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【第七讲 物质的量浓度】
【目标聚焦】
理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。
有关物质的量浓度的计算思维能力。
在溶液计算中，贯彻守恒的思想，演绎推理法，比较分析法。
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1.概念：
c=n（mol）/V（L）
注意：概念中的体积指的是溶液的体积而非溶剂的体积。
2.基本公式：
（1）c=n（mol）/V（L）
（a）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。
（b）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。
（c）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
（d）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。
（2）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
(3) 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算
m=cVM=1000Vρa ％
【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
(4) 稀释问题
计算的依据:
不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。因此，可根据如下公式计算：n=c1V1=c2V2
V（稀）≠V（浓）+V（水）
m（稀）=m（浓）+m（水）
V（mL）=m（稀）g/ρ（稀）g·mL-1
(5)气体溶质问题
讨论题：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为______，溶液的物质的量浓度为______。
（1）解题基本入手点是公式：c=n/V
（2）设烧瓶体积为VL，标准状况下，充满氯化氢气体，则氯化氢的物质的量为：V/22.4mol，由于氯化氢极易溶于水，则溶液将充满烧瓶，所得溶液的体积为VL。因此，烧瓶内盐酸溶液的浓度为： 1/22.4mol·L-1。
（6）．物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签
具体步骤：
（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；
（2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒;
(3) 溶解（稀释）：将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温；
(4) 转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：
(5) 洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；
（6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
（7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀；
（8）装瓶。
【思维点拨】
【例1】．
【例2】．63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。
【例3】．将12mol· L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1
【例4】．标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为______，溶液的物质的量浓度为______。
【例5】体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：
【例6】标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：______。
【精选习题】
一、选择题
1．实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水
B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液
2．将xg镁和yg铝溶于AmLMmol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2AmL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A． M mol·L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2Mmol·L-1
C．M/2 mol·L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定
3．将a mol钠和a mol铝一同加入到mg足量水中，所得溶液密度为ρg·mL-1则溶液的物质的量浓度为（mol·L-1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．1000ρa/（50a+m）　　　　　　　　　　 B．ρa/（46a＋m）
C． 1000ρa/（48a+m）　　　　　　　　　 D．1000ρa/（46a+m）
4．在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为　　 [　　　 ]
A．8.1g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．6.75g
C．5.4g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2.7g
5．向密度为ρg·mL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．25.4ρmol·L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．12.7ρmol·L-1
C．6.97ρmol·L-1　　　　　　　　　　　　　 D．6.35ρmol·L-1
6．向 50mL18mol·L-1硫酸溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．小于0.45 mol　　　　　　　　　　　　　　　 B．等于0.45 mol
C．在0.45mol和0.90mol之间　　　　　 D．大于0.90mol
7．在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．小于100mL　　　　　　　　　　　　　　　　 B．等于100mL
C．大于100mL　　　　　　　　　　　　　　　　 D．等于100/ρmL
8．硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.2mol·L-1，再向其中加入等体积的 0.2mol·L-1的KOH溶液，生成的白色沉淀又恰好溶解，则原溶液中钾离子的浓度（mol·L-1）为　 [　　　 ]
A．0.20　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.25
C．0.225　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.45
9．已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下：
3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度最小为（mol·L-1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．M/V　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2M/3V
C．2（M+N）/3V　　　　　　　　　　　　　　 D．（M+N）/V
10．在甲和乙两烧杯里分别盛同体积同浓度的x mol·L-1的硫酸溶液500mL，向两个烧杯里分别放入mg镁和mg锌。反应停止后，发现有一烧杯中仍有金属残留，则硫酸的物质的量浓度范围是　　 [　　　 ]
A．m/12≥x≥m/32.5　　　　　　　　　　　　 B．m/24≥x≥m/65
C．m/12＞x≥m/32.5　　　　　　　　　　　　 D．m/24≥x≥m/32.5
二、非选择题
11．将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol·L-1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量为：______g。
12．将8.8gFeS固体加入到200mL2.0 mol·L-1的盐酸中，以制备硫化氢气体。反应完全后，若溶液中的硫化氢的浓度为0.10 mol·L-1，假定溶液的体积不变。计算：（1）收集到硫化氢气体在标准状况下的体积。（2）反应后溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。
[课后作业] 【第七讲 物质的量浓度】
1、下列溶液物质的量浓度最大的是 （ ）
A、200mL含9.5g MgCl2的溶液
B、31gNa2O溶于水配成1L溶液
C、4%的H2SO4溶液(ρ=1.025g/cm3)
D、213mL 0.5mol·L－1HCl和82mL0.5mol·L－1HCl混合液
2、今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）
A、1︰1︰1 B、3︰2︰1 C、3︰2︰3 D、1︰1︰3
3、相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na + 物质的量浓度相同则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是 （ ）
A、C1 ＞C2 B、 C1 ＝C2 C、 C1 ＜C2 D、 2 C1 ＝C2
4、VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为 （ ）
A、250w/48v B、250w/72v C、125w/36v D、125w/72v
5、有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在加入0.5 mol·L－1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol·L－1NaOH溶液25mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为 （ ）
A．0.2 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1
6、浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成28%的KOH溶液80mL，则后者溶液的浓度可能是 （ ）
A、6mol·L－1 B、6.75mol·L－1 C、6.25mol·L-1 D、无法计算
7、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ）
A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3
8、用6摩/升的盐酸A和1摩/升的盐酸B混合配成2摩/升的盐酸（假设溶液体积不变），A和B溶液的体积比为 （ ）
A、1:4 B、4:1 C、1:2 D、2:1
9、VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是 （ ）
A．通入标准状况下的HCl气体11.2VL B．加入10mol/L的盐酸0.1VL，稀释至1.5VL
C．将溶液加热浓缩到0.5VL D．加入VL1.5mol/L的盐酸混合均匀
10、体积为V毫升，密度为d克/厘米3的溶液，含有分子量为M的溶质m克，其物质的量浓度为C摩尔/升，质量百分比浓度为W%，下列表示式中正确的是 （ ）
A、 B、 C、 D、
11、若以M表示水的摩尔质量（g/mol），V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积（L/mol），ρ为标准状况下水蒸气的密度（g/L），NA为阿伏加德罗常数，m 和α分别表示每个水分子的质量（g）和体积（L），下面四个关系式的判断正确的是： （ ）
1 NA = ② ρ = ③ m = ④ α =
A．①和②都正确 B．①和③都正确
C．③和④都正确 D．①和④都正确
12、在标准状况下，将V LA气体（摩尔质量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为 （ ）
A． B． C． D．
13、已知98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度（ ）
A．等于9.2mol·L－1 B．大于9.2mol·L－1
C．小于9.2mol·L－1 D．不能确定
14、用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1 H2SO4，其操作可分为以下几步：
A、用量筒量取5.4mL浓H2SO4，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
C、将稀释后的H2SO4小心地倒入容量瓶里
D、检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏
E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线0.5～1cm处 5
F、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切，
据此填写：
（1）正确的操作顺序是（用字母填写）： ；
（2）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒②50mL量筒③500mL量筒④1000mL量筒中的（填序号） 。如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右上图所示，配制的稀H2SO4的浓度将（偏高、偏低、无影响） 。
（3）进行A步操作后，必须 后才能进行下一步操作。
（4）使所配溶液浓度偏大的操作是____________________
A、定容时俯视刻度线 B、容量瓶用H2SO4润洗过
C、定容时仰视刻度线 D、定容摇匀后装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶
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