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第五讲 离子反应
【目标聚焦】
一、离子反应的相关概念
二、离子方程式的书写方法
三、离子反应发生的条件
四、主要题型：
1、离子共存问题
2、离子方程式的书写
3、离子方程式的正误判断
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一、离子反应的相关概念
离子反应——在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。
离子方程式——用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度降低。
离子方程式的意义——不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应
二、离子方程式的书写方法：
1、写：写出正确的化学方程式；
2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；
3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；
4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等 。
三、离子反应发生的条件：
1、离子间发生复分解反应
（1）生成难溶性物质：
K+、Na+、 NH4+、 NO3ˉ（全部溶于水）
SO42－（不溶钡和铅）
Clˉ （不溶银和亚汞）
CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）
OH－（溶于水钾、钠、钙、钡、铵）
（2）生成难电离物质——弱酸、弱碱、水
（3）生成易挥发性物质——气体
2、离子间发生氧化还原反应
H＋与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、 SiO32-、CH3COO-、C6H5O-、F-等；
OH-与H＋、NH4＋、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。
注：多元弱酸的酸式根如HCO3-、 HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等既能与H+反应，又能与OH-反应。
3、离子间发生双水解反应
4、离子间发生络合反应
【专项训练一】 离子共存问题
原则：能反应就不共存，能共存就不反应。
1、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A． H3O＋、、Fe2＋、Na＋ B． Ag＋、、Cl－、K＋
C． K＋、Ba2＋、OH－、 D． Cu2＋、、Br－、OH－
2、下列各组中的离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（ ）。
A、K+、Na+、I-、MnO4-
B、Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C、K+、Cl-、HCO3-、NO3-
D、Ca2+、Na+、Fe3+、Br-
3、(2004年江苏卷）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-
4、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K十、Ag十、Fe3+、C1、OH 、六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 (填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 (填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
5、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：、、、
（1）当溶液中有大量存在时，则不可能有____________存在。
（2）当溶液中有大量存在时，溶液中不可能有____________存在。
（3）当溶液中有____________和____________阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
6、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ；对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。
【专项训练二】 离子方程式的书写
写出下列离子方程式
1、实验室制取Cl2
2、SO2使溴水褪色
3、Cl2通入KHS溶液中
4、NH4HSO4 + Ba(OH)2
5、Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液
6、NaOH溶液中通入少量CO2气体
NaOH溶液中通入过量CO2气体
7、 NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液
NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液
8、向澄清石灰水中通入少量CO2
向石灰乳中加入Na2CO3
9、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A+B→C+E ② C+NaOH→蓝色沉淀D+F
③ DA+E ④ F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3
回答下列问题（1）写出它们的化学式：
A B C D E F 。
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式
①
②
③
④
【专项训练三】 离子方程式正误判断
下列离子方程式是否正确，说明原因：
1．Ca（ClO）2溶液中通过量的CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
2．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O
3．大理石加入足量的醋酸溶液中：CaCO3＋2H+＝Ca 2+ +CO2↑＋H2O
4．NH4HCO3溶液与足量NaOH 溶液混合：NH4+ + HCO3—+ 2OH—= NH3.H2O + CO32— + H2O
5．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
6．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑
7．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
8．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
[课后作业] 第五讲 离子反应
一、选择题
1．下列各组离子反应可以用表示的有 （ ）
A．和 B．与
C．和NaOH溶液 D．和NaOH
2．下列离子方程式属于氧化还原反应的是 （ ）
A． B．
C． D．
3．离子方程式可以表示 （ ）
A．可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 C．稀硫酸与可溶性钡盐之间的反应 D．氢氧化钡与硫酸铜溶液之间的反应
4．在强碱性的无色透明溶液中不可能大量共存的离子组是 （ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．稀滴在铁片上：
B．稀盐酸滴在碳酸钙上：
C．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：
D．氧化铜与盐酸反应：
7． 下列反应的离子方程式错误的是 （ ）
　 A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　HCO3-+H+=H2O+CO2
　 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应　Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
　 C.向稀氨水中加入稀盐酸　NH3.H2O+H+=NH4++H2O
　 D.碳酸钙溶于醋酸中　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
8．下列各组中两种溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 （ ）
A．盐酸和与盐酸和
B．硝酸和与盐酸和
C．稀硫酸和与和
D．锌粒和稀硫酸与锌粒和稀磷酸
9．下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
10．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为 （ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
11．与下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ ）
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
12．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是 ，反应方程式为 ；NaHCO3溶液中混有少量N a2CO3，除去杂质的方法是 ，反应的离子方程式为 ；除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。
13．向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A逐渐减小；B逐渐增大；C先逐渐增大，而后减小；D先逐渐增大，而后也增大。正确的选择是是 ；用离子方程式表示你的选择理由
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