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【第六讲 化学常用计量】
【目标聚焦】
1、认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算。
2、掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、NA、微粒数的有关计算。
【学海导航】
一、摩尔
1、阿伏加德罗常数
（1）概念：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol，6.02×1023mol－1叫做阿伏加德罗常数。
（2）符号：NA
（3）单位：mol－1
（4）公式：NA＝
（5）说明：NA是一个物理量，不是纯数，有单位。
2、摩尔
（1）概念：是一种单位，1mol某种物质含有的微粒数与0.012kg 12C中所含C原子数相等，即6.02×1023个。
（2）数量关系：
1mol某种物质所含微粒数＝0.012kg 12C中所含碳原子数＝6.02×1023。
（3）说明：
a.使用时后跟化学式，不写中文名称。如：1molH2
b.对离子化合物来说，是指特定组合。如：1molNaCl。
3、物质的量
（1）概念：衡量某种微粒的集体所含微粒数目多少的物理量。
（2）符号：n；单位：mol
（3）说明：a. 物质的量≠摩尔数
b. 适用于微观粒子
4、摩尔质量
（1）概念
（2）符号：M；单位：g·mol-1或kg·mol-1
（3）规律：1mol任何粒子或物质的以g为单位时，在数值上都与该粒子的式量相等。
（4）公式：M＝＝NA·m（一个微粒）
二、气体摩尔体积
1、影响物质体积大小的因素
（1）s或t：数目和大小。
（2）g：数目和粒子间距。
2、气体摩尔体积
（1）概念
（2）符号：Vm；单位：L·mol-1或m3/mol
（3）公式：Vm＝V/n
（4）说明：
　　a.对象：一切气体：单一或混合。
b.条件：与T、P有关，T、P一定，Vm一定。
（5）标况下的气体摩尔体积
a. 条件：0℃　（273K）　101kpa（标况）
b. 数值：22.4了L·mol-1　　
c. 对象：一切气体。
d. 说明：非标况下，Vm也可等于2n4l·mol-1　
3、阿伏加德罗定律
（1）内容：三同定一同。
（2）推论：PV＝nRT; pM=ρRT; P＝等
（3）相对密度
【思维点拨】
[例1]代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 含个H原子的的物质的量为1mol
B. 个CO分子和个分子质量均为28g
C. 个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1:1
D. 5.6g亚铁离子得到0.2个电子可变成铁原子
解题思路: 。
易错点: 。
[例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n
B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n
C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m
D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1.(04年上海高考题)设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA
C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
思维方法: 。
2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀部分变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
【巩固基础】
1.与12.8g所含有原子数相等的NO的质量为 （ ）
A. 3.0g B. 6.0g C. 9.0g D. 18.0g
2.下列情况中含微粒数目最多的是 （ ）
A. 1mol中的H原子 B. 0.5mol中的电子
C. 0.6mol中的O原子 D. 1mol完全反应后失去的电子
3.代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A. 16g氧气所含的氧原子数为 B. 18g水所含的电子数为
C. 2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为
D. 17g氨气所含电子数目为
4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀中，充分反应后，放出的气体 （ ）
A. 钠最多 B. 一样多 C. 铁最多 D. 铝最多
5．能从水溶液中还原 6molH+的是　　 [　　　 ]
A． 2 mol Fe　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B． 6 mol OH-
C． 6 molI-　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D． 6 mol Li
6．标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是[　　　 ]
A．硫化氢和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧气
C．二氧化硫和溴化氢　　　　　　　　　　　 D．碘化氢和氯气
7．在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为 [　　　 ]
A．3.3×1025　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．3.3×1024
C．7.5×1023　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．7.5×1022
8．以N表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是　　　　　　　 [　　　 ]
A．在SiO2晶体中，1mol硅原子与2N个氧原子形成共价键
B．0.1mol甲基中含N个电子
C．16g臭氧O3中含有N个氧原子
D．31g白磷P4中含有1.5N个P-P键
9.下列分子数由少至多的顺序是______，质量由小到大的顺序是______。
①6g氢气②2mol氨气③4℃时 9mL水 ④1.204×1023个硫酸分子⑤标准状况下，5.6L二氧化碳
10．9g水（H2O）和______g重水（D2O）含有相同的中子数，和______g重水含有相同的质子数。
11．某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为2∶3∶4。欲使它们的物质的量之比变为4∶3∶2，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为：
12．若在一定条件下把硫化氢与120mL氧气混合反应后，相同状态下测得二氧化硫的体积为75mL，则原硫化氢气体的体积最少为______mL，最多为______mL。
【探索提高】
1 （06重庆理综）7设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
2．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为[　　　 ]
A．29∶8∶13　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．22∶1∶14
C．13∶8∶29　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．26∶16∶57
3．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体 11.2 L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．n（Fe）＜n（S）总质量等于 44g
B．n（Fe）＞n（S）总质量等于44g
C．n（Fe）=n（S）总质量大于 44g
D．n（Fe）＞n（S）总质量小于 44 g
D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
4（06江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
5、（06四川理综）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A、两种气体的压强相等 B、O2比O3的质量小
C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等
6．（06广东）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
7.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中分子和物质的量比是 （ ）
A. 10:1 B. 9:1 C. 1:10 C. 90:1
8．某稀溶液中含1mol硝酸钾和4mol硫酸，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是多少 [　　　 ]
A．5.6 L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．11.2L
C．22. 4L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．44.8L
[课后作业] 【第六讲 化学常用计量】
1（06上海）12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．9gD2O中含有的电子数为5NA
B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA
C.1molCH4分子中共价键总数为4NA
2 .某固体仅由一种元素组成，其密度为，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 （ ）
A. 32 B. 65 C. 120 D. 150
3.某氮的氧化物和灼热的铁的反应进行反应，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g（过量）红热的铁，生成1mol和1mol，该氧化物的化学式为 （ ）
A. NO B. C. D.
4.下列说法正确的是 （ ）
A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B. 1mol所占的体积一定是22.4L
C. 在标准状况下，个分子所占的体积约为22.4L
D. 标准状况下，28g和CO混合气体，体积约为22.4L
5.在一定温度下，物质W分解，其反应方程式，测得生成物组成的混合气体与的相对密度为18，则W的相对分子质量为 （ ）
A. 27 B. 18 C. 36 D. 126
6．和的混合气体，在和下体积为aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中为 （ ）
A. B. C. D.
7． 用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为8，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）
A. B. C. D. 无法判断
9．0.1mol下列物质：①氢氧化钠，②碳酸钠，③过氧化钠，④芒硝，分别溶于水，使所得溶液中铀离子与水分子的个数比为1∶100，则需要加入水的质量分别为：
①______g，②______g，③______g，④______g。
10.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。将两种金属单质按物质的量之比3:2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。
⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。
⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是___________g/mol，B的摩尔质量是___________g/mol。
S8分子结构模型
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