O
请判断：
(1) 五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是__________________________；若这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应是(用字母表示)__________物质。
(2) 某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系式(未配平)，你认为其中一定不能实现的是(填代码)_____________。
A NO＋HNO3 N2O3＋H2O B NH3＋NO HNO2＋H2O C N2O4＋H2O HNO3＋HNO2
（二）反应先后原则
1．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
A?NaCl，Na2SO4 B?NaCl，NaBr，Na2SO4
C?NaCl，Na2SO4，I2 D?NaCl，NaI，Na2SO4
2．已知Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋，Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋．现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO42-和Cl－外还含有
A．Zn2＋、Cu、Fe3＋ B．Zn、Cu2＋、Fe3＋ C．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋ Ｄ．Zn2＋、Cu、Cu2＋、Fe2＋
3． 向FeCl3溶液中含有加入一定量的铜、铁混合粉未，充分反应后，
（1）溶液中有固体剩余，则溶液中 一定不存在；可能存在 ；
（2）如果剩余固体中有铁，则是否存在铜 ，溶液中一定存在 ，一定不存在 ；
（3）如果剩余固体中只存在铜，则溶液中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。
4． 现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）若某溶液中有Fe2+、I—和Cl—，要除去I—而不影响其他离子存在，可加入的试剂是 。要除去Fe2+、I—而不影响Cl—，可加入的试剂是 。
（2）在强酸性溶液，将MnO4—、Fe2+、Fe3+、I—四种离子的溶液混合在一起，充分反应后：
①若溶液中有I—剩余，则溶液中还可能有 ，一定无 。
②若溶液中有Fe3+剩余，则溶液中还可能有 ，一定无 。
③若溶液中有Fe2+剩余，则溶液中还可能有 ，一定无 。
④若溶液中有MnO4—剩余，则溶液中还可能有 ，一定无 。
5．向FeBr2（或FeI2）溶液中通入少量（或过量）的氯气，写出反应的离子方程式
6．将不同量的Cl2分别通入100mL1 mol/L FeBr2溶液和FeI2溶液中反应。在空格处写出相应的离子方程式
n(Cl2)/ mol FeBr2溶液 FeI2溶液
0.05
0.10
0.15
（二）守恒原则
应用：氧化还原方程式的配平
练习：1.配平的基本方法：化合价升降法
（1）Cu+ HNO3(稀）— Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
（2）KMnO4 + HCl — KCl + MnCl2 + Cl2↑+ H2O
（3）K2Cr2O7 + HCl －KCl + CrCl3 + Cl2↑ + H2O
（4）Mn2++ S2O82-+ H2O — SO42-+ MnO4-+ H2O
2. 对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
CrO3 + CH3CH2OH + H2SO4 → Cr2（SO4）3 + CH3CHO + H2O
（1）配平；
（2）被检测的气体成分是 ；
（3）其中氧化剂是 ，氧化产物是 ；
（4）若生成1molCr3+离子，转移电子数为 。
3. KClO3 与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为：
KClO3+ HCl(浓)— KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ 。
（1）浓盐酸在的反应中显示出来的性质是 。
①只有氧化性；②还原性和酸性； ③只有还原性；④氧化性和酸性。
（2）产生0.1molCl2，则转移 mol电子。
（3）ClO2具有很强的氧化性。因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍。
应用：氧化还原相关计算
1．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A.　1︰1︰1 B.　2︰2︰1 C.　2︰3︰1 D.　4︰3︰2
2．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8
3．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1
4．在反应5NH4NO3 2HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比
A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4
5．白磷、硫酸铜和水反应，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。在此反应中，氧化剂硫酸铜和作为氧化剂的P的物质的量之比为
A. 3∶1 B. 15∶11 C. 5∶2 D. 1∶3
6．已知反应3S＋6KOH浓2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶2
7．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1︰3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21 ︰5 B. 11 ︰3 C. 3 ︰1 D. 4 ︰1
8. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9
9、在一定条件下，RO3 n－和氟气可发生如下反应：RO3 n－ ＋ F2＋ 2OH－— RO4－＋ 2F－＋ H2O
从而可知在RO3 n－中，元素R的化合价是
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
10. 某单质跟足量浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应时就消耗1mol硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
11．m g铁屑与含有n g稀HNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为
A. m g B. g C. g D. g
12．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
13．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是
A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5
14．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 大于0.90 mol
15．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0
16．将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
17．根据3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应，可推知每3 molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是
A. 1 mol B. 1.33 mol C. 2 mol D. 3 mol
18．有关3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应的叙述正确的是
A. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶3 B. HBrO3和HF是还原产物
C. 生成1 mol O2，转移了6 mol电子 D. O2的氧化性比BrF3弱
19．已知：11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有9 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有
A. mol B. mol C. mol D. mol
20．对反应：CuSO4＋FeS2＋H2O Cu2S＋FeSO4＋H2SO4，下列说法正确的是
A. 氧化剂只有CuSO4 B. FeS2既是氧化剂又是还原剂
C. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7 D. 1 mol CuSO4可氧化 mol的硫
21．现有反应的化学方程式为：
aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O
若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为
A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2
22．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是
A 146∶87 B 73∶87 C 87∶146 D 87∶73
23．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+ Fe2+； Mn2+；Cl2 2Cl；HNO2 NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A Fe3+ B C Cl2 D HNO2
24．已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，试回答：
(1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是9：5；
(2) 当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是1/18；
(3) 每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是2；
(4) 反应消耗的水是
A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 被氧化 D. 被还原
25．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 写出反应的化学方程式并配平：3Fe3P＋41HNO3＝9Fe(NO3)3＋14NO↑＋3H3PO4＋16H2O；
(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；
(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol， 被还原的HNO3是___________g。
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